精品解析：2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟二化学试题

2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)。 1. 属于人工固氮作用的是 A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳铵(NH4HCO3) 【答案】A 【解析】 【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。 【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确； B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误； C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误； D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误； 答案选A。 2. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CO→，C元素化合价升高，CO是还原剂，A项错误； B．→，N元素化合价降低，被还原，B项正确； C．CO→，C元素化合价升高，CO发生氧化反应，C项错误； D．→，N元素化合价降低，得到电子，D项错误； 答案选B。 3. 2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10-9 m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间的是 A. 食盐水 B. 氢氧化铁胶体 C. 油水乳浊液 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，浊液大于100nm，故选B。 4. 下列说法错误的是 A. 石墨可用于人工降雨 B. 干冰可用于人工降雨 C. 晶体硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨不能用于人工降雨，人工降雨可用干冰，A说法错误； B．干冰升华时，吸收大量的热量，导致空气中的水蒸气液化形成雨滴，干冰可用于人工降雨，B说法正确； C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，则晶体硅可用于制造计算机芯片，C说法正确； D．光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，则二氧化硅可用于制造光导纤维，D说法正确； 答案为A。 5. 下列属于取代反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+HBr→ CH3CH2Br C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应属于氧化反应，故A错误； B．该反应是碳碳双键的加成反应，故B错误； C．该反应是CH4上的一个H原子被Cl2中的一个Cl原子取代，属于取代反应，故C正确； D．该反应属于催化氧化反应，故D错误； 故选：C。 6. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有色物质褪色，但不能使石蕊褪色，故A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，故B错误； C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性将Br2还原成Brˉ，故C正确； D．SO2虽有毒，但可作食品添加剂，利用其还原性除氧气来防腐和抗氧化等，故D错误； 故答案为C。 7. 下列说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应时断O-H键，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故A正确； B．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故B错误； C．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故C错误； D．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H元素，不能根据产物判断是否有氧元素，故D错误； 选A。 8. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ） A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原 C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Fe2(SO4)3得到电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，NaClO→ NaCl，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1；Fe2(SO4)3→Na2FeO4，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6。 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，所以 NaClO是氧化剂，故A错误； B．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误； C．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确； D．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3失去电子，故D错误； 选C。 9. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误； B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确； D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误； 答案选C。 10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A. HCl B. KOH C. MgF2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，只含共价键，故不选A； B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，OH-含有共价键，故选B； C．MgF2是离子化合物，由Mg2+、F-构成，只含离子键，故不选C； D．CO2是共价化合物，只含共价键，故不选D； 选B。 11. 判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的化学性质 B. 具有相似的物理性质 C. 具有相同的分子结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同结构不同的有机物属于同分异构体，葡萄糖是多羟基醛，果糖为多羟基酮，二者都是单糖，分子式是完全相同，结构不同，所以葡萄糖和果糖是一对同分异构体，故D正确。 12. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，其中a 极为原电池负极，发生氧化反应，即Li被氧化，b极得电子发生还原反应，阳离子向正极迁移，据此分析。 【详解】A. a 极为原电池负极，A项错误； B. 电子从原电池负极流向正极，即电子从a极流出经外电路流入b极，B项错误； C. 原电池中阳离子移动向正极，阴离子移动向负极，因此Li+向b极迁移，C项正确； D. 金属Li与水反应，不能用水代替SO(CH3)2； 答案选C。 13. 下列物质中属于含共价键的离子化合物的是 A. H2S B. NH4NO3 C. K2S D. MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2S只有共价键的共价化合物，故A不符合题意； B. NH4NO3含有共价键的离子化合物，故B符合题意； C. K2S、D. MgCl2都只含有离子键的离子化合物，故CD不符合题意。 综上所述，答案为B。 14. “84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是 【主要成分】 本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。 【注意事项】 1.本品为外用消毒剂，不可内服。 2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。 3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。 4.保质期为一年。 A. 次氯酸钠的化学式为NaClO B. “84”消毒液受热易变质 C. “84”消毒液能使品红溶液褪色 D. “84”消毒液能用铁制容器盛放 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．次氯酸钠中的氯原子为+1价，则化学式为NaClO，A说法正确； B．“84”消毒液避光保存，次氯酸钠水解产生的次氯酸见光受热易分解易变质，B说法正确； C．“84”消毒液具有强氧化性，对棉纺织品有漂白脱色作用，则能使品红溶液褪色，C说法正确； D．“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用铁制容器盛放，D说法错误； 答案为D。 15. 下列说法正确的是 A. 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 B. 放热的反应在常温下一定易进行 C. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 吸热反应必须在加热条件下才能进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．当反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应，反之为吸热反应，所以反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的，故A正确； B．对于燃烧反应，该反应是放热反应，但需要加热到着火点，故B错误； C．反应中能量变化与反应条件无关，则需加热发生的反应可能为放热反应，如燃烧，故C错误； D．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误； 故选：A。 16. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 用做喷泉实验 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应若是放热反应，大试管内气体温度升高压强增大，右侧导管中红墨水左低右高，可观察红墨水的高低变化验证钠与水反应是否放热，A正确； B．二氧化碳能与浓NaOH溶液反应而被大量吸收，烧瓶中压强突然减小，形成喷泉，B正确； C．铁没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取纯碱溶液灼烧观察纯碱的焰色反应，C正确； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，D错误； 故答案选D。 17. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 【答案】D 【解析】 【分析】从海带里提取碘，海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答。 【详解】A．根据实验操作，灼烧海带需要将干海带放入坩埚中进行高温处理。坩埚是耐高温的容器，适合此步骤，A正确； B．步骤③是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的水溶液和不溶物。这里需要过滤操作，将固体杂质除去，保留滤液，B正确； C．在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，同时自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：2I-+H2O2+2H＋=2H2O+I2，C正确； D．酒精（乙醇）能与水以任意比互溶，无法作为萃取剂使用，D错误； 故选D。 18. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铜作正极，铁片上发生氧化反应，D错误； 综上所述答案为D。 19. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在选项给出的四种物质中只有、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。 20. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，氢气（）和氧气（）均为非金属单质，反应前后只涉及和共价键的断裂以及共价键的形成，没有离子键参与，A不符合题意； B．该反应中，氨气（）和氯化氢（）均为共价化合物，反应断裂共价键，形成中的共价键和中的离子键，但反应物中无离子键断裂，B不符合题意； C．该反应中，过氧化钠（）含有与之间的离子键和内部的共价键，水（）含有共价键；反应中断裂离子键（中）、共价键和共价键，形成离子键（中）、共价键（中）和共价键（中），同时有离子键和共价键的断裂和形成，C符合题意； D．该反应中，镁（）为金属单质，二氧化碳（）为共价化合物，反应断裂共价键和金属键，形成离子键和碳单质中的共价键，但反应物中无离子键断裂，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. 纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下： （1）CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。 （3）纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。 【答案】（1）酸性 （2）放热 （3）难 【解析】 【分析】石灰石高温分解得到CaO，CaO与水反应得Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应得到纳米碳酸钙。 【小问1详解】 CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，溶液呈酸性； 【小问2详解】 氧化钙与水反应是放热反应； 【小问3详解】 碳酸钙难溶于水，纳米碳酸钙也难溶解与水。 22. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)； （2）和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)； （3）反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”) 【答案】（1）羧基 （2）同系物 （3）取代反应 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 为羧酸类物质，含氧官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和互为同系物； 【小问3详解】 反应为醇和酸生成酯的取代反应，故为取代反应。 23. 已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则： （1）X是___________(填元素符号)； （2）Y最简单氢化物的化学式是___________； （3）X、Y两种元素的非金属性强弱是X___________Y(填“>”或“<”)； （4）Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）P （2） （3）< （4） 【解析】 【分析】X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，Y元素的单质在空气中的含量最高，因此Y为N元素，X、Y的最外层电子数都是5个，即X、Y为同主族元素，因此X为P元素，据此作答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，X为P元素，故答案为：P。 【小问2详解】 Y为N元素，因此N元素的最简单氢化物的化学式是，故答案为：。 【小问3详解】 同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此X、Y两种元素的非金属性强弱关系为X<Y，即P<N，故答案为：<。 【小问4详解】 Y为N元素，N元素的最简单氢化物的化学式是，最高价氧化物对应的水化物为，两者发生反应的离子方程式为：，故答案为：。 24. 海水是重要资源，从海水中提取镁的流程如下图所示。 （1）从海水中得到食盐经常采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶法。 （2）步骤②分离沉淀与溶液的实验操作名称为_____。 （3）流程图的4个步骤中发生了氧化还原反应的是_____。(填序号)。 （4）步骤③发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）蒸发 （2）过滤 （3）④ （4） 【解析】 【分析】海水蒸发结晶析出食盐，过滤，母液中加石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，氢氧化镁和盐酸反应得氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢环境中加热氯化镁晶体得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，从海水中得到食盐经常采用蒸发结晶法。 【小问2详解】 步骤②分离沉淀与溶液属于固液分离，实验操作名称为过滤。 【小问3详解】 步骤①为物理变化，步骤②和③均为复分解反应，均属于非氧化还原反应。电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应前后元素化合价有变化，属于氧化还原反应，因此流程图的4个步骤中发生了氧化还原反应的是④。 【小问4详解】 步骤③氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为。 25. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)； （2）(浓)该反应中的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （3）一段时间后，可观察到D中气体颜色变为___________(填“A”或“B”)； A．红棕色 B．黄绿色 （4）E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为___________。 （5）为探究的性质，某同学做了设计了如下实验。 能看到红色布条褪色的装置是___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）氧化剂 （3）B （4）吸收尾气，防止污染空气 （5）B 【解析】 【分析】实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，C中浓硫酸可以干燥氯气，氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 (浓)中Mn元素由+4价下降到+2价，的作用是作氧化剂。 【小问3详解】 氯气是黄绿色的，D中收集氯气，一段时间后，可观察到D中气体颜色变为黄绿色，故选B。 【小问4详解】 氯气能够和NaOH溶液反应，E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为吸收尾气，防止污染空气。 【小问5详解】 干燥的没有漂白性，和水反应生成的HClO具有漂泊性，则能看到红色布条褪色的装置是湿润的红色布条，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)。 1. 属于人工固氮作用的是 A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳铵(NH4HCO3) 2. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 3. 2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10-9 m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间的是 A. 食盐水 B. 氢氧化铁胶体 C. 油水乳浊液 D. 稀硫酸 4. 下列说法错误的是 A. 石墨可用于人工降雨 B. 干冰可用于人工降雨 C. 晶体硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 5. 下列属于取代反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+HBr→ CH3CH2Br C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 6. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 7. 下列说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 8. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ） A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原 C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Fe2(SO4)3得到电子 9. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A. HCl B. KOH C. MgF2 D. CO2 11. 判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的化学性质 B. 具有相似的物理性质 C. 具有相同的分子结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 12. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2 13. 下列物质中属于含共价键的离子化合物的是 A. H2S B. NH4NO3 C. K2S D. MgCl2 14. “84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是 【主要成分】 本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。 【注意事项】 1.本品为外用消毒剂，不可内服。 2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。 3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。 4.保质期为一年。 A. 次氯酸钠的化学式为NaClO B. “84”消毒液受热易变质 C. “84”消毒液能使品红溶液褪色 D. “84”消毒液能用铁制容器盛放 15. 下列说法正确的是 A. 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 B. 放热的反应在常温下一定易进行 C. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 吸热反应必须在加热条件下才能进行 16. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 用做喷泉实验 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 17. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 18. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动 19. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. B. C. D. 20. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. 纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下： （1）CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。 （3）纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。 22. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)； （2）和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)； （3）反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”) 23. 已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则： （1）X是___________(填元素符号)； （2）Y最简单氢化物的化学式是___________； （3）X、Y两种元素的非金属性强弱是X___________Y(填“>”或“<”)； （4）Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 24. 海水是重要资源，从海水中提取镁的流程如下图所示。 （1）从海水中得到食盐经常采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶法。 （2）步骤②分离沉淀与溶液的实验操作名称为_____。 （3）流程图的4个步骤中发生了氧化还原反应的是_____。(填序号)。 （4）步骤③发生反应的化学方程式为_____。 25. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)； （2）(浓)该反应中的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （3）一段时间后，可观察到D中气体颜色变为___________(填“A”或“B”)； A．红棕色 B．黄绿色 （4）E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为___________。 （5）为探究的性质，某同学做了设计了如下实验。 能看到红色布条褪色的装置是___________(填“A”或“B”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $