河南省郑州市2026届高三上学期一模考试 化学试题

郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商城遗址）铸铜、伐木，营建起当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“亳都”。下列说法正确的是 A. 遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 B. 商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 C. 因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定 D. 商城墙遗址修复用到的高岭土（成分）熔点较低 2. 下列化学用语错误的是 A. Cl的电子式： B. 乙炔的结构简式： C. S的原子结构示意图： D. 中子数为20的K原子： 3. 化合物X是合成药物五氟利多的关键中间体，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中的官能团有三种 C. 1 mol X与反应最多消耗 D. 能发生加成反应和氧化反应 4. 下列实验操作或装置选择正确的是 A.加热固体制纯碱 B.取溶液 C.与70%浓硫酸反应制 D.分离酒精和溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 黑火药是我国古代四大发明之一，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 所含质子数为 B. 每生成，反应转移电子数为 C. 含共价键数目为 D. 溶液中含数目小于 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 与水反应： B. 通入水中： C. 金属Na放入硫酸铜溶液中： D. 侯氏制碱工艺中析出晶体： 7. 下列有关物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 二氧化硫做纸张漂白剂 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物 B 维生素C做食品抗氧化剂 维生素C具有强氧化性 C 小苏打单独做糕点膨松剂 与酸反应放出大量的气体 D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清的无色溶液中： B. 向足量浓盐酸中加入反应后的溶液： C. 的溶液： D. 通入少量的NaOH溶液： 9. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A. X与R形成的化合物只有一种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z D. 与铁粉高温下剧烈反应生成Q和 10. 实验室用和制备无水HBr，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是 A. K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下 B. L装置中发生反应的化学方程式： C. M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的 D. N装置干燥管填充的物质可以为CaO，目的是除水 11. 在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是 A. 反应1是放热反应 B. 两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成 C. 反应2的化学方程式为 D. 决速步骤的活化能：反应1>反应2 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将的酸HA加水稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH<6 HA为弱酸 B 向滴有酚酞的溶液中，滴入几滴浓NaOH溶液，红色变深 促进水解平衡的移动 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，紫色褪去 具有氧化性 D 向盛有1 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 13. 2025年10月中国科学院成功研制出全球首例全固态氢负离子电池，电池总反应为，电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。下列说法正确的是 A. 充电时由b极向a极迁移 B. 充电时a极电势高于b极电势 C. 放电时a极反应： D. 放电时消耗转移 14. 利用工业废气中的合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线b表示随压强的变化情况 B. 其他条件不变，升高温度会使x（b）和x（c）增大 C. Q点该反应的压强平衡常数 D. 改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 15. 是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。25℃时，某溶液中与的总和为，lg a随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：； 下列说法错误的是 A. K点溶液的pH=4.0 B. M点 C. L点和N点沉淀的质量相等 D. 随pH增大先增大后减小 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16. 芳香族化合物G常用作香料成分，广泛应用于化妆品、食品添加剂等领域。以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）B→C的反应类型为________，D中含氧官能团的名称为________。 （3）F→G的化学方程式为________。 （4）B的同分异构体中，含有苯环且属于醇类的物质还有________种。 17. 某小组以重铬酸钾（）溶液和溶液为研究对象，探究条件变化对化学反应速率的影响。 已知，含铬微粒在水溶液中的颜色：（橙色）、（绿色） 实验数据如下： 组别 溶液V/mL 溶液V/mL 溶液V/mL 蒸馏水V/mL 温度/K 溶液全变为绿色所需时间/s I 1 2 1 298 20 Ⅱ 1 2 2 0 298 10 Ⅲ 1 2 2 0 330 3 （1）________mL （2）第I、Ⅱ、Ⅲ组颜色最终变为绿色，反应的离子方程式为________。 （3）第Ⅱ组实验由开始到全变为绿色，的平均反应速率为________。 （4）由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验可得出的结论________。 18. 甲、乙、丙为中学化学常见的单质，其中甲为生活中常见的金属。A、B、C、D为化合物，C是一种白色胶状沉淀，D是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体。上述物质的转化如图所示（反应条件已省略）： 回答下列问题： （1）甲、乙的化学式依次为________、________。 （2）写出C的电离方程式________。 （3）写出A+B→C+D的化学方程式________。 （4）D和NaClO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 19. 甘氨酸亚铁是一种新型高效的补铁剂。结构简式如图1所示。某研究小组用如图2所示装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热仪器已省略），并测定产品产率。 相关物质的信息如下表： 物质 化学式 相对分子质量 溶解性 甘氨酸 75 易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁 204 易溶于水，难溶于乙醇 I．制备甘氨酸亚铁 步骤如下：①向反应装置中通入一段时间后，将甘氨酸、硫酸亚铁依次加入到仪器A中，加入蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。②向A中缓慢滴加碳酸钠溶液，调节溶液pH约为5.5~6.0，控制温度50~60℃，持续搅拌0.5~1h。 ③充分反应后，停止加热与搅拌，并停止通入，将反应液静置1~2 h，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （1）仪器A的名称为________，实验中通入的目的是________。 （2）步骤②中调节溶液pH约为5.5~6.0，pH不宜过高的原因是________。 （3）步骤③中加入无水乙醇的目的是________。 （4）实验测得在相同条件下，甘氨酸亚铁溶液比硫酸亚铁溶液+2价铁的保留率更高，推测原因是________。 Ⅱ．测定产品中甘氨酸亚铁的含量 称取m g产品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液，取出25 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入磷酸以消除生成的颜色对滴定终点的影响，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为V mL。（已知：测定中与不反应） （5）滴定达到终点的现象为________，产品中甘氨酸亚铁的质量分数可表示为________。 20. 四氧化三锰(Mn3O4)凭借其独特性质在多个工业领域和高新技术领域有广泛应用。一种利用改性富锰渣(主要成分为MnO，还含Fe、Al、Ca、Mg、Zn、Si等元素的氧化物)制备高密度Mn3O4的工艺流程如图所示。 已知：常温下，金属阳离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）“滤渣1”含有CaSO4和________。 （2）滴加氨水目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则调pH最小为________。 （3）“除杂2”中加入MnF2可以除去Ca2+和Mg2+，原因是________。 [已知：常温下，，，] （4）写出“沉锰”的离子方程式________。 （5）MnCO3焙烧制备Mn3O4时，测得Mn3O4的密度和焙烧温度的关系如图1，则最佳焙烧温度为________℃；MnCO3焙烧时固体残留率随温度变化如图2，550℃~950℃范围内，发生反应的化学方程式为________。 21. 2025年11月郑州市恢复汽车限行，可减少汽车尾气中氮氧化物的排放。氮氧化物的脱除是当今社会的研究热点。 I．催化还原脱硝 （1）催化还原脱硝涉及以下反应： 主反应： 副反应： 已知：，则________。 （2）若在恒温恒容的密闭容器发生主反应，可提高NO平衡转化率的措施有________（填标号）。 A. 增加的量 B. 通入Ar C. 减小压强 D. 延长原料与催化剂的接触时间 （3）一定温度下，向容积为1 L的容器中充入、、，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，的选择性，则NO的转化率为________，主反应的________（列出计算式即可）。 Ⅱ．电解脱硝 （4）利用电解食盐水生成的可将废气中NO转变为。电解的溶液，并通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关离子的浓度与电流强度的关系如图乙所示。 随着电流强度的增大，NO去除率下降的可能原因是________。 （5）酸性条件下，电化学与微生物工艺结合，微生物可以将固着在阴极区，并进一步将还原为，装置如图所示。 写出阴极的电极反应方程式________。 郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） （2）氧化反应醛基 （3） （4）4 【17题答案】 【答案】（1）1 （2） （3）0.006 （4）其他条件不变，温度升高反应速率加快 【18题答案】 【答案】（1） ①. Al ②. （2）或Al(OH)3 ⇌ H+ + + H2O （3） （4）1:2 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 排除装置内的空气，防止被氧化 （2）溶液pH过高，会生成沉淀，导致产品纯度下降 （3）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 （4）甘氨酸亚铁是配（螯）合物电离程度小，浓度小，不易被氧化 （5） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2）4.7 （3）反应、的平衡常数K均大于，可认为反应完全进行(合理即可) （4） （5） ①. 950 ②. 【21题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 50% ②. （4）随着电流强度增大，转化为，浓度降低 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $