精品解析：河北省秦皇岛市青龙县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

青龙县2025-2026学年第一学期期末学业水平监测 九年级化学试题 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟 答题要求及注意事项： 1.答题前，将自己的姓名、考号、班级写在答题卡上。 2.使用黑色铅笔将答案写在答题区域。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5 卷I(选择题，共20分) 一、选择题((本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国力争于2060年前实现碳中和，彰显大国作为与担当。“碳中和”的“碳”指的是 A. 煤炭 B. 碳酸 C. 炭黑 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选D。 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 二氧化碳验满 C. 称量一定质量的氯化钠 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故A正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满，不能伸入集气瓶内，故B错误； C、使用天平要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，左右两边应该各放一张称量纸，不能将氯化钠直接放在天平托盘上，拿取砝码时应使用镊子，不能用手直接拿取，故C错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误； 故选A。 3. 从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】置换反应的特点是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物；化合反应的特点是多种物质反应生成一种物质；分解反应的特点是一种物质反应生成多种物质；复分解反应的特点是2种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。 【详解】该反应的特点是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物。 故选C。 4. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸()。下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于氧化物 B. 田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为6:8:2:5 D. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，故选项A错误； B、由化学式可知，田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，故选项B正确； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，故选项C错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故其中氢元素质量分数最小，故选项D错误。 故选B。 5. 下列化学用语书写正确的是 A 两个二氧化氮分子： B. 三个钾原子： C. 镁离子： D. 人体中含量最多的金属元素：CA 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个二氧化氮分子表示为：2NO2，符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个钾原子表示为：3K，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故镁离子表示为：Mg2+，不符合题意； D、人体中含量最多的金属元素是钙元素，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钙元素表示为：Ca，不符合题意。 故选A。 6. 如图实验，有关说法正确的是 A. 紫色纸花不变色 B. 证明和水反应生成酸性物质 C. 长蜡烛先熄灭 D. 证明易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，故A错误； B、酸性物质能使紫色石蕊溶液变红。干燥时二氧化碳本身不能使石蕊变色，因此湿润紫色石蕊纸花变红证明和水反应生成了酸性物质，故B正确； C、二氧化碳密度比空气大，会先下沉聚集在底部，因此低处的蜡烛（短蜡烛）先熄灭，故C错误； D、本实验未涉及二氧化碳溶解性的验证（如塑料瓶变瘪等），不能证明其易溶于水，故D错误； 故选B。 7. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用是由金属活动性决定的是 A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用焊锡(锡铅合金)焊接金属导线 C. 用铝合金制作门窗框架 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于铁的活动性比银强，故能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，所以用铁回收含银废液中的银，是由金属活动性决定的。故选项A符合题意； B、焊锡（锡铅合金）用于焊接金属导线，是因为焊锡的熔点比纯锡、纯铅低，这样在焊接时，焊锡容易熔化，能更好地浸润金属导线并形成牢固的连接，这体现了合金性能（熔点）与纯金属的差异，与金属活动性无关。故选项B不符合题意； C、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、硬度大的性质，与金属的活动性无关。故选项C不符合题意； D、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹，是因为钛和钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，这些性能使得它们能满足火箭、导弹等在航空航天领域对材料轻质、高强、耐恶劣环境的要求。与金属活动性无关。故选项D不符合题意。 故选A。 8. 化学兴趣小组同学将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，相关描述错误的是 A. 开始时铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 B. 一段时间后有气泡产生 C. 由于铁钉会与盐酸发生反应，所以不能用稀盐酸除铁锈 D. 开始时发生的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁钉生锈部分的先与稀盐酸反应，生成的溶液呈黄色，所以开始时铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，故选项A正确； B、因为稀盐酸过量，当铁锈反应完后，内部铁（Fe）会与稀盐酸继续反应，其化学反应方程式为，生成氢气，会有气泡产生，故选项B正确； C、铁锈的主要成分，能与稀盐酸反应，所以稀盐酸可以除铁锈；虽然铁也会与稀盐酸反应，但只要控制稀盐酸的量，就能用稀盐酸除铁锈，故选项C错误； D、开始时是铁锈的主要成分与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为，故选项D正确。 故选C。 9. 劳动创造美好生活。下列劳动中所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动 化学知识 A 用墨汁画画保存时间长久 常温下，碳单质化学性质稳定 B 不可用钢丝球擦拭铝制炊具 钢丝球会破坏铝制炊具表面的氧化铝薄膜 C 将铝锭压成薄片 金属具有延展性 D 海滩引水晒食盐 降温结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、墨汁中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以用墨汁画画保存时间长久，该选项劳动项目与所涉及的化学知识相符，故A不符合题意； B、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化。用钢丝球擦拭铝制炊具时，钢丝球会破坏这层氧化膜，从而使铝制品更容易被腐蚀，该选项劳动项目与所涉及的化学知识相符，故B不符合题意； C、铝具有良好的延展性，可以将铝锭压成薄片，该选项劳动项目与所涉及的化学知识相符，故C不符合题意； D、海滩引水晒食盐是利用阳光和风使水分蒸发，从而析出食盐晶体，属于蒸发结晶，该选项劳动项目与所涉及的化学知识不相符，故D符合题意； 故选D。 10. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．加热一定量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量稀盐酸中加水稀释，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，待溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，但是溶液质量应是从一定值开始逐渐增加，不是从零开始逐渐增加，不符合题意； C、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始无氧气生成，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题共8小题) 11. 回答下列问题。 （1）做实验是学习化学的重要方法。实验室有某溶液，则该溶液能使石蕊溶液变___________色，使酚酞溶液变___________色。 （2）学好化学，可以帮助我们解决生活中的一些问题。服用含氢氧化铝[]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。 （3）二氧化氯()是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可用于自来水厂的杀菌消毒处理。(氧为-2价)氯元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 蓝 ②. 红 （2） （3） +4 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，实验室有某溶液，pH＞7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色； 【小问2详解】 服用含氢氧化铝[]的药物可以治疗胃酸过多症，发生反应为氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。 12. 中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与___________同时接触而导致的，此过程表现了铁的___________性质(填“物理”或“化学”)。 （2）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （3）《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 水和氧气 ②. 化学 （2）过滤 （3） 【解析】 【小问1详解】 铁丝“日久起销”是铁与水和氧气同时接触而导致的，此过程生成了新物质（铁锈），表现了铁的化学性质。 【小问2详解】 用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的过滤。 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 13. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）甲图中，℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最小的是___________。将B物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的一种方法___________。℃时，将20g固体A加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g未溶解，此温度下A的溶解度是___________g。 （2）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的___________，同时烧杯中出现浑浊(此反应为放热反应)，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________。 【答案】（1） ①. A ②. 加溶剂（或升高温度等合理即可） ③. 31.6 （2） ①. 气泡 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由甲图示可知，℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最小的是A。B物质的溶解度随温度升高而增大，将B物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取加溶剂或升高温度。℃时，将20g固体A加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g未溶解，即此温度下50克水中最多溶解固体A的质量为20g-4.2g=15.8g，则此温度下A的溶解度是。 【小问2详解】 20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，镁与盐酸反应产生氯化镁和氢气，观察到立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁和盐酸反应放出热量，说明X的溶解度随温度升高而减小，则X可能为A、B、C三种固体物质中的C。 14. 科学家近年来在“甲烷-二氧化碳高温重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）丙的化学式为___________。 （3）若反应得到了28g丙和2g丁，则消耗了8g甲和___________g乙。 （4）甲、丙和丁均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，其中最理想的燃料是___________(选填“甲”“丙”或“丁”)。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是___________。 【答案】（1）原子 （2）CO （3）22 （4）丁 （5）防止甲烷（或一氧化碳、氢气）与氧气（或空气）发生反应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，该反应前后，原子的种类和数目不变。故应填写：原子； 【小问2详解】 根据图示，可知甲为、乙为，丁为，根据质量守恒定律可知，丙为一氧化碳，其反应的化学方程式为。故应填写：； 【小问3详解】 设反应中消耗了g乙，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，，解得。故应填写：22； 【小问4详解】 甲（甲烷）、丙（一氧化碳）和丁（氢气）均具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，空气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，从环境保护的角度考虑，其中最理想的燃料是丁（氢气），是因为氢气燃烧产物是水，无污染，也不排放二氧化碳。故应填写：丁； 【小问5详解】 该反应需要隔绝空气进行，其原因是防止甲烷（或一氧化碳、氢气）与氧气（或空气）发生反应，而无法得到想要的生成物。故应填写：防止甲烷（或一氧化碳、氢气）与氧气（或空气）发生反应。 15. 工业上冶炼钢铁主要工艺流程如图所示： （1）下列常见金属矿石中能够用来炼铁的是___________(填选项字母)。 A. 铝土矿 B. 赤铁矿 C. 软锰矿 D. 辉铜矿 （2）生铁和钢是含___________(元素名称)量不同的两种铁的合金。 （3）炼铁高炉的主要原理是利用一氧化碳将铁矿石中的铁的氧化物转化为铁。若用赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （4）炼钢炉中通入氧气的目的是___________。 （5）金属资源储量有限，其保护措施有___________(写出一条即可)。 【答案】（1）B （2）碳 （3） （4）使生铁中的碳与氧气反应，降低含碳量 （5）回收利用废旧金属（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 要炼铁，矿石中需含有铁元素。铝土矿主要含铝元素，软锰矿主要含锰元素，辉铜矿主要含铜元素，而赤铁矿主要成分为Fe2O3，含有铁元素，所以所给金属矿石中能够用来炼铁的是赤铁矿。 故选B。 【小问2详解】 生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%−4.3%，钢含碳量为0.03%−2%。 【小问3详解】 赤铁矿主要成分为Fe2O3，一氧化碳在高温下能将其还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 生铁中含碳等杂质，炼钢炉中通入氧气，是为了使生铁中的碳与氧气反应，从而降低含碳量，得到钢。 【小问5详解】 保护金属资源的措施有很多，比如回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等。 16. 实验室制取氧气的方法有两种：加热高锰酸钾、在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢。 （1）用高锰酸钾制取一瓶氧气的化学方程式为___________。 （2）图2-F是扎西同学制作的简易供氧器，在供氧使用时，左瓶中可放置的试剂是___________(填序号)。 A. 高锰酸钾 B. 金属锌和稀硫酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是___________(填一条即可)。 （4）梅朵同学对气体发生装置图1-B作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图2-G所示。改进后的优点___________。 （5）甲烷是最简单的有机化合物，其密度比空气小，且极难溶于水。实验室用加热固体无水醋酸钠和氢氧化钠混合物的方法可以制得甲烷。该实验可选用的发生及收集装置是图1中的___________。 【答案】（1） （2）D （3）湿润氧气（合理即可） （4）能形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出、节约药品等 （5）AD##AE 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，图2-F简易供氧器中发生的反应在常温下进行，不符合题意； B、金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不能制取氧气，不符合题意； C、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不能制取氧气，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图2-F简易供氧器中发生的反应在常温下进行，符合题意； 故选D。 【小问3详解】 简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，氧气不易溶于水，因此水的一种作用是湿润氧气或观察氧气生成速率等。 【小问4详解】 在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：能形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出、节约药品等。 【小问5详解】 实验室用加热固体无水醋酸钠和氢氧化钠混合物的方法可以制得甲烷，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，甲烷密度比空气小，且极难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，选择的收集装置为D或E，则该实验可选用的发生及收集装置是图1中的AD或AE。 17. 实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700-750℃。 步骤：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②、③、④无明显现象(见下图) 步骤：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②、④无明显现象(见上图)。 （1）步骤将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是___________。 （2）利用电炉给铜板加热做实验，是因为金属铜有优良的___________性(一种物理性质)。 （3）步骤中③燃烧的化学方程式是___________。 （4）如图所示A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是___________(填字母，下同)：能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是___________。 【任务二】调控燃烧 （5）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请分析可燃性气体不会爆炸的原因是___________。 （6）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是___________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）导热 （3） （4） ①. C ②. A （5）温度不能达到可燃性气体着火点 （6）用湿抹布盖灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，③、④均与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 利用电炉给铜板加热做实验，是因为金属铜有优良的导热性； 【小问3详解】 步骤中③红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问4详解】 实验C中，试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：C； 实验A中酒精是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性； 【小问5详解】 这种灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，温度不能达到可燃性气体的着火点，故可燃性气体不会爆炸； 【小问6详解】 不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火。 18. 大理石的主要成分为碳酸钙(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学兴趣小组进行了如图所示的探究实验： 请分析并计算： （1）烧杯③中溶质成分除含还含有___________(填写化学式)。 （2）计算稀盐酸溶质的质量分数。 【答案】（1）HCl （2）解：设50g稀盐酸中HCl的质量为x。 50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为 解得： 则稀盐酸溶质的质量分数为 答：稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向10g大理石样品中加入50g稀盐酸，充分反应后总质量为57.8g，减少的质量即为第一次产生的CO2质量：；再向②中加入50g稀盐酸（总质量为57.8+50=107.8g），最终质量为106.7g，第二次产生的CO2质量，说明第二次加酸后，CaCO3完全反应完且稀盐酸还有剩余。因此烧杯③中溶质除了CaCl2，还有过量的HCl。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青龙县2025-2026学年第一学期期末学业水平监测 九年级化学试题 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟 答题要求及注意事项： 1.答题前，将自己的姓名、考号、班级写在答题卡上。 2.使用黑色铅笔将答案写在答题区域。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5 卷I(选择题，共20分) 一、选择题((本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国力争于2060年前实现碳中和，彰显大国作为与担当。“碳中和”的“碳”指的是 A. 煤炭 B. 碳酸 C. 炭黑 D. 二氧化碳 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 二氧化碳验满 C. 称量一定质量的氯化钠 D. 熄灭酒精灯 3. 从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 4. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸()。下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于氧化物 B. 田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为6:8:2:5 D. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个二氧化氮分子： B. 三个钾原子： C. 镁离子： D. 人体中含量最多的金属元素：CA 6. 如图实验，有关说法正确的是 A 紫色纸花不变色 B. 证明和水反应生成酸性物质 C. 长蜡烛先熄灭 D. 证明易溶于水 7. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用是由金属活动性决定的是 A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用焊锡(锡铅合金)焊接金属导线 C. 用铝合金制作门窗框架 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹 8. 化学兴趣小组同学将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，相关描述错误的是 A. 开始时铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 B. 一段时间后有气泡产生 C. 由于铁钉会与盐酸发生反应，所以不能用稀盐酸除铁锈 D. 开始时发生的化学方程式为： 9. 劳动创造美好生活。下列劳动中所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动 化学知识 A 用墨汁画画保存时间长久 常温下，碳单质化学性质稳定 B 不可用钢丝球擦拭铝制炊具 钢丝球会破坏铝制炊具表面的氧化铝薄膜 C 将铝锭压成薄片 金属具有延展性 D 海滩引水晒食盐 降温结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．加热一定量高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共8小题) 11. 回答下列问题。 （1）做实验是学习化学的重要方法。实验室有某溶液，则该溶液能使石蕊溶液变___________色，使酚酞溶液变___________色。 （2）学好化学，可以帮助我们解决生活中的一些问题。服用含氢氧化铝[]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。 （3）二氧化氯()是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可用于自来水厂的杀菌消毒处理。(氧为-2价)氯元素的化合价为___________。 12. 中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与___________同时接触而导致的，此过程表现了铁的___________性质(填“物理”或“化学”)。 （2）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （3）《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为___________。 13. 下图甲是A、B、C三种固体物质溶解度曲线图。 （1）甲图中，℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最小的是___________。将B物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的一种方法___________。℃时，将20g固体A加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g未溶解，此温度下A的溶解度是___________g。 （2）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的___________，同时烧杯中出现浑浊(此反应为放热反应)，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________。 14. 科学家近年来在“甲烷-二氧化碳高温重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）丙的化学式为___________。 （3）若反应得到了28g丙和2g丁，则消耗了8g甲和___________g乙。 （4）甲、丙和丁均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，其中最理想的燃料是___________(选填“甲”“丙”或“丁”)。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因___________。 15. 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： （1）下列常见金属矿石中能够用来炼铁的是___________(填选项字母)。 A. 铝土矿 B. 赤铁矿 C. 软锰矿 D. 辉铜矿 （2）生铁和钢是含___________(元素名称)量不同的两种铁的合金。 （3）炼铁高炉的主要原理是利用一氧化碳将铁矿石中的铁的氧化物转化为铁。若用赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （4）炼钢炉中通入氧气的目的是___________。 （5）金属资源储量有限，其保护措施有___________(写出一条即可)。 16. 实验室制取氧气的方法有两种：加热高锰酸钾、在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢。 （1）用高锰酸钾制取一瓶氧气的化学方程式为___________。 （2）图2-F是扎西同学制作的简易供氧器，在供氧使用时，左瓶中可放置的试剂是___________(填序号)。 A. 高锰酸钾 B. 金属锌和稀硫酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是___________(填一条即可)。 （4）梅朵同学对气体发生装置图1-B作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图2-G所示。改进后的优点___________。 （5）甲烷是最简单的有机化合物，其密度比空气小，且极难溶于水。实验室用加热固体无水醋酸钠和氢氧化钠混合物的方法可以制得甲烷。该实验可选用的发生及收集装置是图1中的___________。 17. 实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700-750℃。 步骤：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②、③、④无明显现象(见下图) 步骤：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②、④无明显现象(见上图)。 （1）步骤将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是___________。 （2）利用电炉给铜板加热做实验，是因为金属铜有优良的___________性(一种物理性质)。 （3）步骤中③燃烧的化学方程式是___________。 （4）如图所示A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是___________(填字母，下同)：能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是___________。 【任务二】调控燃烧 （5）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请分析可燃性气体不会爆炸的原因是___________。 （6）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是___________。 18. 大理石的主要成分为碳酸钙(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学兴趣小组进行了如图所示的探究实验： 请分析并计算： （1）烧杯③中溶质成分除含还含有___________(填写化学式)。 （2）计算稀盐酸溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $