精品解析：河南省郑州市2026届高三上学期一模考试 化学试题

郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商城遗址）铸铜、伐木，营建起当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“亳都”。下列说法正确的是 A. 遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 B. 商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 C. 因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定 D. 商城墙遗址修复用到的高岭土（成分）熔点较低 2. 下列化学用语错误的是 A. Cl的电子式： B. 乙炔的结构简式： C. S的原子结构示意图： D. 中子数为20的K原子： 3. 化合物X是合成药物五氟利多的关键中间体，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中的官能团有三种 C. 1 mol X与反应最多消耗 D. 能发生加成反应和氧化反应 4. 下列实验操作或装置选择正确的是 A.加热固体制纯碱 B.取溶液 C.与70%浓硫酸反应制 D.分离酒精和溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 黑火药是我国古代四大发明之一，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 所含质子数为 B. 每生成，反应转移电子数为 C. 含共价键数目为 D. 溶液中含数目小于 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 与水反应： B. 通入水中： C. 金属Na放入硫酸铜溶液中： D. 侯氏制碱工艺中析出晶体： 7. 下列有关物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 二氧化硫做纸张漂白剂 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定无色化合物 B 维生素C做食品抗氧化剂 维生素C具有强氧化性 C 小苏打单独做糕点膨松剂 与酸反应放出大量的气体 D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清的无色溶液中： B. 向足量浓盐酸中加入反应后的溶液： C. 的溶液： D. 通入少量的NaOH溶液： 9. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A. X与R形成的化合物只有一种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z D. 与铁粉高温下剧烈反应生成Q和 10. 实验室用和制备无水HBr，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是 A. K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下 B. L装置中发生反应的化学方程式： C. M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的 D. N装置干燥管填充的物质可以为CaO，目的是除水 11. 在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是 A. 反应1是放热反应 B. 两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成 C. 反应2的化学方程式为 D. 决速步骤的活化能：反应1>反应2 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将的酸HA加水稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH<6 HA弱酸 B 向滴有酚酞的溶液中，滴入几滴浓NaOH溶液，红色变深 促进水解平衡的移动 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，紫色褪去 具有氧化性 D 向盛有1 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 13. 2025年10月中国科学院成功研制出全球首例全固态氢负离子电池，电池总反应为，电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。下列说法正确的是 A. 充电时由b极向a极迁移 B. 充电时a极电势高于b极电势 C. 放电时a极反应： D. 放电时消耗转移 14. 利用工业废气中的合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线b表示随压强的变化情况 B. 其他条件不变，升高温度会使x（b）和x（c）增大 C. Q点该反应的压强平衡常数 D. 改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 15. 是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。25℃时，某溶液中与的总和为，lg a随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：； 下列说法错误的是 A. K点溶液的pH=4.0 B. M点 C. L点和N点沉淀的质量相等 D. 随pH增大先增大后减小 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16. 芳香族化合物G常用作香料成分，广泛应用于化妆品、食品添加剂等领域。以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）B→C的反应类型为________，D中含氧官能团的名称为________。 （3）F→G的化学方程式为________。 （4）B的同分异构体中，含有苯环且属于醇类的物质还有________种。 17. 某小组以重铬酸钾（）溶液和溶液为研究对象，探究条件变化对化学反应速率的影响。 已知，含铬微粒在水溶液中的颜色：（橙色）、（绿色） 实验数据如下： 组别 溶液V/mL 溶液V/mL 溶液V/mL 蒸馏水V/mL 温度/K 溶液全变为绿色所需时间/s I 1 2 1 298 20 Ⅱ 1 2 2 0 298 10 Ⅲ 1 2 2 0 330 3 （1）________mL （2）第I、Ⅱ、Ⅲ组颜色最终变为绿色，反应的离子方程式为________。 （3）第Ⅱ组实验由开始到全变为绿色，的平均反应速率为________。 （4）由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验可得出结论________。 18. 甲、乙、丙为中学化学常见的单质，其中甲为生活中常见的金属。A、B、C、D为化合物，C是一种白色胶状沉淀，D是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体。上述物质的转化如图所示（反应条件已省略）： 回答下列问题： （1）甲、乙的化学式依次为________、________。 （2）写出C的电离方程式________。 （3）写出A+B→C+D的化学方程式________。 （4）D和NaClO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 19. 甘氨酸亚铁是一种新型高效的补铁剂。结构简式如图1所示。某研究小组用如图2所示装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热仪器已省略），并测定产品产率。 相关物质的信息如下表： 物质 化学式 相对分子质量 溶解性 甘氨酸 75 易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁 204 易溶于水，难溶于乙醇 I．制备甘氨酸亚铁 步骤如下：①向反应装置中通入一段时间后，将甘氨酸、硫酸亚铁依次加入到仪器A中，加入蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。②向A中缓慢滴加碳酸钠溶液，调节溶液pH约为5.5~6.0，控制温度50~60℃，持续搅拌0.5~1h。 ③充分反应后，停止加热与搅拌，并停止通入，将反应液静置1~2 h，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （1）仪器A的名称为________，实验中通入的目的是________。 （2）步骤②中调节溶液pH约为5.5~6.0，pH不宜过高的原因是________。 （3）步骤③中加入无水乙醇的目的是________。 （4）实验测得在相同条件下，甘氨酸亚铁溶液比硫酸亚铁溶液+2价铁的保留率更高，推测原因是________。 Ⅱ．测定产品中甘氨酸亚铁的含量 称取m g产品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液，取出25 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入磷酸以消除生成的颜色对滴定终点的影响，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为V mL。（已知：测定中与不反应） （5）滴定达到终点的现象为________，产品中甘氨酸亚铁的质量分数可表示为________。 20. 四氧化三锰(Mn3O4)凭借其独特性质在多个工业领域和高新技术领域有广泛应用。一种利用改性富锰渣(主要成分为MnO，还含Fe、Al、Ca、Mg、Zn、Si等元素的氧化物)制备高密度Mn3O4的工艺流程如图所示。 已知：常温下，金属阳离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 82 （1）“滤渣1”含有CaSO4和________ （2）滴加氨水目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则调pH最小为________。 （3）“除杂2”中加入MnF2可以除去Ca2+和Mg2+，原因是________。 [已知：常温下，，，] （4）写出“沉锰”的离子方程式________。 （5）MnCO3焙烧制备Mn3O4时，测得Mn3O4的密度和焙烧温度的关系如图1，则最佳焙烧温度为________℃；MnCO3焙烧时固体残留率随温度变化如图2，550℃~950℃范围内，发生反应的化学方程式为________。 21. 2025年11月郑州市恢复汽车限行，可减少汽车尾气中氮氧化物的排放。氮氧化物的脱除是当今社会的研究热点。 I．催化还原脱硝 （1）催化还原脱硝涉及以下反应： 主反应： 副反应： 已知：，则________。 （2）若在恒温恒容的密闭容器发生主反应，可提高NO平衡转化率的措施有________（填标号）。 A. 增加的量 B. 通入Ar C. 减小压强 D. 延长原料与催化剂的接触时间 （3）一定温度下，向容积为1 L的容器中充入、、，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，的选择性，则NO的转化率为________，主反应的________（列出计算式即可）。 Ⅱ．电解脱硝 （4）利用电解食盐水生成的可将废气中NO转变为。电解的溶液，并通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关离子的浓度与电流强度的关系如图乙所示。 随着电流强度的增大，NO去除率下降的可能原因是________。 （5）酸性条件下，电化学与微生物工艺结合，微生物可以将固着在阴极区，并进一步将还原为，装置如图所示。 写出阴极的电极反应方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商城遗址）铸铜、伐木，营建起当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“亳都”。下列说法正确的是 A. 遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 B. 商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 C. 因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定 D. 商城墙遗址修复用到的高岭土（成分）熔点较低 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸能与铜锈（碱式碳酸铜）反应，但也会腐蚀青铜器基体，损害文物，因此不适用于珍贵青铜器的除锈，A错误； B．冶铜应使用铜矿石（如孔雀石），而非铁矿石；在还原过程中，碳作为还原剂被氧化，铜元素被还原；选项中的“铁矿石”和氧化还原描述均错误，B错误； C．碳-14具有放射性及恒定半衰期（约5730年），可用于测定含有机材料（如木材）的商代文物年代，符合考古应用，C正确； D．高岭土（化学式为）是硅酸盐矿物，熔点较高（约1700-1800°C），常用于高温陶瓷，而非熔点较低，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. Cl的电子式： B. 乙炔的结构简式： C. S的原子结构示意图： D. 中子数为20的K原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的最外层有7个电子，电子式为，故A正确； B．乙炔含有碳碳三键，结构简式：，故B正确； C．是S2-结构示意图，故C错误； D．核素的表示方法，左下角是质子数，左上角是质量数，质量数-质子数=中子数，所以39-19=20，中子数为20，故D正确； 答案选C。 3. 化合物X是合成药物五氟利多的关键中间体，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中的官能团有三种 C. 1 mol X与反应最多消耗 D. 能发生加成反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．判断所有原子一定不共平面的方法，找sp3杂化的碳原子，像甲基、乙基等存在，所有原子一定不共面。A错误； B．分子中的官能团有①碳氟键、②羰基、③醚键，B正确； C．1 mol苯环消耗3 mol氢气，1 mol羰基消耗1 mol氢气，C正确； D．苯环和羰基都可以发生加成反应，大部分碳氢原子个数比较多的有机物都可以燃烧，有机物燃烧属于氧化反应，D正确； 故选A。 4. 下列实验操作或装置选择正确的是 A.加热固体制纯碱 B.取溶液 C.与70%浓硫酸反应制 D.分离酒精和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发皿通常用于是蒸发结晶，加热固体制纯碱不能使用蒸发皿，A错误； B．溶液属于酸性溶液，且要精确量取10.00 mL，应使用酸式滴定管，B正确； C．启普发生器仅适用于块状难溶性固体与液体的常温反应，但Na2​SO3​是粉末状或颗粒状固体，不是块状固体，加入启普发生器后会从球形漏斗与容器的缝隙漏入液体中，无法实现固液分离，反应不能控制，会持续进行直至原料耗尽，因此用与70%浓硫酸反应制备不能用启普发生器，C错误； D．酒精和溶液互溶，不会出现分层，不能用分液的方法分离，应采用蒸馏的方法，D错误； 故选B。 5. 黑火药是我国古代四大发明之一，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 所含质子数为 B. 每生成，反应转移电子数为 C. 含共价键数目为 D. 溶液中含数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．12 g的物质的量为1 mol，1 mol 含有6 mol质子，质子数为6 NA，A正确； B．2.8 g N2的物质的量为0.1 mol(摩尔质量28 g/mol)，根据反应方程式，生成1 mol N2转移12 mol电子，故生成0.1 mol N2转移1.2 mol电子，电子数为1.2 NA，B正确； C．未指明气体温度和压强，11.2 L CO2的物质的量不确定，无法计算共价键数目，C错误； D．K2S溶液中S2-会水解(S2- + H2O ⇌ HS- + OH-)，导致S2-离子数目减少，1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中S2-物质的量小于0.1 mol，故S2-数目小于0.1 NA，D正确； 故选C。 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 与水反应： B. 通入水中： C. 金属Na放入硫酸铜溶液中： D. 侯氏制碱工艺中析出晶体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，A 错误； B．通入水中发生歧化反应，化学方程式应为：，题目中方程式未配平，B 错误； C．金属放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不会直接置换出，正确的离子方程式为：，C 错误； D．侯氏制碱工艺中，、、和反应生成溶解度较小的晶体和，化学方程式为：，D 正确； 故答案选D。 7. 下列有关物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 二氧化硫做纸张漂白剂 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物 B 维生素C做食品抗氧化剂 维生素C具有强氧化性 C 小苏打单独做糕点膨松剂 与酸反应放出大量的气体 D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫漂白纸张的原理是二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物，A正确； B．维生素C做食品抗氧化剂因为维生素C具有强还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，B错误； C．小苏打是NaHCO3，不是，且小苏打单独做糕点膨松剂，主要是NaHCO3受热分解产生CO2气体使糕点膨松，C错误； D．草酸钾做衣物除锈剂，是因为草酸根离子与Fe3+形成可溶性的络合物，与草酸钾溶液水解呈碱性无关，D错误； 故选A。 8. 下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清的无色溶液中： B. 向足量浓盐酸中加入反应后的溶液： C. 的溶液： D. 通入少量的NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为无色澄清，但Cu2+呈蓝色，且OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．浓盐酸与KMnO4制Cl2后的溶液含H+、K+、Mn2+、Cl-，均为反应后溶液中存在的主要离子，无相互反应，可大量共存，B正确； C．根据与，计算得，溶液呈碱性，与OH-反应生成NH3，Mg²⁺形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．通入少量CO2的NaOH溶液生成，反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，Ca2+与形成CaCO3沉淀，且在碱性中转化为，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 9. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A. X与R形成的化合物只有一种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z D. 与铁粉高温下剧烈反应生成Q和 【答案】B 【解析】 【分析】由题，R最外层电子数是电子层数的3倍，推得R为（氧）；与强酸强碱均能发生反应，说明Q为（铝），对应是两性氧化物；X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，且原子序数依次增大，X为（氢），Y为（碳）；五种元素为短周期且原子序数依次增大，Z在Y与R（O）之间，推得Z为（氮）。因此元素依次为：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮），R为（氧），Q为（铝）。 【详解】A．X（H）与R（O）可形成和两种化合物，A 错误； B．Y为C，Z为N，二者位于同周期，非金属性N>C，故简单氢化物的稳定性，即简单氢化物稳定性：，即，B 正确； C．最高价含氧酸酸性：，即，C 错误； D．与铁粉在高温下不发生反应，铝的还原性比铁强，无法被铁还原，D 错误； 故答案选B。 10. 实验室用和制备无水HBr，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是 A. K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下 B. L装置中发生反应的化学方程式： C. M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的 D. N装置干燥管填充的物质可以为CaO，目的是除水 【答案】D 【解析】 【分析】实验室用和制备无水HBr，HBr易与水蒸气形成酸雾，故通入的氢气需经浓硫酸干燥，通入干燥氢气排出装置内空气，打开活塞滴加液溴，和在K处混合，在L处经催化剂加热生成HBr，生成的HBr在M处被除杂（红磷除溴），后冷凝收集HBr。 【详解】A．和在K处混合，气体易导致装置内压强较大，使液溴无法滴下，X导管连接分液漏斗和装置内部，可平衡气压使液溴顺利滴下，A正确； B．由分析可知，氢气和溴蒸气混合气体，在L处经铂催化剂加热生成HBr，反应方程式为：，B正确； C．M装置中红磷可与溴单质反应生成，从而吸收未反应的，可除去混合气体中的，C正确； D．HBr是酸，可与碱性氧化物反应，CaO为碱性氧化物，会与HBr反应，故N装置干燥管填充的物质不可以为CaO，D错误； 故答案选D。 11. 在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是 A. 反应1是放热反应 B. 两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成 C. 反应2的化学方程式为 D. 决速步骤的活化能：反应1>反应2 【答案】B 【解析】 【详解】A．看反应历程图可知，反应1中反应物能量＞生成物能量，所以反应1是放热反应，故A正确； B．反应1生成CO2和H2，其中CO2有极性键生成，H2有非极性键生成；但反应2生成CO和H2O，都是极性键生成，故B错误； C．反应2的化学方程式为，故C正确； D．红线的高度为反应1的决速步骤的活化能，绿线的高度为反应2的决速步骤的活化能，所以决速步骤的活化能：反应1>反应2，故D正确； 故答案选B。 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将的酸HA加水稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH<6 HA为弱酸 B 向滴有酚酞的溶液中，滴入几滴浓NaOH溶液，红色变深 促进水解平衡的移动 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，紫色褪去 具有氧化性 D 向盛有1 mL饱和溶液试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将pH=5的酸HA稀释10倍后pH<6，pH变化小于1个单位，说明存在HA电离平衡正向移动，表明HA为弱酸，故A正确； B．加入浓NaOH增加OH⁻浓度，溶液碱性增强导致红色变深，但OH⁻浓度增大抑制水解，故B错误； C．酸性高锰酸钾褪色说明其被还原，Na2S作为还原剂被氧化，Na2S具有还原性，故C错误； D．向盛有1 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解，属于盐析，硫酸铵不能使蛋白质变性，故D错误； 选A。 13. 2025年10月中国科学院成功研制出全球首例全固态氢负离子电池，电池总反应为，电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。下列说法正确的是 A. 充电时由b极向a极迁移 B. 充电时a极电势高于b极电势 C. 放电时a极反应： D. 放电时消耗转移 【答案】D 【解析】 【分析】由反应可知，中Al由+3价降为0价得电子，发生还原反应，所以b极是原电池的正极，a极是原电池的负极；充电时作为电解池，b极是电解池的阳极，a极是电解池的阴极。据此分析。 【详解】A．充电时，作为电解池，阴离子向阳极迁移，所以应该由a极向b极迁移，A错误； B．电流由高电势流向低电势，电解池中电流方向：正极→阳极→电解质→阴极→负极，所以阳极电势高，即b极电势高于a极电势，B错误； C．放电时a极反应为，C错误； D．根据总反应，参与反应，有由+3价降为0价，共转移电子，故放电时消耗时，转移电子的物质的量为，D正确； 故答案选D。 14. 利用工业废气中的合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线b表示随压强的变化情况 B. 其他条件不变，升高温度会使x（b）和x（c）增大 C. Q点该反应的压强平衡常数 D. 改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，随着反应进行H2、CO2反应物减少，CH3OH生成物增加，又因为反应物系数比为3:1，H2减少得比较快，所以b为x(H2)，c为x(CO2)，a为x(CH3OH)，故A正确； B．升高温度，平衡向着吸热方向移动，所以逆向移动，x(H2)和x(CO2)增大，故B正确； C．Q点坐标（5.5，30），表示平衡时总压为5.5×10-3 Pa，x(CH3OH)和x(H2)为30%，因为CH3OH和H2O系数比为1:1，所以x(H2O)也为30%，则x(CO2)为10%。可计算出各自的分压，p(H2)=0.3P总，p(CO2)=0.1P总，p(CH3OH)=0.3P总，p(H2O)=0.3P总，代入Kp公式，Kp== (Pa)-2，故C错误； D．改变催化剂不会影响平衡移动，所以改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变，故D正确； 故答案选C。 15. 是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。25℃时，某溶液中与的总和为，lg a随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：； 下列说法错误的是 A. K点溶液的pH=4.0 B. M点 C. L点和N点沉淀的质量相等 D. 随pH增大先增大后减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．K点溶液酸性较强，含量比较小，可以忽略不计，所以，根据，可知mol/L，常温可计算，pH=4.0，A正确； B．M点pH=8.0，，根据两个方程式的平衡常数表达式，，得；，得，B正确； C．L点和N点离子浓度相同，根据铝元素守恒，所以氢氧化铝沉淀的质量相等，C正确； D．，只与温度有关，温度不变，为定值，不会随着pH的改变而改变，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16. 芳香族化合物G常用作香料成分，广泛应用于化妆品、食品添加剂等领域。以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）B→C的反应类型为________，D中含氧官能团的名称为________。 （3）F→G的化学方程式为________。 （4）B的同分异构体中，含有苯环且属于醇类的物质还有________种。 【答案】（1） （2）氧化反应醛基 （3） （4）4 【解析】 【分析】A的分子式为，与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成B(），因此A为苯乙烯，结构简式为；B→C的反应条件是在、加热条件下发生催化氧化生成C苯乙醛()；E→F是与氢气在催化剂条件下反应，生成F的结构简式为，F与醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成 G的结构简式为。由此解题。 【小问1详解】 A的分子式为，与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成B(），因此A为苯乙烯，结构简式为。 【小问2详解】 由分析可知，B→C是将醇氧化为醛，其反应类型为氧化反应； D的结构简式为，其中的含氧官能团为醛基。 【小问3详解】 F→G发生的是酯化反应，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 与B()，其含苯环且属于醇类的同分异构体有：、、、，共4种。 17. 某小组以重铬酸钾（）溶液和溶液为研究对象，探究条件变化对化学反应速率的影响。 已知，含铬微粒在水溶液中的颜色：（橙色）、（绿色） 实验数据如下： 组别 溶液V/mL 溶液V/mL 溶液V/mL 蒸馏水V/mL 温度/K 溶液全变为绿色所需时间/s I 1 2 1 298 20 Ⅱ 1 2 2 0 298 10 Ⅲ 1 2 2 0 330 3 （1）________mL （2）第I、Ⅱ、Ⅲ组颜色最终变为绿色，反应的离子方程式为________。 （3）第Ⅱ组实验由开始到全变为绿色，的平均反应速率为________。 （4）由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验可得出的结论________。 【答案】（1）1 （2） （3）0.006 （4）其他条件不变，温度升高反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 实验采用控制变量法，需保证各组溶液总体积相等，第Ⅱ组溶液体积为，则第Ⅰ组总体积也应为5 mL，因此，解得。 【小问2详解】 被还原为，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，每个得6个电子；中O元素从-1价升高到0价，每个失去2个电子。根据电子守恒，与的化学计量数之比为1:3，则其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 第Ⅱ组中，的物质的量为。由离子方程式可知，1 mol消耗3 mol，则反应的物质的量为0.0003 mol。溶液总体积为5 mL=0.005 L，浓度变化，反应时间，则平均反应速率。 【小问4详解】 第Ⅱ组和第Ⅲ组的其他条件相同，仅温度不同，且第Ⅲ组反应时间更短，说明温度升高，反应速率加快。 18. 甲、乙、丙为中学化学常见的单质，其中甲为生活中常见的金属。A、B、C、D为化合物，C是一种白色胶状沉淀，D是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体。上述物质的转化如图所示（反应条件已省略）： 回答下列问题： （1）甲、乙的化学式依次为________、________。 （2）写出C的电离方程式________。 （3）写出A+B→C+D的化学方程式________。 （4）D和NaClO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. Al ②. （2）或Al(OH)3 ⇌ H+ + + H2O （3） （4）1:2 【解析】 【分析】甲、乙、丙为中学化学常见的单质，其中甲为生活中常见的金属。A、B、C、D为化合物，C是一种白色胶状沉淀，则C为，即甲为Al；D是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则D是；Al和乙反应能生成A，A和B反应能生成和，可知A中含有N元素，A发生水解反应生成和，则A是AlN、B是H2O，则乙为N2；乙和丙反应能生成，可知丙为H2，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，甲、乙的化学式依次为Al、N2； 【小问2详解】 根据分析可知，C是Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱式电离方程式为：，酸式电离方程式为：Al(OH)3 ⇌ H++ + H2O，所以C的电离方程式为：或Al(OH)3 ⇌ H++ + H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，A+B→C+D是AlN发生水解反应生成氨气和氢氧化铝，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 D是，NH3和NaClO反应生成N2H4，N元素化合价由-3价升高至-2价，则NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，则NH3是还原剂，NaClO是氧化剂，经配平得反应方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+ NaCl+H2O，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。 19. 甘氨酸亚铁是一种新型高效的补铁剂。结构简式如图1所示。某研究小组用如图2所示装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热仪器已省略），并测定产品产率。 相关物质的信息如下表： 物质 化学式 相对分子质量 溶解性 甘氨酸 75 易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁 204 易溶于水，难溶于乙醇 I．制备甘氨酸亚铁 步骤如下：①向反应装置中通入一段时间后，将甘氨酸、硫酸亚铁依次加入到仪器A中，加入蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。②向A中缓慢滴加碳酸钠溶液，调节溶液pH约为5.5~6.0，控制温度50~60℃，持续搅拌0.5~1h。 ③充分反应后，停止加热与搅拌，并停止通入，将反应液静置1~2 h，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （1）仪器A的名称为________，实验中通入的目的是________。 （2）步骤②中调节溶液pH约为5.5~6.0，pH不宜过高的原因是________。 （3）步骤③中加入无水乙醇的目的是________。 （4）实验测得在相同条件下，甘氨酸亚铁溶液比硫酸亚铁溶液+2价铁的保留率更高，推测原因是________。 Ⅱ．测定产品中甘氨酸亚铁含量 称取m g产品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液，取出25 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入磷酸以消除生成的颜色对滴定终点的影响，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为V mL。（已知：测定中与不反应） （5）滴定达到终点的现象为________，产品中甘氨酸亚铁的质量分数可表示为________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 排除装置内的空气，防止被氧化 （2）溶液pH过高，会生成沉淀，导致产品纯度下降 （3）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 （4）甘氨酸亚铁是配（螯）合物电离程度小，浓度小，不易被氧化 （5） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶；通入的目的是排除装置内的空气，防止被氧化； 【小问2详解】 若溶液中pH过高，溶液中的会反应生成沉淀，导致产品纯度下降； 【小问3详解】 步骤③中加入无水乙醇的目的是降低溶液极性，进而降低甘氨酸亚铁溶解度，便于其从溶液中析出； 【小问4详解】 根据甘氨酸亚铁的结构简式可知，和与形成配（螯）合物，所以甘氨酸亚铁电离出的浓度小，不易被氧化； 【小问5详解】 滴定终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据反应方程式，可知，滴定消耗酸性标准溶液V mL，则250 mL溶液中甘氨酸亚铁的物质的量，则m g产品中甘氨酸亚铁的质量分数为。 20. 四氧化三锰(Mn3O4)凭借其独特性质在多个工业领域和高新技术领域有广泛应用。一种利用改性富锰渣(主要成分为MnO，还含Fe、Al、Ca、Mg、Zn、Si等元素的氧化物)制备高密度Mn3O4的工艺流程如图所示。 已知：常温下，金属阳离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）“滤渣1”含有CaSO4和________。 （2）滴加氨水目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则调pH最小为________。 （3）“除杂2”中加入MnF2可以除去Ca2+和Mg2+，原因是________。 [已知：常温下，，，] （4）写出“沉锰”的离子方程式________。 （5）MnCO3焙烧制备Mn3O4时，测得Mn3O4的密度和焙烧温度的关系如图1，则最佳焙烧温度为________℃；MnCO3焙烧时固体残留率随温度变化如图2，550℃~950℃范围内，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）4.7 （3）反应、的平衡常数K均大于，可认为反应完全进行(合理即可) （4） （5） ①. 950 ②. 【解析】 【分析】根据题干利用改性富锰渣(主要成分为MnO，还含Fe、Al、Ca、Mg、Zn、Si等元素的氧化物)制备高密度Mn3O4的工艺流程可知，向改性富锰渣中加入过量的H2SO4，将MnO，Fe、Al、Ca、Mg、Zn的氧化物转化为硫酸盐，其中CaSO4微溶物和SiO2经过滤进入滤渣1，其余离子进入滤液，向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，氧化后的溶液中加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+以Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀过滤得到滤渣2，向滤液2中加入Na2S将Zn2+以ZnS的形式除去，向滤液3中加入MnF2将Mg2+、Ca2+转化为MgF2、CaF2而进入滤渣3，向滤液4中加入NH4HCO3进行沉锰得到纯净的MnCO3沉淀，过滤洗涤干燥得到MnCO3，将MnCO3进行焙烧得到Mn3O4，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“滤渣1”含有CaSO4和SiO2； 【小问2详解】 由题干表中数据可知，Fe3+完全沉淀时溶液pH=2.8，Al3+完全沉淀时溶液pH=4.7，滴加氨水目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则调pH最小为4.7； 【小问3详解】 根据题干Ksp数据可知，Mg2+(aq)+MnF2(s)MgF2(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K====7.2×107＞105，Ca2+(aq)+MnF2(s)CaF2(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K====1.6×108＞105，故“除杂2”中加入MnF2可以除去Ca2+和Mg2+，故答案为：反应、的平衡常数K均大于，可认为反应完全进行(合理即可)； 【小问4详解】 由分析可知，“沉锰”即含有Mn2+的溶液中加入NH4HCO3即得到MnCO3，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由题干MnCO3焙烧制备Mn3O4时，测得Mn3O4的密度和焙烧温度的关系如图1可知，950℃下得到的Mn3O4密度最大，则最佳焙烧温度为950℃，由MnCO3焙烧时固体残留率随温度变化如图2，设焙烧1molMnCO3，则起始质量为：115g，550℃时剩余固体质量为：115g×75.65%≈87g，其中Mn为1mol，则O的质量为：87g-1mol×55g/mol=32g，即n(O)==2mol，故550℃下固体为MnO2，950℃下剩余固体质量为：115g×66.38%=76.337g，其中O的质量为：76.337g-1mol×55g/mol=21.337g，即n(O)==1.3335mol，此时对应的化学式为：Mn3O4，则550℃~950℃范围内，发生反应的化学方程式为：，故答案为：950；。 21. 2025年11月郑州市恢复汽车限行，可减少汽车尾气中氮氧化物排放。氮氧化物的脱除是当今社会的研究热点。 I．催化还原脱硝 （1）催化还原脱硝涉及以下反应： 主反应： 副反应： 已知：，则________。 （2）若在恒温恒容的密闭容器发生主反应，可提高NO平衡转化率的措施有________（填标号）。 A. 增加的量 B. 通入Ar C. 减小压强 D. 延长原料与催化剂的接触时间 （3）一定温度下，向容积为1 L的容器中充入、、，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，的选择性，则NO的转化率为________，主反应的________（列出计算式即可）。 Ⅱ．电解脱硝 （4）利用电解食盐水生成的可将废气中NO转变为。电解的溶液，并通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关离子的浓度与电流强度的关系如图乙所示。 随着电流强度的增大，NO去除率下降的可能原因是________。 （5）酸性条件下，电化学与微生物工艺结合，微生物可以将固着在阴极区，并进一步将还原为，装置如图所示。 写出阴极的电极反应方程式________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 50% ②. （4）随着电流强度增大，转化为，浓度降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：ΔH1= ΔH2- 2ΔH3= -1328kJ·mol-1-(2164kJ·mol-1)= -1656 kJ·mol-1。 【小问2详解】 A．增加的量，平衡正向移动，NO 的平衡转化率提高 ，A正确； B．通入 Ar，恒容时通入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动 ，B错误； C．减小压强，主反应正反应是气体分子数增多的反应，减小压强平衡正向移动，NO 的平衡转化率提高 ，C正确； D．延长原料与催化剂的接触时间，催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 设主反应中消耗NO为4a mol，副反应中消耗NO为4b mol。 选择性： ，总物质的量变化：初始总物质的量为9 mol，平衡后为 。主反应使总物质的量增加a mol，副反应使总物质的量减少b mol，故：，结合a=4b，解得b=0.1 mol，a=0.4 mol。NO 的转化率：。平衡时各物质浓度（体积1 L，浓度=物质的量）：，，，，。。 【小问4详解】 随电流强度增大，转化为，导致溶液中ClO⁻浓度降低，氧化NO的能力减弱，NO去除率下降。 【小问5详解】 在酸性条件下，阴极上被还原为N2，反应中N从+5降为0，需10e-。结合H+和H2O的平衡，可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $