精品解析：2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟六化学试题

2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟六 化学 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中 A. 质量数为2 B. 核电荷数为3 C. 中子数为1 D. 核外电子数为3 2. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑ B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－ D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ 3. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化为化学能 4. 人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是 A. O2 B. 脂肪 C. NaCl D. 葡萄糖 5. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，O2发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 6. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料 B. 晋代抱朴子中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体 C. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 D. 本草经集注中记载了区别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理 7. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 8. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 A. AlN中Al元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2发生还原反应 D. 上述反应的本质是化合价的变化 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA B. 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA C. 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA D. 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA 10. 已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是 A. 该元素原子核外有 3 个电子层 B. 该元素最外层有 7 个电子 C. 该元素容易失去电子 D. 该元素容易得到电子 11. 反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A. Al是氧化剂 B. Mo被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 12. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl― 14. 根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是 A. A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应 B. A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应 C. C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应 D. C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量 15. 关于肥皂的说法中不正确的是(　　) A. 油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B. 向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀 C. 肥皂和农药都不属于精细化学品 D. 肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解 16. 2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱活动的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是 A. 棉布 B. 橡胶 C. 涤纶 D. 铝合金 17. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ba2+、OH-、 B. K+、Na+、、 C. Cu2+、Zn2+、、Cl- D. Al3+、Ba2+、OH-、 18. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓ C. 氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O D. 常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag 19. 设NA为阿伏加 德罗常数,下列说法正确的是 A. 44gCO2分子中含有的氧分子数为NA B. 标准状况下,11. 2LH2O所含分子数为0.5NA C. 24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA D. 常温常压下,22. 4LN2所含分子数为NA 20. 下列物质中，属于高分子化合物的是 A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 苯 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr （1）元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。 （2）④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。 （3）①②③三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （4）④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。 （5）①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。 22. 下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①～⑩，回答下列问题： （1）位于短周期的元素共有___________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为___________。 （2）⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3___________H2CO3(选填“＞”或“＜”)。 （4）⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为___________。 （5）⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式___________。 23. 氯气是典型的卤族元素，利用如下装置探究氯气的部分性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）利用装置A制备Cl2，分液漏斗中盛装的药品是___________，制得的Cl2通常含HCl，可用___________除去。 （3）装置B中发生反应的离子方程式是___________，装置C中的现象是___________。 （4）装置D的作用是___________ 该实验说明I2中氧化性最强的是___________。 24. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4H8O2，现以A为主要原料合成D和高分子化合物E()，其合成路线如下图所示。 （1）B中官能团的名称为______。 （2）由A生成B的反应类型是______。 （3）C的结构简式为______，D的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟六 化学 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中 A. 质量数为2 B. 核电荷数为3 C. 中子数为1 D. 核外电子数为3 【答案】C 【解析】 【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。 【详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3， 中子数=质量数—质子数=1； 答案选C。 【点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。 2. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑ B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－ D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分，离子方程式为：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故A正确； B．稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+，故B错误； C．HCl为强电解质，离子方程式中写成离子符号，故C错误； D．石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶盐，离子方程式中保留化学式，故D错误； 故选A。 3. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A错误； B．铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B正确； C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C错误； D．该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D错误； 故选B。 4. 人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是 A. O2 B. 脂肪 C. NaCl D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．脂肪是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，不属于电解质，故B不符合题意； C．NaCl为溶于水或熔融状态下导电的化合物，属于电解质，故C符合题意； D．葡萄糖是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质，故D不符合题意； 答案为C。 5. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，O2发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即多孔金属a为负极；通入氧气的电极为正极，即多孔金属b为正极。 【详解】A．根据分析，多孔金属a作负极，A正确； B．根据分析，多孔金属b为正极，氧气得到电子发生还原反应，B正确； C．电池工作时，电解质溶液中 OH− 移向负极，即移向a极，C正确； D．电解质溶液为碱性，故正极的电极反应为： O2+4e−+2H2O=4OH−，D错误； 故选D。 6. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料 B. 晋代抱朴子中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体 C. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 D. 本草经集注中记载了区别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理 【答案】D 【解析】 【分析】A. 复合材料不是无机非金属材料； B. 丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫； C. 煤的干馏、气化、液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化； D. 不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素。 【详解】A. 复合材料不是无机非金属材料，故A错误； B. 丹砂在空气中加热时，硫化汞与氧气发生反应生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误； C. 煤的干馏、气化、液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化，故C错误； D. 鉴别和，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故D正确； 7. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾，A错误； B．稀释浓硫酸的正确方法是，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并不断地搅拌，切记不可将水注入浓硫酸中，B错误； C．过滤操作所使用的仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗；操作时注意，滤纸润湿紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘高于液面低于漏斗边缘；倾倒悬浊液时，烧杯杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端长的一侧管口紧靠烧杯内壁，C正确； D．移取热的蒸发皿要使用坩埚钳，以防烫伤，D错误； 故选C。 8. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 A. AlN中Al元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2发生还原反应 D. 上述反应的本质是化合价的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlN中Al为金属元素，通常显正价，Al的化合价为+3价，N显-3价，故A错误； B．中Al和O的化合价在反应前后均未变化，未发生氧化还原反应，故B错误； C．中N的化合价从0降至AlN中的-3价，化合价降低，发生还原反应，故C正确； D．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化是特征，故D错误； 故选C。 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA B. 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA C. 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA D. 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA 【答案】C 【解析】 【分析】A、无法计算0.5 mol混合物中CO2和CO的物质的量； B、1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有0.5 molNa+和0.5 molOH-； C、1 molC原子含有的质子数为6mol； D、1mol C2H4中含有的共用电子对为6 mol。 【详解】A项、没有明确CO2和CO的物质的量比，无法计算0.5 mol混合物中CO2和CO的物质的量，无法计算原子个数，故A错误； B项、1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有0.5 molNa+和0.5 molOH-，离子总数为1mol，故B错误； C项、6 g石墨晶体中C原子的物质的量为6g÷12g/mol=0.5mol，1 molC原子含有的质子数为6mol，则0.5mol C原子含有的质子数为3mol，故C正确； D项、标准状况下，1.12L C2H4的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，1mol C2H4中含有的共用电子对为6 mol，0.05mol C2H4中含有的共用电子对为0.3mol，故D错误。 故选C。 【点睛】题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。 10. 已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是 A. 该元素原子核外有 3 个电子层 B. 该元素最外层有 7 个电子 C. 该元素容易失去电子 D. 该元素容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】已知某元素位于周期表的第三周期ⅦA族，则该元素是Cl。 A. 氯元素原子核外有3个电子层，A正确； B. 氯元素最外层有7个电子，B正确； C. 氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，C错误； D. 氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到电子，D正确； 答案选C。 11. 反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A. Al是氧化剂 B. Mo被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物。 【详解】A．根据分析，Al是还原剂，故A错误； B．根据分析，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物，故B错误； C．根据分析，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，故C正确； D．根据分析，MoO3作氧化剂，被还原，发生还原反应，故D错误； 答案选C。 12. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl― 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+ Ba2+，A不正确；B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为2Al+2H2O+2OH―＝2AlO2―+3H2↑，B不正确；C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为HCO3―+OH―＝ CO32-+H2O，C不正确；D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―，D正确。本题选D。 点睛：在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐可以用离子表示。判断离子方程式是否正确，能常要看生成物、化学式拆分以及配平是否正确。 14. 根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是 A. A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应 B. A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应 C. C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应 D. C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】从能量变化图可以看出，A（g）+B（g）具有的能量高于C（g）+D（l）具有的能量，所以A（g）和B（g）发生反应生成C（g）和D（l）是放热反应，C（g）和D（l）发生反应生成A（g）和B（g）是吸热反应，故选A。 【点睛】反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热。 15. 关于肥皂的说法中不正确的是(　　) A. 油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B. 向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀 C. 肥皂和农药都不属于精细化学品 D. 肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂在碱溶液的作用下发生水解，叫皂化反应，生成的是高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合液，加食盐细粒，可发生盐析，上层是高级脂肪酸钠，下层是甘油和食盐水的混合溶液，可用过滤的方法分离提纯，故A正确； B．肥皂的有效成分为硬脂酸钠，而C17H35COO−能与Mg2+结合形成沉淀，而使C17H35COO−失去除污能力，降低了洗涤效果，故B正确； C．肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂，表面活性剂和农药都是精细化学品，故C错误； D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂无支链的可被降解，有支链的不能被生物降解，故D正确； 答案选C。 16. 2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱活动的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是 A. 棉布 B. 橡胶 C. 涤纶 D. 铝合金 【答案】D 【解析】 【详解】棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。 17. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ba2+、OH-、 B. K+、Na+、、 C. Cu2+、Zn2+、、Cl- D. Al3+、Ba2+、OH-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+、OH-、混合于同一溶液中，会反应生成BaCO3等，A不符合题意； B．K+、Na+、、在溶液中能大量共存，且溶液呈无色，B符合题意； C．Cu2+在水溶液中呈蓝色，C不符合题意； D．Al3+、OH-在水溶液中会发生反应，生成Al(OH)3沉淀或，D不正确； 故选B。 18. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓ C. 氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O D. 常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱电解质，石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A错误； B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水:Ba2++ SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C. 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水:MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确； D. 原方程电荷不守恒，常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故D错误； 故选C。 19. 设NA为阿伏加 德罗常数,下列说法正确的是 A. 44gCO2分子中含有的氧分子数为NA B. 标准状况下,11. 2LH2O所含分子数为0.5NA C. 24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA D. 常温常压下,22. 4LN2所含分子数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2分子中不含氧分子，故A错误； B．标况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价升高2价，所以24gMg即1molMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA，故C正确； D．常温常压下，22.4L氮气的物质的量不是1mol，故D错误； 故答案为C。 20. 下列物质中，属于高分子化合物的是 A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 苯 【答案】C 【解析】 【分析】根据相对分子质量进行判断。 【详解】A. 葡萄糖、B. 油脂、D. 苯相对分子质量都比较小，不符合高分子化合物要求，故不是高分子化合物； C. 淀粉相对分子质量很大，属于高分子化合物；故答案：C。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr （1）元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。 （2）④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。 （3）①②③三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （4）④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。 （5）①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅣA （2） ①. ②. 黄色 （3）F （4）KOH （5）NH3+HCl＝NH4Cl 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑦分别是N、O、F、Na、Si、Cl、K，据此解答。 【小问1详解】 元素⑤是Si，位于周期表中的第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 ④⑥两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，该化合物的电子式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。 【小问3详解】 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则①②③三种元素中，原子半径最小的是F。 【小问4详解】 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是KOH。 【小问5详解】 ①⑥两种元素的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇会迅速反应生成氯化铵，产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。 22. 下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①～⑩，回答下列问题： （1）位于短周期的元素共有___________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为___________。 （2）⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3___________H2CO3(选填“＞”或“＜”)。 （4）⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为___________。 （5）⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. 锂 （2）Na （3）＜ （4） （5）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为He、Li、B、C、Na、S、Cl、Ca、Mn、Kr。 【小问1详解】 由分析可知，位于短周期的元素为He、Li、B、C、Na、S、Cl，共有7种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为锂。 【小问2详解】 ⑤、⑥、⑦分别为Na、S、Cl，它们是同周期元素，从左到右排列，原子半径依次减小，则原子半径最大的是Na。 【小问3详解】 ③、④分别为B、C，在周期表中从左到右排列，非金属性依次增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强：H3BO3＜H2CO3。 【小问4详解】 ⑩的元素符号为Kr，属于稀有气体元素，最外层电子数为8，该原子的电子式为。 【小问5详解】 ⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，二者发生归中反应，该气体单质应为H2，则CaH2与H2O反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【点睛】在CaH2中，H元素显-1价。 23. 氯气是典型的卤族元素，利用如下装置探究氯气的部分性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）利用装置A制备Cl2，分液漏斗中盛装的药品是___________，制得的Cl2通常含HCl，可用___________除去。 （3）装置B中发生反应的离子方程式是___________，装置C中的现象是___________。 （4）装置D的作用是___________ 该实验说明I2中氧化性最强的是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 浓盐酸 ②. 饱和食盐水 （3） ①. ②. 淀粉KI溶液变蓝 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. Cl2 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 利用装置A制备Cl2，分液漏斗中盛装的药品是浓盐酸，制得的Cl2通常含HCl，可用饱和食盐水除去 【小问3详解】 装置B中发生反应的离子方程式是，装置C中的现象是淀粉KI溶液变蓝； 【小问4详解】 氯气有毒，所以装置D为尾气处理装置，其作用是除去没有反应完的Cl2，吸收多余的氯气，防止污染环境； 装置B和C的实验现象，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，说明I2中氧化性最强的是。 24. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4H8O2，现以A为主要原料合成D和高分子化合物E()，其合成路线如下图所示。 （1）B中官能团的名称为______。 （2）由A生成B的反应类型是______。 （3）C的结构简式为______，D的结构简式为______。 【答案】（1）羟基 （2）加成反应 （3） ①. CH3COOH ②. CH3COOCH2CH3 【解析】 【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，则C为乙酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4H8O2，说明B与C发生酯化反应生成D，则D为乙酸乙酯，B为乙醇，A与H2O发生加成反应生成B，以此分析。 【小问1详解】 由分析可知，B是乙醇，其官能团是羟基。 【小问2详解】 由分析可知，A（乙烯）与水发生加成反应生成B（乙醇），反应类型是加成反应。 【小问3详解】 由分析可知，C是乙酸，结构简式为CH3COOH；D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $