第7章探索溶解现象复习题--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、单选题 1．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A．食盐溶于水消失是食盐分子不断运动扩散的结果 B．均一、稳定的液体就是溶液 C．水、酒精和汽油都可以作溶剂 D．溶质指的是被溶解的固体物质 2．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中可能含有多种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤溶液可能是纯净物。其中错误的是 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②④⑤ 3．100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是 A．15% B．20% C．30% D．14% 4．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10% D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5% 5．10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是 A．溶液：溶质=4：1 B．溶液：溶质=6：1 C．溶质：溶剂=1：6 D．溶液：溶剂=5：4 6．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 7．如图所示是硫酸镁的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．40℃时，向50g水中加入20 g硫酸镁，形成不饱和溶液 B．硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 C．将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，所得溶液中溶质的质量分数不变 D．将100℃硫酸镁饱和溶液降温，仍是饱和溶液 8．如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 9．实验是化学的重要手段；根据实验分析不能得出的结论是 序号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 水 不溶解 ② 碘 汽油 形成紫色溶液 ③ 高锰酸钾 水 形成紫红色溶液 ④ 高锰酸钾 汽油 不溶解 A．①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B．②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 C．②③实验对比说明溶液不一定是无色的 D．②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在的 10．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 11．现有质量分数为25%的某物质的溶液若干毫升，将倒出以后，加水至原溶液质量，摇匀后，又倒出后，再加水至原溶液质量，此时又倒出，则所得溶液的溶质的质量分数 A．20% B．5% C．2% D．6.25% 12．对“100g溶质质量分数为15%的食盐溶液”的叙述不准确的是 A．100g水中溶解了15g食盐 B．将食盐和水按照15：85的质量比混合配制 C．食盐和溶液的质量比为3：20 D．100g盐水中溶解了15g食盐 13．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 下列说法不正确的是 A．②③中溶液的质量：③>② B．硝酸钾在20℃时的溶解度小于20g C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 14．x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是 A．X一定是不饱和溶液 B．Y可能是饱和溶液 C．Y的溶质质量分数一定比Z大 D．X和Z的溶质质量分数一定不相等 二、填空题 15．如图为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。 (1)C装置中植物油的作用是 。 (2)对比A、B、C三支试管中出现的现象，得出铁生锈的条件是 。 16．实验小组在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠放入等质量的水中充分溶解后的现象如图2所示，则盛放硝酸钾的烧杯是 （选填“甲”或“乙”即可）；若要从混有少量硝酸钾的氯化钠饱和溶液中提纯氯化钠，实验小组应选用的结晶法是 ；在50℃时，分别将35g的硝酸钾和氯化钠放入100g水中充分溶解后降温至20℃，溶液质量关系为 （选填“大于”“等于”或“小于”）NaCl。 17．如图是和的溶解度曲线图，据图回答问题： (1)温度为 时，和的溶解度相等。 (2)中混有少量，提纯的方法是 。 (3)时，将和的固体各分别加入到各盛有水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是 (选填“<”、“=”或“>”)。 18．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。 (1)配制溶液时，溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (2)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 g。 ②配制过程中，若其它操作正确，量水时俯视量筒读数，导致所配得溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、 “偏小”或“不变” ）。 19．如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。    (1)在t1℃时，若将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (2)现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有 （写一种即可）。 (3)若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是 。 三、实验题 20．某同学配制60g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，准备了下列实验用品： (1)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），该仪器的作用是 。 (2)计算所需碳酸钠的质量为 g。 (3)量取蒸馏水：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 (4)经检测，实验所得溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①碳酸钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (5)取10g配制好的质量分数为5%的碳酸钠溶液，稀释成质量分数为1%的碳酸钠溶液，需加水 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【解析】略 2．D 【详解】①气体、固体、液体都可以作溶质，故①错误； ②水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，故②错误； ③溶液中可以有多种溶质，但只有一种溶剂，故③正确； ④溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中，故④错误； ⑤溶液是均一、稳定的混合物，不可能是纯净物，故⑤错误。关于溶液说法错误的是①②④⑤。故选D。 3．A 【详解】解：100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量=100g×10%=10g； 100g溶质质量分数为20%的食盐溶液中溶质质量=100g×20%=20g； 混合溶液中溶质的质量分数=。 故选：A。 4．B 【详解】A、100g5% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g−5g=95g，则溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1:19，而不是1:20， 错误； B、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为，可制得该溶液，正确； C、原溶液中溶质质量为100g×5%=5g，再加入5g氯化钠后，溶质质量变为5g+5g=10g，溶液质量变为100g+5g=105g，此时溶质质量分数为，错误； D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数不变，仍为5%，而不是2.5%，错误。 故选B。 5．B 【分析】10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃的饱和溶液若含100g水就应含溶质20g，所得溶液质量为120g； 【详解】A、溶液质量与溶质质量比=120g：20g=6：1，故A错误； B、溶液质量与溶质质量比=120g：20g=6：1，故B正确； C、溶质质量与溶剂质量比=20g：100g=1：5，故C错误； D、溶液质量与溶剂质量比=120g：100g=6：5，故D错误。 故选B。 6．C 【详解】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。故选C。 7．C 【详解】A、由图可知，40℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，则该温度下，向50g水中加入20 g硫酸镁，只能部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； B、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； C、将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，升温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，符合题意； D、由图可知，大约80℃时，硫酸镁的溶解度最大，故将100℃硫酸镁饱和溶液降温，溶解度先增加，先变为不饱和溶液，不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确； B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确； C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确； D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。 故选D。 9．D 【详解】A、①②对比可知，碘难溶于水，能溶于汽油，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项不符合题意； B、②④对比可知，碘能溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油，说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，该选项不符合题意； C、②③分别形成紫色溶液、紫红色溶液，说明溶液不一定是无色的，该选项不符合题意； D、②③分析可知，碘能溶于汽油，高锰酸钾溶于水，溶质分别是碘、高锰酸钾，碘是由碘分子构成的，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，说明溶质在溶剂中有的以分子形式存在，有的以离子形式存在，该选项符合题意。 故选D。 10．D 【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误； B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误； C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误； D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。 故选D。 11．D 12．A 【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。溶质质量分数为15%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是15：100，或溶质和溶剂的质量之比为15：85。 【详解】A、15%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了15g食盐，而不是100g水中溶解了15g食盐，故A选项叙述错误； B、将15g食盐溶解在85g水中所得的溶液，溶质和溶剂的质量比是15g：85g，即食盐和水按照15：85的质量比混合配制15：85，故B选项叙述正确； C、100g溶质质量分数为15%的溶液中，溶质与溶液的质量比为15：100，即食盐和溶液的质量比为3：20，故C选项叙述正确； D、由分析可知：100g食盐溶液中溶解有15g食盐，故D选项叙述正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查了对溶液中溶质的质量分数的理解和应用。 13．B 【详解】A、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③>②，故选项说法正确； B、①可知硝酸钾在20℃时50g水可以溶解10g溶质，由于溶解度是100g溶剂溶解的质量，所以硝酸钾在20℃时的溶解度大于20g，故选项说法错误； C、②图中还有固体剩余，是20°C时的饱和溶液、④图中还有固体剩余，所以是10°C时的饱和溶液，由②③可知，升温能使未溶解的固体溶解，所以硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以②＞④；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③>②，所以③＞②＞④，故选项说法正确； D、由②③可知，升温能使未溶解的固体溶解，所以硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法正确。 故选B。 14．D 【详解】根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。 【点睛】A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确； B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确； C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确； D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。 15．(1)隔绝氧气溶于水 (2)水、氧气共同作用 【详解】（1）植物油密度比水小浮在上方，氧气不溶于植物油，植物油就防止氧气溶于水； （2）由 AB 对比得结论，铁生锈需要有水，BC 对比得结论铁生锈需要有氧气，则综上：铁生锈需铁与水和氧气共同作用。 16． 乙 蒸发结晶 小于 【详解】根据曲线图可知，在20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以，在固体相等、水相等的前提下，硝酸钾没有溶解完，对应乙烧杯；氯化钠溶解度随温度升高变化不明显，则提纯氯化钠用蒸发结晶；根据溶解度曲线可知，从50℃降温至20℃时，两物质的溶解度均减小，所以依照20℃时的溶解度进行比较分析，因为给定水的质量均为100g，只需拿35g固体质量与两物质的溶解度进行比较，发现35g小于氯化钠的溶解度，大于硝酸钾的溶解度，因此，35g氯化钠全溶解了，35g硝酸钾没有完全溶解，所以最终得到的硝酸钾溶液的质量小，氯化钠溶液的质量大。 17．(1)t℃ (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)= 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，即t℃时，和的溶解度相等； （2）硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，则中混有少量，提纯的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液)； （3）时，硝酸钾的溶解度＞40g，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解度40g氯化钾，达到饱和状态，将和的固体各分别加入到各盛有水的两个烧杯中、充分搅拌后，都能将20g溶质完全溶解，恰好得到氯化钾的饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液，所得两种溶液的质量大小关系是=。 18．(1)搅拌， 加速溶解 (2) 25 偏大 【详解】（1）溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （2）①稀释前后，溶质质量不变，设需要质量分数为6%的NaCl溶液的质量为x，则6%x=50g×3%，解得x=25g。 ②若量水时俯视量筒读数，则实际量取的水的体积偏小，则会导致所配得溶液中溶质的质量分数偏大。 19．(1)62.5 (2)增加氯化钾(增加溶质)或恒温蒸发溶剂 (3)冷却热的饱和溶液/降温结晶 【详解】（1）据图可知，t1℃时 KNO3的溶解度是25g，即t1℃时100g水最多溶解硝酸钾25g，则50g水最多溶解硝酸钾12.5g，所以在t1℃时，将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量=12.5g+50g=62.5g。故填：62.5。 （2）t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法，即增加溶质或减少溶剂。所以具体方法是可以增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）。故填：增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）。 （3）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，所以若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。故填：冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。 20．(1) 玻璃棒、量筒 搅拌，加快碳酸钠固体的溶解速率 (2)3 (3)胶头滴管 (4)①③ (5)40 【详解】（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是：玻璃棒；玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，故填：玻璃棒、量筒；搅拌，加快碳酸钠固体的溶解速率。 （2）所需碳酸钠的质量为，故填：3； （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线，故填：胶头滴管； （4）①碳酸钠固体不纯，称得碳酸钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小； ②量取水时，俯视读数，读数偏大，则量取水的体积偏小，则配制溶质质量分数偏大； ③称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，称得碳酸钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小； ④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，则溶质质量分数不变； 故填：①③； （5）溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后质量分数为1%的碳酸钠溶液质量为x，则，x=50g，因此加入水的质量为50g-10g=40g，故填：40。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $