精品解析：2025年吉林省普通高中学业水平合格性考试模拟二化学试题

2025年吉林省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1. 图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A. 铜片作正极 B. 锌片的质量逐渐增加 C. 电子从铜片流向锌片 D. 铜片表面上没有气泡 2. 下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ） A. 难挥发 B. 常温下不能氧化铜 C. 应保存在无色细口瓶中 D. 常温下能使铝片钝化 3. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C. 苯的硝化反应+HNO3+H2O D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 4. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 5. 2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化 C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落 6. 反应可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 是氧化产物 B. 是还原产物 C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应 7. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 8. 下列反应的离子方程书写正确的是 A. 向水中投入一小块金属钠： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： C. 向氯化镁溶液中加入氨水： D. 向铁粉中加入稀盐酸： 9. 硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为45 B. 核外电子数为34 C. 质量数为113 D. 中子数为79 10. 某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（ ） A. Na+ B. HCO C. NH D. Ag+ 11. 下列叙述正确的是（ ） A. 硝酸具有强还原性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐 C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D. 天然气的主要成分是CH4 12. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 13. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 14. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 15. 下列不能达到实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C. 用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D. 用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 16. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 17. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素 B. 乙烯与乙烷 C. 乙醇与乙酸 D. 正丁烷与异丁烷 18. 下列说法正确的是 A. 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 B. 放热的反应在常温下一定易进行 C. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 吸热反应必须在加热条件下才能进行 19. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放 B. 2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应的绿色化 20. 2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气(主要成分是CH4)的国家。CH4属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机化合物 D. 无机物 21. 检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 A. 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 B. 加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液 D. 加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 23. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 24. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ① CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ② 2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③ HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④ 2HgO2Hg＋O2↑ 下列关于该方案的相关叙述正确的是 A. 该实验的目的是制取HBr B. 该过程的副产品是Hg C. 该过程得到的气体只有H2 D. 该过程的本质是水的分解 25. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A. 钠与W可能形成Na2W2化合物 B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C. W得电子能力比Q强 D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 二、填空与简答题：本题共4小题，共50分。 26. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________。 27. 下图是短周期元素在元素周期表中的位置。 回答下列问题： （1）d在周期表中的位置是___________。 （2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。 （3）非金属性：e___________f(填“>”或“<”)。 （4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程___________。 28. A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______。 （2）D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_______。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。 29. A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： （1）写出A常见的一种用途：___________。 （2）写出一个A+水→B+C的化学方程式：___________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为___________。 （4）F与G反应的现象为___________。 （5）C+F→A的条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年吉林省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1. 图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A. 铜片作正极 B. 锌片的质量逐渐增加 C. 电子从铜片流向锌片 D. 铜片表面上没有气泡 【答案】A 【解析】 【分析】原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。 【详解】A. 锌的活泼性大于铜，锌易失去电子而作负极，则铜作正极，故A正确； B. 原电池中，较活泼的金属锌作负极，失电子生成锌离子，质量减小，故B错误； C. 电子从锌片沿导线流向铜片，故C错误； D. 铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡生成，故D错误； 故选A。 2. 下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ） A. 难挥发 B. 常温下不能氧化铜 C. 应保存在无色细口瓶中 D. 常温下能使铝片钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸是挥发性酸，浓硝酸易挥发，故A错误； B．常温下浓硝酸能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，常温下能氧化铜单质，故B错误； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故D正确； 答案选D。 3. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C. 苯的硝化反应+HNO3+H2O D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br2拆开成两个Br原子，分别加在两个碳原子上，即CH2=CH2+Br2→，A错误； B．所写方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确方程式为：，B错误； C．苯与HNO3取代，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C正确； D．乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯和水，D错误； 故答案选C。 4. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究； C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。 5. 2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化 C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落 【答案】A 【解析】 【详解】A． 火箭点火过程中，燃料和助燃剂燃烧，发生反应生成新物质，属于化学变化，故A符合； B． 导流槽内的水受热汽化过程中只是水的状态发生变化，属于物理变化，故B不符合； C． 隔热材料脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合； D． 整流罩脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合； 故选A。 6. 反应可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 是氧化产物 B. 是还原产物 C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应中NO中的N的化合价由+2价变为N2中的0价，得电子被还原，则是还原产物，NO为氧化剂，反应中CO中的C的化合价由+2价变为CO2中的+4价，失电子被氧化，则是氧化产物，CO为还原剂，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，是还原产物，A错误； B．由分析可知，是氧化产物，B错误； C．由分析可知，CO是还原剂，C错误； D．由分析可知，NO是氧化剂，发生还原反应，D正确； 故答案为：D。 7. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误； 故选C。 8. 下列反应的离子方程书写正确的是 A. 向水中投入一小块金属钠： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： C. 向氯化镁溶液中加入氨水： D. 向铁粉中加入稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故A正确； B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故B错误； C．氨水为弱碱，保留化学式，正确离子方程式为：，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故D错误； 故选A。 9. 硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为45 B. 核外电子数为34 C. 质量数为113 D. 中子数为79 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示质子数为34，核电荷数=质子数=34，故A错误； B．表示质子数为34，核外电子数=质子数=34，故B正确； C．表示质量数为79，故C错误； D．表示质量数为79，质子数为34，中子数=质量数-质子数=79-34=45，故D错误； 故选B。 10. 某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（ ） A. Na+ B. HCO C. NH D. Ag+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子与三种阴离子均不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．铵根会和氢氧根生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意； D．银离子会和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为A。 11. 下列叙述正确的是（ ） A. 硝酸具有强还原性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐 C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D. 天然气的主要成分是CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸能与铜、银等不活泼金属发生反应，体现其强氧化性，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误； C．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用作潜艇里氧气的来源，而氧化钠与CO2、H2O反应不产生氧气，不能作供氧剂，C错误； D．天然气的主要成分是CH4，故D正确； 故答案为：D。 12. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c稀•V稀=c浓•V浓得c(NaOH)==0.025mol/L，故答案为B。 13. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液仅能与含的、反应生成刺激性气味的氨气，无法区分两种铵盐，也无法区分和，A错误； B．溶液与含的溶液反应生成白色沉淀，与含的溶液反应生成微溶的白色沉淀，四种溶液均出现白色沉淀，无法区分，B错误； C．溶液与反应只生成刺激性气味的氨气；与反应既生成白色沉淀，又生成氨气；与无明显现象；与反应只生成白色沉淀，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．溶液仅能与含的、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分和，D错误； 故选C。 14. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.02×1022个 HCl分子的物质的量为mol=0.1mol； B．36.5 g HCl的物质的量为=1mol； C．标准状况下11.2 L HCl的物质的量为=0.5mol； D．20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液中HCl发生电离，无HCl分子； 则含HCl的物质的量最多的是选项B，故答案为B。 15. 下列不能达到实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C. 用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D. 用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．酒精与水相互溶解，则不能用酒精萃取碘水中的碘，A不能达到实验目的； B．水蒸发时，水变为蒸汽，而杂质残留在水中，可用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水，B能达到实验目的； C．沙子不溶于水，而硝酸钾溶于水，则用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子，C能达到实验目的； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，而氯化钠加热不分解，可用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵，D能达到实验目的； 答案为A。 16. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确； B．②和③变量为pH，由图象可知，由②和③可知，pH越小，Fe2+氧化速率越快，故B错误； C．①和③变量为温度，由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正确； D．氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确； 故选B。 17. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素 B. 乙烯与乙烷 C. 乙醇与乙酸 D. 正丁烷与异丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，据此定义解题： A．淀粉和纤维素虽然化学式均可用(C6H10O5)n表示，但因为n值不同，即分子式不同，不是同分异构体关系，A不合题意； B．乙烯与乙烷的分子式分别为C2H4、C2H6，不是同分异构体关系，B不合题意； C．乙醇与乙酸的分子式分别为C2H6O、C2H4O2，不是同分异构体关系，C不合题意； D．正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，且结构不同，互为同分异构体，D符合题意； 故答案为：D。 18. 下列说法正确的是 A. 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 B. 放热的反应在常温下一定易进行 C. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 吸热反应必须在加热条件下才能进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．当反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应，反之为吸热反应，所以反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的，故A正确； B．对于燃烧反应，该反应是放热反应，但需要加热到着火点，故B错误； C．反应中能量变化与反应条件无关，则需加热发生的反应可能为放热反应，如燃烧，故C错误； D．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误； 故选：A。 19. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放 B. 2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应的绿色化 【答案】A 【解析】 【详解】A. “绿水青山就是金山银山”，强调保护环境的重要性，N、S等氧化物可导致酸雨发生，对矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放，A项正确；B.计算机芯片所用从材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，B项错误；C. 生石灰或硅胶的作用主要是防潮，可作干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入具有还原性的铁粉；C项错误；化学反应的绿色化要求原料物质中所有原子完全被利用全部转入期望的产品，将已知的两个反应2M+N=2P+2Q，2P+M= Q相加可得3M+N=3Q，无中间产物P，可完全转化为Q，符合化学反应的绿色化，D项错误。答案选A。 20. 2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气(主要成分是CH4)的国家。CH4属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机化合物 D. 无机物 【答案】C 【解析】 【详解】甲烷(CH4)是由碳、氢两种组成的化合物，多数含碳的化合物为有机化合物，CH4是最简单的有机化合物，答案选C。 21. 检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 A. 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 B. 加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液 D. 加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵分解产生的氨气和氯化氢遇冷又转化为氯化铵固体，得不到氨气，直接加热硝酸铵也得不到氨气，即不能直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验，A错误； B．铵盐溶液中因为铵根离子水解导致某些强酸的铵盐溶液（如氯化铵、硝酸铵等）显酸性，石蕊试液会显红色，但是能够使石蕊试液变红的溶液中不一定含有铵根离子，B错误； C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误； D．将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离子反应产生的，该物质属于铵盐，D正确； 选D。 22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱性，故A正确； B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等离子，故B错误； C．加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，故C正确； D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中存在H+和HClO，因为次氯酸具有漂白性，故D正确； 故选B。 23. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 24. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ① CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ② 2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③ HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④ 2HgO2Hg＋O2↑ 下列关于该方案的相关叙述正确的是 A. 该实验的目的是制取HBr B. 该过程的副产品是Hg C. 该过程得到的气体只有H2 D. 该过程的本质是水的分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．HBr在反应①中生成，在②中被消耗，HBr是中间产物而非最终产物，因此实验目的不是制取HBr，A错误； B．Hg在反应中循环使用（在步骤②消耗，步骤④生成），是中间产物而非副产品，B错误； C．该过程得到的气体包括和（步骤②生成，步骤④生成），并非只有，C错误； D．通过将四个反应相加（①×2 + ②×2 + ③×2 + ④）可得总反应，本质是水的分解，D正确； 故答案选D。 25. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A. 钠与W可能形成Na2W2化合物 B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C. W得电子能力比Q强 D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。 【详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。 答案选A。 二、填空与简答题：本题共4小题，共50分。 26. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 稀盐酸和BaCl2溶液 ③. 酸雨 （2） ①. N2 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】已知含氧酸D为强酸，若D为，则A为，B为，C为；若D为，则A为，B为，C为。 【小问1详解】 ①若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为，B为，C为，D为，所以D的化学式是；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向待测液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和溶液； ②由上述分析得，在工业生产中，气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。 【小问2详解】 ①若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为，B为，C为，D为，所以A的化学式是； ②C→D是和水反应生成硝酸和，反应的化学方程式为：。 27. 下图是短周期元素在元素周期表中的位置。 回答下列问题： （1）d在周期表中的位置是___________。 （2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。 （3）非金属性：e___________f(填“>”或“<”)。 （4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程___________。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）Na>Mg>F （3）> （4） ①. 黄 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可知，a为H、b为Na、c为Mg、d为S、e为F、f为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 d为S，为第16号元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。 【小问2详解】 由分析可知，b为Na、c为Mg、e为F，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是：Na>Mg>F； 【小问3详解】 由分析可知，e为F、f为Cl，同主族从上到下非金属性依次减弱，故非金属性：e>f； 【小问4详解】 b、f两种元素形成的化合物(NaCl)有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，因为钠的焰色反应显黄色；a、f形成化合物(HCl)为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程：。 28. A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______。 （2）D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_______。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。 【答案】（1） （2） ①. 羧基 ②. 取代反应或酯化反应 （3）CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH （4）饱和碳酸钠溶液 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为CH2=CH2，A与水加成反应得到B，则B为CH3CH2OH，B氧化可得到C，则C为CH3CHO，C继续氧化得到D，则D为CH3COOH，B与D发生酯化反应得到G，则G为CH3COOCH2CH3，G在碱性条件下水解得到B和E，则E为CH3COONa，F是高分子化合物,则F为聚乙烯，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，结构式为： ；故答案为： 。 【小问2详解】 由分析可知，D为CH3COOH，官能团名称为：羧基；④为乙酸与乙醇的反应，反应类型为：取代反应或酯化反应；故答案为：羧基；取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 ⑤为乙酸乙酯在碱性条件下的水解，反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH；故答案为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH。 【小问4详解】 在实验室中，用如图所示装置制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂为：饱和碳酸钠溶液，目的是除去乙酸和乙醇杂质，同时降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：饱和碳酸钠溶液。 29. A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： （1）写出A常见的一种用途：___________。 （2）写出一个A+水→B+C的化学方程式：___________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为___________。 （4）F与G反应的现象为___________。 （5）C+F→A的条件为___________。 【答案】（1）作供氧剂 （2） （3）有自由移动的离子或存在自由移动的带电微粒 （4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 （5）加热或点燃 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为NaHCO3或Na2CO3，E为NaCl，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答； 【小问1详解】 根据上述分析可知物质A为Na2O2，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； 【小问2详解】 A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，水的化学方程式：； 【小问3详解】 根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； 【小问4详解】 根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟； 【小问5详解】 根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $