精品解析：陕西省渭南市大荔县2025-2026学年九年级上学期第三次阶段作业化学试题

大荔2025~2026学年度第一学期第三阶段作业 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中不含碳元素的是 A. 干冰 B. 石灰石 C. 空气 D. 高锰酸钾 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．闻试剂气味 D．加入固体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学符号的含义正确的是 A. Mg+2——1个镁离子 B. 2Na——2个钠元素 C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. O2——2个氧原子 5. 下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附雨水中的色素和异味 B 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C 用石墨制作铅笔芯 石墨导电性好 D 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 A. A B. B C. C D. D 6. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应中共涉及两种氧化物 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为3∶2 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后分子、原子种类均改变 7. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小华做了如图所示实验，三支试管里的试剂均为稀盐酸。下列说法不正确的是 A. b试管中发生反应的化学方程式为 B. 铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C. 该实验不能判断三种金属的活动性顺序 D. 只将c试管中的溶液换为溶液，可达到实验目的 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 区分NH4NO3固体和NaOH固体 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 除去CO中少量CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和溶液中，向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法正确的是 A. 烧杯内出现白色固体 B. 烧杯内溶液质量变大 C. 烧杯内溶液中的质量分数变大 D. 杠杆左低右高不再平衡 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 我国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《茶经·六之饮》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下……”。山泉水中硅酸(H2SiO3)有益人体健康，H2SiO3中Si元素的化合价为____。 （2）《梅花》中写到“遥知不是雪，为有暗香来。”从微观角度来看，“暗香来”的主要原因是分子在____。 （3）《金城揽胜图》是清代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质__。 （4）我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，则X的化学式为____。 11. 科技缔造生活，创新筑梦未来 （1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是____。 （2）“天问一号”探测器应用了新型镁锂合金。镁、锂属于不同种元素的原因是它们原子中的___（填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）空间站的环控生保净化装置利用电解水产生氧气。水通电时，参与反应的水与生成的氧气的质量比为____（填最简整数比）。 12. 某兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识燃料 家用燃料经历了如下所示的变迁过程。 （1）煤、石油和天然气都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分是_____。 任务二：探究燃烧的条件 兴趣小组的同学设计如图装置进行实验。 【实验步骤】①检查装置的气密性； ②将白磷放在燃烧匙内，塞好橡胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的热水至刚刚浸没白磷，白磷不燃烧； ④连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气，最后保持注射器活塞不运动； ⑤白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 （3）对比白磷露出水面前后的现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （4）若将80 ℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤，对比得出可燃物燃烧的另一条件是___。 13. 某化学兴趣小组对木炭燃烧实验进行了改进，改进后的实验装置如图所示。 【实验步骤】①连接仪器，并在直角玻璃管中放入湿润的紫色石蕊试纸及炭粉，向广口瓶中加入足量的澄清石灰水； ②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热； ③打开止水夹，通入氧气。 （1）实验中观察到步骤_____（填“②”或“③”）中炭粉燃烧更剧烈。 （2）实验中观察到紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______。 （3）实验中观察到澄清石灰水______。 （4）小气球的作用是处理尾气防止污染，是因为实验过程中可能产生____（填化学式）气体。 14. 如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。 （1）T3℃时，将40 g MgCl2固体放入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。 （2）将T3℃时MgSO4的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是_____（写一种）。 （3）将T2℃时这三种物质的饱和溶液分别降温至T1℃，三种溶液的溶质质量分数都在逐渐____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）某同学用上述物质中的一种进行了如图所示实验。 X物质是_____，烧杯③中析出固体的质量为_____g。 15. “乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （2）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出Zn与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：____。 ②下列说法正确的是_____（填字母）。 A.若滤渣成分为Ag、Cu，则滤液中一定含有的金属阳离子是Zn2+ B.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu C.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定呈蓝色 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：____。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置是___（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）图E是小华做的创新实验，将水滴入硬质玻璃管中一段时间，观察到铁粉锈蚀，注射器活塞向左移动。下列说法正确的是____（填序号）。 ①实验中观察到铁粉变红 ②注射器活塞向左移动是因为铁粉生锈消耗了O2 ③实验结束时，注射器活塞最终停在约8 mL刻度处 17. 某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了项目式学习。 【任务一】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 实验一：证明有新物质生成 （1）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，再向上述溶液中加入____（填试剂名称），一段时间后，有气泡产生，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 实验二：证明反应物的减少或消失 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 （2）用图一所示装置分别进行甲、乙实验，将5 mL浓NaOH溶液、5 mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到______，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。写出甲中发生反应的化学方程式__。 【任务二】借助数字技术探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 （3）根据图三曲线判断，图二中的溶液A是____。曲线上的___点能证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【实验拓展】利用图四装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，充分反应后，打开弹簧夹，B中溶液进入A中。一段时间后，A中得到无色溶液。 经讨论分析，同学们一致认为该无色溶液中的溶质除酚酞外，一定含有NaCl。 （4）小明猜想无色溶液中可能还有NaOH。小雨认为小明的猜想不正确，理由是________。 （5）小雨猜想无色溶液中可能还有HCl。下列实验事实中，能证明小雨猜想正确的有____（填序号）。 ①取少量无色溶液，测其pH，pH<7 ②取少量无色溶液蒸发，有固体析出 ③取少量无色溶液，向其中加入氧化铁，溶液变为黄色 四、计算与分析题（5分） 18. 化学小组设计了图1所示的简易供氧器，将34 g过氧化氢溶液通过注射器缓慢地注入装有二氧化锰的装置A中，反应过程中整套供氧装置和试剂的总质量变化如图2。 请分析并计算： （1）下列有关简易供氧器的说法不正确的是_____（填序号）。 ①B中是利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润 ②B中可观测氧气输出的质量 ③氧气供给呼吸利用的是氧气的化学性质 （2）实验中产生氧气的质量是____g。 （3）计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔2025~2026学年度第一学期第三阶段作业 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中不含碳元素的是 A. 干冰 B. 石灰石 C. 空气 D. 高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳（CO2），含碳元素，错误； B、石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），含碳元素，错误； C、空气是混合物，含二氧化碳（CO2），因此含碳元素，错误； D、高锰酸钾（KMnO4）由钾、锰、氧元素组成，不含碳元素，正确； 故选D。 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B、葡萄酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。 C、楠木制舟过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D、沙子里含有金子，沙里淘金过程中没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择B。 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．闻试剂气味 D．加入固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A错误； B、倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放在桌面上，故B正确； C、闻试剂的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误； D、将块状固体投放到直立的试管中会砸破试管底部，应当先把试管横放，再把块状固体放在试管口，然后把试管慢慢地竖立起来，使块状固体滑落到试管底部，故D错误。 故选：B。 4. 下列化学符号的含义正确的是 A. Mg+2——1个镁离子 B. 2Na——2个钠元素 C 2CO——2个一氧化碳分子 D. O2——2个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以1个镁离子可表示为Mg2+，故说法错误； B、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2Na表示2个钠原子，故说法错误； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2CO表示2个一氧化碳分子，故说法正确； D、O2表示1个氧分子；元素符号前面的数字表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，故说法错误。 故选C。 5. 下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附雨水中的色素和异味 B 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C 用石墨制作铅笔芯 石墨导电性好 D 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。 B、用稀有气体制作霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，不符合题意； C、石墨制作铅笔芯是利用其质软和滑腻感，而不是导电性，符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与酸发生中和反应，不符合题意； 故选C。 6. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应中共涉及两种氧化物 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为3∶2 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后分子、原子种类均改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：4H2O+2CO22CH3OH+3O2。 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。该反应中共涉及H2O、CO2两种氧化物，此选项正确； B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为2：4=1：2，此选项错误； C. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反应，此选项错误； D. 该反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，此选项错误。 故选A。 7. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小华做了如图所示实验，三支试管里的试剂均为稀盐酸。下列说法不正确的是 A. b试管中发生反应的化学方程式为 B. 铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C. 该实验不能判断三种金属的活动性顺序 D. 只将c试管中的溶液换为溶液，可达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、b试管中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 B、b试管中铁与盐酸反应产生氢气，可观察到铁丝表面有气泡冒出，银丝、铜丝都不与盐酸反应，其表面无明显变化，故选项说法正确。 C、b试管中有气体产生，说明铁排在氢之前，a、c试管中无明显现象，说明铜、银排在氢之后，但无法比较铜、银的活动强弱，故选项说法正确。 D、通过a、b试管可知，铁比银活泼，c试管中的溶液换为溶液，铜不与氯化亚铁溶液反应，说明铜的活动性比铁弱，但无法比较铜、银的活动性强弱，故选项说法不正确。 故选D。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 区分NH4NO3固体和NaOH固体 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 除去CO中少量的CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、与稀盐酸反应会生成气体，而实验装置是敞口的（烧杯未密封），会逸散到空气中，导致反应后称量的质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、溶于水会吸热（溶液温度降低），溶于水会放热（溶液温度升高）；通过向两支试管中分别加水，触摸试管外壁感知温度变化，即可区分二者，符合题意； C、探究 “溶剂种类” 的影响，需要控制温度、溶剂质量、溶质质量等变量相同，但该实验中溶剂（水和酒精）的温度不同（30℃vs 10℃），变量不唯一，无法得出准确结论，不符合题意； D、该实验装置是用和在加热条件下反应（），此反应会消耗、生成，不仅没除去，还减少了原物质，不符合除杂要求，不符合题意； 故选B。 9. 如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和溶液中，向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法正确的是 A. 烧杯内出现白色固体 B. 烧杯内溶液质量变大 C. 烧杯内溶液中的质量分数变大 D. 杠杆左低右高不再平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，溶液的温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，且氯化钠和氢氧化钙不发生化学反应，则氯化钠溶于水后，烧杯内不会出现白色固体，选项错误； B、氯化钠溶于水后，溶液中的溶质的质量增加，溶液的质量随之增加，选项正确； D、氯化钠溶于水后，溶液的质量增加，氢氧化钙的质量不变，则烧杯内溶液中氢氧化钙的质量分数变小，选项错误； D、氯化钠溶于水后，溶液的质量增加，溶液的体积变化不大，溶液的密度增加，左端液体中的小球收到的浮力增加，小球上升，则杠杆左高右低不再平衡，选项错误，故选B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 我国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《茶经·六之饮》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下……”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人体健康，H2SiO3中Si元素的化合价为____。 （2）《梅花》中写到“遥知不是雪，为有暗香来。”从微观角度来看，“暗香来”的主要原因是分子在____。 （3）《金城揽胜图》是清代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质__。 （4）我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，则X的化学式为____。 【答案】（1）+4 （2）不断地运动 （3）稳定或不活泼 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 设Si的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0： 氢元素显+1价，氧元素显-2价，因此： (+1)×2+x+(-2)×3 = 0 ，解得：x = +4。 【小问2详解】 分子在不断地运动，所以梅花的香味分子会扩散到空气中，使人闻到香味。 【小问3详解】 墨的主要成分是碳单质，此画能保存至今不褪色，是因为常温下单质碳的化学性质稳定（不活泼）。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应前：Ag有4个，H有4个，S有2个，O有2个； 反应后：Ag有4个，S有2个，剩余H有4个、O有2个，且X的化学计量数为2，因此X的化学式为H2O。 11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。 （1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是____。 （2）“天问一号”探测器应用了新型镁锂合金。镁、锂属于不同种元素的原因是它们原子中的___（填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）空间站的环控生保净化装置利用电解水产生氧气。水通电时，参与反应的水与生成的氧气的质量比为____（填最简整数比）。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）质子数 （3）9:8 【解析】 【小问1详解】 “碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则镁、锂属于不同种元素的原因是它们原子中的质子数不同； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则参与反应的水与生成的氧气的质量比为。 12. 某兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识燃料 家用燃料经历了如下所示的变迁过程。 （1）煤、石油和天然气都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分是_____。 任务二：探究燃烧的条件 兴趣小组的同学设计如图装置进行实验。 【实验步骤】①检查装置的气密性； ②将白磷放在燃烧匙内，塞好橡胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的热水至刚刚浸没白磷，白磷不燃烧； ④连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气，最后保持注射器活塞不运动； ⑤白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 （3）对比白磷露出水面前后的现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （4）若将80 ℃热水换成冷水，并重复以上实验步骤，对比得出可燃物燃烧的另一条件是___。 【答案】（1）不可再生 （2）甲烷## （3）需要与空气（或氧气）接触 （4）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气在短时间内均不能从自然界内得到补充，都属于不可再生能源；故填：不可再生。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷或。 【小问3详解】 白磷露出水面前温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，白磷露出水面后温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，对比实验现象，可得出可燃物燃烧需要的条件之一是需要与空气（或氧气）接触；故填：需要与空气（或氧气）接触。 【小问4详解】 若将80 ℃的热水换成冷水，重复以上实验步骤进行对比，换成冷水后，露出水面的白磷也不燃烧，因此该实验还能得出燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。 13. 某化学兴趣小组对木炭燃烧实验进行了改进，改进后的实验装置如图所示。 【实验步骤】①连接仪器，并在直角玻璃管中放入湿润的紫色石蕊试纸及炭粉，向广口瓶中加入足量的澄清石灰水； ②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热； ③打开止水夹，通入氧气。 （1）实验中观察到步骤_____（填“②”或“③”）中炭粉燃烧更剧烈。 （2）实验中观察到紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______。 （3）实验中观察到澄清石灰水______。 （4）小气球的作用是处理尾气防止污染，是因为实验过程中可能产生____（填化学式）气体。 【答案】（1）③ （2）碳酸##H2CO3 （3）变浑浊 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 炭粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，故填：③； 【小问2详解】 炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验中观察到紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是碳酸； 【小问3详解】 炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； 【小问4详解】 炭粉不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以小气球的作用是处理尾气防止污染，是因为实验过程中可能产生一氧化碳气体，其化学式为CO。 14. 如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。 （1）T3℃时，将40 g MgCl2固体放入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。 （2）将T3℃时MgSO4的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是_____（写一种）。 （3）将T2℃时这三种物质的饱和溶液分别降温至T1℃，三种溶液的溶质质量分数都在逐渐____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）某同学用上述物质中的一种进行了如图所示实验。 X物质是_____，烧杯③中析出固体的质量为_____g。 【答案】（1）84 （2）加溶质MgSO4或恒温蒸发水 （3）减小 （4） ①. MgCl2 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 时，的溶解度为68g，该温度下，50g的水中只能溶解34g的即达到饱和状态，将40 g 固体放入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是。 【小问2详解】 将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施有：加溶质或恒温蒸发水； 【小问3详解】 将时这三种物质的饱和溶液分别降温至，三种物质的溶解度都在降低，饱和溶液中都会析出晶体，则三种溶液的溶质质量分数都在逐渐减小； 【小问4详解】 根据图示实验，时，200g水中完全溶解65g的X，升温到并蒸发100g的水，无固体析出，说明在时，X的溶解度大于65g，根据图示判断，X是。再降温到时，的溶解度为63g，此时烧杯中的水是100g，则析出固体的质量=65g-63g=2g。 15. “乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （2）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出Zn与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：____。 ②下列说法正确的是_____（填字母）。 A.若滤渣成分为Ag、Cu，则滤液中一定含有的金属阳离子是Zn2+ B.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu C.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定呈蓝色 【答案】（1）大 （2） ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. A 【解析】 【小问1详解】 乌铜是合金，纯铜是单一金属。根据合金的性质，合金硬度一般大于纯金属，因此乌铜硬度比纯铜大。 【小问2详解】 ①锌的金属活动性比银强，Zn与AgNO3​溶液发生置换反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3​=Zn(NO3​)2​+2Ag 。 ②向AgNO3​和Cu(NO3​)2​的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，若锌还有剩余，再与硝酸铜反应。 A、若滤渣成分为Ag、Cu，说明锌与溶液和溶液均发生了反应，生成了硝酸锌，故滤液中一定含有的金属阳离子是，正确。 B、 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有锌。滤渣中一定含有银，可能含有铜，因为锌可能只与部分硝酸银反应，不一定与硝酸铜反应，滤渣中一定含有Ag，可能有Cu，错误。 C、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤液中只有硝酸锌，溶液呈无色，而不是蓝色，错误。 故选A。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题 （1）写出标有字母a的仪器名称：____。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置是___（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）图E是小华做的创新实验，将水滴入硬质玻璃管中一段时间，观察到铁粉锈蚀，注射器活塞向左移动。下列说法正确的是____（填序号）。 ①实验中观察到铁粉变红 ②注射器活塞向左移动是因为铁粉生锈消耗了O2 ③实验结束时，注射器活塞最终停在约8 mL刻度处 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）①② 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：铁架台； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，收集装置选C；大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 ①实验中铁粉同时与水和空气接触，铁粉锈蚀变红，说法正确； ②注射器活塞向左移动是因为铁粉生锈消耗了O2，说法正确； ③氧气约占空气总体积的五分之一，则该装置中氧气的体积约为，铁锈蚀会消耗空气中的氧气，则该实验注射器活塞最终停在约4刻度处，说法错误； 故选：①②。 17. 某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了项目式学习。 【任务一】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 实验一：证明有新物质生成 （1）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，再向上述溶液中加入____（填试剂名称），一段时间后，有气泡产生，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 实验二：证明反应物的减少或消失 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 （2）用图一所示装置分别进行甲、乙实验，将5 mL浓NaOH溶液、5 mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到______，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。写出甲中发生反应的化学方程式__。 【任务二】借助数字技术探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 （3）根据图三曲线判断，图二中的溶液A是____。曲线上的___点能证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【实验拓展】利用图四装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，充分反应后，打开弹簧夹，B中溶液进入A中。一段时间后，A中得到无色溶液。 经讨论分析，同学们一致认为该无色溶液中的溶质除酚酞外，一定含有NaCl。 （4）小明猜想无色溶液中可能还有NaOH。小雨认为小明的猜想不正确，理由是________。 （5）小雨猜想无色溶液中可能还有HCl。下列实验事实中，能证明小雨猜想正确的有____（填序号）。 ①取少量无色溶液，测其pH，pH<7 ②取少量无色溶液蒸发，有固体析出 ③取少量无色溶液，向其中加入氧化铁，溶液变为黄色 【答案】（1）稀盐酸##稀硫酸 （2） ①. 甲中热水沸腾，乙中热水未沸腾 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. b##c##b、c （4）NaOH溶液呈碱性，会使酚酞试液变红 （5）①③ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，碳酸钠能与稀盐酸、稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠溶液与稀盐酸或稀硫酸反应无明显现象。向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，再向上述溶液中加入稀盐酸或稀硫酸，一段时间后，有气泡产生，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【小问2详解】 用图一所示装置分别进行甲、乙实验，将5 mL浓NaOH溶液、5 mL水同时挤压到对应试管中，振荡，由于氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠、水，反应后气体减少，压强变小，水的沸点降低，所以观察到甲中热水沸腾。常温、常压下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，所以乙中溶于水中的二氧化碳较少，压强无明显变化，所以热水未沸腾，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。甲中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 根据图三曲线可知，图像的起点位置pH>7，溶液显碱性，则图二中的溶液A是氢氧化钠溶液。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小，说明溶液的碱性减弱，曲线上b点溶液的pH=7，溶液显中性，是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应。c点溶液的pH<7，溶液显酸性，是稀盐酸过量。所以曲线上的b或c或b、c点能证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【小问4详解】 小明猜想无色溶液中可能还有NaOH。小雨认为小明的猜想不正确，理由是：NaOH溶液呈碱性，会使酚酞试液变红。 【小问5详解】 ①NaCl溶液显中性，取少量无色溶液，测其pH， pH<7，说明无色溶液中有稀盐酸，此选项正确； ②稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，取少量无色溶液蒸发，稀盐酸中的氯化氢挥发出去，有固体析出，不能说明无色溶液中有稀盐酸，此选项错误； ③取少量无色溶液，向其中加入氧化铁，氯化钠溶液不能与氧化铁反应，而稀盐酸与氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液，所以溶液变为黄色，说明无色溶液中有稀盐酸，此选项正确。 故选①③。 四、计算与分析题（5分） 18. 化学小组设计了图1所示的简易供氧器，将34 g过氧化氢溶液通过注射器缓慢地注入装有二氧化锰的装置A中，反应过程中整套供氧装置和试剂的总质量变化如图2。 请分析并计算： （1）下列有关简易供氧器的说法不正确的是_____（填序号）。 ①B中是利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润 ②B中可观测氧气输出的质量 ③氧气供给呼吸利用的是氧气的化学性质 （2）实验中产生氧气的质量是____g。 （3）计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）② （2）0.8 （3）解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。 答：该过氧化氢溶液溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 ①在简易供氧器中，A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，B中装有水，氧气从A进入B，由于氧气不易溶于水，则通过B可以使氧气变得湿润，说法正确，不符合题意； ②B中可通过观察气泡产生的快慢判断氧气输出的速率，不能观测氧气输出的质量，说法错误，符合题意； ③呼吸作用是生物体与外界环境进行气体交换并发生一系列化学反应的过程，氧气能提供呼吸是因为其参与了化学反应，利用的是氧气的化学性质，说法正确，不符合题意。 故选：②； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸出，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，结合图2可知，实验中产生氧气的质量是； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $