2026年中考化学复习热点题型专练--综合题30道

中考化学复习（综合题30道） 1．酸和碱是重要的化合物，化学兴趣小组设计了如下实验探究酸、碱的化学性质。 (1)可用 来检测图1中物质的酸碱性。 (2)图2实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为 。 (3)图3实验中，观察到试管内有 产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是 。 (4)图4实验，可用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ；某同学将图4实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生 。 (5)把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中的反应示意图如图所示。 ①方框内需要补画微粒的符号为 。 ②氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸时测得溶液呈中性，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量 。 【答案】(1)紫色石蕊 (2) (3) 白色沉淀 阴离子不同 (4) 取反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生（合理即可） (5) 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为。 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，所以可以用来检测物质酸碱性。 （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （3）稀硫酸和氯化钡溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀 ，所以能观察到试管内有白色沉淀产生； 从微观角度看，化学反应的实质是离子间的重新组合，有沉淀、气体或水生成。硫酸和氯化钡反应是因为硫酸根离子和钡离子结合形成难溶的硫酸钡沉淀；而盐酸与氯化钡混合，离子间不会形成沉淀、气体或水，所以无明显现象。 （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象。要证明反应发生，可检验产物碳酸钠的存在。碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以滴加足量稀盐酸，若有气泡产生则说明有碳酸钠生成，即反应已发生；碳酸钠和氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生也能证明反应发生。 （5）①盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后钠离子和氯离子不变，反应前溶液中有2个钠离子，所以方框内应补画钠离子（Na+）； ②氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是，溶液呈中性，说明恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 2．地球上的海洋蕴藏着丰富的资源。 I水体资源 (1)海洋中的水：电解水可以获得氧气，反应的化学方程式是 。 (2)其他物质：海水中存在着多种离子，如、、、，写出一种化合物的名称： 。如图，海水可用超滤膜分离不同微粒的原因是 。 Ⅱ矿产资源 (3)海洋石油：海洋底下蕴藏着丰富的石油，根据沸点不同可以分离得到汽油、柴油等，不完全燃烧会造成空气污染。写出一条保护空气的措施： 。 (4)海滨砂矿：海滨砂矿资源包含金刚石等物质。金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是 。 Ⅲ生物资源 (5)海洋动物：生蚝富含钙、铁、锌等，补钙可以预防 。 (6)海洋植物：从海带中制取碘单质（）的主要反应是。若要制得的碘单质，需要氯气的质量是多少? 【答案】(1) (2) 氯化钠（合理即可） 不同微粒的大小不同 (3)使用清洁能源（合理即可） (4)碳原子排列方式不同 (5)佝偻病/骨质疏松 (6)解：设需要氯气的质量是x x=7.1g 答：需要氯气的质量是7.1g。 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （2）、、、之间能构成的化合物有氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）； 从图中可知，超滤膜能让小分子、离子等通过，而大的微粒被截留，依据是不同微粒的大小不同。 （3）保护空气的措施有：使用清洁能源、植树造林、加强空气质量监测等。 （4）金刚石中碳原子呈正四面体网状结构，石墨中碳原子呈层状结构，碳原子排列方式不同导致它们物理性质差异大。 （5）钙是骨骼的重要组成元素，补钙可预防佝偻病、骨质疏松。 （6）根据碘单质的质量计算，见答案。 3．水是是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组利用数字化平台以“生命之源——水”为主题，进行了如下项目化探究。 任务一：调查水污染现状及处理方法 【咨询专家】 化学兴趣小组利用网络平台向专家进行咨询，知道了水是一切生命体生存所必需的物质。水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。 【交流讨论】 (1)农业废水的产生途径有 。 【参观污水处理厂净水流程】 【分析交流】 (2)“进一步处理后排入水体”的水 (选填“是”或“不是”)纯净水。 任务二：参观自来水厂净水流程 【分析交流】 (3)乙池为吸附池，目的是利用 除去水中的色素和异味。 任务三：探究水的组成 【模型建构】如下图。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入 水是由氢元素和氧元素组成的 ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气 液面上升，直至水充满正负两极 ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象 B、C两个电极表面都有无色气泡产生，负极产生气泡的速率比正极快 ④分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，观察现象 _______ (4)步骤④的实验现象是 。 任务四：探究影响电解水反应速率的因素 【进行实验】 某兴趣小组利用直流电源进行了相关实验探究，数据如下表所示(水的导电能力很弱，加入少量的可增强水的导电性； 编号 温度 氢氧化钠溶液的浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2 20℃ 【小组交流】 (5)分析表中数据，可知温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为 。 成果分享；通过问题探究，大家对水的净化、水的组成有了较为全面的认识。通过实地考察、实验操作培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维。 【答案】(1)施用化肥（合理即可） (2)不是 (3)活性炭 (4)负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈 (5)氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快 【详解】（1）农业废水主要来自施用化肥、农药及畜禽养殖等排放的废水； （2）“进一步处理后排入水体”的水中含有多种可溶性杂质和微生物，不是纯净水； （3）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；乙池利用活性炭吸附色素和异味； （4）水在通电条件下生成氢气与氧气，负极为氢气，正极为氧气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，故分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，现象为负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈； （5）电解时间越短，说明反应速率越快，故温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快。 4．水是一种重要的资源。 Ⅰ．认识水的循环 (1)自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。 从微观角度解析，水循环主要是由 （填名称）的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 Ⅱ．了解水的净化 (2)图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程： ①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入 （填序号）进行调节。 a.NaCl         b.Ca(OH)2          c.H2SO4 ②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是 。 ③杀菌池中涉及到的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．拓展水的治理 对含氮废水进行处理是合理利用水资源的重要方式。 (3)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮（），其原理如图3所示。 ①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 ②已知：溶液的pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是 。 (4)水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。 ①气体中发生反应的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 a.H2在Pt表面失去电子变成H+ b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量 【答案】(1)水分子 (2) b 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 化学 (3) 还原性 在碱性条件下，亚铁离子会与OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低（合理即可） (4) ab 【详解】（1）水蒸气变成水时，水分子运动速度慢，分子之间间隔减小，变为液态水；蒸发时，水受热后水分子运动速度增加，水分子之间间隔增大，变为水蒸气，所以说水循环是水分子运动的结果； （2）①pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好，为适当提高水的pH，可加入碱性物质。 a.氯化钠显中性，故a不符合题意； b.氢氧化钙微溶于水，显碱性，故b符合题意； c.硫酸显酸性，故c不符合题意； 故选b； ②反冲洗的主要目的是洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果； ③杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化； （3）①纳米铁粉处理硝态氮的过程中转化为亚铁离子，化合价由0价变成+2价，化合价升高，所以表现出还原性； ②在碱性条件下，亚铁离子会与OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低，亚铁离子是纳米铁粉处理硝态氮的关键还原剂，其浓度降低会直接影响还原反应的进行，从而降低去除效果； （4）①由图知，气体中发生的反应为氢气与二氧化氮在铱的催化下生成氮气和水，反应的化学方程式为：； ②a.由图知，在液体中，H2将硝酸根离子转化为N2O的过程为，H2在铂表面失去电子变为H+，故说法正确； b.由图知，在液体中，硝酸根离子在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂的表面得到电子转化为N2O，故说法正确； c.由图知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低，不利于降低水体中的含氮量，故说法错误； 故选ab。 5．MnCO3是一种高性能磁性材料，工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下图所示。 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被O2氧化。 (1)在水存在的条件下，反应塔1中发生化合反应的化学方程式为 。 (2)反应塔2中发生反应的化学方程式为 。该反应塔中分离出MnCO3粗产品的操作为 。 (3)洗涤塔中不用蒸馏水洗涤，而使用乙醇洗涤的原因是 。 (4)软锰矿中的MnO2可作为过氧化氢分解的催化剂。试计算68g质量分数为5%的过氧化氢溶液在MnO2催化下，理论上可生成 克氧气(请写出计算过程)。 【答案】(1) (2) MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O 过滤 (3)防止MnCO3潮湿时被O2氧化；便于固体快速干燥 (4)设氧气的质量为x， x=1.6g， 答：理论上可生成1.6g氧气。 【详解】（1）在水存在的条件下，反应塔1中二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，发生化合反应的化学方程式为：； （2）反应塔2中，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑； 该反应塔中分离出MnCO3粗产品的操作为过滤； （3）洗涤塔中不用蒸馏水洗涤，而使用乙醇洗涤的原因是乙醇比水更容易挥发，可以防止MnCO3潮湿时被O2氧化；便于固体快速干燥； （4）见答案。 6．跨学科实践学习小组结合“文化与化学之美”，围绕学科特色展开了一系列寻“美”之旅。 活动一：了解碳的“文雅之美” (1)我国的书画作品拥有丰富的历史底蕴，但并没有因为长期展出而褪色，经了解书画作品使用的墨水的主要成分是碳单质，说明碳单质在常温下的化学性质 。 活动二：探究燃烧的“火热之美” (2)学习小组用两个废弃软塑料瓶自制了如图所示装置，进行实验室制取氧气，写出反应的化学方程式 。打开气体调节阀，通过 的操作启动反应，收集一瓶氧气，进行铁丝燃烧实验，观察到的现象是：铁丝在氧气中 。 活动三：体验反应的“色彩之美” 【查阅资料】 紫甘蓝汁液的变色范围： 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (3)自制指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶，酒精的作用是 。 (4)在紫甘蓝的汁液中滴加食醋，呈 色。 (5)向等体积、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，记录现象如下： 液体 蒸馏水 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁显示颜色 紫色 绿色 蓝色 黄色 结论：三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1)稳定（或不活泼） (2) 挤压软塑料瓶；剧烈燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (3)作溶剂 (4)粉红 (5)氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液 【详解】（1）我国的书画作品长期展出不褪色，书画作品使用的墨水主要成分是碳单质，这说明碳单质在常温下化学性质稳定（或不活泼）。 （2）该装置是固液不加热型制取氧气的装置，实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气符合此装置，反应的化学方程式为    。 打开气体调节阀，通过挤压软塑料瓶的操作，使液体与固体接触，启动反应。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 （3）自制指示剂时，酒精能溶解紫甘蓝中的色素，所以酒精的作用是作溶剂。 （4）食醋显酸性，pH < 6.5，根据紫甘蓝汁液的变色范围，在pH < 6.5时紫甘蓝汁液呈粉红色，所以在紫甘蓝的汁液中滴加食醋，呈粉红色。 （5）根据紫甘蓝汁液的变色范围可知，溶液碱性越强，对应的pH越大，紫甘蓝汁液显示的颜色越偏向黄色。在氢氧化钠溶液中紫甘蓝汁显示黄色，在碳酸钠溶液中显示绿色，在碳酸氢钠溶液中显示蓝色，所以三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液。 7．钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。 夏季 冬季 参考含量范围 血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100 同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。 请分析图像后回答： (1)①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 ②不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是 。 ③通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用 的方法增加骨强度。 (2)某钙片的标签如图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下： 执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重40g （中外合资XX公司出品） 物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值 反应前：烧杯+盐酸 22g 22g 22g 22g 10片钙片 8g 8g 8g 8g 反应后：烧杯+剩余物 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g ①根据实验数据，计算每片钙片的含钙量 。（写出计算过程） ②小东做三次实验的原因是： ，他应该建议厂家如何修改标签。建议是： 。 【答案】(1) 11:4 夏季紫外线强，人体合成的维生素D多 适当多晒太阳（合理即可） (2) 解：根据实验数据的平均值，反应生成的CO2的质量为8g+22g-26.7g=3.3g。 设参加反应的碳酸钙的质量为x。 每片钙片中钙元素的质量： 答：每片钙片钙元素含0.3克。 减少误差，提高结果准确性 建议厂家将标签中每片含钙0.75g改为0.3g 【详解】（1）①维生素DC28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为44:16=11:4。 ②由图可知，不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是夏季紫外线强，人体合成的维生素D多。 ③由于夏季人体血液中维生素D含量高，所以青少年在日常生活中可采用适当多晒太阳等方法增加骨强度。 （2）①计算过程详见答案。 ②小东做三次实验的原因是多次实验求平均值，减小误差，提高结果准确性； 由计算可知，每片钙片实际含钙量为0.3g，而标签上标明每片含钙0.75g，所以建议厂家将标签上的含钙0.75g改为0.3g。 8．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：做调查 调查发现家用燃料变迁的大致历程为： 《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。” (1)古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”作用是 。 任务二：探变化 (2)丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的是 。 (3)分析图2信息，煤炭被天然气替代的原因可能是 (答1点即可)。 (4)工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(CO和一种可燃性气体单质)，从而获得更高的热值。将含碳36kg的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应，理论上能产生多少千克的一氧化碳？(请写出计算过程) 。 H2O+CCO+H2 任务三：寻发展 全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。 (5)液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行 ；氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)使温度达到柴草的着火点 (2)分子间的间隔变小 (3)天然气燃烧产生的二氧化硫少，更环保(或天然气燃烧放出的热量更高) (4)解：水蒸气(H2O)通过高温的煤层(C)生成水煤气(CO和一种可燃性气体单质)，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该气体单质是H2； 设理论上能产生一氧化碳的质量为x。 x=84kg 答：理论上能产生84千克的一氧化碳。 (5) 验纯 【详解】（1）燃烧的条件是：可燃物、可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点。“发烛”燃烧能放出热量，为柴草提供足够的热量，使柴草的温度达到着火点从而燃烧。 （2）丙烷由气态变为液态，是因为分子间的间隔变小。 （3）从图2可知，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧产生的二氧化硫少，对环境的污染小；且天然气燃烧放出的热量更高。 （4）见答案。 （5）氨气是可燃性气体，点燃前需要验纯，防止发生爆炸； 氨气(NH3)燃烧生成水(H2O)和空气中含量最多的物质(N2)，化学方程式为。 9．验室用下列装置完成气体制备。 I．实验室制取氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的发生和收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 (2)用双氧水和二氧化锰混合制取二氧化锰在反应中的作用是 ，实验结束后回收二氧化锰的操作为： 、洗涤、烘干。 (3)若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为 。 (4)若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 【拓展：家庭制氧】 便携式制氧杯（如图1所示）是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、二氧化锰。制氧原理为：、 (5)便携式制氧杯是对上图（A-F）中装置组合 （填字母序号）进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察 。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体 (6)用装置B制CO2，相较于装置C，优点是 。实验结束后废液pH约为3，不能直接倒入下水道，最好加入适量下列药品中的 进行预处理。 A．稀硫酸    B．熟石灰    C．氯化钠    D．生石灰 (7)石灰石的主要成分是碳酸钙，工业上高温煅烧石灰石可以制得氧化钙。试计算要制取28t氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】(1) AF (2) 催化作用 过滤 (3)浓硫酸 (4)a (5) CE 氧气产生速率 (6) 可以随时控制反应的发生和停止 B (7)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 x=50t 答：理论上需要碳酸钙的质量为50t。 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体且反应需要加热，所以发生装置应选A；排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，故要收集干燥的氧气，收集装置选F（从a进入）向上排空气法； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （2）二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作为催化剂，起到催化作用，加速过氧化氢分解。过氧化氢分解生成水、氧气，二氧化锰不溶于水，实验结束后回收二氧化锰的操作为：过滤、洗涤、烘干。 （3）浓硫酸有吸水性，不与氧气反应，可用浓硫酸干燥氧气，若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为浓硫酸； （4）氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，若用F装置排空气收集氧气，则气体应从长导管（即a端）通入； （5）根据题目信息，该便携式制氧杯将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧，是固液常温型发生装置，且无法随时控制反应的发生和停止，与C装置作用相似。产生的氧气经过加湿仓湿润，则加湿仓与E装置作用相似，故填：CE。氧气密度小于水、不易溶于水，氧气经过加湿仓，现象是大量气泡向上运动，而加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察氧气产生速率； （6）实验室通常使用大理石与稀盐酸制取CO2，用装置B制CO2，相较于装置C，优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与塑料板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于塑料板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，优点是：随时控制反应的发生和停止； 实验结束后废液pH约为3，说明废液呈酸性，需要加入碱性物质调节废液pH为7，稀硫酸、熟石灰、氯化钠、生石灰这四种物质中，稀硫酸呈酸性、氯化钠呈中性，不是碱性物质；熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可用于调节废液pH；生石灰与水反应生成氢氧化钙，但该过程放出大量的热，可能导致废液沸腾溅出，不可用于调节废液pH，故选：B； （7）见答案。 10．（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。 (1)二水合氯化钙属于 （填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为 。 (2)100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） (3)反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的 （填化学式）。 【答案】(1) 纯净物 147 (2)解：设可释放二氧化碳的质量为x x=26.4g 答：可释放二氧化碳的质量为26.4g； (3)Ca(OH)2 【详解】（1）二水合氯化钙有固定的组成和化学式，属于纯净物； 其相对分子质量=40+（35.5×2）+（1×2+16）×2=147； （2）见答案； （3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，即加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，化学式为：Ca(OH)2。（合理即可） 11．是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 (1)分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 （填字母）。 a．根据相关信息推断分子的大小： b．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 c．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 (2)实验室里现有固体、溶液以及下列装置（A~D）： ①仪器M的名称是 。 ②利用上述药品制取，应选择的两个装置是 （填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作、现象和结论）。 (3)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放的是 （填字母）。 a．动植物的呼吸    b．可燃物的燃烧    c．植物的光合作用 ②氧气和臭氧（）可以相互转化。在紫外线的作用下，转化为的化学方程式为 。 【答案】(1)a (2) 长颈漏斗 BC 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气 (3) c 【详解】（1）a、由图可知，氧气能通过分子筛，氮气不能，说明氮分子比氧分子大，该选项说法错误； b、氧气穿过分子筛，说明分子在不断运动，该选项说法正确； c、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，则孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物，该选项说法正确。 故选a。 （2）①由图可知，M为长颈漏斗。 ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为固液常温反应，发生装置选B，氧气不易溶于，且密度比空气大，收集装置选C。 ③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气。 （3）①动植物呼吸、可燃物燃烧均消耗氧气，而植物光合作用能生成氧气，故选c。 ②氧气在紫外线作用下生成臭氧，反应的化学方程式为：。 12．酸、碱、盐的知识是九年级化学学习的重要内容。请回答下列有关问题： (1)在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进农作物生长，增强农作物抗倒伏能力的化肥是 (填序号)。 A．氯化铵 B．氯化钾 C．磷酸钙 D．尿素 (2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有大量的 (填序号)。 A．H⁺ B．oO C．OOH⁻ D．H (3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (4)如图，向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，加入稀盐酸至过量，观察到的现象是 ；反应中，数目减少的离子是 (填离子符号)；验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 (填序号)。 a.取样，加入 Cu片      b.取样，加入 粉末  c.取样， 滴加 溶液 (5)为了证明某敞口放置的NaOH溶液已变质但尚未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该样品，滴加足量的溶液，充分反应 有白色沉淀生成 该NaOH溶液已变质，有关反应的化学方程式为 ②过滤步骤①中的液体，并在滤液中滴加无色酚酞溶液 该NaOH溶液尚未完全变质 (6)氢氧化锂(LiOH)可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂 与熟石灰混合，用 水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为 若参加反应的 质量为7.4g，计算生成LiOH的质量。 【答案】(1)B (2)C (3) (4) 溶液由红色变为无色 H+、OH- bc (5) 溶液变红色 (6)解：设生成LiOH的质量为x。 答：生成LiOH的质量为4.8g。 【详解】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力。 A、氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意。 B、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中钾元素，属于钾肥，符合题意。 C、磷酸钙含有氮、磷、钾三种元素中氮磷元素，属于磷肥，不符合题意。 D、尿素含有氮、磷、钾三种元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选B。 （2）氢氧化锂和氢氧化钠的化学性质相似，是因为其中都含有氢氧根，故选C。 （3）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 （4）碱性溶液可使酚酞变红，中性溶液、酸性溶液不能使酚酞变色；向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液颜色由红色变为无色；从微观角度分析，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，故反应中，数目减少的离子是H+和OH-。 a、取样，加入 Cu片，盐酸与铜不反应，无明显现象，不可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余; b、取样，加入 粉末， 能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余; c.、取样,加入NaHCO3粉末, NaHCO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余; 故选bc。 （5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变，由实验结论该NaOH溶液已变质，故少量该样品，滴加足量的溶液，氯化钙与样品的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 由实验结论该NaOH溶液尚未完全变质可知，样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，步骤①取少量该样品，滴加足量的溶液，充分反应除去碳酸钠，过滤步骤①中的液体，滤液中有氢氧化钠，故在滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 （6）详解见答案。 13．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以形式存在）。方法是先将氧化为，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为，在不同温度、时，沉铁过程中转化所得产物可能不同，如图所示。 (1)中氧元素和氢元素的质量比为 。 (2)现有一定量的某废液，其中含有的被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为的溶液，计算需要一定量废液中含有的质量（写出计算过程） 。 (3)沉铁过程中，在160℃、时，转化为 （填化学式）。若调节温度为30℃，，则可得到最终的含铁固体质量为 g（假设没有损耗）。 (4)若废液中混有少量，沉铁过程中 （填“会”或“不会”）影响的沉淀。 【答案】(1) (2)解：设需要一定量废液中含有的质量为x 答：需要一定量废液中含有的质量为。 (3) 10.7 (4)不会 【详解】（1）中氧元素和氢元素的质量比为； （2）过程见答案； （3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3；若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：； （4）在溶液中完全电离成 和 ，这两种离子都不会与或反应生成沉淀，也不会影响或结合生成的反应。 14．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： (1)自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价是 . (2)某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是__________（填字母序号）。 A．大米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．牛肉 (3)小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_______（填字母序号）。 A．NH4HCO3 B．CO(NH3)2 C．KNO3 D．NH4H2PO4 (4)氢氧化铝在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （填化学方程式）。 (5)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为： ①煤转化成的合成气、乙二醇等属于 能源（填“二次”或“新”）。 ②合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH3OH）            B．乙醇（C2H5OH）            C．尿素[CO（NH2）2] 【答案】(1) (2)BD (3)C (4) (5) 二次 C 【详解】（1）二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氯中氯元素的化合价表示为：； （2）A、植物种子或块茎中富含糖类，故大米饭富含糖类，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故鸡蛋富含蛋白质，符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，故黄瓜富含维生素，不符合题意； D、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉富含蛋白质，符合题意。 故选BD； （3）钾肥可促进植物生长，增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加含钾元素的肥料。 A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，含钾元素，符合题意； D、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，不符合题意。 故选C； （4）氢氧化铝在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （5）①二次能源是由一次能源（如煤炭、石油等）经过加工转换后形成的能源形式，其特点是无法直接从自然界获取，必须通过人为加工实现能量形态或载体的改变，故煤转化成的合成气、乙二醇等属于二次能源； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，不含氮元素，仅用合成气为原料不可能得到尿素。 故选C。 15．2023年我国新能源汽车等“新三样”相关产品出口额首次超过万亿元大关，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 (2)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中显-3价，则Li元素的化合价为 价。 (3)生产汽车使用大量合金，而不用纯金属的原因是 。（写一条） (4)铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，原因是 （用化学方程式表示）。 (5)车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是_______（填字母）。 A．锡片、Pb（NO3）2溶液、铜片 B．SnCl2溶液、铅笔芯、CuCl2溶液 C．SnCl2溶液、铅片、CuSO4溶液 (6)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用2000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 t。 【答案】(1)隔绝水和氧气 (2)+1 (3)硬度比组份金属大 (4) (5)AC (6)解：设产生铁的质量为x。 x=560t 答：可以炼出纯铁的质量为560t。 【详解】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气； （2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1； （3）合金具有很多优良性能，如硬度比组份金属大； （4）铝在常温下与氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，化学方程式为：； （5）A、锡片和Pb(NO3)2溶液反应，说明锡比铅活泼；铜片和Pb(NO3)2溶液不反应，说明铅比锡活泼，故可证明金属活动性顺序为锡＞铅＞铜，正确； B、铅笔芯的主要成分是石墨，无法用来探究锡、铅、铜金属活动性，错误； C、铅不能与SnCl2溶液反应，说明锡比铅活泼，铅能与硫酸铜溶液反应，说明铅比铜活泼，故可证明金属活动性顺序为锡＞铅＞铜，正确。 故选AC； （6）见答案。 16．某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 (1)利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因： 。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 (2)经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是 。 ②请分析加入溶液的作用是 。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为 。 任务三：海水提镁 (3)通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 ，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是 。 (4)通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用含氯化镁的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量 。 【答案】(1) 温度升高，水分子运动速率加快，间隔距离变大 减小 (2) 引流 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡/除去 (3) 置换反应 (4)解：设理论上可获得单质镁的质量为x。 ， 答：理论上可获得单质镁的质量为。 【详解】（1）在阳光照射下海水变为水蒸气，从微观角度分析原因是温度升高，水分子运动速率加快，间隔距离变大； 海水中的水变成水蒸气，而海水中的可溶性钙、镁化合物等杂质不会随水一起变成水蒸气，所以得到的淡水中可溶性钙、镁化合物的含量减小； （2）①在蒸发和过滤操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流； ②粗盐中主要含有等可溶性杂质，粗盐加水溶解，依次加入过量的溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，将该溶液蒸发结晶得到氯化钠；由上述分析可知，加入溶液的作用是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡； ③由上述分析可知，有气体生成的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 由流程图可知，贝壳生石灰即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；生石灰石灰乳即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；石灰乳与海水混合，发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；综上可知，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是置换反应； （4）计算过程见答案。 17．氯化钠是重要的调味品，在生活和生产中具有重要的作用。请回答下列相关问题： (1)生活、生产中用 （选“冷却”或“蒸发溶剂”）的方法得到粗盐。 (2)上述方法得到的粗盐中含有泥沙和等杂质，工业上以粗盐为原料制取精盐，流程如下：①将粗盐加水溶解后依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液充分反应后过滤；②向滤液中加入过量的稀盐酸、充分反应后蒸发结晶。【提示：难溶于水】 ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是 ； ②请写出步骤②所发生中和反应的化学方程式 ； ③经过步骤①溶液中除含有NaCl外还含有哪些溶质 ；请设计实验证明这些物质的存在 。 (3)工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠，原理如下： 向饱和食盐水中通入和，可生成和小苏打，然后加热小苏打可制得碳酸钠等，请分别写出此过程中发生反应的两个化学方程式： ； ； (4)工业上通常用电解饱和食盐水来制取烧碱，产物除烧碱外，还有和。若想制得8kg烧碱，需要溶解多少氯化钠固体？ 【答案】(1)蒸发溶剂 (2) 引流 NaOH + HCl=NaCl + H2O Na2CO3和NaOH 取少量步骤①的滤液于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH   (3) NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl (4)解：设需要溶解氯化钠固体的质量为x。 答：需要溶解氯化钠固体的质量为11.7kg。 【详解】（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以生活、生产中常用蒸发溶剂的方法得到粗盐。 （2）①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到玻璃棒。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 ②步骤②中发生的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl=NaCl + H2O。 ③加入过量的BaCl2溶液除去了Na2SO4，加入过量的Na2CO3溶液除去了CaCl2和过量的BaCl2，加入过量的NaOH溶液除去了MgCl2，所以经过步骤①溶液中除含有NaCl外还含有Na2CO3和NaOH。 实验证明：取少量步骤①的滤液于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH。 （3）向饱和食盐水中通入和生成NH4Cl和小苏打（NaHCO3），化学方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl；加热小苏打制得碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）详见答案。 18．2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应：，其中X的化学式为 。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。 ①为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是 (填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu    B．Fe、NiCl2溶液、Cu     C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ②由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一：            方案二： 你认为上述两种方案中较优的是 (写出选择的方案并说明理由)。 (4)某兴趣小组想从化学实验室的废液桶(含大量FeCl2、CuCl2及少量不溶性杂质)中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 。 ②溶液Y是 。 ③废液加入过量的金属X后，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)导电 (2) 抗腐蚀 CO (3) A 方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好 (4) 蒸发 稀盐酸 【详解】（1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和导电性； （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的抗腐蚀性能； 根据化学方程式可知，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，化学反应前后原子种类及数目不变，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO； （3）①Ni的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni能与CuSO4​溶液反应生成硫酸镍和铜，Ni 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu； A 、Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Cu 放入 FeCl2 溶液中也无明显现象，说明 Cu 活动性小于 Fe，无法比较 Ni 和 Cu 的活动性，不可行； B 、Fe 放入 NiCl2 溶液中能置换出 Ni，说明 Fe 活动性大于 Ni，Cu 放入 NiCl2 溶液中无反应，说明 Cu 活动性小于 Ni，可验证三种金属活动性顺序，可行； C Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Ni 放入 CuCl2 溶液中能置换出 Cu，说明 Ni 活动性大于 Cu，可验证三种金属活动性顺序，可行。 故填：A； ③方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好； （4）①根据流程图可知，操作Ⅰ得到的是氯化亚铁晶体，则操作Ⅰ为蒸发； ②根据流程图可知，加入过量的X得到铜和氯化亚铁溶液，则加入的金属X为铁，则不纯的铜中含有铁，加入足量的溶液Y后，得到了含有氯化亚铁的滤液，则溶液Y为稀盐酸； ③由②可知，金属X为铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 19．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4•H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等； ③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有______(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。 ①该反应的化学方程式为 。 ②在其他条件相同时，以铁碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6－8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (6)已知室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4•7H2O，而MgSO4•7H2O在150－170℃下干燥可得到MgSO4•H2O。请补充完整以下制取MgSO4•H2O晶体的实验方案：向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入 ，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、 ，过滤， 。 (7)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4•nH2O。MgSO4•nH2O在50－200℃发生反应：MgSO4•nH2OMgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4•nH2O中n为 。(MgSO4的相对分子质量为120) 【答案】(1)酸雨 (2)B (3)BC (4) 2MgSO3+O22MgSO4 pH增大，抑制MgSO3的水解，反应物MgSO3的浓度增大，故可加快氧化速率 (5) H2SO4溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (6) 少量氧化镁(镁、氢氧化镁均可)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止 降温结晶 所得晶体在150~170℃干燥 (7)2 【详解】（1）二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨； （2）氧化镁是不溶性固体，将其制成浆料时，氧化镁固体小颗粒悬浮在水中，属于悬浊液。 故选B； （3）A、高温加热氧化镁浆料，根据已知 “当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小”，会使SO2溶解度减小，不利于吸收，错误； B、均匀缓慢通入SO2，能使SO2与氧化镁浆料充分接触，有利于提高吸收率，正确； C、通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2，可以增大SO2与氧化镁浆料的接触面积，有利于提高吸收率，正确。 故选BC。 （4）①在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4，该反应的化学方程式为2MgSO3+O22MgSO4； ②根据已知MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等，碱性增强利于MgSO3；溶解在pH=6−8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是pH增大，抑制MgSO3的水解，MgSO3溶解度增大，反应物MgSO3的浓度增大，反应速率加快； （5）MgSO3浆料是固体与液体的混合物，在滴加过程中，可能出现堵塞分液漏斗下端的情况，而且不利于控制反应速率，滴加H2SO4溶液，可以通过控制滴加速度来控制反应速率，让H2SO4溶液逐滴加入与MgSO3浆料充分反应，使反应更充分、更易于控制；MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O，该反应会生成SO2气体，SO2是空气污染物，氢氧化钠溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，其作用是吸收SO2，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （6）向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入少量氧化镁(或镁或氢氧化镁)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止，氧化镁(或镁或氢氧化镁)与硫酸反应生成硫酸镁，除去硫酸，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、降温结晶（因为室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4⋅7H2O，要得到晶体需降温结晶），过滤，将得到的MgSO4⋅7H2O晶体在150−170℃下干燥（因为MgSO4⋅7H2O在150−170℃下干燥可得到MgSO4⋅H2O）； （7）根据图示可知，15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，剩余固体质量为12.0g，则生成水的质量=15.6g-12.0g=3.6g。则有： n=2。 20．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)下列有关酸碱盐的说法正确的是 (填字母)。 a．炉具清洁剂的主要成分是碳酸钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧石灰石可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小 (2)某化学兴趣小组借助数字传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，实验测得的变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为 ；根据图示判断，X溶液是 ，a点表示溶液中的溶质有 (填名称)。 (3)粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，如图是粗盐提纯的部分流程，回答下列问题。 ①过滤时玻璃棒的作用是 ； ②加入溶液后，发生反应的化学方程式为 ； ③蒸发时，当蒸发皿中 时即停止加热。 (4)工业上可利用纯碱和熟石灰反应来制取烧碱，若有10.6t纯碱，计算理论上可制取烧碱的质量。 【答案】(1)d (2) 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 氯化钠、氯化氢/氯化氢、氯化钠 (3) 引流 出现较多固体 (4)解：设理论上可制取烧碱的质量为x。 答：理论上可制取烧碱的质量为。 【详解】（1）a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不是碳酸钠，错误； b．化学中所说的酸碱盐中的盐是一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，食盐（氯化钠）只是盐中的一种， 错误； c．高温煅烧石灰石得到的是生石灰（氧化钙），不是熟石灰（氢氧化钙），错误； d．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小， 正确。 故选 d。 （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； 由图可知，开始时溶液pH<7，呈酸性，加入X溶液后，溶液的pH逐渐增大，直到大于7，溶液的酸减弱，X溶液是氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）； a 点时pH<7，说明盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢； （3）①过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； ②加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为； ③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 （4）见答案 。 21．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的认识物质及其变化的方法。 (1)根据下列部分元素的粒子结构示意图，回答问题： ①属于同一种元素的是 ；丁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②氢能源汽车中常用储氢材料戊合金储存氢气。戊原子中x= 。 ③由丙和丁两种元素组成的化合物的化学式是 。 (2)甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如下图。 ①该流程中可循环使用是 。 ②反应器Ⅱ中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。 ③反应器Ⅰ中所涉及化学反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 甲、乙 得到 10 Na2S (2) Fe、FeO Fe、H 【详解】（1）①元素种类由质子数决定，甲、乙、丙、丁、戊的质子数分别是8、8、11、16、40，甲和乙质子数都是8，属于同种元素； 丁原子最外层电子数是6，大于4且没有排满，化学反应中易得到电子。 ②原子中质子数 = 核外电子数，则，解得x=10。 ③丙是钠元素（最外层 1 个电子，显+1价），丁是硫元素（最外层 6 个电子，显−2价），根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Na2​S。 （2）①反应器 Ⅰ 中消耗FeO生成Fe，反应器 Ⅱ 中消耗Fe生成FeO，所以Fe、FeO可循环使用。 ②反应器 Ⅱ 中反应是，Fe由单质中的0价变为FeO中的+2价，H2O中H为+1价，变为H2中0价，H2O和FeO中O均为-2价，所以Fe、H化合价发生变化。 ③反应器 Ⅰ 中，甲烷和氧化亚铁在一定条件下反应生成铁、一氧化碳和氢气，化学方程式为。 22．请回答下列问题。 (1)盐酸、硫酸、 是初中常见三大强酸。请画出硫原子的原子结构示意图 。打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到的现象 。 (2)用 （填仪器名称）测得某浓度硫酸的。 (3)为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略的挥发）进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 通过列方程式计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符。 【答案】(1) 硝酸 在瓶口出现白雾 (2)计(或酸度计） (3)解：由数据可知，反应生成二氧化碳的质量为设53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；设取出的53.0克盐酸中有x。    答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。 【详解】（1）初中常见三大强酸指的是盐酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16个电子，分三层排列，电子数分别为2、8、6。结构示意图为。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到出现白雾。 （2）测得某浓度硫酸的，故应该是用计(或酸度计）测量的。 （3）详解见答案。 23．化学是一门以实验为基础的科学 (1)某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题： ①仪器m名称 。 ②实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 ，该反应的化学方程式为： 。 ③小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。 ④利用G装置收集CO2，验满的方法为 。 跨学科实践；基于特定需求设计和制作简易供氧器。 10g过氧化钠（Na2O2）和10g过氧化钙（CaO2）固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如上图所示。若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为 ，理由是 。 (2)H的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 ①储氢过程发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 ②方法I，化合价发生改变的元素有 。 ③方法II，产生H2的质量 （填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 ④与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是 （答1条即可）。 ⑤氢能利用：氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因 。 (3)用如图所示实验验证金属的性质。 ①实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 ②实验2中反应的化学方程式为 。 ③实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。 【答案】(1) 长颈漏斗 F 可以控制反应速率 将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 过氧化钙/CaO2 等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多 (2) 化合反应 Mg、H/镁元素和氢元素 ＜ 节能、反应方便 产物无污染 (3) 导电性 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 【详解】（1）①由图可知，仪器m为长颈漏斗； ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，收集装置选：F，反应的化学方程式为：； ③C装置用注射器可以控制添加药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度； ④二氧化碳密度比空气大，用G装置收集，气体长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满； 观察过氧化钠和过氧化钙，和水反应生成氧气，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙； （2）①储氢过程中，镁和氢气一定条件下生成固体氢化镁，化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； ②方法I为氢化镁在加热或加压的条件下生成镁和氢气，氢元素由-1价变成0价，镁元素由+2价变成0价，化合价发生改变的元素有：Mg、H； ③方法II为氢化镁遇水生成氢气和氢氧化镁，方法I氢化镁中的氢元素转化为氢气，方法II氢化镁中的氢元素转化为氢气和氢氧化镁，此方法产生的氢气小于方法I，故填：＜； ④方法II条件比方法I简单，故填：节能、反应方便（合理即可）； ⑤氢能源被认为是最理想清洁能源，氢气和氧气点燃生成水，产物无污染； （3）①实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性； ②实验2中铜不和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ； ③铁的金属活动性比铜的强，因此实验3铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。 24．贵州省丹寨县南皋乡石桥村被称为“中国古法造纸之乡”，其古法造纸工艺流程与明代宋应星《天工开物》中的记载相同，某小组同学就造纸工艺流程开展了研究性学习。 任务一：探秘古法造纸术 [查阅资料]草木灰的主要成分为碳酸钾。 (1)古法造纸为植物纤维造纸，图1为其主要流程，生石灰属于 (填物质类别)，操作a的原理类似于化学实验中的 操作。 任务二：调查现代造纸法 现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图2是废液产生及处理的流程图。 [探究活动]现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中的其他成分不参与相关反应)。 (2)废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 (填化学式)。 (3)废液Ⅱ的pH (选填“大于”“小于”或“等于”)7，写出用pH试纸测废液酸碱度的操作： 。 (4)我国《制浆造纸工业水污染物排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。若取少量废液Ⅱ逐滴加入稀盐酸处理，预测观察到的现象为 ；若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，以达到造纸流程中的循环，可采取的最佳处理方案是 。 任务三：展望造纸新方法 [查阅资料]①方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO，Fe2O3、SiO2等杂质；②聚乙烯塑料、SiO2、黏合剂均难溶于水，且不与盐酸反应；③此法造纸流程全程无需用水。 (5)从环保的角度分析，在如图3所示流程中选择原材料时，需要关注的问题有 (写一个，下同)；相较植物纤维造纸，此法造纸的优点是 。 (6)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性溶液接触，否则可能发生反应的化学方程式为 (以稀盐酸为例，任写一个)。 [研究启示]造纸术的演变，体现了化学在处理原料、改良工艺以及提升纸张性能方面的重要性。 【答案】(1) 氧化物 过滤 (2)CO2 (3) 大于 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (4) 先无明显现象，后有无色气泡产生 往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤掉生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用；灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用 (5) 塑料是否可降解、黏合剂是否无毒无害等 操作简单，节省林木资源 (6) 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙是由钙元素和氧元素组成，属化合物中的氧化物。 操作a之后得到固体糊状物和滤液，该操作是把固体与液体分离，类似化学实验中的过滤。 （2）含氢氧化钠的废液经过蒸发浓缩喷燃处理后得到碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，因此推测过程中燃烧的产物可能含有二氧化碳。 （3）废液二中含有氢氧化钠和碳酸钠，二者的溶液均显碱性，故pH大于7。pH试纸测该废液酸碱度的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量废液滴在pH试纸上，待试纸改变颜色后与标准色卡对照，读出pH。 （4）废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液无色，故反应无明显现象。氢氧化钠完全消耗后，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，所以：现象为开始无明显现象，后有气泡产生。 反应物中有氢氧化钠，废液Ⅱ中含有氢氧化钠、碳酸钠，则可将碳酸钠转化为氢氧化钠后循环利用，则往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤掉生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，沉淀是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可继续用于将废液转化为氢氧化钠。所以可采取的最佳处理方案是往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤掉生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用；灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。 （5）从环保的角度分析，流程中选择的材料要考虑是否对环境产生污染，是否对人体产生危害。因此选择的塑料要可降解，使用的粘合剂要无毒无害。 通过流程可知，该方法与植物纤维造纸相比操作简单，不需要树木为原料，全程无需用水，不会造成水污染。 （6）纸张中含有碳酸钙，碳酸钙能与酸性溶液发生反应，破坏纸张。例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： 25．我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。 (1)低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合金的性能有 （答两点）。 (2)某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性Mg>Cu，设计了以下两种实验方案： 方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有 。 (3)制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图2所示。 资料：i.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是Al2O3）和白云石[主要成分是CaMg（CO3）2]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度的Al2O3、MgO。 ii.制铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；制镁：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为 ； ②如图1、熔炼时通入保护气的目的是 ； ③熔炼过程中添加金属锰（Mn）可增强合金的性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时添加Ma的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超过15min的原因是 ； ④若制得的合金中镁、铝的质量比为3:90，则理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为 。 【答案】(1)密度小、强度大（合理即可） (2) 置换反应 镁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (3) 防止熔炼时金属被氧化 超过15min时，锰的吸收率较高且趋于稳定（合理即可） 1∶34 【详解】（1）应用于航空航天的飞行器材料，需要密度小以减轻飞行器重量，同时要有较高强度来保证飞行器结构稳定。 （2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质（Mg）和一种化合物（HCl）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（MgCl2），符合置换反应的特征； 镁的活动性比铜强，镁能与硫酸铜溶液发生置换反应，将铜置换出来，硫酸铜溶液为蓝色，反应后生成的硫酸镁溶液为无色，因此现象是：镁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。 （3）①氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。白云石主要成分CaMg(CO3)2在高温条件下分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，化学方程式为； ②镁、铝等金属在高温下易与空气中氧气反应，通入保护气可隔绝氧气，防止金属被氧化； ③从图中可知，超过15min后，锰的吸收率较高且趋于稳定，能保证合金性能； ④设合金中镁的质量为3m，则铝的质量为90m。 根据镁元素守恒，由MgO，可得MgO质量为； 根据铝元素守恒，由Al2O3，可得Al2O3质量为； 所以氧化镁和氧化铝质量比为。 26．某兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 (1)写出甲烷燃烧的化学方程式 。 任务二：了解燃料合理使用 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。 (3)在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的气体而使人中毒，调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口 （填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量（kJ/kg） 12 29 40~45 45~50 充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图所示。 (4)综上，总结家用燃料从煤变迁到天然气的优点是 （写出一点即可）。 【答案】(1) (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更旺 (3)调大 (4)产生的污染物的质量少（或热值高） 【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为   。 （2）燃烧需要氧气参与，架空柴草可以增大柴草与氧气的接触面积，使得氧气能够更充分地与柴草接触，从而使燃烧更加剧烈，燃烧得更旺。 （3）燃气灶火焰发黄、锅底发黑，这是燃料燃烧不充分的表现。燃料燃烧不充分是因为氧气量不足，调大进风口可以让更多的空气（其中含有氧气）进入，为燃料燃烧提供更充足的氧气，从而使燃料充分燃烧，解决上述问题。 （4）从所给的资料和图像可以看出，天然气相比煤，燃烧时产生的二氧化硫更少，对环境的污染更小，同时，根据表格中数据，天然气完全燃烧放出的热量比煤高。所以家用燃料从煤变迁到天然气的优点可以是产生的污染物的质量少（或热值高）等。 27．人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)下列有关金属和金属材料的说法正确的是 (填字母)。 a．青铜和塑料都属于合成材料 b．将金制成金箔是利用了金的延展性 c．金属在自然界中都以单质的形式存在 d．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 (2)某实验小组设计了下图所示的实验进行铁生锈条件的探究。几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。 ①写出甲装置中发生反应的化学方程式 。 ②A、B处实验现象对比说明铁生锈需要的条件之一是 。 ③B、C处实验现象对比，可得出铁生锈的速率与 有关。 (3)某工厂废液中含有，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 ①描述步骤Ⅰ中加入过量的铁粒后发生化学反应的现象 。 ②操作a中用到的玻璃仪器有 。 ③写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。 (4)铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应可以用于制作印刷电路板。若有3.2g铜参加反应，生成氯化亚铁的质量是 。 【答案】(1)b (2) 铁生锈需要与水接触 氧气的浓度 (3) 铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)解：设生成氯化亚铁的质量为x。 x=12.7g 答：生成氯化亚铁的质量是12.7g。 【详解】（1）a．青铜属于金属材料，塑料属于合成材料，故错误； b．将金制成金箔是利用了金的延展性，故正确； c．金属在自然界中并非全部以单质形式存在，只有极少数金属（如金、银、铂等）因化学性质稳定而以单质形式存在，其余绝大多数金属均以化合物形式存在，故错误； d．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更低，故错误，故选：b； （2）①甲装置中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②甲装置中生成氧气，A处为干燥的铁丝，铁丝只与氧气接触，不生锈，B处为潮湿的铁丝，铁丝与氧气和水同时接触，生锈，实验现象对比说明铁生锈需要的条件之一是铁生锈需要与水接触； ③B处为潮湿的铁丝，铁丝与氧气和水同时接触，生锈快，C处为潮湿的铁丝，铁丝与空气和水同时接触，铁丝生锈慢，实验现象对比，可得出铁生锈的速率与氧气的浓度有关； （3）①描述步骤Ⅰ中加入过量的铁粒后铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生化学反应的现象铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； ②操作a将固体和液体分离，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ③过滤后固体A中含有反应生成的铜和过量的铁，铜不和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为：； （4）见答案。 28．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 (1)火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②写出氢气燃烧的化学方程式 。氢气被认为是理想的燃料，理由为 (写出一条)。 (2)航天器的材料 ①航天器外壳通常使用铝合金，它属于 (填金属材料、合成材料或复合材料)。 ②航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是 。 Ⅱ．化学与化工 甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 (3)直接燃烧煤，排放的 (填化学式)、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利用可有效缓解该问题。 (4)在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 物理 生成物是水，无污染（或热值高，合理即可） (2) 金属材料 碳原子的排列方式不同 (3)SO2 (4) 【详解】（1）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，此过程中没有生成新物质，属于物理变化。 ②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：。因为氢气在氧气中燃烧生成物是水，对环境无污染，所以氢气被认为是理想的燃料。（合理即可） （2）①金属材料包括纯金属和它们的合金，铝合金属于合金，因此它属于金属材料。 ②物质的结构决定物质的性质。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，其原因是这两种物质中碳原子的排列方式不同。 （3）煤中主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量硫、氮、氧等元素，直接燃烧煤，生成的二氧化硫（化学式为SO2）、氮的氧化物溶于雨水，会形成酸雨。 （4）在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。 29．建设生态重庆，共创节水城市。 净水： (1)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 其中利用活性炭的吸附性可除去水中的 。 验水： 【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。 (2)取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g此水样的硬度约为 度。实验室通常采取 的方法降低水的硬度。 探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水来探究水的组成。 (3)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。 (4)为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加氯化钠，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。试写出电解氯化钠溶液的化学反应方程式 。(实验中须使用的仪器：氯离子浓度传感器)。 资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②过滤中使用乙醇洗涤，可快速晾干。 (5)这样做的优点是___________。 A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B．酒精易挥发，可低温晾干晶体 (6)电解水原理如图，分解得到的氧气和氢气的体积比小于理论值，除了氧气在水中的溶解度大于氢气外，还可能的原因是： 【答案】(1)色素及异味 (2) 28 蒸馏 (3)c (4) (5)AB (6)部分氧气与催化剂或中间产物反应 【详解】（1）利用活性炭的吸附性可除去水中的色素及异味； （2）已知水的硬度表示方法是：将水中的质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水；氧化钙中钙元素和氧元素质量比是，取某水样1L，经实验测定，其中含0.2g，即钙元素的质量为0.2g，则氧元素的质量为，则折算成CaO的质量是0.2g+0.08g=0.28g，即1L水中含有280mgCaO，则此水样的硬度约为28度； 实验室通常采取蒸馏的方法降低水的硬度； （3）电解时，电极处电解生成气体，故乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； （4）氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为； （5）硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，过滤中使用乙醇洗涤，可快速晾干，这样做的优点是：避免用水洗涤所造成的晶体损耗，酒精易挥发，吸收热量，可低温晾干晶体，故选：AB； （6）电解水原理如图，分解得到的氧气和氢气的体积比小于理论值，除了氧气在水中的溶解度大于氢气外，还可能的原因是部分氧气与催化剂或中间产物反应。 30．铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 (1)古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的转化为Fe，其化学方程式为 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是 （答出一点即可）。 【现代护铁】 护铁的前提是懂得铁也会锈蚀。小组同学展开了一系列实验。 表2不同水样中溶解氧的含量 水样 自来水 迅速冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（敞口） 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 (4)通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 (5)试管B中胶塞的作用是 。小组同学利用溶解氧传感器，分别测定不同水样中溶解氧的含量，根据表2分析选择迅速冷却沸水进行实验的原因是 。 (6)为防止铁锈蚀，生活中人们常采用 方法来防锈（填一种即可） 【未来代铁】 金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的工艺流程如下图： (7)钒钛磁铁矿的主要成分是，Ti的化合价为＋4价，则铁的化合价为 价。 (8)用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛，此过程需用氩气保护，其目的是 。 【答案】(1) 不属于 (2)混合物 (3)煤被压实后接触面积变小，反应慢，放热少，且不易完全反应，会降低制得的铁的纯度 (4)水/H2O (5) 防止空气中的氧气溶解到水中 水中溶解的氧气较少 (6)刷漆（合理即可） (7)+2 (8)防止金属与氧气接触而被氧化 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。 （2）由于得到的铁杂质多，则属于混合物。 （3）煤易被铁矿石压实而降低透气性，和空气的接触面积变小，反应慢，放热少，且不易完全反应，会降低制得的铁的纯度； （4）A中铁钉放在干燥的空气中，C中铁钉和氧气、水共同接触，A中铁钉不生锈，但C中铁钉生锈，对比可知铁生锈需要与水接触。 （5）试管B中，盖上胶塞，能防止空气中的氧气溶解到水中； 根据表中内容可知，冷却过程中，溶解氧增大，则择迅速冷却沸水，是因为水中溶解的氧气较少，且能除去氧气。 （6）铁和水、氧气共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水能防止其生锈，可采用刷漆、涂油等方法。 （7）FeTiO3中，Ti的化合价为＋4价、氧元素的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2。 （8）煤、钛均能和氧气反应，则用氩气保护，能防止金属与氧气接触而被氧化。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（综合题30道） 1．酸和碱是重要的化合物，化学兴趣小组设计了如下实验探究酸、碱的化学性质。 (1)可用 来检测图1中物质的酸碱性。 (2)图2实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为 。 (3)图3实验中，观察到试管内有 产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是 。 (4)图4实验，可用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ；某同学将图4实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生 。 (5)把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中的反应示意图如图所示。 ①方框内需要补画微粒的符号为 。 ②氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸时测得溶液呈中性，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量 。 2．地球上的海洋蕴藏着丰富的资源。 I水体资源 (1)海洋中的水：电解水可以获得氧气，反应的化学方程式是 。 (2)其他物质：海水中存在着多种离子，如、、、，写出一种化合物的名称： 。如图，海水可用超滤膜分离不同微粒的原因是 。 Ⅱ矿产资源 (3)海洋石油：海洋底下蕴藏着丰富的石油，根据沸点不同可以分离得到汽油、柴油等，不完全燃烧会造成空气污染。写出一条保护空气的措施： 。 (4)海滨砂矿：海滨砂矿资源包含金刚石等物质。金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是 。 Ⅲ生物资源 (5)海洋动物：生蚝富含钙、铁、锌等，补钙可以预防 。 (6)海洋植物：从海带中制取碘单质（）的主要反应是。若要制得的碘单质，需要氯气的质量是多少? 3．水是是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组利用数字化平台以“生命之源——水”为主题，进行了如下项目化探究。 任务一：调查水污染现状及处理方法 【咨询专家】 化学兴趣小组利用网络平台向专家进行咨询，知道了水是一切生命体生存所必需的物质。水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。 【交流讨论】 (1)农业废水的产生途径有 。 【参观污水处理厂净水流程】 【分析交流】 (2)“进一步处理后排入水体”的水 (选填“是”或“不是”)纯净水。 任务二：参观自来水厂净水流程 【分析交流】 (3)乙池为吸附池，目的是利用 除去水中的色素和异味。 任务三：探究水的组成 【模型建构】如下图。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入 水是由氢元素和氧元素组成的 ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气 液面上升，直至水充满正负两极 ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象 B、C两个电极表面都有无色气泡产生，负极产生气泡的速率比正极快 ④分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，观察现象 _______ (4)步骤④的实验现象是 。 任务四：探究影响电解水反应速率的因素 【进行实验】 某兴趣小组利用直流电源进行了相关实验探究，数据如下表所示(水的导电能力很弱，加入少量的可增强水的导电性； 编号 温度 氢氧化钠溶液的浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2 20℃ 【小组交流】 (5)分析表中数据，可知温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为 。 成果分享；通过问题探究，大家对水的净化、水的组成有了较为全面的认识。通过实地考察、实验操作培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维。 4．水是一种重要的资源。 Ⅰ．认识水的循环 (1)自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。 从微观角度解析，水循环主要是由 （填名称）的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 Ⅱ．了解水的净化 (2)图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程： ①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入 （填序号）进行调节。 a.NaCl         b.Ca(OH)2          c.H2SO4 ②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是 。 ③杀菌池中涉及到的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．拓展水的治理 对含氮废水进行处理是合理利用水资源的重要方式。 (3)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮（），其原理如图3所示。 ①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 ②已知：溶液的pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是 。 (4)水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。 ①气体中发生反应的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 a.H2在Pt表面失去电子变成H+ b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量 5．MnCO3是一种高性能磁性材料，工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下图所示。 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被O2氧化。 (1)在水存在的条件下，反应塔1中发生化合反应的化学方程式为 。 (2)反应塔2中发生反应的化学方程式为 。该反应塔中分离出MnCO3粗产品的操作为 。 (3)洗涤塔中不用蒸馏水洗涤，而使用乙醇洗涤的原因是 。 (4)软锰矿中的MnO2可作为过氧化氢分解的催化剂。试计算68g质量分数为5%的过氧化氢溶液在MnO2催化下，理论上可生成 克氧气(请写出计算过程)。 6．跨学科实践学习小组结合“文化与化学之美”，围绕学科特色展开了一系列寻“美”之旅。 活动一：了解碳的“文雅之美” (1)我国的书画作品拥有丰富的历史底蕴，但并没有因为长期展出而褪色，经了解书画作品使用的墨水的主要成分是碳单质，说明碳单质在常温下的化学性质 。 活动二：探究燃烧的“火热之美” (2)学习小组用两个废弃软塑料瓶自制了如图所示装置，进行实验室制取氧气，写出反应的化学方程式 。打开气体调节阀，通过 的操作启动反应，收集一瓶氧气，进行铁丝燃烧实验，观察到的现象是：铁丝在氧气中 。 活动三：体验反应的“色彩之美” 【查阅资料】 紫甘蓝汁液的变色范围： 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (3)自制指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶，酒精的作用是 。 (4)在紫甘蓝的汁液中滴加食醋，呈 色。 (5)向等体积、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，记录现象如下： 液体 蒸馏水 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁显示颜色 紫色 绿色 蓝色 黄色 结论：三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 7．钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。 夏季 冬季 参考含量范围 血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100 同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。 请分析图像后回答： (1)①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 ②不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是 。 ③通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用 的方法增加骨强度。 (2)某钙片的标签如图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下： 执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重40g （中外合资XX公司出品） 物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值 反应前：烧杯+盐酸 22g 22g 22g 22g 10片钙片 8g 8g 8g 8g 反应后：烧杯+剩余物 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g ①根据实验数据，计算每片钙片的含钙量 。（写出计算过程） ②小东做三次实验的原因是： ，他应该建议厂家如何修改标签。建议是： 。 8．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：做调查 调查发现家用燃料变迁的大致历程为： 《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。” (1)古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”作用是 。 任务二：探变化 (2)丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的是 。 (3)分析图2信息，煤炭被天然气替代的原因可能是 (答1点即可)。 (4)工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(CO和一种可燃性气体单质)，从而获得更高的热值。将含碳36kg的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应，理论上能产生多少千克的一氧化碳？(请写出计算过程) 。 H2O+CCO+H2 任务三：寻发展 全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。 (5)液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行 ；氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为 。 9．验室用下列装置完成气体制备。 I．实验室制取氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的发生和收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 (2)用双氧水和二氧化锰混合制取二氧化锰在反应中的作用是 ，实验结束后回收二氧化锰的操作为： 、洗涤、烘干。 (3)若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为 。 (4)若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 【拓展：家庭制氧】 便携式制氧杯（如图1所示）是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、二氧化锰。制氧原理为：、 (5)便携式制氧杯是对上图（A-F）中装置组合 （填字母序号）进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察 。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体 (6)用装置B制CO2，相较于装置C，优点是 。实验结束后废液pH约为3，不能直接倒入下水道，最好加入适量下列药品中的 进行预处理。 A．稀硫酸    B．熟石灰    C．氯化钠    D．生石灰 (7)石灰石的主要成分是碳酸钙，工业上高温煅烧石灰石可以制得氧化钙。试计算要制取28t氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 10．（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。 (1)二水合氯化钙属于 （填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为 。 (2)100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） (3)反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的 （填化学式）。 11．是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 (1)分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 （填字母）。 a．根据相关信息推断分子的大小： b．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 c．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 (2)实验室里现有固体、溶液以及下列装置（A~D）： ①仪器M的名称是 。 ②利用上述药品制取，应选择的两个装置是 （填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作、现象和结论）。 (3)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放的是 （填字母）。 a．动植物的呼吸    b．可燃物的燃烧    c．植物的光合作用 ②氧气和臭氧（）可以相互转化。在紫外线的作用下，转化为的化学方程式为 。 12．酸、碱、盐的知识是九年级化学学习的重要内容。请回答下列有关问题： (1)在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进农作物生长，增强农作物抗倒伏能力的化肥是 (填序号)。 A．氯化铵 B．氯化钾 C．磷酸钙 D．尿素 (2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有大量的 (填序号)。 A．H⁺ B．oO C．OOH⁻ D．H (3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (4)如图，向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，加入稀盐酸至过量，观察到的现象是 ；反应中，数目减少的离子是 (填离子符号)；验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 (填序号)。 a.取样，加入 Cu片      b.取样，加入 粉末  c.取样， 滴加 溶液 (5)为了证明某敞口放置的NaOH溶液已变质但尚未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该样品，滴加足量的溶液，充分反应 有白色沉淀生成 该NaOH溶液已变质，有关反应的化学方程式为 ②过滤步骤①中的液体，并在滤液中滴加无色酚酞溶液 该NaOH溶液尚未完全变质 (6)氢氧化锂(LiOH)可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂 与熟石灰混合，用 水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为 若参加反应的 质量为7.4g，计算生成LiOH的质量。 13．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以形式存在）。方法是先将氧化为，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为，在不同温度、时，沉铁过程中转化所得产物可能不同，如图所示。 (1)中氧元素和氢元素的质量比为 。 (2)现有一定量的某废液，其中含有的被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为的溶液，计算需要一定量废液中含有的质量（写出计算过程） 。 (3)沉铁过程中，在160℃、时，转化为 （填化学式）。若调节温度为30℃，，则可得到最终的含铁固体质量为 g（假设没有损耗）。 (4)若废液中混有少量，沉铁过程中 （填“会”或“不会”）影响的沉淀。 14．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： (1)自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价是 . (2)某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是__________（填字母序号）。 A．大米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．牛肉 (3)小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_______（填字母序号）。 A．NH4HCO3 B．CO(NH3)2 C．KNO3 D．NH4H2PO4 (4)氢氧化铝在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （填化学方程式）。 (5)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为： ①煤转化成的合成气、乙二醇等属于 能源（填“二次”或“新”）。 ②合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH3OH）            B．乙醇（C2H5OH）            C．尿素[CO（NH2）2] 15．2023年我国新能源汽车等“新三样”相关产品出口额首次超过万亿元大关，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 (2)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中显-3价，则Li元素的化合价为 价。 (3)生产汽车使用大量合金，而不用纯金属的原因是 。（写一条） (4)铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，原因是 （用化学方程式表示）。 (5)车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是_______（填字母）。 A．锡片、Pb（NO3）2溶液、铜片 B．SnCl2溶液、铅笔芯、CuCl2溶液 C．SnCl2溶液、铅片、CuSO4溶液 (6)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用2000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 t。 16．某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 (1)利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因： 。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 (2)经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是 。 ②请分析加入溶液的作用是 。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为 。 任务三：海水提镁 (3)通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 ，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是 。 (4)通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用含氯化镁的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量 。 17．氯化钠是重要的调味品，在生活和生产中具有重要的作用。请回答下列相关问题： (1)生活、生产中用 （选“冷却”或“蒸发溶剂”）的方法得到粗盐。 (2)上述方法得到的粗盐中含有泥沙和等杂质，工业上以粗盐为原料制取精盐，流程如下：①将粗盐加水溶解后依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液充分反应后过滤；②向滤液中加入过量的稀盐酸、充分反应后蒸发结晶。【提示：难溶于水】 ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是 ； ②请写出步骤②所发生中和反应的化学方程式 ； ③经过步骤①溶液中除含有NaCl外还含有哪些溶质 ；请设计实验证明这些物质的存在 。 (3)工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠，原理如下： 向饱和食盐水中通入和，可生成和小苏打，然后加热小苏打可制得碳酸钠等，请分别写出此过程中发生反应的两个化学方程式： ； ； (4)工业上通常用电解饱和食盐水来制取烧碱，产物除烧碱外，还有和。若想制得8kg烧碱，需要溶解多少氯化钠固体？ 18．2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应：，其中X的化学式为 。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。 ①为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是 (填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu    B．Fe、NiCl2溶液、Cu     C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ②由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一：            方案二： 你认为上述两种方案中较优的是 (写出选择的方案并说明理由)。 (4)某兴趣小组想从化学实验室的废液桶(含大量FeCl2、CuCl2及少量不溶性杂质)中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 。 ②溶液Y是 。 ③废液加入过量的金属X后，发生反应的化学方程式为 。 19．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4•H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等； ③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有______(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。 ①该反应的化学方程式为 。 ②在其他条件相同时，以铁碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6－8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (6)已知室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4•7H2O，而MgSO4•7H2O在150－170℃下干燥可得到MgSO4•H2O。请补充完整以下制取MgSO4•H2O晶体的实验方案：向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入 ，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、 ，过滤， 。 (7)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4•nH2O。MgSO4•nH2O在50－200℃发生反应：MgSO4•nH2OMgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4•nH2O中n为 。(MgSO4的相对分子质量为120) 20．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)下列有关酸碱盐的说法正确的是 (填字母)。 a．炉具清洁剂的主要成分是碳酸钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧石灰石可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小 (2)某化学兴趣小组借助数字传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，实验测得的变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为 ；根据图示判断，X溶液是 ，a点表示溶液中的溶质有 (填名称)。 (3)粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，如图是粗盐提纯的部分流程，回答下列问题。 ①过滤时玻璃棒的作用是 ； ②加入溶液后，发生反应的化学方程式为 ； ③蒸发时，当蒸发皿中 时即停止加热。 (4)工业上可利用纯碱和熟石灰反应来制取烧碱，若有10.6t纯碱，计算理论上可制取烧碱的质量。 21．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的认识物质及其变化的方法。 (1)根据下列部分元素的粒子结构示意图，回答问题： ①属于同一种元素的是 ；丁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②氢能源汽车中常用储氢材料戊合金储存氢气。戊原子中x= 。 ③由丙和丁两种元素组成的化合物的化学式是 。 (2)甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如下图。 ①该流程中可循环使用是 。 ②反应器Ⅱ中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。 ③反应器Ⅰ中所涉及化学反应的化学方程式为 。 22．请回答下列问题。 (1)盐酸、硫酸、 是初中常见三大强酸。请画出硫原子的原子结构示意图 。打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到的现象 。 (2)用 （填仪器名称）测得某浓度硫酸的。 (3)为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略的挥发）进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 通过列方程式计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符。 23．化学是一门以实验为基础的科学 (1)某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题： ①仪器m名称 。 ②实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 ，该反应的化学方程式为： 。 ③小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。 ④利用G装置收集CO2，验满的方法为 。 跨学科实践；基于特定需求设计和制作简易供氧器。 10g过氧化钠（Na2O2）和10g过氧化钙（CaO2）固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如上图所示。若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为 ，理由是 。 (2)H的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 ①储氢过程发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 ②方法I，化合价发生改变的元素有 。 ③方法II，产生H2的质量 （填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 ④与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是 （答1条即可）。 ⑤氢能利用：氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因 。 (3)用如图所示实验验证金属的性质。 ①实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 ②实验2中反应的化学方程式为 。 ③实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。 24．贵州省丹寨县南皋乡石桥村被称为“中国古法造纸之乡”，其古法造纸工艺流程与明代宋应星《天工开物》中的记载相同，某小组同学就造纸工艺流程开展了研究性学习。 任务一：探秘古法造纸术 [查阅资料]草木灰的主要成分为碳酸钾。 (1)古法造纸为植物纤维造纸，图1为其主要流程，生石灰属于 (填物质类别)，操作a的原理类似于化学实验中的 操作。 任务二：调查现代造纸法 现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图2是废液产生及处理的流程图。 [探究活动]现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中的其他成分不参与相关反应)。 (2)废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 (填化学式)。 (3)废液Ⅱ的pH (选填“大于”“小于”或“等于”)7，写出用pH试纸测废液酸碱度的操作： 。 (4)我国《制浆造纸工业水污染物排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。若取少量废液Ⅱ逐滴加入稀盐酸处理，预测观察到的现象为 ；若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，以达到造纸流程中的循环，可采取的最佳处理方案是 。 任务三：展望造纸新方法 [查阅资料]①方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO，Fe2O3、SiO2等杂质；②聚乙烯塑料、SiO2、黏合剂均难溶于水，且不与盐酸反应；③此法造纸流程全程无需用水。 (5)从环保的角度分析，在如图3所示流程中选择原材料时，需要关注的问题有 (写一个，下同)；相较植物纤维造纸，此法造纸的优点是 。 (6)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性溶液接触，否则可能发生反应的化学方程式为 (以稀盐酸为例，任写一个)。 [研究启示]造纸术的演变，体现了化学在处理原料、改良工艺以及提升纸张性能方面的重要性。 25．我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。 (1)低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合金的性能有 （答两点）。 (2)某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性Mg>Cu，设计了以下两种实验方案： 方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有 。 (3)制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图2所示。 资料：i.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是Al2O3）和白云石[主要成分是CaMg（CO3）2]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度的Al2O3、MgO。 ii.制铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；制镁：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为 ； ②如图1、熔炼时通入保护气的目的是 ； ③熔炼过程中添加金属锰（Mn）可增强合金的性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时添加Ma的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超过15min的原因是 ； ④若制得的合金中镁、铝的质量比为3:90，则理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为 。 26．某兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 (1)写出甲烷燃烧的化学方程式 。 任务二：了解燃料合理使用 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。 (3)在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的气体而使人中毒，调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口 （填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量（kJ/kg） 12 29 40~45 45~50 充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图所示。 (4)综上，总结家用燃料从煤变迁到天然气的优点是 （写出一点即可）。 27．人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)下列有关金属和金属材料的说法正确的是 (填字母)。 a．青铜和塑料都属于合成材料 b．将金制成金箔是利用了金的延展性 c．金属在自然界中都以单质的形式存在 d．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 (2)某实验小组设计了下图所示的实验进行铁生锈条件的探究。几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。 ①写出甲装置中发生反应的化学方程式 。 ②A、B处实验现象对比说明铁生锈需要的条件之一是 。 ③B、C处实验现象对比，可得出铁生锈的速率与 有关。 (3)某工厂废液中含有，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 ①描述步骤Ⅰ中加入过量的铁粒后发生化学反应的现象 。 ②操作a中用到的玻璃仪器有 。 ③写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。 (4)铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应可以用于制作印刷电路板。若有3.2g铜参加反应，生成氯化亚铁的质量是 。 28．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 (1)火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②写出氢气燃烧的化学方程式 。氢气被认为是理想的燃料，理由为 (写出一条)。 (2)航天器的材料 ①航天器外壳通常使用铝合金，它属于 (填金属材料、合成材料或复合材料)。 ②航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是 。 Ⅱ．化学与化工 甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 (3)直接燃烧煤，排放的 (填化学式)、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利用可有效缓解该问题。 (4)在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为 。 29．建设生态重庆，共创节水城市。 净水： (1)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 其中利用活性炭的吸附性可除去水中的 。 验水： 【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。 (2)取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g此水样的硬度约为 度。实验室通常采取 的方法降低水的硬度。 探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水来探究水的组成。 (3)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。 (4)为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加氯化钠，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。试写出电解氯化钠溶液的化学反应方程式 。(实验中须使用的仪器：氯离子浓度传感器)。 资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②过滤中使用乙醇洗涤，可快速晾干。 (5)这样做的优点是___________。 A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B．酒精易挥发，可低温晾干晶体 (6)电解水原理如图，分解得到的氧气和氢气的体积比小于理论值，除了氧气在水中的溶解度大于氢气外，还可能的原因是： 30．铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 (1)古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的转化为Fe，其化学方程式为 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是 （答出一点即可）。 【现代护铁】 护铁的前提是懂得铁也会锈蚀。小组同学展开了一系列实验。 表2不同水样中溶解氧的含量 水样 自来水 迅速冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（敞口） 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 (4)通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 (5)试管B中胶塞的作用是 。小组同学利用溶解氧传感器，分别测定不同水样中溶解氧的含量，根据表2分析选择迅速冷却沸水进行实验的原因是 。 (6)为防止铁锈蚀，生活中人们常采用 方法来防锈（填一种即可） 【未来代铁】 金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的工艺流程如下图： (7)钒钛磁铁矿的主要成分是，Ti的化合价为＋4价，则铁的化合价为 价。 (8)用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛，此过程需用氩气保护，其目的是 。 学科网（北京）股份有限公司 $