精品解析：2025年吉林省普通高中学业水平合格性考试模拟一化学试题

2025年吉林省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前必须检漏，确保瓶塞与瓶口密封性，避免溶液渗漏，A正确； B．润洗容量瓶会残留待配液，导致实际溶质增多，浓度偏高，B错误； C．容量瓶仅用于定容，固体溶解需在烧杯中进行，以防体积误差或瓶体损坏，C错误； D．浓硫酸稀释放热，未冷却直接转移会使定容体积偏大（热膨胀），冷却后浓度偏高，D错误； 故答案选A。 2. 食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A. 食醋中含有的醋酸 B. 酒中含有的酒精 C. 葡萄中含有的葡萄糖 D. 谷类中含有的淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符题意； B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不符题意； C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不符合题意； D．淀粉分子式表示为(C6H10O5)n，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D符题意； 故选D。 3. 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。 B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。 D. 如图所示的反应为放热反应。 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确； B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确； C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确； D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列有关环境问题的说法中正确的是 A. 煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水 B. 煤和石油都属于一级能源，而天然气属于二级能源 C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D. 雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解了二氧化碳pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误； B．自然界以现成方式提供的能源称为一级能源，天然气为一级能源，故B错误； C．在煤中添加石膏(CaSO4·2H2O)，不能吸收二氧化硫，则不能起到固硫的作用，可添加石灰石作为脱硫剂，故C错误； D．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，而使空气浑浊的现象，故D正确； 答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 糖类是人类维持生命的六大类营养元素之一 B. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢 C. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D. 青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，故A正确； B．葡萄糖是单糖，在人体内能直接进入新陈代谢，故B正确； C．苹果转熟的过程是在一定条件下青苹果内的淀粉水解生成葡萄糖而增加甜味，故C错误； D．青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程，故D正确； 答案选C。 6. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 7. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 8. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将木柴架空摆放，有利于上下充分接触空气，利于充分燃烧，故A不符合题意；B．对灶膛扇风，主要是通入适量空气，有利于充分燃烧，故B不符合题意； C．用木柴塞满灶膛，空气的量减少，不利于充分燃烧，故C符合题意； D．翻转木柴，有利于充分接触空气，充分燃烧，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 9. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是乙醇的俗称，属于易燃品，不属于剧毒品，A项错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，不属于爆炸品，B项错误； C．汽油的主要成分为C5~C11的脂肪烃和环烷烃的混合物，易燃烧，属于易燃品，C项正确； D．烧碱为NaOH，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，D项错误； 答案选C。 10. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入生石灰后生成Ca(OH)2使平衡逆向移动最终生成NH3，该装置可完成实验，故A不选； B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置可完成实验，故B不选； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热，图中无加热装置，该装置不能完成实验，故C选； D．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该装置可完成实验，故D不选； 综上所述，答案为C。 11. 一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是 A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. A、B、C气体的浓度相等 C. A、B、C的浓度不再变化 D. C的百分含量达到最大值 【答案】B 【解析】 【详解】A．C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，两速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．A、B、C浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．A、B、C的浓度不再变化，是平衡状态的宏观表现，可以判断平衡，C不符合题意； D．C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意； B．CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．Fe2O3 →Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．Br-→ Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意； 综上所述答案为D。 13. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 A. X为非金属性最强的元素 B. Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C. Z与氢元素形成的化合物只有一种 D. Y2Z为离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y的化合价为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。 【详解】A．X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确； B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确； C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误； D．Na2O属于离子化合物，故D选项正确； 故选C。 14. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 15. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确； B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误； C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误； D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误； 故选：A。 16. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意； B．HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意； C．NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意； D．KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+ D. 醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正确； D．醋酸为弱电解质，不能写成离子，离子方程式为CH3COOH+OH¯=H2O+CH3COO-，D错误； 综上所述答案为C。 18. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 19. 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A. 原子半径：W>X>Z>Y B. 离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C. a+2=c-2 D. 热稳定性：H2Y>HZ 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故B正确； C．aW2+、cY2-核外电子数相同，故a-2=c+2，故C错误； D．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故D错误； 故选：B。 20. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误； B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确； C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误； D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误； 故选B。 21. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA C. 标准状况下，18g水所含原子数为NA D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则二氧化碳中含有的原子数小于1.5NA，故A错误； B.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误； C.18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故18g水所含原子数为3NA，故C错误； D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故含氧原子数为3NA，故D正确。 故选D。 【点睛】本题主要考查阿伏加 德罗常数的相关计算等。难度不大，掌握以物质的量为中心的计算是解答的关键。易错点B，标准状况下四氯化碳为液体。 22. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2＋有颜色，故A不符合题意； B．Ba2＋与SO可以生成沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成一水合安，不能大量共存，故B不符合题意； C．强碱性溶液中含有OH-与HCO、钡离子反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 23. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 【答案】C 【解析】 【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确； C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误； D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确； 故选C。 24. 除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】该反应的特征是多变一，属于化合反应，故A正确。 25. 下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是 A. 柠檬酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B. 柠檬酸分子中具有羟基官能团，因此可与NaOH 溶液反应 C. 家里可以用柠檬酸除水垢 D. 柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气 【答案】B 【解析】 【分析】根据柠檬酸的结构可知，柠檬酸中含有一个羟基和三个羧基。 【详解】A. 柠檬酸中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，A正确； B. 柠檬酸分子中具有羧基官能团，因此可与NaOH 溶液反应，而羟基与NaOH 溶液不反应， B错误； C.柠檬酸含有羧基具有酸性，可以用来除水垢，C正确； D. 柠檬酸分子中的两种官能团羟基和羧基都能跟金属钠反应生成氢气，D正确。 答案选B。 二、填空与简答题：本题共4小题，共50分。 26. 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 回答下列问题： （1）该制取反应的化学方程式为___________。 （2）应选用的气体发生装置为___________(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 （3）若87g与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下的体积为___________L。 （4）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过___________(填操作名称)、洗涤、干燥，回收。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 饱和食盐水 （3） （4）过滤 【解析】 【分析】该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为b，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ，据此回答。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为b；由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ； 【小问3详解】 87g的物质的量，根据化学方程式，1mol与足量浓盐酸反应生成1mol ，在标准状况下的体积 【小问4详解】 不溶于水，而反应后的溶液中含有可溶物，要回收，可将混合液通过过滤、洗涤、干燥得到。 27. 已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。 （2）装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________(填“”或“”)。 （3）装置中倒置漏斗的作用为___________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入1~2滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 （2）c （3）防止倒吸 （4） ①. 产生白烟 ②. 红色 【解析】 【分析】A装置为氨气的发生装置，B中装碱石灰干燥氨气，C用排空法收集氨气，要注意考虑氨气的密度小于空气，D利用氨气和氯化氢反应，检验其性质，E为尾气处理装置，倒扣的漏斗是为了防倒吸。 【小问1详解】 的名称为分液漏斗，氨气用碱石灰干燥；故答案为：分液漏斗；碱石灰； 【小问2详解】 氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c，故答案为：c； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，E中倒扣的漏斗有防倒吸功能，故答案为：防止倒吸； 【小问4详解】 浓盐酸易挥发出HCl气体，与氨气反应生成氯化铵，产生白烟；氨气和水反应生成弱碱NH3•H2O，所以滴加酚酞溶液时，溶液变红，故答案为：产生白烟；红色。 【点睛】考查氨气的制取、净化、收集、性质、尾气处理和基本实验操作等知识，掌握中学常见气体的制备，旨在考查学生对基础知识的掌握。 28. 制备丙烯酸甲酯的一种反应如下：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O。回答下列问题： （1）该反应的反应类型为______。 （2）中官能团的名称为______，与反应的化学方程式为______。 （3）下列试剂不能用于鉴别和的是______(填标号)。 A．石蕊溶液 B．溶液 C．溶液 （4）聚丙烯酸甲酯的结构简式为______。 【答案】（1）酯化反应 （2） ①. 羟基 ②. 2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑ （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应为丙烯酸与甲醇在浓硫酸、加热条件下生成酯和水，反应类型为酯化反应； 【小问2详解】 的官能团为羟基； 甲醇与发生置换反应生成甲醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑； 【小问3详解】 A．石蕊溶液遇丙烯酸（含羧基，酸性）变红，遇甲醇（中性）无明显现象；可鉴别，A不符合题意； B． 溶液与丙烯酸反应生成气体，与甲醇不反应；可鉴别，B不符合题意； C溶液与丙烯酸、甲醇均不反应，且二者均能溶于溶液；无明显现象，不能鉴别，C符合题意； 故选C； 【小问4详解】 丙烯酸甲酯（）含有碳碳双键，可发生加聚反应，聚丙烯酸甲酯的结构简式为。 29. 某学习小组探究Na2O2与H2的反应，设计的实验装置如图(夹持装置略) 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）一段时间后，C中固体变为白色，D中无现象，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）该实验装置存在的不足之处是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去氯化氢气体与水蒸气 （4） （5）没有尾气处理装置 【解析】 【分析】本题欲探究氢气与过氧化钠的反应，因而使用A装置制备氢气，B装置除杂，C装置预先放入过氧化钠与氢气反应，D装置检验反应产物，E装置防止空气中水蒸气干扰D装置的检验。 【小问1详解】 图示中仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗 【小问2详解】 装置A是为制取H2，应用的反应为锌与稀盐酸的反应，故离子方程式为。 【小问3详解】 装置A中产生的氢气中可能因为盐酸的挥发性混入水蒸气与HCl气体，二者都能与Na2O2反应，需要通过碱石灰预先除去，故装置B的作用是除去氯化氢气体与水蒸气。 【小问4详解】 C中固体发生变化说明与氢气发生了反应，D中无现象说明未生成H2O，则氢元素必然进入固体生成物中，即生成物应为NaOH，因而反应的化学方程式为。 【小问5详解】 尾气中含有未完全反应的氢气，作为可燃气体不能直接排放，需要进行尾气处理，故答案为“没有尾气处理装置”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年吉林省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 2. 食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A. 食醋中含有的醋酸 B. 酒中含有的酒精 C. 葡萄中含有的葡萄糖 D. 谷类中含有的淀粉 3. 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。 B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。 D. 如图所示的反应为放热反应。 4. 下列有关环境问题的说法中正确的是 A. 煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水 B. 煤和石油都属于一级能源，而天然气属于二级能源 C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D. 雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 5. 下列说法不正确的是 A. 糖类是人类维持生命的六大类营养元素之一 B. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢 C. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D. 青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程 6. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 7. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 8. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 9. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品 10. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 11. 一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是 A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. A、B、C气体的浓度相等 C. A、B、C的浓度不再变化 D. C的百分含量达到最大值 12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2 13. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 A. X为非金属性最强的元素 B. Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C. Z与氢元素形成的化合物只有一种 D. Y2Z为离子化合物 14. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 15. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 16. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 17. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+ D. 醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O 18. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 19. 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A. 原子半径：W>X>Z>Y B. 离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C. a+2=c-2 D. 热稳定性：H2Y>HZ 20. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 21. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA C. 标准状况下，18g水所含原子数为NA D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA 22. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 23. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 24. 除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 25. 下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是 A. 柠檬酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B. 柠檬酸分子中具有羟基官能团，因此可与NaOH 溶液反应 C. 家里可以用柠檬酸除水垢 D. 柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气 二、填空与简答题：本题共4小题，共50分。 26. 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 回答下列问题： （1）该制取反应的化学方程式为___________。 （2）应选用的气体发生装置为___________(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 （3）若87g与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下的体积为___________L。 （4）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过___________(填操作名称)、洗涤、干燥，回收。 27. 已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。 （2）装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________(填“”或“”)。 （3）装置中倒置漏斗的作用为___________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入1~2滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。 28. 制备丙烯酸甲酯的一种反应如下：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O。回答下列问题： （1）该反应的反应类型为______。 （2）中官能团的名称为______，与反应的化学方程式为______。 （3）下列试剂不能用于鉴别和的是______(填标号)。 A．石蕊溶液 B．溶液 C．溶液 （4）聚丙烯酸甲酯的结构简式为______。 29. 某学习小组探究Na2O2与H2的反应，设计的实验装置如图(夹持装置略) 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）一段时间后，C中固体变为白色，D中无现象，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）该实验装置存在的不足之处是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $