甘肃省陇南市西和县联考2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、成名高中高二期末统一检测考试化学试卷 考试时间：75 分钟 满分：100 分 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．(3分)“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是( ) A.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B.图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D.浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 2．(3分)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.碳的基态原子轨道表示式： B.的结构示意图： C.NaH的电子式： D.次氯酸的结构式：H-O-Cl 3．(3分)2023年诺贝尔化学奖授予MoungiG.Bawendi、LouisE.Brus和AlexeyI.Ekimov，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基（-COOH）、羟基（-OH）等官能团。下列说法错误的是( ) A.碳量子点具有酸性 B.碳量子点水溶性好与分子间氢键有关 C.碳量子点与金刚石互为同素异形体 D.碳量子点中存在杂化的碳原子 4．(3分)下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用 C.使用漂白粉给自来水杀菌 D.浓溶液有臭味 5．(3分)氢是清洁能源，硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应机理如图所示。 下列说法正确的是( ) A.此过程的反应说明B的电负性大于H的电负性 B.若用代替，至多生成3种气体产物 C.已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行 D.该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率 6．(3分)纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图.下列说法不正确的是( ) A.选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B.推测纳米碗中含5个五元环 C. D.该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤 7．(3分)下列实验装置不能达到相应实验目的的是( ) A测定中和反应反应热 B直接蒸干饱和溶液制晶体 C证明为弱碱 D排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A.A B.B C.C D.D 8．(3分)对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是( ) A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 9．(3分)一种等离子体材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知基态W原子的s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍；X只和W同周期，基态X原子核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍，Z的氯化物分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是( ) A.元素的电负性：X>W>Z>Y B.分子的空间结构为V形，是含有极性键的极性分子 C.简单离子半径：Y>Z>X D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z 10．(3分)微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法不正确的是( ) A.电解过程中，Pt电极为电解池的阳极 B.燃料电池工作时，电极A的电极反应式为： C.燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 D.理论上，图1中每生成，图2中生成标准状况下的体积是 11．(3分)下列对图像变化的描述正确的是( ) A.图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B.图2中t₁时刻，反应已达平衡状态 C.图3表示反应在压缩容积时速率变化情况 D.图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应 12．(3分)热电化学电池，也称热电池，是一种电化学系统。热电化学电池由两个相同的电极和含有氧化/还原电对的电解液组成。一种以和的混合溶液为电解液的热电化学电池工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.电极Y为负极，发生还原反应 B.外电路中，电流由电极X经过导线流向电极Y C.电池工作时，向电极Y移动 D.正极的电极反应式为 13．(3分)一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零）。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 、0.3 和0.08 ，则下列判断合理的是( ) ① ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 ③X和Y转化量之比为1：1 ④的取值范围为 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 14．(3分)常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：（的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是( ) A.曲线I代表的沉淀溶解曲线 B.常温下， C.加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D.的平衡常数 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(本题 15 分)有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。 已知：①基态X原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等； ②Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同； ③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸； ④M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。 回答下列问题： （1）基态乙原子的核外电子排布式为_______；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符表示）。 （2）X、Y按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，含有的化学键类型为_______。 （3）某元素的电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。 （4）Z与M形成的化合物为气体，其分子式为，每个原子最外层都达到8电子结构，写出其结构式：_______。 16．(14分)硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布图为_________。 （2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。还原的反应如下： 反应1：，； 反应2：，； 反应3：，。 ①对于上述三个反应，下列说法合理的是_________（填选项字母）。 a.升高温度会提高的平衡转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行 c. d.可以代替还原 ②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应： 反应4：； 反应5：。 则_________；在_________（填“高温”或“低温”）下有利于反应5自发进行。 （3）向刚性密闭容器中充入和，在催化剂A、催化剂B的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应时测得转化率、选择性[选择性]与温度的关系曲线如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）： 在催化剂A的作用下，表示转化率与T的关系曲线是_________（填“X”或“Z”）。 （4）向温度恒为的刚性密闭容器中充入和，发生反应3、反应4、反应5，起始压强为，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则的物质的量为_________，用分压表示反应3的平衡常数_________（用含的代数式表示）。 17．(15分)琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 (1)环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色__________。 (2)已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的=__________。 (3)该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是__________（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：__________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2：__________，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 (4)该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a.称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b.移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c.重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液VmL。 ①的酸性标准溶液应盛装在__________（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为__________。 ③该样品中含量为__________（用m和V表示）。 18．(14分)工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图： 已知：①难溶于冷水，易溶于热水； ②； ③，； ④生成氢氧化物的如下表。 物质 开始沉淀的pH 2.7 6.2 完全沉淀的pH 3.7 8.5 回答下列问题： (1)Fe的原子结构示意图___________。 (2)“浸取”时PbS反应的离子方程式为___________。 (3)“调pH”的范围是___________。 (4)“沉降”时加入___________(填“冰水”或“热水”)，结合平衡移动解释原因___________。 (5)“沉淀转化”反应的平衡常数___________。 (6)工业上可以直接电解“浸取”后的溶液来获取Pb（假设其他成分不参与电解），原理如图所示： ①石墨Ⅰ电极的电极反应式为___________。 ②当有41.4gPb生成时，通过质子交换膜的为___________。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C B B B C A C 题号 11 12 13 14 答案 A B B D 15. （1）答案：； 解析： （2）答案：；离子键和（非极性）共价键 解析： （3）答案：；V形 解析： （4）答案： 16．答案：（1） （2）bd；；高温 （3）X （4）0.6； 解析：（1）为14号元素，其基态原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为。 （2）①a.反应1、2、3均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，a错误； b.锌、硅都会和氧气反应，故还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确； c.液态锌单质变为气体为吸热过程，导致反应放热增多，放热的焓变为负值，则，c错误； d.为活泼金属，可以代替还原，d正确； 故选bd； ②根据盖斯定律，反应（反应4）反应5，所以；反应5的，，根据，该反应在高温自发进行。 （3）图中催化剂A、B曲线均不重合且趋势相同，可知反应3、4、5均未达到平衡，从速率角度分析，温度升高，反应速率加快，转化率增大，故曲线X表示催化剂A作用下转化率与T的关系。 （4）设平衡时反应3中转化的物质的量为，反应4中转化的物质的量为，反应5中转化的物质的量为，列三段式： 平衡时，，，，，根据起始压强为，平衡后总压强为，的分压为，则，，故，，，，，，，气体总物质的量为，则反应3的平衡常数。 17．答案：(1)由紫色变为无色 (2)Ⅱ；1000 (3)；会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸能和形成配合物 (4)a；当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色； 解析： 18．答案：(1) (2) (3) (4)冰水；，反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动生成 (5) (6)；0.4 解析：（1）Fe为元素周期表中第26号元素，其原子结构示意图为； （2）“浸取”时PbS和在盐酸中发生氧化还原反应生成S、、，加入的促进反应正向移动生成进入溶液，故离子方程式为； （3）加入调，使转化为除去，但不能影响溶液中的铅离子，所以调范围； （4）“沉降”时是为了把溶液中的转化为沉淀，即需要让吸热反应逆向移动，所以需要用冰水降温处理； （5）沉淀转化时发生反应的方程式为，平衡常数； （6）①根据电解池装置图，穿过质子交换膜从左室进入右室，则石墨Ⅰ电极为阴极，浸取液在电极上发生还原反应得到Pb，电极反应式为； ②41.4gPb的物质的量为，根据电极反应式，当生成0.2molPb时，转移0.4mol电子，则通过质子交换膜的为0.4mol。 学科网（北京）股份有限公司 $