浙江省宁波荣安实验中学2024-2025学年高一下学期6月学考模拟卷化学试题

宁波荣安实验中学2024学年第二学期6月学考模拟 高一年级化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，本试卷满分100分，考试时间60分钟 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸的规定位置。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，CaO属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 2. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 3. 阿伏加德罗常数的单位是 A. NA B. mol C. mol-1 D. 没有单位 4. 反应中，氧化剂是 A. B. HCl C. KCl D. 5. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蛋白质溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. H2O2 B. MgCl2 C. CH4 D. NaF 8. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 四氯化碳的分子结构模型： D. 次氯酸分子的结构式： 10. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B. 甲烷和乙醇均能发生取代反应 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D. 除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 12. 某城市的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是 地点 a b c d pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3 A. a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区 B. b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水 C. c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体 D. d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2 13. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，其中W原子L层电子数是K层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 单质的氧化性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. Y与X形成的化合物常温下不溶于水 14. 已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 15. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B. 100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C. 标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 17. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法引导 示例 A 了解钋(84Po)元素的性质 预测 依据钋(84Po)元素在周期表中的位置，推测其原子结构和性质 B 探究钠与水反应 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 C 了解抗坏血酸的化学性质 化合认识有机物的一般思路 依据抗坏血酸的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 D 认识酸的本质 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐的某些性质，如： A. A B. B C. C D. D 18. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进行到5min时，该反应还未达到平衡 B. 反应的化学方程式为 C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.02 D. 在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 19. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 20. 下列实验方法能实现实验目的的是 实验目的 实验方法 A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究化学反应限度 取3mL0.1mol/LFeCl3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）①重晶石的化学式_______； ②氨气的电子式是_______。 （2）工业上常用“吹出法”提溴，其中用氯气氧化海水中溴离子步骤的离子方程式为_______。 （3）生物实验室常用甲醛(福尔马林)溶液保存生物标本的原因是_______。 22. 乳酸能有效地促进肠道对营养物质的吸收，2分子乳酸形成六元环酯X，反应过程如下： 请回答： （1）乳酸中的官能团名称是_______。 （2）六元环酯X的分子式是_______。 （3）上述反应过程的反应类型是_______。 （4）2分子乳酸反应还可以生成另一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为 ②含有三种含氧官能团 请完成生成Y的化学方程式：_______ 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）炉渣中红棕色物质的化学式：_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B. 氧化：发生的化学方程式为 C. 吸收：试剂X宜选用 D. 工艺优点：产出副产品，减轻对环境污染 （3）煅烧过程中发生的反应方程式：_______。 （4）在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质：_______。 24. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，而粗Ti是由金红石()为原料生产的，再进行提纯得到纯Ti，下列是科高化学小组设计的实验流程： 已知：钛(Ti)常温下不与酸、碱反应，而在高温下能被空气氧化，则常温下可以用稀硫酸除去粗Ti中含有的少量Mg，并根据消耗一定浓度稀硫酸的体积测定粗Ti中Mg的质量分数。 （1）用浓硫酸配制所需浓度的稀硫酸时，不需要用到_______(填字母序号)。 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 分析天平 D. 容量瓶 （2）在稀有气体氛围和高温下，用Mg与反应可得到粗钛，其中稀有气体氛围的作用是_______。 （3）在高温下，向金红石与碳的混合物中通入氯气，得到和一种可燃性气体，其反应的化学方程式为_______。 （4）若配制稀硫酸定容时俯视刻度线(其他操作均正确)，所得硫酸的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）下列关于该流程的说法错误的是_______(填字母序号)。 A. 可以在氛围和高温条件下，Mg与制得粗Ti B. 在加热时，Ti与稀硫酸反应生成的产物中Ti元素的价态可以是 C. 该流程中Ti的冶炼方法在工业上是典型的置换法 D. 二氧化钛在高温下可以只与碳反应生成一氧化碳和钛 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 宁波荣安实验中学2024学年第二学期6月学考模拟 高一年级化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，本试卷满分100分，考试时间60分钟 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸的规定位置。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）甲醛(福尔马林)能使标本本身以及微生物的蛋白质变性，从而起到防腐作用 【22题答案】 【答案】（1）羧基、羟基 （2） （3）取代反应或酯化反应 （4）+H2O 【23题答案】 【答案】（1） （2）ABD （3） （4）取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 【24题答案】 【答案】（1）C （2）用作保护气，防止Ti被氧化 （3） （4）偏大 （5）AC 【25题答案】 【答案】（1）176 （2） （3）70.4% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $