精品解析：四川省普通高中2025年6月学业水平合格性考试模拟一化学试题

2025年6月四川省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32. 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)。 1. 反应2Mg+CO22MgO+C属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应2Mg+CO22MgO+C为单质与化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，属于置换反应，故答案选C。 2. Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为 A. 漏斗 B. 长颈漏斗 C. 分液漏斗 D. 烧瓶 【答案】C 【解析】 【详解】根据仪器的结构图可知，Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为分液漏斗，故C正确； 故选C。 3. 在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的 A. 原子个数 B. 物质的量 C. 体积 D. 密度 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H4与CO的摩尔质量均为28 g/mol，且两者质量相同，由知两者物质的量也相同，即两者分子数相同，但C2H4含有6个原子，CO含有2个原子，所以两者原子数不等，A符合题意； B．由A选项知，C2H4与CO物质的量相同，B不符合题意； C．由于在相同状况下，故两者气体摩尔体积相同，由V=n·Vm，知两者体积相同，C不符合题意； D．由且两者m、V均相同，故ρ也相同，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、断开氢气中的H—H键是需要吸收热量的，即A错误；B、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，则B错误；C、C与H2O(g)反应也是吸热反应，故C错误；D、金属与稀酸的反应是放热的，故D正确。本题正确答案为D。 点睛：化学反应是吸热反应和放热反应决定于反应物和生成物能量的大小，或键能的大小，但在没有任何数据的情况下，如本题，熟记一些常见的吸热反应和放热反应是必须的。 5. 2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10-9 m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间的是 A. 食盐水 B. 氢氧化铁胶体 C. 油水乳浊液 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，浊液大于100nm，故选B。 6. 下列每组中的两种互为同分异构体的是 A. 12C与13C B. CH4与CH3CH3 C. 金刚石与石墨 D. 葡萄糖与果糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．12C与13C是C元素的两种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不符合题意； B．CH4与CH3CH3结构相似，组成上相差1个“CH2”，互为同系物，B不符合题意； C．金刚石与石墨是C的两种单质，是同素异形体，C不符合题意； D．葡萄糖与果糖分子式均为C6H12O6，但两者结构不同，互为同分异构体，D符合题意； 答案选D。 7. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有色物质褪色，但不能使石蕊褪色，故A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，故B错误； C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性将Br2还原成Brˉ，故C正确； D．SO2虽有毒，但可作食品添加剂，利用其还原性除氧气来防腐和抗氧化等，故D错误； 故答案为C。 8. 某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（ ） A. Na+ B. HCO C. NH D. Ag+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子与三种阴离子均不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．铵根会和氢氧根生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意； D．银离子会和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为A。 9. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ） A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原 C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Fe2(SO4)3得到电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，NaClO→ NaCl，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1；Fe2(SO4)3→Na2FeO4，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6。 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，所以 NaClO是氧化剂，故A错误； B．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误； C．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确； D．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3失去电子，故D错误； 选C。 10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A. HCl B. KOH C. MgF2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，只含共价键，故不选A； B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，OH-含有共价键，故选B； C．MgF2是离子化合物，由Mg2+、F-构成，只含离子键，故不选C； D．CO2是共价化合物，只含共价键，故不选D； 选B。 11. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】由题中所给装置图可知，从左到右依次为：过滤、蒸发、蒸馏、分液，故答案选C。 12. 下列不能达到实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C. 用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D. 用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．酒精与水相互溶解，则不能用酒精萃取碘水中的碘，A不能达到实验目的； B．水蒸发时，水变为蒸汽，而杂质残留在水中，可用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水，B能达到实验目的； C．沙子不溶于水，而硝酸钾溶于水，则用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子，C能达到实验目的； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，而氯化钠加热不分解，可用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵，D能达到实验目的； 答案为A。 13. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素 B. 乙烯与乙烷 C. 乙醇与乙酸 D. 正丁烷与异丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，据此定义解题： A．淀粉和纤维素虽然化学式均可用(C6H10O5)n表示，但因为n值不同，即分子式不同，不是同分异构体关系，A不合题意； B．乙烯与乙烷的分子式分别为C2H4、C2H6，不是同分异构体关系，B不合题意； C．乙醇与乙酸的分子式分别为C2H6O、C2H4O2，不是同分异构体关系，C不合题意； D．正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，且结构不同，互为同分异构体，D符合题意； 故答案为：D。 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀，该白色沉淀可能为、或等，不一定含有，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，气体可能来自、或等产生的或气体，则溶液中不一定含有，B错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀可能为、或等，则溶液中不一定含有，C错误； D．室温下向某溶液中加入酚酞溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，则该溶液一定呈碱性，D正确； 故答案为：D。 15. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是(   ) A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸 B. 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计 C. 冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 【答案】D 【解析】 【分析】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。 【详解】A、加热时液体会剧烈跳动，因此蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸，A正确； B、水的沸点一定，蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计，B正确； C、冷却时要逆向冷凝，所以冷凝水从冷凝器的下口流入，上口流出，C正确； D、海水中的NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置中不能分离，D不正确。 答案选D。 16. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．232Th表示该原子的质量数是232，而不是该元素，故A错误； B．Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误； C．232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误； D．230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确； 故选D。 17. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸使铝钝化，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，故B正确； C．浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸，颜色变黄，故C正确； D．SO2具有还原性，使溴水褪色，故D正确。 答案选A。 18. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. B. C. D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。 【详解】A．此反应为吸热反应，故A不符合； B．多数分解反应属于吸热反应，故B不符合； C．铝热反应是典型的放热反应，故C符合； D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合； 故答案为：C。 19. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（ ） A. 容量瓶原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C. 定容时观察液面俯视 D. 定容加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误； B．没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确； C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误； D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误； 故答案为B。 【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 20. 二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g)，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点的固体成分为FeC2O4·H2O B. b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3＋CO↑ C. 从a→d， 生成的H2O、CO、CO2的物质的量相等 D. 加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C 【答案】B 【解析】 【分析】二水合草酸亚铁的相对分子质量为180，则坐标中a点所取的1.80g晶体的物质的量为0.01mol，当加热到b点200℃时，质量减少，根据二水合草酸亚铁结构可以得到这0.36g恰好是0.02mol结晶水的质量，发生反应：，则b点的物质为：，继续加热到220℃到达c点时，又减少质量，恰好为0.01molCO的质量，发生反应：，则c点的物质为：，再继续加热到250℃到达d点时，又减少质量，恰好为0.01mol的质量，发生反应：，则d点的物质为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，在b点的固体成分为：，A错误； B．由b→c 的是受热分解成和CO的过程，反应方程式为：，B正确； C．从a→d， 生成的、、的物质的量分别为：0.02mol、0.01mol、0.01mol，物质的量不相等，C错误； D．250℃时的产物为：，继续加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，是被空气氧化为，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 （1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。 （2）乙装置的名称___________。 （3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。 （5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。 【答案】（1） （2）球形干燥管 （3） （4）紫色石蕊试液变红 （5） ①. 过量的致使戊中溶液不一定显酸性 ②. 在装置丙与装置丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】该实验为氨气的催化氧化，则将氨水滴入固体X中时，需要同时产生和，则固体X与氨水反应能产生并同时不加热就能释放，可得到固体X为；经过装置乙干燥后，和在铂的催化作用下发生反应生成NO和，NO可进一步在装置丁中被氧化成，在装置戊中溶于水后再吸收生成：，与紫色石蕊试液作用，剩余的尾气在装置己中用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，固体X的化学式为：。 【小问2详解】 根据装置乙的仪器图形可知其名称为：球形干燥管。 【小问3详解】 和在铂的催化作用下发生反应生成NO和，则反应的方程式为：。 【小问4详解】 属于酸，能使紫色石蕊试液变红，因此当装置戊中紫色石蕊试液变红时，则证明有生成。 【小问5详解】 在装置戊中没有观察到紫色石蕊试液变红现象，说明装置戊中溶液不显酸性，可能的原因为：混合气体中过量，导致装置戊中溶液不显酸性；要除去剩余的，可在装置丙与装置丁之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。 22. R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。 回答下列问题： （1）W是___________(填元素符号)。 （2）Y在元素周期表中的位置是___________。 （3）用电子式表示化合物R2X的形成过程___________。 （4）Z单质与YXR溶液发生的离子反应为___________。 【答案】（1）N （2）第三周期第IA族 （3） （4） 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素，R为氢元素，X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，则W为氮元素，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半，则X、M最外层电子数为偶数，分别为氧元素和硫元素，则Z为铝元素；R、W、X、Y、Z、M分别为氢元素、氮元素、氧元素、钠元素、铝元素、硫元素；据此分析解题。 【小问1详解】 据分析可知，W为N元素。 【小问2详解】 Y为钠元素，钠在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。 【小问3详解】 R2X为H2O，用电子式表示化合物H2O的形成过程为。 【小问4详解】 Z为铝元素，YXR为NaOH；铝单质与NaOH溶液发生的离子反应为。 23. 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 ___________。 （2）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ___________。 （3）通常用 ___________(填名称)干燥氨气。 （4）铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ___________。 （5）硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。 【答案】（1）能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化 （2）8NH3＋6NO27N2＋12H2O （3）碱石灰 （4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （5）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，原因是：能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化； 【小问2详解】 氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，该反应的化学方程式8NH3＋6NO27N2＋12H2O； 【小问3详解】 氨气是碱性气体，用碱性干燥剂来干燥，即用碱石灰干燥氨气； 【小问4详解】 固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气、氯化钙和水，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 【小问5详解】 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。 24. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： （1）G的原子结构示意图是_______。 （2）D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为_______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_______。 （3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为_______(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子核内无中子，则A为H；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，即K、L层分别为2、4个电子，则B为C；D是地壳中含量最多的元素，则D为O；C位于B、D之间，则C为N；E是短周期中金属性最强的元素，则E为Na；G是同周期（第三周期）元素中原子半径最小的主族元素，则G为Cl；F与G位置相邻，则F为S； 【小问1详解】 G为Cl元素，原子序数为17，原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 D(O)和E(Na)按原子个数比1∶1形成化合物甲的化学式为，与足量水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为 【小问3详解】 E、F、G形成的简单离子分别为、、；一般来说，电子层数越多，离子半径越大，只有2层电子，、均为3层电子，即半径最小；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大于，因此离子半径由大到小的顺序是； 【小问4详解】 同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞N＞C；元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的还原性越弱，则简单氢化物的还原性强弱顺序为；元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性强弱顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月四川省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32. 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)。 1. 反应2Mg+CO22MgO+C属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为 A. 漏斗 B. 长颈漏斗 C. 分液漏斗 D. 烧瓶 3. 在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的 A. 原子个数 B. 物质的量 C. 体积 D. 密度 4. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 5. 2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10-9 m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间的是 A. 食盐水 B. 氢氧化铁胶体 C. 油水乳浊液 D. 稀硫酸 6. 下列每组中的两种互为同分异构体的是 A. 12C与13C B. CH4与CH3CH3 C. 金刚石与石墨 D. 葡萄糖与果糖 7. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 8. 某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（ ） A. Na+ B. HCO C. NH D. Ag+ 9. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ） A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原 C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Fe2(SO4)3得到电子 10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A. HCl B. KOH C. MgF2 D. CO2 11. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 12. 下列不能达到实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C. 用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D. 用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 13. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素 B. 乙烯与乙烷 C. 乙醇与乙酸 D. 正丁烷与异丁烷 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是(   ) A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸 B. 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计 C. 冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 16. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 17. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. B. C. D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 19. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（ ） A. 容量瓶原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C. 定容时观察液面俯视 D. 定容加水时，有少量水滴到容量瓶外 20. 二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g)，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点的固体成分为FeC2O4·H2O B. b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3＋CO↑ C. 从a→d， 生成的H2O、CO、CO2的物质的量相等 D. 加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 （1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。 （2）乙装置的名称___________。 （3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。 （5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。 22. R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。 回答下列问题： （1）W是___________(填元素符号)。 （2）Y在元素周期表中的位置是___________。 （3）用电子式表示化合物R2X的形成过程___________。 （4）Z单质与YXR溶液发生的离子反应为___________。 23. 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 ___________。 （2）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ___________。 （3）通常用 ___________(填名称)干燥氨气。 （4）铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ___________。 （5）硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。 24. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： （1）G的原子结构示意图是_______。 （2）D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为_______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_______。 （3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为_______(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $