2026届高三化学一轮复习清单：回归课本（人教版必修一）

回 归 课 本（必修一） 绪言 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的 、 、 、 及其应用的基础自然科学。【B1-02】 2．我国是世界上发明 、 、 、 、 和 等较早的国家。【B1-02】 3．1943 年侯德榜发明 ，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡 献。【B1-03】 4．1965 年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质— 。【B1-03】 5．20 世纪 80 年代，我国又在世界上首次用人工的方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结 构和完整生物活性的 ，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。【B1-03】 6． 和 是学习化学的两种重要途径。 第一章．物质及其变化 7．世界是由物质构成的， 目前人类发现和合成的物质已经超过 种。【B1-05】 8．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫这种元素的 ，例如，金刚石和 、氧气和 。【B1-06】 9．物质的分类方法常见的有两种： 和 。【B1-07】 10．与碱反应生成盐和水的氧化物，称为 ，例如 。【B1-07】 11．与酸反应生成盐和水的氧化物，称为 ，例如 。【B1-07】 12．常见的分散系有 、 和 。【B1-08】 13．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为 、 和 。【B1-08】 14．胶体与其他分散系本质的区别在于，分散质粒子的直径为 。【B1-08】 15．区分胶体和溶液的方法是 。【B1-09】 16．工业上制取 NaOH 一般采用电解饱和食盐水的方法，而不采用 Na2O 和 H2O 的反应，其原因是 。【B1-11】 17．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，干燥过程中发生反应的化学方程式为 。【B1-12】 18．在 或 下能够导电的化合物叫做电解质，例如 。【B1-13】 19．在水溶液里电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸。【B1-15】 20．氢原子失去电子后，成为“ ”即氢离子，它半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，用 表示，常简写成 。【B1-15】 1 学科网（北京）股份有限公司 21． 和 是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。【B1-20】 22．氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的本质是 。【B1-21】 23．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，CO 和 NO 发生反应的化学方程式为 。【B1-24】 24．高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放热，置换的铁呈熔融态，流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢焊接在一起。反应的化学方程式为： 。【B1-25】 25．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其中一种制备方法的离子方程式为(补充完整并配平)：ClO－ + Fe3+ + OH－=== 。【B1-26】 26．SO42－ 离子的检验方法是 。【B1-28】 27．维生素 C 又称“抗败血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素 C 具有 。【B1-29】 28．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为(补充完整并配平)：S + KNO3 + C === 。【B1-29】 29．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72－)有毒，必须处理达标后才能排放， 工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式为(补充完整并配平)： Cr2O72－ + Fe2+ + H+== 。【B1-29】 30．在西汉刘安组织编纂的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。该化学反应 的离子方程式为： 。【B1-30】 第二章．海水中的重要元素——钠和氯 31．钠常保存在 或 中，取用钠块须用 。【B1-32】 32．钠燃烧实验：将一小块钠放到 中加热，可以看到，钠受热后先 ， 然后与 O2 剧烈反应，发出 火焰，生成一种 固体，化学方程式为： 。【B1-33】 33．钠与水反应的化学方程式为 ，故钠发生火灾时，不能用水 灭火，而是用干燥的沙土来灭火。【B1-35】 34．Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为 O2 的来源，产生 O2 的化学方程式为： 、 。【B1-35】 35．向 Na2CO3 中加入少量水后，碳酸钠会 ，并伴随着 现象。【B1-37】 36．向 NaHCO3 中加入少量水后，碳酸钠会 ，并伴随着 现象。【B1-37】 2 学科网（北京）股份有限公司 37．根据热稳定性不同，可用 的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3， 化学方程式为 。【B1-37】 38．碳酸钠水合物有 、 、 三种。【B1-35】 39．根据火焰呈现的特殊颜色，来定性分析金属元素的操作称为 。【B1-38】 40．常见金属的焰色为：锂 、钠 、钾 、钙 、钡 、铜 。【B1-38】 41．将包有少量 Na2O2 固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花 立刻燃烧起来。由该实验得出的结论是 。【B1-40】 42．纯净的 H2 在 Cl2 中燃烧的现象是 。【B1-42】 43． 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为生成了 ，该反应的化学方程式为： 。【B1-42】 44．使用氯气对自来水消毒时，易生成有机氯化物对人体有害，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如 、 。【B1-43】 45．将氯气通入 中，可以制得以 为有效成分的漂白粉，化学方程式为： 。 如果该反应比较充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到 。【B1-44】 46．在常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，可以得到一种漂白液——“84 消毒液”，该反应的化学方程式为： 。【B1-44】 47．数字化实验室利用 和 进行实验数据采集与分析的操作。【B1-45】 48． (国家)化学家舍勒发现了 Cl2 ，其制取氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法。反应的化学方程式为： 。【B1-45】 49．Cl－ 的检验方法是： 。【B1-47】 50．在标准状况下(0℃ 、101kPa)，气体的摩尔体积约为 ，在 25℃ 、101kPa 条件下气体的摩尔体积约为 。【B1-53】 51．容量瓶上一般标有 和 ，温度一般为 20℃,容量瓶常用的有 、 、 、 和 五种规格。【B1-54】 52．为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用 。【B1-55】 53．容量瓶在使用前，首先要 ，容量瓶使用完毕，应 、 。【B1-54】 54．人体的血糖正常值为 3.9～6.1 mmol/L，以 mg/dL 为单位的正常范围为 。【B1-57】 3 学科网（北京）股份有限公司 55．钠长期置于空气中，最后形成的物质是 。【B1-59】 56．曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”与“84 消毒液”而发生氯气中毒事件。 发生反应的化学方程式为： 。【B1-60】 57．碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。在家庭厨房中，可用来鉴别碳酸钠和氯化钠的试剂是 。【B1-60】 58．用胶头滴管将新制的饱和氯水滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两种： ① ; ② 。 如何证明褪色的原因是①或② 。【B1-60】 第三章．铁 金属材料 59．人类最早使用的铁，是来自太空的 ，铁元素在地壳中的含量居第 位。【B1-64】 60．工业炼铁的原理是用 的方法把铁从铁矿石中提炼出来。【B1-64】 61．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(化学方程式) 。【B1-65】 62．FeO 是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速氧化成 ，其化学方程式为： 。【B1-65】 63．Fe3O4 是一种具有磁性的黑色晶体，俗称 ，Fe2O3 是一种红棕色粉末，俗称 ,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。【B1-67】 64． 向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，观察到的实验现象为： ,发生反应的离子方程式为： 。【B1-67】 65．检验溶液中的 Fe3+ ，常用的试剂是 ，实验现象为 。【B1-68】 66．Fe2+ 的检验方法是 。【B1-68】 67．通过化合反应制取 FeCl2 的化学方程式为： 。【B1-69】 68．用覆铜板制作印刷电路板的原理是，用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为 。【B1-70】 69．将红热的铁丝伸到盛有 Cl2 的集气瓶中，铁丝会剧烈燃烧，产生 ，反应的化学方程式为： 。【B1-72】 70．在纯金属内加入其他元素形成合金以后， 发生了变化，一般说来，合金的熔点 各组分，硬度 各组分【B1-72】 4 学科网（北京）股份有限公司 71．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 ，生铁硬度大，抗压、性脆。钢的含碳量为 ，钢的延展性、机械性能好。【B1-73】 72．合金钢也叫特种钢，不锈钢是常见的一种合金钢，它的合金元素主要是 ，不锈钢有很强的抗腐蚀能力，不容易生锈。【B1-74】 73． 日用铝制品耐腐蚀的原因是 。【B1-76】 74．化学氧化法，使用 作氧化剂，可以使铝制品的氧化膜产生美丽的颜色。【B1-76】 75．将打磨过的铝片放到 NaOH 溶液中，现象是 ，反应的离子方程式为： 。【B1-76】 76．硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。硬铝合金中除铝外，还 含有 元素。【B1-77】 77．用离子方程式说明 Al2O3 是一种两性氧化物： 、 。【B1-77】 78．储氢合金是一类能吸收 H2，并与 H2 结合成金属氢化物的材料，例如， 合金和 合金等。【B1-77】 79．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，稀土金属包括镧系元素（57～71 号元素）以及 和 ，共 17 种元素。（第 IIIB 族元素）【B1-78】 80．在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入足量的 NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以听到罐内咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中涉及反应的化学方程式分别为：〖B1-80〗 。 81．厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，用含 NaOH 和铝粉的疏通剂疏通管道的原理是 。【B1-80】 82．食品包装袋内有一小包脱氧剂，其成分为 ，检验脱氧剂是否变质的实验操作是 。【B1-77】 第四章．物质结构 元素周期律 83．原子核外电子分层排布，从里到外的电子层分别是(字母表示) ，离核较远的电子层里电子的能量较 。【B1-86】 84．原子核外电子排布的规律，是根据 和理论分析的结果得出的。【B1-87】 85．1869 年，俄国化学家 将元素按 由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，排列由 改为 。【B1-88】 5 学科网（北京）股份有限公司 86．元素周期表有 7 个横行，18 个纵列，每一个横行叫做 ，每一个纵列叫做一个 ，前三个周期称为 ，其他周期称为 。【B1-89】 87．同一元素的不同 互称为同位素，氢、碳、氧的同位素都有三种，分别是 、 、 ，其中利用 可测定一些文物的年代， 用于制造氢弹。〖B1-90〗 88．碱金属的密度递变规律是 Li→Cs 逐渐 ，但是 K 比 Na 小反常，碱金属的熔沸点递 变规律是 Li→Cs 逐渐 ， 可用作核反应堆的传热介质。〖B1-95〗 89．元素金属性的强弱一般通过以下两方面来比较：〖B1-95〗 ① ② 。 90．元素非金属性的强弱一般通过以下三方面来比较：〖B1-97〗 ① ② , ③ 。 91．第二周期元素的原子半径（除 Ne 外），只有 大于 0.1nm；第三周期元素的原子半径（Ar 除外），只有 小于 0.1nm。〖B1-102〗 92．金属与非金属的分界线呈阶梯状，左侧为金属部分，这些元素分别是 ，右侧为非金属部分，这些元素分别是 ，位于分界线附近的元素既能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。〖B1-104〗 93．元素原子的最外电子层中的电子叫 ，比如 。 有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也 ，比如 。〖B1-105〗 94．人们根据元素周期律，在周期表中金属与非金属分界处可以找到 ，制农药的元素通常位于周期表的 区域，还在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。〖B1-105〗 95．用电子式表示下列物质中离子键、共价键的形成过程：〖B1-108〗 NaCl ，HCl 。 96．化学反应的过程，在本质上就是 的过程。〖B1-109〗 97．水在液态时，除了单个水分子，还有 存在，在冰中水分子间以 结合成排列规整的晶体。〖B1-110〗 98．水凝结成冰时，密度减小的原因是 。〖B1-110〗 6 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．组成、结构、性质、转化 2．陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造、印染 3．联合制碱法 4．结晶牛胰岛素 5．核糖核酸 6．实验、理论 7．一亿 8．同素异形体、石墨、臭氧(O3) 9．树状分类法、交叉分类法 10．酸性氧化物、CO2 、SO3 11．碱性氧化物、CaO、Fe2O3 12．悬浊液、乳浊液、胶体 13．液溶胶、气溶胶、固溶胶 14．1～100nm 15．丁达尔现象(效应) 16． Na2O 作为原料，来源少、成本高。 17．CaO + H2O==Ca(OH)2 18．水溶液里、熔融状态 19．全部是 H+ 20．裸露的质子，H3O+ H+ 21．氧化反应、还原反应 22．化合价发生变化，电子转移 25．3ClO－ + 2Fe3+ + 10OH－===2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O 26．向溶液中滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明含有 SO42− 离子 27．还原性 28．S + 2KNO3 + 3C ===K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑ 29． Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 30．Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 31．石蜡油、煤油、镊子 32．坩埚、熔化、黄色、淡黄色， 2Na + ONa2O2 33．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ 7 学科网（北京）股份有限公司 34．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 35．结块变成晶体，放热 36．溶解，吸热 37．加热，2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 38．Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 、Na2CO3·10H2O 39．焰色试验 40．紫红色、黄色、紫色、砖红色、黄绿色、绿色。 41． Na2O2 与水反应产生 O2，并放出大量的热。 42．安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口产生白雾。 43．次氯酸，Cl2 + H2O HCl + HClO 44．ClO2 、O3 45．冷的石灰乳，2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂粉精 46．Cl2 + 2NaOH===NaCl + NaClO + H2O 47．传感器、信息处理终端 48．瑞典、MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 49．先向溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Cl－。 50．22.4 L/mol 、24.5 L/mol 51．温度、容积，50 mL 、100mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 52．分析天平 53． 检查瓶口处是否漏水，洗净、晾干。 54．70.2～109.8 mg/dL 55．Na2CO3 56．NaClO + 2HCl===NaCl + Cl2 ↑+ H2O 57．食醋 58．①氯水中的 H+与 NaOH 反应，使溶液的碱性减弱，红色褪去； ②氯水中的 HClO 具有强氧化性，将酚酞氧化而褪色。 向褪色后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，若溶液恢复红色，则①正确；若不恢复红色，则②正确。 59．陨铁 四 60．还原 62．Fe3O4 6FeO + OFe3O4 63．磁性氧化铁、铁红 64．生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 Fe2+ + 2OH－===Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3 8 学科网（北京）股份有限公司 65．KSCN 溶液变为血红色。 66．向溶液中滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变为血红色。 67．2FeCl3 + Fe===3FeCl2 68．2Fe3+ + Cu ===2Fe2+ + Cu2+ 69．棕黄色的烟，2Fe + 3ClFeCl3 70．结构、低于、高于 71．2%～4.3% ，0.03%～2% 72．铬、镍 73．铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的金属。 74．铬酸 75．立即产生大量气泡，2Al + 2OH－ + 2H2O===2AlO2－ + 3H2 ↑或 2Al + 2OH－ + 6H2O===2[Al(OH)4]－ + 3H2 ↑ 76．Cu、Mg、Mn 、Si 77．Al2O3 + 6H+===2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－===2AlO2－+ H2O 78．Ti-Fe La-Ni 79．钪(Sc)、钇(Y) 80．CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O、 Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2 ↑ 81．NaOH 具有腐蚀性，可以软化毛发等，且 NaOH 溶于水放热，与铝反应产生大量 H2，利用氢气的压强冲开堵塞物。 82．还原铁粉； 取少量脱氧剂样品溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则说明脱氧剂已经变质。 83．K、L 、M、N 、O、P 、Q，高 84．原子光谱 85．门捷列夫、相对原子质量、相对原子质量、原子的核电荷数 86．周期、族、短周期、长周期 87．原子、11H、21H、31H 、 126C 、136C 、146C 、 168O 、178O、188O； 146C； 21H 、31H。 88．增大、降低、钾钠合金 88．①单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易；②最高价氧化物的水化物的碱性强弱 89．①最高价氧化物的水化物的酸性强弱；②与氢气化合生成氢化物的难易程度； ③气态氢化物的稳定性。 91．Li、Cl 92．Al/Ge/Sb/Po ，B/Si/As/Te/At，金属，非金属 93．价电子，硫的价电子为 6，叫价电子，铁的价电子为 8（3d64s2） 94．半导体材料，与 F 、Cl 、S、P 位置靠近的一定区域，过渡元素区域 9 学科网（北京）股份有限公司 95． 96．旧化学键断裂和新化学键形成 97．缔合水分子(H2O)n，氢键 98．冰是水分子排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小。 10 学科网（北京）股份有限公司 $