上海市上海交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期 高二化学期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 命题：孙世云 审核：张立军 相对原子质量：H-1;B-11;C-12:N-14;0-16:Na-23；Fe-56 一、老铁没毛病 铁元素贯穿人类生活的方方面面，学习要有“铁杵磨成针”的毅力，才能，就铜墙 铁壁般的学习效果。 1.工业上获得铁的方法是 (1分) A.电解法 B热还原法 C.热分解法-D.物理筛选法 2.铁在元素周期表中的位置 Fe+的价电子排布式 (1+1分) 3.钢铁腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为 。 (1分) 画家笔下的永恒之色一铁黄(FOOH)难溶于水，工业上可以用烧渣（主要成分为 Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产，流程如图。 稀疏酸 X 乙憋 空气NaOH溶液 烧流酸湿过滤滤液1还原过滤滤浓2→析晶过视℉e$0,7H,0领化过滤 FeOOH 滤渣1 滤澈2 已知：SO2不溶于水和稀硫酸 4.Fe0oH中Fe的化合价为 ,_“滤渣1”的成分为. (填化学式)。（1+1分) 5.设计实验方案验证“滤液1”中含有铁离子： 2 分) 6X为FeS2,请写出还原步骤的离子方程式 (2分) 7析晶步骤加入乙醇的目的是 (2分) 8.氧化步骤将FeSO47H20氧化为FeOOH的离子方程式为 (2 分) 证明溶液中的离子已完全被氧化的试剂是 0 (不定项)(2分) A,淀粉KI溶液B.KSCN溶液、氯水 C.酸性KMnO4溶液 D,品红溶液 9,实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过 大时铁黄产率降低的可能原因」 。FeOOH可表示 为xPe203y20,则xy=_。（(2+1分) 2025-2026学年度第一学期高二化学期末考试卷 第1页共5页 10.FeOOH也常出现在铁质文物表面，通过电解法将文物表面的FeOOH转化为FeO4,文 物与电源 (填A.“正极”或：B“负极”相连，电极反应 为 。（1+2分) 二、PVC和汽油抗震剂的协同生产 聚氯乙烯PVC)和用作汽油抗震剂的CHC2Cl的合成路线如下图。 BCLD☐泅 C.H,GI →tCH,Hh CH,△CH,CL压 PVC ① M CL C2H6250-500C →CH,CH2Cl 1.A有两种同分异构体，其中沸点较低的名称为 。(2分) *2.过程①是 。（2分) A.分馏 B.裂解 C.裂化 D.干馏 *3.A和M的关系是 。(2分) A.同系物 B.同分异构体 C同素异形体 D.同位素 *4.实验室制备B的反应方程式为 (2分) 5E中官能团的名称为 ;D生成E和W的反应类型为 （2+2分) 6.上述由M合成CH3CH2Cl的过程未采用光照条件的可能原因是 (2分) 7,若A在恒温恒压反应器中进行反应①，反应后得到的混合气体，其平均摩尔质量为 36emol,则A的分解率是 。（保留两位小数).（2分) 8工业上也可用电石为原料合成PVC,其他无机试剂任选，写出合成路线。（合成路线常 用的表达方式为：A爱婆器B…侵提 反应条件 目标产物)（3分) 20252026学年度第一学期高二化学期末考试卷 第2页共5页 三、沿海化工厂中的电化学 海洋资源丰富，为充分利用海洋资源；沿海化工厂常进行联合生产，下图是化工厂联 合生产的简易装置图。 Ca或Fe KO液 KO瘠液 涪液 CuSo CuSO 装避r 装江 液D 液 1.装置Ⅱ是系统运行的启动电源，则Mg为 极，请写出A1电极的反应式 （1+2分) 2D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极 (A.电极3B.电极4)（1分) 3E装置进行铁片镀铜，铁片为电极 (A.电极5B.电极)（1分) 4装置I为系统运行后的动力电源，请写出CH4电极工作时的电极反应 (2分) *5.C装置1、2两个电极上产生的气体分别是1 2 在实际电解时有少 量02产生，则电解产生的nH)n(C2)1:1（1+1+1分) A> B.< C.= 电解产生02的原因是 (2分) 6无氧气生成时，实际1电极上的气体也会变少，主要是发生了副反应 且流电游 (请写离子方程式)。（1分) 7对C进行改进后还可以进行电渗析法淡化海水，如右图所 出极M 示，其中p和s膜分别为：p （1+1分) A阳离子交换膜 B.阴离子交换膜 C.质子交换膜 Nacl NaOH 淡水从接收淡水的出口是 (用字母A、B、C作答)(2济液 补充NaC深液 济液 分) 8若电极6的质量改变了1.28g,则装置I中消耗的甲烷的质量为 ;C池溶 液是400L足量的食盐水（电解过程溶液体积不变，气体完全逸出），则通电后，溶液的pH 为 (常温)。(2+2分) 2025-2026学年度第一学期高二化学期末考试卷 第3页共5页 四、抗病毒药物合成 G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，下图是G的一种合成路线。 CH2Br HOCH,CH,OH OOH PhE KCO3 C8r41 B D C,H,O C.H,O0 Booctn.C。人ca C40 LIAI FBo入人0 G B OCH 已知：Bn一代表 CH2一。 完成下列填空： *1A→B的反应试剂和条件是， (2分) 2.C中的官能团名称为. 。(2分) 3D→E的反应类型是 。(2分) 4B→C反应的化学方程式为 -。（2分) 其中K2C03的作用是 。(2分) *5.如何检验B的官能团 (3分) 6F的结构简式为 。 (2分) 7.G中手性碳原子的个数为。(2分) A0 B.1 C.2 D.3 8满足下列条件的C的同分异构体有种。(2分) ①属于芳香族化合物，1molC与足量的钠反应产生1molH2 ②苯环上有3个侧链，官能团位于不同的侧链上 写出其中有5种不同化学环境的H原子的结构简式 (2分) 2025-2026学年度第一学期高二化学期末考试卷 第4页共5页 五、技术进步的标志一新型材料 我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氨材料氨化硼B)、 太阳能电池材料砷化镓(GaAS)、耐高温陶瓷基材料氦化铝(AN)。 *]基态氮原子的轨道表示式为一，占据最高能级电子的电子云轮廊图为形。 (1+1分) *2第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有」 种。（1分) 3.BN中B元素的化合价为。(1分) 4.铝和硼同主族，铝逐级电离能(kJ-mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376， 请解释第四电离能增幅较大的原因： (2分) 已知G与Al的性质相似，嫁多伴生在铝土矿中，从刚玉渣（含钛、综的低硅铁合 金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收嫁的流程如图所示： 疏酸 滤液⑨ NaOH NaOH溶液 适琿C02 刚玉渣一 酸澳迷波回 结晶迆 中和沉淀逃波@微漫花液@碳酸化 NaGa0,溶液 电解 →镓 G、Si FeSO,7F,O Fe(OH)3 滤渣② 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ga3+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c-0.01molL的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×105molL)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 5.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为】 (仅写一条)(2分) *6.从溶液中得到FS04·TH20的具体操作为 过滤、洗涤、干燥。（1+1 分) 7“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 。(1分) 8碱浸过程中的离子方程式 能否用氨水用氨水代替NaOH溶液 (选填A.“能或B.“不能)（1+1+1分) 9滤渣②的成分为，为防止傢损耗，“碳酸化”过程中，不能通入过量C02的原因为 (用离子方程式表示)， (1+2分) 2025-2026学年度第一学期高二化学期末考试卷 第5页共5页