精品解析：2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟四 化学试题

2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟四 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于 A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物 2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 3. 下列物质属于天然高分子化合物的是 A. 蚕丝 B. 聚氯乙烯 C. 麦芽糖 D. 油脂 4. 下列化学用语正确的是（ ） A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋SO 5. 下列物质含只含共价键的化合物的是 A. B. C. KOH D. 6. 下列描述不正确的是 A. Na、K可保存在煤油中 B. 金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C. Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 7. 下列说法错误的是 A. 石墨可用于人工降雨 B. 干冰可用于人工降雨 C. 晶体硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 8. 物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 9. 硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为45 B. 核外电子数为34 C. 质量数为113 D. 中子数为79 10. 乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示： 下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是 A. 分子式不同 B. 碳氢键(C-H)数目相同 C. 互为同分异构体 D. 物理性质、化学性质相同 11. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 总反应为： B. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C. 反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D. 反应Ⅱ为： 13. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是(　　) A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 14. 下列不能达到实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C. 用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D. 用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 15. 下列有机反应类型的判断不正确的是（ ） A. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应 B. +3H2加成反应 C. nCH2=CH2加聚反应 D. CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应 16. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 大量使用化肥、农药提高农作物产量 B. 工厂污水直接排入河流 C. 将废电池深埋地下 D. 禁止使用含磷洗涤剂 17. 下列装置能达到实验目的的是 A．收集氨气 B．测氯水的pH C．除Cl2中的HCl D．蒸发NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应离子方程式书写不正确的是 A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： B. 碳酸钙与盐酸的反应： C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 锌粒与稀硫酸的反应： 19. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素 B. 乙烯与乙烷 C. 乙醇与乙酸 D. 正丁烷与异丁烷 20. 检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 A. 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 B. 加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液 D. 加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 21. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. B. C. D. 22. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ① CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ② 2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③ HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④ 2HgO2Hg＋O2↑ 下列关于该方案的相关叙述正确的是 A. 该实验的目的是制取HBr B. 该过程的副产品是Hg C. 该过程得到的气体只有H2 D. 该过程的本质是水的分解 23. 锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2。示意图如图所示。 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池可以用稀硫酸作电解质溶液 B. 电池工作时，电子由b电极沿导线流向a电极 C. 空气扩散电极上的电极反应：O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有_______(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_______性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_______。 25. 某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；A中反应的化学方程式为______。 （2）体现SO2氧化性的实验现象是______；证明SO2具有漂白性的现象是______。 （3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO、______；反应结束后通入N2的目的是______。 26. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： （1）G的原子结构示意图是_______。 （2）D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为_______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_______。 （3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为_______(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟四 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于 A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A． 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，故A不符合； B． 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物通常是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故青蒿素属于有机物，故B符合； C． 氧化物只含有两种元素，其中一种是氧元素，故C不符合； D． 混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，故D不符合； 故选B。 2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究； C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。 3. 下列物质属于天然高分子化合物的是 A. 蚕丝 B. 聚氯乙烯 C. 麦芽糖 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：常见的天然有机高分子材料有棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶。蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物；聚氯乙烯是高分子，但属于合成的高分子，不属于天然高分子化合物；麦芽糖是单糖，不是高分子化合物；油脂不属于高分子化合物；故选A。 【点睛】天然高分子化合物有：蛋白质、木质素、天然橡胶、纤维素、淀粉、石棉、云母、核酸等。 4. 下列化学用语正确的是（ ） A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，A错误； B．甲烷的结构式为，B错误； C．硫元素为16号元素，硫离子结构示意图为，C正确； D．硫酸电离出两个氢离子和一个硫酸根，电离方程式为H2SO4=2H++ ，D错误； 答案选C。 5. 下列物质含只含共价键的化合物的是 A. B. C. KOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2为单质，只含共价键，故A不选； B．Na2O只含有离子键，为离子化合物，故B不选； C．KOH中含离子键、共价键，为离子化合物，故C不选； D．CH4中只含C-H共价键，为共价化合物，故D选； 故选：D。 6. 下列描述不正确的是 A. Na、K可保存在煤油中 B. 金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C. Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和钾是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气，因此可保存在煤油中，A正确； B．金属钠暴露在空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确； C．碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液加碱或加热可部分转化为碳酸钠，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，D错误； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 石墨可用于人工降雨 B. 干冰可用于人工降雨 C. 晶体硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨不能用于人工降雨，人工降雨可用干冰，A说法错误； B．干冰升华时，吸收大量的热量，导致空气中的水蒸气液化形成雨滴，干冰可用于人工降雨，B说法正确； C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，则晶体硅可用于制造计算机芯片，C说法正确； D．光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，则二氧化硅可用于制造光导纤维，D说法正确； 答案为A。 8. 物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．A1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意； B．SiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH 溶液，B不符题意； C．FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。 答案选D。 9. 硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为45 B. 核外电子数为34 C. 质量数为113 D. 中子数为79 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示质子数为34，核电荷数=质子数=34，故A错误； B．表示质子数为34，核外电子数=质子数=34，故B正确； C．表示质量数为79，故C错误； D．表示质量数为79，质子数为34，中子数=质量数-质子数=79-34=45，故D错误； 故选B。 10. 乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示： 下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是 A. 分子式不同 B. 碳氢键(C-H)数目相同 C. 互为同分异构体 D. 物理性质、化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与二甲醚的分子式都是C2H6O，两者相同，A错误； B．乙醇碳氢键数目是5，二甲醚的是6，两者数目不同，B错误； C．两者分子式相同，乙醇官能团是羟基，二甲醚是醚键，两者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．两者是不同物质，化学性质不同，D错误； 答案选C。 11. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误； B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确； D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误； 答案选C。 12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 总反应为： B. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C. 反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D. 反应Ⅱ为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据原理图可知，反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气。 【详解】A. 根据原理图可知，水在新型复合光催化剂作用下最终生成了氢气和氧气，所以总反应为：，故A正确； B. 该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故B正确； C. 反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故C错误； D. 反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：，故D正确。 答案选C。 13. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是(　　) A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A．用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，选项A错误； B．分离空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化，选项B正确； C．用铝土矿冶炼铝，有新物质铝生成，属于化学变化，选项C错误； D．用晒盐后苦卤制取金属镁有新物质镁生成，属于化学变化，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。 14. 下列不能达到实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C. 用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D. 用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．酒精与水相互溶解，则不能用酒精萃取碘水中的碘，A不能达到实验目的； B．水蒸发时，水变为蒸汽，而杂质残留在水中，可用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水，B能达到实验目的； C．沙子不溶于水，而硝酸钾溶于水，则用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子，C能达到实验目的； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，而氯化钠加热不分解，可用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵，D能达到实验目的； 答案为A。 15. 下列有机反应类型的判断不正确的是（ ） A. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应 B. +3H2加成反应 C. nCH2=CH2加聚反应 D. CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH分子中的羟基氢原子被钠原子取代，属于取代反应，选项A正确； B．苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，属于加成反应，选项B正确； C．CH2=CH2中的双键发生断裂，发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，属于加聚反应，选项C正确； D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应而不是取代反应，选项D错误； 答案选D。 16. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 大量使用化肥、农药提高农作物产量 B. 工厂污水直接排入河流 C. 将废电池深埋地下 D. 禁止使用含磷洗涤剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量使用化肥、农药会增加农业径流污染，导致水体富营养化或毒性污染，故不选A； B．工厂污水中含有重金属离子等污染物，直接排入河流会引入污染物，严重污染水体，故不选B； C．废电池深埋地下可能使电池中的重金属（如铅、汞等）渗入土壤和地下水，造成水源污染，故不选C； D．禁止使用含磷洗涤剂可减少磷元素排放，防止水体富营养化，符合保护水资源的要求，故选D； 选D。 17. 下列装置能达到实验目的的是 A．收集氨气 B．测氯水的pH C．除Cl2中的HCl D．蒸发NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气密度比空气小，不可以用向上排空气法收集，A错误； B．氯水有强氧化性，会使得pH试纸褪色，测不了pH值，B错误； C．除去氯气中氯化氢气体应使用饱和食盐水，用NaOH溶液则氯气也会被吸收，C错误； D．蒸发NaCl溶液在蒸发皿中进行并在加热过程中不断搅拌，D正确； 故答案选D。 18. 下列反应离子方程式书写不正确的是 A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： B. 碳酸钙与盐酸的反应： C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 锌粒与稀硫酸的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸银与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：，A正确； B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体不能拆分，离子反应方程式为：，B错误； C．硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，离子反应方程式为：，C正确； D．锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子反应方程式为：，D正确； 答案选B。 19. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素 B. 乙烯与乙烷 C. 乙醇与乙酸 D. 正丁烷与异丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，据此定义解题： A．淀粉和纤维素虽然化学式均可用(C6H10O5)n表示，但因为n值不同，即分子式不同，不是同分异构体关系，A不合题意； B．乙烯与乙烷的分子式分别为C2H4、C2H6，不是同分异构体关系，B不合题意； C．乙醇与乙酸的分子式分别为C2H6O、C2H4O2，不是同分异构体关系，C不合题意； D．正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，且结构不同，互为同分异构体，D符合题意； 故答案为：D。 20. 检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 A. 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 B. 加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液 D. 加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵分解产生的氨气和氯化氢遇冷又转化为氯化铵固体，得不到氨气，直接加热硝酸铵也得不到氨气，即不能直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验，A错误； B．铵盐溶液中因为铵根离子水解导致某些强酸的铵盐溶液（如氯化铵、硝酸铵等）显酸性，石蕊试液会显红色，但是能够使石蕊试液变红的溶液中不一定含有铵根离子，B错误； C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误； D．将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离子反应产生的，该物质属于铵盐，D正确； 选D。 21. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在选项给出的四种物质中只有、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。 22. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ① CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ② 2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③ HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④ 2HgO2Hg＋O2↑ 下列关于该方案的相关叙述正确的是 A. 该实验的目的是制取HBr B. 该过程的副产品是Hg C. 该过程得到的气体只有H2 D. 该过程的本质是水的分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．HBr在反应①中生成，在②中被消耗，HBr是中间产物而非最终产物，因此实验目的不是制取HBr，A错误； B．Hg在反应中循环使用（在步骤②消耗，步骤④生成），是中间产物而非副产品，B错误； C．该过程得到的气体包括和（步骤②生成，步骤④生成），并非只有，C错误； D．通过将四个反应相加（①×2 + ②×2 + ③×2 + ④）可得总反应，本质是水的分解，D正确； 故答案选D。 23. 锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2。示意图如图所示。 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池可以用稀硫酸作电解质溶液 B. 电池工作时，电子由b电极沿导线流向a电极 C. 空气扩散电极上的电极反应：O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作 【答案】A 【解析】 【分析】由电池总反应式可知，锌电极为原电池负极，碱性条件下，锌失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH–-2e–=Zn(OH)2，空气扩散电极为原电池正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–。 【详解】A．从电池总反应可以看出，电解质应为碱性溶液，A项错误； B．电池工作时，锌是负极，电子由b电极沿导线流向a电极，B项正确； C．空气扩散电极是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应是，C项正确； D．阻隔空气进入锌－空气电池，电池停止工作，D项正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有_______(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_______性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2） ①. 漂白 ②. 还原 ③. E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】根据题干信息，A为发生装置，发生的反应为：，然后将生成的气体通入到B装置的品红溶液中，品红溶液褪色，验证的漂白性；继续通入到C装置的酸性溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，验证的还原性；继续通入到D装置的饱和溶液中，发生反应：，再继续通入到E装置的品红溶液中，品红溶液不褪色，验证已经除干净；最后通入到F装置的澄清石灰水中，有白色沉淀产生，证明在D装置中有产生，验证的酸性比强；据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图中仪器a的构形可知仪器a的名称：分液漏斗；装置A为发生装置，发生的反应为：。 【小问2详解】 根据分析：①B中品红溶液褪色，是具有漂白性的体现；同时C装置中酸性溶液褪色，是具有还原性的体现； 根据分析：证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象为：E装置中的品红溶液不褪色，F装置的澄清石灰水中有白色沉淀产生。 25. 某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；A中反应的化学方程式为______。 （2）体现SO2氧化性的实验现象是______；证明SO2具有漂白性的现象是______。 （3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO、______；反应结束后通入N2的目的是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. B中出现淡黄色浑浊 ②. 品红溶液褪色 （3） ①. Ba2++SO=BaSO4↓ ②. 将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境 【解析】 【分析】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化氢溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 由仪器a的构造可知a为分液漏斗。A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 体现SO2氧化性的实验现象是B中出现淡黄色浑浊。证明SO2具有漂白性的现象是品红溶液褪色。 【小问3详解】 实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，发生的离子反应为：Ba2++SO=BaSO4↓。反应结束后通入N2的目的是将装置内的二氧化硫全部赶入装置中吸收，防止污染环境。 26. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： （1）G的原子结构示意图是_______。 （2）D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为_______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_______。 （3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为_______(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子核内无中子，则A为H；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，即K、L层分别为2、4个电子，则B为C；D是地壳中含量最多的元素，则D为O；C位于B、D之间，则C为N；E是短周期中金属性最强的元素，则E为Na；G是同周期（第三周期）元素中原子半径最小的主族元素，则G为Cl；F与G位置相邻，则F为S； 【小问1详解】 G为Cl元素，原子序数为17，原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 D(O)和E(Na)按原子个数比1∶1形成化合物甲的化学式为，与足量水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为 【小问3详解】 E、F、G形成的简单离子分别为、、；一般来说，电子层数越多，离子半径越大，只有2层电子，、均为3层电子，即半径最小；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大于，因此离子半径由大到小的顺序是； 【小问4详解】 同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞N＞C；元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的还原性越弱，则简单氢化物的还原性强弱顺序为；元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性强弱顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $