期末小专题7 专练1～9单元--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末复习小专题（七） 选择专练（1~9单元） 1．化学与我们的生活息息相关，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在 的其他物质.下列行为不属于化学研究范畴的是 A．探索月壤的物质组成 B．设计并组装家庭电路 C．探究单晶硅的结构 D．研发新型抗癌药物 2．下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A．烧制陶瓷 B．雕刻菊花石 C．用棕叶编篮子 D．用针线制作湘绣 3．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深。下列古诗词涉及化学变化的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．绳锯木断，水滴石穿 4．氧气是人类不可或缺的重要物质。下列有关氧气的叙述中，不正确的是 A．氧气用于炼钢 B．氧气不足时，燃料无法充分燃烧 C．氧气会引起食物腐败 D．铁在氧气中燃烧，生成三氧化二铁 5．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 6．下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 7．按体积分数计算，空气中含量最多的气体是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体 8．可制作多用途电光源的气体是 A．氧气 B．氖气 C．氢气 D．氮气 9．识别常用标识是必备的生活技能。下列标识与对应的使用场景不匹配的是 A．酒精B．加油站C．洗手池 D．图书馆 10．远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其组成元素种类为 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 11．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论 打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 12．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子， 用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是 A． B． C． D． 13．据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。 锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是 A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 14．下列各组元素的微粒结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 A．   B．   C．   D． 15．氧化镍(NiO)在玻璃工业中用于制造有色玻璃。氧化镍中镍元素(Ni)的化合价为 A． B． C． D． 16．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义，下列化 学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A．H2中的“2”：表示一个氢气分子由两个氢原子构成 B．Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为-2 D．2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子 17．学习化学要正确使用化学符号。下列表述正确的是 A．表示60个碳原子 B．中的“2”表示Cl的化合价 C．能供给呼吸的气体是2O D．氢气燃烧后的产物是 18．艾草中有丰富的黄酮素(化学式为)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是 A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1 C．黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 D．黄酮素中氧元素的质量分数最大 19．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下 列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 20．分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法。下列物质属于化合物的是 A．海水 B．镁铝合金 C．氯化钾 D．氦气 21．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是 A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成 B．分类观：金刚石和石墨是两种碳单质 C．变化观：石墨转化为金刚石属于物理变化 D．微粒观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 22．下列各组物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．稀有气体、生石灰、石油 B．氧气、稀盐酸、空气 C．水、碳酸钠、硫酸铜溶液 D．铜、氢氧化铁、大理石 23．下列各图中“”和“”分别代表两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是 A． B． C． D． 24．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 25．宏观物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A．铜、黄金 B．氯化钠、硫酸铜 C．水蒸气、C60 D．金刚石、过氧化氢 26．下列物质由原子构成的是 A．氯化氢 B．石墨 C．氯化钾 D．氮气 27．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 B．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．金刚石、石墨、都是由碳元素组成的，所以它们的性质相似 28．项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是 A．能得到蒸馏水 B．能对水进行杀菌消毒 C．能除去水中可溶性杂质 D．能除去水中颜色和异味 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示。 完成下面小题。 29．下列说法不正确的是 A．上述流程中只发生了物理变化 B．空气过滤器的作用是去除空气中的尘埃和杂质 C．膜装置的主要功能是分离空气中的氧气和氮气 D．进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气” 30．利用膜分离技术进行多级分离可以实现含氧量（体积比）超过90％的“富氧空气”，下列说法正确的是 A．“富氧空气”可以提高燃烧效率，因此可以用作助燃剂 B．“富氧空气”可以完全替代普通空气用于所有场合 C．“富氧空气”因纯度不够不能代替用于医疗急救 D．“富氧空气”是一种纯净物 31．下图实验用于探究水的组成。下列说法正确的是 A．该实验不是探究水的组成的唯一实验 B．b试管产生的气体能使带火星木条复燃 C．实验中加入的氢氧化钠属于一种反应物 D．实验得出水分子是由氢氧两种元素组成的 32．项目式化学小组同学制作的野外生存简易净水器如图所示，下列有关分析合理的是 A．太阳为整个净化过程提供了能量 B．该装置的净化原理为过滤 C．塑料膜可用棉布代替 D．净化过程中水分子分解成原子后重新组合 33．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 34．下列关于探究水的组成实验说法错误的是 A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度 B．实验②a、b两管上方生成气体的质量比约为2:1 C．实验②a管气体能用作燃料 D．两个实验均可证明水的组成 35．黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①煮沸；②吸附； ③过滤；④沉降（加明矾）等步骤对黄河水进行净化，合理的顺序是 A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②① 36．为达到出售的干燥标准，制盐厂常用流化床（如图）干燥氯化钠。下列说法不正确的是 A．此过程用到的原理是烘干 B．干燥的热空气属于混合物 C．流化床内水分子变成氢分子 D．热空气使水分子运动速率加快 37．古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。该反应 属于哪种基本反应类型 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 38．下列化学方程式书写正确的是 A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2 39．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化 学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是 A．2C表示2个碳元素 B．化学反应前后原子数目不变 C．反应前后硅元素的化合价不变 D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 40．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A．酒精＋氧气水＋二氧化碳 B．汞＋氧气氧化汞 C．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D．乙炔＋氧气水＋二氧化碳 41．硝酸是一种重要的工业原料。如图是工业制硝酸过程中某步反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数之比为1： 1 B．反应前后原子个数不变 C．物质乙可用作医疗急救 D．反应前后氮元素和氧元素的化合价发生改变 42．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热 时间的变化如图2所示。下列分析不正确的是 A．实验前通入氮气的目的是排净装置内的空气，防止干扰实验 B．点时，澄清石灰水内导管口处有气泡冒出，说明反应开始发生 C．点对应的固体物质应有3种 D．的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 43．我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约800℃，可制得外观似金子的合金，其中发生的一个反 应的化学方程式为，下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．中铜元素与氧元素的质量比为 C．中Cu的化合价为+2 D．该反应体现了木炭的还原性 44．以下做法与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 做法 涉及的化学知识 A 用干冰营造舞台仙境 干冰升华吸热 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 自来水煮沸后饮用 杀菌、降低水的硬度 D 冬天用木炭取暖时不能紧闭门窗 碳在密闭空间中燃烧会产生 45．化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，下列说法错误的是 A．A中木条放在a蜡烛火焰上片刻后处碳化程度最大 B．B中发现酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 C．C中实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，因为装置的气密性不好 D．D中通入实验室制取的CO2，发现干石蕊花变红，可能是CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸 46．大气中二氧化碳含量持续增高可能会导致 A．酸雨 B．温室效应 C．雾霾天气     D．光污染 47．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观 示意图如图，下列说法错误的是 A．催化剂提高了合成反应的速度 B．X的化学式为CH2O C．CO2合成的过程中常伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参加化学反应 48．兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为 0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。下列说 法不正确的是 A．图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下 B．图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 C．该实验不需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积相同的条件下进行，水浴温度不需要相同 D．图3以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小 49．如图探究燃烧条件与灭火原理，缓慢倾斜Y形管，将右侧的沸水慢慢倒入左侧。下列分析正确的是 A．实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气 B．少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，原因是与氧气接触 C．当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，原因是温度低于着火点 D．右侧红磷露出水面，红磷仍不燃烧原因是因为没有与氧气接触 50．如图装置进行实验。下列说法正确的是 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A．该实验不能验证可燃物燃烧需要 B．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点 C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要 51．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映其对应变化关 系的是 A．镁在密闭容器中燃烧 B．电解水一段时间 C．在盛有空气的密闭容器中加热汞 D．氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应 52．在进行跨学科综合活动“调查家用燃料的变迁与合理使用”中，学生们总结了如下家用燃料变迁图(括号 内是燃料的主要成分)。以下理解正确的是 A．相同的蜂窝煤比块状煤燃烧更充分 B．除管道煤气外，其他燃料都是纯净物 C．图中燃料燃烧时的生成物都有二氧化碳 D．使用丁烷和天然气作燃料不会煤气中毒 53．火的使用推动人类文明的进步。下列有关说法或做法中，正确的是 A．将木材架空可以降低其着火点 B．增大氧气浓度能促进可燃物燃烧 C．可燃物接触氧气即可发生燃烧 D．电线短路起火，可以用冷水浇灭 54．下列关于安全防灾的说法错误的是 A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C．加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D．存放易燃物和易爆物时，尽量不要密集堆放，堆与堆之间要有通道 55．下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 A．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染 B．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 C．利用石油分馏得到煤油、柴油等产品属化学变化 D．液氢用作火箭燃料是因为氢气是高能燃料 56．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液可用于提取多种化工原料 B．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海底蕴藏着无以计数的能源，如：“可燃冰”，所以我们不用担心未来能源问题 57．正确分析实验现象是重要的实验能力，下列分析错误的是 A．U形管液面左低右高，说明反应放热 B．①燃烧、③不燃烧，说明燃烧需要氧气 C．塑料瓶变瘪，说明 CO2能溶于水 D．气球变瘪，说明 CO2能与 NaOH 反应 58．“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方 式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A．鼓励民众植树造林 B．加大煤和石油的使用 C．培育氢燃料电池汽车产业 D．循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质 59．能从 CuSO4 溶液中置换出铜的金属是 A．铁 B．铜 C．汞 D．银 60．等质量少量物质加入等质量足量水中，形成悬浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．食用油 D．白醋 61．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 62．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有 A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．金属光泽 63．下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A N2和CO2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象 B CaCl2和NaCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发 C CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察现象 D NaCl中有少量KNO3 提纯 溶解、蒸发结晶、趁热过滤等 64．如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），下列有关说法正确的是 A．进入贮水池的海水中不含杂质 B．①为蒸发池，②为结晶池 C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液 65．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A．液氮可用作制冷剂 B．氮气可用作保护气 C．铜丝可用作导线 D．铁块可以拉成铁丝 66．用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是 A．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B．量筒、玻璃棒、烧杯、蒸发皿 C．量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D．量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗 67．将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤 渣中只含有一种金属，则该金属是 A．Fe B．Cu C．Ag D．Mg 68．实验室用氯化钠固体配制50g 6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法 错误的是 A．称量时，托盘天平的两盘都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡 B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率 D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大 69．铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是 A．铁丝表面有红色金属铜生成 B．溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C．溶液质量增加 D．铁丝中铁的质量逐渐减少 70．兴趣小组同学按照图1完成“铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天后观察到试管 b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中溶解氧浓度，得到数据 图像如图3所示。下列说法错误的是 A．将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量 B．对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触 C．根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量 D．生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水 71．下列操作形成的液体分别属于 ①水中放入细沙     ②酒精中加入碘     ③水中滴入植物油 A．悬浊液    溶液    乳浊液 B．悬浊液    悬浊液    乳浊液 C．乳浊液    乳浊液    悬浊液 D．悬浊液    溶液    溶液 72．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、 →不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A．Y（H）X Z B．Y（H）Z X C．Y X（H）Z D．Y Z（H）X 73．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷 水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列 有关说法正确的是 A．省油灯的使用过程中水和油在一起燃烧 B．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热分解而不断减少 C．“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，易造成油大量挥发 D．添加水的目的是通过降温降低油的着火点，减少油挥发 74．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）、基本反应类型正确的是 A．碳不充分燃烧                                氧化反应 B．高温煅烧石灰石                        分解反应 C．拉瓦锡研究空气的组成                       化合反应 D．碳与氧化铁的反应                  还原反应 75．在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。 下列分析错误的是 A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱 76．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶 液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 77．已知60℃时的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是 A．60℃时，固体溶于水形成饱和溶液 B．60℃时，100g水中溶解固体 C．100g水中溶解了固体达到饱和 D．60℃时，100g水中最多能溶解固体 78．40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度 曲线如图，下列说法正确的是 A．图中溶液为饱和溶液的是②③④ B．③溶液的溶质质量分数为40% C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液 D．④溶液的质量为180g 79．向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列 叙述正确的是 A．若锌有剩余时，则滤渣中一定有Mg、Cu和Zn B．若锌有剩余时，则滤液中一定没有和 C．若锌无剩余时，则滤渣中一定有Cu，可能有Mg D．若锌无剩余时，则滤液中一定有和 80．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是 实验装置 序号 其他试剂 100min时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A．①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 C．①②证明水对铁锈蚀有影响 D．②③证明食盐能加快铁锈蚀 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习小专题（七） 选择专练（1~9单元） 一、单选题 1．化学与我们的生活息息相关，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在 的其他物质.下列行为不属于化学研究范畴的是 A．探索月壤的物质组成 B．设计并组装家庭电路 C．探究单晶硅的结构 D．研发新型抗癌药物 【答案】B 【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 【详解】A、 探索月壤的物质组成 涉及到物质的成分分析，属于化学研究范畴，不符合题意； B、设计并组装家庭电路 主要涉及物理学中的电学知识，不属于化学研究的范畴，符合题意； C、探究单晶硅的结构 与物质的结构相关，属于化学研究范畴，不符合题意； D、研发新型抗癌药物 涉及到物质的合成和性质研究，属于化学研究范畴，不符合题意。故选B。 2．下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A．烧制陶瓷 B．雕刻菊花石 C．用棕叶编篮子 D．用针线制作湘绣 【答案】A 【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、雕刻菊花石过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、用棕叶编篮子过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、用针线制作湘绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选A。 3．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深。下列古诗词涉及化学变化的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．绳锯木断，水滴石穿 【答案】C 【详解】A、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故选项正确； D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选：C。 4．氧气是人类不可或缺的重要物质。下列有关氧气的叙述中，不正确的是 A．氧气用于炼钢 B．氧气不足时，燃料无法充分燃烧 C．氧气会引起食物腐败 D．铁在氧气中燃烧，生成三氧化二铁 【答案】D 【详解】A、氧气能够与碳反应生成二氧化碳，能够降低生铁中的含碳量，可用于炼钢，选项正确； B、可燃物燃烧需要氧气，氧气不足时，燃料无法充分燃烧，选项正确； C、氧气具有氧化性，会引起食物腐败，选项正确； D、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，不生成三氧化二铁，选项错误，故选D。 5．下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．量取液体 C．加热液体 D．熄灭酒精灯 【答案】D 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作错误； B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。量取液体需要用10ml量筒，操作错误； C、给液体加热时，试管中液体不可超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，操作错误； D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能嘴吹灭，以免引起火灾，操作正确；故选D。 6．下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意。故选D 7．按体积分数计算，空气中含量最多的气体是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体 【答案】A 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，稀有气体约占空气体积的0.94%，故选A。 8．可制作多用途电光源的气体是 A．氧气 B．氖气 C．氢气 D．氮气 【答案】B 【详解】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作多用途电光源，稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，故选：B。 9．识别常用标识是必备的生活技能。下列标识与对应的使用场景不匹配的是 A．酒精B．加油站C．洗手池 D．图书馆 【答案】A 【详解】A、酒精属于易燃物，不属于腐蚀品，不可张贴“腐蚀品”标志，符合题意； B、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，可张贴“禁止烟火”标志，不符合题意； C、该图标是“国家节水标志”，洗手池可张贴该图标，不符合题意； D、该图标为“禁止吸烟”，图书馆可张贴该标志，不符合题意；故选A。 10．远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其组成元素种类为 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【详解】由化学式可知，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C四种元素组成。故选B。 11．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论 打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【详解】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误；故选D。 12．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子， 用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.能保持氢气化学性质的粒子氢分子，“”表示氢分子，故A正确； B.“”表示氧分子，保持的是氧气的化学性质，故B错误； C.“”表示水分子，保持的是水的化学性质，故C错误； D.“”表示2个氢原子和1个氧原子，不能保持氢气化学性质，故D错误。故选：A。 13．据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。 锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是 A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【答案】A 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的质子数为3，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子核外有2个电子层，故选项说法错误； C、“+”表示锂原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误； D、锂原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误；故选：A。 14．下列各组元素的微粒结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 A．   B．   C．   D． 【答案】D 【详解】A、   只有一个电子层，达到了相对稳定结构，  的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不符合题意； B、质子数=原子序数，1号元素是氢元素，11号元素是钠元素，虽然其原子的最外层电子数相同，但是氢元素属于非金属元素，钠元素属于金属元素，两者化学性质不相似，不符合题意； C、虽然最外层电子数相同，但是   属于阴离子，   属于阳离子，两者化学性质不相似，不符合题意； D、  最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，   ，最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，且两种粒子均质子数=核外电子数，表示原子，两者化学性质相似，符合题意。故选D。 15．氧化镍(NiO)在玻璃工业中用于制造有色玻璃。氧化镍中镍元素(Ni)的化合价为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】NiO中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，镍元素的化合价为 +2，故选B。 16．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义，下列化 学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A．H2中的“2”：表示一个氢气分子由两个氢原子构成 B．Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为-2 D．2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子 【答案】B 【详解】A、标在化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氧原子，即一个氢气分子由两个氢原子构成，故A说法正确； B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故B说法错误； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“-2”表示氧化镁中氧元素的化合价为-2价，故C说法正确； D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，故D说法正确； 故选B。 17．学习化学要正确使用化学符号。下列表述正确的是 A．表示60个碳原子 B．中的“2”表示Cl的化合价 C．能供给呼吸的气体是2O D．氢气燃烧后的产物是 【答案】D 【详解】A、表示一个富勒烯分子，“60”表示一个分子中含60个碳原子，A错误。 B、化合价标在元素符号正上方，中的“2”标在元素符号右下角，不表示Cl的化合价，B错误。 C、能供给呼吸的气体是氧气，其化学符号为O2,而2O表示两个氧原子，C错误。 D、氢气燃烧是与氧气发生反应生成水，燃烧后的产物为H2O，D正确。故选D。 18．艾草中有丰富的黄酮素(化学式为)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是 A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1 C．黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 D．黄酮素中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、物质由元素组成，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成。不符合题意； B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：10=18:1。不符合题意； C、元素符号右下角数字表示分子中原子的个数。所以黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成。不符合题意； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：10：（16×2），碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。符合题意；故选D。 19．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下 列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意； C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意； D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。故选B。 20．分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法。下列物质属于化合物的是 A．海水 B．镁铝合金 C．氯化钾 D．氦气 【答案】C 【详解】A、海水是由氯化钠、水等物质组成的混合物，不是化合物，A错误； B、镁铝合金是由不同种物质组成，属于混合物，不是化合物，B错误； C、氯化钾是由氯元素和钾元素组成的纯净物，是化合物，C正确； D、氦气是由氦元素组成的单质，不是化合物，D错误。故选C。 21．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是 A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成 B．分类观：金刚石和石墨是两种碳单质 C．变化观：石墨转化为金刚石属于物理变化 D．微粒观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 【答案】C 【详解】A、宏观对应元素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的物质，A表述正确，不符合题意； B、由同种元素组成的纯净物叫做单质，金刚石、石墨都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，B表述正确，不符合题意； C、有新物质生成的变化是化学变化，石墨、金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，C表述错误，符合题意； D、金刚石中，碳原子排列成立体的网状结构，石墨中，碳原子排列成平面的层状结构，D表述正确，不符合题意。故选C。 22．下列各组物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．稀有气体、生石灰、石油 B．氧气、稀盐酸、空气 C．水、碳酸钠、硫酸铜溶液 D．铜、氢氧化铁、大理石 【答案】D 【详解】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【分析】A、稀有气体是氦氖氩氪氙的总称，属于混合物；生石灰是由钙和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；石油是由多种元素组成的，属于混合物，故选项错误； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；稀盐酸、空气都是由多种物质组成的，都属于混合物，故选项错误； C、水、碳酸钠是由多种元素组成的纯净物，都属于化合物，硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水多种物质，属于混合物，故选项错误； D、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化铁是由铁、氢和氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；大理石是由碳酸钙和其他物质组成的，属于混合物，故选项正确。故选D。 23．下列各图中“”和“”分别代表两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图中只含有一种物质的分子，该图所表示的物质为纯净物，由于分子是由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子为氧化物分子，图所示物质则为氧化物，故选项符合题意； B、图中含有三种构成不同的分子，即为三种物质的分子，所示的物质为混合物，不可能表示氧化物，故选项不符合题意； C、图中只含有一种物质的分子，该图所表示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物，故选项不符合题意； D、图中含有五种构成不同的分子，即为五种物质的分子，所示的物质为混合物，不可能表示氧化物，故选项不符合题意。故选A。 24．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【详解】A、铜由原子构成，故错误。 B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故错误。 C、水由水分子构成，故正确。 D、金刚石由碳原子构成，故错误。故选C。 25．宏观物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A．铜、黄金 B．氯化钠、硫酸铜 C．水蒸气、C60 D．金刚石、过氧化氢 【答案】B 【详解】A、铜是由铜原子构成，黄金是由金原子构成，故错误。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故正确。 C、水是由水分子构成，C60是由C60分子构成，故错误。 D、金刚石是由碳原子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，故错误。选B。 26．下列物质由原子构成的是 A．氯化氢 B．石墨 C．氯化钾 D．氮气 【答案】B 【详解】A、氯化氢由氯化氢分子构成，故错误。 B、石墨由碳原子构成，故正确。 C、氯化钾由钾离子和氯离子构成，故错误。 D、氮气由氮分子构成，故错误。故选B。 27．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 B．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．金刚石、石墨、都是由碳元素组成的，所以它们的性质相似 【答案】A 【详解】A、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定要验纯，故A正确； B、木炭、活性炭可用于净化空气，但并不是所有碳单质都能净化空气，如金刚石，故B错误； C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子等，故C错误； D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨和中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异较大，故D错误。故选：A。 28．项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是 A．能得到蒸馏水 B．能对水进行杀菌消毒 C．能除去水中可溶性杂质 D．能除去水中颜色和异味 【答案】D 【详解】A.该简易净水器不能得到蒸馏水，蒸馏水需要蒸馏才能得到，此选项错误； B. 该简易净水器不能对水进行杀菌消毒，此选项错误； C. 该简易净水器只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，此选项错误； D. 该简易净水器中有活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中颜色和异味，此选项正确； 故选D。 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示。 完成下面小题。 29．下列说法不正确的是 A．上述流程中只发生了物理变化 B．空气过滤器的作用是去除空气中的尘埃和杂质 C．膜装置的主要功能是分离空气中的氧气和氮气 D．进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气” 30．利用膜分离技术进行多级分离可以实现含氧量（体积比）超过90％的“富氧空气”，下列说法正确的是 A．“富氧空气”可以提高燃烧效率，因此可以用作助燃剂 B．“富氧空气”可以完全替代普通空气用于所有场合 C．“富氧空气”因纯度不够不能代替用于医疗急救 D．“富氧空气”是一种纯净物 【答案】29．D 30．A 【解析】29．A、由流程可知，过程中是将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； B、空气过滤器只能除去难溶性杂质，所以空气过滤器的作用是去除空气中的尘埃和杂质，故正确； C、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集气体功能的薄膜，能分离空气中的氧气和氮气， 故正确； D、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体是“富氮空气”，故错误。故选D。 30．A、氧气具有助燃性，则“富氧空气”可作助燃剂，该选项说法正确； B、“富氧空气”是含氧量更高的气体，不能完全替代普通空气用于所有场合，例如空气含氧量过高会导 致人体氧中毒，该选项说法不正确； C、氧气能供给呼吸，则“富氧空气”能用于医疗急救，该选项说法不正确； D、“富氧空气”中含氧量超过90%，则还含有其他元素，属于混合物，该选项说法不正确。故选A 31．下图实验用于探究水的组成。下列说法正确的是 A．该实验不是探究水的组成的唯一实验 B．b试管产生的气体能使带火星木条复燃 C．实验中加入的氢氧化钠属于一种反应物 D．实验得出水分子是由氢氧两种元素组成的 【答案】A 【详解】A、除了电解水实验，氢气在氧气中燃烧生成水的实验也能探究水的组成，所以该实验不是探 究水的组成的唯一实验，A 正确。    B、根据电解水实验的“正氧负氢”结论，b 试管与电源负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，不 能使带火星木条复燃，B 错误。    C、 实验中加入氢氧化钠是为了增强水的导电性，没有参与化学反应，不属于反应物，C 错误。    D、实验得出的是水是由氢、氧两种元素组成的，而不是水分子是由氢、氧两种元素组成的，水分子是 由氢原子和氧原子构成的，D 错误。故选A。 32．项目式化学小组同学制作的野外生存简易净水器如图所示，下列有关分析合理的是 A．太阳为整个净化过程提供了能量 B．该装置的净化原理为过滤 C．塑料膜可用棉布代替 D．净化过程中水分子分解成原子后重新组合 【答案】A 【详解】A、由图可知，太阳为整个净化过程提供了能量，加快了水的蒸发，故选项分析合理； B、由装置的特点可知，净化的原理为蒸馏，而不是过滤，故选项分析不合理； C、由于棉布含有较大的缝隙，水蒸气可以渗透出去，因此塑料膜不能用棉布代替，故选项分析不合理； D、净化过程中只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，因此净化过程中水分子没有发生变化，故选项分析不合理。故选A。 33．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 【答案】C 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的物质不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确； B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子中都含有中子，该选项推理不正确； C、化合物中含有多种元素，则只含一种元素的物质不一定为化合物，该选项推理正确； D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但大部分离子的最外层电子数也为8，则最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，该选项推理不正确。故选C。 34．下列关于探究水的组成实验说法错误的是 A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度 B．实验②a、b两管上方生成气体的质量比约为2:1 C．实验②a管气体能用作燃料 D．两个实验均可证明水的组成 【答案】B 【详解】A、氢气具有可燃气，点燃氢气前要检验纯度，否则可能会发生爆炸，故选项说法正确； B、电解水实验中，水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，a管连接负极，则a管中生成的是氢气，b管连接正极，则b管中生成的是氧气，则实验②a、b两管上方生成气体的质量比约为，故选项说法错误； C、实验②a管气体为氢气，氢气具有可燃性，能用作燃料，故选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；故选：B。 35．黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①煮沸；②吸附； ③过滤；④沉降（加明矾）等步骤对黄河水进行净化，合理的顺序是 A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②① 【答案】D 【详解】对黄河水进行净化，可以先加明矾使难溶于水的大颗粒杂质沉降，再过滤除去难溶性杂质，再加入活性炭等吸附可溶性杂质，再通过煮沸得到纯净水；故选：D。 36．为达到出售的干燥标准，制盐厂常用流化床（如图）干燥氯化钠。下列说法不正确的是 A．此过程用到的原理是烘干 B．干燥的热空气属于混合物 C．流化床内水分子变成氢分子 D．热空气使水分子运动速率加快 【答案】C 【详解】A、干燥的热空气利用高温带走了潮湿氯化钠中的水分，起到了烘干的作用，故A说法正确； B、干燥的热空气含有氮气和氧气等多种物质，属于混合物，故B说法正确； C、潮湿的氯化钠经过干燥的热空气处理，得到干燥的氯化钠，此过程只是水分被蒸发，物质本身没有变化，属于物理变化，故C说法不正确； D、水是由水分子构成，热空气给水分子提供热量，使周围温度升高，根据“温度越高，分子的运动速率越快”可知，水分子运动速率加快，故D说法正确；故选：C。 37．古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。该反应 属于哪种基本反应类型 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应符号“一变多”的特征，该反应的基本化学反应类型属于分解反应；故选B。 38．下列化学方程式书写正确的是 A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2 【答案】C 【详解】A、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，故A错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为，故B错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故C正确； D、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，故D错误；故选：C。 39．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化 学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是 A．2C表示2个碳元素 B．化学反应前后原子数目不变 C．反应前后硅元素的化合价不变 D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 【答案】B 【详解】A、元素只讲种类、不论个数，2C表示2个碳原子，选项错误； B、化学反应前后原子的数目不变，选项正确； C、SiO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知硅元素化合价为+4，反应后硅单质中硅元素化合价为0，硅元素的化合价由+4变为0，选项错误； D、参加反应的C和SiO2的质量比为(12×2)：60≠2∶1，选项错误；故选B。 40．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A．酒精＋氧气水＋二氧化碳 B．汞＋氧气氧化汞 C．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D．乙炔＋氧气水＋二氧化碳 【答案】B 【分析】化合反应：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（即“多变一”）。 氧化反应：物质与氧气发生的反应（初中阶段定义，强调氧气参与）。 【详解】A、该反应有氧气参加，属于氧化反应，但反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； B、该反应符合多变一，属于化合反应，有氧气参加反应，属于氧化反应，选项正确； C、该反应不符合多变一，不属于化合反应，没有氧气参加反应，不属于氧化反应，选项错误； D、该反应有氧气参加，属于氧化反应，但反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于化合反应，选项错误；故选B。 41．硝酸是一种重要的工业原料。如图是工业制硝酸过程中某步反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数之比为1： 1 B．反应前后原子个数不变 C．物质乙可用作医疗急救 D．反应前后氮元素和氧元素的化合价发生改变 【答案】A 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（NH3）和乙（O2）的分子个数之比为4:5，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确； C、物质乙为氧气，能供给呼吸，可用作医疗急救，故选项说法正确； D、反应物氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价；氧气为单质，氧元素的化合价为0；生成物一氧化氮中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+2价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，因此反应前后氮元素和氧元素的化合价发生改变，故选项说法正确。 故选A。 42．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热 时间的变化如图2所示。下列分析不正确的是 A．实验前通入氮气的目的是排净装置内的空气，防止干扰实验 B．点时，澄清石灰水内导管口处有气泡冒出，说明反应开始发生 C．点对应的固体物质应有3种 D．的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 【答案】B 【详解】A、木炭会与空气中氧气反应，故实验前通入氮气的目的是排净装置内的空气，防止干扰实验，A正确； B、M 点时，澄清石灰水内导管口处有气泡冒出，但①中固体的质量没有发生变化，说明反应未开始发生，B错误； C、N 点反应还未结束，此时对应的固体物质应有木炭、铜和氧化铜3种，C正确； D、M→P 的过程中，根据质量守恒定律，固体减少的质量等于生成气体的质量，D正确。故选B。 43．我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约800℃，可制得外观似金子的合金，其中发生的一个反 应的化学方程式为，下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．中铜元素与氧元素的质量比为 C．中Cu的化合价为+2 D．该反应体现了木炭的还原性 【答案】D 【详解】A、该反应反应前有4个Cu原子，2个O原子，1个C原子，反应后有4个Cu原子，故X中含有2个O原子，1个C原子，故X的化学式为CO2，说法不正确； B、Cu2O中铜元素与氧元素的质量比为（64×2）：16=8：1，说法不正确； C、Cu2O中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则Cu元素化合价为+1价，说法不正确； D、该反应中C夺取Cu2O中的氧，把Cu2O还原为Cu，故体现了木炭的还原性，说法正确；故选D。 44．以下做法与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 做法 涉及的化学知识 A 用干冰营造舞台仙境 干冰升华吸热 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 自来水煮沸后饮用 杀菌、降低水的硬度 D 冬天用木炭取暖时不能紧闭门窗 碳在密闭空间中燃烧会产生 【答案】B 【详解】A、干冰易升华吸热，可用于营造舞台仙境，故A正确，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的方法来灭火，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故B错误，符合题意； C、将自来水煮沸后饮用，煮沸时水中的可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，并能杀菌消毒，故C正确，不符合题意； D、碳在密闭空间中发生不完全燃烧会产生 CO，一氧化碳有毒，所以冬天用木炭取暖时不能紧闭门窗，防止一氧化碳中毒，故D正确，不符合题意；故选B。 45．化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，下列说法错误的是 A．A中木条放在a蜡烛火焰上片刻后处碳化程度最大 B．B中发现酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 C．C中实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，因为装置的气密性不好 D．D中通入实验室制取的CO2，发现干石蕊花变红，可能是CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸 【答案】C 【详解】A、蜡烛火焰外焰温度最高，故a处木条碳化程度最大，故选项说法正确； B、发现酚酞溶液变红，是因为从浓氨水中挥出来的氨气分子在不断地运动，运动到盛酚酞溶液的烧杯中，溶于水呈碱性，使酚酞变红，说明分子是在不断运动的，故选项说法正确； C、实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的五分之一，可能原因是气密性不好，反应后外界空气进入，也可能是燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹，瓶内气体膨胀，从而使得吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 五分之一，故选项说法错误； D、实验室制取的CO2发现干石蕊花变红，可能原因为产生的CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸，使得干石蕊花变红，也可能是CO2气体中混有HCl，故选项说法正确；故选C。 46．大气中二氧化碳含量持续增高可能会导致 A．酸雨 B．温室效应 C．雾霾天气     D．光污染 【答案】B 【详解】二氧化碳是一种温室气体，大气中二氧化碳含量持续增高可能会导致温室效应加剧，故选：B。 47．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观 示意图如图，下列说法错误的是 A．催化剂提高了合成反应的速度 B．X的化学式为CH2O C．CO2合成的过程中常伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参加化学反应 【答案】B 【详解】A、由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确； B、由分子结构模型可知，X的化学式为，故选项说法错误； C、反应过程中需要通电，合成的过程中一定伴随能量变化，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确；故选：B． 48．兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为 0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。下列说 法不正确的是 A．图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下 B．图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 C．该实验不需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积相同的条件下进行，水浴温度不需要相同 D．图3以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小 【答案】C 【详解】A、密闭装置若不增加恒压漏斗，反应后产生气体，导致装置内压强增大，打开活塞，液体不能顺利流下；增加恒压漏斗使上下气压平衡，液体可以顺利流下，A正确。 B、图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，压强变化越快，反应速率越快，B正确。 C、根据单一变量原则，除过氧化氢溶液浓度不同，其他条件均相同，水浴温度也应相同，C错误。 D、过氧化氢分解放热，图3以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，逐渐恢复至室温，气压减小，D正确。故选C。 49．如图探究“燃烧的条件与灭火的原理”实验，缓慢倾斜Y形管，将右侧的沸水慢慢倒入左侧。下列分析 正确的是 A．实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气 B．少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，原因是与氧气接触 C．当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，原因是温度低于着火点 D．右侧红磷露出水面，红磷仍不燃烧原因是因为没有与氧气接触 【答案】A 【详解】A、实验中热水的作用是提供热量，还可以隔绝氧气，故A正确； B、一开始左侧的白磷与氧气接触不能燃烧，当少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误； C、当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，原因是热水使白磷与氧气隔绝，导致白磷熄灭，故C错误； D、右侧红磷露出水面，红磷与氧气接触，但是红磷仍不燃烧原因是因为温度没有达到红磷的着火点，故D错误；故选A。 50．如图装置进行实验。下列说法正确的是 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A．该实验不能验证可燃物燃烧需要 B．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点 C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要 【答案】B 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，错误； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确； C、乙中白磷在水中燃烧，生成的五氧化二磷被水吸收，不会造成污染，错误； D、红磷着火点为240℃，水的温度无法达到红磷着火点，所以不能验证可燃物燃烧需要氧气，错误； 故选B。 51．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映其对应变化关 系的是 A．镁在密闭容器中燃烧 B．电解水一段时间 C．在盛有空气的密闭容器中加热汞 D．氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应 【答案】C 【详解】A、镁在密闭容器中燃烧，生成氧化镁的质量大于镁的质量，固体的质量会上升至反应结束，A错误； B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，B错误； C、加热汞发生的反应是汞和氧气反应生成氧化汞，加热时容器中压强增大，随着氧气的消耗，装置内压强减小，C正确； D、氧化铜和一氧化碳反应会生成二氧化碳和铜，气体从一氧化碳变成二氧化碳，气体的质量增大，D错误。故选：C。 52．在进行跨学科综合活动“调查家用燃料的变迁与合理使用”中，学生们总结了如下家用燃料变迁图(括号 内是燃料的主要成分)。以下理解正确的是 A．相同的蜂窝煤比块状煤燃烧更充分 B．除管道煤气外，其他燃料都是纯净物 C．图中燃料燃烧时的生成物都有二氧化碳 D．使用丁烷和天然气作燃料不会煤气中毒 【答案】A 【详解】A、蜂窝煤可增大煤与空气的接触面积，则相同的蜂窝煤比块状煤燃烧更充分，故A理解正确； B、煤、液化石油气、管道煤气、天然气等都含有多种成分，均属于混合物，而不是纯净物，故B理解错误； C、管道煤气中含有的氢气燃烧生成水，不会生成二氧化碳，故C理解错误； D、丁烷和天然气若发生不完全燃烧，同样可能产生一氧化碳而导致煤气中毒，故D理解错误；故选A。 53．火的使用推动人类文明的进步。下列有关说法或做法中，正确的是 A．将木材架空可以降低其着火点 B．增大氧气浓度能促进可燃物燃烧 C．可燃物接触氧气即可发生燃烧 D．电线短路起火，可以用冷水浇灭 【答案】B 【详解】A、将木材架空，能增大木材和氧气的接触面积，促进燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误； B、增大氧气浓度能促进可燃物燃烧，故选项说法正确； C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，三者缺一不可，可燃物接触氧气不一定能发生燃烧，还需温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误； D、电线短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用冷水浇灭，故选项说法错误；故选：B。 54．下列关于安全防灾的说法错误的是 A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C．加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D．存放易燃物和易爆物时，尽量不要密集堆放，堆与堆之间要有通道 【答案】B 【详解】A、电动车在居民楼内充电，若电动车电池等部件存在质量问题或充电线路故障等，很容易引发火灾，严重威胁居民生命财产安全，电动车不能在居民楼内充电，该说法正确； B、厨房天然气泄漏时，天然气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸，立即打开抽油烟机排气，可能会产生电火花，从而引发爆炸，正确做法应是关闭阀门，开窗通风，该说法错误； C、加热液体时，若试管口朝着自己或他人，液体沸腾喷出可能会伤人，所以加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，该说法正确； D、密集堆放易燃易爆物（如酒精、火药）会导致热量积聚，增加火灾或爆炸风险，危险品存储需保持间距，该说法正确。故选：B。 55．下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 A．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染 B．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 C．利用石油分馏得到煤油、柴油等产品属于化学变化 D．液氢用作火箭燃料是因为氢气是高能燃料 【答案】C 【详解】A、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故A不符合题意 B、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，故B不符合题意； C、利用石油分馏得到煤油、柴油等产品的过程是利用石油中各物质沸点不同进行的分离，中没有新物质的生成，属于物理变化，故C符合题意； D、液氢用作火箭燃料是因为氢气是高能燃料， 故D不符合题意。故选C。 56．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液可用于提取多种化工原料 B．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海底蕴藏着无以计数的能源，如：“可燃冰”，所以我们不用担心未来能源问题 【答案】A 【详解】A、海水“晒盐”后剩余的母液中还含有氯化镁等，还可用于提取多种化工原料，符合题意； B、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，不符合题意； C、海水淡化可以得到淡水，剩余物质中的氯化钠等还有广泛用途，如氯化钠可用作食盐，不符合题意； D、海底蕴藏的能源是有限的，我们应合理利用能源，节约能源，不符合题意。故选A。 57．正确分析实验现象是重要的实验能力，下列分析错误的是 A．U形管液面左低右高，说明反应放热 B．①燃烧、③不燃烧，说明燃烧需要氧气 C．塑料瓶变瘪，说明 CO2能溶于水 D．气球变瘪，说明 CO2能与 NaOH 反应 【答案】D 【详解】A.由于U形管液面左低右高，说明锥形瓶内空气膨胀，可得出锌粒与稀盐酸反应放出热量，故A正确； B.铜片上的白磷与热水中的白磷燃烧温度均达到了其着火点，但是铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故B正确； C.在充有CO2的塑料瓶中倒入水，旋紧瓶盖后振荡，由于 CO2溶于水后该装置内的压强会变小，在大气压作用下，塑料瓶变瘪，该现象能够说明 CO2能溶于水，故C正确； D.二氧化碳能溶于水，也会导致锥形瓶内气压减小，气球变瘪，不能说明CO2能与 NaOH 反应，要证明CO2能与 NaOH 反应，需做对比实验（把NaOH溶液换成等体积水），或检验有新物质碳酸钠生成，故D错误。故选：D。 58．“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方 式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A．鼓励民众植树造林 B．加大煤和石油的使用 C．培育氢燃料电池汽车产业 D．循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质 【答案】B 【详解】A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故选项不符合题意； B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”，故选项符合题意； C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故选项不符合题意； D、循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故选项不符合题意；故选：B。 59．能从 CuSO4 溶液中置换出铜的金属是 A．铁 B．铜 C．汞 D．银 【答案】A 【详解】A、铁比铜活泼，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合题意； B、铜与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意； C、铜比汞活泼，则汞与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意； D、铜比银活泼，则银与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意。故选：A。 60．等质量少量物质加入等质量足量水中，形成悬浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．食用油 D．白醋 【答案】B 【详解】A、蔗糖会溶于水形成均一溶液，不会形成悬浊液。故选项A错误； B、面粉主要成分为淀粉，不溶于水，以固体颗粒悬浮，形成悬浊液。故选项B正确； C、食用油与水不互溶，形成乳浊液（液体小液滴）。故选项C错误； D、白醋与水完全互溶，形成均一溶液。故选项D错误；故选B。 61．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 【答案】D 【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 【详解】A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误； C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误； D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。故选D。 62．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有 A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．金属光泽 【答案】A 【详解】纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂痕，说明金属具有良好的延展性； 故选：A。 63．下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A N2和CO2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象 B CaCl2和NaCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发 C CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察现象 D NaCl中有少量KNO3 提纯 溶解、蒸发结晶、趁热过滤等 【答案】D 【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧且不支持燃烧，都会使木条熄灭，不能达到目的； B、氯化钙和氯化钠都易溶于水，不能达到目的； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，氯化氢气体溶于水得到盐酸，都能使石蕊溶液变红，不能达到目的； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，可通过溶解、蒸发结晶使氯化钠析出，再趁热过滤进行分离，能达到目的；故选D。 64．如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），下列有关说法正确的是 A．进入贮水池的海水中不含杂质 B．①为蒸发池，②为结晶池 C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A.海水是混合物，进入贮水池的海水中含杂质，故A错误； B.氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，需通过蒸发溶剂的方法使氯化钠变为晶体析出，①为蒸发池，②为结晶池，故B正确； C.①为蒸发池，在蒸发池中，水分逐渐减少，氯化钠的质量分数逐渐增大，故C错误； D.析出氯化钠晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D错误。故选：B。 65．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A．液氮可用作制冷剂 B．氮气可用作保护气 C．铜丝可用作导线 D．铁块可以拉成铁丝 【答案】B 【详解】A、液氮汽化能吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、铜有导电性，可用作导线，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、铁具有延展性，所以铁块可以拉成铁丝，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选：B。 66．用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是 A．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B．量筒、玻璃棒、烧杯、蒸发皿 C．量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D．量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】A 【详解】A、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒，选项正确； B、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要蒸发皿，选项错误； C、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要酒精灯，选项错误； D、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要本组中的漏斗，选项错误，故选A。 67．将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤 渣中只含有一种金属，则该金属是 A．Fe B．Cu C．Ag D．Mg 【答案】C 【详解】铁、铜、镁、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铁、铜、银，将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁不能与硝酸镁反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是铁与硝酸银反应生成的银，故选C。 68．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法 错误的是 A．称量时，托盘天平的两盘都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡 B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率 D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大 【答案】D 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6% = 3g。称量时，托盘天平的两托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡，A 正确。 B、需要水的质量为50g - 3g = 47g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL，量取水时，选用规格为50mL的量筒，B 正确。 C、搅拌是溶解过程中的常见操作，通过玻璃棒搅拌可以增加溶质（氯化钠）与溶剂（水）的接触机会，从而加快溶解速率。这是正确的实验操作。C正确。 D、试剂瓶用蒸馏水润洗后，内壁会附着少量蒸馏水（残留水）。当溶液装入时，这部分水会稀释溶液，导致溶剂质量增加，而溶质质量不变。溶质质量分数减小。D错误。故选D。 69．铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是 A．铁丝表面有红色金属铜生成 B．溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C．溶液质量增加 D．铁丝中铁的质量逐渐减少 【答案】C 【详解】A、铁的活动性大于铜，铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面，故铁丝表面有红色物质产出，故此项正确； B、反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，故此项正确； C、，每 56 份质量的铁反应会生成 64 份质量的铜从溶液析出，故溶液质量减小，故此项错误； D、在该反应中铁丝中的铁被反应了，所以质量逐渐减少，故此项正确。故选C。 70．兴趣小组同学按照图1完成“铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天后观察到试管 b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中溶解氧浓度，得到数据 图像如图3所示。下列说法错误的是 A．将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量 B．对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触 C．根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量 D．生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水 【答案】B 【详解】A、将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量，说法正确，不符合题意； B、a试管中铁钉同时与水和氧气接触，b试管中铁钉只与水接触，3天后观察到a中铁钉生锈、b中铁钉不生锈，则对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与氧气接触，说法错误，符合题意； C、由图3可知，使用植物油做油封的烧杯中溶解氧的含量明显低于未用油封的烧杯，说明植物油能够减少氧气的溶解量，说法正确，不符合题意； D、生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水和氧气，说法正确，不符合题意。故选：B。 71．下列操作形成的液体分别属于 ①水中放入细沙     ②酒精中加入碘     ③水中滴入植物油 A．悬浊液    溶液    乳浊液 B．悬浊液    悬浊液    乳浊液 C．乳浊液    乳浊液    悬浊液 D．悬浊液    溶液    溶液 【答案】A 【详解】①细沙不溶于水，形成悬浊液；②碘能溶于酒精，形成溶液；③植物油不溶于水，形成乳浊液。三者依次对应悬浊液、溶液、乳浊液。故选A。 15．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X 【答案】A 【详解】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。 故选：A。 16．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A．省油灯的使用过程中水和油在一起燃烧 B．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热分解而不断减少 C．“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，易造成油大量挥发 D．添加水的目的是通过降温降低油的着火点，减少油挥发 【答案】C 【详解】A、水不具有可燃性，省油灯的使用过程中水不能燃烧，油能燃烧，不符合题意。 B、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热蒸发而减少，而不是受热分解减少，不符合题意。 C、“勿用铜盏”是因为燃烧放热，铜的导热性好，易造成油大量挥发，符合题意。 D、添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，减少油挥发，着火点是物质的性质，一般不会改变，不符合题意。 故选C。 17．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）、基本反应类型正确的是 A．碳不充分燃烧                                氧化反应 B．高温煅烧石灰石                        分解反应 C．拉瓦锡研究空气的组成                       化合反应 D．碳与氧化铁的反应                  还原反应 【答案】B 【详解】基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。 A、氧化反应不是基本反应类型，碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，A 错误； B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，B 正确； C、拉瓦锡研究空气的组成是用汞在空气中加热，不是磷的燃烧，C 错误； D、还原反应不是基本反应类型，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，还原反应不是基本反应类型，D 错误。 故选B。 18．在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是 A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱 【答案】B 【详解】A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中锌在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀硫酸反应生成氢气，故A正确； B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误； C、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故C正确； D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu，故D正确； 故选B。 19．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 【答案】A 【详解】A、“蒸发浓缩” 的目的是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液，而不是NaCl的饱和溶液。因为KNO3的溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩使KNO3溶液达到饱和，冷却时KNO3能大量结晶析出。而NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不会大量结晶析出， 选项说法误，符合题意。 B、“冷却结晶” 主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，温度降低时，KNO3的溶解度迅速降低，溶液中的KNO3会以晶体形式析出，选项说法正确，不符合题意。 C、“过滤” 得到的滤渣表面可能附着有NaCl等杂质，用饱和KNO3溶液清洗，不会溶解KNO3，却能溶解杂质NaCl，从而可以得到更为纯净的KNO3固体， 选项说法正确，不符合题意。 D、“过滤” 是在冷却结晶后进行的，此时析出了KNO3晶体，所以所得滤液一定是KNO3的饱和溶液。由于NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不一定达到饱和，所以不一定是NaCl的饱和溶液， 选项说法正确，不符合题意。 故选A。 20．已知60℃时的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是 A．60℃时，固体溶于水形成饱和溶液 B．60℃时，100g水中溶解固体 C．100g水中溶解了固体达到饱和 D．60℃时，100g水中最多能溶解固体 【答案】D 【详解】A、60℃时，KNO3 的溶解度为110g，可以理解为60℃时，110g硝酸钾固体溶于100g水中形成饱和溶液，应点明水的质量为100g，不符合题意； B、60℃时，KNO3 的溶解度为110g，可以理解为60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾固体，应点明最多可溶解这些固体，不符合题意； C、60℃时，KNO3 的溶解度为110g，可以理解为60℃时，100g水中溶解了 110gKNO3 固体达到饱和，应点明温度，不符合题意； D、60℃时，KNO3 的溶解度为110g，可以理解为60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾固体，符合题意。 故选D。 21．下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于溶解现象 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同 【答案】B 【详解】A、溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，该选项叙述正确； B、洗涤剂具有乳化作用，则可用于去除油污，该选项叙述错误； C、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项叙述正确； D、碘几乎不溶于水，但溶于酒精，则说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同，该选项叙述正确。 故选B。 22．40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．图中溶液为饱和溶液的是②③④ B．③溶液的溶质质量分数为40% C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液 D．④溶液的质量为180g 【答案】C 【详解】A、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸钾达到饱和，所以图中溶液为饱和溶液的是④，错误。 B、③加入60g硝酸钾全部溶解，溶液的溶质质量分数为，错误。 C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，正确。 D、④中只能溶解63.9g硝酸钾，所以④溶液的质量为100g+63.9g=163.9g，错误。 故选：C。 23．向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列叙述正确的是 A．若锌有剩余时，则滤渣中一定有Mg、Cu和Zn B．若锌有剩余时，则滤液中一定没有和 C．若锌无剩余时，则滤渣中一定有Cu，可能有Mg D．若锌无剩余时，则滤液中一定有和 【答案】D 【详解】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铜，所以向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会与氯化铜反应生成铜和氯化锌，与氯化镁不反应。 A、若锌有剩余时，氯化铜被完全反应，与氯化镁不反应，则滤渣中一定有Cu和Zn，没有镁，叙述错误； B、若锌有剩余时，氯化铜被完全反应，则滤液中一定没有CuCl2，叙述错误； C、若锌无剩余时，锌与氯化铜反应，与氯化镁不反应，所以滤渣中一定有Cu，不可能有Mg，叙述错误； D、若锌无剩余时，由C选项可知：滤液中一定有MgCl2和ZnCl2，叙述正确； 答案：D。 24．下列生活中的做法正确的是 A．把硬水通过活性炭，使硬水软化 B．自行车的链条上镀铬，防止自行车的链条生锈 C．用钢丝球擦拭铝制品表面使之光亮 D．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗 【答案】D 【详解】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，不符合题意； B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止自行车的链条生锈，可采取涂油的方法，隔绝氧气和水，防止铁生锈，而不是镀铬，不符合题意； C、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，用钢丝球擦拭铝制品表面，会除去这层氧化膜，缩短其使用寿命，不符合题意； D、碘溶于酒精，试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗，符合题意。 故选D。 25．向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中各量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】饱和的硝酸钠溶液中，不能再溶解硝酸钠，但还能溶解硝酸钾。 A、饱和的硝酸钠溶液中含有硝酸钠，溶质质量不为0，随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液中溶质（硝酸钠和溶解的硝酸钾）质量逐渐增加，当硝酸钾达到饱和后，溶质质量不再变化，该选项错误。 B、溶液起始质量不为0，随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液质量不断增大，当硝酸钾达到饱和后，溶液质量不再变化，该选项正确。 C、硝酸钾未饱和前，溶质的量会因硝酸钾溶解而增加，不是保持不变，该选项错误。 D、溶质的质量分数，在硝酸钾溶解过程中，溶剂质量不变，溶质质量增加，质量分数应先增大，饱和后不变，不是一直上升，该选项错误。 故选B。 26．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是 实验装置 序号 其他试剂 100min时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A．①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 C．①②证明水对铁锈蚀有影响 D．②③证明食盐能加快铁锈蚀 【答案】B 【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。 B、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，B错误。 C、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，C正确。 D、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，D正确。 故选：B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $