第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用Word（人教版）

第3课时　硝酸　酸雨及防治

 

分点突破（一）　硝酸

1.物理性质

　无　色、　易　挥发、具有　刺激性　气味的液体，能与水以任意比混溶。

2.化学性质

（1）酸性：硝酸是一元强酸，电离方程式：HNO3H＋＋N。

（2）不稳定性（用化学方程式表示）：

　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O　。

①不纯的HNO3呈黄色，是HNO3分解产生的　NO2　溶于其中造成的。

②温度越高、光线越强、浓度越大，越易分解。

③保存：　棕色　试剂瓶，并放置在　阴凉处　。

（3）强氧化性

Ⅰ.实验探究

硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同：

①浓硝酸与Cu反应的化学方程式为　Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　；

②稀硝酸与Cu反应的化学方程式为　3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　。

常温下，浓硝酸使　铁、铝　钝化。除金、铂等外，浓硝酸几乎能氧化所有的金属。

 

 

 

 

 

Ⅱ.硝酸的强氧化性及反应归纳

提醒

（1）硝酸强氧化性的本质是酸性条件下N中＋5价氮得电子被还原，产物为低价含氮物质，即使与较活泼金属反应，一般也不产生H2，即氧化性：N＞H＋。

（2）硝酸还原产物随其浓度的降低，含氮物质化合价降低，一般产物有NO2、NO、N2O、N等。

（3）常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以继续反应。

3.硝酸的工业制法

写出每一步反应的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

①　N2＋3H22NH3，还原反应　。

②　4NH3＋5O24NO＋6H2O，氧化反应　。

③　2NO＋O22NO2，氧化反应　。

④　3NO2＋H2O2HNO3＋NO，氧化反应和还原反应　。

4.应用

硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。

1.浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

体现浓硝酸的　　性。

提示：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；氧化。

 

2.将铜片置于具支试管的底部（如图），通过分液漏斗加入2 mL稀硝酸。

反应结束后有Cu剩余，再向溶液中加入稀硫酸，会有什么现象？

提示：会有气泡产生。反应结束后溶液中含有Cu（NO3）2，再向溶液中加入稀硫酸，H2SO4提供H＋，由离子方程式：8H＋＋2N＋3Cu3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，会有NO气体生成。

3.硝酸是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。