7.5.2 综合实验突破 学习任务单-2026届高三化学一轮复习

专题7.5-1 综合实验突破 时间 第_13_周 第 1-3 课时 2025.4.20-26. 课题 化学实验：仪器、装置 学习目标 1.能理解并掌握概念 ；2.培养学生解题能力3.提升应试能力 学习重难点 实验设计、写化学方程式 预习任务 1.做2024年广东卷17题(有机) 2.研究命题考点 3.总结答题思路 一、完成2024年广东卷17题(14分) 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_ _(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中， ___ __(填元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： CaSO4(s) +CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq) (I) 兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有______。 A． B． C． D． ⅱ 滴定数据及处理:Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L-盐酸V1mL （滴定终点时，CO32-转化为HCO3-），则c（Na2CO3）＝ mol·L−。 ② 实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1g硫酸钙固体，反应t1min后，过滤，取V0mL滤液，用c1mol·L−盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表（忽略CO32−水解的影响）。 序号 V(Na2CO3)/mL V(H2O)/mL V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a 100.0 0 V0 2V1/5 b 80.0 χ V0 3V1/10 则χ = ,测得的平均反应速率之比va:vb= （4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验将1.00g硫酸钙(M=136g・mol−)加入到100.0mL0.100mol·L−1Na2CO3溶液中, 在25℃和搅拌条件下,利用pH计测得体系的pH随时间t的 变化曲线如图6。 ②分析讨论 甲同学根据t2min后pH不改变，认为反应(I) 已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加__ ，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加__ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据： 二、研究命题考点 1、宏观研究 (8区完成) 情景或素材 小题数 空格数 字数 含硫物质种类繁多 4 10 约1036 2、微观探究 小区 空格序号 考点 你的解题思路 解题后的想法 1(1) 第1空格 尾气处理(试剂) 2(2) 第2空格 氧化还原反应概念 3(3)① 第3空格 常用仪器 第4空格 简单计算:c(Na2CO3) 4(3)② 第5空格 探究实验数据要求 第6空格 计算：速率（比） 5(4)③ 第7空格 实验操作（文字表达） 第8空格 描述现象（文字表达） 6(4)③ 第9空格 实验操作（文字表达） 7(4)⑤ 第10空格 实验方案（文字表达） 三、研究试题结构 (8区完成) 广东试题模式（命题思路）：基本知识 +实验探究（知识运用） 实验应具备的化学基本知识：仪器、装置、概念、物质作用、基本运算（可以拿分） 实验探究（知识运用）：操作、现象、结论、原理、设计、评价（部分可以拿分） 四、完成对标练习 专题7.5-2 17题（实验题）对标训练 2025年关注：结合电化学探究氧化还原反应 一、仪器、装置 练1：(2025届. 9月衡水卷) Ⅰ.电解液的配制： （1）用CuSO4·5H2O配制450mL 0.2mol·L-1 CuSO4溶液。 ① 配制该CuSO4溶液需要的玻璃仪器有 （填选相字母） 练2：(2025. 1佛山检测一) (2)氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂， 用1.000mol·L－1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。 练3：(2025届. 1月汕尾一模、肇庆第2次模拟) Ⅰ. 0.1mol·L-1 FeCl3溶液的配制 （2）配制1L 0.1mol·L-1FeCl3溶液时，左边仪器 中需要用到的有 （填字母）。为了抑制 Fe3+水解，需要向溶液中加入一定量的 （填化学名称）。 练4：(2025届. 1月汕头期末) （3）用CuSO4·5H2O晶体，配制0.1mol·L-1 CuSO4溶液，进行下列实验探究。 I．该过程中用到的仪器有____。(填序号) 练5：(2025届. 1月茂名一模) Ⅰ.以浓盐酸为原料制备氯水 （1）从下图中选择装置可能使用到的仪器__。(填标号) 练6：(2025届. 11月省2调) Ⅱ.探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应 （3）配制一定浓度的FeCl3溶液 配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中，其目的为 ； 该过程一定不需要用到的仪器为 。 二、简单计算 练1：(2025届. 9月衡水卷) Ⅰ.电解液的配制： （1）用CuSO4·5H2O配制450mL 0.2mol·L-1 CuSO4溶液。 ② 需要用托盘天平称量CuSO4·5H2O的质量为 g. 练2：(2025. 1佛山检测一) (2)氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L－1盐酸滴定至 终点，消耗盐酸22.00mL。 ②该氨水的浓度为 mol·L－1． 练3：(2025届. 1月汕尾一模、肇庆第2次模拟) Ⅰ. （1）配制1L 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，需要FeCl3·6H2O 27.05 g. 练4：(2025届. 11月省2调) Ⅰ.(2)利用Na2S的还原性脱硫，其与SO2反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 。 练5：(2025届.12月广州0模) （3）测定常温下可逆反应 I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)的平衡常数K。 查阅资料：通过氧化还原滴定法测定平衡时c(I2)与c(I3-)的浓度之和，以及平衡时c(I2)， 再计算得出c(I3-)和c(I-)，进而计算平衡常数K。 ② 测定平衡时c(I2)与c(I3-)的浓度之和。按下图所示操作步骤进行实验。滴定反应为 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。测定平衡时c(I2)与c(I3-)的浓度之和为 mol·L-1 （用含V的计算式表示） 。 ③ 测定平衡时c(I2)。I2（s）= I2（aq）的平衡常数表达式K1= 。 设计实验方案测定测定平衡时c(I2) 。 ④ 根据②和③，计算常温下反应I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)的平衡常数 K = 。 （已知测得平衡时c(I2)=a mol·L-1，用含V和a的计算式表示） 三、判断物质、写化学（离子）方程式(出现在开始或实验探究) 练1：(2025届. 9月衡水卷) Ⅱ.（2）在25℃、101kPa下，电流为0.1A，以精铜片为电极电解0.2 mol·L-1CuSO4溶液， 15min后关闭直流电源，阳极铜片的质量减少m g，同时观察到有少量起跑产生，经检验该气体为O2，生成O2的电极反应式为 ；已知粗糙表面会改变金属的动力学性质,利于氧气的析出,故实验开始前可对精铜片进行的操作为 。 查阅资料： a. EDTA（乙二胺四乙酸）为四元有机酸，其酸根（HY3-）能络合Cu2+，形成络合物[CuY]2-。 ② 阳极电极反应式为 练2：(2025. 1佛山检测一) (1)制备氮气： 实验室利用右图装置制备氮气，反应的化学方程式为 。 (3)配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解， 溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 练3：(2025届. 1月汕尾一模、肇庆第2次模拟) （3）为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴 （填化学式，后同）溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴 溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为SCN-被消耗，而是因为Fe3+被消耗。溶液红色褪去Fe3+发生反应的离子方程式为 。 练4：(2025届. 12月广州0模) （1）实验小组比较Br2、I2的氧化性强弱。实验步骤：取少量KI溶液，加入溴水，振荡，加入四氯化碳，振荡，静置，该反应的化学方程式为 。 四、实验探究（空白实验基本要求：允许一个变量） 练1：(2025届. 1月汕尾一模、肇庆第2次模拟) 上表中，V1 = ，V2 = 。 乙同学根据实验现象验证了其猜想。 练2：(2025届. 1月大弯区) （2）实验小组进行以下合作探究。 ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备 高铁酸钠的影响。 ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液 或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和 浓度的变化。 ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1 ：50稀释后测定)，记录数据。 序号 赤泥质量/g 温度/℃ 时间/min 吸光度 Ⅰ 20 55 30 0.1 Ⅱ 20 b 35 0.18 Ⅲ 20 60 c 0.21 Ⅳ 40 60 35 0.24 ①根据表中信息，补充数据b=______，c=__________。 五、实验探究（设计、试剂、操作、现象、结论、评价） 练1：(2025. 1佛山检测一) (4)探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝4.8×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K＝7.24×1012 ②提出猜想 根据查阅的资料判断反应II（Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－）难以进行。 通过计算说明理由 。 ③验证猜想 设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 I.向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L－1 溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导 qqruopq :fId: qqruopq Cu(OH)2＋4NH3＋2NH4＋[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O K＝1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加 溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤ii的现象 。 练2：(2025届. 1月汕尾一模、肇庆第2次模拟) 根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为 。 （6）利用KSCN指示剂验证Fe与FeCl3发生了反应时，更合理的实验操作为 。 专题7.5-1 （1） NaOH（2）S；（3）BD； ；20.0； 6 ：5 （4） 过量稀盐酸；有气体产生； BaCl2溶液；将最少1.36g硫酸钙加入100.0mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立。 专题 7.5-2 一、仪器、装置 CD ； 酸式滴定管、碱式滴定管；AC； 浓盐酸 ；_BCD；_ABC； A ；抑制Fe3+的水解 二、简单计算 25.0；1.100；1 ：2；2.5V ×10 -4；c[I2(aq)] ；配制室温下的饱和碘水，用标准 Na2S2O3 溶液测定 c[I2(aq)]浓度 ； 3、 判断物质、写化学（离子）方程式 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑；用砂纸打磨铜片至表面光亮或选用表面光洁的精铜片； Cu + HY3- - 2e- = Cu2++ [CuY]2- + H+ ； 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O； Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ ；KSCN； FeCl3； 2Fe3++Fe = 3Fe2+；2KI+Br2 = 2KBr + I2 四、实验探究（空白实验基本要求：允许一个变量） 1.05；0.05 ；；35_ 五、实验探究（设计、试剂、操作、现象、结论、评价） 反应Ⅱ的平衡常数K’= Ksp × K = 4.8 × 10−20 × 7.24 × 1012 = 3.5 × 10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应正向进行的程度小。NaOH或KOH；蓝色沉淀不溶解；硫酸铵（或氯化铵等）； 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+ （反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可） 铁粉能与SCN-反应生成CN-、CN-与Fe3+结合成稳定性更强的[Fe(CN)6]3-。SCN-浓度越大，相同时间内生成CN-的浓度越大，CN-与Fe3+结合成稳定配合物的速率越快，因此溶液退色越快 ；先向FeCl3溶液中加入过量铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液 8 学科网（北京）股份有限公司 $