精品解析：2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试化学模拟一

2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟一 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B. Al2O3+3H22Al+3H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确； B. 铝是活泼金属，应采用电解氧化铝可以制的金属铝，故B错误； C. Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确； D. Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确； 故选B。 2. 0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】根据n=m÷M计算出溶质的物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。 【详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。 故选：B。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计算公式，算出物质的量浓度。 3. 下列仪器及其名称不正确的是 A.直形冷凝管 B.分液漏斗 C.酒精灯 D.胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中仪器是直形冷凝管，常用于蒸馏等实验中的冷凝操作，A正确； B．图中仪器是长颈漏斗，不是分液漏斗，B错误； C．图中仪器是酒精灯，是实验室常用的加热仪器，C正确； D．图中仪器是胶头滴管，可用于吸取和滴加少量液体，D正确； 故选B。 4. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前必须检漏，确保瓶塞与瓶口密封性，避免溶液渗漏，A正确； B．润洗容量瓶会残留待配液，导致实际溶质增多，浓度偏高，B错误； C．容量瓶仅用于定容，固体溶解需在烧杯中进行，以防体积误差或瓶体损坏，C错误； D．浓硫酸稀释放热，未冷却直接转移会使定容体积偏大（热膨胀），冷却后浓度偏高，D错误； 故答案选A。 5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO、SCN- B. K+、Na+、AlO、OH- C. H+、Na+、Fe2+、MnO D. Na+、H+、Fe2+、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误； B．四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确； C．酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。 故选B。 6. 下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确； B．HCl中存在极性键，属于共价化合物，B错误； C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误； D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误； 答案选A。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为2NA B. 标准状况下，22.4LCO2中含有的分子数目为NA C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA D. 常温常压下，11.2L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．6g H2O的物质的量为 ，每个H2O分子含3个原子，所以原子数目为，故A错误； B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，分子数目为，故B正确； C．1 L 1 mol·L⁻¹ K2SO4溶液中K2SO4物质的量为1 mol，每个K2SO4含2个K⁺，钾离子数目为，故C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L氯气物质的量小于0.5 mol，与铜反应时1 mol Cl2转移2 mol电子，故转移电子数小于，故D错误； 选B。 8. 下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是 A. 氮元素 B. 铁元素 C. 硫元素 D. 钠元素 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A； B．自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B； C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选； D．钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D； 选D。 9. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意； B．CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．Fe2O3 →Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．Br-→ Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意； 综上所述答案为D。 10. 下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰升华 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意； B．干冰升华，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意； C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意； 故选：B。 11. 下列说法中不正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 0.012 kg C­12含有阿伏加德罗常数个碳原子 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，故A错误； B．1mol任何微粒均含有与0.012kg C­12所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确； C．摩尔是物质的量的单位，故C正确； D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，故D正确； 故选A。 12. 下列有机物中，存在同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。可以根据书写同分异构体的方法分析判断。 详解：A. CH4只有一种结构，不存在同分异构体，故A错误；B. CH3CH3只有一种结构，不存在同分异构体，故B错误；C. CH3CH2CH3只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；D. CH3CH2CH2CH3与异丁烷( )属于同分异构体，故D正确；故选D。 点睛：本题考查了同分异构体的判断。在烷烃中碳原子数超过3才存在同分异构体，如正丁烷和异丁烷为同分异构体；烯烃中碳原子数超过2才存在同分异构体，如丙烯与环丙烷为同分异构体。本题的易错点为C，要注意CH3CH2CH3与 是同种物质。 13. 除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】该反应的特征是多变一，属于化合反应，故A正确。 14. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 A. Na2O2 B. Na2O C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。 15. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B. 乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸 C. 蛋白质水解能得到氨基酸 D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】分析：A.相对分子质量10000以上的有机化合物为高分子化合物；B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解成乙醇和乙酸；C. 蛋白质水解最终产物为氨基酸；D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖。 详解：油脂和蔗糖分子量都小于10000以下，都不属于高分子化合物，A错误；乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸，B正确；蛋白质发生水解最终可以得到氨基酸，C正确；淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖，D正确；正确选项A。 16. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A不符合； B．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不符合； C．集气瓶不能加热，故C不符合。 D．坩埚能直接加热，故D符合； 故选D。 17. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. +Br2+HBr；取代反应 B. CH2=CH2＋ Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯中H被Br原子替代，为取代反应，故A正确； B．C=C键生成C-C键，为加成反应，故B正确； C．-OH被氧化生成-CHO，为氧化反应，故C错误； D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D正确。 故选：C。 18. 已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是 A. CH4的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．为CH4的空间填充模型，不是它的球棍模型，故A错误； B．CH3Cl的电子式：，故B错误； C．为氯原子的结构示意图，故C错误； D．HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H++Cl-，故D正确； 故选D。 19. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入生石灰后生成Ca(OH)2使平衡逆向移动最终生成NH3，该装置可完成实验，故A不选； B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置可完成实验，故B不选； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热，图中无加热装置，该装置不能完成实验，故C选； D．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该装置可完成实验，故D不选； 综上所述，答案为C。 20. 下列离子方程式，书写正确的是（　　） A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子，A错误； B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B错误； C. 氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆，C错误； D. 氯化铝溶液中加入过量氨水的方程式为，D正确； 故答案选D。 【点睛】在书写离子方程式中，只有可溶性的强电解质可拆为离子形式。 21. 已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2— C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：X>Y，W2—>Z— 【答案】B 【解析】 【分析】X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构说明X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，则原子序数的大小顺序为Y＞X＞Z＞W。 【详解】A．由分析可知，四种元素的原子序数的大小顺序为Y＞X＞Z＞W，故A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径的大小顺序为Y2+＜X+＜Z—＜W2—，故B错误； C．由分析可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确； D．由分析可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则还原性的大小顺序为X＞Y，Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则非金属性Z＞W，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性的大小顺序为W2—＞Z—，故D正确； 故选B。 22. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 23. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2＋有颜色，故A不符合题意； B．Ba2＋与SO可以生成沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成一水合安，不能大量共存，故B不符合题意； C．强碱性溶液中含有OH-与HCO、钡离子反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 (1)步骤①和②的操作名称是____________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想I：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____________ 猜想I成立 猜想II：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 ____________ 猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,____________ ____________ 猜想III成立 【答案】 ①. 过滤 ②. 滴加盐酸至无气泡放出为止 ③. 局部过热，造成液体飞溅 ④. 停止加热(或熄灭酒精灯) ⑤. 有气泡放出，石灰水变浑浊 ⑥. 滴入稀硝酸 ⑦. 猜想Ⅱ不成立 ⑧. 滴入BaCl2溶液和稀HNO3 ⑨. 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 【解析】 【详解】（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤； （2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止受热不均匀造成液体飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，故答案为滴加盐酸至无气泡放出为止、局部过热，造成液体飞溅、停止加热(或熄灭酒精灯)； （3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，现象：有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，验证方法为：滴入稀硝酸，结论：猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，验证方法为：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，现象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，结论：猜想Ⅲ成立； 【点睛】本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验，猜想Ⅲ是对SO的检验，选用恰当的含Ba2＋的试剂即可。 25. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛有的试剂为_______。 （2）写出Cl2与水反应的化学方程式：_______。 （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_______色，反应的离子方程式为_______。 （4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。 （5）装置E的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 （2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO （3） ①. 蓝 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 （4）能 （5）吸收多余的氯气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称叫分液漏斗；实验室用浓盐酸和，仪器a中盛有的试剂为浓盐酸； 【小问2详解】 与水反应生成和，化学方程式为：； 【小问3详解】 将氧化成，淀粉溶液变成蓝色，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 流通的没有干燥，所以能使有色布条褪色； 【小问5详解】 尾气有毒，用溶液来吸收，防止污染空气 26. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________ （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________． （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________． （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________． （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________． 【答案】（1）C D A B H G （2） ①. 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 36.5g ③. 11.2L （3） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 干燥氯气 （4） ①. 试纸变蓝 ②. Cl2+2 KI=I2+2 KCl （5）Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取的氯气中常混有水蒸气和氯化氢杂质，所以要先后通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除杂，然后用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 根据上述描述可知，装置的连接顺序为：E接C，D接 A，B接H，G接F 【小问2详解】 制备氯气的化学方程式为 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ，由此可知：被氧化的HCl与MnO2 以及生成的Cl2之间有如下关系式： 2HCl ~ MnO2 ~ Cl2 73g 1mol 22.4L m 0.5mol V 列出比例式后，可求出m=36.5g ，V=11.2L 【小问3详解】 在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气． 【小问4详解】 化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝 ，化学反应方程式为Cl2+2 KI=I2+2 KCl ． 【小问5详解】 尾气吸收装置中进行的反应是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟一 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B. Al2O3+3H22Al+3H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 2. 0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L 3. 下列仪器及其名称不正确的是 A.直形冷凝管 B.分液漏斗 C.酒精灯 D.胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO、SCN- B. K+、Na+、AlO、OH- C. H+、Na+、Fe2+、MnO D. Na+、H+、Fe2+、NO 6. 下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为2NA B. 标准状况下，22.4LCO2中含有的分子数目为NA C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA D. 常温常压下，11.2L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA 8. 下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是 A. 氮元素 B. 铁元素 C. 硫元素 D. 钠元素 9. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2 10. 下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰升华 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氧气中燃烧 11. 下列说法中不正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 0.012 kg C­12含有阿伏加德罗常数个碳原子 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 12. 下列有机物中，存在同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3 13. 除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 A. Na2O2 B. Na2O C. NaCl D. Na2CO3 15. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B. 乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸 C. 蛋白质水解能得到氨基酸 D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 16. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 17. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. +Br2+HBr；取代反应 B. CH2=CH2＋ Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应 18. 已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是 A. CH4的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl- 19. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 20. 下列离子方程式，书写正确的是（　　） A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： 21. 已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2— C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：X>Y，W2—>Z— 22. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 23. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 (1)步骤①和②的操作名称是____________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想I：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____________ 猜想I成立 猜想II：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 ____________ 猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,____________ ____________ 猜想III成立 25. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛有的试剂为_______。 （2）写出Cl2与水反应的化学方程式：_______。 （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_______色，反应的离子方程式为_______。 （4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。 （5）装置E的作用是_______。 26. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________ （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________． （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________． （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________． （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $