广东省揭阳三中2025-2026学年高三上学期12月化学练习卷

2025—2026学年第一学期 12月练习卷 高三化学 相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Na：23 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B．高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C．美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D．利用合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 3．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 用除去废水中的 具有很强的还原性 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 4．下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C．与水反应用作潜水艇氧气来源： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5．中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．-山道年属于芳香族化合物 B．手性碳原子数目为4 C．sp2杂化的碳原子数目为5 D．1 mol该有机物与NaOH溶液发生反应，最多消耗2 mol NaOH 6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 钾和钠的原子结构不同 钾和钠的焰色不同 A．A B．B C．C D．D 7．利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A．粗铜电解制精铜 B．验证的漂白性 C．制备并验证乙炔 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 8．下列化学用语不正确的是 A．氢气分子的电子云轮廓图： B．NaClO的电子式： C．的VSEPR模型： D．环氧乙烷的键线式： 9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．金刚石中含有的碳碳键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．的溶液中数目为 D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 10．利用下列试剂和装置(加热及夹持装置已略去)制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是 气体 试剂I 试剂II 试剂III A CO2 稀硫酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 B Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和NaCl溶液 C NO2 浓硝酸 Cu 蒸馏水 D CH2=CH2 浓硫酸 C2H5OH(l) 酸性KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A．A B．B C．C D．D 12．Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A．该反应的总焓变为负值，数值为 B．反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变 C．反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成 D．决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大 13．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A．放电时，负极区的电极反应为2S - 2e⁻ + 2Na+ = Na2S4 B．充电时，每生成3.36 L O2，会消耗0.6 mol OH⁻ C．充电时，电极B的电势比电极A的高 D．随着放电反应的发生，中间室中氢氧化钠的浓度逐渐降低 14．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 常压下，向密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的 A．800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变 B．a代表CO、b代表、c代表 C．649 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数 D． 15．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D． 16．化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．元素电负性：W>Y B．X3W2是直线形分子 C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z D．和中W的杂化轨道类型不同 二、非选择题（共4小题，每题14分） 17．碘酸钾是一种营养强化剂。某研究小组用以下两种方法制备碘酸钾。回答下列问题： 已知：①在酸性条件下有强的氧化性； ②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受温度影响变化不大(与KOH相比)。 制备方法一：氧化法制备碘酸钾(流程见下) (1)碘由海带提取，实验过程中将海带灼烧成灰需要的仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外还需要的陶瓷仪器有 (填名称)。 (2)已知为强酸，则步骤①发生的反应的离子方程式为 。 制备方法二：用电解法制备碘酸钾(如下图)。 (3)电解法制备碘酸钾的化学方程式为 。 (4)离子交换膜是 交换膜(填阴离子或阳离子)。 (5)设计简单实验方案：检验KI是否完全参与电极反应。 。 (6)从电解后的溶液中获得晶体的方法是：取电解后的溶液，加入 (填物质)， (填操作)、洗涤、干燥获得碘酸钾晶体。 18．腐蚀和良好生物相容性，广泛用于航空航天、医疗、化工等领域。某科研小组以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含少量、、等杂质]为原料制备钛粉的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)钛元素在元素周期表中属于 区。 (2)滤渣的主要成分是 (写化学式)。 (3)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均要用到的玻璃仪器有 。 (4)一系列操作为 。 (5)已知滤液Ⅰ中钛元素以形式存在，则生成的离子方程式为 。 (6)验证滤液Ⅰ中已被完全还原的最科学的实验方法是 (写出具体的化学试剂和现象)。 (7)由钛白生成的化学方程式为 。 19．琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 (1)环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色 。 (2)已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的= 。 (3)该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证  该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是 （用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因： 。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2： ，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 (4)该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①的酸性标准溶液应盛装在 （填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为 。 ③该样品中含量为 （用m和V表示）。 20．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)写出C的结构简式 。 (3)E中含氧官能团的名称为 。 (4)由G生成H的反应类型为 。 (5)I是一种有机物形成的盐，结构简式为 。 (6)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。 a．含有一个苯环和三个甲基； b．与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c．能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，得到产物L，其中核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的L结构简式为 。(写出符合条件的其中一种) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025—2026学年第一学期 12月练习卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C B A A B D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A C A B B 1．A 【详解】A．青陶罐属于硅酸盐，材质为无机非金属材料，A正确； B．带盖铜托杯成分是合金，不属于无机非金属材料，B错误； C．鹭鸟纹蜡染百褶裙成分是纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．九凤三龙嵌宝石金冠主要成分为合金，不属于无机非金属材料，D错误； 答案选A。 2．B 【详解】A．一般情况下钛合金的熔点低于纯钛金属，故A错误； B．一定条件下对苯二甲酸与对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺和水，故B正确； C．石英砂的主要成分是二氧化硅，金刚砂的成分是碳化硅，二氧化硅和碳化硅都是化合物，不可能互为同素异形体，故C错误； D．脂肪酸的相对分子质量小于1万，不属于高分子，所以利用二氧化碳合成脂肪酸，不可能实现了无机小分子向有机高分子的转变，故D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．维生素C具有还原性，抗氧化，故做水果罐头时加入维生素C ，A错误； B．固体疏通剂为Al和NaOH的混合物，遇水发生反应，B正确； C．与反应生成难溶性沉淀CuS，非氧化还原反应，所以可以除，C错误； D．玻璃中的SiO2可以与HF反应生成SiF4，不是HF的弱酸性，D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，Al(OH)3能够与强酸HCl反应产生可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，C错误； D．溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．-山道年中不含苯环，故不属于芳香族化合物，故A错误； B．手性碳原子需连4个不同基团，该分子中饱和碳原子中符合条件的有4个，如图：，故B正确； C．杂化的碳包括2个碳碳双键（4个碳）、1个酮羰基碳、1个酯羰基碳，sp2杂化共6个，故C错误； D．分子中仅含1个内酯基，水解生成1个羧基（与NaOH反应1:1）和1个醇羟基（不反应），故仅消耗1 mol NaOH，故D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．乙烯结构简式为、乙炔结构简式为，双键和三键中均含有键，易断裂发生加成反应、加聚反应，B正确； C．乳酸的结构简式为，羟基和羧基脱水缩合形成聚乳酸，其结构中含有酯基，酯基在酸性或碱性条件易水解，即聚乳酸可降解，C正确； D．钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，故钾和钠的焰色不同，D正确； 故选A。 7．A 【详解】A．电解精炼铜时，与直流电源正极相连的粗铜作精炼池的阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则题给装置能达到精炼铜的实验目的，A正确； B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则题给装置无法达到验证二氧化硫漂白性的实验目的，B错误； C．电石中含有的硫化钙也能与水反应生成能使溴水褪色的硫化氢等气体，则题给装置无法达到制备并验证乙炔的实验目的，C错误； D．二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则题给装置无法达到除去二氧化碳中混有二氧化硫的实验目的，D错误； 故选A。 8．B 【详解】 A．氢气分子中2个H原子的1s轨电子云头碰头重叠形成键，电子云轮廓图为，A正确； B．NaClO是离子化合物，其电子式为，B错误； C．中心N原子价层电子对数为3+=4，且含1个孤电子对，VSEPR模型：，C正确； D．环氧乙烷的分子式为C2H4O，键线式为：，D正确； 故答案选：B。 9．D 【详解】A．金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子所共有，根据均摊法知，每个碳原子平均形成的C-C键的数目为：4×=2个，则12g金刚石(1mol)含有C-C键的数目为：×2×NAmol-1=2NA，A错误； B．标准状况下，四氯化碳为液态，2.24L四氯化碳不是0.1mol，分子数目不是0.1NA，B错误； C．1LpH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为mol/L=0.01mol/L，则1L溶液中氢离子数目为0.01NA， C错误； D．钠无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，钠单质均为还原剂，钠元素的化合价：0→+1，则存在关系：，4.6g 钠的物质的量为=0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．实验室采用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，不用稀硫酸，防止生成的微溶性硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的发生，又因为二氧化碳也和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去CO2中的杂质，应该用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的杂质，A错误； B．实验室中用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，制备的Cl2中含有HCl，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确； C．实验室用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，硝酸易挥发，制备的二氧化氮中混有硝酸，通过蒸馏水，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不能收集二氧化氮，C错误； D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应该用NaOH溶液来除杂，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，KNO3中的具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终无明显现象”的描述错误，A错误； B．Na2CO3和Na2SiO3同浓度时，由于H2SiO3酸性弱于H2CO3，水解程度更大，Na2SiO3溶液pH应更高。若实验测得Na2CO3的pH更小，则结论“水解能力弱于”正确，B正确； C．CO2通入BaCl2溶液不会生成BaCO3沉淀，因酸性条件下浓度极低，无法达到沉淀溶度积。实验现象“出现白色沉淀”不符合实际，C错误； D．将炽热的木炭与浓硝酸混合，可能是浓硝酸自身受热分解，NO2是浓硝酸的还原产物；也可能是炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，现象为产生红棕色气体（NO2），木炭是还原剂，被氧化为CO2，而NO2是浓硝酸的还原产物，D错误； 故答案选B。 12．A 【详解】A．只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，总反应为  ，故A正确； bbB．中间体1中Ni的成键数目为4，中间体2、3中Ni的成键数目为2，在此反应过程中Ni的成键数目发生变化，故B错误； C．该反应过程涉及C—C断裂和C—H形成，没有非极性键的形成，故C错误； D．活化能越大，化学反应速率越慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体2→中间体3活化能最大，是决速步骤，故D错误； 选A。 13．C 【分析】由图可知，放电时，通入O2的一极为正极，电极B为正极，电极反应式为：，电极A为负极，转化为，则充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，以此解答。 【详解】A．放电时，A为负极，转化为，电极反应为，A错误； B．充电时，阳极的反应为，当生成标况下3.36 L O2时，物质的量为0.15mol，消耗0.6molOH⁻，但题目没说明气体所处的状态，B错误； C．充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，则电极B的电势比电极A的高，C正确； D．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，左室中通过膜a(阳离子交换膜)进入中间室，右室生成的通过膜b(阴离子交换膜)向中间室移动，故中间室的溶液浓度增大，D错误； 故选C。 14．A 【分析】反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，则由盖斯定律可得：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-165.0-41.1) kJ⋅mol−1=-206.1 kJ⋅mol−1； 反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向移动，则随温度的升高，n(CO)增大、n(CH4)减小，即b表示CH4、c表示CO，则a表示CO2，据此解答。 【详解】A．平衡常数只跟温度有关，温度不变，平衡常数不变，则800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变，A正确； B．由分析可知， a表示CO2、b表示CH4 、c表示CO，B错误； C．由图可知，649 ℃平衡时n(H2)=1.2 mol，即消耗n(H2)=(2-1.2) mol=0.8 mol，且此时n(CO)=n(CO2)，因为还生成CH4，结合H元素守恒可知，生成n(H2O)小于0.8 mol，则此时反应Ⅰ的平衡常数，C错误； D．由分析可知，，D错误； 故选A。 15．B 【详解】A．由于该物质中含有，也可以被酸性高锰酸钾氧化，导致褪色，不一定证明含有醛基，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，，氧化剂为Fe3+，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3+的氧化性强于I2，B正确； C．高锰酸钾可以氧化亚铁离子，导致高锰酸钾褪色；在酸性条件下高锰酸钾也会与氯离子发生反应：，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中不一定含有CO2，也可能是SO2气体，则溶液中可能含有，D错误； 故选B。 16．B 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【详解】A．电负性：O（W）＜F（Y），F是电负性最大的元素，A错误； B．C3O2（X3W2）的结构为O=C=C=C=O，呈直线形，B正确； C．C（X）的最高价氧化物的水化物为H2CO3，酸性弱于Z（S）的H2SO4，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，杂化类型相同均为，D正确； 故选B。 17．(1)泥三角、坩埚 (2) (3) (4)阴离子 (5)取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应 (6) 乙醇 过滤 【分析】碘、氯酸钾和水在反应器中发生反应生成、、KCl，除去生成的后，冷却结晶，过滤得到晶体，向晶体中加入水和氢氧化钾调=10，过滤后，滤液经过蒸发结晶得到成品； 电解法制备碘酸钾时，阳极KI失去电子被氧化为碘酸钾，电极反应式为，阴极得到电子，被还原为，电极反应式为。 【详解】（1）灼烧固体还需要泥三角、坩埚、坩埚钳，其中泥三角、坩埚是陶瓷仪器，故答案为泥三角、坩埚。 （2）由分析知，步骤①为碘、氯酸钾和水在反应器中发生反应生成、、KCl， 由信息知，为强酸，由电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为，故答案为：。 （3）由分析知，电解法制备碘酸钾时，阳极发生，阴极发生，故化学方程式为，故答案为： 。 （4）由分析知，左侧消耗，需由右侧产生的向左侧迁移参与电极反应，所以为阴离子交换膜，故答案为：阴离子交换膜。 （5）本题实质就是在有和的情况下检验，故可以在酸性条件下归中反应生成单质碘，再用淀粉溶液检验，故答案为：取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应。 （6）根据信息可知，其在乙醇中溶解度减小，故可加入乙醇，晶体析出，再过滤就可以了，故答案为：乙醇；过滤。 18．(1)d (2)SiO2、CaSO4 (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5) (6)取少量的步骤Ⅰ所得滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则Fe3+已被完全还原 (7) 【分析】由题干流程图可知，向钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含少量、、等杂质]中加入H2SO4，将得到含有Fe2+、Fe3+、TiO2+、的滤液1，和含SiO2、CaSO4的滤渣，向滤液1中加入Fe，将Fe3+还原为Fe2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等一系列操作得到FeSO4·7H2O晶体和滤液2，将滤液2水解、煅烧得到钛白即TiO2，TiO2与C、Cl2在高温条件下反应生成TiCl4和可燃性气体，根据元素守恒可推断该气体为CO，然后用Na还原TiCl4即可得到Ti，据此分析解题。 【详解】（1）钛是22号元素，位于元素周期表第四周期ⅣB族，属于d区； （2）铁矿中含少量、、等杂质，不溶于酸，CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4，故滤渣的主要成分是SiO2、CaSO4； （3）由题干流程图可知，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均分离固体和液态，该操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）由分析可知，一系列操作是由溶液得到FeSO4·7H2O晶体和滤液2，故一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； （5）已知滤液1中钛元素以形式存在，则生成的离子方程式为：； （6）检验Fe3+选择的试剂是KSCN溶液，实验操作为取少量的步骤I所得滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则Fe3+已被完全还原； （7）TiO2与C、Cl2在高温条件下反应生成TiCl4和可燃性气体，根据元素守恒可推断该气体为CO，故由钛白生成TiCl4的化学方程式为。 19．(1)由紫色变为无色 (2) Ⅱ 1000 (3) 会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸 能和形成配合物 (4) a 当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 【详解】（1） 环已二烯（）可被氧化得到琥珀酸，紫色被还原为无色，故答案为：由紫色变为无色； （2）①向溶液中加入溶液，的浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大，所以曲线Ⅰ表示物质的量分数（）随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数（）随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数（）随pH变化的关系。②当的浓度等于的浓度时，pH=1.2，根据电离常数表达式可得；当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则，由此；故答案为：①Ⅱ；②1000； （3）①白色沉淀为，在空气中容易为氧化为灰绿色，最终变为红褐色的，故答案为：。②胃酸的主要成分是，其中的会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸；Ⅲ．醋酸根离子中的氧原子含有孤电子对，能与形成配位键，从而降低了的还原性；故答案为：能和形成配合物； （4）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，故答案为：a； ②滴定过程中，溶液（紫色）与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为（无色）。当达到滴定终点时，溶液中的完全反应，再加入半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色； ③溶液与发生反应的离子方程式为：，由此得，根据题可知，，在待测液中，配成溶液的体积为，则样品中，样品中，则该样品中的含量为，故答案为：。 20．(1)3﹣氯丙烯 (2) (3)羟基、羧基 (4)取代反应 (5) (6) 10 或 【分析】 B和C反应生成D，根据B、D的结构简式，可知C是；E在浓硫酸作用下生成F，化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，可知F不含羧基，根据F的分子式可知，F是；G与SOCl2发生取代反应生成H，H、I发生取代反应生成J，由G可知H是。I是一种有机物形成的盐，由J逆推，I是。 【详解】（1）根据 A 的结构简式，A是3-氯丙烯； （2） 根据以上分析，C的结构简式为； （3） E是，含氧官能团的名称为羧基、羟基； （4） G是，H是，G中的羟基被氯原子代替生成H，由G生成H的反应类型为取代反应； （5） I是一种有机物形成的盐，根据以上分析，结构简式为； （6）a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明含有羧基； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基。同时满足条件的E的同分异构体，苯环上有3个甲基、1个羧基、1个醛基，可以看作分子中3个甲基被1个H原子、1个羧基、1个醛基代替，共10种结构；其中，上述同分异构体经银镜反应后酸化，得到产物L，其中核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的L结构简式为或。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $