精品解析：2025年安徽省普通高中学业水平合格性考试模拟卷一化学试题

2025年安徽省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 2. 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。 B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。 D. 如图所示的反应为放热反应。 3. 化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点 B 晨曦穿过林中形成缕缕光束 雾属于胶体，具有丁达尔效应 C 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO2 D 漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关环境问题的说法中正确的是 A. 煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水 B. 煤和石油都属于一级能源，而天然气属于二级能源 C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D. 雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 7. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 8. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 9. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 10. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A. SiO2 B. Si C. Na2SiO3 D. SiN 11. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 12. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 13. 实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 14. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 15. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+ D. 醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O B. 向铜片上滴加稀硝酸：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O C. 向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D. 将铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 17. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 18. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 19. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 20. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 21. 下列关于合金说法正确的是 A. 合金为化合物 B. 合金具有金属特性 C. 合金耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低 22. 下列比较不正确的是 A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 23. 回答下列问题。 （1）钠及其化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。下列四种钠元素的化合物： A． B． C． D． ①常用作调味剂的是___________(填字母代号，下同)； ②可用作食品膨松剂的是___________； ③“84”消毒液的有效成分是___________； ④可用作呼吸面具供氧剂的是___________。 （2）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价—类”二维图如下： ①图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的___________性； ②图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其___________(填字母代号，下同)； A．强氧化性 B．吸水性 C．酸性 ③应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是___________； A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 ④与混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为___________。 24. 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。 族 周期 A A A A A A A 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca （1）元素a位于周期表中第___________周期___________族。 （2）元素b属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。 （3）碳的原子结构示意图为___________。 （4）地壳中含量最多的元素是___________。 （5）O与S中，原子半径较大的是___________。 （6）与中，热稳定性较弱的是___________。 （7）与中，酸性较弱的是___________。 （8）LiOH、和KOH中，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。 （9）元素Ca和Cl形成化合物的化学式是___________，化学键类型是___________。 （10）元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。 A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应 25. 某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： （1）A的化学式为___________；反应②中体现了A的___________性。 （2）反应④的化学方程式为___________；试剂X为___________(填名称)。 （3）反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年安徽省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前必须检漏，确保瓶塞与瓶口密封性，避免溶液渗漏，A正确； B．润洗容量瓶会残留待配液，导致实际溶质增多，浓度偏高，B错误； C．容量瓶仅用于定容，固体溶解需在烧杯中进行，以防体积误差或瓶体损坏，C错误； D．浓硫酸稀释放热，未冷却直接转移会使定容体积偏大（热膨胀），冷却后浓度偏高，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。 B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。 D. 如图所示的反应为放热反应。 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确； B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确； C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确； D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误； 故合理选项是D。 3. 化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点 B 晨曦穿过林中形成缕缕光束 雾属于胶体，具有丁达尔效应 C 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO2 D 漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火，盖上锅盖主要是隔绝空气，故A错误； B．雾属于胶体，晨曦穿过林中形成缕缕光束，说明具有丁达尔效应，故B正确； C．燃气热水器装在浴室外，防止燃气燃烧生成CO引起CO中毒，故C错误； D．漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用，主要是漂白液和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，故D错误。 综上所述，答案为B。 4. 下列有关环境问题的说法中正确的是 A. 煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水 B. 煤和石油都属于一级能源，而天然气属于二级能源 C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D. 雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解了二氧化碳pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误； B．自然界以现成方式提供的能源称为一级能源，天然气为一级能源，故B错误； C．在煤中添加石膏(CaSO4·2H2O)，不能吸收二氧化硫，则不能起到固硫的作用，可添加石灰石作为脱硫剂，故C错误； D．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，而使空气浑浊的现象，故D正确； 答案选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 6. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 7. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】次氯酸钠化学式为NaClO，Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×1=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价为+1价； 答案选B。 8. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】A 【解析】 【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确； B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误； C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误； D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误； 答案选A。 9. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 10. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A. SiO2 B. Si C. Na2SiO3 D. SiN 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故A不选； B．硅具有较好的导电功能，常用作半导体材料，故B可选； C．硅酸钠属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂，防火剂，故C不选； D．氮化硅是一种无机非金属原料，属于耐高温、耐磨材料，故D不选； 故选B。 11. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确； B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误； C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 故选A。 12. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意； B．HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意； C．NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意； D．KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 13. 实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，选项A正确；B. 固体药品一般放在广口瓶中，选项B正确；C. 钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质反应，选项C正确；D. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，选项D错误。答案选D。 14. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A不符合； B．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不符合； C．集气瓶不能加热，故C不符合。 D．坩埚能直接加热，故D符合； 故选D。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+ D. 醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正确； D．醋酸为弱电解质，不能写成离子，离子方程式为CH3COOH+OH¯=H2O+CH3COO-，D错误； 综上所述答案为C。 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O B. 向铜片上滴加稀硝酸：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O C. 向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D. 将铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入少量CO2，实际反应生成CaCO3沉淀，正确离子反应为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项产物及系数均错误，故B错误； C．Al3+与足量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，离子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，故C正确； D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故D错误； 故选C。 17. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误； B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确； C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误； D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误； 故选B。 18. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷CH4是最简单的有机化合物，A正确； B．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确； C．苯分子不含碳碳双键，含有大π键，C错误； D．淀粉和纤维素都可水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，D正确； 故选C。 19. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH； 氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉淀，故有白色沉淀的为AgNO3溶液； 氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气； 故答案为：B 20. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，根据氧化还原价态规律可知Cl2由零价降为负一价，亚氯酸钠中氯元素由正三价升为正四价。 【详解】A．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不是复分解反应，A错误； B．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，B错误； C．氯气由零价降为负一价，得电子，为氧化剂，C正确； D．根据反应方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成2 mol ClO2时转移的电子为2 mol，D错误； 答案选C 21. 下列关于合金说法正确的是 A. 合金为化合物 B. 合金具有金属特性 C. 合金耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低 【答案】B 【解析】 【详解】A. 合金为混合物，故错误； B. 合金具有金属特性，故正确 C. 部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故错误； D. 合金的硬度一定比成分金属的大，故错误。 故选B。 【点睛】合金是两种或两种以上的金属或金属和非金属径一定的方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，如不锈钢等。 22. 下列比较不正确的是 A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的非金属性强于S，其对应氢化物的稳定性就越强即：HCl>H2S，故A不选； B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属强于Si，所以酸性：H2CO3>H2SiO3，故B不选； C．O的中子数N=16-8=8；C的质子数N=14-6=8，则中子数：O=C，故选C； D．P为第三周期元素，核外由3个电子层；O为第二周期元素核外有2个电子层，所以原子半径：P>O，故D不选。 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 23. 回答下列问题。 （1）钠及其化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。下列四种钠元素的化合物： A． B． C． D． ①常用作调味剂的是___________(填字母代号，下同)； ②可用作食品膨松剂的是___________； ③“84”消毒液的有效成分是___________； ④可用作呼吸面具供氧剂的是___________。 （2）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价—类”二维图如下： ①图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的___________性； ②图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其___________(填字母代号，下同)； A．强氧化性 B．吸水性 C．酸性 ③应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是___________； A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 ④与混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. B ②. D ③. C ④. A （2） ①. 漂白 ②. AC ③. C ④. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①常用作调味剂，故选B； ②受热易分解，可用作食品膨松剂，故选D； ③“84”消毒液的有效成分是，故选C； ④可以与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故选A； 【小问2详解】 根据物质类别和硫元素价态可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，M为H2SO3； ①图中SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性； ②浓硫酸加热条件下与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸被还原为二氧化硫体现了强氧化性，生成盐和水体现了酸性，故选AC； ③单质硫中硫元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故选C； ④硫化氢和二氧化硫混合可生成黄色固体单质硫，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 24. 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。 族 周期 A A A A A A A 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca （1）元素a位于周期表中第___________周期___________族。 （2）元素b属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。 （3）碳的原子结构示意图为___________。 （4）地壳中含量最多的元素是___________。 （5）O与S中，原子半径较大的是___________。 （6）与中，热稳定性较弱的是___________。 （7）与中，酸性较弱的是___________。 （8）LiOH、和KOH中，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。 （9）元素Ca和Cl形成化合物的化学式是___________，化学键类型是___________。 （10）元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。 A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应 【答案】（1） ①. 二 ②. VIIA （2） ①. 金属 ②. +2 （3） （4）O （5）S （6） （7） （8） ①. KOH ②. （9） ①. CaCl2 ②. 离子键 （10）D 【解析】 【分析】根据周期表中的位置可知a为F元素；b为Mg元素，结合元素周期律进行分析； 【小问1详解】 元素a为F元素，位于周期表中第二周期ⅦA族； 【小问2详解】 元素b为Mg元素，属于金属元素，位于IIA族，它的最高化合价是+2价； 【小问3详解】 碳原子中的质子数、电子数都是6，第一层排2个电子、第二层排4个电子，故碳原子的结构示意图为； 【小问4详解】 地壳中含量最多的元素是O元素或氧元素； 【小问5详解】 同主族从上而下原子半径增大，故O与S中，原子半径较大的是S； 【小问6详解】 元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C>Si，则与中，热稳定性较弱的是； 【小问7详解】 元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：P<S，故与中，酸性较弱的是； 【小问8详解】 金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Li>Al，则LiOH、和KOH中，碱性最强的是KOH，呈两性的是； 【小问9详解】 元素Ca和Cl形成化合物的化学式是CaCl2，钙离子和氯离子间存在化学键类型是离子键； 【小问10详解】 A．元素硒(Se)与硫位于同一主族，最高正价为+6，最低负极是-2，中Se化合价为+4价，处于中间价态，则具有氧化性、还原性，故A错误； B．元素硒(Se)与硫位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，则Se的非金属性比S弱，故B错误； C．氧族元素从上到下，单质状态从气体→固态，Se位于S的下一周期，S为固态，则Se单质也为固态，故C错误； D．H2SO3属于酸类，能与NaOH反应，则也能与NaOH溶液发生反应，故D正确； 故选D。 25. 某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： （1）A的化学式为___________；反应②中体现了A的___________性。 （2）反应④的化学方程式为___________；试剂X为___________(填名称)。 （3）反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 漂白性 （2） ①. ②. 硫氰化钾 （3）FeS2 【解析】 【分析】根据已知条件，化合物A为无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以A是SO2，化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，可知B是Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；溶液D是FeCl3溶液，加入试剂X后变为红色溶液F，试剂X为硫氰化钾溶液，用于检验Fe3+ ，据此回答。 【小问1详解】 化合物A为无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以A是SO2；SO2使品红褪色是因为其具有漂白性 【小问2详解】 Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；溶液D是FeCl3溶液，加入试剂X后变为红色溶液F，试剂X为硫氰化钾溶液，用于检验Fe3+ ； 【小问3详解】 8.0g的Fe2O3，其物质的量，则 ，标准状况下4.48L的SO2，其物质的量，则 ，M中，所以化合物M的化学式为FeS2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $