第6章 阶段重点练4 化学反应速率与限度-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件系统梳理了化学反应速率与限度的核心知识，涵盖反应速率影响因素（浓度、温度、催化剂等）、化学平衡状态判断及特征，通过典型例题与解析结合，将速率计算、平衡标志、可逆反应规律等内容串联，帮助学生构建完整知识网络。 其亮点在于注重科学思维培养，设计分层练习，如基础题比较不同条件下反应速率（如H₂与不同卤素反应），综合题结合图表分析平衡状态（如浓度变化表、速率变化曲线），培养学生证据推理与模型认知能力。这种设计让学生巩固知识，教师也能精准把握学情，提升复习效率。

阶段重点练四　化学反应速率与限度 2026/1/22 1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 下列各组化学反应，反应速率最快的是（　　） 选项 反应物 反应物浓度 温度 A H2和F2 均为0.02 mol·L－1 5 ℃ B H2和Br2 均为1 mol·L－1 100 ℃ C H2和Cl2 均为1 mol·L－1 50 ℃ D H2和N2 均为4 mol·L－1 300 ℃ 解析： 　影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在 因素。氟气最活泼，则A反应速率最快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 2. 可逆反应在生产生活中普遍存在。如图所示，下列有关反应的叙述 错误的是（　　） A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆 反应速率逐渐增大 C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反 应停止 D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反 应达到化学平衡状态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生 成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反 应物的浓度降低，则t1前正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增 大，则逆反应速率逐渐增大，B正确；反应到达t1时，正反应速率 与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，C错误；反应在 t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平 衡状态，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 3. 下表中是各组反应的反应物和反应条件，反应刚开始时，放出H2速 率最快的是（　　） 选项 金属（粉末状） /mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6 mol·L－1硝酸 10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸 10 mL 60 ℃ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、升高温 度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。 由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气；镁的活泼性强于 铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H＋浓度大，所以反应放出氢气 最快的是D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 4. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1.6 mol SO2和足量O2，发 生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），2 min时测得SO2的物 质的量为1.2 mol。下列相关说法不正确的是（　　） A. 0～2 min内，以SO2表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B. 在容器中加入催化剂，会加快反应速率 C. 达到平衡时，容器中存在SO2、O2和SO3 D. 当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　0～2 min内，消耗0.4 mol SO2，用SO2表示的平均反应 速率为0.2 mol·L－1·min－1，A正确；使用催化剂是为了增大反应速 率，缩短达到平衡的时间，B正确；此反应为可逆反应，达到平衡 时，容器中SO2、O2和SO3共存，C正确；容器为恒容密闭容器，物 质总质量不变，容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应 是否达到平衡状态，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 5. 在一密闭容器中进行反应：N2 （g）＋ 3H2 （g） 2NH3（g）。已 知反应过程中某一时刻N2 、H2 、NH3 的浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据 是（　　） A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1 B. N2为0.15 mol·L－1 C. N2 、H2均为0.18 mol·L－1 D. NH3为0.4 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，N2与H2的 浓度比始终为1∶3，不可能均为0.18 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 （g）＋2H2O（g） SiO2（s）＋4HF（g），下列能表明该反应已 达到化学平衡状态的是（　　） ①v正（SiF4）＝4v逆（HF） ②HF的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤4 mol H—O断裂的同时，有2 mol H—F断裂 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②⑤ D. ③④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　v正（SiF4）＝ v正（HF）＝ v逆（HF），反应达到平衡 状态，①错误；HF的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量 浓度不再变化，反应达到平衡状态，②正确；容器内气体压强不再 变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，③正 确；根据ρ＝ ，混合气体的体积保持不变，反应达到平衡状态之 前，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，即混合气体的 密度保持不变，反应达到平衡状态，④正确；平衡时应有4 mol H—O 断裂的同时，有4 mol H—F断裂，⑤错误；能说明反应达到 平衡状态的是②③④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 7. 在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（　　） 浓度 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c（A）/（mol·L－1） 6 3 2 2 c（B）/（mol·L－1） 5 3.5 3 3 c（C）/（mol·L－1） 1 2.5 3 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 A. 在t3 s时反应已经停止 B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等 C. 在容器中发生的反应为A（g）＋B（g） C（g） D. 在t2～t3 s内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此 时，v（正）＝v（逆）≠0，A项错误；t3～t4 s内，A、B、C的浓 度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等， B项错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为 4∶2∶2＝2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g） C（g），C项错误；t2～t3 s内，Δc（A）＝1 mol·L－1，故用A表示 的该时间段的平均化学反应速率为 mol·L－1·s－1，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 8. 已知升温、增大浓度、加大压强和使用合适催化剂均可以提高化学 反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一 摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时 间（t）的关系如图所示。 下列说法不正确的是（　　） A. t1时刻，反应速率为0 B. t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应放热 C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t2时反应仍继续进行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　反应放出热量，随着反应进行温度升高反应速率加快； 一段时间后是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。 由题图知，t1时刻，反应速率大于0，A错误；t1时刻反应刚开始反 应物浓度最大，试管外壁用手一摸感到发烫，说明反应为放热反 应，故t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是温度升高，B正 确； t2～t3速率变化的主要原因是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减 小，C正确； t2时反应速率不为零，故反应仍继续进行，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 9. 下列说法正确的是（　　） A. 对于反应A（s）＋B（g） C（g）＋D（g），加入A，反应速率 变大 B. 对于反应2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热），升高温度，v （正）增大，v（逆）减小 C. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中 进行，恒压时充入He不改变化学反应速率 D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量等浓度的硫酸，生 成氢气的速率加快 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　对于反应A（s）＋B（g） C（g）＋D（g），A为固 体，加入固体A时浓度不变，反应速率不变，A错误；对于反应 2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热），升高温度，v（正）、v （逆）均增大，B错误；一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压时充入He，容器的体积增大， 反应体系中各物质浓度减小，化学反应速率减慢，C错误；硫酸属 于二元强酸，氢离子浓度增大，故生成氢气的速率加快，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 10. 工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S＋Fe2（SO4）3 S↓＋2FeSO4＋H2SO4 反应2：4FeSO4＋2H2SO4＋O2 2Fe2（SO4）3＋2H2O 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2＋氧化速率的影响 分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 A. 上述总反应方程式为2H2S＋O2 2S↓＋2H2O，Fe2（SO4）3是该 反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，Fe2＋氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去 活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30 ℃，pH＝2.0 D. 当反应1中转移0.1 mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的 体积为2.24 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　根据反应1和2可得，上述总反应方程式为2H2S＋ O2 2S↓＋2H2O，Fe2（SO4）3是该反应的催化剂，A正 确；温度过高，反应速率下降，催化剂的活性降低，因此当反 应温度过高时，Fe2＋氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活 性，B正确；根据图像可知，催化剂活性最高的最佳条件是30 ℃，pH＝2.0左右，C正确；反应1中，消耗1 mol H2S，转移2 mol电子，当转移0.1 mol电子时，消耗H2S在标准状况下体积 为1.12 L，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 11. （2024·沈阳高一期末）常温下，在2 L密闭容器中加入一定量的 MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2（s）＋4H2（g）＋2Na2CO3 （s） Mo（s）＋2CO（g）＋4H2O（g）＋2Na2S（s）。能说明 该反应达到平衡状态的是（　　） A. 2v正（H2）＝v逆（CO） B. 容器内气体的密度不变 C. 消耗4 mol H2同时生成2 mol CO D. CO与H2O的物质的量浓度的比值不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 　达到化学平衡时，应有v正（H2）＝2v逆（CO），A错 误；恒容容器内气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达 平衡状态，B正确；消耗4 mol H2同时生成2 mol CO，不一定平 衡，C错误；从反应开始投料，CO与H2O的物质的量浓度的比值 一直不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 12. （2024 ·鞍山期中）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意 义，回答下列问题： （1）在固定容积的容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速 率的措施是 （填字母）。 A. 降温 B. 充入氮气 C. 充入O2 D. 加入催化剂V2O5 ​　CD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 （2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应 制取氢气。 ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反 应物中加入 （填字母）。 A. CH3COONa固体 B. KNO3固体 C. K2SO4溶液 D. KHSO4溶液 ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是⁠ ⁠。 ​　AC　 锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析： 降低温度，正、逆反应的速率都减小，A错误；因为容器固定容积，充入氮气后压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，正、逆反应速率不变，B错误；充入O2，反应物O2的浓度增大，正反应速率增大，C正确；使用催化剂V2O5，正、逆反应的速率都增大，D正确。①加入CH3COONa固体，和硫酸反应生成的醋酸为弱酸，溶液中H＋浓度减小，故会减小反应速率，但是酸所提供的H＋的物质的量不变，所以不影响生成H2的总量，A正确；加入KNO3固体，N 在酸性条件 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 下有强氧化性，与锌反应不生成H2，所以生成H2的总量减小，B错误； 加入K2SO4溶液，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但是H2的总量不 受影响，C正确；加入KHSO4溶液，H＋增多，生成氢气的总量增多， D错误；②向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应置换出 铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应速率增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 （3）一定温度下，在容积为a L的固定密闭容器中，有色气体N与 无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 从反应开始到t1，平均反应速率v（N）＝ ⁠。该反应的化学方程式可表示为 （用M、N表示化学式）。 下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是 （填字母）。 A. 速率v正（M）＝2v逆（N） B. 气体的总质量不再变化 C. 气体的颜色不再变化 D. M的体积分数不变 mol·L－1·min－ 1 ​　2N（g） M（g）　 ​　CD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 解析：从反应开始到t1，N的物质的量从8 mol变化到6 mol，平均反应 速率v＝ ＝ ＝ ＝ mol·L－1·min－1，图中能够表明起 始加入的物质是M和N，随反应进行，N的量逐渐减小，为反应物，M 的量逐渐增多，为生成物，t3时刻M、N的物质的量不变且不为0，则 说明该反应为可逆反应且此时达到平衡，且N与M的物质的量变化量 之比为2∶1，则反应的方程式为2N（g） M（g）；速率2v正（M） ＝v逆（N）时，可以判定反应处于平衡状态，A错误；M、N都是气体， 在反应过程中气体的质量一直保持不变，因此气体的总质量不再变化 不能判定反应处于平衡状态，B错误；气体的颜色不再变化，说明有颜色的气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，C正确；反应过程中，M的体积分数不变，说明反应处于平衡状态，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 $