江苏省盐城市、南京市2025-2026学年高三上学期期末调研测试化学试卷

盐城市、南京市2025-2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学 2026.01 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2、本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架QMO领域作出杰出贡献的三位科学家。MOF5 含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获C02。下列不属于主族元素的是 A.Zn B.C C.H D.O 2.泡沫灭火器的反应原理为Al2(S03十NaHC03=2A1(OD3N+3Na2S04十6C02↑。下列说 法正确的是 A.A13+的结构示意图为1028 B.中子数为8的碳原子表示为C C.NaHCO3中既含离子键又含共价键 D.CO2的空间构型为V形 3.配制0.05 mol-L-I Na2C03溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 未知 度 河盐 A.溶解 B.定容 C.滴定 D.读数 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有还原性，可作漂白剂 B.MgO熔点高，可作耐高温材料 C.NH4HCO3受热易分解，可作氮肥 D.SiO2是酸性氧化物，可作光导纤维 阅读材料，完成下列5~7小题： 氨是生产其他含氨化合物的重要原料。工业上用氨气和氨气在高温高压和催化剂存在下合 成氨。氦氧化制备硝酸、肼（常温下为液体，撚烧热为622.2ko)。液氦可以电离成NH和 NH2:纳和液氦反应生成NaNH2,同时放出H2:Cu(OD2溶于巍水后得到深蓝色[CuN)4(OH田2 溶液，加入稀疏酸又转化为蓝色[CuH2O)4]SO4溶液。 5.下列说法不正确的是 A.键角：NH>NH B.第一电离能：1(O)PlIQ) C.NH、N甘中N原子轨道的杂化类型相同 D.N2还原为NH3时，N2断裂c键和π键 高三化学试卷第1页共6页 6.对于反应2g十3g高温2NI6(g△H,下列说法正确的是 能化剂 A.上述反应的△D0 B.上述反应的平衡常数KcC c2(NH3) C.每生成标况下22.4LN3,转移3mole D、该反应属于自然固氮 7.下列化学反应表示正确的是 A.氨催化氧化：4Ng十702继4N02十60 B.钠和液氮反应：Na十NH=NaNH2+H2t C.肼的燃烧：NH4①十02(g)=N2(g)十2H20)△H=-622.2kJmo1 D.氨水溶解Cu(O02:C2++4N旺H20—[CuN)]2++4H20 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A.Nacl(ad)o2→NaHCO0的△yNaC0s的 B.Ca(CIO)(aHCIOCk C.CuS04 )NaO包C0H2悬浊液雕灌-Cu D.e6间毫整S0@RS0(倒 9。化合物2是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下： OH 浓疏酸，△ COOR COOH O-CH 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY最多能与2 nol NaOH发生反应 C.Z分子与足量H2加成后产物中有4个手性碳原子 D.Z在水中溶解度比X的大 电极A 电极B 10.一种熔融碳酸盐撚料电池原理如题10图所示。下 用电器 列有关该电池的说法正确的是 C0+H2 A.电极A为正极 C03- B.电极B上发生还原反应 C.电池工作时，CO3向电极B移动 D.电极A上2参与的电极反应式为： 刃脱水 H2+20T-2e=2H20 C02+H20 题10图 高三化学试卷第2页共6页 11.室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 形成原电池加快化 A 向2mL0.1molL1的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴 入2滴0.1moL1的CS04溶液，产生气泡的速率增大 学反应速率 向2mL0.1molL-Na2S浴液中滴加几滴澳水，振荡，产 B 氧化性：B>S 生淡黄色沉淀 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体充 1-溴丁烷发生了消 C 分水洗后，再通入酸性MnO4溶液中，溶液褪色 去反应 用pH试纸分别测定CHaCOONa浴液和NaNO2溶液pH, 结合H能力： D CHaCOONa溶液pH大 CHCOO >NO2 12. 室温下，锰钴渣（含F、Mm、Co等的氧化物）用疏酸酸没后，提取金属元素的过程如下 所示。 Na2C03溶液 Na2S溶液 漫取液 沉铁 沉钴 →MinSO滤液 ReOOH Cos 已知Kp[Co(O田2]=10~16，Km(CoS)=10-2。下列说法不正确的是 A.Na2C03溶液中：cH+cHC03)+2cHC0)=cOH) B.“沉铁”时可能发生的反应为2Fe3+3C0?+H20一2Re00Hl十3C02个 c(S2 C.“沉储"后溶液中：c0≥0 D.沉铁”和沉钴”后的滤液中一定存在：c汉铁QNa)<c汉钻Na) 13.丙烷与适量C02混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应IC3Hs(g)=CsHs(g+H(g) △=+124.8kmol-1 反应IC02(g+2(g=C0g)+H0(g)△H=+41.2kmol 1.0×10Pa条件下，4 molCaH3和1molC02反应 达平衡状态时，体系中C2H8、CH6、H2、C02 80 C0和氏0的体积分数随温度变化如题13图 受 60 所示（不考虑副反应对CH6、、C0和氏0 6 体积分数的影响)。下列说法正确的是 0 A.曲线c表示CH6 30 B.850℃反应达平衡状态时，反应平衡常数 2 K-0.25 C.其他条件不变，再充入CH3可以提高 400 600 800850 1000 C3压的平衡转化率 TIK D.减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 题13图 高三化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)金纳米团簇作为一种新型材料备受关注。从精炼铜的阳极泥中回收金(Au)的流程如 下所示： 稀H2S04O2硫脲 HR 盐酸 Fe粉 阳极泥 漫取 然取 反萃取 置换 Au 已知：①硫脲[CSNH]易溶于水，具有还原性。②Kp(AuOH)=5.0x106 ()“浸取”时，硫脲作为配位剂。 ①阳极泥中Au转化为Au[CSN22的离子方程式为▲_。 ②加入适量Fe2(SO可提高Au的漫取率。其它条件相同，Au没取率和溶液中cFe3) 的关系如题14图1所示。当cFe3>3.0gL1时，Au漫取率随cFe)增加而下降 的原因是▲。 100 860 80 40 60 40 3 4 PR c(Fe1+)/g:L-1 题14图-1 题14图-2 (②)“萃取”时，用R作为萃取剂提纯一定浓度的Au[CSCN旺2溶液，原理如下： Au[CSQN2+HR章Au[CSCN2R(有机相十 @实验测得一定条件下Au萃取率]1 和溶液pH的关系如题14图-2所示。 当溶液pH为4.5时苯取率最高的原因是▲。 ②已知一定条件下，R萃取A如*的分配系数[A史 c冰n(Au*)） 为3。该条件下，向25.0mL 10.0 mg-L-1Au'没取液中加入25.0mLHR浴液，充分 萃取后水相中Au浓度为▲mgL。 3③)“置换”后，除去金粉中所含金属杂质的物理方法为▲ (④一种最稳定的负载型纳米金团簇分子具有完美的对称性， 其结构如题14图3所示，该金团簇分子中有▲种不 同化学环境的金原子。 题14图-3 高三化学试卷第4页共6页 15.(15分)化合物E具有良好的抗肿痛和抗菌活性，其一种合成路线如下： Br Br Br2.CH2Cl2. 1)SOCI2 COOH COOH 2)OCH OCH H.CO HCO AICl3,CH2Cl2 A Br BHgDMS,THF CuCl,NaH H:CO HO (I)A分子中含氧官能团名称为▲一。 (②)C→D反应类型是▲。 (3B S0CkX2CXC中有iC生成。则X的结粕简式为 (4写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①含两个苯环，能发生银镜反应、能与FC溶液发生显色反应： ②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 (⑤)已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时， 新的取代基主要取代在羧基的间位。 写出以 为原料合成 的合成路线流程图（无机试剂和流程中的 CH 有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(16分)铁的化合物种类繁多。 (1)F元素在化合物中常表现+2、+3两种价态。从核外电子排布的角度， 分析说明Fe+比Fe*稳定的原因▲一。 (2)将光亮的铁钉放入冷的浓疏酸中（如题16图所示），铁钉表面生成白色 浓疏酸 固体，经检验为硫酸盐。设计实验证明白色固体是FSO4,且一定 铁钉 不含F2(S0g)3。请补充实验方案：在手套箱（隔氧设备）中，▲。 题16图 (必须使用的试剂：K3F(CND6溶液（与Fe2+反应生成蓝色沉淀）、KSCN溶液、蒸馏水)} (3)向Fe2(SO3溶液中逐滴加入少量Na2SO,溶液。观察到有红褐色沉淀生成，振荡后沉 淀消失，最终溶液呈浅绿色。 ①上述实验中，总反应的离子方程式为▲· ②生成红褐色沉淀的反应为2Fe3++3S0分+6H20一2F(OD,↓+3HS03。其平衡常 数K与KFe(OHD]、K1H2SO3)K2CHSO)的代数关系式K=▲。 ③振荡后红褐色沉淀消失的原因是▲。 (4)取1.00gFe2(S0)3(摩尔质量为400gmol)的样品完全溶于水，配成100mL溶液。取 25.00mL溶液滴加过量SnC2溶液(Sm2+将Fe3+还原为Fe2,充分反应后，除去过量的 Sn2+,用0.0100moL-1K2C20,浴液滴定至终点，消耗K2Cr20,溶液20.00mL。则样 品中F2(SO)3的质量分数为▲_（写出计算过程）。 已知：6e2++C202+14Hrt=6Fe3++2Cr3++7H20 高三化学试卷第5页共6页 ·(15分)乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯(C2Hs00CC00C2s)热催化加氢 制备。 I.制备草酸二乙酯。以C2HsONO、C0为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机 理如题17图-1所示。 (I)反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为▲。 CHsONO NO (2)制备草酸二乙酯的总反应方程式▲。 (3)利用生成的NO,并在反应器中加入O2、 COOCHs Pd PdOCEs CH ONO C2HsOH可实现原料CHsONO的再生和 CooC2Hs NO 继续循环反应，反应原理为： C2H300℃ OC2Hs 4NO+02+4C2HsOH-402H5ONO+2H20. 在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量 CH3OoC co OC2Hs 之比大于4，其可能原因为▲一。 题.17图-1 Ⅱ.制备乙二醇。主反应为： 反应1：C2Hs00CC00C2Hs(g)十2H2(g)=HOCH2C00Cs(g)+C2sOH(g) △H1=-102 kJmol1 反应2：HOCH2C00C2Hs(g)+2H(g)=H0CH2CH2OH(g)+C2HsOH(g) △=49.6 kJ-mol-1 (4)反应C2H00CC00C2Hs(g)+4H(g)=HOCH2CHOH(g)+2C2sOH(g)的 △H=▲k5moll (⑤)其它条件相同，将含一定量C2H5OOCC0OC2、H2混合气体以一定流速通过装有催 化剂Cu(C、CySi02的反应管，出口处检测到C2 Isoocc00C2s的转化率和 H0CHC00C的选择性[_mOCH,C00C) BR(CHsOOCCOOC2Hs) 义100%]随压强的变化曲线如 题17图-2所示。 100[ 100 80 80 COOCEs 60 CQOCHs CH,OOCCOOCHs 60 CH,OH 90 ·-H0CHC00CH .40 CH,OH Cuo Cut 20 20 0 0 Si02钱徐m 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 反应压强MPa 题17困-2 题17图-3 ①在1.0~1.5MPa,随着压强增大，C2Hs00CC00C2转化率逐渐上升、H0CH2C00C2Hs 选择性逐渐下降。其原因是▲。 ②Cu(Cǔ°、Cu)/Si02催化机理如题17图-3所示。催化剂中Cǔ°含量过多或过少，反 应速率都会变慢。其原因是▲。 高三化学试卷第6页共6页 盐城市、南京市2025-2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分 1.A2.C3.A4.B5.B6.C7.C8.D9.A10.B 11.D12.D13.B 二、非选择题：共4题，共61分 14.(15分) (I)D4Au+O2+8CS(NH2)2+4H+-4Au[CS(NH2)2+2H2O (2分) ②Fe3+氧化CSNH2,CSNH2浓度下降，Au浸取率下降 3分) (2)①pH小于4.5时，pH升高，cH)降低，苯取正向进行程度增大，导致Au萃取率增大： pH大于4.5时，pH升高，溶液中c(OH)升高，Aut和OH结合生成AuOH,导致金的 萃取率下降 (3分) ②2.5 (3分) (3)用磁铁吸引 (2分) (4)3 (2分) 15.(15分) (1)搬基、醚键 (2分，答对1个得1分) (2)还原反应 2分) (3)4,c0 (3分) (3分) (5) CH COOH CH KMnO/H 2)○-cH AICh,CH2Cl CH BHDMS,THF CuCI,NaH (5分) 16.(16分) (I)Fe3+价电子排布式为3d5,处于半满状态，Fe2+的价电子排布式为3d,Fe3+比Fe2+稳定 (3分) (2)取出铁钉，刮取铁钉上的少量固体，用蒸馏水溶解，取少量溶液，加入KF(C)s溶 液，有蓝色沉淀生成：另取少量溶液加入KSCN溶液，无明显现象 (4分) (3)①2Fe3t+S03+H20=2Fe2++So3+2Ht (2分) K品 KIFe(OH)]K-(H-SO)K(HSO) (2分) ③Fe3+氧化四价疏[SIV)使溶液的酸性增强，Fe(OH)3沉淀溶解 (2分) (4)n(K2Cr20)=0.0100moL-×20.00×10-3L=2.000x10-mol (1分) 根据题意得：3Fe2(S04)3~6Fe3+~6Fe2+~K2Cr207 3 2.000×10mol x=6.000×10mol (1分) 样品中Fe,S0s的质量分数=6.00x10molk400morX10025x100%=96.09%1分)】 1.00g 17.(15分) (1)0、+1、+2 (2分，答对1个得1分，见错不得分) (2)2CzHsONO+2Co-PdCzHO0CCooczHs+2NO (2分) (3)过量的O2氧化催化剂Pd,使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO,影响C2 HsONO的再 生和后续循环反应 (2分) (4)52.4 (3分) (⑤)①增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H50OCC0OC2H5转化率逐渐上升：反应 2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降(3分) ②Cu°含量过多，Cu吸附C2HsOOCCooC2的量少：Cu含量过少，Cu°吸附H的量 少，生成H的量减少：两者都会使反应速率变慢 (3分) 说明：本卷中所有合理答案均可参照给分