模块质量检测（2）-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）
2026-01-23
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教辅
摘要：
这是一份高中化学必修第二册的期末模块质量检测资料，包含15道选择题（45分）和5道非选择题（55分），覆盖化学与生活、原电池、反应速率与平衡、有机化合物等核心知识点，设置实验探究、工业流程等题型作为学习支架。
资料特色突出核心素养培养，如通过疫苗冷藏、碳中和等实例渗透化学观念，借助水果电池实验、反应速率影响因素探究提升科学探究与实践能力，结合废水处理流程强化科学态度与责任。能帮助学生巩固知识、提升解题能力，为教师教学提供多样化资源支持。高一学生处于初高中过渡阶段，该资料可助其夯实基础、培养化学思维，适应高中学习节奏。
内容正文：
模块质量检测（二）
（分值：100分）
2026/1/22
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第二级
第三级
第四级
第五级
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
选项符合题意）
1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性
B. 科学家成功将CO2转化为淀粉有利于实现“碳中和”
C. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
D. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
解析： 葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，C错误。
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2. （2024·广州天河区段考）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的
是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸
强
B 高温、高压、催化剂的条件下合成氨 N2与H2合成氨是吸热反应
C 1 mol乙醇与足量Na反应生成0.5
mol H2 分子中O—H比C—H更易
断裂
D SO2具有氧化性 SO2可用作葡萄酒中的添
加剂
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化学·必修第二册
解析： 铁遇到浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，所以常温
下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者
无明显现象，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A错误；在高温、
高压、催化剂的条件下合成氨，是考虑了合成氨反应的速率与限
度，氮气与氢气合成氨的反应为放热反应，B错误；1 mol乙醇与足
量Na反应生成0.5 mol H2说明乙醇分子中有1个活泼氢原子，分子
中O—H比C—H更易断裂，C正确；SO2具有还原性，常用作葡萄酒
中的抗氧化剂，D错误。
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化学·必修第二册
3. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说
法正确的是（ ）
A. 铜片作负极
B. 锌片发生还原反应
C. 将电能转化为化学能
D. 电子由锌片经导线流向铜片
解析： 该原电池总反应为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，锌为
负极，失去电子，发生氧化反应，电子从锌电极流出经外电路
流向铜极。
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4. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）＋Fe2O3（s） 3CO2
（g）＋2Fe（s），下列说法不正确的是（ ）
A. 将块状Fe2O3改为粉末状，反应速率加快
B. 升高温度，反应速率加快
C. 使用催化剂，反应速率增大
D. 充入N2使压强增大，反应速率增大
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解析： 将块状Fe2O3改为粉末状，增大了反应物接触面积，反应
速率加快，A正确；升高温度，反应速率加快，B正确；使用催化
剂，反应速率加快，C正确；N2不参与题给反应，即使压强增大，
反应速率也不改变，D错误。
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5. （2024·雅安期末联考）化学反应伴随着能量的变化，下列实验过
程的能量变化相同的是（ ）
A. ①② B. ③④
C. ②③ D. ②④
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解析： 常见的放热反应有：所有物质的燃烧、所有金属与酸反
应、金属与水反应、中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常
见的吸热反应有：绝大多数分解反应、个别化合反应（如C和
CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）。
①③是放热反应，②④是吸热反应，D正确。
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6. 现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的
电子的物质的量。量筒的规格为 1 000 mL，电极材料是镁片和铝
片。下列有关说法正确的是（ ）
A. b电极材料是镁片
B. 电流经a流向b
C. 若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液
中的OH－移向铝片一极
D. 当量筒中收集到672 mL气体时，通过导线的电子的物质的量为
0.06 mol
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解析： 根据原电池的工作原理，由装置图知，电极b产生气
体，则b为正极，电极b为铝片，电极反应式为2H＋＋2e－
H2↑；电极a为镁片，作负极，电极反应式为Mg－2e－ Mg2＋，
电流经正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极。电极a
为负极，电极b为正极，电流由正极流向负极，即电流经b流向a，B
项错误；用NaOH溶液代替稀硫酸，则铝作负极，阴离子移向负
极，则溶液中的OH－移向铝片一极，C项正确；未说明所处的温度
和压强，无法计算量筒中收集气体的物质的量，无法计算通过导线
的电子的物质的量，D项错误。
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7. （2024·赣州段考）野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有
益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列
说法中错误的是（ ）
A. 野生食用菌中含有多种多糖体，如β-葡聚糖[（C6H10O5）n]等，β-葡聚糖与淀粉互为同分异构体
B. 野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
C. 野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素
D. 野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
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解析： β-葡聚糖与淀粉聚合度n值不同，均为混合物，不互为
同分异构体，A错误；氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，氨基酸
既能与酸反应又能与碱反应，B正确；铁、锌在元素周期表中均属
于过渡元素，C正确；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D正确。
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8. （2024·宜昌联考）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。下列说法错误的是（ ）
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A. ①→②过程若有1 mol S—S断裂，则转移2 mol电子
B. 药剂B是氧化剂
C. 整个过程中只有非极性键的断裂和极性键的生成
D. 化学烫发使头发中蛋白质变性
化学·必修第二册
解析： ①→②过程为加氢还原，有1 mol S—S断裂，消耗1
mol H2，转移2 mol电子，A正确；药剂B形成二硫键，需要脱
氢氧化，故属于氧化剂，B正确；过程存在S—H的断裂和S—S
的形成，C错误；该过程由于是在高温条件下进行，蛋白质易发
生变性，D正确。
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9. （2024·湖北部分学校阶段练习）下列图示装置不能达到实验目的
的是（ ）
A. 探究浓度对化学反应速率的影响 B. 提纯Cl2（含少量HCl、H2O）
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C. 制备并收集少量NO D. 除CCl4中的Br2
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解析： H2O2与NaHSO3反应无明显现象，不能探究浓度对反应
速率的影响，A错误；HCl和H2O都能溶于稀硫酸，Cl2再经过浓硫
酸干燥得到洁净气体，B正确；铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶
于水，可以用排水法收集，C正确；NaOH溶液能与Br2反应生成溶
于水的NaBr和NaBrO，CCl4难溶于水，溶液出现分层，用分液漏斗
进行分液分离即可，D正确。
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10. 一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A（g）＋B（s） C
（g）＋2D（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态
的是（ ）
A. 混合气体的压强不再改变
B. 混合气体的密度不再改变
C. 生成B的速率与消耗C的速率相等
D. 混合物中C、D的浓度之比为1∶2
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解析： 该反应前后气体分子数不变，则在刚性容器中混合气
体的压强始终不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误；B为固
态，混合气体的总质量为变量，总体积不变，则混合气体的密度
为变量，当混合气体的密度不再改变时，表明达到平衡状态，B
正确；生成B的速率与消耗C的速率均为逆反应速率，无法判断是
否达到平衡状态，C错误；C、D均为生成物，若反应开始时只有
反应物，则C、D的浓度之比始终为1∶2，无法判断是否达到平衡
状态，D错误。
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11. 一种新型Zn/MnO2水系电池的工作原理如图所示，放电时锌箔作
负极。下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ锌箔发生的反应为Zn－2e－ Zn2＋
B. 过程Ⅰ石墨毡电极的电极反应为Mn2＋－2e－＋2H2O MnO2＋4H＋
C. 过程Ⅱ为充电过程
D. 过程Ⅱ石墨毡电极和锌箔质量均增加
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解析： 过程Ⅰ中Zn2＋得电子生成锌沉积在锌箔上，反应为Zn2＋
＋2e－ Zn，A错误；过程Ⅰ中Mn2＋失电子生成二氧化锰沉积在
石墨毡上，电极反应为Mn2＋－2e－＋2H2O MnO2＋4H＋，B正
确；过程Ⅱ为放电过程，锌箔失电子作负极，电极反应式为Zn－
2e－ Zn2＋，C错误；过程Ⅱ为放电过程，锌箔失电子作负极，
电极反应式为Zn－2e－ Zn2＋，石墨毡为正极，电极反应式为
MnO2＋2e－＋4H＋ Mn2＋＋2H2O，锌箔质量减少，D错误。
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12. 某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说
法错误的是（ ）
A. 分子式为C7H10O5
B. 分子中含有3种官能团
C. 可发生加成和取代反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪
色，且褪色原理相同
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解析： 根据其结构简式，分子式为C7H10O5，A正确；其官能
团为羟基、羧基、碳碳双键，B正确；双键可加成，羟基可取
代，C正确；使溴的四氯化碳溶液褪色是因为双键与溴发生了加
成，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，原理并不
相同，D错误。
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13. 下列实验操作、现象和结论有不正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向铜与足量浓硫酸反应后
的混合物中加入蒸馏水 溶液变蓝 有Cu2＋生成
B 向酸性KMnO4溶液中加入
Fe3O4粉末 紫色褪去 Fe3O4中含二价铁
C 向两支盛有KI3溶液的试管
中分别滴加淀粉溶液和
AgNO3溶液 前者溶液变
蓝，后者有黄
色沉淀生成 KI3溶液中可能存
在平衡： I－
＋I2
D 向蛋白质溶液中加入硫酸
钠溶液 产生沉淀 蛋白质发生盐析
不是变性
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解析： Cu与足量浓硫酸反应后的溶液中含有大量浓硫酸，稀
释时应该将反应后的混合液缓缓倒入盛有水的烧杯中，溶液变
蓝，验证生成Cu2＋，顺序不能颠倒，A错误；向酸性KMnO4溶液
中加入Fe3O4粉末，亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，
证明Fe3O4中含二价铁，B正确；分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶
液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成，可知溶液中含碘单质
和碘离子，则KI3溶液中可能存在平衡： I－＋I2，C正确；向
蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，硫酸钠不含重金属离子，产生的
沉淀是蛋白质发生了盐析，与变性无关，D正确。
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14. 在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入一定量NO2，发生
反应：2NO2（g） N2O4（g）该反应正向反应是放热反应。反应
体系中各组分浓度随时间（t）的变化如表。下列说法正确的是
（ ）
t/s 0 20 40 60 80
c（NO2）/mol·L－1 0.200 0.124 0.096 0.080 0.080
c（N2O4）/mol·L－1 0 0.038 0.052 0.060 0.060
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A. 0～20 s，NO2的平均反应速率为
0.006 2 mol·L－1·s－1
B. 60 s后向容器中再通入一定量的NO2（g），反应放出的热量会增加
C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 若增大容器容积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时深
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解析： 0～20 s，NO2的浓度变化量为（0.200－0.124）mol·L－1
＝0.076 mol·L－1，则NO2的平均反应速率为 ＝0.003 8
mol·L－1·s－1，A错误；60 s后向容器中再通入一定量的NO2（g），
反应向右进行，会放出更多的热量，B正确；升高温度，正、逆反
应速率均增大，C错误；增大容器容积，混合气体浓度会减小，混
合气体的颜色比原平衡时浅，D错误。
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15. （2024·大同高一月考）某工厂拟综合处理含N 废水和工业废
气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计
了如下流程（已知NaNO3的氧化性弱于NaNO2）：
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A. 固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是N2
D. CO2电子式为︰ ︰ ︰，空间结构为直线形
下列说法正确的是（ ）
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解析： 工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为
CaCO3、CaSO3及过量的Ca（OH）2，气体1是不能被过量石灰水
吸收的N2、NO、CO；气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后
得到NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠；
NaNO2与含有 的溶液反应生成无污染的N2，则气体2含有
CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。根据上述分析可知：
固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，A正确；X可以为
空气，空气过量时会生成NaNO3，无法获得NaNO2，所以通入的
空气不能过量，B错误；
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气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，
则捕获剂所捕获的气体主要是CO，C错误；CO2电子式为︰ ︰︰C
︰ ︰，空间结构为直线形，D错误。
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二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （9分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本
途径。
以下是硫元素形成物质的“价—类”
二维图及含硫物质相互转化
的部分信息。
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（1）B的化学式是 ；C有毒，实验室可以用 吸收。
解析： B是硫元素的单质，化学式是S；C是SO2，可用
NaOH溶液吸收。
（2）检验H中阴离子的实验操作及现象是
。
解析： H是S元素＋6价的盐，其阴离子是S ，具体检验
方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有
白色沉淀产生，则可推断该溶液中有S 。
S
NaOH溶液
先滴加稀盐酸没有明显
现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液
中有S
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化学·必修第二册
（3）C D E以及C F E都是造成酸雨的可能途
径，请写出其中任意一条路径的化学方程式
。
解析： C D E：2SO2＋O2 2SO3、SO3＋
H2O H2SO4；C F E：SO2＋H2O H2SO3、
2H2SO3＋O2 H2SO4。
SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2 H2SO4（或者2SO2＋
O2 2SO3、SO3＋H2O H2SO4）
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化学·必修第二册
17. （11分）（2024·沈阳高一期末）按要求填空：
（1）某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数用
NA表示，则一个X原子的质量为 g。
解析：某气体X2，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常
数用NA表示，NA个X2的质量为M g，则一个X原子的质量＝
g。
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化学·必修第二册
（2）18.6 g（NH4）2SO4·xH2O中含有1.204×1023个N ，x的
值为 。
解析： 18.6 g（NH4）2SO4·xH2O中含有1.204×1023个
N ，n（N ）＝ ×2＝ ，解得x＝3。
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化学·必修第二册
（3）某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
①设备1中发生反应的化学方程式是
。
4NH3＋
5O2 4NO＋6H2O
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化学·必修第二册
②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若
漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式：
。
同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为
。
解析：①设备1中发生反应是氨气的催化氧化反应化学方程
式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
8NH3＋
3Cl2 6NH4Cl＋N2
5∶3
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化学·必修第二册
②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若
漏气则有白烟生成，氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，化
学方程式为8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2，同温同压下，设
备1中的反应为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，设备2中的
反应为4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3，理论设备1与设备2中
消耗空气的体积比为5∶3。
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化学·必修第二册
18. （11分）NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2＋
NH4Cl N2↑＋NaCl＋2H2O。利用下列装置（夹持仪器略去）探
究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积（V）的NaNO2溶
液、NH4Cl溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗
往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定
冒出时收集气体，用秒表测量收集1.0
mL N2所用时间t，重复多次取平均值。
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化学·必修第二册
（1）仪器A的名称为 。该实验过程中，最适合在水槽中
收集气体的仪器是 （填字母）。
解析：根据图示可以辨别出A为锥形瓶；实验过程中，要测
量氮气的体积，则最适合在水槽中收集气体的仪器是量筒。
锥形瓶
a
回答下列问题：
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化学·必修第二册
（2）若需控制体系温度为36 ℃，采取的合理加热方式为
。
解析：水浴加热温度容易控制，也可以使反应物均匀受
热，需控制体系温度为36 ℃，采取的合理加热方式为水
浴加热。
水浴加
热
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化学·必修第二册
（3）探究反应速率与c（NaNO2）的关系，测得相关实验数据如
表所示。
实验
编号 V/mL t/s
NaNO2溶液
（2.0 mol·L－1） NH4Cl溶液
（2.0 mol·L－1） 醋酸（1.0
mol·L－1） 水
1 4.0 4.0 4.0 8.0 334
2 6.0 V1 V3 6.0 150
3 V2 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
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化学·必修第二册
①V1＝ mL，V2＝ mL。
②该实验所得结论为
。
解析：①实验探究NaNO2溶液浓度与反应速率的关系，则
NH4Cl的浓度需要保持不变，用控制变量法结合，则V1＝
4.0 mL，V2＝（12＋8－12）mL＝8.0 mL；②NaNO2溶液
浓度越高，所用时间越短，则反应速率越快，则该实验所得
结论为：其他条件不变的情况下，NaNO2溶液浓度越高，则
反应速率越快。
4.0
8.0
其他条件不变的情况下，NaNO2溶液
浓度越高，则反应速率越快
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化学·必修第二册
（4）在上述实验1～4中，甲同学用数字传感器测得溶液中c（H
＋）＝0.002 mol·L－1，甲同学认为H＋作催化剂，增加实验
5，用0.04 mol·L－1盐酸替代醋酸，若t5＝38，且反应前后c
（H＋）不变，则V5＝ mL。
实验
编号 V/mL t/s
NaNO2溶液/
（2.0 mol·L－1） NH4Cl溶液/
（2.0 mol·L－1） 盐酸/（0.04
mol·L－1） 水
5 12.0 4.0 V4 V5 t5
3.0
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化学·必修第二册
解析： t5＝38，且反应前后c（H＋）不变，则c（H＋）＝
0.002 mol·L－1，则n（H＋）＝0.002 mol·L－1×0.020 L＝
4×10－5 mol，则盐酸的体积V4＝ ×103 mL＝1 mL，
V5＝（20.0－12.0－4.0－1.0）mL＝3 mL。
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化学·必修第二册
19. （12分）乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等
的香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图：
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化学·必修第二册
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称 ，C→D的反应类型
为 。
（2）B的结构简式为 。
解析：淀粉在催化剂作用下水解为葡萄糖，A是葡萄糖；葡
萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，C是乙醇，乙醇发生催化氧
化生成乙醛，D是乙醛；B和乙醇发生酯化反应生成乳酸乙
酯，则B是乳酸CH3CH（OH）COOH。
羟基、醛基
氧化反应
CH3CH（OH）COOH
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化学·必修第二册
（3）E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可
发生酯化反应生成六元环酯，则E的结构简式可能为
（写出一种即可）。
解析：E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条
件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E可以是
CH3CH2CH2CH（OH）COOH或（CH3）2CHCH（OH）
COOH。
CH3CH2CH2CH（OH）COOH或（CH3）2CHCH（OH）
COOH
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化学·必修第二册
（4）除了以淀粉为原料制备C，工业上制备C的方法还有
（用化学方程式表示）。
解析：工业上可以用乙烯和水发生加成反应制备乙醇：
CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH。
CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH
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化学·必修第二册
（5）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后
的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量
，加热，若出现
（填现象），则证明淀粉已发生水解。
新制
的Cu（OH）2（银氨溶液）
砖红色沉淀
（银镜）
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化学·必修第二册
解析：葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu（OH）2（银氨溶
液）反应生成砖红色Cu2O沉淀（产生银镜），检验淀粉在
酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于
试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu
（OH）2（银氨溶液），加热，若出现砖红色沉淀（产生银
镜），则证明淀粉已发生水解。
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化学·必修第二册
20. （12分）汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在
汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、
KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，
NaN3分解为Na和N2，同时释放出大量的热，N2使气囊迅速
膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4含有的化学键类型是 。
②NaHCO3的作用为 。
离子键、共价键
冷却剂
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化学·必修第二册
解析： KClO4属于盐，钾离子、高氯酸根离子之间形成离子
键，高氯酸根离子中原子之间可形成共价键；NaHCO3吸收
NaN3分解为Na和N2过程中释放出的热量而分解，可以降低
温度，故NaHCO3的作用是冷却剂。
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化学·必修第二册
（2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究表明，尾气中的氮氧
化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。其转化关
系如图所示。
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化学·必修第二册
a.雾霾可能产生丁达尔效应
b.N2O5溶于水能导电，因此N2O5是电解质
c.反应①～⑥中只有①②是氧化还原反应
d.雾霾的形成与过度施用铵态氮肥无关
下列叙述错误的是 （填字母）。
bd
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解析：雾霾为以空气为分散剂形成的胶体，可以产生丁达尔
效应，a正确；N2O5溶于水生成硝酸，溶液中硝酸电离出离
子而导电，HNO3是电解质，而N2O5不是电解质，b错误；反
应①中N元素化合价升高，反应②中S元素化合价升高，其
他反应中没有元素化合价变化，所以只有①②是氧化还原反
应，c正确；过度使用铵态氮肥会导致空气中的氨气浓度增
大，与雾霾的形成有关，d错误。
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（3）为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管
上安装催化转化器，主要发生的反应是2NO＋
2CO N2＋2CO2。
①已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如表：
化学键
（CO气体）
（NO气体）
键能/（kJ·mol－1） 1 072 630 946 a
若消耗1 mol NO，放出热量369 kJ，则表格中的a为 。
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②某次实验中测得容器内NO和N2的物质的量随时间变化如
图。图中b点对应的速率关系是v正 v逆（填“＞”“＜”
或“＝”，下同），d点对应的速率关系是v正（NO） v逆
（N2）。
＞
＞
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解析：反应放出的热量＝成键放出的总能量－断键吸收的总
能量，若消耗1 mol NO，放出热量369 kJ，则消耗2 mol NO
放出热量为738 kJ，则有1 mol×946 kJ·mol－1＋2 mol×2×a
kJ·mol－1－（2 mol×630 kJ·mol－1＋2×1 072 kJ·mol－1）＝
738 kJ·mol－1，解得a＝799；b点后NO物质的量减小、N2物
质的量增大，说明反应正向进行，故b点对应的速率关系是v
正＞v逆，d点时NO的物质的量不再发生变化，说明反应到达
平衡，d点对应的速率关系是v正（NO）＝2v逆（N2），则v
正（NO）＞v逆（N2）。
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