第5章 化工生产中的重要非金属元素 章末质量检测-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用Word（人教版）

章末质量检测（一）　化工生产中的重要非金属元素 （分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2023·景德镇高一月考）“雨过天晴润如玉，花留水彩凝成珠。品绿评红幻万象，颖是画圣神笔图”是赞美陶瓷的诗句。我国定窑陶瓷质高形美，闻名世界。下列说法正确的是（　　） A.烧制陶瓷时使用的木炭属于有机物 B.部分瓷器的青色来自瓷器中的氧化铁 C.传统陶瓷是典型的绝缘材料 D.烧制陶瓷时仅发生化学变化 解析：C　木炭主要成分为C，属于无机物，A错误；氧化铁为红色，B错误；传统陶瓷是典型的绝缘材料，不导电，C正确；烧制陶瓷时发生复杂的物理变化和化学变化，D错误。 2.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是（　　） A.甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性，又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体 解析：A　甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。 3.（2023·洛阳高一期中）高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是（　　） SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯） A.硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B.步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物 C.步骤③的反应属于置换反应 D.熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行 解析：D　石英中的SiO2能与NaOH反应，不能选用石英坩埚熔融NaOH固体，D项错误。 4.已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　） XYZW A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO 解析：C　NH3可与O2反应生成NO和H2O，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。 5.（2024·延吉统考）“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱……即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显……若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是（　　） A.“银朱”可由Hg和S制备 B.“银朱”可用于制作颜料 C.“银朱”性质稳定，不易氧化 D.“水银升朱”不是可逆反应 解析：C　Hg和S反应生成HgS，S＋HgHgS，A正确； HgS是红色固体，可用于制作颜料，B正确；“银朱”主要成分为HgS，硫的化合价为－2价，很容易被氧化，C错误；由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，Hg与S反应生成HgS不是可逆反应，D正确。 6.（2024·阳江高一期末）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是（　　） A.装置甲中反应时70％的硫酸表现出氧化性 B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2－＋2H2O3S↓＋4HS D.装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 解析：C　70％的浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、SO2和H2O，不属于氧化还原反应，该反应原理为强酸制取弱酸，所以70％硫酸体现酸性，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而使其水溶液呈酸性，所以装置乙中溶液颜色变化：变红但不褪色，B错误；SO2能和Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，因为SO2过量，所以还生成NaHSO3，离子方程式为5SO2＋2S2－＋2H2O3S↓＋4HS，C正确；装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是酸性KMnO4溶液和SO2发生氧化还原反应，SO2体现还原性，SO2用于食品漂白时，体现漂白性，所以二者褪色原理不同，D错误。 7.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是（　　） A.肯定只有SO2 B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 解析：B　原混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，也不可能同时存在O2和NO。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故原混合气体中一定含有SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，所以原混合气体中一定含有NO，则一定不含O2。 8.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是（　　） A.在实验室中，可通过加热氯化铵制备氨气 B.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 C.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 D.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 解析：B　氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷，二者又反应生成氯化铵固体，所以不能直接加热氯化铵制备氨气，A错误；打开止水夹a、c、d，NH3和HCl反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水呈碱性，氯化氢溶液呈酸性，因此可分别形成蓝色和红色喷泉，B正确；氯化铵不稳定，加热易分解，蒸干时无法获得氯化铵固体，C错误；氨气能够与氯化钙反应，因此不能用无水氯化钙干燥氨气，D错误。 9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（　　） A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B.稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2 C.CO2不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀 D.SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物 解析：C　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，A错误；硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，B错误；由于HCl的酸性强于H2SO3、H2CO3，且BaCO3和BaSO3均能与HCl溶液反应，故CO2不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，C正确；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，则SO2是酸性氧化物，但是2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，则NO2不是酸性氧化物，D错误。 10.部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是（　　） A.将a通入e的水溶液中，有黄色浑浊出现 B.将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色 C.足量的b与56 g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为3 mol D.可以往f的浓溶液和Cu反应完的试管中加入少量水，观察溶液颜色变化以判断产物 解析：A　a为H2S，e为H2SO3，两者的反应为2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O，A正确；c是SO2，将SO2通入紫色石蕊试液至过量，溶液只变红不褪色，B错误；b是S，是弱氧化剂，足量的S与56 g铁粉充分反应，生成FeS，转移电子的物质的量为2 mol，C错误；f是H2SO4，应将浓硫酸和Cu反应完的混合物倒入水中，观察溶液颜色变化以判断产物，D错误。 11.《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（　　） A.X是Fe2O3 B.气体W能使品红溶液褪色 C.制备HCl利用的是高沸点酸制备低沸点酸 D.上述过程的反应都属于氧化还原反应 解析：D　“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”青矾是绿矾，为硫酸亚铁晶体，强热“青矾”得红色固体氧化铁，“青矾厂气”冷凝得矾油，化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，则气体Y是SO2、SO3、水蒸气的混合物，气体W是SO2，矾油是硫酸，利用矾油可以制备盐酸，即利用高沸点酸制低沸点酸。根据以上分析，X是Fe2O3，A正确；气体W是SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；利用硫酸的高沸点制取HCl，C正确；三氧化硫和水反应生成硫酸，不属于氧化还原反应，D错误。 12.已知电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。SiCl4和SiHCl3常温下均为液体，二者互溶。多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。 下列说法错误的是（　　） A.Y、Z分别为H2、Cl2 B.制取粗硅过程可能发生反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑ C.提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法 D.SiHCl3和SiCl4都是共价化合物 解析：C　电解饱和食盐水得到H2、Cl2和NaOH，其中H2在Cl2中燃烧，结合流程中的“还原”步骤可知Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2，A正确；制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成SiC，反应的化学方程式为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，B正确；分离SiCl4和SiHCl3两种互溶液体的混合物，应该用蒸馏的方法，C错误；SiHCl3和SiCl4都是只含共价键的共价化合物，D正确。 13.（2024·保定高一月考）硝酸的生产工艺示意图如图所示，已知63％的浓硝酸的密度约为1.4 g·mL－1，下列说法错误的是（　　） A.催化反应器内发生了固氮反应 B.焚化炉中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O C.NO2与水反应时，每转移1 mol电子，同时会生成1 mol HNO3 D.63％的浓硝酸的物质的量浓度约为7 mol·L－1 解析：D　由题图可知，催化反应器内发生的反应为N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，反应得到的混合气体在热交换器中分离得到的N2和H2进入催化反应器循环使用，NH3进入焚化炉，在催化剂作用下与O2共热发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO在氧化炉中与O2反应生成NO2，NO2在吸收塔中与H2O反应生成HNO3和NO。催化反应器内反应为N2与H2生成氨的反应，属于固氮反应，A正确；焚化炉中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，由得失电子守恒可知，反应转移1 mol电子时，生成硝酸1 mol，C正确；由c＝可知，63％的浓硝酸，其c（HNO3）＝ mol·L－1＝14 mol·L－1，D错误。 14.（2024·福州高一期末）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是（　　） 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的脱水性 B Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 不能说明反应产物中有H2O C Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 解析：C　蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，A正确；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的， B正确； a中品红褪色，体现SO2的漂白性，b中溴水褪色，体现SO2的还原性，C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明酸性KMnO4过量，SO2反应完全，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了CO2气体，D正确。 15.实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸只具 有脱水性 B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液 开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝 待测溶液中含有I－ 解析：D　浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑则有炭形成，蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀是由于炭和浓硫酸受热发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，体现了浓硫酸的氧化性，A错误；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应：3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；酸性KMnO4溶液褪色，说明酸性环境中，KMnO4被SO2还原，即SO2具有还原性，C错误；淀粉遇碘单质变蓝色，一开始不变蓝，加入过氧化氢溶液以后溶液才变蓝，说明待测溶液中含有I－，被双氧水氧化成碘单质，D正确。 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.（11分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，由物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 （3）实验室中，检验溶液中含有N的操作方法是取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有N。 （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO， 当反应消耗3.36 L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为0.1mol。 解析：由氮元素化合价—物质类别关系图分析可知，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。物质B为红棕色气体NO2，和水反应的离子方程式为3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，反应中每消耗3 mol NO2转移2 mol电子，标准状况下3.36 L NO2的物质的量＝＝0.15 mol，当反应消耗0.15 mol NO2时转移电子的物质的量为0.15 mol×＝0.1 mol。 17.（11分）Ⅰ.某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨—碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下： （1）排空物质的主要成分为N2、O2。 解析：排空物质是无污染的气体，主要成分为N2、O2。 （2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨和污染的空气充分混合。 解析：进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨和污染的空气充分混合，促进氮的氧化物与氨充分反应，从而转化为无毒的N2。 （3）从吸收塔排出的混合液的用途之一为用作肥料（答案合理即可）。 解析：从吸收塔排出的混合液中含有铵盐，可以用作氮肥。 Ⅱ.空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下： 各室中发生的反应如下： 氧化室：在氧化室中SO2和NO2气体与水作用生成H2SO4和NO。 清除室：NO＋NO2N2O3；N2O3＋2H2SO42NOHSO4＋H2O。 分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O4H2SO4＋4NO2。 回答下列问题： （1）物质①和②分别为NO2、H2SO4。（写化学式） 解析：根据各室中的反应，物质①、②分别为分解室中NOHSO4与O2、H2O反应生成的NO2、H2SO4。 （2）写出氧化室中发生反应的化学方程式：NO2＋SO2＋H2OH2SO4＋NO。 解析：氧化室中SO2、NO2和水发生反应生成H2SO4和NO，化学方程式为NO2＋SO2＋H2OH2SO4＋NO。 18.（11分）某化学小组利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称为过滤，操作Ⅱ的一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 解析： B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离两者的实验操作应为过滤。滤液是硫酸铵溶液，使硫酸铵从溶液中析出的方法为先加热制成饱和溶液（蒸发浓缩），再降温析出晶体，过滤。 （2）物质X为NH3（填化学式，下同），物质Y为CO2，可循环利用的物质为NH3、CO2。 解析：中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气极易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，进而将CaSO4转化为CaCO3，故X为NH3，Y为CO2；工艺流程中生成了NH3和CO2，同时也消耗了NH3和CO2，故可循环利用的物质为NH3、CO2。 （3）下列装置不能用于实验室制氨气的是甲（填装置序号）。 选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序是a接d，e接g，f接c，b接h。（用接口字母表示） 上述装置中CCl4的作用是防止倒吸。 解析： NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但NH3和HCl在试管口遇冷又化合成NH4Cl，因此甲装置不能用于制取氨气；加热浓氨水会分解成NH3和H2O，化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O，故乙装置能用于制取氨气；Ca（OH）2和NH4Cl混合加热可以制取氨气，故丙装置可以制取氨气；NaOH溶于水放出大量的热，促进氨水分解NH3·H2ONH3↑＋H2O，有利于NH3的生成，故丁装置可以制取氨气。收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液时，各装置的连接顺序是adegfcbh。CCl4不和NH3反应，也不溶解NH3，可以防止倒吸。 （4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0 g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98 g。所制得硫酸铵的纯度为79.2％。 解析：（4）n（BaSO4）＝＝0.06 mol，所以n[（NH4）2SO4]＝0.06 mol，m[（NH4）2SO4]＝0.06 mol×132 g·mol－1＝7.92 g，硫酸铵的纯度＝×100％＝79.2％。 19.（12分）探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。 ②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 ③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S 取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。反应的离子方程式是S2－＋Cu2＋CuS↓。 解析： Na2S和CuSO4溶液反应生成CuS和Na2SO4，反应的离子方程式是S2－＋Cu2＋CuS↓。 （2）检验分解产物Na2SO4 取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（填操作和现象），可证实分解产物中含有S。 解析：根据题干资料，Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有S。 （3）探究（2）中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中含有的Cl－具有还原性，会被KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论。。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：＋2H＋H2S↑＋（x－1）S↓。 解析：①实验可证实来源1不成立。根据流程图分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合后应发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3；②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中含有的Cl－具有还原性，会被KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论；③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，离子方程式为＋2H＋H2S↑＋（x－1）S↓。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：根据反应4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 解析：根据已知资料：4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，Na2SO3中硫为＋4价，Na2SO4中硫为＋6价，Na2S中硫为－2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 20.（10分）氮的循环涉及多种化学物质（图1中的W、M、X、Y、Z均是化学物质）。 （1）实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：3H2O2＋2NO2HNO3＋2H2O。 解析：实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，该物质是双氧水，反应的化学方程式为3H2O2＋2NO2HNO3＋2H2O。 （2）某同学利用如图2装置使氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分装置未画出）。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。 请回答下列问题： ①从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的还原性，实验中观察到A中黑色粉末状固体逐渐变成红色固体，则能够证明氨具有这个性质。 ②B装置的作用是验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水。 ③A中反应的化学方程式是2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 解析：①根据氨中N元素的化合价可知，反应中N元素化合价升高，作还原剂，表现出还原性，实验中观察到A中黑色粉末状固体逐渐变成红色固体；②B装置的作用是验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水；③A中反应的化学方程式是2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $