精品解析：山西省普通高中2025年6月学业水平合格性考试化学模拟三

2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学 （本试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 反应2Mg+CO22MgO+C属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 硫离子的结构示意图： C. 氢氧化钠的电子式： D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ 3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是　　 A. NaOH B. H2O C. KCl D. H2SO4 4. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2＋、、K＋、 B. 、Cl－、OH－、Na＋ C. 、Na＋、K＋、OH－ D. Na＋、Ag＋、H＋、I－ 5. 物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 7. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 总反应为： B. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C. 反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D. 反应Ⅱ为： 8. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 9. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 10. “84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是 【主要成分】 本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。 【注意事项】 1.本品为外用消毒剂，不可内服。 2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。 3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。 4.保质期为一年。 A. 次氯酸钠的化学式为NaClO B. “84”消毒液受热易变质 C. “84”消毒液能使品红溶液褪色 D. “84”消毒液能用铁制容器盛放 11. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 氯气和液氯是两种不同的物质 C. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D. 干燥的Cl2可保存在钢瓶中 12. 下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．吸收氨气 C．溶解NaOH固体 D．排空气法收集二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 13. 某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 锌筒是原电池的正极 B. 石墨电极上发生氧化反应 C. 铵根离子向石墨电极移动 D. 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒 14. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. B. C. D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________。 17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题： （1）e的化学式是_______。 （2）实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式_______。 （3）将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释_______，体现了c的_______性。 （4）过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为_______。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是___________。 （2）有机物A与Na反应的化学方程式为__________。 （3）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程__________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。 ①中和反应             ②取代反应             ③加成反应             ④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 19. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）②在元素周期表中的位置是___________。 （2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。 （3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是___________。 （4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：___________。 （5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。 A. Se位于第4周期、与④同主族 B. Se的最低负化合价为 C. 具有还原性 D. 的酸性强于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学 （本试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 反应2Mg+CO22MgO+C属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应2Mg+CO22MgO+C为单质与化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，属于置换反应，故答案选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 硫离子的结构示意图： C. 氢氧化钠的电子式： D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式：，A错误； B．硫离子的结构示意图： ，B错误； C．氢氧化钠的电子式：，C正确； D．氢氧化钠的电离方程式：，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是　　 A. NaOH B. H2O C. KCl D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确； B．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误； C．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故C错误； D．硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键，故D错误； 故选：A。 4. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2＋、、K＋、 B. 、Cl－、OH－、Na＋ C. 、Na＋、K＋、OH－ D. Na＋、Ag＋、H＋、I－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．与OH-反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O为弱碱，不能大量共存，B错误； C．、Na+、K+、OH-之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．Ag+与I-反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．A1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意； B．SiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH 溶液，B不符题意； C．FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。 答案选D。 6. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误； B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确； D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误； 答案选C。 7. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 总反应为： B. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C. 反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D. 反应Ⅱ为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据原理图可知，反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气。 【详解】A. 根据原理图可知，水在新型复合光催化剂作用下最终生成了氢气和氧气，所以总反应为：，故A正确； B. 该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故B正确； C. 反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故C错误； D. 反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：，故D正确。 答案选C。 8. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.02×1022个 HCl分子的物质的量为mol=0.1mol； B．36.5 g HCl的物质的量为=1mol； C．标准状况下11.2 L HCl的物质的量为=0.5mol； D．20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液中HCl发生电离，无HCl分子； 则含HCl的物质的量最多的是选项B，故答案为B。 9. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确； B．②和③变量为pH，由图象可知，由②和③可知，pH越小，Fe2+氧化速率越快，故B错误； C．①和③变量为温度，由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正确； D．氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确； 故选B。 10. “84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是 【主要成分】 本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。 【注意事项】 1.本品为外用消毒剂，不可内服。 2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。 3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。 4.保质期为一年。 A. 次氯酸钠的化学式为NaClO B. “84”消毒液受热易变质 C. “84”消毒液能使品红溶液褪色 D. “84”消毒液能用铁制容器盛放 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．次氯酸钠中的氯原子为+1价，则化学式为NaClO，A说法正确； B．“84”消毒液避光保存，次氯酸钠水解产生的次氯酸见光受热易分解易变质，B说法正确； C．“84”消毒液具有强氧化性，对棉纺织品有漂白脱色作用，则能使品红溶液褪色，C说法正确； D．“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用铁制容器盛放，D说法错误； 答案为D。 11. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 氯气和液氯是两种不同的物质 C. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D. 干燥的Cl2可保存在钢瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．氯气(气态)和液氯(液态)均为Cl2单质，属于同种物质的不同状态，B不正确； C．Cl2具有强氧化性，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，C正确； D．常温下，干燥Cl2不与铁反应，可安全保存于钢瓶，D正确； 故答案为：B。 12. 下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．吸收氨气 C．溶解NaOH固体 D．排空气法收集二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室利用氢氧化钙和氯化铵的固体混合物加热制取氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排气法收集，收集氨气时选择试管收集气体，并且试管口塞一团棉花，A不符合题意； B．NH3不溶于CCl4，氨气被稀硫酸吸收，并且该装置可以防止倒吸，B符合题意； C．溶解氢氧化钠固体配制溶液，应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶进行溶解操作，C不符合题意； D．CO2的密度大于空气的密度，因此应从长管进气才有利于排尽空气，D不符合题意； 故选B。 13. 某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 锌筒是原电池的正极 B. 石墨电极上发生氧化反应 C. 铵根离子向石墨电极移动 D. 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由普通锌锰干电池的结构图中电子的移动方向可知，Zn为负极，A项错误； B. 石墨为正极，正极上发生还原反应，B项错误； C. 原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，C项正确； D. 电子只能在外电路中移动，不能在电解质溶液中移动，D项错误； 答案选C。 14. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸使铝钝化，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，故B正确； C．浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸，颜色变黄，故C正确； D．SO2具有还原性，使溴水褪色，故D正确。 答案选A。 15. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. B. C. D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。 【详解】A．此反应为吸热反应，故A不符合； B．多数分解反应属于吸热反应，故B不符合； C．铝热反应是典型的放热反应，故C符合； D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 稀盐酸和BaCl2溶液 ③. 酸雨 （2） ①. N2 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】已知含氧酸D为强酸，若D为，则A为，B为，C为；若D为，则A为，B为，C为。 【小问1详解】 ①若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为，B为，C为，D为，所以D的化学式是；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向待测液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和溶液； ②由上述分析得，在工业生产中，气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。 【小问2详解】 ①若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为，B为，C为，D为，所以A的化学式是； ②C→D是和水反应生成硝酸和，反应的化学方程式为：。 17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题： （1）e的化学式是_______。 （2）实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式_______。 （3）将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释_______，体现了c的_______性。 （4）过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为_______。 【答案】（1）H2SO3 （2）Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （3） ①. SO2+2H2S=2H2O+3S↓ ②. 氧化性 （4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】由图得a、b、c、d、e、f、g、h分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4。 【小问1详解】 根据分析可知，。 【小问2详解】 利用浓硫酸难挥发性制备二氧化硫，反应为。 【小问3详解】 中S为-2价呈现出强还原性与SO2发生氧化还原反应，反应为。气体c是二氧化硫，根据该反应中，二氧化硫的硫元素化合价降低，可知体现了氧化性。 【小问4详解】 浓H2SO4具有强氧化性将Cu氧化为CuSO4，反应为。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是___________。 （2）有机物A与Na反应的化学方程式为__________。 （3）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程__________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。 ①中和反应             ②取代反应             ③加成反应             ④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】（1）氧化反应 （2） （3）羧基、碳碳双键 （4）n （5）D 【解析】 【分析】根据合成路线可知，在催化剂的条件下与无机物M反应得到有机物A，发生催化氧化得到有机物B，则B为，B与A在催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（），则有机物A为，无机物M为。 【小问1详解】 丙烯催化氧化生成有机物B（），反应类型是氧化反应； 【小问2详解】 有机物A（）与Na反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 有机物B为，其中含有的官能团是碳碳双键和羧基； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯（）分子发生碳碳双键的加聚反应，反应方程式为：n； 【小问5详解】 丙烯酸（）分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，则③④正确，含有羧基，可发生中和、酯化反应或取代反应，则①②正确，答案选D。 19. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）②在元素周期表中的位置是___________。 （2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。 （3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是___________。 （4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：___________。 （5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。 A. Se位于第4周期、与④同主族 B. Se的最低负化合价为 C. 具有还原性 D. 的酸性强于 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）HCl （3）OH-+H+=H2O （4）S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强 （5）ABC 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分别是H、N、Na、S、Cl。 【小问1详解】 (1)②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族； 【小问2详解】 ①分别与④、⑤形成的化合物是H2S和HCl，S和Cl是同周期，同周期从左到右随原子序数的增加，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性是：H2S<HCl，稳定性强的是HCl； 【小问3详解】 ③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和H2SO4，发生反应的离子方程式是 OH-+H+=H2O； 【小问4详解】 S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强； 【小问5详解】 A．Se核外电子排布4个电子层，最外层有6个电子，所以Se位于第4周期第ⅥA族，和S同主族，故A正确； B．Se最外层有6个电子，得到两个电子达到稳定结构，所以Se的最低负化合价为 −2，故B正确； C．SeO2中Se为+4价，Se的最高正价为+6价，SeO2可以失去电子体现还原性，故C正确； D．和S相比，H2SO3 是弱酸，则H2SeO3 也是弱酸，而H2SO4是强酸，所以H2SeO3 的酸性弱于H2SO4，故D错误； 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $