专题 5.1 （3课时）主要仪器 讲义-2026届高三化学一轮复习

专题5.1 主要仪器 时间 第_14_周 第 1-3 课时 2 025.1.5-11 课题 化学实验：仪器、装置 学习目标 1.能理解并掌握概念 ；2.培养学生解题能力3.提升应试能力 学习重难点 1．“管类” 2.分液漏斗 3.容量瓶 4.坩埚 预习任务 第8、9讲 强化热点5、6 【练8 P357-360】 【练9 P361-364】 1、玻璃管： 玻璃管： 作用：导气、冷凝（长）、平衡压强（竖） （1） （2） （3） 【思考1】作用： ； 作用： ； 作用： ； 2、冷凝管：注意进水、出水方向。 《说明》要答到对象。即：作用 + 物质。 【背】①（横）冷凝 ××； ②（竖）冷凝回流××； 【思考2】(2021年全国甲卷—27—14分) (1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______， 仪器b的进水口是_______(填字母)。 【思考3】（2021年湖北卷—18—14分） （1）实验装置中两个冷凝管 （填“能”或“不能”）交换使用。 3、滴定管 作用：①测定溶液的浓度 ②精确量取液体体积——0.01mL 3.1 观察：仪器（酸、碱）（精确度0.01mL）、0刻度在上方、操作（手势） 【记住】左手控制滴定管旋塞（酸式）或胶管（碱式），右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶里溶液颜色的变化。 3.2 指示剂：方法——确保反应完全！ （1）甲基橙（变色范围：红3.1—橙—4.4黄）（强酸滴入溶液呈弱酸性） （2）酚酞（变色范围：无8.2—10.0（微红、红）（强碱滴入溶液呈弱碱性） 说明：（1）强酸与强碱性的滴定：甲基橙或酚酞都可以（2）淀粉（滴定含I2） （3）反应物有颜色的，指示剂就是它本身，如KMnO4溶液。 3.3滴定终点判断的操作 【背】滴定终点判断：滴入最后半滴，锥形瓶溶液颜色由××变××色，且半分钟不变色。 3.4计算：用关系式、抓住守恒——“原子数目”、“电子得失”。 3.5滴定次数、数据处理：至少3次，数据相差大（一般0.20mL以上）的删去。 3.6 酸碱滴定曲线：注意突跃！（见右图） 说明：属于高频考点！ 【思考4】（2020年广州线上考）（Fe：56） （4）测定 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 中铁的含量。 ①称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L-1 KMnO4 溶液滴定 至终点。滴定反应的氧化产物为 。 滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是 （“酸式”或“碱式”）滴定管。 ② 向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为 Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V mL。该样品中铁的质量分数的表达式为 。 【思考5】（2022年广东卷—15—12分） （4）(i)移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞 溶液，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点， 消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度 为 mol·L-1。 在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定 曲线示意图并标注滴定终点（见上图）。 4、干燥管 考点：（1）名称 （2）气流方向 （3）使用条件 ( 试剂： 固体 一般装碱石灰、 CuSO 4 （无水） ) 【背】作用：（1）除去×× （2）防止空气/装置××中H2O（汽）或CO2 进入××装置（3）（定量实验）吸收H2O（气）或CO2 【思考6】分别指出干燥管在下列装置中的作用 【思考7】（2021年天津卷—15—18分）某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物． Ⅰ．制备O2 ： Ⅱ．氧化C2H5OH 该小组同学设计的氧化C2H5OH 的装置如图（夹持装置省略） （5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂． 5、漏斗 观察1—4的仪器：名称、构造。思考操作、上海题中仪器A连接胶管的作用。 【背】1-3分液的操作：静置，分层后。打开分液漏斗上口活塞，旋开旋塞（幅度由大到小），当下层液体流完，关闭旋塞，剩余液体从分液漏斗上口倒出。 “先下流后上倒”即：下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出 4分液的操作：旋开旋塞（幅度由大到小）。 注意：（1）分液漏斗液体出来的顺序 （2）使用前的第一步操作（检查是否漏水） （3）（减压）抽滤装置，下端仪器叫“抽滤瓶”抽滤装置 【背】装置作用：加快过滤速率） （4）胶管作用： 【背】胶管或虹管作用：平衡气压，使漏斗内的液体顺利滴入烧瓶） 【思考8】分别指出漏斗在下列装置中的作用 （1） （2） （3） 作用： ； 作用： ；作用： ； （4） （5） （6） （7） 作用： ； 作用： ； 作用： ； 作用： ； 【思考9】（1995年上海-32）中仪器A（右图）连接胶管的作用 。 6、pH试纸（用品）：测溶液pH，不能用水润湿！ 操作：【背】取1小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照确定溶液的pH。 6.1区分：广泛pH试纸（如1、8）、精密pH试纸（如3.2） 广泛pH试纸：读数为整数，如pH=2） 精密pH试纸：读数有1位小数数，如pH=5.5） 6.2具有强氧化性的物质（如NaClO、HClO、HNO3）不能用pH试纸测溶液的pH值！ 【思考10】 (1)（2017年全国卷Ⅲ—9） C (×) C. 测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 (2)（2015年浙江—8） A．（ × ） A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 7、容量瓶 7.1观察下图，注意规格，教材《化学·必修·第一册》介绍常用的5种规格的容量瓶。 7.2用途：配制一定物质的量浓度的溶液的精确仪器！。如：0.01mol/L。浓度大的可以不用。 7.3观察下图：配制过程（使用前的第1步操作：检查是否漏液） 【背】 注意粗体字 （1）移液前“冷却”（2）洗涤烧杯和玻璃棒“2-3次”（3）摇匀时不超过容积的“2/3”（4）定容前蒸馏水必须“沿玻璃棒”注入。同时，玻璃棒必须在“刻度线下方” （5）定容时，离刻度线“1-2cm”（6）读数必须“视线与最低凹液面水平” 【思考11】判断下列操作是否正确:(1)( × ) (2)( √ ) (3)( × ) 【思考12】（2024年全国甲卷—27） （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a重复3次，目的是避免溶质损失， 定容还需要的操作为 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 。 8．烧瓶（3+1） 8.1观察下图 圆底烧瓶 平底烧瓶 蒸馏烧瓶 （装置） 三颈（口）烧瓶 （装置） 8.2 用途与注意事项 用途：（1）容器（反应/收集/安全瓶）（2）蒸馏烧瓶——专门蒸馏时使用的容器。 注意事项： （1）所盛液体体积：1/3＜V＜2/3。 （2）三颈（口）烧瓶主要用在有机实验。 【思考13】按要求作答 9．坩埚 9.1观察下图 瓷坩埚 铁坩埚 坩埚钳 装置 9.2用途与注意事项 1、用途：加热较高温度、要求受热充分，主要在定量试验中。 如测结晶水（受热分解）、灼烧 2、注意事项：瓷坩埚不能用于强碱性物质（如NaOH），改用铁坩埚。 【思考14】（2021年湖南卷—15）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.Na2CO3的制备 (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是___D___(填标号)； A. B. C. D. 【思考15】（2015浙江—29）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定 （1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A 坩埚 ， 仪器 B 500mL容量瓶 。 10．温度计 注意：温度计水银球位置 作用：控制温度 【背】（1）蒸馏：水银球与蒸馏烧瓶支管口水平（2）控制反应液：水银球插入××液面下 【思考16】指出温度计水银球位置 （1） ； （2） ； （3） ； 【链接高考】 1、（2024年广东卷—17） （3）兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有____BD_______。 A． B． C． D． 2、（2022年广东卷—17） （2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是___C___。 3、（2024年湖北卷—18） （1）配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的__ bc ____(填标号)。 a． b． c． d． 4、（2022年山东卷—3） 关于下列仪器使用的说法错误的是 ( A ) A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 4、（2019全国III卷—27） (1)①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 (2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_BD（填标号），不需使用的分液漏斗、容量瓶（填名称）。 7 学科网（北京）股份有限公司 $