精品解析：2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷五

2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟五 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是 A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B．轻合金材料制成的冰刀 C．大理石冰壶 D．聚氨酯速滑服 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅太阳能电池属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误； B．轻合金材料制成的冰刀属于合金，不属于有机高分子材料，故B错误； C．大理石主要成分为碳酸钙，不属于有机高分子材料，故C错误； D．聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，故D正确； 故选D。 2. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A错误； B．铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B正确； C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C错误； D．该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D错误； 故选B。 3. 如图所示的实验操作中，正确的是 A B C D 摇匀 给溶液加热 滴加液体 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．符合溶液摇匀的操作方法，A正确； B．给试管中溶液加热，液体不能超过试管容积的，B错误； C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应该悬空垂直滴加，C错误； D．过滤时漏斗下端尖端要紧靠烧杯内壁，不能悬空，以防止液滴飞溅，D错误； 故合理选项是A。 4. N、Al、Si 、S四种元素相比较，原子半径最大的是 A. S B. N C. Al D. Si 【答案】C 【解析】 【详解】同一周期，自左而右原子半径减小；同一主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞P＞S，P＞N，原子半径最大的是Al，故选C。 5. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是 A. 铜和铁都是热和电的良导体 B. 棉纱和蚕丝都属于合成纤维 C. 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 D. 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和铁都是热和电的良导体，正确； B．棉纱属于纤维素，蚕丝属于蛋白质，错误； C．玻璃是硅酸盐材料，光导纤维的成分是二氧化硅，错误； D．聚乙烯可制成食品保鲜膜，聚氯乙烯受热产生有毒气体，不可制成食品保鲜膜，错误； 答案选A。 6. 下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是（　　） A. 海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2 B. 利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 C. 氯化过程发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中的溴是以Br−形式存在，故A错误； B．从海水提溴，因为海水中的溴是以Br−形式存在，所以提取溴时，在海水中通入氯气，置换出溴，再用空气吹出，再吸收，故B正确； C．氯化过程就是在海水中通入氯气，将海水中的溴离子转换成溴单质，反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C正确； D．根据海水提溴的工艺在吸收过程中，用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2，以达到充分吸收和提纯的目的，故D正确； 故答案选A。 【点睛】明确工艺过程及原理是解本题关键，知道溴先从化合物转化为单质，再由单质转化为化合物最后转化为单质的目的。 7. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C. 是一种新型的化合物 D. 与石墨不是同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质直径约6到9纳米，处在1-100nm之间，分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射，光线通过时出现明亮的光路，A正确； B．纳米级别的尺度，人们用肉眼无法清晰观察，不能看到“纳米车”的运动，B错误； C．是一种由C元素形成的单质，不是化合物，C错误； D．与石墨是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、Ag+、、 B. Na+、H+、Cl-、 C. Cu2+、Fe3+、I-、 D. Al3+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、Ag+与都不能共存，生成BaSO4、Ag2SO4沉淀，选项A错误； B．H+和反应生成H2O和CO2，所以H+和不能大量共存，选项B错误； C．Fe3+、I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2，所以Fe3+、I-不能大量共存，选项C错误； D．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确； 答案选D。 9. 下列物质的分类错误的是 A. 水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（ ） B. H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸 C. KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水分子式是H2O、二氧化硫分子式是SO2，干冰分子式是CO2，三种物质都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以三种物质都属于氧化物，A正确； B. H2SO4、HNO3和H2CO3电离产生阳离子全部都是H+，阴离子都是酸根离子，因此三种物质都属于酸，B正确； C. 三种物质电离产生阳离子为金属阳离子(或铵根离子)，阴离子为酸根离子，故都属于盐，C正确； D. 纯碱是Na2CO3的俗称，该物质电离产生Na+、CO32-，属于盐，不属于碱，D错误； 故合理选项是D。 10. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(　　) A. 中子数为0的氢原子：H B. Na＋的结构示意图： C. H2O的结构式： D. O22-的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为0的氢原子质量数为1，所以符号为H，故A错误； B．Na元素为11号元素，核电荷数为11，所以钠离子的结构示意图为，故B错误； C．水分中氧原子和氢原子形成共价键，空间构型为V形，所以结构式为，故C正确； D．O22-的电子式为，故D错误； 故答案为C。 11. 蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网，故选D。 12. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 A. AlN中Al元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2发生还原反应 D. 上述反应的本质是化合价的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlN中Al为金属元素，通常显正价，Al的化合价为+3价，N显-3价，故A错误； B．中Al和O的化合价在反应前后均未变化，未发生氧化还原反应，故B错误； C．中N的化合价从0降至AlN中的-3价，化合价降低，发生还原反应，故C正确； D．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化是特征，故D错误； 故选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑ B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO- C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 【答案】D 【解析】 【分析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；铜投入浓硝酸中生成NO2；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。 【详解】钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2 ↑，故A错误；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，Cl2与水的反应的离子方程式是：Cl2+ H2O＝H++ Cl-+HClO，故B错误；铜投入浓硝酸中生成NO2，反应离子方程式是Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+ 2H2O；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式是Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，故D正确。 【点睛】判断离子方程式正确与否的一般方法：(1)检查反应能否发生；(2)检查反应物、生成物是否正确；(3)检查各物质拆分是否正确；(4)检查是否符合守恒关系；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 14. 下列物质中只含有离子键的是 A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2O中只含有极性共价键，故A错误； B. NH4Cl中既含有离子键，也含有极性共价键，故B错误； C. Na2S中只含有离子键，故C正确； D. Na2O2中既含有离子键，也含有非极性共价键，故D错误； 正确答案：C。 15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA B. 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA C. 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA D. 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA 【答案】C 【解析】 【分析】A、无法计算0.5 mol混合物中CO2和CO的物质的量； B、1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有0.5 molNa+和0.5 molOH-； C、1 molC原子含有的质子数为6mol； D、1mol C2H4中含有的共用电子对为6 mol。 【详解】A项、没有明确CO2和CO的物质的量比，无法计算0.5 mol混合物中CO2和CO的物质的量，无法计算原子个数，故A错误； B项、1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有0.5 molNa+和0.5 molOH-，离子总数为1mol，故B错误； C项、6 g石墨晶体中C原子的物质的量为6g÷12g/mol=0.5mol，1 molC原子含有的质子数为6mol，则0.5mol C原子含有的质子数为3mol，故C正确； D项、标准状况下，1.12L C2H4的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，1mol C2H4中含有的共用电子对为6 mol，0.05mol C2H4中含有的共用电子对为0.3mol，故D错误。 故选C。 【点睛】题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。 16. 用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】胶体粒子直径在之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故该豆浆属于胶体，答案为C。 17. 2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 风挡——玻璃 B. 轮胎——橡胶 C. 尾翼主盒——碳纤维 D. 座椅滑轨——铝锂合金 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．玻璃属于无机非金属材料，故A不合题意； B．橡胶属于有机高分子材料，故B不合题意； C．碳纤维属于无机非金属材料，故C不合题意； D．铝锂合金属于金属材料，故D合题意； 故答案为D。 18. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为8的氮原子：N B. NH3分子的电子式： C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误； 答案选C。 19. 白酒、红酒、啤酒，它们都含有 A. 甲醇 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲醇有毒，不能饮用； B. 白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇； C. 乙醛有毒，不能饮用； D. 乙酸是食醋的主要成分。 答案选B。 20. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【详解】铝的核素表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。 21. 某无色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. CO B. OH－ C. Cu2＋ D. Al3＋ 【答案】D 【解析】 【分析】离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质等，不发生氧化还原反应等，则离子可以大量共存。 【详解】A. CO与H＋能反应生成水和二氧化碳，因此CO不能大量共存，A项错误； B. OH－与H＋能反应生成水，因此OH－不能大量共存，B项错误； C. 含有Cu2＋的溶液显蓝色，因此Cu2＋在无色溶液中不能大量共存，C项错误； D. Al3＋与NH4+、H＋、Cl－均不能发生反应，可以大量共存，D项正确； 答案选D。 22. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl― 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+ Ba2+，A不正确；B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为2Al+2H2O+2OH―＝2AlO2―+3H2↑，B不正确；C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为HCO3―+OH―＝ CO32-+H2O，C不正确；D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―，D正确。本题选D。 点睛：在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐可以用离子表示。判断离子方程式是否正确，能常要看生成物、化学式拆分以及配平是否正确。 23. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确； D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误； 故选C。 24. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是 A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比的沸点高 C. 两者之间能发生反应 D. 食醋中含有3%~5%的乙酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．乙醇和乙酸常温下为液态，它们的沸点都比的沸点高，B正确； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C正确； D．醋的主要成分是乙酸，一般含有3%~5%的乙酸，D正确； 故选A。 25. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T为铝元素，所以Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。 【详解】由分析得，R为氮元素，其简单氢化物为，其电子式为，故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。 （1）市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是_______(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，属于多糖的是_______(填“棉”“毛”“丝”或“合成纤维”)。 （2）粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是_______。 （3）重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 ①反应Ⅰ的化学方程式是_______。 ②反应Ⅱ的反应类型是_______。 ③鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是_______(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 棉 （2）羟基 （3） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) ③. 紫色石蕊溶液 【解析】 【分析】乙烯（C2H4）在催化剂加热条件下与水加成得到B，则B为乙醇（C2H5OH）；乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸也能与乙烯在催化剂作用下直接加成得到乙酸乙酯； 【小问1详解】 羊毛的主要成分是蛋白质；棉是植物纤维，其主要成分是纤维素，属于多糖，毛和丝是动物纤维，主要成分均为蛋白质，而合成纤维是小分子通过聚合反应合成高分子化合物制成的化学纤维，不属于天然纤维； 【小问2详解】 乙醇的结构简式为，其官能团的名称为羟基； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为乙烯与水发生加成反应生成乙醇的反应，化学方程式为； ②反应Ⅱ是乙酸和乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯的反应，反应类型为取代反应（或酯化反应）； ③乙酸和乙醇均能与水混溶，无法用水鉴别二者，但乙酸是有机酸，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而乙醇没有酸性，因此可选用紫色石蕊溶液鉴别乙酸和乙醇。 27. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题。 （1）LiFePO4中Li的化合价为_______，磷原子结构示意图为_______。 （2）某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离LiFePO4电极后，剩余的本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为_______，放电过程中发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. +1 ②. （2） ①. FePO4 ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 磷酸亚铁锂(LiFePO4)中P为+5价，O为-2价，Fe为+2价，则Li为+1价；P的原子序数为15，则P原子结构示意图为； 【小问2详解】 自身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为，放电过程中，Fe的化合价由+2价上升为+3价，则发生氧化反应； 28. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 （1）元素⑥的最高正化合价是_______，最低负化合价为_______。 （2）元素⑤在周期表中的位置是_______。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______(填“>”或“<”)③；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式，下同)，其单质的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是_______。 （5）④与⑤相比，金属性较强的是_______。 （6）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，属于两性氢氧化物的是_______。 （7）元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。 （8）碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=_______。 【答案】（1） ①. +7 ②. -1 （2）第三周期第ⅢA族 （3） ①. < ②. Cl2 ③. 酸性 （4） ①. Na ②. H2O （5）Na （6） ①. HClO4 ②. Al(OH)3 （7） （8） ①. C2H2 ②. 12∶1 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl； 【小问1详解】 元素⑥为Cl，最高正化合价为+7，最低负化合价为-1； 【小问2详解】 元素⑤为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族； 【小问3详解】 元素②、③分别为C、O，同周期主族元素非金属性从左到右依次增强，则非金属性C＜O；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2（黄绿色）；Cl2溶于水发生反应，生成盐酸，故水溶液呈酸性； 【小问4详解】 一般来说，电子层数越多，原子半径越大，相同电子层数，核电荷数越大，原子半径越小，因此①～⑥六种元素中原子半径最大的是④，即Na；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，而非金属性C＜O，则CH4和H2O更稳定的是H2O； 【小问5详解】 同周期主族元素金属性从左到右依次减弱，则Na和Al中金属性较强的是Na； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，O没有最高正价，则酸性最强的是HClO4；属于两性氢氧化物的是Al(OH)3； 【小问7详解】 O与Na以原子个数比1：1形成的化合物Y为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为； 【小问8详解】 碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式为C2H2，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=(12×2):(1×2)=12:1。 29. Ⅰ．海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示： （1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。 （2）氧化环节的离子方程式为_______。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_______色。 Ⅱ．某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如图所示： （3）操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为_______。 （4）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是_______。 （5）电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. ②. 紫 （3） （4）用作肥料 （5）O2 【解析】 【分析】Ⅰ．干海带灼烧后溶于水，充分溶解后过滤，在酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，把碘离子氧化生成碘单质，加入四氯化碳进行萃取分液，得到碘的四氯化碳溶液，最后蒸馏得到碘单质； Ⅱ．铝土矿用硫酸溶解，二氧化硅不反应，过滤分离，滤液主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气； 【小问1详解】 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚； 【小问2详解】 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，在酸性条件下与过氧化氢反应生成和H2O，离子反应方程式：；反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫色； 【小问3详解】 操作Ⅱ中，硫酸铝和氨水发生复分解反应，生成Al(OH)3沉淀，离子反应方程式为； 【小问4详解】 滤液Ⅱ中溶质为硫酸铵，是一种常见的氮肥，故用途之一是用作肥料； 【小问5详解】 电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是O2。 30. 某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）使用可抽动铜丝的优点是___________。 （3）B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。 （4）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为______(填化学式)。 （5）D装置的作用是___________。 （6）将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 （7）探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。 a．　　　b．　　　c．　　　　d． 装置的连接顺序为：纯净SO2→___________(填标号)。 （8）SO2也可用和浓硫酸反应制得，该制备反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【答案】（1） （2）便于控制反应的开始与停止(或可以随时关停，节约药品) （3）棉花紫(红)色褪去或棉花紫(红)色变浅 （4）SO2 （5）防止倒吸，吸收尾气SO2 （6）BaSO4 （7）acbd （8）不是 【解析】 【分析】利用铜丝与浓硫酸在加热条件下反应制二氧化硫，通过蘸有酸性KMnO4溶液的棉花、蘸有Na2S溶液的棉花检验二氧化硫的还原性和氧化性，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气； 要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，需要先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。先将SO2通入a小苏打溶液中生成二氧化碳；再通过c酸性高锰酸钾溶液除去SO2；再通过b品红溶液检验SO2是否除尽；最后通入d漂白粉溶液产生白色沉淀，证明碳酸的酸性比HClO强； 【小问1详解】 A中发生的是制取SO2的反应，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 抽动铜丝可以控制铜丝和浓硫酸的接触，从而控制反应的开始和停止； 【小问3详解】 B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价； 【小问4详解】 C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色固体，其中SO2中S元素由+4价降低到0价，Na2S中S元素由-2价升高到0价，因此该反应的氧化剂为SO2； 【小问5详解】 SO2为酸性氧化物，有毒，需要用NaOH溶液吸收，因此D装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，还能起到防倒吸的作用; 【小问6详解】 将A中产生的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，反应的离子方程式为：，因此产生的白色沉淀为BaSO4； 【小问7详解】 要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，需要先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。先将SO2通入a小苏打溶液中生成二氧化碳；再通过c酸性高锰酸钾溶液除去SO2；再通过b品红溶液检验SO2是否除尽；最后通入d漂白粉溶液产生白色沉淀，证明碳酸的酸性比HClO强，从而证明H2SO3的酸性强于HClO，故答案为acbd； 【小问8详解】 SO2也可用和浓硫酸反应制得，反应方程式为，反应中各元素化合价不变，该制备反应不是氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟五 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是 A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B．轻合金材料制成的冰刀 C．大理石冰壶 D．聚氨酯速滑服 A. A B. B C. C D. D 2. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化为化学能 3. 如图所示的实验操作中，正确的是 A B C D 摇匀 给溶液加热 滴加液体 过滤 A. A B. B C. C D. D 4. N、Al、Si 、S四种元素相比较，原子半径最大的是 A. S B. N C. Al D. Si 5. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是 A. 铜和铁都是热和电的良导体 B. 棉纱和蚕丝都属于合成纤维 C. 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 D. 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜 6. 下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是（　　） A. 海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2 B. 利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 C. 氯化过程发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2 7. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C. 是一种新型的化合物 D. 与石墨不是同素异形体 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、Ag+、、 B. Na+、H+、Cl-、 C. Cu2+、Fe3+、I-、 D. Al3+、Mg2+、、Cl- 9. 下列物质的分类错误的是 A. 水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（ ） B. H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸 C. KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 10. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(　　) A. 中子数为0的氢原子：H B. Na＋的结构示意图： C. H2O的结构式： D. O22-的电子式： 11. 蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 12. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 A. AlN中Al元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2发生还原反应 D. 上述反应的本质是化合价的变化 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑ B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO- C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 14. 下列物质中只含有离子键的是 A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2 15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA B. 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA C. 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA D. 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA 16. 用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 17. 2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 风挡——玻璃 B. 轮胎——橡胶 C. 尾翼主盒——碳纤维 D. 座椅滑轨——铝锂合金 18. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为8的氮原子：N B. NH3分子的电子式： C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图： 19. 白酒、红酒、啤酒，它们都含有 A. 甲醇 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 乙酸 20. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 21. 某无色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. CO B. OH－ C. Cu2＋ D. Al3＋ 22. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl― 23. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 24. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是 A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比的沸点高 C. 两者之间能发生反应 D. 食醋中含有3%~5%的乙酸 25. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。 （1）市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是_______(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，属于多糖的是_______(填“棉”“毛”“丝”或“合成纤维”)。 （2）粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是_______。 （3）重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 ①反应Ⅰ的化学方程式是_______。 ②反应Ⅱ的反应类型是_______。 ③鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是_______(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。 27. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题。 （1）LiFePO4中Li的化合价为_______，磷原子结构示意图为_______。 （2）某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离LiFePO4电极后，剩余的本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为_______，放电过程中发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 28. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 （1）元素⑥的最高正化合价是_______，最低负化合价为_______。 （2）元素⑤在周期表中的位置是_______。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______(填“>”或“<”)③；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式，下同)，其单质的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是_______。 （5）④与⑤相比，金属性较强的是_______。 （6）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，属于两性氢氧化物的是_______。 （7）元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。 （8）碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=_______。 29. Ⅰ．海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示： （1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。 （2）氧化环节的离子方程式为_______。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_______色。 Ⅱ．某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如图所示： （3）操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为_______。 （4）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是_______。 （5）电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。 30. 某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）使用可抽动铜丝的优点是___________。 （3）B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。 （4）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为______(填化学式)。 （5）D装置的作用是___________。 （6）将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 （7）探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。 a．　　　b．　　　c．　　　　d． 装置的连接顺序为：纯净SO2→___________(填标号)。 （8）SO2也可用和浓硫酸反应制得，该制备反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $