上海交通大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

2025-2026学年度第一学期 高一化学期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 命题：方雅君审核：张立军 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小 题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1;C-12;N-14;0-16;S32;C-35.5;K-39;Mn-55;Cu-64;Br-80 一、从海洋获得丰富的化学资源（共21分） 海洋可谓地球的“聚宝盆”，氟、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 I.从海水中获得纯净NaCl 淡水 海水 苦超 浓海水 粗盐 浴解 粗盐水试剂选 含少馔KC1操作 的食盐水 纯净aCI 已知：粗盐中除NaCI外，还含有MgC2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 1.NaCI中负离子的电子式为 。（2分) 2.*在自然界中Na主要有23Na一种核素，C1主要有35Cl和37Cl两种核素。已知氯元 素的近似相对原子质量为35.5，则58.5gNaC1中35Cl的质量为一。(2分) A.8.75g B.13.125g .17.5g D.26.25g 3.*由粗盐水得到含少量KC1的食盐水，下列所设计的四种溶液加入顺序中，可以达到 目的的是。（不定项，3分） A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B.Na2CO3、BaC2NaOH、HCl C.NaOH、Na2CO3、BaC2、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 4.Kcl和NaC1的溶解度随温度变化如图，经操作a可以得到纯净的NaCl,正确的操 作a是。(2分) 65 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 溶 KCI B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 度/45 C,蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 835 NaCl D,蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 25 0102030405060708090100 温度C 2025-2026学年度第一学期高一化学期末考试卷 第1页共7页 Ⅱ.海水提澳 i 空气吹出法是目前“海水提澳”的主要方法之一，其工艺流程如下 浓缩 ①碗酸酸化含Br2的③空气吹出 含Br2的 苦也②叙 海水 空气 ④3O2吸收 液溪 ⑥蒸馏 澳水混合物 ⑤叙气「 吸收液 ⑦分离 粗溴水 5. 步骤④的离子方程式 。(2分) 6、B卫的熔点-7℃，沸点58.5C,步骤⑥蒸馏时，收集馏分的最佳温度是。(2分) A.0~20C B.30~50C C.60~80C D.90110C 7.步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，微溶于水。在实验室分离上述混 合物的操作名称是 。（1分) 8. 苦卤中溴的含量是0.8gL小，步骤①到⑥溴共损失25%，步骤⑦又损失所得溴蒸气的 10%,若处理20m3这样的苦卤，可得到液溴 mol。(2分) Ⅲ.海水提碘 “海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。 硬的四氯 浓NaOH溶液 水层：含r,O545%的H2S04 过滤 化碳浴液貔荡、静置、分液 四化碳 ② 贪2的悬浊液 ③ 囿态碘单质 ① 9.质子数为53，中子数为78的碘核素表示为 。(2分) 10.下列说法错误的是。（不定项，3分) A.碘的四氯化碳溶液不可改用碘的酒精溶液，因为碘难溶于酒精 B.分液时水层从分液漏斗上口倒出 C.步骤②中发生反应的离子方程式为5+I03+3H20一312+60H D.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 2025-2026学年度第一学期高一化学期末考试卷 第2页共7页 二、含氯消毒剂的发展（共21分） C2可用于自来水消毒，实验室用如图所示装置制备Ch(央持及加热装置省略)。 浓盐酸 NaOH MnO. 溶液 浓碗酸 1、盛放浓盐酸的仪器名称为 (1分) 2、 若用含有14.6gHC1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成C2的质量7.1g。(2分) A.大于 B.小于 C.等于 3. 若其他装置和药品不变，但将饱和食盐水换成蒸馏水，收集C2的质量。(2分) A.变多 B.变少 C.不变 4. 当装置B中集满C2时，采取以下操作：停止加热， (填字母序号，2分)， 并通入N2,直至观察到 (2分)现象时停止通入N2。 A.打开K2、K的同时关闭K B.打开K1、K的同时关闭K C.打开K的同时关闭K、3 D.打开K的同时关闭K2、K 用C2进行饮用水消毒时，水中的有机物会与C2发生反应，生成对人体有害的含 氯有机物。因此，人们开发了新型自来水消毒剂，如二氧化氟(CIO2),制备C1O2部分 流程如下图所示。 NaClO Na2CO 溶液B 晶体 石灰乳C业5℃厂 溶液A Ca(CIO3)z. 过滤 緻化 CaCl2等 操作缸 滤渣D CaCl2 5. “氯化”过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (填最简整数比， 2分) 6.室温时CaCh的溶解度远小于Ca(ClO3h,75℃时CaCh的溶解度高于Ca(ClO32, 操作I是 过滤。(1分) 7,用NaCIO3制取C1O2,产生有刺激性气味的黄绿色气体，说明 (2分) A.氧化性：CIO3>CIO2 B.氧化性：CIO3>C2 C,还原性：C2>Cl D.还原性：ClO3>ClO2 8. “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得 电子数相当于多少克C12的得电子数（氯元素均被还原至-1价）。则C1O2的有效氯 含量是一g（结果保留两位小数，2分) 2025-2026学年度第一学期高一化学期末考试卷 第3页共7页 CO2可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氟元素为-1价)，以除去水中硫化物产生 的奥味，取适量CIO2通入含有H2S的水中，向反应后的溶液中加入少量BaCh溶液， 生成白色沉淀。 9、C1O2与H2S水溶液反应的离子方程式： 。(2分) 10、冬季是呼吸道传染病的高发季节，下列有关说法正确的是。（不定项，3分） A.咳嗽形成的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体。 B、过氧化氢、活性炭、漂白粉等消毒剂均可以将病毒氧化而达到消毒的目的。 C、“84”消毒液是以NaCIO为主要有效成分的消毒液。 D.“84”消毒液与洁厕灵（有效成分是浓盐酸）一起使用效果更好。 三、脱硫脱硝（共20分) 利用如下微型实验探究SO2气体的性质，在注射器中加入少量NSO3晶体，并吸入 少量70%浓硫酸（以不接触纸条为准)。 湿润的弦鱼石蕊试纸a 润的品红试纸】 逑骸 慈有骏性KMnO,浒波的褪纸c 一润的淀粉-KI试纸d 钓语休豫 浓疏羧 NaOB 1.制备S02的反应体现了浓硫酸的 （2分) A.酸性 B.强氧化性 C.脱水性 ·D.吸水性 2.关于该实验，下列说法错误的是。(2分) A.酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 B.试纸a先变红后褪色，说明SO2具有漂白性 C.试纸d未变蓝，说明S02氧化性弱于2 D.剩余的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 有效处理工业废气中排放的SO2、NO、NO2,可减少大气污染 脱硫：“钠一钙双碱法”吸收S02 NaOH 石灰乳 含$0，尾气一→吸收→再生→氧化 -→CaS0:2H,0 3. “吸收”时若SO2过量，生成的盐类物质属于。(2分) A,正盐 B,酸式盐 C,碱式盐 4.“再生”产生的可重复利用的物质是 (填化学式，2分)。 5. “氧化”的副产品CaS042H20俗名 。(2分) 2025-2026学年度第一学期高一化学期末考试卷 第4页共7页 6、“双碱法”吸收SO2与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收SO2相比，优势是： (2分) 脱硝：SCR(选择性催化还原)技术吸收NO、NO2 在SCR催化反应器中，NH将NO2转化为无害气体 尿紫水溶液 叙化处迎后的尾气.→ (NO2、O2等) →N2、H20、C02 尿紫热分解 SR催化反应器 7.*下列现象与氮氧化物的排放无关的是。(2分) A.酸雨 B.白色污染 C.光化学烟雾 D.臭氧层空洞 8.“氧化处理”过程发生反应的化学方程式 。(2分) 9. “尿素热分解”过程，N2)2C0与水在加热条件下反应，写出反应方程式： 。(2分) 10.“SCR催化反应器”发生的反应中被氧化的元素是 (2分) 四、体检中的化学（共18分） 下表是小赵体检结果报告单的部分数据，数据来自抽血化验，血液是一种胶粒带负 电的胶体。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 甘油三酯 0.48 mmol.L-1 0.451.70 总胆固醇 4.12 mmol.L-1 2.855.20 葡萄糖 米米米 mmolL- 3.906.10 1. 当人体血液中血小板含量较低时，伤口长时间不愈合，可向创口处加入止血剂（如 FC3)使伤口处血液结块堵塞伤口而愈合，其原理为 。(2分) 2. 该体检报告单中各项指标的单位代表的物理量是 。 (2分) A.物质的量 B.质量分数 C.体积分数 D.物质的量浓度 3.关于葡萄糖(C6H2O6)下列说法正确的是 。 (不定项，3分) A.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 B.可以用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质溶液分离 C,运动型饮料中添加葡萄糖，因为葡萄糖可直接为人体补充电解质 D.葡萄糖的摩尔质量为180 4,如果以mg'dL1为单位（1L=10dL),小赵血液中葡萄糖的检测结果为90mgdL, 则小明血液中葡萄糖的含量。(2分) A,偏高 B.偏低 C.正常 2025-2026学年度第一学期高一化学期末考试卷 第5页共7页 人体血液里C2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样稀释后，取样，加适一 量的草酸铵[NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CC2O4)沉淀，将此苹酸钙沉淀洗涤后 溶于强酸可得二元弱酸草酸(H2C2O4),再用酸性KMO4溶液进行定量友应即可测定血 样样品中Ca+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓 度。 【实验一】配制80mL0.02 mol L-1的KMnO4溶液。 5. 通过计算，应使用电子天平称取'gKMO4固体。（精确到小数点后三位，2分） 6.下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是 。(不定项，3分) A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.定容操作时，俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【实验二】测定血液样品中Ca+的浓度。 取草酸溶液5mL,加蒸馏水稀释到100mL。取10.00mL上述稀释后的溶液，用 c mol-L]酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗VmL的 MnO4溶液。 反应方程式：2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02↑+8H20 7.用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目。(2分) 8.经计算，该血液样品中Ca+的浓度为molL。（用含c,V的代数式表示，2分) 五、硫酸铜的制备（共20分) 硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，·制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 1.该反应的化学方程式是 。(2分) 2.初步稀释反应后的溶液，合适的做法是。(2分) A.将水缓慢倒入反应液中B.将反应液缓慢倒入水中 C.均可 3.下列关于浓硫酸的说法不正确的是 。（不定项，3分) A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B,浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C。常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D,可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性：HSO4>Br 2025-2026学年度第一学期高一化学期末考试卷 第6页共7页 方法二：用稀硫酸、铜和氧化缺制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 氧化铁粉 -数色滤液→5050 粉过黛种障艘→混合游戕 CU(OH 阀pH4 如褐色沉能氧化侠 热织饥 已知：Fe3+的氧化性强于Cu2+，Fe(OH)3是红褐色沉淀 4.分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的2步反应的离子方程式： 第一步： (2分) 第二步： (2分) 5、 向混合溶液中通入热空气的目的是 。(2分) 6. 检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为 。（填化学式，2分) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取25.0g CuS045H20晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率 (剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： 小留体残發率% 100 85.6 A锅 030110260 650 10001200温度℃ 7.110℃时所得固体的成份为 。（填化学式，2分) 8.1000℃时所得固体的成份为 。(填化学式，1分) 9.1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为mol。(2分) 2025-2026学年度第一学期高一化学期末考试卷 第7页共7页