山东省淄博市博山区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试题

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Na:23 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.垃圾是放错地方的资源，下列物品中不可回收利用的是 A,矿泉水瓶 B.果皮 C.旧报纸 D,易拉罐 如 2.居室内的绿色植物得了“软骨病”，易倒伏，可以施加的肥料是 A.CO(NH2)2 B.NH4CI C.Ca3(PO4)2 D.K.CO 3做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A.氢氧化钠 B.氧化钙 C:碳酸氢钠 D.氯化钠 4.下列实验操作不能达到实验目的的是 羊毛纤维、 条纶 浓疏酸 A.干燥H2 B.鉴别羊毛线和涤纶 少量磷 0.5g锌粉 0.5g铁粉 20℃ 20℃ 昌籴昌無 5mL10% 5mL10% 盐酸 盐酸 C.探究影响物质溶解性的因素 D.比较Zn和Fe的金属活动性强弱 5.下列特产中，富含维生素的是 A.池上红桃 B.焦庄烧饼 C.香酥牛肉干 D.糖醋鲤鱼 6.下列各组气体属于造成酸雨的一组是 州 A.C0和C02 B.S02和C02 C.NO2和SO2 D.O2和CO 下列不属于微量元素的是 A.碘 B.钾 C.硒 D.氟 8.下列有关溶液的说法正确的是 细 A.饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 B.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 D.溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散在溶剂中的过程 9. “化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物 解 中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是 A.制取氢气：Zn+H2S04==ZnS04+Ht B.制取氧气：2KMnO4AK2MO4+MmO2+O2t 初四化学试题第1页（共6页） C.制取碳酸氢铵：CO2+HO+NH3=NH4HCO3 D.制取氨气：NH4)2SO4+Ca(OHD2=CaS04+2NH3↑+2H2O 10.下列关于物质的性质和用途的表述，没有直接联系的是 A.NaOH溶于水放热，用来去油污B.生石灰能和水反应，做食品干燥剂 C.常温下碳的化学性质不活泼，用墨绘制字画 D.盐酸具有较强的酸性，用于金属表面除锈 11.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是 A.KNO3、NaCl B.CaCO3、CaCl2C.CuSO4、Na2SO4D.NH4NO3、CaO 2.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，两者溶质质量分数的描述正确的是 A.两者的溶质质量分数都变大 B.两者的溶质质量分数都不变 C.两者的溶质质量分数都变小 D.浓盐酸的溶质质量分数变小，浓硫酸的溶质质量分数变大 13.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应CM、N在生成 物中均为十2价)，生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 A.金属的活泼性N>M B.相对原子质量N>M M C.两个反应生成H2的质量：M<N D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 反应时间⅓ 14.溶液是生活中常见物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。 40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示， 下列说法不正确的是 温度/℃102030405060 降温至30°℃ 降温至20℃ 降温至10P℃ 溶解度/82132466486110 析出7g 共析出18g A A.烧杯A中的水的质量为100g B.烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D.若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g 15.右图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 A.实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排 一氧化碳 了氧化铁 净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B.硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 C.实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是 黑色粉末逐渐变成红色 D.导管末端加一点燃的酒精灯，目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 16.实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放 初四化学试题第2页（共6页） 溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测 定结果如图。下列说法正确的是 8 、一恒压漏斗 温度C 21.0 20.9 pH传感器 20.8 温度传感器 20.7 三颈烧瓶 20.6 X溶液 204060时间(9) 20.5 2040 0时间(S A.X溶液能使酚酞变红 B.040s溶液中H数量不断增加 C.6Os时溶液中存在的离子有Na*、C、OH D.可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 17.氢氧化锂的化学性质和氢氧化钠相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用做二 氧化碳的吸收剂。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A.LiOH+CO,=LiCO,+H,O B.2LiOH+CO,=Li,CO,+HO C.Li(OH)2+CO2=LiCO3+H2O D.2Li(O田3+3C02-Li(C03)3+3H20 18.《武经总要》中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾 等杂质)中提取硝酸钾。以下说法正确的是 ↑溶解度g KNO, A.淋洗硝石所用的水最好是冷水 110 B.淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 80 C.60℃时硝酸钾饱和溶液为210g -KCI D.提取硝酸钾的方法是降温结晶 20: 19.下列方法可用来淡化海水的是 0204060温度元 ①蒸馏②过滤③多级闪急蒸馏法④使海水结冰脱盐⑤膜法⑥加入明矾净化 A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.③④⑤ D.①③④⑤ 0.我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光 伏发电，②电解水获得H2,③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH,OH。下列说 法错误的是 A.反应Ⅱ属于化合反应 太阳能光伏发电 H B.太阳能属于可再生能源 HO 反应Ⅱ旷 C02 02K 反应I CH OH C.H2是理想的清洁、高能燃料 HO D.该反应能缓解温室效应 二、非选择题（本大题共7小题，共60分） 21.(7分)超细碳酸钙可用于生 CO 产钙片、牙膏等产品。利用碳化 法生产超细碳酸钙的主要流程 石灰窑 乳化泡过锦，生浆泡 碳化塔 ……多产品 示意图如右图。 石灰石 HO (1)石灰石的主要成分的化 学式为 从物质类别的角度分析其主要成分属于 (填“酸”、“碱” 或“盐”)。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应会 (填“放热”或“吸热”)。 (3)石灰窑中发生反应的化学方程式为 初四化学试题第3页（共6页） (4)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒 (⑤)该流程中可循环使用的物质是 22.(10分)同学们构建的酸碱盐知识网络如右图。A、B、C的物质类别不同，“” 表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)小明同学向稀盐酸和稀硫酸中滴入紫色石 酸碱指示剂 蕊试液，紫色石蕊试液均变为红色，使紫色石蕊 试液变为红色的微粒是 (填微粒符号)。 ① A.Fe,O 酸 (2)反应①的实验现象为. ② ③ (3)B代表的物质可能是 (写一种) (4)写一个符合反应③的化学方程式： 回⑦ a (⑤)若碱为氢氧化钠溶液，为了验证反应④能够发生，可以选用的试剂是 A.FeCla B.H2O C.C02 D.CuSO4 (⑥)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 (7)反应⑥的基本反应类型为 (8)为验证图中的反应⑦，可以选择的是 (填字母)。 A.Fe+ZnSO4 B.Fe+Cu(NO3)2 C.CO2+BaCl2 D.Ca(NO3)2+Na2CO (9)反应⑧能发生的条件是 23.(7分)粗盐中含有CaCz、MgC2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备 较纯净NaC1晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X 是 溶解过量的过量的过量的操作x厂沉淀 必 甲溶液乙溶液丙溶液 在操作Y中，用玻璃棒 →滤液 适量的，操作yNaC晶体 稀盐酸 不断搅拌的目的是 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaC2三种试剂中的一种。请你写出 一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。加入的除杂试剂NaOH溶液能否替换 成KOH溶液？ (填“能”或“不能”)，原因是 (3)沉淀中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH2、 和BaCO3。 (4)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 24.(9分)我国土壤的pH大多在4.5~8.5，由南向北土壤pH逐渐增大，大致以长江为 界，长江以南的土壤多为酸性或强酸性，而长江以北的土壤则多为中性或碱性，即“南 酸北碱”。某中学化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究 任务一：测定土壤酸碱性 (1)取一定量土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液 下列实验操作不规范的是 湿润 A.加入土壤样品B.加入蒸馏水C.测溶液酸碱性 D.测溶液酸碱度 初四化学试题第4页（共6页） 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析 出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有碳酸钠 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 (③)探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 作物 A.茶树B.樱桃C.甘草 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该 适宜的土壤p州4.5~5.55.67.07.28.5 土壤适合种植右表中的作物有 (填字母) (4)我国的土壤呈现南酸北碱的状况，南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性。 下列图像符合冲洗过程酸碱变化曲线的是 小明同学认为往土壤中加入适 量 ,可中和其酸性。写出其与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 0 0 0 0 冲洗时间 冲洗时间 冲洗时间 冲洗时间 A B D 25.(9分)铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究： I铜的用途 (1)现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和性。 (②)青铜是金属治铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。·下表中 的A和B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A是 (选填“铜”或“青铜”)。 Ⅱ铜的治炼 物质 A B (3)火法炼铜含铜的 硬度 2.5-3 5-6.6 矿石主要有黄铜矿（主要 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 成分是CuFeS2.)、孔雀石 [主要成分是Cu2(OD2C0]等。 ①若用黄铜矿炼铜，治炼过程中可能产生的空气污染物是木炭和氧化铜 (填化学式)。 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用右图装置模拟 第二步反应。根据 现象，判断出氧化铜和木炭一定 发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体放于 初四化学试题第5页（共6页） 烧杯中， 洗涤，干燥。 Ⅲ铜的锈蚀与防护 (4)铜制品长期露置在空气中会生成铜锈，其成分与孔雀石相同。小组同学根据铜锈 中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要 与空气中的 接触。若要探究“铜 一氧气 生锈是否需要与氧气接触”，右图所示实验 蒸馏水 中，只需完成 (选填字母序号)实验即 可达到实验目的。 26.(8分)小蕊同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(C)的， 他对金属铬展开以下探究。 【查阅资料】①铬同铝一样，在空气中表面能形成致密的氧化膜： ②铬在发生置换反应时生成Cr2+,含有Cr2+的溶液常显蓝色 探究I:比较铝、铬、铜的活动性。结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 (1)猜想1：A1>Cr>Cu猜想2：AICu>Cr猜想3： 【实验1】 (2)将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，观察到 说明猜想2错误。 (3)再将 (写出实验操作)，根据现象可判断猜想1正确。 探究Ⅱ；模拟工业回收硝酸铬 【实验2】某电镀厂的废水中含有 区色洛☑。图盥 加入足量 AgNO,、CuNO3和CrNO32,为了从中 电镀厂 金属甲 废水 操作a 加入足量 蓝色溶液C 回收硝酸铬晶体和贵重金属银，小蕊设计 了实验流程如右图。 →固体B 溶液 操作c (4)金属甲是 0 金属D (⑤)与操作a相同的操作是 (填“b”或“c”) (⑥)加入的乙溶液为硝酸银溶液，此时发生反应的化学方程式为 (写一个)。 ()水龙头上常常镀铬的原因是 (写一条)。 27.(10分)材料是人类赖以生存的重要物质。 (1)陶瓷、玻璃都属于」 (选填“无机”或“合成”)材料。 (2)博山素有“陶硫之乡”的美誉。陶士中的部分F©2O3与窑炉内的C0反应，转化为 F®04使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式 是 (3)工业上生产玻璃的过程中会产生含有C02的废气，可用溶质质量分数为 10%-30%的纯碱溶液吸收(CO2+Na2CO3+H2O-=2 NaHCO3)。现欲处理含2.2tCO2的废 气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） 初四化学试题第6页（共6页）