精品解析：河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2025-2026学年高二上学期学业水平模拟考试化学试题

绝密★启用前 CGSG2025-2026学年第一学期学业水平模拟试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分每题。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 2. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 3. 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为 A. B. C. D. 4. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 明矾可作净水剂 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 卤水点豆腐 D. 草木灰去油污 5. 某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性，其电池反应为，下列说法错误的是 A. 放电时，向Zn极移动 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，被氧化 D. 充电时，阴极附近pH增大 6. 工业上电解NO制备，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 在电解池内电路中电子由电极甲流向电极乙 B. 阴极上发生还原反应，电极反应为 C. 为使电解产物全部转化为，需补充物质A为 D. 电池两极上分别生成甲是，乙是 7. 用惰性电极电解的水溶液，当阴极质量增加ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况下)、则M的相对原子质量是 A. B. C. D. 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 9. 稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 10. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解 11. 下列叙述可说明属于弱酸的是 A. 能与水以任意比互溶 B. 溶液中约为 C. 能与溶液反应，产生气体 D. 溶液能使紫色石蕊溶液变红 12. 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ） A. 电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B. 电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应 D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 13. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A. 将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B. 将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 14. 同温、同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是 A. 饱和食盐水 B. CuCl2溶液 C. CuSO4溶液 D. NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。 （2）导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________； （4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 （5）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是___________(填增大，减小或不变)。 16. 物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）的溶液的约为10.0，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 （2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在___________中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目的是___________。 （3）溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=___________［已知：25℃时，］ （4）我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol／L［已知］，此时___________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 （5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 ， ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的顺序是___________(填序号)。 ②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的主要离子方程式___________。 17. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空。 （1）如图1、图2是常见仪器的部分结构，图1仪器名称是______，若要量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液，应选择______(填仪器名称)。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，滴定终点判断方法______。 18. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ. Ⅱ. ： Ⅲ. ： Ⅳ. 。 ①反应①的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②反应Ⅳ的=___________。 （2）以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ.。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．当2个键断裂，同时断裂一个键 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． E．体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 CGSG2025-2026学年第一学期学业水平模拟试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分每题。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 2. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 3. 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据盖斯定律可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5； 故选A。 【点睛】 4. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 明矾可作净水剂 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 卤水点豆腐 D. 草木灰去油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可净水，涉及盐类水解，A错误； B．氯化铵溶液是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应，涉及盐类水解，B错误； C．卤水点豆腐，涉及蛋白质胶体聚沉，不涉及盐类水解，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，D错误； 故选C。 5. 某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性，其电池反应为，下列说法错误的是 A. 放电时，向Zn极移动 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，被氧化 D. 充电时，阴极附近pH增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据蓄电池总反应可知，放电过程中，Zn作负极，发生失电子的氧化反应，作正极，发生得电子的还原反应； 【详解】A．原电池放电过程中，阴离子向着原电池负极，即Zn电极移动，A正确； B．根据题干信息，Zn-NiOOH蓄电池的电解质为强碱性，电极反应式：，B错误； C．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，C正确； D．充电时，阴极负极电极反应式：，阴极附近pH增大，D正确； 答案选B。 6. 工业上电解NO制备，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 在电解池内电路中电子由电极甲流向电极乙 B. 阴极上发生还原反应，电极反应为 C. 为使电解产物全部转化为，需补充物质A为 D. 电池两极上分别生成甲是，乙是 【答案】D 【解析】 【分析】电解NO制备NH4NO3，阳极反应为，阴极反应为：，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，总反应方程式为：，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此回答。 【详解】A．电子由负极流向电极甲，然后从电极乙回到正极，电子不能再电解质溶液中移动，A错误； B．根据分析可知，阴极上发生还原反应，电极反应为，B错误； C．使得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，需补充物质A为NH3，C错误； D．根据分析可知阳极生成，阴极生成，所以甲是，乙是，D正确； 故选D。 7. 用惰性电极电解的水溶液，当阴极质量增加ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况下)、则M的相对原子质量是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下生成转移的电子的物质的量=，根据电子守恒知，析出的M的物质的量为，阴极增加的质量即为析出的M的质量，则M的摩尔质量=，g‧mol-1，即M的相对原子质量为。故C符合题意； 故答案：C。 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A项错误； B.反应速率为0.8mol·L－1·s－1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，B项错误； C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，C项错误； D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，D项正确； 答案选D。 9. 稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨在溶液中的电离为吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，故A不符合题意； B．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，故B不符合题意； C．向氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆移，故C符合题意； D．向氨水中加入氯化镁溶液，镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D不符合题意； 故选C。 10. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入的难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，故D错误； 故答案为：D。 11. 下列叙述可说明属于弱酸的是 A. 能与水以任意比互溶 B. 溶液中约为 C. 能与溶液反应，产生气体 D. 溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸能与水以任意比互溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，故A错误； B．1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为0.01mol/L说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确； C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体说明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸，故C错误； D．1mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红说明醋酸溶液呈酸性，不能证明醋酸是弱酸，故D错误； 故选B。 12. 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ） A. 电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B. 电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应 D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。 【详解】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误； B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误； C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确； D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误； 答案选C。 13. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A. 将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B. 将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨稀释过程中还能继续电离出氢氧根，所以稀释103倍其pH的变化小于3，pH=11的氢氧化钾溶液稀释103倍其pH的变化为3，则稀释后pH：①>②，A正确； B．pH=11的KOH溶液和pH=3的硫酸中氢离子浓度均为10-3mol/L，混合后pH=5，所以酸过量，则，解得a:b=99:101，B错误； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH增大；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，C正确； D．将①、③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸铵，醋酸铵完全电离出醋酸根离子和铵根离子，电荷守恒c(NH)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，D正确； 答案选B。 14. 同温、同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是 A. 饱和食盐水 B. CuCl2溶液 C. CuSO4溶液 D. NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】电解饱和食盐水，两极分别产生氢气和氯气，假设转移2 mol电子，生成氢气和氯气各1 mol，共2 mol；而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气，转移2 mol电子，生成氯气1 mol；电解CuSO4溶液，产生的气体只有氧气，转移2 mol电子，生成氧气0.5 mol；电解NaOH溶液，两极分别产生氢气和氧气，转移2 mol电子，生成氢气1 mol、氧气0.5 mol，共1.5 mol。因此消耗相同电量生成气体体积最大的式A； 故选：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。 （2）导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________； （4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 （5）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是___________(填增大，减小或不变)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 ③. ④. 正 ⑤. 还原 ⑥. （2） ①. a ②. b （3）0.02mol （4）B （5）减小 【解析】 【小问1详解】 由图知，该原电池为双液原电池，锌电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，铜电极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为； 【小问2详解】 导线中电子流向由负极流向正极，即a流向b； 【小问3详解】 由电极反应式知，铜电极的质量增加0.64g，，则导线中转移的电子的物质的量为0.02mol； 【小问4详解】 A．NaOH不仅能沉淀Cu2+、也能沉淀Zn2+，A不符合题意； B．Zn与Cu2+发生置换反应生成Cu和Zn2+，经过滤可以除去，B符合题意； C．Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，引入新杂质，C不符合题意； D．硫酸不能除去Cu2+，D不符合题意； 答案选B； 【小问5详解】 铜电极的电极反应式为，反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度将减小。 16. 物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）的溶液的约为10.0，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 （2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在___________中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目的是___________。 （3）溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=___________［已知：25℃时，］ （4）我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol／L［已知］，此时___________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 （5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 ， ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的顺序是___________(填序号)。 ②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的主要离子方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 浓盐酸 ②. 抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化 （3） （4） ①. ②. 符合 （5） ①. ③＞②＞① ②. 【解析】 【小问1详解】 的溶液的约为10.0，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：；故答案为：。 【小问2详解】 实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化；故答案为：浓盐酸；抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化。 【小问3详解】 溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数；故答案为：。 【小问4详解】 我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中加入，当浓度达到时，，即废水中的浓度为，镉的量为，此时符合《生活饮用水卫生标准》；故答案为：；符合。 【小问5详解】 ①根据电离平衡常数得到酸的强弱为，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，根据“越弱越水解”，水解程度越大，碱性越强，则由大到小的顺序是③＞②＞①；故答案为：③＞②＞①。 ②根据酸的强弱为，向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的主要离子方程式；故答案为：。 17. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空。 （1）如图1、图2是常见仪器的部分结构，图1仪器名称是______，若要量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液，应选择______(填仪器名称)。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，滴定终点判断方法______。 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 酸式滴定管 （2） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，即为滴定终点 【解析】 【小问1详解】 图1的仪器名称是 碱式滴定管；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此应选择 酸式滴定管来量取，故答案为：碱式滴定管；酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定时，眼睛应注视 锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点；滴定终点判断方法：当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，即为滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，即为滴定终点。 18. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ. Ⅱ. ： Ⅲ. ： Ⅳ. 。 ①反应①的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②反应Ⅳ的=___________。 （2）以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ.。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．当2个键断裂，同时断裂一个键 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． E．体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. +1352kJ/mol （2） ①. CE ②. ③. （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 当时，反应可自发进行，反应①，气体分子总数减小，即，欲使，则在低温条件下该反应能自发进行；根据盖斯定律，反应Ⅳ的，； 【小问2详解】 ①A．水、甲醇中均存在，当2个键断裂，同时断裂一个键，不能说明反应达到平衡，A错误；B．反应为恒温恒容条件，各物质均为气体，则密度不是变量，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．平衡相对分子量，总质量不变，两个反应同时发生，气体分子数减小，平均相对分子量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C正确；D．，不能判断反应达到平衡状态，D错误；E．体积分数是变量，保持不变时，反应达到平衡，E正确；故选CE；②向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，反应Ⅰ的变化量：，反应Ⅱ的变化量：，此时容器中，，，，，，；反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 燃料电池氧化反应在负极发生，a为负极，b为正极，a极的电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $