模块质量检测（1）-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）
2026-01-23
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教辅
摘要：
这是一份高中化学必修第二册的期末模块质量检测资料，包含15道选择题和5道非选择题，覆盖物质结构、反应原理、有机化学、实验探究等核心内容，提供详细解析和实验流程，为学生复习提供学习支架。
资料特色鲜明，结合杭州亚运会科技、航天氢氧燃料电池等真实情境，体现物质性质与用途的化学观念，通过海带提碘、硫代硫酸钠制备等实验题培养科学探究与实践能力，解析强调证据推理和模型建构提升科学思维，联系生活实际培养科学态度与责任。适合高一学生期末复习，帮助巩固基础、提升解题能力，也为教师教学提供有效检测工具。
内容正文：
模块质量检测（一）
（分值：100分）
2026/1/22
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第二级
第三级
第四级
第五级
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
选项符合题意）
1. （2024·佛山质检）杭州亚运会展示了我国科技力量。下列说法错
误的是（ ）
A. 会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si
B. 场馆能源来自风能和太阳能，二者都属于可再生能源
C. 竞赛自行车车架采用碳纤维材料，它是一种无机非金属材料
D. 体育场馆形状类似“莲花碗”，采用的异形钢材料韧性比生铁强
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化学·必修第二册
解析： 通信光纤的主要材料是SiO2，A错误；风能和太阳能都
属于可再生能源，B正确；碳纤维材料属于无机非金属材料，C正
确；生铁较脆，异形钢材料韧性比生铁强，D正确。
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化学·必修第二册
2. 下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）
A. 等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯
B. 乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子
C. 构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性
会变好
D. 某种硅橡胶（ ）常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物
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化学·必修第二册
解析： 等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取决于H元素
的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，甲烷中H元素质量分数最
大，所以甲烷（CH4）耗氧量最大，A错误；构成塑料的高分子链
若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变差，C错误；硅橡
胶是混合物，不属于化合物，D错误。
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化学·必修第二册
3. 我国航天事业在世界领先，载人飞船中用到的主要是氢氧燃料电
池。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A. 氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常工作
B. 若电解质为稀硫酸，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
C. 若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时OH－向正极移动
D. 电解质为高温熔融碳酸盐时，正极反应物为O2和CO2，可实现碳中
和
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解析： 氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，不需
要点燃，A错误；若电解质为稀硫酸，正极发生还原反应，电极反
应式为O2＋4e－＋4H＋ 2H2O，B错误；若电解质为氢氧化钠溶
液，电池工作时阴离子向负极发生移动，即电池工作时OH－向负极
移动，C错误；电解质为高温熔融碳酸盐时，负极发生反应：2H2
＋2C －4e－ 2H2O＋2CO2，正极发生的反应为O2＋2CO2＋
4e－ 2C ，转移电子数相同的情况下生成和消耗的二氧化碳
相等，可以实现碳中和，D正确。
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4. 实验室用30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不
可能加快反应速率的是（ ）
A. 将所用硫酸加入适量水进行稀释
B. 将锌粒改为锌粉
C. 寻找一种合适的催化剂并加入其中
D. 适当升高温度
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解析： 将所用硫酸加入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度
减小，锌与稀硫酸的反应速率减小，A符合题意；将锌粒改为锌
粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，锌与稀硫酸的
反应速率加快，B不符合题意；寻找一种合适的催化剂并加入其
中，可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，C不符合题意；适当升高
温度可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，D不符合题意。
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化学·必修第二册
5. 下列实验操作正确的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 除去C2H4中的SO2 通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B 制备乙酸乙酯 加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙
醇、冰醋酸
C 检验溶液中是否含S 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否
有沉淀生成
D 除去Cu粉中混有的CuO 加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗
涤、干燥
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解析： SO2能与碱反应，而乙烯不与碱反应，可以用NaOH溶液
除去乙烯中的SO2杂质，A项正确；制备乙酸乙酯时，添加试剂的
顺序为无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，B项错误；加入盐酸酸化的
BaCl2溶液有沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或S ，C项错误；
CuO和Cu都能与浓硝酸反应，不能用浓硝酸除去Cu粉中的CuO，除
去Cu粉中混有的CuO，应加入稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干
燥，D项错误。
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化学·必修第二册
6. Si、Al及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是
（ ）
A. 硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维
B. Al（OH）3可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性
C. SiO2为酸性氧化物，可用NaOH溶液除去Al（OH）3中的SiO2
D. 硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片
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化学·必修第二册
解析： 二氧化硅能导光，故能做光导纤维，A错误；Al（OH）
3具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作胃酸中
和剂，B正确；二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅
酸钠，不符合除杂原则，C错误；硅可制造半导体芯片，但铝能导
电，不能用于制造半导体芯片，D错误。
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7. 下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的
是（ ）
A. 温度计的水银柱不断上升 B. 反应物总能量大于生成物总
能量
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C. 往试管中加水后，甲处液面低于
乙处液面 D. 反应开始后，针筒活塞向
右移动
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解析： 浓硫酸稀释是放热过程，不能证明反应是放热反应，A
错误；由题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，说明相应的
反应是放热反应，B正确；甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气
受热膨胀，也可能是溶解放热，C错误；Zn与稀硫酸反应生成H2，
H2可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反
应，D错误。
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化学·必修第二册
8. （2024·江西红色六校高一联考）下列关于有机化合物的认识不正
确的是（ ）
A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D. 在铁粉存在下，苯与液溴反应生成溴苯的反应属于取代反应
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解析： 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是由C、H、O三种元素组
成的，所以完全燃烧产物为CO2和H2O，A正确；蔗糖、麦芽糖的
分子式均为C12H22O11，二者结构不同，属于同分异构体，B正确；
CH3COOH分子中的—COOH能电离出H＋，—CH3不能电离出H＋，
C错误；苯在一定条件下可以与液溴发生取代反应，生成溴苯
（ ），D正确。
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9. 在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（ ）
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电流由锌片流向铜片
C. 负极反应为 Zn － 2e－ Zn2＋
D. Cu为正极材料，正极发生还原反应
解析： 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；锌
的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，电流由铜片流向锌片，B
错误；负极上锌失去电子，反应为Zn－2e－ Zn2＋，C正确；Cu
为正极材料，正极上氢离子得到电子，发生还原反应，D正确。
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10. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为Al2O3（s）＋3C（s）
＋N2（g） 2AlN（s）＋3CO（g）。在温度、容积恒定的反应体
系中，CO浓度随时间的变化关系如图中曲线甲所示。下列说法不
正确的是（ ）
A. 在不同时间内都存在关系：3v（N2）＝v
（CO）
B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻用CO表示的瞬时速率
C. 根据a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
D. 与曲线甲相比，曲线乙代表的反应速率更快
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解析： 化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计
量数之比，则3v（N2）＝v（CO），A正确；c点切线的斜率表示
t时刻用CO表示的瞬时速率，B正确；根据a、b两点坐标可求得从
a到b过程中CO的浓度变化和时间，从而求得该时间段内反应的平
均速率，C正确；与曲线甲相比，曲线乙达到反应限度用的时间
长，反应速率慢，D错误。
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11. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性
B. 用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃
C. 用装置丙灼烧碎海带
D. 用装置丁制取乙酸乙酯
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解析： 盐酸具有挥发性，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，用装
置甲无法比较C、Si、Cl的非金属性，A错误；应该在坩埚中灼烧
海带，不能用烧杯灼烧碎海带，C错误；乙酸乙酯中混有乙醇和
乙酸，装置丁中的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生
倒吸现象，D错误。
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12. 在有机化学反应中Diels-Alder反应常用于构建六元环，环戊二烯
与丙烯酸甲酯发生Diels-Alder反应方程式如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 环戊二烯中所有原子共平面
B. Diels-Alder反应属于加成反应
C. 该反应产物的分子式为C9H11O18O
D. 产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成CH3OH和
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解析： 环戊二烯中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平
面，A错误；由图中反应可知， Diels-Alder 反应属于加成反应，B
正确；由生成物的结构简式，可知该生成物分子式为C9H12O18O，
C错误；产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成C OH
和 ，D错误。
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13. 工业上合成氨反应为N2＋3H2 2NH3，这是一个正反应放热的可
逆反应。下列说法正确的是（ ）
A. 生成物的总能量大于反应物的总能量
B. 该反应中N2与H2的转化率一定相等
C. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡时间
D. 将该反应设计成原电池，其能量转化率可达100％
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解析： 正反应是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的
总能量，A错误；由于起始量未知，二者的转化率不一定相等，B
错误；使用催化剂加快了反应速率，缩短反应到达平衡时间，C
正确；该反应是可逆反应，不可能完全反应，其能量转化率不可
能是100％，D错误。
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14. 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 灼烧海带可在坩埚中进行
B. 操作a的名称为过滤
C. 通入氯气时发生的主要反应为Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2
D. 试剂X可以选用无水乙醇
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解析： 坩埚是耐高温的仪器，灼烧海带可在坩埚中进行，A正
确；操作a用于分离固体与液体的混合物，其名称为过滤，B正
确；通入氯气时，Cl2将I－氧化为I2，发生的主要反应为Cl2＋2I－
2Cl－＋I2，C正确；试剂X应为与水不互溶的有机溶剂，乙醇
易溶于水，不能作萃取剂，D错误。
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15. 孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu（OH）2。某同学设计的从孔雀石
中提取铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后，加入过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
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下列有关制取铜的说法不正确的是（ ）
A. 步骤③中加入的金属可以是Fe，该方法是湿法炼铜
B. 步骤③也可设计为滤液 滤渣 固体 铜
C. 可将孔雀石与焦炭一起加热，可生成Cu、CO2和H2O
D. 以Cu2S为原料采用火法炼铜，不会产生污染性气体
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解析： CuCO3·Cu（OH）2
A、B项正确；将孔雀石与焦炭共热，CuCO3·Cu（OH）2＋C
2Cu＋2CO2↑＋H2O，也可分步反应：CuCO3·Cu（OH）2 2CuO
＋CO2↑＋H2O，2CuO＋C 2Cu＋CO2（热还原法炼铜），C项
正确；火法炼铜反应原理为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，SO2是大气
污染物，D项错误。
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二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （11分）氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
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回答下列问题：
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化
性又有还原性的有 （填化学式）。
解析：由图可知，A为NH3；B为N2H4；C为N2；D为NO；E
为NO2或N2O4；F为HNO3；G为NH4NO3。处于中间价态
的，既有氧化性又有还原性，即N2、NO既有氧化性又有还
原性。
N2、NO
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（2）B分子中含有18个电子，其电子式为 ；A与
NaClO溶液反应制备B的离子方程式为
。
解析： B为N2H4，其电子式为H︰ ︰ ︰H，A与NaClO
溶液反应制备B（N2H4），同时生成水和氯化钠，其离子方
程式为2NH3＋ClO－ N2H4＋Cl－＋H2O。
H︰ ︰ ︰H
2NH3＋ClO－
N2H4＋Cl－＋H2O
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（3）将气体A充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化
剂，充入气体E（两端用夹子K1、K2夹好），在一定温度下
按如图装置进行实验。
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操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射
器活塞，使X中的
气体缓慢通入Y管
中 ①Y管中
②C为产物之一，则反应的化学
方程式为
将注射器活塞退回
原处并固定，待装
置恢复到室温 Y管中有少量
水珠 生成的气态水凝集
打开K2 ③
④
红棕
色气体慢慢变
浅
8NH3＋
6NO2 7N2＋
12H2O
Z中NaOH
溶液产生倒吸
现象
反应后气体分子数减少，Y管
中压强小于外界压强
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化学·必修第二册
解析：根据已知，Y管中充满了NO2，推入X中NH3之后，生
成了N2，现象为红棕色气体慢慢变浅，其化学方程式为
8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O；打开K2后，由于Y中反应
后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强，所以Z中
NaOH溶液产生倒吸现象。
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化学·必修第二册
（4）工业上以A为原料生产G，反应路线为A→D→E→F→G，假
设生产过程中氮的转化率为100％，则生产80 kg G，共消耗
标准状况下O2的体积为 m3。
44.8
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化学·必修第二册
解析：工业上以A为原料生产G，反应路线为
A→D→E→F→G，即NH3→NO→NO2→HNO3→NH4NO3，
由化学方程式4NH3＋5O2 4NO＋6H2O、2NO＋O2
2NO2、4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3、HNO3＋NH3
NH4NO3可得总反应2NH3＋2O2 NH4NO3＋H2O，已知N
的转化率为100％，硝酸铵的质量为80 kg，其物质的量为1
000 mol，可知消耗的氧气的物质的量为2 000 mol，标准状
况下的体积为44 800 L，即44.8 m3。
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化学·必修第二册
17. （11分）A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡
量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如
图所示（部分反应条件、产物省略）。
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化学·必修第二册
已知：RCH2Br RCH2OH。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；D分子中最多有 个原子共
平面；E中官能团的名称为 。
（2）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应：
。
CH2 CH2
7
碳碳双键、羧基
分别
测量反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明
乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应
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化学·必修第二册
（3）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5∶1，它的同分异构体共
有 种，其中一氯代物有4种的是
（写结构简式）。
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化学·必修第二册
解析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水
平，则A为乙烯。一般情况下，乙烯与Br2发生加成反应生成
B为1，2-二溴乙烷（ ），B在碱的水溶液中发生
水解反应生成乙二醇（ ）。
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化学·必修第二册
X为烃，表明X只含碳和氢两种元素。设X的化学式为CxHy，依据题
意有 ＝ 。于是， ＝ ，X的化学式可写为C5H12，为戊烷。戊烷
的同分异构体有CH3—CH2—CH2—CH2—
CH3、 和 ，共3种。同分异构体
一氯代物的种类分别为3种（
，
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化学·必修第二册
编号表示氯原子可取代的位置，下同）、4种
（ ）和1种（ ）。于是，符合题目
要求的结构为 。
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化学·必修第二册
（4）C＋E F的化学方程式为
。
（5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式
为 。
HOCH2CH2OH＋2CH2
CHCOOH CH2 CHCOOCH2CH2OOCCH
CH2＋2H2O
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化学·必修第二册
18. （10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸
钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品
牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20
％”。某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。
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化学·必修第二册
Ⅰ.查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ.设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味
精中NaCl的质量分数。
（2）实验试剂：水、AgNO3溶液等。
（3）实验过程：
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化学·必修第二册
①操作（1）所需要的玻璃仪器有 。
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是 ，判断该味
精中NaCl （填“符合”或“不符合”）其包装上标注的
标准。
③若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为
。
烧杯、漏斗、玻璃棒
23.4％
不符合
0.4
mol·L－1
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化学·必修第二册
解析：①过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。②n
（NaCl）＝n（AgCl）＝ ＝0.02 mol，m（NaCl）
＝0.02 mol×58.5 g·mol－1＝1.17 g，NaCl的质量分数为
×100％＝23.4％＞20％，不符合其包装上标注的标准。③NaCl
的物质的量浓度为c（NaCl）＝ ＝0.4 mol·L－1。
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化学·必修第二册
Ⅲ.食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，
下列说法正确的是 （填字母）。
A. 补血营养品中添加微量铁粉，作为补铁剂
B. 中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，只是作为干燥剂
C. 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂
D. 卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为防腐剂
A
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化学·必修第二册
解析：微量铁粉能与胃酸中的盐酸反应生成易被人体吸收的亚铁盐，
补血营养品中添加微量铁粉，作为补铁剂，A项正确；中秋月饼包装
袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，能防止食品腐败、保持食
品干燥，不只是作为干燥剂，B项错误；生石灰能与水反应生成氢氧
化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，C项错误；亚
硝酸钠有毒，能作防腐剂，但应适量使用（符合国家标准），卤制品
中不能加入大量亚硝酸钠，D项错误。
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化学·必修第二册
19. （12分）将CO2还原为甲烷能有效促进“碳中和”。一定温度
下，在2 L恒容密闭容器中，CO2催化加氢合成甲烷，其反应为
CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g）。
（1）部分化学键的键能如表所示：
化学键 C—H H—H H—O C O
键能/（kJ·mol－1） 413 436 463 a
已知生成1 mol CH4时，该反应释放270 kJ能量，则a＝
。
745
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化学·必修第二册
解析：已知生成1 mol CH4时，该反应释放270 kJ能量，则反
应物键能减去生成物的键能＝－270 kJ·mol－1，则2a kJ·mol－
1＋4×436 kJ·mol－1－4×413 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝
－270 kJ·mol－1，a＝745。
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（2）结合图中数据，反应开始至2 min末，以H2的浓度变化表示
的化学反应速率为 ；x、y两点的化学反应
速率：v正（x） v逆（y）（填“＞”“＜”或“＝”）。
5 mol·L－1·min－1
＞
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化学·必修第二册
解析：结合图中数据，反应开始至2 min末，以甲烷的浓度
变化表示的化学反应速率为 ＝1.25 mol·L－1·min－1，
则以H2的浓度变化表示的化学反应速率为5 mol·L－1·min－1；
x点反应没有达到平衡，y点反应达到平衡，则v正（x）＞v正
（y）＝v逆（y）。
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化学·必修第二册
（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a.容器中的气体密度保持不变
b.容器中的压强保持不变
c.CO2的浓度与CH4的浓度相等
d.单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成4 mol H2
bd
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化学·必修第二册
解析：容器容积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始
终不变，因此不能说明反应已达平衡，a错误；反应为气体
分子数改变的反应，容器中的压强保持不变说明反应已达平
衡，b正确；CO2的浓度与CH4的浓度相等，不能说明正逆反
应速率相等，不能说明反应已达平衡，c错误；单位时间内
消耗1 mol CO2，同时生成4 mol H2，说明正逆反应速率相
等，能说明反应已达平衡，d正确。
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化学·必修第二册
（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通
入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。
①b极通入的气体是 ，a极的电极反应式为
。
CH4
O2＋2H2O＋
4e－ 4OH－
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化学·必修第二册
②当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为
90％，则导线中转移电子的物质的量为 。
解析：由电子流向可知，b为负极，a为正极；①甲烷发生氧
化反应，为负极，故b极通入的气体是甲烷，a通入的气体为
氧气，a极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应，反应
式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－。②当消耗标准状况下5.6 L
甲烷时，甲烷的物质的量为0.25 mol，CH4～8e－，若电池的
能量转化率为90％，则导线中转移电子的物质的量为0.25
mol×8×90％＝1.8 mol。
1.8 mol
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化学·必修第二册
20. （11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用作分析试剂及还原剂，易溶
于水。某实验小组用如图装置（夹持、加热仪器已略去）制备硫
代硫酸钠并测定其纯度。
回答下列问题：
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化学·必修第二册
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内
注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个
装置气密性良好。
解析：若装置气密性良好，则内外压强相等，当向装置B中
的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱时，液柱高度保持不
变，从而说明整个装置气密性良好。
液柱高度保持不变
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化学·必修第二册
（2）仪器a的名称是 ；装置D的作用是
。
解析：仪器a的名称是圆底烧瓶；因为SO2是大气污染
物，且易溶于水，所以装置D的作用是吸收SO2尾气，同
时防倒吸。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为
。
解析：装置A中，Na2SO3与硫酸反应生成SO2等，化学方程
式为Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
圆底烧瓶
吸收SO2尾气，同时防倒吸
Na2SO3＋H2SO4
Na2SO4＋H2O＋SO2↑
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（4）装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中S 浓度
明显增大，则第一步反应的离子方程式为
；
第二步反应为S＋Na2SO3 Na2S2O3。已知第二步反应相
对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是
。
2S2－＋3SO2
2S ＋3S↓
溶液变澄清（或
浑浊消失）
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化学·必修第二册
解析：装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中
S 浓度明显增大，则第一步反应为SO2与S2－反应生成
S 和S，离子方程式为2S2－＋3SO2 2S ＋3S↓；第
二步反应为S＋Na2SO3 Na2S2O3。已知第二步反应相对
较慢，则能明显看出黄色浑浊慢慢变少，从而得出装置C中
反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）。
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（5）将制得的m g Na2S2O3样品溶于水，加入V mL c mol·L－1碘水
溶液时，二者恰好完全反应（I2＋2S2 S4 ＋2I
－），则样品的纯度为 。
解析：由反应I2＋2S2 S4 ＋2I－，可求出n
（Na2S2O3）＝2n（I2）＝2c mol·L－1×V×10－3 L＝
2cV×10－3 mol，则样品的纯度为
×100％＝ ×100％。
×100％
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