第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率，系统讲解概念、计算及影响因素，通过生活常识导入，以公式推导、实例计算和实验探究为支架，衔接前后知识，帮助学生构建完整认知体系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过变量控制实验（如H₂O₂分解中温度、浓度、催化剂的影响）和“三段式”计算模板，培养学生证据推理与模型建构能力。学生能在实践中深化理解，教师可依托分层练习提升教学效率。

第1课时　化学反应的速率 2026/1/22 1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课 程 标 准 1.理解化学反应速率的概念和表示方法，能利用公式进行简单的 计算。 2.通过生活常识理解影响化学反应速率的因素及规律 目 录 1、基础知识·准落实 2、关键能力·细培养 3、教学效果·勤检测 4、学科素养·稳提升 2026/1/22 3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 目录 2026/1/22 4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 分点突破（一）　化学反应速率 1. 内涵 （1）含义：表示化学反应过程进行 的物理量。 （2）表示方法：用单位时间内反应物 或生成物 ⁠ 来表示（取正值）。 （3）计算公式：用反应物A表示一段时间内的平均速率，即v （A）＝ 。 （4）单位： 或 ⁠。 ​　快慢　 ​　浓度的减小　 ​　 浓度的增大　 ​　mol·L－1·min－1　 ​　mol·L－1·s－1　 目录 化学·必修第二册 2. 计算实例 某反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变为2 mol·L－1，则5 min内的平 均反应速率为v＝ ⁠。 ＝0.8 mol·L－1·min－1　 目录 化学·必修第二册 3. 正确理解化学反应速率 目录 化学·必修第二册 1. 对于反应：C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g），能否用 物质C的浓度变化量来表示该反应的反应速率？ 提示：不能；因为反应前后固体或纯液体物质的浓度几乎不发生变 化，故不能用物质C表示该反应的反应速率。 目录 化学·必修第二册 2. 反应CO2（g）＋C（s） 2CO（g）中，用CO2（g）、CO （g）表示同一时间段的化学反应速率的数值是否相等？它们之间 有什么关系？表示的意义是否相同？ 提示：数值不相等，速率之比为1∶2（即化学计量数之比），但表 示的意义相同。 目录 化学·必修第二册 提示：同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能 不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能直 接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其 数值大小，数值越大表明反应速率越快。将条件①的速率换算成用 B表示的速率为v（B）＝0.2 mol·L－1·min－1，即条件②的速率比条 件①的速率快。 3. 对于反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），在不同条件 下，用A、B表示的反应速率分别为条件 ①v（A）＝0.6 mol·L－ 1·min－1；条件②v（B）＝0.45 mol·L－1·min－1；则该反应在条件 ①的速率比条件②的速率快吗？ 目录 化学·必修第二册 4. 在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，已 知该状态下N2、H2和NH3均为气体。 （1）若在5 min内，测得NH3的质量增加1.7 g，则这5 min内，用 NH3表示的反应速率是多少？ 提示：v（NH3）＝ ＝ ＝0.01 mol·L－1·min－1。 目录 化学·必修第二册 （2）若已知NH3的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，你能计算出H2 的反应速率吗？ 提示：依据化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的 化学计量数之比可知：v（H2）＝ v（NH3）＝ × 0.2 mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1。 （3）若反应刚开始时，充入2 mol N2和4 mol H2，10 min 时生成 NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多 少？三者之比为多少？ 目录 化学·必修第二册 提示：　　　　N2（g）　＋　3H2（g） 2NH3（g） n（始） 2 mol 4 mol 0 Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol n（10 min时） 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 所以v（N2）＝ ＝0.025 mol·L－1·min－1 v（H2）＝ ＝0.075 mol·L－1·min－1 v（NH3）＝ ＝0.05 mol·L－1·min－1 v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝1∶3∶2。 目录 化学·必修第二册 1. 化学反应速率的计算 （1）定义式法 利用公式v＝ 计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓 度变化量或时间。 （2）关系式法 化学反应速率之比＝物质的浓度变化量之比＝物质的量变化 量之比＝化学计量数之比。 目录 化学·必修第二册 （3）“三段式”解答模板 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 mA（g）＋ nB（g） pC（g） t0 s/（mol·L－1） a b 0 转化/（mol·L－1） x t1 s/（mol·L－1） a－x b－ 目录 化学·必修第二册 则：v（A）＝ mol·L－1·s－1； v（B）＝ mol·L－1·s－1； v（C）＝ mol·L－1·s－1。 转化率α（A）＝ ＝ ×100％。 [转化率α（A）指已转化的A的物质的量与A初始的物质的量 之比] 目录 化学·必修第二册 2. 化学反应速率大小的比较 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应 速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。 （1）方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大 小。 （2）方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。 目录 化学·必修第二册 1. （2024·天津河东区期中）已知合成氨反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），其浓度数据如下： N2 H2 NH3 起始浓度/（mol·L－1） 1.0 3.0 0 2 s末浓度/（mol·L－1） 0.6 1.8 0.8 当用氢气浓度的减小来表示该化学反应的速率时，其速率为（　　） A. 0.4 mol·L－1·s－1 B. 0.6 mol·L－1·s－1 C. 0.9 mol·L－1·s－1 D. 1.2 mol·L－1·s－1 目录 化学·必修第二册 解析： 　2 s内氢气的浓度变化量＝3.0 mol·L－1－1.8 mol·L－1＝ 1.2 mol·L－1，故2 s内用氢气表示的平均反应速率v＝ ＝ ＝0.6 mol·L－1·s－1。 目录 化学·必修第二册 2. 反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g）在不同条件下，用 不同物质表示其反应速率如下： ①v（A）＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v（B）＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v（C）＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行最快的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 目录 化学·必修第二册 解析： 　化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之 比，即v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶1∶2∶2，则用 A表示的化学反应速率分别为①中v（A）＝0.6 mol·L－1·min－1；② 中v（A）＝3v（B）＝0.45 mol·L－1·min－1×3＝1.35 mol·L－1·min －1；③中v（A）＝ v（C）＝ ×0.015 mol·L－1·min－1＝0.022 5 mol·L－1·min－1；④中 v（A）＝ v（D）＝ ×0.45 mol·L－1·min－1 ＝0.675 mol·L－1·min－1，所以此反应在不同条件下，进行最快的是 ②。 目录 化学·必修第二册 3. （1）在反应A（g）＋3B（g） 2C（g）中，若以物质A表示的 化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学 反应速率为 mol·L－1·min－1。 解析：根据化学方程式中的化学计量数关系， ＝ ，v （B）＝3v（A）＝3×0.2 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。 ​　0.6　 目录 化学·必修第二册 （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下 发生反应，3 s后测得N2为 1.9 mol，则以H2的浓度变化表示 的反应速率为 ⁠。 解析：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量 为0.3 mol，则v（H2）＝ ＝0.05 mol·L－1·s－1。 ​　0.05 mol·L－1·s－1　 目录 化学·必修第二册 （3）将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度 下发生反应：3A（g）＋B（g） 2C（g），在最初2 s内， 消耗A的平均速率为 0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有 ⁠ mol A，此时C的物质的量浓度为 ⁠。 ​　 8.8　 ​　0.08 mol·L－1　 目录 化学·必修第二册 解析：　　3A（g）　　＋　　B（g）　 　2C（g） 起始量/mol　10　　　　　　　5　　　　 　0 转化量/mol 1.2 0.4 0.8 2 s时/mol 8.8 4.6 0.8 则2 s时，n（A）＝8.8 mol，c（C）＝ ＝0.08 mol·L－1。 目录 化学·必修第二册 分点突破（二）　影响化学反应速率的因素 实验1　探究温度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 浸在热水中试管产生气泡速率明显比浸在冷水中试管产生 气泡速率 ⁠ ​　快　 目录 化学·必修第二册 实验2　探究浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 不加水的试管中产生气泡速率 ⁠ ​　大　 目录 化学·必修第二册 实验3　探究催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加入FeCl3溶液后产生气泡速率明显 ⁠ ​　增大　 目录 化学·必修第二册 【交流讨论】 1. 写出H2O2分解的化学方程式。由实验1得出的实验结论是什么？由 实验2得出的实验结论是什么？ 提示：2H2O2 2H2O＋O2↑；在其他条件相同时，升高温度， 能增大H2O2的分解速率。在其他条件相同时，H2O2的浓度越大， 分解速率越大。 目录 化学·必修第二册 2. FeCl3在H2O2的分解反应中所起的作用是什么？由实验3得出的实验 结论是什么？ 提示：FeCl3在H2O2的分解反应中起催化剂的作用；在其他条件相 同时，催化剂能增大H2O2的分解速率。 3. 生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风，可以使炉火更旺，原理 是什么？ 提示：增大煤与空气的接触面积，加快反应速率。 目录 化学·必修第二册 4. 已知在密闭容器中发生化学反应：N2（g）＋O2（g） 2NO （g）。分析下列条件的改变对该反应的化学反应速率的影响。 （1）缩小容器容积使体系压强增大，该反应的反应速率将如何 变化？ 提示：缩小容器容积使体系压强增大，即气体的浓度增大， 反应速率增大。 目录 化学·必修第二册 （2）体积不变，充入氩气，使体系压强增大，该反应的反应速率 将如何变化？ 提示：体积不变，充入氩气，参加反应的气体的浓度均不变 化，所以反应速率不变。 （3）压强不变，充入氩气，该反应的反应速率将如何变化？ 提示：压强不变，充入氩气，参加反应的气体压强减小，即 气体的浓度减小，反应速率减小。 目录 化学·必修第二册 1. 影响化学反应速率的因素 影响化学反 应速率的因素 规律（在其他条件相同时） 内 因 化学 性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越大；反之越小 外 因 温度 升高温度，化学反应速率增大；反之减小 催化剂 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 目录 化学·必修第二册 影响化学反应 速率的因素 规律（在其他条件相同时） 外 因 反应物的浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；反之减 小 气态反应物 的压强 增大气态反应物的压强，化学反应速率增大；反 之减小 固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大； 反之减小 原电池 有原电池形成时，化学反应速率增大 其他 电磁波、超声波、溶剂等会影响化学反应速率 目录 化学·必修第二册 2. 压强对化学反应速率的影响 对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速 率的影响常有以下几种情况： （1）恒温时，增大压强 容器容积减小 浓度增大 化 学反应速率增大。 （2）恒温恒容时，充入“惰性气体” 总压强增大，但各物质 的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变。 目录 化学·必修第二册 （3）恒温恒压时，充入“惰性气体” 容器容积增大 浓 度减小 化学反应速率减小。 说明：“惰性气体”是指不参与反应的气体。 目录 化学·必修第二册 1. 下列条件一定能使化学反应速率增大的是（　　） ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的容积　 ④加入生成物 A. 只有② B. ②③ C. ①② D. 全部 解析： 　若增加固体反应物的物质的量，不会引起速率变化，① 错误；升温会使所有反应速率加快，②正确；缩小反应容器的容 积，即增大压强，仅适用于有气体参加的反应，③错误；加入固体 生成物，不会引起速率变化，④错误。 目录 化学·必修第二册 2. 下列有关化学反应速率的说法，不正确的是（　　） A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生 成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量 CuSO4 溶液可以增大 产生氢气的速率 C. 密闭容器中的反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）， 当温度、压强不变时，充入稀有气体，反应速率减小 D. 相同质量的碳酸钙固体，块状、粉末状分别与 1 mol·L－1盐酸反 应，粉末状的反应速率大 目录 化学·必修第二册 解析： 　加入硫酸钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反 应速率减小，A错误；锌和铜离子发生置换反应生成的铜单质与锌 组成锌铜原电池，化学反应速率增大，B正确；当温度、压强不变 时，充入稀有气体，容器的容积增大，参加反应的气态物质的浓度 减小，则反应速率减小，C正确；粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积 大，反应速率大，D正确。 目录 化学·必修第二册 关键能力·细培养 2 互动探究 深化认知 目录 2026/1/22 40 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 变量控制法研究外界条件对化学反应速率的影响（分析与推测） 【典例】　草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应2Mn ＋ 5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究反应的温度、反 应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表 所示： 目录 化学·必修第二册 组别 10％硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 — Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 — Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 （1）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是​　　；如 果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和​　　。 提示： 催化剂　Ⅲ 目录 化学·必修第二册 （2）实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示： 确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变 和总体积不变，实验Ⅳ中c（H＋）与实验Ⅰ中c（H＋）不同 目录 化学·必修第二册 【规律方法】 1. 化学探究实验中变量控制法的思路 实验结论 目录 化学·必修第二册 2. 探究流程 目录 化学·必修第二册 【迁移应用】 1. 某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应 得到实验数据如表所示： 组别 锌的形态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s Ⅰ 薄片 15 200 Ⅱ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 （1）该实验的目的是探究 、 ⁠对锌和稀盐酸反应 速率的影响。 ​　固体表面积　 ​　温度　 目录 化学·必修第二册 （2）实验Ⅰ和实验Ⅱ表明， ，化学反应速率越大。 （3）能表明固体的表面积对化学反应速率有影响的实验组别是 ⁠ 和 ⁠。 （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的化学反应速 率的影响： ⁠ ⁠。 ​　温度越高　 ​　Ⅱ　 ​　Ⅲ　 ​　在相同的温度下，采用相同形态、质量的锌片分 别与体积相同但浓度不同的盐酸反应　 目录 化学·必修第二册 2. 化学兴趣小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设 计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。 编号 温度 反应物 催化剂 甲 25 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL蒸馏水 乙 25 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 丙 40 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL蒸馏水 目录 化学·必修第二册 （1）实验乙中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：（1）实验乙中发生反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑。 ​　2H2O2　 2H2O＋ O2↑　 目录 化学·必修第二册 （2）实验甲和实验乙的实验目的是 ⁠ ⁠。 实验甲和实验丙的实验目的是 ⁠ ⁠。 解析： 由表可知实验甲和实验乙除催化剂不同外其他条 件都相同，所以实验甲和实验乙是探究催化剂对反应速率的 影响；实验甲和实验丙除温度不同外其他条件均相同，则实 验甲和实验丙是探究温度对反应速率的影响。 ​　探究催化剂对反应速率的影 响　 ​　探究温度对反应速率的影 响　 目录 化学·必修第二册 （3）实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在 2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如 下表。 时间/s 20 40 60 80 100 120 气体体积 /mL 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5 0～20 s的反应速率v1＝ mL·s－1，100～120 s的反应速 率v2＝ mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差 异的主要原因是 ​　0.75　 ​　0.6　 目录 化学·必修第二册 ⁠ ⁠。 解析： 0～20 s的反应速率v1＝ ＝ ＝0.75 mL·s －1，100～120 s的反应速率v2＝ ＝0.6 mL·s－ 1，速率减小的原因是随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐 渐降低，反应速率减小。 ​　随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减 小　 目录 化学·必修第二册 教学效果·勤检测 3 强化技能 查缺补漏 目录 2026/1/22 53 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　） A. CO2（g）＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O B. H2（g）＋I2（g） 2HI（g） C. NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3 D. N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） 解析： 　压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，选C 项。 目录 化学·必修第二册 2. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不 同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分 析实验条件，下列说法一定不正确的是（　　） 组 别 对应曲线 c（HCl）/mol·L－1） 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 目录 化学·必修第二册 A. 第4组实验的反应速率最慢 B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃ 目录 化学·必修第二册 解析： 　由图像可知，1、2、3、4四组实验产生的H2的量相同， 只是反应速率不同。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率 最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最 快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确； 第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量 法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4组实验并 结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。 目录 化学·必修第二册 3. 对于化学反应3W（g）＋2X（g） 4Y（g）＋3Z（g），下列 反应速率关系中，正确的是（　　） A. v（W）＝3v（Z） B. 2v（X）＝3v（Z） C. 2v（X）＝v（Y） D. 3v（W）＝2v（X） 解析： 　速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。A项，v （W）＝v（Z）；B项，3v（X）＝2v（Z）；C项，2v（X）＝v （Y）；D项，2v（W）＝3v（X）。 目录 化学·必修第二册 4. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如表所示。四组实 验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的 一组是（　　） 　　　组别 实验条件　　　　　 A B C D 过氧化氢溶液体积/mL 10 10 10 10 过氧化氢溶液质量分数 6％ 6％ 3％ 6％ 温度/℃ 20 40 40 40 MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0 目录 化学·必修第二册 解析： 　根据影响化学反应速率的外界因素可知，表中B项的浓 度较大、温度较高，且使用了催化剂，因此化学反应速率最大，收 集相同体积的氧气所需的时间最短。 目录 化学·必修第二册 5. 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），5 min 后测得c（D）＝ 0.5 mol·L－1，c（A）∶c（B）＝1∶2，C的反应速率是0.15 mol·L－1·min－1。 （1）B的反应速率v（B）＝ ，x＝ ⁠。 ​　0.05 mol·L－1·min－1　 ​　3　 解析： 5 min后，用D表示的速率是v（D）＝ ＝0.1 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量 数之比，则v（B）∶v（C）∶v（D）＝v （B）∶0.15∶0.1＝1∶x∶2，所以 v（B）＝0.05 mol·L－ 1·min－1，x＝3。 目录 化学·必修第二册 （2）A在5 min末的浓度是 ⁠。 解析： 设A和B的初始浓度为y mol·L－1，则5 min后剩余 的A和B的浓度分别是（y－0.75）mol·L－1、（y－0.25） mol·L－1，根据题意，（y－0.75）∶（y－0.25）＝1∶2， 解得y＝1.25，所以A在5 min末的浓度是0.5 mol·L－1。 ​　0.5 mol·L－1　 目录 化学·必修第二册 （3）此时容器内的压强与开始时的压强之比为 ⁠。 解析： 根据阿伏加德罗定律：在同温同体积时，气体的 压强之比等于气体的物质的量之比，反应开始时气体的物质 的量为2.5 mol＋2.5 mol＝5.0 mol，当进行到5 min时，气体 的物质的量：n（A）＝（2.5－1.5）mol＝1 mol，n（B） ＝（2.5－0.5）mol＝2 mol，n（C）＝0.15 mol·L－1·min－ 1×5 min×2 L＝1.5 mol，n（D）＝1 mol，所以n（5 min 末）＝n（A）＋n（B）＋n（C）＋n（D）＝1 mol＋2 mol ＋1.5 mol＋1 mol＝5.5 mol，此时容器内的压强与开始时的 压强之比为p（5 min末）∶p（始）＝n（5 min末）∶n （始）＝5.5 mol∶5 mol＝11∶10。 ​　11∶10　 目录 化学·必修第二册 学科素养·稳提升 4 内化知识 知能升华 目录 2026/1/22 64 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. （2024·银川高一月考）在生产、生活中，下列措施不是用来调控 化学反应速率的是（　　） A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放冰箱中 C. 搅拌使蔗糖在水中溶解 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　酶是催化剂，洗衣粉中添加酶，能加快去污速率，不选 A；将鲜肉存放冰箱中，降低温度，减慢鲜肉氧化变质的速率，不 选B；蔗糖溶于水不是化学反应，搅拌使蔗糖在水中溶解，不是调 控化学反应速率，选C；冶铁时将铁矿石粉碎，增大与氧气接触面 积，加快反应速率，不选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 2. （2024·沧州高一段测）反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2 （g）在一容积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速 率增大的是（　　） A. 降低温度 B. 将容器的容积缩小一半 C. 将容器的容积拉大到原来的2倍 D. 增加C的量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　降低温度，反应速率减小，A错误；将容器的容积减小 一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的量浓 度增大，反应速率增大，B正确；将容器的容积拉大到原来的2 倍，物质浓度减小，反应速率减慢，C错误；往反应中加入固体物 质，不会影响化学反应的速率，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 3. 在一定条件下，将A和B两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应： xA（g）＋yB（g） 2C（g）。测得 2 s 内的反应速率如下：v （A）＝0.4 mol·L－1·s－1，v（B）＝1.2 mol·L－1·s－1，v（C）＝ 0.8 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为（　　） A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和3 解析： 　x∶y∶2＝v（A）∶v（B）∶v（C）＝ 0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 4. 反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下 的反应速率分别为①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1　③v（C）＝0.5 mol·L－1·s－1　④v （D）＝0.45 mol·L－1·s－1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序 正确的是（　　） A. ②③④① B. ④③②① C. ③④②① D. ②④③① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　比较反应速率的快慢时，需要转变为用同一物质表示的 反应速率，且单位相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比， 都转化为用A物质表示的化学反应速率：①v（A）＝0.15 mol·L－ 1·s－1；②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1，则v（A）＝ v（B）＝0.2 mol·L－1·s－1；③v（C）＝0.5 mol·L－1·s－1，则v（A）＝ v（C） ＝0.25 mol·L－1·s－1；④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1，则v（A）＝ v（D）＝0.225 mol·L－1·s－1；反应进行由快到慢的顺序为③④② ①。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 5. 反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下 的反应速率分别为①v（A）＝0.45 mol·L－1·min－1　②v（B）＝ 0.6 mol·L－1·s－1　③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1　④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为（　　） A. ④＞③＝②＞① B. ④＜③＝②＜① C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以 mol·L－1·s－1为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.022 5 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.675 mol·L－1·s －1，A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 6. （2024·上海长宁区期中）各种化学反应进行得有快有慢，衡量化 学反应进行的快慢，认识化学反应快慢的规律及影响因素，可以更 好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。 Ⅰ.如表是实验室模拟合成氨反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的 部分数据，请分析后回答下列问题。 浓度 N2 H2 NH3 反应开始时的浓度/（mol·L－1） 3.1 3.7 0 6 min时的浓度/（mol·L－1） 1.9 ① ② 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （1）0～6 min内该反应的化学反应速率v（N2）＝ ⁠ ⁠。 解析：由表格可知Δc（N2）＝3.1 mol·L－1－1.9 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，列三段式， N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） 开始时/（mol·L－1） 3.1 3.7 0 变化/（mol·L－1） 1.2 3.6 2.4 6 min时/（mol·L－1） 1.9 0.1 2.4 ​　0.2 mol·L－1·min－ 1　 0～6 min内该反应的化学反应速率v（N2）＝ ＝0.2 mol·L－1·min－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （2）在上表空格中填入合适数据① 、② ⁠ ⁠。 解析：在上表空格中填入合适数据①为0.1 mol·L－1，②为2.4 mol·L－1。 ​　 ​　0.1　 2.4　 （3）要加快该反应的速率，可以采取措施有 ⁠ ⁠。 解析：要加快该反应的速率，可以采取措施有升高温度、增大 压强、加入催化剂等。 ​　升高温度、增大压强、 加入催化剂等　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （4）如果用NH3浓度的增加值来表示化学反应速率，则0～6 min内v （NH3）为 ⁠。 解析：如果用NH3浓度的增加值来表示化学反应速率，则0～6 min内v（NH3）＝ ＝0.4 mol·L－1·min－1。 ​　0.4 mol·L－1·min－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （5）经测定反应开始后到8 min末H2的反应速率v（H2）＝0.3 mol·L －1·min－1，则8 min末NH3的浓度为 ⁠。 解析：反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，v （NH3）＝ v（H2）＝ ×0.3 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min －1，则8 min末NH3的浓度为 0.2 mol·L－1·min－1×8 min＝1.6 mol·L－1。 ​　1.6 mol·L－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 Ⅱ.将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产 生氢气的速率与反应时间可用图来表示（已知该反应为放热反应）， 请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （1）曲线由O→a段，用离子方程式表示不产生氢气的原因 ⁠ ⁠； 解析：曲线由O→a段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝， 硫酸首先与表面的氧化铝反应，有关反应的离子方程式为Al2O3 ＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O。 （2）曲线由a→b段，产生氢气的速率较慢的原因 ⁠； ​　Al2O3＋ 6H＋ 2Al3＋＋3H2O　 ​　反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始， 温度较低且只有部分硫酸与铝片作用，有关的化学方程式为2Al ＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2↑。 （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 ⁠ ⁠； 解析：曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快。 ​　铝片与硫 酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 ⁠ ⁠； 解析：曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随 着反应进行，硫酸浓度变小。 ​　随着反应 进行，硫酸浓度变小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （5）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是 （填字母）。 A. 把稀硫酸换成浓硫酸 B. 铝片改为铝粉 C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 加入少量饱和硫酸钠溶液 ​　BC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：把稀硫酸换成浓硫酸，铝在常温下会发生钝化，不能生 成氢气，A错误；铝片改为铝粉会增大接触面积，加快反应速 率，B正确；加入少量硫酸铜溶液，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝 和铜，铝和铜在电解质溶液中形成原电池，加快反应速率，C正 确；加入少量饱和硫酸钠溶液，反应速率影响不大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 7. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3（s）＋3H2 （g） 2Fe（s）＋3H2O（g），采取下列措施不能改变反应速 率的是（　　） A. 将容器的容积减小一半 B. 保持容器容积不变，增加H2通入量 C. 保持容器内压强不变，充入N2 D. 增加Fe的量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　将容器的容积减小一半，会使氢气和水的浓度增大，反 应速率增大，不选A；保持容器容积不变，增加H2通入量，会使H2 的浓度增大，反应速率增大，不选B；保持容器内压强不变，充入 N2，容器容积变大，H2和H2O的物质的量不变，故其物质的量浓度 降低，反应速率减小，不选C；Fe是固体，增加Fe的量，浓度不 变，因此反应速率不变，选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 8. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量 的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 （　　） 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　甲与乙相比，氧气、SO2浓度相等，乙中使用催化剂， 其他条件相同，使用催化剂，加快反应速率，所以反应速率：乙＞ 甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即甲中SO2的浓 度比丁中大，其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应 速率：甲＞丁；丙与丁相比， 其他条件相同，丁中温度高，温度 越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以反应速率由大 到小的顺序为乙、甲、丁、丙，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 9. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸 钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制 出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是（　　） A. 在O～t1 s、t1～t2 s、t2～t3 s中，t1～t2 s生成的 CO2气体最多 B. 因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大 C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为 mL·s－1 D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　由题图可知，t1～t2 s生成的CO2气体最多，A正确； O～t1 s，随着反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率增 大说明该反应一定放热，温度升高，反应速率加快，B正确；由题 图知：若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率， 则t2～t3 s内的反应速率为 mL·s－1，C正确；将碳酸钙固体研成 粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙表示生成 CO2的速率比曲线甲慢，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 10. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（　　） A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂 浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确； 由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是 ③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反 应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；由题干图中数据可知，条 件①反应速率为v＝ ＝ ＝0.012 mol·L－1·min －1，C正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图 中数据可知，条件②降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期 为 ＝62.5 min，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 11. 某温度下，在2 L密闭容器中充入一定量的A、B气体，发生反应 3A（g）＋B（g） 2C（g），A、B的物质的量浓度随时间变化 的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 ⁠ ⁠。 ​　0.05 mol·L－ 1·s－1　 解析： 从反应开始到12 s时，A的浓度变化量Δc＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，故A的反应速率为 ＝0.05 mol·L－1·s－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （2）5 s时B的消耗速率 B的生成速率（填“＞”“＜”或 “＝”）。 解析： 5 s后B的浓度在减少，说明反应向正反应方向进行，则B的消耗速率大于B的生成速率。 ​　＞　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （3）该反应平衡时的压强与起始的压强之比为 ⁠。 解析：从起始到平衡，物质A的浓度改变值为Δc＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，根据化学方程式和图像可知，平衡时物质A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.4 mol·L－1，总和为（0.2＋0.3＋0.4）mol·L－1＝0.9 mol·L－1，起始时物质A、B的浓度之和为（0.5＋0.8）mol·L－1＝1.3 mol·L－1，压强之比等于物质的量浓度之比，则该反应平衡时的压强与起始的压 强之比为0.9∶1.3＝9∶13。 ​　9∶13　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （4）上述反应在三种不同情况下的反应速率如下：①v（A）＝ 0.3 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0.12 mol·L－1·s－1；③v （C）＝0.16 mol·L－1·s－1。 则反应速率由大到小的顺序为 （填序号）。 ​　②①③　 解析： 以物质A来表示反应的速率为①v（A）＝0.3 mol·L－1·s－1，②v（B）＝0.12 mol·L－1·s－1，故v（A）＝3×0.12 mol·L－1·s－1＝0.36 mol·L－1·s－1，③v（C）＝ 0.16 mol·L－1·s－1，故v（A）＝ ×0.16 mol·L－1·s－1＝0.24 mol·L－1·s－1，反应速率由大到小的顺序为②①③。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （5）A、B气体在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所 示。收集相同体积的C气体，所需时间最短的一组是 ⁠ （填序号）。 组别 容器容积/L 气体物质的量 温度/℃ ① 2 3 mol A、1 mol B 30 ② 2 6 mol A、2 mol B 50 ③ 1 3 mol A、1 mol B 20 ④ 1 6 mol A、2 mol B 50 ​　④　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 反应越快，所需时间越短，根据实验数据可知，温度越高，反应物浓度越大，则反应越快，所需时间越短，因为④温度高，且容积小，浓度大，故④所需时间最短。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 $