3.3 盐类水解学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学学习任务单聚焦盐类的水解核心内容，以宏观实验探究盐溶液酸碱性与盐类型的关系为起点，通过微观粒子分析揭示水解原理，进而构建盐类水解的概念、实质及规律，最终落实到离子方程式书写与应用，形成“宏观-微观-符号”的学习支架。 资料以蜂毒中和、焊接除锈真实情境激发探究欲，实验探究与分类活动培养宏观辨识和证据推理能力（科学思维），微观粒子分析构建水解模型深化理解（科学思维），概念规律总结形成化学观念，课堂练习分层设计巩固知识应用，有效提升学生科学探究与实践素养。

盐类的水解 导学案 一、学习目标 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 二、学习重难点 重点：从微观角度认识盐类水解的原理和规律，盐类水解离子方程式的书写。 难点：建立盐类水解的思维模型。 三、教学过程 【创设情境】 信息资料1：蜂毒是蜜蜂工蜂毒腺和副腺分泌出的毒液，是一种具有芳香气味的无色透明的液体，呈酸性，pH为5.0～5.5。蜂毒的化学成分十分复杂，含有若干种多肽、酶、生物胺、胆碱、甘油、磷酸、蚁酸、脂肪酸、脂类、碳水化合物和19种游离氨基酸等。 思考：纯碱（碳酸钠）明明是一种盐，为什么它的水溶液能中和酸性物质？ 信息资料2：铁件很容易生锈，表面的氧化层对焊接金属有着不利的影响，在焊接铁架的过程中通常用NH4Cl溶液清洗焊接处来消除铁锈。 思考：为什么NH4Cl溶液可以消除铁锈？ 【任务一】宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系 【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 【实验探究】 (1)用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3等盐溶液的酸碱性。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CHCOONa (NH4)2SO4 溶液的酸碱性 【实验结论】 【思考讨论2】从盐类的组成分析，盐溶液的酸碱性有哪些规律？ (2)根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CHCOONa (NH4)2SO4 盐的类型 【实验结论】 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 溶液酸碱性 规律： 【任务二】微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl溶液中存在的微粒(用离子或分子符号表示) 请仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液呈碱性的原因，并写出水解反应方程式。 水解方程式： 利用分析模型，从微观角度分析NaCl溶液为什么呈中性？ 【任务三】认识盐类水解 1.定义：水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子)与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 实质：促进水的电离 3.特征：可逆、吸热、微弱 4.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。 【任务四】盐类水解的离子方程式书写 【课堂练习1】写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_____________________________________________________。 (2)CuSO4：___________________________________________________。 (3) NaF：_____________________________________________________。 (4)Al2(SO4)3___________________________________________________。 【课堂练习2】下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？ 溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 K2SO3 KCl NaNO2 Na2SO4 学科网（北京）股份有限公司 $