第6章 化学反应与能量 章末整合提升-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用Word（人教版）

该高中化学单元复习讲义通过框架图系统梳理了化学反应与能量、速率及限度的知识体系，从宏观微观结合、氧化还原反应视角分别构建化学能与热能、电能的认知框架，用填空形式呈现反应速率影响因素等核心要点，突出知识内在逻辑与重难点分布。 讲义亮点在于“多角度认知+填空巩固”的练习设计，如化学能与电能部分通过电极判断填空强化氧化还原反应本质理解，培养科学思维与化学观念。每个模块配有提示引导，基础学生可依托提示梳理知识，优秀学生能自主构建逻辑，助力教师实施分层教学与学生自主复习。

学科网书城 第方 b.zxxk.com 章末整合提升 化学反应过程 品牌书店·知名教辅·正版资源 您身边的互联网+教辅专家 知能整合再提升 知识体系构建 物质变化 转化化学反应 途 化学能 反应物与生成物所具 的改变 有的化学能不相等 变化 原因 反应物中化学键的断裂： 能量变化 化学键 吸收能量 的改变 生成物中化学键的形成： 放出能量 燃烧 热能 其他反应 转化 火力发电 活泼性不同的两 电极 能 电解质溶液 成 化学电 自发进行的氧化 还原反应 闭合回路 原 电子流向 原 池 离子运动方向 电极反应 分类：一次电池、二次 电池、燃料电池 1/3 学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 △c 计算公式：=molL1·s 或mol·L1·min) 化学反应 内因：参加反应的物质的 速率（快慢） 性质 影响 ①浓度 因素 ②温度 化学反应 外因 ③催化剂 ④压强（有气体 参与) ⑤接触面积等 化学平衡状态 化学反应 逆：可逆反应 的限度 等：正、逆反应速率相等， 但不等于0 特点 动：动态平衡 定：条件一定，各组分的 含量保持不变 变：条件改变，化学反应 限度改变 核心素养提升 (一)从宏观和微观结合的角度认识化学能与热能 宏观：反应物的总能量与生成 能量变 物的总能量① 化学能 化原因 →微观：化学键的② ③ 生成物的总能量低 热能 化学反 于反应物的总能量 应分类 吸热 生成物的总能量④ 反应反应物的总能量 请写出图中序号所示的内容 ①，② ③，( ④ 提示：①不同 ②断裂和形成③放热反应 ④高于 (二)从氧化还原反应的角度认识化学能与电能 2/3 学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 一①极发生氧化反应 电极 ②极发生还原反应 一电子从③极流出，通过导线流入④极 原电池 电流从⑤极流出，通过导线流入⑥极 电解质溶液中的阴离子移向⑦极，阳极 电 离子移向⑧极 请写出图中序号所示的内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 提示：①负 ②正③负④正 ⑤正 ⑥负 ⑦负⑧正 (三)从化学反应速率和限度的角度理解化学反应 有 温度 正反应 化学 浓度 调控化学 温度 无 速率与 反应 调控 压强 反应 浓度 化 影响 限度 速率 逆反应谏 影响 催化 压强 剂 率相等 (化学 翡 平衡 反应条件控制 化学反应速率及其影响因素 (1)化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的之比。 (2)、一、、 增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。 (3)改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而反应物浓度 不变，则化学反应速率。 提示：(1)化学计量数(2)升高温度使用催化剂增大反应物浓度(3)不变 3/3