精品解析：北京市东城区2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

东城区2025—2026学年第一学期期末样卷 高二化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程能将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．锌锰电池工作 C．天然气燃烧 D．硅太阳能电池发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水是将电能转化为化学能的过程。通过外加电流，使水分子分解为氢气和氧气，储存了化学能，A不符合题意； B．锌锰电池是一种原电池，在放电过程中，内部的化学反应（锌的氧化、二氧化锰的还原）释放电子，形成电流，能将化学能转化为电能，B符合题意； C．天然气燃烧是化学能转化为热能（和光能）的过程，不产生电能，C不符合题意； D．硅太阳能电池发电是将太阳能（光能）直接转化为电能，不涉及化学能，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. AgCl C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，在水中部分电离为H+和ClO-，属于弱电解质，A符合题意； B．AgCl虽难溶，但溶解部分完全电离为Ag+和Cl-，属于强电解质，B不符合题意； C．CH3COONa是盐，溶于水完全电离为Na+和CH3COO-，属于强电解质，C不符合题意； D．NaOH是强碱，溶于水完全电离为Na+和OH-，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于碳及其化合物说法正确的是 A. 碳元素位于元素周期表的s区 B. 碳原子2s轨道轮廓图： C. 基态碳原子核外电子轨道表示式： D. 乙烯分子中π键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．C位于元素周期表的p区，A错误； B．碳原子轨道轮廓图为，是碳原子轨道轮廓图，B错误； C．C的基态原子的轨道表示式为，C错误； D．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，乙烯分子中π键的电子云轮廓图为，D正确； 故选D。 4. 下列关于Mg和Al的性质叙述中，不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 碱性： D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg的3s轨道全满，稳定性高，难失去电子，故第一电离能：Mg > Al，A错误； B．电负性在同一周期从左到右递增，B正确； C．因为Mg的金属性强于Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性：，C正确； D．还原性指失去电子能力，元素的金属性越强，单质的还原性越强，Mg的金属性强于Al，D正确； 故答案选A。 5. 对下列平衡体系进行如下实验操作，平衡一定不发生移动的是 选项 平衡体系 实验操作 A 滴加几滴浓盐酸 B 升高温度 C 加入高效催化剂 D 滴加几滴浓NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加浓盐酸，增大，平衡向左移动，A不符合题意； B．水解为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，B不符合题意； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，平衡不移动，C符合题意； D．滴加溶液，减小，平衡向右移动，D不符合题意； 故答案为C； 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应： B. 明矾用于净水： C. 利用氨水除去溶液中的： D. 用溶液将水垢中的转化为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁吸氧腐蚀时，铁在负极失去电子，发生氧化反应，生成亚铁离子，A错误； B．明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，对应的离子方程式为，B正确； C．氨水为弱碱，与反应生成沉淀，对应的离子方程式为，C正确； D．由于，用溶液将水垢中的转化为则发生反应，D正确； 故选A。 7. 已知： ，下列说法不正确的是 A. HCl的电子式是 B. 反应过程中断开键 C. 反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，电子式为，A正确； B．分子中两个H原子形成键，故反应过程中断开键，B错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确； D．具有的能量低于所具有的能量，反应放出的总能量高于，反应放热，，所以，D正确； 故选B。 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．验证比大 D．在铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于不同温度的环境中，可通过气体颜色的深浅判断反应的进行方向(N2O4为无色，NO2呈红棕色)，A正确； B．实验控制了铁片表面积、盐酸的体积，只改变了盐酸的浓度，通过产生氢气气泡的情况判断反应速率的快慢，可以探究浓度对反应速率的影响，B正确； C．因KI溶液大大过量，导致溶液中银离子浓度极低，加入NaCl后观察不到白色沉淀，不一定因为>，C错误； D．在铁制镀件上镀铜，将铜片与电源正极连接，作阳极发生氧化反应生成铜离子，铁制镀件与负极连接，使铜离子在阴极还原为铜，达到电镀的目的，D正确； 故答案为C。 9. 已知反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 0.6 0.9 1.0 1.7 830℃下，时刻向某恒容密闭体系中投入3 mol CO、、和。下列说法正确的是 A. 时刻，反应向逆反应方向进行 B. 反应达到平衡状态， C. 其他条件不变，若提高反应温度，CO的平衡转化率减小 D. 混合气体平均密度不变可作为该体系达到平衡状态的判据 【答案】B 【解析】 【详解】A．830℃下，平衡常数，时刻，，反应向正反应方向进行，A错误； B．设反应达到平衡时，消耗的的物质的量为x，则平衡时有：，。根据，解得，故，B正确； C．平衡常数随温度升高而增大，表明反应的，为吸热反应。提高温度，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，C错误； D．恒容密闭体系中，反应前后气体总质量不变，体积不变，混合气体平均密度始终恒定，故不能作为平衡判据，D错误； 故答案为B； 10. 一定条件下，在容积可变的容器中充入2n mol NO和n mol O2，发生化学反应：。达到平衡时，测得NO的转化率与压强(、)和温度(T)的关系如下图。下列说法不正确的是 A. B. 上述反应为放热反应 C. 反应的平衡常数： D. NO平衡浓度： 【答案】C 【解析】 【分析】升高温度，NO的转化率减小，则表明平衡逆向移动，正反应为放热反应；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，结合图中信息，可确定。 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．由分析可知，上述反应为放热反应，B正确； C．对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，x点温度为350℃，y点温度为400℃，则反应的平衡常数：，C不正确； D．在容积可变的容器中充入2n mol NO和n mol O2，发生反应达平衡，x、y点，NO的平衡转化率相同(都为60%)，混合气的总物质的量相同，NO的物质的量相同，但y点压强大于x点，则y点容器的体积小于x点，所以NO平衡浓度：，D正确； 故选C。 11. 对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A. HX的电离方程式： B. ：①>② C. 用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D. 从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pH=2.9，说明HX为弱酸，加水稀释平衡正向移动，减小。 【详解】A．溶液pH=2.9，说明HX为弱酸，部分电离，电离方程式为 ，A正确； B．HX溶液中存在电离平衡，加水稀释平衡正向移动，加水导致溶液体积增大程度大于正向移动电离出增加的程度，减小，温度不变，该酸的电离常数不变， 增大，即：①<②，B错误； C．①中5mL溶液加水稀释至50mL得到②中50mL溶液，用NaOH溶液滴定至，消耗小于5mL，此时得到③中含有HX、NaX混合溶液，溶液呈中性；④中5mL溶液，加水稀释至50mL得到⑤中50mL溶液，用NaOH溶液滴定至，消耗等于5mL，所以用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤，C正确； D．HCl为强酸，溶液稀释10倍，pH增加1。HX为弱酸，溶液中存在电离平衡，稀释10倍会促进电离，H⁺浓度减小的倍数小于10倍，pH增加量小于1，因此pH的增加量：，D正确； 故选B。 12. 一定温度下，向某恒容密闭容器中投入一定量的X、Y，发生化学反应：。X和Y的浓度随时间的变化如下图所示。12 s时体系中含有。下列说法中不正确的是 A. 化学计量数 B. 12 s时， C. ， D. 13 s时，若减小容器容积，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，内，，由于，则X与Y的化学计量数之比为3：1，所以化学计量数，A正确； B．由题知，12 s时体系中含有，即，，则c=2，M与N的化学计量数之比为1：1，则12 s时，B正确； C．，，C正确； D．根据分析 A、B可知，化学计量数，c=2，该反应前后气体分子数不变，减小容器容积相当于增大压强，平衡不移动，D错误； 故答案选D。 13. 下列事实中，不能证明水是弱电解质的是 A. 常温下，纯水中 B. 将溶液从25℃加热至40℃，溶液pH减小 C. 常温下，向的盐酸中加水，稀释1000倍后，测得 D. 向溶液中加入等体积等物质的量浓度的硫酸，测得反应后溶液电导率不为0 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，纯水中氢离子浓度为10-7 mol/L说明每摩尔水电离出10-7molH+，即水部分电离出氢离子，证明水是弱电解质，A 不符合题意； B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则将碳酸钠溶液从25℃加热至40℃，溶液pH减小是因为水是弱电解质，电离出氢离子和氢氧根离子是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大所致，所以溶液pH减小证明水是弱电解质，B不符合题意； C．常温下，向pH为5的盐酸中加水，稀释1000倍后，若不考虑水的电离，溶液pH应改为8.00，则测得溶液pH为6.97说明稀释后水电离出的氢离子使得溶液 pH 接近 7，证明水是弱电解质，C 不符合题意； D．等体积等浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，测得反应后溶液电导率不为0可能是因为溶于水的硫酸钡在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子所致，不能说明水部分电离产生离子，证明水是弱电解质，D 符合题意； 故选D。 14. 用如下装置去除银条(Ag)中的黑斑()。 实验装置 实验现象 a．电流表指针发生偏转； b．银条逐渐由黑色变为银白色，有臭鸡蛋气味的气体产生且该气体能使湿润的醋酸铅[]试纸变黑； c．铝片附近产生白色胶状沉淀。 已知： PbS(s，黑色) 下列说法不正确的是 A. 电子从Al片经过导线流向银条 B. 银条上发生的电极反应： C. b中醋酸铅试纸变黑可以证明酸性： D. 推测和在水溶液中可能因发生水解而不能大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，装置为原电池，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应，银条为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应。 【详解】A．在原电池中，负极(Al)失去电子，电子通过导线，流入正极(Ag)，A正确； B．银条作为正极，发生还原反应，电极反应式为：，B正确； C．由题，H2S使湿润的醋酸铅试纸变黑，反应为：，由已知，该反应发生的主要原因为生成了溶解度极小的硫化铅沉淀，而非和的酸性强弱大小，C错误； D．铝片附近出现白色胶状沉淀，推测发生反应：，说明和在水溶液中可能因发生水解而不能大量共存，D正确； 故答案为C。 15. 电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。氯碱工业用于制备NaOH等工业原料，装置示意图如下图所示： （1）a极为___________填“阳极”或“阴极”)。产生的电极反应式为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A．该装置可以实现化学能向电能转化 B．该装置中透过阳离子交换膜向b极移动 C．该装置中a极一侧流出的是淡盐水 （3）一段时间后，b极周围NaOH稀溶液转变为浓溶液，结合化学用语解释原因：___________。 （4）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为___________。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是___________。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料 【答案】（1） ①. 阳极 ②. （2）BC （3）电极b接在电源负极，是阴极，电极反应式为，一段时间后，b极区升高，结合了从a极区移动来钠离子，因此从b极区离开的溶液为浓氢氧化钠溶液 （4） ①. ②. ABC 【解析】 【分析】分析装置示意图，电极a接在电源正极，是阳极，电极反应式为，a极区溶液的氯离子浓度下降，钠离子经阳离子交换膜进入b极区，因此从a极区离开的溶液应该为稀氯化钠溶液，电极b接在电源负极，是阴极，电极反应式为，氢氧根浓度升高，结合从a极区移动来的钠离子，因此从b极区离开的溶液为浓氢氧化钠溶液。基于此回答问题。 【小问1详解】 电极a接在电源正极，是阳极，电极反应式为； 【小问2详解】 A．该装置是电解池，因此实现了电能向化学能转化，A错误； B．电解池中阳离子移向阴极，因此会经阳离子交换膜进入b极区，B正确； C．a极区溶液的氯离子浓度下降，钠离子经阳离子交换膜进入b极区，因此从a极区离开的溶液应该为稀氯化钠溶液，即淡盐水，C正确； 故选BC； 【小问3详解】 电极b接在电源负极，是阴极，电极反应式为，一段时间后，b极区升高，结合了从a极区移动来的钠离子，因此从b极区离开的溶液为浓氢氧化钠溶液； 【小问4详解】 若阳离子交换膜的损伤。则为了保证电荷守恒，阴极区的也会迁移至阳极区，发生反应：，从而在电解池阳极能检测到； A．定期检查并更换阳离子交换膜，能防止阴极区的迁移至阳极区，阻止副反应发生，提高电流效率， 降低阳极含量的同时提高产量，A符合题意； B．向阳极区加入适量盐酸，可以中和从阴极区迁移至阳极区的， 降低阳极含量，同时增加提高产量，B符合题意； C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料，可以增加提高产量，同时抑制放电，降低含量，C符合题意； 故答案选ABC。 16. 某兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，实验流程如下所示。 Ⅰ．的制备 （1）氨气溶于水，使得溶液显碱性。用方程式解释原因：___________。 （2）分子中，电负性，从原子结构角度解释原因：___________。 （3）制备晶体的离子方程式是___________。 Ⅱ．的析出 已知：、NaCl、、的溶解度曲线如下。 （4）滤液1中析出过程是 ①向滤液1中通入，发生反应：___________(填离子方程式)，能同时达到促进析出和避免析出的目的。 ②从析出过程的Q、K变化角度，分析向滤液1中加入“”和“冷却”的作用：___________。 Ⅲ．和的性质 （5）已知： a． b． c． ①溶于水： ___________。 ②为了计算的，除了利用()外，还需___________(用方程式表示)过程的热效应。 【答案】（1）、 （2）C和O位于同一周期，核电荷数C < O，原子半径C > O，O原子核对最外层电子的吸引力更强，因此电负性O > C （3） （4） ①. ②. 加入NaCl(s)增大了溶液中c(Cl-)，使离子积Q＜K时，平衡右移，促进NH4Cl析出；NH4Cl的析出是放热过程，冷却降温使平衡常数K增大，促进NH4Cl析出 （5） ①. +18.9 ②. 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后得到  晶体和 滤液1（主要含  ，还有未反应完的  等）， 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。在滤液1中加入食盐粉并通入氨气，利用同离子效应降低氯化铵的溶解度，使其结晶析出，过滤后得到 晶体和 滤液2（主要含  ，可循环回第一步作为原料使用）。 【小问1详解】 氨气溶于水后会与水发生反应生成，而是一种弱碱，可以部分电离出OH-，主要过程是：、。 【小问2详解】 C和O位于同一周期（第二周期），核电荷数C < O，原子半径C > O（同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小），O原子核对最外层电子的吸引力更强，因此电负性O > C。 【小问3详解】 根据流程图，饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在35℃下反应生成NaHCO3晶体和NH4Cl，离子方程式为：。 【小问4详解】 ①通入氨气后，NH3作为碱性气体，会与反应生成和：，从而增大的浓度，促进平衡正向移动，降低的浓度，避免NaHCO3的析出； ②加入NaCl(s)增大了溶液中c(Cl-)，使离子积Q＜K，平衡右移，促进NH4Cl析出；NH4Cl的析出是放热过程，冷却降温使平衡常数K增大，促进NH4Cl析出。 【小问5详解】 ①由盖斯定律可知，反应c-反应b可得，； ②反应c×2-反应a可得，为了计算的，还需要补充  的溶解过程，即：。 17. 天然气中常存在和，给运输装置带来危害。一种同步脱除和的方法如下。 主反应： 副反应： （1）主反应和副反应的平衡常数的对数()随温度()的变化如图1所示。 i．主、副反应均为___________热反应(填“吸”或“放”)。 ii．主反应的平衡常数表达式___________。 iii．对于反应：，满足的条件是___________。 （2）常压下，和等物质的量投料达到平衡状态时，测得转化率、CO和COS的选择性随温度()的变化如下图所示。 i．平衡状态下，COS产率：a℃___________b℃(填“>”或“<”)。 ii．经计算得知：在时，随着温度的升高，COS的平衡产率逐渐下降，结合平衡原理解释COS平衡产率下降的原因：___________。 （3）实际反应过程中，需要加入催化剂提高主反应的速率和选择性。催化机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的粒子)。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. ③的反应速率比④的慢 B. 催化过程中，有极性键的断裂和形成 C. 该催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能 D. 依据图1和上图可知： 【答案】（1） ①. 吸 ②. ③. T＞T1 （2） ①. < ②. 主、副反应均为吸热反应，时，随着温度的升高，主、副反应均正向移动，主反应正向移动的程度大于副反应正向移动程度，使得平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐增大， COS的平衡产率逐渐下降 （3）ABC 【解析】 【分析】温度升高，平衡常数增大，说明反应为吸热反应。活化能越大，反应越慢。催化剂通过改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率。 【小问1详解】 i．根据图1信息可知，温度升高，主、副反应的平衡常数增大，说明升高温度，主、副反应均正向移动，主、副反应均为吸热反应； ii．主反应，平衡常数表达式； iii．将主反应-副反应得到：，则。若满足，则，则lgK主＞lgK副，结合图像可知T＞T1时K＞1； 【小问2详解】 i． a℃时平衡转化率为7.5%，的选择性为90%，产率为；b℃时平衡转化率为13%，的选择性为70%，产率为；因为，所以平衡状态下，COS产率：a℃<b℃； ii．主、副反应均为吸热反应，时，随着温度的升高，主、副反应均正向移动，主反应正向移动的程度大于副反应正向移动程度，使得平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐增大， COS的平衡产率逐渐下降； 【小问3详解】 A．活化能越大，反应越慢。③的活化能大于④的活化能，反应速率③比④慢，A正确； B．催化过程中，有碳氧键、氢硫键极性键的断裂和氢氧极性键的形成，B正确； C．加入催化剂提高主反应的速率和选择性，催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能，加快主反应的速率，C正确； D．为脱附过程，，D错误； 故选ABC。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅的一种工艺流程如下。 已知：1.铅膏成分为、、PbO和Pb，均难溶于水； ii． 物质 iii． （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有___________。 Ⅰ．硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步： a．___________(填离子方程式)；b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 a．60℃后，导致含量下降的主要原因是___________(忽略温度对溶解性的影响)。 b．因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：___________。 Ⅱ．脱硫浸出 （4）常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。 ①pH在时，随着pH增大，溶液中逐渐___________(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 ②若直接用溶液对进行脱硫浸出，相关离子方程式是___________。 Ⅲ．碳化 （5）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，从二者碱性差异的角度分析可能的原因：___________。 【答案】（1）搅拌、适当升温（或其他合理答案） （2） （3） ①. 60℃后，H2O2受热分解，导致对PbO2的还原作用减弱 ②. 加入NaCl，Cl-与Pb2+形成[PbCl3]-的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹，但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成[PbCl3]-的限度，[PbCl3]-又转化为PbSO4，同时释放Cl-，该过程不断循环，使PbSO4含量不断升高 （4） ①. 减小 ②. （5）相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会导致Pb(OH)2产生，影响PbCO3的纯度 【解析】 【分析】铅膏成分为、、PbO和Pb ，首先用双氧水把PbO2（+4价Pb）还原为Pb2+，然后与沉淀为PbSO4，PbO和Pb也被酸与氧化还原作用转化为PbSO4，使所有铅元素转变为统一易处理的PbSO4（硫化渣）；加入一定量醋酸，用氨水调节pH，将 PbSO4转化为可溶性铅配合物，让进入溶液，实现“脱硫”；最后加入溶液，使铅配合物释放Pb2+并与生成PbCO3沉淀，得到最终产品。 【小问1详解】 “铅膏”转化为“硫化渣”过程中，可通过搅拌、适当升温等方式加快反应速率； 【小问2详解】 促进转化为的过程可分为两步，a步骤是被 还原成 Pb2+的过程，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 60℃后，导致PbSO4含量下降的主要原因是60℃后，双氧水分解速率加快，导致对PbO2的还原作用减弱；加入NaCl，Cl-与Pb2+形成[PbCl3]-的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹，但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成[PbCl3]-的限度，[PbCl3]-又转化为PbSO4，同时释放Cl-，该过程不断循环，使PbSO4含量不断升高； 【小问4详解】 ①由图2可知，pH在3~5时，随着pH增大，溶液中的物质的量分数增大，即增大，促进了与形成配离子，从而使溶液中游离的减小。 ②若直接用NH4Ac溶液(pH≈7)对PbSO4进行脱硫浸出，PbSO4转化为，相关离子方程式为：； 小问5详解】 相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会生成更难溶的Pb(OH)2，影响PbCO3的纯度，因此，相同物质的量浓度下，优先选择(NH4)2CO3溶液而不是Na2CO3溶液进行碳化。 19. 某小组同学为探究Al与溶液的反应，进行如下实验。 【实验1】向绿色的溶液(未酸化，)中加入铝片 序号 实验操作 实验现象 ① 加入少量铝片 Ⅰ．剧烈反应，产生大量气体，同时有红色固体产生，溶液变为棕绿色 Ⅱ．待铝片消失后，静置一段时间，红色固体减少，试管底部产生白色固体；此时溶液pH为2.6 ② 继续加入铝片至过量 Ⅲ．持续有气体和红色固体产生，白色固体逐渐消失，溶液先变为棕色，最终变为无色 资料：i．在水溶液中不能稳定存在； ii．CuCl(s，白色)(aq，棕色)。 （1）实验1中产生的气体是___________。 （2）取②中棕色溶液，加入大量水，___________(填实验现象)，证明棕色溶液中含有。 （3）经证实，①中白色固体为CuCl，则Ⅱ中静置时发生反应的离子方程式可能是___________。 【实验2】探究CuCl和与Al反应的速率 序号 实验操作 实验现象 ③ 加入适量NaCl固体后，白色固体溶解，溶液变为棕色 ④ 同时向试管A和B中加入质量和表面积均相同的铝片 2分钟内，A中无明显变化，B中迅速产生了大量气体和红色固体 （4）试管B中，与Al反应生成红色固体的离子方程式是___________。 （5）相较于A，推测B中溶液能与铝片迅速产生气体的原因： a．促进铝片表面氧化膜的溶解。 b．生成的Cu附着在铝片表面，___________(补充完整)。 （6）结合实验2结论，从平衡移动的角度分析导致②中白色固体逐渐消失的原因：___________。 【实验3】向的溶液中加入铜粉，溶液立即变为棕绿色。 （7）当氧化剂、还原剂、氧化产物均相同时，还原产物的还原性越弱，对应的氧化还原反应趋势越大。结合实验3方程式解释实验1中和Al反应生成的趋势比生成Cu的趋势大的原因：___________。 【答案】（1）H2 （2）产生白色沉淀（CuCl） （3） （4） （5）形成Al-Cu原电池，加快反应速率（或形成无数微小原电池，加快H+得电子速率） （6）与Al反应生成Cu，浓度降低，平衡CuCl(s，白色)(aq，棕色)平衡右移，CuCl不断转化为，同时生成的Cu和Al构成原电池加快了反应的进行，导致白色固体逐渐消失 （7）在实验3中发生反应：Cu2++Cu+6Cl-=2，Cu2+被还原为[CuCl3]2-，而Cu被氧化为Cu+，说明Cu的还原性比[CuCl3]2-强，根据规律，还原产物的还原性越弱，反应趋势越大。因此，Cu2+与Al反应生成[CuCl3]2-的趋势大于生成Cu的趋势 【解析】 【分析】1.5 mol·L-1 CuCl2溶液未酸化时pH=1.8，说明溶液呈酸性，可能含有H+，加入铝片后，溶液pH逐渐升高（从1.8到2.6），这表明H+被消耗，同时可能涉及Cu2+与Al的反应。此外，溶液颜色从绿色变为棕色（）再变为无色，说明Cu2+被还原为Cu，而Al被氧化为Al3+。 【小问1详解】 根据题目给出的溶液pH=1.8，溶液呈酸性，含有H+，加入铝片后，剧烈反应产生大量气体，产生的气体是H2。 【小问2详解】 根据资料ii，CuCl(s，白色)(aq，棕色)，若溶液中存在，加入大量水后，Cl-浓度降低，平衡左移，转化为CuCl白色沉淀。因此，实验现象应为：产生白色沉淀（CuCl）。 【小问3详解】 根据现象Ⅱ，待铝片消失后静置，红色固体(Cu)减少，白色固体(CuCl)增加，说明发生了反应，这表明Cu将CuCl2还原为CuCl，同时自身被氧化为CuCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 根据实验现象，B中迅速产生大量气体（H2）和红色固体（Cu），反应涉及Al还原为Cu，同时Al被氧化为Al3+，结合得失电子守恒和元素守恒，离子方程式为：。 【小问5详解】 生成的Cu附着在铝片表面，形成Al-Cu原电池，加快反应速率（或形成无数微小原电池，加快H+得电子速率）。 【小问6详解】 根据实验2的结论，与Al反应生成Cu，浓度降低，平衡CuCl(s，白色)(aq，棕色)平衡右移，CuCl不断转化为，同时生成的Cu和Al构成原电池加快了反应的进行，导致白色固体逐渐消失。 【小问7详解】 在实验3中发生反应：Cu2++Cu+6Cl-=2，Cu2+被还原为，而Cu被氧化为，说明Cu的还原性比强，根据题目给出的规律，当氧化剂、还原剂、氧化产物均相同时，还原产物的还原性越弱，反应趋势越大。因此，Cu2+与Al反应生成时，还原产物的还原性较弱，反应趋势更大，而生成Cu时，还原产物的还原性较强，反应趋势较小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东城区2025—2026学年第一学期期末样卷 高二化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程能将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．锌锰电池工作 C．天然气燃烧 D．硅太阳能电池发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于弱电解质的是 A HClO B. AgCl C. D. NaOH 3. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 碳元素位于元素周期表的s区 B. 碳原子2s轨道轮廓图： C. 基态碳原子核外电子轨道表示式： D. 乙烯分子中π键的电子云轮廓图： 4. 下列关于Mg和Al的性质叙述中，不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 碱性： D. 还原性： 5. 对下列平衡体系进行如下实验操作，平衡一定不发生移动的是 选项 平衡体系 实验操作 A 滴加几滴浓盐酸 B 升高温度 C 加入高效催化剂 D 滴加几滴浓NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应： B. 明矾用于净水： C. 利用氨水除去溶液中的： D. 用溶液将水垢中的转化为： 7. 已知： ，下列说法不正确的是 A. HCl的电子式是 B. 反应过程中断开键 C. 反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．验证比大 D．在铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 0.6 0.9 1.0 1.7 830℃下，时刻向某恒容密闭体系中投入3 mol CO、、和。下列说法正确的是 A. 时刻，反应向逆反应方向进行 B. 反应达到平衡状态， C. 其他条件不变，若提高反应温度，CO的平衡转化率减小 D. 混合气体平均密度不变可作为该体系达到平衡状态的判据 10. 一定条件下，在容积可变的容器中充入2n mol NO和n mol O2，发生化学反应：。达到平衡时，测得NO的转化率与压强(、)和温度(T)的关系如下图。下列说法不正确的是 A. B. 上述反应为放热反应 C. 反应的平衡常数： D. NO平衡浓度： 11. 对等体积等浓度HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A. HX的电离方程式： B. ：①>② C. 用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D. 从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 12. 一定温度下，向某恒容密闭容器中投入一定量的X、Y，发生化学反应：。X和Y的浓度随时间的变化如下图所示。12 s时体系中含有。下列说法中不正确的是 A. 化学计量数 B. 12 s时， C. ， D. 13 s时，若减小容器容积，平衡向正反应方向移动 13. 下列事实中，不能证明水是弱电解质的是 A. 常温下，纯水中 B. 将溶液从25℃加热至40℃，溶液pH减小 C. 常温下，向的盐酸中加水，稀释1000倍后，测得 D. 向溶液中加入等体积等物质的量浓度的硫酸，测得反应后溶液电导率不为0 14. 用如下装置去除银条(Ag)中的黑斑()。 实验装置 实验现象 a．电流表指针发生偏转； b．银条逐渐由黑色变为银白色，有臭鸡蛋气味的气体产生且该气体能使湿润的醋酸铅[]试纸变黑； c．铝片附近产生白色胶状沉淀。 已知： PbS(s，黑色) 下列说法不正确的是 A. 电子从Al片经过导线流向银条 B. 银条上发生的电极反应： C. b中醋酸铅试纸变黑可以证明酸性： D. 推测和水溶液中可能因发生水解而不能大量共存 15. 电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。氯碱工业用于制备NaOH等工业原料，装置示意图如下图所示： （1）a极为___________填“阳极”或“阴极”)。产生的电极反应式为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A．该装置可以实现化学能向电能转化 B．该装置中透过阳离子交换膜向b极移动 C．该装置中a极一侧流出的是淡盐水 （3）一段时间后，b极周围NaOH稀溶液转变为浓溶液，结合化学用语解释原因：___________。 （4）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为___________。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是___________。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料 16. 某兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，实验流程如下所示。 Ⅰ．的制备 （1）氨气溶于水，使得溶液显碱性。用方程式解释原因：___________。 （2）分子中，电负性，从原子结构角度解释原因：___________。 （3）制备晶体的离子方程式是___________。 Ⅱ．的析出 已知：、NaCl、、的溶解度曲线如下。 （4）滤液1中析出过程是 ①向滤液1中通入，发生反应：___________(填离子方程式)，能同时达到促进析出和避免析出的目的。 ②从析出过程的Q、K变化角度，分析向滤液1中加入“”和“冷却”的作用：___________。 Ⅲ．和的性质 （5）已知： a． b． c． ①溶于水： ___________。 ②为了计算的，除了利用()外，还需___________(用方程式表示)过程的热效应。 17. 天然气中常存在和，给运输装置带来危害。一种同步脱除和的方法如下。 主反应： 副反应： （1）主反应和副反应的平衡常数的对数()随温度()的变化如图1所示。 i．主、副反应均为___________热反应(填“吸”或“放”)。 ii．主反应平衡常数表达式___________。 iii．对于反应：，满足的条件是___________。 （2）常压下，和等物质的量投料达到平衡状态时，测得转化率、CO和COS的选择性随温度()的变化如下图所示。 i．平衡状态下，COS产率：a℃___________b℃(填“>”或“<”)。 ii．经计算得知：在时，随着温度的升高，COS的平衡产率逐渐下降，结合平衡原理解释COS平衡产率下降的原因：___________。 （3）实际反应过程中，需要加入催化剂提高主反应的速率和选择性。催化机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的粒子)。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. ③的反应速率比④的慢 B. 催化过程中，有极性键的断裂和形成 C. 该催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能 D. 依据图1和上图可知： 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅的一种工艺流程如下。 已知：1.铅膏成分为、、PbO和Pb，均难溶于水； ii． 物质 iii． （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有___________。 Ⅰ．硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为过程可分为两步： a．___________(填离子方程式)；b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 a．60℃后，导致含量下降的主要原因是___________(忽略温度对溶解性的影响)。 b．因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：___________。 Ⅱ．脱硫浸出 （4）常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。 ①pH在时，随着pH增大，溶液中逐渐___________(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 ②若直接用溶液对进行脱硫浸出，相关离子方程式是___________。 Ⅲ．碳化 （5）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，从二者碱性差异的角度分析可能的原因：___________。 19. 某小组同学为探究Al与溶液的反应，进行如下实验。 【实验1】向绿色的溶液(未酸化，)中加入铝片 序号 实验操作 实验现象 ① 加入少量铝片 Ⅰ．剧烈反应，产生大量气体，同时有红色固体产生，溶液变为棕绿色 Ⅱ．待铝片消失后，静置一段时间，红色固体减少，试管底部产生白色固体；此时溶液pH为2.6 ② 继续加入铝片至过量 Ⅲ．持续有气体和红色固体产生，白色固体逐渐消失，溶液先变为棕色，最终变为无色 资料：i．在水溶液中不能稳定存在； ii．CuCl(s，白色)(aq，棕色)。 （1）实验1中产生的气体是___________。 （2）取②中棕色溶液，加入大量水，___________(填实验现象)，证明棕色溶液中含有。 （3）经证实，①中白色固体为CuCl，则Ⅱ中静置时发生反应的离子方程式可能是___________。 【实验2】探究CuCl和与Al反应的速率 序号 实验操作 实验现象 ③ 加入适量NaCl固体后，白色固体溶解，溶液变为棕色 ④ 同时向试管A和B中加入质量和表面积均相同的铝片 2分钟内，A中无明显变化，B中迅速产生了大量气体和红色固体 （4）试管B中，与Al反应生成红色固体的离子方程式是___________。 （5）相较于A，推测B中溶液能与铝片迅速产生气体的原因： a．促进铝片表面氧化膜的溶解。 b．生成的Cu附着在铝片表面，___________(补充完整)。 （6）结合实验2结论，从平衡移动的角度分析导致②中白色固体逐渐消失的原因：___________。 【实验3】向的溶液中加入铜粉，溶液立即变为棕绿色。 （7）当氧化剂、还原剂、氧化产物均相同时，还原产物的还原性越弱，对应的氧化还原反应趋势越大。结合实验3方程式解释实验1中和Al反应生成的趋势比生成Cu的趋势大的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $