第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦不同价态含硫物质的转化，从自然界硫的存在与转化实例导入，衔接氧化还原反应和酸碱反应知识，通过价态-类别二维图、转化关系表等支架构建系统知识脉络。 其亮点是融合科学探究与实践，设计价态转化实验（如SO₂→H₂SO₄）和陌生物质分析（焦亚硫酸钠），培养科学思维与实验能力。帮助学生深化物质转化观念，教师可借助分层练习和规律总结提升教学效果。

第3课时 不同价态含硫物质的转化 2026/1/22 1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课 程 标 准 1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应 实现不同价态含硫物质的相互转化。 2.能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转 化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 目 录 1、基础知识·准落实 2、关键能力·细培养 3、教学效果·勤检测 4、学科素养·稳提升 2026/1/22 3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 目录 2026/1/22 4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 分点突破　不同价态含硫物质的转化 一、自然界中硫的存在和转化 1. 自然界中硫的存在 （1）游离态的硫主要存在于 附近或 ⁠ 中。 ​　火山口　 ​　地壳的岩层　 目录 化学·必修第二册 （2）化合态的硫广泛存在于动植物体内、海洋、大气和地壳中。 ①动植物体内：组成生命体的 中含有硫。 ②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿 （　 　）、黄铜矿（　 　）等。 ③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏（　 ⁠ 　）、芒硝（　 　）等。 ④大气中：少量的 等。 ​　蛋白质　 ​　FeS2　 ​　CuFeS2　 CaSO4·2H2O　 ​　Na2SO4·10H2O　 ​　H2S、SO2、SO3　 目录 化学·必修第二册 2. 自然界中不同价态含硫物质的转化 目录 化学·必修第二册 ① ⁠。 ② ⁠。 ③ ⁠。 ④ ⁠。 ​　2H2S＋3O2　 2SO2＋2H2O　 ​　2SO2＋O2　 2SO3　 ​　SO3＋H2O H2SO4　 ​　S＋O2　 SO2　 目录 化学·必修第二册 二、实验探究不同价态含硫物质的转化 1. 硫元素的常见价态及性质 价态 －2 0 ＋4 ＋6 性质 只有 ⁠性 既有 性又有 ⁠ ⁠性 只有 ⁠性 实例 H2S、S2－ S SO2、H2SO3、S SO3、H2SO4、S ​　还原 ​　氧化　 ​　还原 ​　氧化　 目录 化学·必修第二册 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价 态，即台阶式升降，可用图示表示 2. 不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现 目录 化学·必修第二册 ③ ⁠。 ④ ⁠。 ⑤ ⁠。 ​　2SO2＋O2　 2SO3　 ​　S＋H2 H2S　 ​　SO2＋2H2S 3S＋2H2O　 （1）H2S S SO2 SO3 写出③④⑤的化学方程式： （2）Na2S S Na2SO3 Na2SO4 目录 化学·必修第二册 3. 相同价态硫的转化通过与酸（碱）反应实现 相同价态含硫元素物质之间的转化 ① ② ③SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4。 目录 化学·必修第二册 1. 下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系 从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实验实现其转 化，并填写下表。 转化目标（价态变化） 转化前的含硫物质 可选择试剂 转化后的含硫物质 －2→0 …… 目录 化学·必修第二册 提示： 转化目标（价态变化） 转化前的 含硫物质 可选择试剂 转化后的含硫物质 －2→0 H2S O2（不足）或Cl2 S SO2 0→－2 S H2 H2S Fe或Cu FeS或Cu2S －2→＋4 H2S O2（足量） SO2 目录 化学·必修第二册 转化目标（价态变化） 转化前的 含硫物质 可选择试剂 转化后的含硫物质 0→＋4 S O2 SO2 ＋4→0 SO2 H2S S ＋4→＋6 SO2 O2 SO3 Cl2 H2SO4 ＋6→＋4 浓H2SO4 Cu SO2 目录 化学·必修第二册 2. 相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如： 写出②、③、④反应的化学方程式。 提示：②H2SO3＋2NaOH Na2SO3＋2H2O。 ③Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 ④SO2＋Na2SO3＋H2O 2NaHSO3。 目录 化学·必修第二册 1. 下列转化不能一步实现的是（　　） A. S H2S B. S SO3 C. H2SO4 SO2 D. Na2SO3 SO2 解析：　S H2S；H2SO4（浓） SO2；Na2SO3 SO2； S燃烧生成SO2而不是SO3，故不能一步实现。 目录 化学·必修第二册 2. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请 根据下图所示，回答下列问题： （1）X的化学式为 ，Y的化学式为 ⁠。 ​　H2S　 ​　SO2　 目录 化学·必修第二册 （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应 的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填字 母）。 A. Na2S＋S B. Na2SO3＋S C. Na2SO3＋Na2SO4 D. SO2＋Na2SO4 ​　Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O　 ​　B　 目录 化学·必修第二册 解析：Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，从氧化还原的角度 分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2。A项 中S的化合价都小于2，C、D两项中S的化合价都大于2，B项 符合题意。 目录 化学·必修第二册 （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还 原产物的质量之比为 ⁠。 解析：X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，2H2S＋ SO2 3S＋2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，S既 是氧化产物又是还原产物，该反应的氧化产物与还原产物的 质量之比为2∶1。 ​　2∶1　 目录 化学·必修第二册 题后点拨 不同价态硫元素互相转化“三原则一特殊” 三原则：邻位价态原则、邻价不氧化还原原则、归中原则。 一特殊：当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生 “跳位”变化。 目录 化学·必修第二册 关键能力·细培养 2 互动探究 深化认知 目录 2026/1/22 23 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 从氧化还原反应的角度理解陌生含硫物质的性质（分析与推测） 【典例】　焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。实 验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质（夹持 装置已略去）。 请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气） 目录 化学·必修第二册 （1）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式 为​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 观察到装置C中发生的现象 是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋S ＋4H＋　有淡黄色 沉淀生成 （2）装置D和F的作用 是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：吸收SO2，防止污染空气 目录 化学·必修第二册 （3）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K1、 K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中 发生反应的化学方程式 为​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：SO2＋Na2SO3 Na2S2O5 （4）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂 为​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：稀盐酸、BaCl2溶液 目录 化学·必修第二册 （5）从化合价的角度分析Na2S2O5是否具有氧化性，可以利用什么试 剂检验？ 提示：Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，可以降低为0价或－2 价。可将Na2S2O5与Na2S和稀硫酸混合，出现淡黄色沉淀，说明 Na2S2O5具有氧化性。 目录 化学·必修第二册 （6）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 什么？ 提示：目的是去除水中溶解的氧气。装置E用于制备焦亚硫酸钠 （Na2S2O5），但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦亚 硫酸钠（Na2S2O5）的制备。 目录 化学·必修第二册 【规律方法】 题目中经常出现陌生含硫物质如：硫代硫酸钠（Na2S2O3）、焦亚硫 酸钠（Na2S2O5）等，解答该类题目时，首先领会题目中的信息，然 后分析化合物中硫元素化合价，从氧化还原反应角度加以分析。 目录 化学·必修第二册 【迁移应用】 1. 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省 略）。 浓H2SO4 SO2 Na2SO3 Na2S2O3 S 下列判断不正确的是（　　） A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B. 反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应③的原子利用率是100％ D. 反应④中稀H2SO4作氧化剂 目录 化学·必修第二册 解析：　反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被 还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2＋，化合价 升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确；二 氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B 正确；反应③为Na2SO3＋S Na2S2O3，生成物只有一种，原子 利用率是100％，C正确；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋ H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是 还原剂，D错误。 目录 化学·必修第二册 2. 常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可溶于 水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的 热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图： 目录 化学·必修第二册 （1）保险粉应如何保存？ ⁠ （填一个注意事项）。 解析：保险粉遇水会发生反应放出大量的热，甚至引起燃 烧，故需密封、阴凉处保存。 （2）向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180 μm（1 m＝106 μm）的锌粉。鼓入气体M为常见的双原子单质 分子，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶 液”“胶体”或“悬浊液”）。 ​　密封、阴凉处保存（或其他合理答 案）　 ​　N2　 ​　悬浊液　 请回答下列问题： 目录 化学·必修第二册 解析：向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，锌是活泼金 属，雾化的液态锌更容易被空气中的氧气氧化，所以应该先 鼓入保护气，鼓入气体M为常见的双原子单质，则M为N2。 因为180 μm＝180×10－6 m＝180×10－6×109 nm＝180×103 nm＞100 nm，则粒度约为180 μm的锌粉溶于水得到的分散系 A为悬浊液。 目录 化学·必修第二册 （3）流程②的化学方程式为 ⁠。 解析：流程②步骤中Zn与SO2反应生成ZnS2O4，化学方程式 为Zn＋2SO2 ZnS2O4。 ​　Zn＋2SO2 ZnS2O4　 目录 化学·必修第二册 （4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所 用试剂是 ⁠。 解析：流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、 干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤。 ​　过滤　 ​　甲醇　 目录 化学·必修第二册 （5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2 被转化 为Cr3＋，S2 被转化为S ），这是目前除去酸性废水中 Cr2 的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 ⁠ ⁠。 解析：根据题意Cr2 被转化为Cr3＋，S2 被转化为 S ，配平反应的离子方程式为S2 ＋Cr2 ＋6H＋ 2S ＋2Cr3＋＋3H2O。 ​　S2 ＋ Cr2 ＋6H＋ 2S ＋2Cr3＋＋3H2O　 目录 化学·必修第二册 （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化，其方程式为① 2Na2S2O4＋O2＋2H2O 4NaHSO3或②Na2S2O4＋O2＋ H2O NaHSO3＋NaHSO4。若在此条件下NaHSO3不会被氧 化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② ⁠ ⁠ ⁠。 ​　取少许固体溶于 水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取 少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②）　 目录 化学·必修第二册 解析：反应①与反应②中都生成NaHSO3，而反应②中还产生 NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离产生H＋、Na＋和 S ，可以根据检验产物中是否存在S ，具体操作为： 取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则 证明是②。也可以根据：HS ＋H＋ SO2↑＋H2O，将样 品溶于水，看是否能够产生剌激性气味的气体。 目录 化学·必修第二册 教学效果·勤检测 3 强化技能 查缺补漏 目录 2026/1/22 40 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是 （　　） A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C. 循环过程中硫元素既被还原又被氧化 D. 若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中S 发生的是氧 化反应 目录 化学·必修第二册 解析： 　硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A 正确；在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确；①、②中硫 元素均被氧化，⑤、⑥中硫元素被还原，C正确；若生物体有机硫 中硫元素为－2价，S 中S为＋6价，过程③中S的化合价降低， 发生还原反应，D错误。 目录 化学·必修第二册 2. 部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的 是（　　） A. b可与f反应生成a B. b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色，表现其漂白性 C. 酸雨包括e→d的转化 D. d的浓溶液与Cu反应可生成b 目录 化学·必修第二册 解析： 　根据常见含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推 知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S；b为 SO2，f为H2S，两者可发生归中反应生成S，A正确；b为SO2，能将 滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，表现其酸性氧化物的性质，B 错误；硫酸型酸雨的形成过程之一：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3 再被氧气氧化为H2SO4，包括e→d的转化，C正确；浓H2SO4与Cu在 加热条件下反应生成SO2，D正确。 目录 化学·必修第二册 3. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　） A. SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B. H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C. 单质 氧化物 酸或碱 盐，能按照上述转化关 系直接转化的可以是硫元素 D. 硫黄制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4 目录 化学·必修第二册 解析： 　A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不 能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B 项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2， 不能生成SO3。 目录 化学·必修第二册 4. 含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、 Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七种常见的含硫化合物。某同学 按以下思路进行探究： （1）分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属 于盐的共有 种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类， 则这七种物质可分为 类。 ​　4　 ​　3　 目录 化学·必修第二册 解析： 若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，依据物质组 成分析，属于酸的是H2SO4、H2S；属于盐的是Na2SO3、 BaSO4、FeS、CuSO4；属于氧化物的是SO2。硫元素显＋6价 的是H2SO4、BaSO4、CuSO4，显＋4价的是SO2、Na2SO3，显 －2价的是H2S、FeS。 目录 化学·必修第二册 （2）完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试 剂可任选）。 FeS→H2S： ⁠。 SO2→Na2SO3： ⁠。 H2SO4→SO2： ⁠ ⁠。 ​　FeS＋H2SO4 H2S↑＋FeSO4　 ​　2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O　 ​　Na2SO3＋H2SO4（浓） Na2SO4＋H2O＋ SO2↑　 目录 化学·必修第二册 解析： 硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学 方程式为FeS＋H2SO4 H2S↑＋FeSO4；二氧化硫和足量氢 氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O；浓硫酸和亚硫酸钠反应能 生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4 （浓） Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 目录 化学·必修第二册 （3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为 ⁠ （用化学方程式示）。 解析： 亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠， 反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3。 Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3 目录 化学·必修第二册 （4）为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程 式为 ⁠。 解析： 用CO还原SO2得到单质硫，则CO被氧化成CO2， 发生反应的化学方程式为SO2＋2CO S＋2CO2。 ​　SO2＋2CO　 S＋2CO2　 目录 化学·必修第二册 学科素养·稳提升 4 内化知识 知能升华 目录 2026/1/22 53 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 为实现下列转化，需要加入氧化剂的是（　　） A. S2－ S B. SO2 S C. S SO2 D. H2SO4 SO2 解析：　需加入氧化剂的应为含硫物质中硫元素化合价升高的反 应，故选A项。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 2. 下图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有 （　　） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 解析：　H2S转化为S单质，S元素化合价由－2价变为0价，属于 氧化还原反应；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为＋4价， 属于氧化还原反应；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终 为＋4价，属于非氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 3. （2024·莆田高一期末）如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针 筒用橡胶管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实 验，下列说法正确的是（　　） 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 乙针筒里的现象 A H2S CuSO4溶液 产生黑色沉淀 B H2S FeSO4溶液 产生黑色沉淀 C SO2 H2S溶液 出现白色固体 D SO2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 解析： 　H2S与CuSO4溶液能反应生成CuS黑色沉淀，A正确； H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；H2S和SO2反应2H2S＋SO2 3S＋2H2O，析出浅黄色固体，C错误；SO2 通入紫色石蕊溶液中， 溶液变红后不褪色，SO2不能漂白指示剂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 4. X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH 溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又 得到Y，则X和Y是（　　） ①Na2S和稀H2SO4　②Na2SO3和盐酸　③Na2S和盐酸　④Na2SO3和 稀H2SO4 A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 解析： 　①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH 溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下 继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化 关系；②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反 应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于 水生成H2SO4，不符合题中转化关系；③Na2S 和盐酸反应生成H2S 气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成 SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合 题中转化关系；④Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量 NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 5. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用 D. 总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 解析： 　过程Ⅰ的化学方程式为SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O， SO2表现出酸性氧化物的性质，A正确；过程Ⅱ中，1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol Na2SO3失去2 mol电子，根据得失电子守恒可知，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，B正确；双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消 耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用， NaOH起的不是催化作用，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 总反应的反应物为Ca（OH）2、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元 素的化合价从0价降低到－2价，SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到 ＋6价，根据元素化合价升降总数守恒可知，O2和SO2的系数比为1∶2， 若O2的系数比为1，则SO2的系数为2，依次根据硫原子、钙原子守恒 可知，CaSO4的系数为2，Ca（OH）2的系数为2，最后根据氢原子和 氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为2，所以总反应为2Ca（OH） 2＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 6. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 S SO2 A H2SO4 CuSO4 BaSO4 （1）通常状况下硫单质的颜色为 ⁠。 解析：依据转化关系图分析可知，反应②是二氧化硫催化氧 化生成三氧化硫，A为SO3。 通常状况下硫单质的颜色 为淡黄色。 ​　淡黄色　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 （2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 性。 解析：SO2可以使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性。 ​　漂白　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 （3）反应②的化学方程式为 ⁠； 反应⑤的离子方程式为 ⁠。 ​　2SO2＋O2　 2SO3　 ​　Ba2＋＋S BaSO4↓　 解析：反应②是二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下生成三氧化硫，化学方程式为2SO2＋O2 2SO3；反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋S BaSO4↓。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 （4）反应④中，当32 g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的 量为 mol。 解析：反应④中，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n（Cu）＝ ＝0.5 mol，当Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.5 mol。 ​　0.5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 7. 元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工 具。如图为硫元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质 间的转化关系。下列说法不正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 A. 将足量的Y通入BaCl2溶液中无现象，当加入新制氯水后，产生白 色沉淀 B. Y使溴水褪色体现了其漂白性 C. 加热条件下，Z的浓溶液与碳单质反应能实现转化② D. Y与H2S气体混合不能实现转化① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 解析： 　足量SO2通入BaCl2溶液中，又加入新制氯水，发生氧化 还原反应，生成BaSO4沉淀，A正确；Y为＋4价氧化物，所以Y为 SO2，SO2具有还原性，使溴水褪色是发生了氧化还原反应，B错 误；Y为SO2，Z为H2SO4，H2SO4的浓溶液与碳单质反应能实现转 化②，C正确；Y为SO2，与H2S气体反应生成硫单质，不能生成 H2SO4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 8. （2024·重庆高一期末）硫化氢（H2S，沸点为－60.4 ℃）是一种 有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl 的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 （　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移 B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O C. 常温常压下，相同质量的H2S和O2的体积比为17∶16 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 解析：B　反应Ⅱ为Cu2＋＋H2S CuS↓＋2H＋，反应过程中各元 素的化合价不变，则没有电子的转移，A错误；过程Ⅰ为亚铁离子被 氧气氧化为铁离子，则反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O，B正确；相同质量的H2S和O2，其物质的量之比为 ∶ ＝32∶34＝16∶17，常温常压下，物质的量之比等于体积 比，则体积比为16∶17，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应过程中硫元素的化合价 由－2价升高到0价，氧元素的化合价由0价降低到－2价，则电子转移 可表示为 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 9. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、 d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（　　） A. 物质j和物质e反应生成物质a B. 物质b既有氧化性又有还原性 C. 物质d的浓溶液具有脱水性 D. 物质f可以与物质q发生氧化还原反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 解析： 　A正确，物质j和e分别是H2S、H2SO3，二者发生氧化还 原反应生成S（a）；B正确，物质b是SO2，S元素显＋4价，处于中 间价态，既有氧化性又有还原性；C正确，物质d是H2SO4，浓硫酸 具有脱水性，能使蔗糖等有机物脱水炭化；D错误，物质f和q分别 是硫酸盐、硫化物，二者不能发生氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 10. （2024·兰州高一期末）高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反 应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列 问题： 已知：Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。 （1）Na2SO4和焦炭高温反应的装置如图1所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 ①实验时，需先 （填“加热”或“通入N2”），目 的是 ⁠。 ​　通入N2　 ​　排尽装置中的空气（或O2），防止C与O2反应　 ②装置b的作用是 ⁠。 解析：①装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反 应，所以实验前，先通入N2，排尽装置中的空气（或O2）， 防止C与O2反应。②仪器b为安全瓶，其作用是防倒吸。 ​　防倒吸　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 （2）该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下 发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和 SO2，采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 ①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→ ⁠ （仪器可重复使用）。 ②检验图1中装置气密性的方法是 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 ​　 D→A→B→A→F→E→A→G　 ​　关闭止水夹，用酒精灯微 热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中有气泡产 生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良 好　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 ③图2 C装置中反应的离子方程式为 ⁠ ，酸性KMnO4溶液的作用 是 ，B装置浓NaOH溶液的作用是 ⁠。 ④实验结束后，装置E中的黑色固体变为红色，则说明 Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体中有 （写 化学式）。 ​　5SO2＋2Mn ＋ 2H2O 4H＋＋2Mn2＋＋5S 　 ​　除去SO2　 ​　除去CO2　 ​　CO　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 解析：①由于CO2、SO2与澄清石灰水均会生成沉淀， 故先用品红溶液检验SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去 SO2，并用品红溶液检验SO2是否除尽，再用澄清石灰水检 验CO2，再用浓NaOH溶液除去CO2，并用澄清石灰水检验 CO2是否除尽，用无水CaCl2干燥气体，最后用CuO检验 CO，并用澄清石灰水证明反应有CO2生成，最后收集尾气， 可以防止污染空气等， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 故仪器连接顺序为图1→D→C→D→A→B→A→F→E→A→G。②检查 该装置气密性的方法可以采用微热法，具体操作为：关闭止水夹，用 酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中有气泡产生， 停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好。③利用KMnO4 的氧化性除去SO2，离子方程式为5SO2＋2Mn ＋2H2O 4H＋＋ 2Mn2＋＋5S ，NaOH溶液与CO2反应，达到除去CO2的目的。④装 置E中的CuO由黑色变为红色，说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成 的还有还原性气体，该气体为CO。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 （3）取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体 通入CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡 黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能 是 （填字母）。 a.Na2S和Na2SO4 b.Na2S和Na2SO3 c.Na2S和Na2S2O3 d.Na2S2O3和Na2SO4 ​　bc　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 解析：CuSO4溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡 黄色固体生成，说明生成S；结合CuSO4溶液呈酸性，由 反应2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O，可以推知取上述实验 后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为H2S和 SO2；a.Na2SO4不能和稀硫酸反应生成SO2，不符合条 件，a错误；b.Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2SO3和硫酸 反应生成SO2，符合条件，b正确；c.Na2S和硫酸反应生 成H2S，Na2S2O3和硫酸反应生成SO2，符合条件，c正 确；d.Na2S2O3和硫酸反应生成SO2，Na2SO4不能和稀硫 酸反应，不符合条件，d错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 化学·必修第二册 $