2025-2026学年高一上学期期末化学模拟卷（人教版）

2025-2026学年高一上学期期末化学模拟卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。) 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D．古陶瓷修复所用的熟石膏的成分为Ca(OH)2 【答案】C 【详解】A．SO2可用于丝织品漂白是由于其与有色成分化合形成不稳定的无色物质，而非氧化作用，A错误； B．维生素C用作抗氧化剂是由于其还原性强，易被氧化从而保护其他物质，而非难以被氧化，B错误； C．豆浆属于胶体，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射的结果，C正确； D．熟石膏的成分为2CaSO4·H2O，而非Ca(OH)2（熟石灰），D错误； 故选C。 2．我国科学家侯德榜用、、NaCl、发明了纯碱的工业制法。下列有关化学用语正确的是（ ） A．Na原子结构示意图： B．中子数为10的O原子： C．的电子式： D．分子的结构式： 【答案】D 【详解】 A．圆圈内少了“+”，Na原子结构示意图：，A错误； B．中子数为10的O原子，其质量数为8+10=18，表示为，B错误； C．N原子上少了一对电子，氨分子的电子式为，C错误； D．分子中每个氧原子与碳原子共用2对电子对，结构式：，D正确； 选D。 3．下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【详解】A．是离子化合物，含有和之间的离子键和氧原子与氧原子之间的非极性共价键，A正确； B．是离子化合物，含有和之间的离子键和氮原子与氢原子之间的极性共价键，B错误； C．是共价化合物，含有硅原子和氧原子之间的极性共价键，C错误； D．NaOH是离子化合物，含有和之间的离子键和氧原子与氢原子之间的极性共价键，D错误； 故选A。 4．化学与生产生活是紧密相连的，下列说法中错误的是（ ） A．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B．固体管道疏通剂的主要成分有和铝粉 C．D和T原子可用于制造氢弹 D．漂白液、漂白粉和漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】A 【详解】A．生铁和钢都是铁碳合金，但钢的含碳量（0.02%-2%）低于生铁（2%-4.3%），且钢的机械性能更好，A错误； B．固体管道疏通剂利用NaOH溶解有机物，铝粉与NaOH反应产生氢气和热量促进疏通，B正确； C．D（氘）和T（氚）是氢的同位素，其核聚变反应是氢弹的能量来源，C正确； D．漂白液（含NaClO）、漂白粉和漂粉精（含Ca(ClO)2）均能释放次氯酸，具有强氧化性，可用于消毒，D正确； 故选A。 5．金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是（ ） A． 和 中均含有22个中子 B． 和 具有相同的质子数 C． 和 的物理性质相同 D． 和 为同一种核素 【答案】B 【详解】A．中子数=质量数-质子数，所以的中子数=48-22=26，的中子数=50-22=28，二者中子数不同，故A错误； B． 和为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故B正确； C． 和化学性质相同，物理性质有差异，故C错误； D． 和质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误； 答案选B。 6．类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比正确的是（ ） A．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu B．Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3，则Al2O3溶于盐酸生成AlCl3 C．少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3，则少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成Ca(HCO3)2 D．HCl溶于水导电，HCl是电解质，则CO2溶于水导电，CO2是电解质 【答案】B 【详解】A．铁（Fe）可以置换硫酸铜（CuSO4）溶液中的铜（Cu），因为铁比铜活泼；但钠（Na）非常活泼，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法直接置换铜，因此类比错误； B．氧化铁（Fe2O3）与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3），氧化铝（Al2O3）同样与盐酸反应生成氯化铝（AlCl3），氧化铁(Fe2O3)是碱性氧化物，氧化铝(Al2O3)是两性氧化物，两者均可与盐酸反应生成盐和水，类比正确； C．少量CO2通入次氯酸钠（NaClO）溶液生成碳酸氢钠（NaHCO3）和次氯酸（HClO）；但少量CO2通入次氯酸钙（Ca(ClO)2）溶液会生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和次氯酸，而非碳酸氢钙（Ca(HCO3)2），因此类比错误； D．氯化氢（HCl）溶于水完全电离导电，是电解质；二氧化碳（CO2）溶于水形成碳酸（H2CO3）部分电离导电，但CO2本身不直接电离，是非电解质，因此类比错误； 故答案选B。 7．离子共存分析在工业生产中有着重要的意义，以下一定能大量共存的离子组是（ ） A．澄清透明溶液中：、、、 B．小苏打溶液中：、、、 C．能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D．的NaClO溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A. 澄清透明溶液中，之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B. 小苏打溶液中主要含，OH⁻与反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C. 能与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下会形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D. NaClO溶液中ClO⁻与反应生成HClO，同时Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生归中反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，22.4 L N2中含有的质子数为7NA B．常温下，11.2 g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含的数目为3NA 【答案】C 【详解】A．在标准状况下，22.4 L N2的物质的量为1 mol，每个N2分子含2个氮原子，每个氮原子有7个质子，故质子总数为14NA，不是7NA，A错误； B．11.2 g铁的物质的量为=0.2 mol，与稀硫酸反应生成Fe2+，Fe元素由0价上升到+2价，0.2mol 铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.4NA，B错误； C．0.1 mol Na2O2与CO2反应生成0.1 mol Na2CO3和0.05 mol O2，该反应中过氧根发生歧化反应，O元素化合价由-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，生成0.05 mol O2转移0.05×2NA=0.1NA个电子，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-数目，D错误； 故选C。 9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．向溶液中滴加少量澄清石灰水： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．磁性氧化铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【详解】A．Cu可以将还原为，但无法将进一步还原为Fe，正确的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水中的被完全消耗，反应离子方程式为：，B错误； C．是难溶盐，在离子方程式中不可拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．磁性氧化铁与稀硫酸反应生成、和水，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，产物正确，D正确； 故答案选D。 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．化合物中只含离子键 C．Y的单质能与冷水剧烈反应 D．氧化物对应水化物酸性： 【答案】B 【分析】根据题干条件推断元素： X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2时最外层电子数为6，故X为氧(O)；W的M层电子数比L层电子数少1，L层有8个电子，M层有7个电子，故W为氯(Cl)；Y、Z、W原子序数依次增大，同处第三周期且互不相邻(序数差 ≥ 2)，Y、Z最外层电子数之和等于W的最外层电子数7，满足条件的组合为Y为镁(Mg，最外层2个电子)、Z为磷(P，最外层5个电子)，序数分别为12、15、17，互不相邻；结果为：X = O、Y = Mg、Z = P、W = Cl。 【详解】A．简单离子半径比较，O2-与Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故O2-半径 > Mg2+半径，即X > Y，A错误； B．化合物YW2为MgCl2，是离子化合物，只含离子键，B正确； C．镁单质与冷水反应缓慢，不剧烈，C错误； D．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，W(Cl)的最高价氧化物对应水化物HClO4为强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性Z < W，但选项并未指出是最高价氧化物对应水化物的酸性，D错误； 故答案选B。 11．某小组同学需用450 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是（ ） A．需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0 g B．操作①⑤有明显错误 C．操作③前，容量瓶必须保持干燥 D．操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线 【答案】B 【分析】实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL的容量瓶。实验室配制一定物质的量浓度步骤是：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 【详解】A．需用500 mL容量瓶，故需要NaOH的质量为1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，A项错误； B．NaOH为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；定容时，视线应平视刻度线，故操作①⑤明显错误，B项正确； C．容量瓶在使用过程中需要多次加蒸馏水，因此移液前是否干燥对实验结果无影响，不需要保持干燥，C项错误； D．摇匀后，部分溶液会附着在容量瓶刻度线以上，这会导致液面低于刻度线，但不需再加水补足，若加水会使配制的溶液浓度偏低，D项错误； 故选B。 12．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ） A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应原理完全相同 D．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 【答案】D 【详解】A．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，不可能实现上述转化①，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，但Fe2O3不溶于水，也不与水反应，即其加水不溶解，不能转化为Fe(OH)3，B错误； C．FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应方程式分别为：FeO+2HI=FeI2+H2O、Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，即反应原理不完全相同，C错误； D．由题干信息可知，高铁酸盐()中铁的化合价为+6价，处于高价态具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，则可用于饮用水的消毒，D正确； 故答案为：D。 13．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ） 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液中所含的具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其紫红色褪去，所以紫红色褪去并不能确定溶液中存在Fe2+，故A错误； B．鲜花中含有水分，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使鲜花褪色，一段时间后有色鲜花褪色不能说明Cl2具有漂白性，故B错误； C．加足量的盐酸无现象，说明溶液中不存在与H+或Cl⁻反应的离子（如、Ag+、S2-、等），否则会生成气体或沉淀，再滴入溶液产生白色沉淀说明生成的白色沉淀应为BaSO4，表明原盐含，故C正确； D．溶液变红色表明生成了NaOH，但生成的中间产物具有漂白性，现象应是先变红后褪色，D错误； 故答案选C。 14．已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该品牌饮料易拉罐进行实验： 实验Ⅰ．向易拉罐中充满，然后向罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一段时间后听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一段时间后易拉罐又鼓起来恢复原样。 实验Ⅱ．另取同品牌饮料易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉末状，取10.2 g该粉末浸入足量的盐酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为。 下列说法错误的是（ ） A．实验Ⅰ中易拉罐变瘪是被溶液吸收，易拉罐内气压减小导致的 B．实验Ⅰ中易拉罐又鼓起来的原因是铝与溶液反应生成了氢气 C．该品牌饮料易拉罐中铝元素的物质的量分数为52.9% D．实验Ⅱ中若将盐酸改为溶液，生成的气体在标准状况下的体积为 【答案】C 【详解】A．CO2被NaOH吸收，罐内气体体积减小，压强减小，易拉罐变瘪，A正确； B．铝与NaOH反应生成H2，使罐内压强增大，易拉罐鼓起，B正确； C．设Al质量为x g，则Mg质量为(10.2 - x) g，Al与盐酸反应：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑，每54 g Al生成3 mol H2；Mg与盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑，每24 g Mg生成1 mol H2。总气体体积11.2 L（标况），即0.5 mol H2，列方程： ，解得x = 5.4 g，Al物质的量分数为 ，C错误； D．实验Ⅱ中若将盐酸改为溶液，只有Al与NaOH溶液反应生成H2，由2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知5.4 g Al（物质的量为=0.2mol）生成0.3 mol H2，体积0.3mol×22.4L/mol=6.72 L（标况），D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15．（14分）I.现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤CO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氯水；⑧熔融Na2O2；⑨FeCl3溶液；⑩金属Ag。 (1)属于电解质的是 (填编号，下同)；上述状态下不能导电的是 。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L。现进行如下实验： 步骤①.取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤； 步骤②.取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤③.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： (3)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是 。 (4)步骤② (填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-，说明理由 。 (5)该溶液中一定存在的离子是 。 【答案】(1) ③⑧ ②⑤ (2)1:3 (3)Fe3+ (4) 不能 步骤①中引入了Cl- (5)、K+、H+ 【分析】I、①Ca(HCO3)2溶液为混合物，离子能够自由移动，能够导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ②葡萄糖C6H12O6属于有机化合物，不导电，属于非电解质； ③熔融Na2CO3中含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质； ④NaOH溶液中含有自由移动的离子，能够导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤CO2属于化合物，不导电，属于非电解质； ⑥Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦氯水属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧熔融Na2O2由离子构成，能导电，属于电解质； ⑨FeCl3溶液属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩金属Ag属于金属单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质。 II、某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L。Fe3+在水溶液中呈棕黄色，无色溶液中不存在Fe3+； 步骤①.取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，表明溶液中含有SO42-，不含有CO32-； 步骤②.取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀为AgCl，但由于引入了Cl-，所以不能肯定原溶液中含有Cl-； 步骤③.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象，则原溶液中不含有Mg2+。 考虑到“溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L”，则原溶液中一定含有、K+、H+，一定不含有Cl-。 【详解】（1）根据分析可知，属于电解质的是③熔融Na2CO3、⑧熔融Na2O2，故选③⑧；上述状态下不能导电的是②葡萄糖C6H12O6、⑤CO2，故选②⑤。 （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72 L，物质的量为=0.3mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.3-x)mol，则质量为28x+44(0.3-x)=12，x=0.075mol，0.3-x=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比是0.075:0.225=1:3。 （3）由分析可知，开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是Fe3+。 （4）由分析可知，步骤②中引入了Cl-，不能说明原溶液中存在Cl-，理由：步骤①中引入了Cl-。 （5）由分析可知，该溶液中一定存在的离子是、K+、H+。 16．（14分）现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式 。指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为 。写出Q与W反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) Na cd (3)    第二周期第ⅥA族 (4)     【分析】T：最外层电子数是次外层电子数的3倍。次外层为K层（2个电子），最外层为6个电子，因此T是氧（O）；X：常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。这表明X是氮（N），其单质N2分子中存在三键（3对共用电子对）。Y：M层比K层少1个电子。K层有2个电子，M层有1个电子，L层有8个电子，总电子数为11，因此Y是钠（Na）；Z：其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的。第三周期金属元素形成的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，根据“电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小”，Al3+半径最小，因此Z是铝（Al）。 【详解】（1）T（O）形成O2-，Y（Na）形成Na+，Z（Al）形成Al3+，这些离子均为10电子离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：。 （2）Y是Na，Z是Al。根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al。 a．熔点属于物理性质，无法直接反映金属性强弱，a不选； b．化合价高低与金属性强弱无直接关系，b不选； c．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下Na与水反应剧烈而Al与纯水不反应，说明Na金属性更强，c选； d．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH碱性强于Al(OH)3，说明Na金属性强于Al，d选； 故选cd。 （3）T（O）、X（N）、Y（Na）、Z（Al）中，Na和O可以形成，其中含有离子键（Na⁺与之间）和非极性共价键（O与O之间）。其电子式为： ，元素T（O）位于第二周期第ⅥA族。 （4）X（N）与H以1:2化合，形成N2H4（肼），相对分子质量为32，N2H4是共价化合物，结构式为 。T（O）与H以1:1化合，形成H2O2（Q），Q与W发生氧化还原反应，生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 17．（15分）FeCl3易升华、易潮解。制备FeCl3所需装置如图所示(部分夹持装置省略) (1)电子工业用FeCl3溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜，反应的化学方程式为 。 (2)装置A中制取Cl2的离子方程式为 。 (3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，其作用是 。 (4)请将实验装置连接完整： a→ →b→c→ 。 (5)D中碱石灰的作用是 。 (6)FeCl3含量的测定：称取a mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加c mol•L-1的Na2S2O3溶液，最终消耗V mL Na2S2O3溶液(已知：)。则样品中FeCl3的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 【答案】(1) (2) (3) 恒压滴液漏斗 平衡漏斗和烧瓶内压强，使液体顺利流下 (4) (5)吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置使产品潮解 (6)×100% 【分析】题目使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，将其通入含有灼热铁粉的硬质玻璃管，反应获得FeCl3，通过收集器降温获得FeCl3固体，接入后续装置处理尾气及防潮，达到制备FeCl3的目的； 【详解】（1）FeCl3具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+，同时自身被还原为Fe2+，可写出化学方程式为：； （2）利用高锰酸钾制取氯气的离子方程式为：； （3）A为恒压滴液漏斗，其通过连通管使漏斗内与烧瓶内压强相等，避免因压强差导致液体不能顺利流下； （4）由a口制取出的氯气含有氯化氢、水蒸气杂质，需先通过饱和食盐水去除氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，才能与铁粉反应，最后接入f，除去多余的氯气，避免污染环境，接口依据“长进短出”原则，可知装置连接应为： （5）将尾气通入碱石灰，是为了吸收多余的氯气防止污染空气，同时为了防止外界水蒸气进入装置导致产品潮解； （6）根据和，可知对应关系：2FeCl3~I2~2S2O32-， n(FeCl3)=n(S2O32-)=cV×10-3mol，m(FeCl3)=cV×10-3mol×162.5g/mol=0.1625cV g，w(FeCl3)= ×100%=×100%。 18．（15分）一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)“滤液1”中所含金属离子为、 ，步骤①中生成的离子方程式为 。 (2)“滤渣2”的成分是Fe和 (填化学式)。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ，步骤④的反应条件是 。 (4)步骤⑤的离子方程式为 ，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是 。 (5)称取2.0g该废铜屑，经以上流程废铜屑中的铜全部用于制备胆矾，最终制得胆矾3.75 g，则废铜屑中的质量分数为 。 【答案】(1) (2)Cu (3) 加热 (4) 胆矾易溶于水 (5)48% 【分析】由题给流程可知，向废铜屑中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应得到的硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到铜滤渣1和含有硫酸铜、硫酸亚铁的滤液1；向滤液1中加入过量铁粉，将溶液中的硫酸铜和过量的稀硫酸转化为硫酸亚铁，过滤得到含有铁、铜的滤渣2和硫酸亚铁滤液2；向滤渣2中加入稀硫酸，将铁转化为硫酸亚铁滤液3和铜滤渣3；将滤液2和滤液3混合后，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀与氧气和水反应转化为氢氧化铁，过滤得到氢氧化铁红褐色固体；氢氧化铁加热分解生成氧化铁；将滤渣1和滤渣3混合后，加入稀硫酸，并通入氧气，将铜转化为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。 【详解】（1）由分析可知，滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液，溶液中的金属阳离子为铜离子和亚铁离子；步骤①中生成铜离子的反应为溶液中的铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，滤渣2的主要成分为铁和铜； （3）由分析可知，步骤③中发生的反应为氢氧化亚铁沉淀与氧气和水反应转化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：；步骤④发生的反应为氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水； （4）由分析可知，步骤⑤发生的反应为铜与氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：；胆矾易溶于水，所以步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤； （5）3.75 g胆矾的物质的量为：=0.015 mol，则由铜原子个数守恒可知，废铜屑中铜的质量分数为：=48%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末化学模拟卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, S-32, Cl-35.5, Fe-56, Cu-64 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。) 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D．古陶瓷修复所用的熟石膏的成分为Ca(OH)2 2．我国科学家侯德榜用、、NaCl、发明了纯碱的工业制法。下列有关化学用语正确的是（ ） A．Na原子结构示意图： B．中子数为10的O原子： C．的电子式： D．分子的结构式： 3．下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A． B． C． D．NaOH 4．化学与生产生活是紧密相连的，下列说法中错误的是（ ） A．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B．固体管道疏通剂的主要成分有和铝粉 C．D和T原子可用于制造氢弹 D．漂白液、漂白粉和漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 5．金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是（ ） A． 和 中均含有22个中子 B． 和 具有相同的质子数 C． 和 的物理性质相同 D． 和 为同一种核素 6．类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比正确的是（ ） A．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu B．Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3，则Al2O3溶于盐酸生成AlCl3 C．少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3，则少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成Ca(HCO3)2 D．HCl溶于水导电，HCl是电解质，则CO2溶于水导电，CO2是电解质 7．离子共存分析在工业生产中有着重要的意义，以下一定能大量共存的离子组是（ ） A．澄清透明溶液中：、、、 B．小苏打溶液中：、、、 C．能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D．的NaClO溶液中：、、、 8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，22.4 L N2中含有的质子数为7NA B．常温下，11.2 g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含的数目为3NA 9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．向溶液中滴加少量澄清石灰水： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．磁性氧化铁溶于稀硫酸： 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．化合物中只含离子键 C．Y的单质能与冷水剧烈反应 D．氧化物对应水化物酸性： 11．某小组同学需用450 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是（ ） A．需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0 g B．操作①⑤有明显错误 C．操作③前，容量瓶必须保持干燥 D．操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线 12．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ） A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应原理完全相同 D．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 13．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ） 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A．A B．B C．C D．D 14．已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该品牌饮料易拉罐进行实验： 实验Ⅰ．向易拉罐中充满，然后向罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一段时间后听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一段时间后易拉罐又鼓起来恢复原样。 实验Ⅱ．另取同品牌饮料易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉末状，取10.2 g该粉末浸入足量的盐酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为。 下列说法错误的是（ ） A．实验Ⅰ中易拉罐变瘪是被溶液吸收，易拉罐内气压减小导致的 B．实验Ⅰ中易拉罐又鼓起来的原因是铝与溶液反应生成了氢气 C．该品牌饮料易拉罐中铝元素的物质的量分数为52.9% D．实验Ⅱ中若将盐酸改为溶液，生成的气体在标准状况下的体积为 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15．（14分）I.现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤CO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氯水；⑧熔融Na2O2；⑨FeCl3溶液；⑩金属Ag。 (1)属于电解质的是 (填编号，下同)；上述状态下不能导电的是 。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L。现进行如下实验： 步骤①.取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤； 步骤②.取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤③.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： (3)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是 。 (4)步骤② (填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-，说明理由 。 (5)该溶液中一定存在的离子是 。 16．（14分）现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式 。指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为 。写出Q与W反应的化学方程式 。 17．（15分）FeCl3易升华、易潮解。制备FeCl3所需装置如图所示(部分夹持装置省略) (1)电子工业用FeCl3溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜，反应的化学方程式为 。 (2)装置A中制取Cl2的离子方程式为 。 (3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，其作用是 。 (4)请将实验装置连接完整： a→ →b→c→ 。 (5)D中碱石灰的作用是 。 (6)FeCl3含量的测定：称取a mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加c mol•L-1的Na2S2O3溶液，最终消耗V mL Na2S2O3溶液(已知：)。则样品中FeCl3的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 18．（15分）一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)“滤液1”中所含金属离子为、 ，步骤①中生成的离子方程式为 。 (2)“滤渣2”的成分是Fe和 (填化学式)。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ，步骤④的反应条件是 。 (4)步骤⑤的离子方程式为 ，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是 。 (5)称取2.0g该废铜屑，经以上流程废铜屑中的铜全部用于制备胆矾，最终制得胆矾3.75 g，则废铜屑中的质量分数为 。 试卷第2页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $