2025-2026学年高一上学期期末考化学模拟练习卷

2025-2026学年高一上学期期末考试模拟练习卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 考试范围（人教版必修一） 一．选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是（ ） A．钠用于制造高压钠灯的原因是金属钠还原性较强 B．“民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 C．月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 D．考古时可利用14C的放射性测定文物的年代 2．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 酸 碱 盐 电解质 A HCl NaOH NaCl B NaCl溶液 C KCl D HF 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．与互为同位素 B．的电离方程式： C．氯离子的结构示意图： D．质子数为17、中子数为20的氯原子： 4．氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是（ ） A．28O的质量为28g B．28O与28Si互为同位素 C．28O的中子数与质子数之差为12 D．上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 6.离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．与反应能放出的溶液中： B．含大量的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．溶液腐蚀铜线路板： B．向84消毒液中滴加白醋可增强其漂白作用：ClO－＋H＋=HClO C．氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D．与水反应： 8.下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．测定新制氯水的pH   D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 9．某实验需要230 mL1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的部分实验操作如图所示，下列说法错误的是（ ） A．此实验应用托盘天平称取10.0 gNaOH固体 B．进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则所配制的NaOH溶液浓度偏高 C．进行操作③时，待NaOH固体在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 D．上述实验操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 10.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．物质a可由在b中点燃得到 B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中推测合理的是（ ） A．与形成离子键，与形成离子键，推测与也形成离子键 B．与水反应缓慢，与水反应较快，推测（第六周期第IIA族）与水反应会更快 C．与加热到一定温度才反应，与点燃发生反应，推测与需要在高温下才能反应 D．在1500℃时分解，在500℃时分解，推测的分解温度介于二者之间 12.①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是（ ） A．①的原子半径在与它同主族的原子中最小 B．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．②与④形成的化合物属于共价化合物 D．⑤、⑥的单质在暗处就能与氢气反应 13. 物质甲可以完成如图转化。下列说法错误的是（ ） A．若甲为，为，则丙在空气中最终可以转化为 B．若甲为溶液，为氨水，则丙中含 C．若甲为溶液，则不能用澄清石灰水鉴别甲、乙 D．若甲为溶液，为，则乙丙的反应属于置换反应 14.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在 B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量硝酸，无现象，再滴入溶液产生白色沉淀 该盐中含有离子 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成NaOH和H2O2 二．填空题 15．现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_____(填标号，下同)，属于电解质的有_____，⑤的有效成分为_____(填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (2)既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为_____。 (3)维C可使食物中的转化为，说明维生素C具有_____(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 (4)转化过程中参与循环的离子有：_____。 (5)过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为_____。 16.是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，位于同周期，的原子最外层电子数之和为是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是_____。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(填化学式)。 (3)上述三种元素原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号)。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．E的气态氢化物的稳定性小于 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)红热的W在高温下与水蒸气反应的化学方程式为_____。 (6)D的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_____。 17.  含氯物质在生产、生活中有重要作用。化学小组同学为研究氯气的制备和性质进行了如下实验： (1)盛装的仪器名称为_____。 (2)实验室欲制备并收集干燥、纯净的，则实验装置接口的连接顺序为e→_____。（用小写字母表示），写出浓盐酸与发生反应的离子方程式：_____。 (3)若用34.8g与足量浓盐酸充分反应，则生成的在标准状况下的体积为_____L。 (4)饱和食盐水的作用是_____。 (5)为验证卤素单质、、氧化性的相对强弱，某小组利用收集的进行了如下实验。(夹持仪器已略去，装置气密性良好) 已知：装置Ⅰ中可反应生成；淀粉遇变蓝色；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤： a．打开弹簧夹和活塞1，滴加浓盐酸。 b．当装置Ⅱ和装置Ⅲ分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 c．当装置Ⅱ中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞1. d．…… ①证明单质的氧化性强于的实验现象是_____。 ②装置Ⅱ中NaBr溶液发生反应的离子方程式为_____。 ③为验证的氧化性强于，步骤d的操作是_____。 ④、、的氧化性逐渐减弱的本质原因是_____。 2025/09/20|17次组卷|1卷引用：西安市长安 18.绿矾（FeSO4·7H2O）是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有________和________（填化学式，下同），操作Ⅰ的名称是________。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是________，其作用是：①消耗过量的酸；②还原Fe3+，防止Fe2+被氧化；③________________（用离子反应方程式表示）。 (3)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出25 mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。 ①整个测定操作过程要求尽可能快，其原因是________________。 ②Ⅱ中与Fe2+反应的离子方程式是________________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数________（用含a、b、c的代数式表示）。 答案 1. D 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.B 13.B 14.D 15.(1)② ③④⑦ Ca(ClO)2 (2)交叉分类法 (3)还原 (4)Fe2+、Cu2+、Fe3+ (5) CuS+2Fe3+=2Fe2++S+Cu2+ 16.(1) 第二周期第ⅣA族 (2) HClO4 (3) Al>Cl>C (4)ab 17.(1)圆底烧瓶 (2)d→c→a→b→i→h→g (3)8.96L (4)除去HCl杂质气体 (5)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞2，将少量分液漏斗中溶液滴入KI溶液中，关闭活塞2，取下试管，振荡，静置后加入CCl4层溶液变为紫红色同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱 18.(1) Al Al2O3 过滤 (2) H2SO4 Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu (3) 防止绿矾被氧化，提高测定的准确度 学科网（北京）股份有限公司 $