精品解析：广东省汕尾市2026届高三上学期一模化学试题

汕尾市2025-2026学年度普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1，答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3，答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 A．景德镇窑青花碗 B．竹雕牧牛图笔筒 C．纸质清明上河图 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．景德镇窑青花碗，陶瓷的主要成分是硅酸盐材料制成，故A不选； B．竹雕牧牛图笔筒成分是竹子，其成分为纤维素，故B不选； C．纸质清明上河图，其主要成分是纤维素，故C不选； D．曾侯乙青铜编钟主要成分是青铜，属于金属材料，故D选； 答案选D。 2. 化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 不能发生消去反应 B. 存在2个手性碳原子 C. 碳原子均为杂化 D. 在水溶液中可电离出 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子内连接羟基的C原子邻近的C原子上连有H原子，可以发生消去反应生成水，A错误； B．该分子内有两个C原子连有4个不同原子或基团，已在下图标示： ，故有2个手性碳原子，B正确； C．该分子中苯环上的碳原子为杂化，而侧链上的碳原子均为杂化，C错误； D．该分子中羟基全部为醇羟基，无法在水中电离出氢离子，D错误； 故选B。 3. 化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是 A. 化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B. 化学与环境：和是形成酸雨的主要物质 C. 化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D. 化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分为碳酸钾，呈碱性，与铵态氮肥（如硫酸铵）混合时，会发生反应释放氨气，导致氮素损失，降低肥效，A错误。 B．SO2和NO2在大气中可分别转化为硫酸和硝酸，是导致酸雨的主要污染物，B正确； C．钙钛矿叠层光伏电池是一种太阳能电池技术，通过光电效应将太阳能直接转化为电能，C正确； D．鱼肉富含蛋白质，蛋白质在消化或水解过程中可分解为氨基酸，这是生物化学的基本原理，D正确； 故选A。 4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．注入熔融钢水前先将模具干燥，是为了防止高温下铁与水发生反应，从而避免模具炸裂或钢水产生气孔，A不符合题意； B．用小苏打（）作面包发泡剂，是因为受热分解会产生气体，使面包膨胀松软：，B不符合题意； C．使用医用酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而非因为它能发生消去反应生成乙烯，C符合题意； D．用液氨作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧下降，从而达到制冷效果，D不符合题意； 故答案选C。 5. 现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. “人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行，核聚变是化学变化 B. “探索”载人月球车外壳采用的是新型钛合金材料，钛合金的硬度大于金属钛 C. “九州”是当前全球规模最大的算力光网新基建，所用光纤的主要材料为单晶硅 D. “复兴号”高铁车体使用的碳纤维有高强度和轻量化的特性，碳纤维是有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．核聚变是原子核结合释放能量的过程，属于核反应，化学变化仅涉及原子层面的重组（如化学键断裂与形成），A错误； B．合金因晶格结构改变和固溶强化等机制，硬度普遍高于其组成金属。钛合金是钛与其他元素的合金，硬度大于纯钛，符合材料科学原理，B正确； C．光纤以二氧化硅（石英玻璃）为主要材料，利用光的全反射传输信号；单晶硅主要用于半导体器件（如芯片），C错误； D．碳纤维由碳元素经高温碳化制成，属于无机非金属材料（如石墨同素异形体）；有机高分子材料需含碳链聚合物结构（如塑料、橡胶），D错误； 故答案选B。 6. 实验室模拟以粉煤灰(主要成分为、和少量)为原料，制取的部分工艺流程如下。下列相关装置及操作错误的是 A．溶解 B．沉铁 C．过滤 D．水解沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．粉煤灰与稀盐酸在烧杯中搅拌溶解；；；不溶于盐酸，该操作可溶解有效成分，A不符合题意； B．向含、的溶液中滴加氨水，发生反应：；通过调节pH使不形成沉淀，该操作可实现沉铁，B不符合题意； C．过滤除去沉淀；该装置为过滤装置，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，符合过滤操作要求，C不符合题意； D．属于强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应：，加热氯化铝溶液，铝离子水解产生的挥发，使水解平衡持续向右移动，可得到沉淀；所给装置中的坩埚一般用于灼烧固体，不适合加热溶液，D符合题意； 故选D。 7. 硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. S单质与足量充分反应可一步转化为Y B. X能使紫色石蕊溶液褪色 C. Y分子的空间结构为平面三角形 D. Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质与足量氧气充分反应生成SO2，不能一步转化为SO3，即Y，A错误； B．SO2溶于水形成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，B错误； C．SO3中硫原子采用sp2杂化，与三个氧原子形成共价键，无孤对电子，空间结构为平面三角形，C正确； D．Z为浓硫酸，能使蔗糖变黑主要体现脱水性，但过程中炭化后伴随氧化反应（如产生气体），故“只体现脱水性”不准确，D错误； 故选C。 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 超分子具有分子识别的特征 杯酚可用于分离与 B Fe与浓硝酸在常温下不反应 可用铁槽车运输浓硝酸 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陈述I描述超分子特征，正确；陈述II为杯酚的应用实例，正确；分子识别是杯酚分离与的直接原因，因果关系成立，A正确； B． Fe与浓硝酸在常温下发生钝化，不是不反应，陈述I错误；陈述II为实际应用，正确；发生钝化是铁槽车能运输浓硝酸的原因，B错误； C．两陈述均正确，但金属性不同与焰色试验无直接因果（焰色试验取决于原子电子跃迁，与金属性无关），故不满足题意，C错误； D．陈述I正确，但陈述II错误（催化剂不影响平衡转化率），故不满足题意，D错误； 故答案选A。 9. 某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 和的VSEPR模型均为正四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】因为Y的基态原子价层p轨道半充满，短周期元素中价层p轨道半充满的是N或P；Z与Q同主族，从结构中Z形成2个共价键，Q形成 6个共价键，且原子序数Q>Z，可知Z是O元素，Q是S元素；根据W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大，则Y是N；W形成1个共价键且原子序数最小，所以W是H元素；X形成4个共价键，所以X是C元素。 【详解】A．H是第一周期元素，原子半径最小；C、N是第二周期元素，同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，所以原子半径，A错误； B．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故；但因N的2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能大于O，所以第一电离能：，B正确； C．简单氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关，分子间存在氢键，常温下是液体，沸点最高；分子间也存在氢键，常温下是气体，沸点较高；分子间不存在氢键，沸点最低，所以沸点顺序为，C错误； D．碳酸根中，碳原子的价层电子对数是，VSEPR模型为平面三角形；硫酸根中，硫原子的价层电子对数是，VSEPR模型为正四面体形，D错误； 故选B。 10. 物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C. 用明矾净化自来水： D. 向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向H2S溶液中加入CuSO4粉末，反应生成CuS黑色沉淀，但H2S是弱酸，不能完全电离出S2-，离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，而非直接写S2-，A错误； B．铁的发蓝处理通常使用碱性氧化性溶液（如NaNO2和NaOH），形成Fe3O4氧化膜，可表示为：，B错误； C．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，但水解是可逆反应，应写为Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，原方程式用等号和↓表示错误，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成H2SiO3沉淀和HCO，离子方程式SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO符合电荷守恒和反应事实，D正确； 故选D。 11. 反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中质子的数目为 B. 上述反应生成时，转移电子数目为 C. 和在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 D. 将完全溶于水中，所得溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体状态（温度、压强），无法确定2.24 L NH3的物质的量，因此无法计算质子数目，A错误； B．反应中氮元素从-3价升至+2价，每生成1 mol NO转移5 mol电子，生成0.1 mol NO转移0.5 mol电子，数目为0.5NA，B正确； C．反应，理论上生成2 mol NO2，但NO2在常温下会部分二聚为N2O4，实际气体分子总数小于2NA，C错误； D．的物质的量为，NH3溶于水存在电离平衡，NH3·H2O的数目小于0.2NA，D错误； 故选B。 12. 具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A. 装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B. 装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C. 装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置i中发生反应：，生成氯气体现了HCl的还原性，生成盐体现了HCl的酸性，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，通入饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢气体，B正确； C．氯气通入石蕊溶液中发生歧化反应，生成盐酸与次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色，C正确； D．对装置iv进行加热，虽然会增大反应速率，但也会导致歧化生成，且氯气和碱的反应是放热反应，加热不利于生成，反而减降低产率； 故答案为D。 13. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M代表物质的量分数的变化 B. a点对应的溶液中： C. 25℃时，的水解常数为 D. b点对应的溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中主要含，随着加入，与反应：，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大；基本反应完全，与继续反应：，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大， 滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，据此分析。 【详解】A．滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，A不符合题意； B．a点pH=6.9，为曲线M（）与代表的曲线相交的点，交点处的，B不符合题意； C．的水解常数；由图知，当，此时pH=12.9，，；则而非，C符合题意； D．b点溶液中含、、、、离子；根据电荷守恒：；同时b点处，代入电荷守恒式得，D不符合题意； 故选C。 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能： 热稳定性： B 水分子和乙醇分子都是极性分子 水能与乙醇互溶 C 苯酚中含有极性较强的键 苯酚能与金属钠反应 D 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能越大，分子热稳定性越强，键能顺序H-F>H-Cl>H-Br可推测热稳定性HF>HCl>HBr，A正确； B．水和乙醇均为极性分子，且能形成氢键，相似相溶原理可推测二者互溶，B正确； C．苯酚的O-H键极性较强，与醇类似，可发生类似醇与钠的置换反应，C正确； D．石墨导电性源于层内碳原子的sp²杂化及离域电子，层间范德华力仅影响物理性质（如润滑性），与导电性无关，D不能推测出导电性，D错误； 故选D。 15. 甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. X为 B. 为反应的催化剂 C. 该过程的决速步为Ⅱ→Ⅲ D. 该过程的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比Ⅲ和Ⅳ结构可知X为，A正确； B．反应前后没有变化，为反应的催化剂，B正确； C．活化能最大的反应为反应的决速步。结合图中信息，ⅣⅠ这一步反应活化能最大，所以该过程的决速步为ⅣⅠ，C错误； D．由图可知，该反应的反应物为HCOOH，生成物为和，所以该过程的总反应为，D正确； 故答案选C。 16. 我国科学家以和为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为与)，电极反应相应的产物为和。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 双极膜中的移向Y电极 B. X电极发生反应： C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D. 理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g 【答案】B 【解析】 【分析】由题目信息可知，铝电极反应产物为，铝元素化合价由0价升高为+3价，失电子发生氧化反应，铝电极为电池负极，电极反应式为，电极产物为，锰元素化合价由+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，为电池正极，电极反应式为，结合电解质溶液种类判断，稀硫酸中与不能共存，所以，电极Y为，电极X为；原电池中，阳离子向电池正极移动，阴离子向电池负极移动，双极膜中膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜； 【详解】A．由分析可知，Y电极为负极，X电极为正极，电池工作时，移向电池正极，即移向X电极，A项错误； B．X电极上得电子发生还原反应，生成， 电极反应式为，B项正确； C．电池工作一段时间，正极发生反应，反应消耗并生成水，使得的浓度变小，pH变大，C项错误； D．由分析可得，消耗1 mol转移电子的物质的量为3 mol，生成1 mol，同时有3 mol通过膜b进入负极区，负极区增加的质量为，D项错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组同学探究溶液与Zn反应的还原产物。 I．配制溶液 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （2）利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为___________g。 Ⅱ．探究溶液与Zn的反应 将1 g打磨过的锌片分别插入10 mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 已知： ①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于浓度较大的溶液生成。 ②为无色离子，易被空气中的氧气氧化为蓝色离子。 ③。 （3）将1 g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡。则实验a中迅速产生气泡的主要原因为___________。 （4）对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： ①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中，___________(填操作与现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因：___________。 ②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的角度解释出现该现象的原因：___________。 （5）为继续探究Zn与溶液反应的还原产物，进行实验d，实验装置如图所示。3 min后，石墨附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu，生成白色浑浊的电极反应式为___________。 （6）综上所述，Zn与溶液反应的还原产物不同可能与___________、反应物是否直接接触等因素有关。 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）85.5 （3）锌表面析出Cu后，形成原电池，加快锌与的反应速率 （4） ①. 滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液 ②. 或 ③. 溶液中存在平衡，加水稀释后，各离子浓度减小，平衡正向移动，析出CuCl固体 （5） （6）溶液浓度 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。 【小问2详解】 利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为。 【小问3详解】 将1 g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡，排除了氯离子的影响，则实验a中迅速产生气泡的主要原因为锌表面析出Cu后，形成原电池，加快锌与的反应速率。 【小问4详解】 ①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，空气中振荡试管，被氧气氧化，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确；溶液颜色变蓝的原因：或； ②溶液中存在平衡，加水稀释后，各离子浓度减小，平衡正向移动，析出CuCl固体，导致取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。 【小问5详解】 在正极得电子，生成CuCl白色浑浊物，电极反应式为。 【小问6详解】 结合上述实验条件可知，还原产物不同可能与溶液中溶液浓度、反应物是否接触等有关。 18. 我国橄榄石资源丰富，其主要成分为和，含少量Ni、Al元素。利用橄榄石回收NiO并制备碱式硫酸镁的工艺流程如图所示： 已知： ①“酸浸”后，溶液中阳离子浓度：、、、。 ②部分氢氧化物的如下表所示： 氢氧化物 （1）“焙烧1”时，在高温条件下生成红棕色固体，反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，可以采取的措施为___________(写一条)。 （3）向溶液中加入NaOH“调”，过滤后，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)，调pH后滤液中的浓度为___________。 （4）利用有机物萃取的反应为(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂X为___________(填化学式)。 （5）“电解”时采用惰性电极电解“萃取”后的水相，请写出阳极发生的电极反应式：___________。 （6）NiO广泛应用于陶瓷着色、电池电极以及电子磁性材料等领域。一种NiO的立方晶胞结构如图所示。 ①的配位数是___________。 ②已知微粒1的分数坐标为，则微粒2的分数坐标为___________。 【答案】（1） （2）适当提高稀硫酸浓度(或加热、搅拌、延长浸出时间等) （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】该工艺以橄榄石（主要成分为和，含少量Ni、Al元素）为原料，首先在空气中高温焙烧，将矿石中的发生反应，分解为与；随后用稀硫酸酸浸焙烧产物，、、、等转化为可溶性硫酸盐，不溶形成滤渣1，溶液中主要含、、、；接着用调节，使、以、沉淀析出，滤渣2被分离除去；之后用有机萃取剂选择性萃取，实现与的分离，负载的有机相经反萃取得到含的水溶液，电解后得到金属，再经焙烧生成目标产物；含的水相则通过碱化反应，在氨水作用下生成碱式硫酸镁沉淀，据此分析。 【小问1详解】 在高温、空气中被氧化为红棕色和；根据氧化还原反应配平，化学方程式为； 【小问2详解】 为使金属元素充分浸出，可采取的措施为适当提高稀硫酸浓度(或加热、搅拌、延长浸出时间等)； 【小问3详解】 调时，； 计算沉淀所需：，代入得，已完全沉淀；计算沉淀所需：，代入得，已完全沉淀；、的离子积分别为<，<，均未沉淀；故滤渣2主要成分为、；滤液中浓度为；故答案为：；； 【小问4详解】 萃取反应为； 根据平衡移动原理，加入硫酸可增大，使平衡逆向移动，实现从有机相转移至水相；故反萃取时加入的试剂X为；故答案为：； 【小问5详解】 “萃取”后的水相主要含、、等；采用惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，（来自水的电离）放电生成；电极反应式为；故答案为：； 【小问6详解】 NiO晶胞，位于面心和顶点，周围最近且等距的有6个；故的配位数为； 微粒1的分数坐标为，位于晶胞底面右下角；微粒2位于晶胞顶面右上棱的中点，对应分数坐标为；故答案为：。 19. 均是重要的化工原料，二者均可由制备。 I．制备 与反应制备时发生反应： 主反应：； 副反应：。 （1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，发生主反应和副反应，的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则时，的选择性___________(的选择性)。 Ⅱ．制备 的乙烯化反应为。将和以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图3所示。 （3）代表平衡时___________(填“”或“”)的物质的量随温度的变化。 （4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。 A. 容器内气体压强不变 B. 气体密度不变 C. 与的物质的量之比不变 D. （5）393 K时该反应的平衡常数___________(列出算式)。 （6）___________mol；M点时，的平衡转化率为___________。 【答案】（1） ①. 243.9 ②. 低温 （2）60% （3） （4）AD （5） （6） ①. 5.16 ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 主反应的焓变，正反应活化能，，则；主反应，，根据，则需在低温下自发； 【小问2详解】 由图可知，在时，平衡浓度为，平衡浓度为；转化的总浓度=初始浓度-平衡浓度=，生成消耗的浓度=，因此CH4的选择性； 【小问3详解】 反应 ，正反应放热；温度升高，平衡逆向移动：为反应物，平衡物质的量增大；为生成物，平衡物质的量减小，因此，代表； 【小问4详解】 A．恒容容器中，反应前后气体分子数不等，则压强是变量，压强不变说明达到平衡，A符合题意； B．恒容容器中，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．与是生成物，它们的物质的量之比始终为，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．平衡时，，根据化学计量数关系，，联立可得，符合速率比等于化学计量数之比，说明达到平衡，D符合题意； 故答案选AD； 【小问5详解】 起始时与物质的量之比为，设为mol和mol；由图3，时：，；由方程式系数关系可知，生成时，生成的物质的量为，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，则平衡时，，解得，则平衡时，因此平衡常数； 【小问6详解】 温度为时，两曲线交点处，由反应关系，生成时，消耗的物质的量为，起始，故：，解得；生成时，消耗的物质的量为，则转化率：。 20. 麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“”、“Ph”代表苯基。 已知： （1）化合物ⅱ中的含氧官能团名称为___________。 （2）①化合物i的分子式为___________。 ②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有___________种(含化合物M)。 （3）下列说法中正确的有___________(填字母)。 A. ⅱ→ⅲ的过程中有键断裂与键形成 B. ⅲ分子中碳原子均采取sp3杂化，存在手性碳原子 C. 化合物E可以形成分子间氢键 D. v→vi的过程原子利用率为100% （4）化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （5）已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为___________。 ②第二步：X与E进行___________(填反应类型)。 ③第三步：Y与反应合成v。发生反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 5 （3）AC （4） （5） ①. ②. 取代反应 ③. 【解析】 【分析】i中的甲基被酸性氧化为羧基而生成ⅱ，ⅱ与H2发生加成反应生成ⅲ，ⅲ发生取代反应生成iv，v与发生取代反应生成vi和HBr，结合vi的结构简式和v的分子式可知v的结构简式为：，结合已知信息可知，iv与E发生取代反应生成v，结合v的结构简式和E的分子式可知E的结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 根据化合物ⅱ的结构简式可知，ⅱ中的含氧官能团名称为羧基； 【小问2详解】 ①根据化合物i的结构简式可知，i分子中含有6个C原子、7个H原子和1个N原子，其分子式为； ②i的分子式为，化合物M比i的相对分子质量大14，则M的分子式为，在M的同分异构体中，含有苯环结构的有：、、、、，即共有5种； 【小问3详解】 A．ⅱ→ⅲ的过程为ⅱ与H2发生加成反应生成ⅲ，反应过程中有键断裂与键形成，A正确； B．ⅲ分子中六元环上碳原子均采取sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化，与羧基相连碳原子为手性碳原子，B错误； C．由分析可知，E的结构简式为：，E中氨基上的H原子与另外E中的N原子之间可以形成氢键，即化合物E可以形成分子间氢键，C正确； D．v→vi的过程v与发生取代反应生成vi和HBr，即反应物中的原子没有全部进入产物，则原子利用率不是100%，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 化合物ⅱ与乙醇发生酯化反生成酯和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①第一步：引入氯，ⅱ与SOCl2发生取代反应生成X，根据ⅱ的结构简式和X的分子式可知X的结构简式为：； ②由分析可知，E的结构简式为：，结合题干已知信息可知，X与E进行取代反应生成Y，Y的结构简式为：； ③由分析可知，v的结构简式为：，参照题干中ⅱ→ⅲ的反应原理可知，Y与发生加成反应生成v，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕尾市2025-2026学年度普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1，答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3，答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 A．景德镇窑青花碗 B．竹雕牧牛图笔筒 C．纸质清明上河图 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 不能发生消去反应 B. 存在2个手性碳原子 C. 碳原子均为杂化 D. 在水溶液中可电离出 3. 化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是 A. 化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B. 化学与环境：和是形成酸雨的主要物质 C. 化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D. 化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸 4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 5. 现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. “人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行，核聚变是化学变化 B. “探索”载人月球车外壳采用的是新型钛合金材料，钛合金的硬度大于金属钛 C. “九州”是当前全球规模最大的算力光网新基建，所用光纤的主要材料为单晶硅 D. “复兴号”高铁车体使用的碳纤维有高强度和轻量化的特性，碳纤维是有机高分子材料 6. 实验室模拟以粉煤灰(主要成分为、和少量)为原料，制取的部分工艺流程如下。下列相关装置及操作错误的是 A．溶解 B．沉铁 C．过滤 D．水解沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. S单质与足量充分反应可一步转化为Y B. X能使紫色石蕊溶液褪色 C. Y分子的空间结构为平面三角形 D. Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 超分子具有分子识别的特征 杯酚可用于分离与 B Fe与浓硝酸在常温下不反应 可用铁槽车运输浓硝酸 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 9. 某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 和的VSEPR模型均为正四面体形 10. 物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C. 用明矾净化自来水： D. 向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 11. 反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中质子的数目为 B. 上述反应生成时，转移电子数目为 C. 和在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 D. 将完全溶于水中，所得溶液中的数目为 12. 具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A. 装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B. 装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C. 装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 13. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M代表物质的量分数的变化 B. a点对应的溶液中： C. 25℃时，的水解常数为 D. b点对应的溶液中存在： 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能： 热稳定性： B 水分子和乙醇分子都是极性分子 水能与乙醇互溶 C 苯酚中含有极性较强的键 苯酚能与金属钠反应 D 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 15. 甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. X为 B. 为反应的催化剂 C. 该过程的决速步为Ⅱ→Ⅲ D. 该过程的总反应为 16. 我国科学家以和为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为与)，电极反应相应的产物为和。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 双极膜中的移向Y电极 B. X电极发生反应： C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D. 理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组同学探究溶液与Zn反应的还原产物。 I．配制溶液 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （2）利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为___________g。 Ⅱ．探究溶液与Zn的反应 将1 g打磨过的锌片分别插入10 mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 已知： ①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于浓度较大的溶液生成。 ②为无色离子，易被空气中的氧气氧化为蓝色离子。 ③。 （3）将1 g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡。则实验a中迅速产生气泡的主要原因为___________。 （4）对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： ①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中，___________(填操作与现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因：___________。 ②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的角度解释出现该现象的原因：___________。 （5）为继续探究Zn与溶液反应的还原产物，进行实验d，实验装置如图所示。3 min后，石墨附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu，生成白色浑浊的电极反应式为___________。 （6）综上所述，Zn与溶液反应的还原产物不同可能与___________、反应物是否直接接触等因素有关。 18. 我国橄榄石资源丰富，其主要成分为和，含少量Ni、Al元素。利用橄榄石回收NiO并制备碱式硫酸镁的工艺流程如图所示： 已知： ①“酸浸”后，溶液中阳离子浓度：、、、。 ②部分氢氧化物的如下表所示： 氢氧化物 （1）“焙烧1”时，在高温条件下生成红棕色固体，反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，可以采取的措施为___________(写一条)。 （3）向溶液中加入NaOH“调”，过滤后，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)，调pH后滤液中的浓度为___________。 （4）利用有机物萃取的反应为(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂X为___________(填化学式)。 （5）“电解”时采用惰性电极电解“萃取”后的水相，请写出阳极发生的电极反应式：___________。 （6）NiO广泛应用于陶瓷着色、电池电极以及电子磁性材料等领域。一种NiO的立方晶胞结构如图所示。 ①的配位数是___________。 ②已知微粒1的分数坐标为，则微粒2的分数坐标为___________。 19. 均是重要的化工原料，二者均可由制备。 I．制备 与反应制备时发生反应： 主反应：； 副反应：。 （1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，发生主反应和副反应，的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则时，的选择性___________(的选择性)。 Ⅱ．制备 的乙烯化反应为。将和以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图3所示。 （3）代表平衡时___________(填“”或“”)的物质的量随温度的变化。 （4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。 A. 容器内气体压强不变 B. 气体密度不变 C. 与的物质的量之比不变 D. （5）393 K时该反应的平衡常数___________(列出算式)。 （6）___________mol；M点时，的平衡转化率为___________。 20. 麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“”、“Ph”代表苯基。 已知： （1）化合物ⅱ中的含氧官能团名称为___________。 （2）①化合物i的分子式为___________。 ②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有___________种(含化合物M)。 （3）下列说法中正确的有___________(填字母)。 A. ⅱ→ⅲ的过程中有键断裂与键形成 B. ⅲ分子中碳原子均采取sp3杂化，存在手性碳原子 C. 化合物E可以形成分子间氢键 D. v→vi的过程原子利用率为100% （4）化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （5）已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为___________。 ②第二步：X与E进行___________(填反应类型)。 ③第三步：Y与反应合成v。发生反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $