第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦硫酸的性质及硫酸根离子的检验，涵盖浓硫酸物理化学性质、工业制备、硫酸根离子检验流程等核心内容，通过“黑面包”实验等现象导入，衔接硫酸通性与特性，构建从性质探究到实际应用的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合“铜与浓硫酸反应”“离子检验流程设计”等实例，培养科学思维与探究能力，通过对比吸水性与脱水性、分析反应产物多样性等，深化物质结构决定性质的化学观念，助力学生理解知识本质，也为教师提供系统教学资源，提升课堂效率。

第2课时　 硫酸　硫酸根离子的检验 2026/1/22 1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课 程 标 准 1.了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的物理性质和化学性质，能结 合具体化学实验认识浓硫酸的性质。 2.了解硫酸根离子的检验方法 目 录 1、基础知识·准落实 2、关键能力·细培养 3、教学效果·勤检测 4、学科素养·稳提升 2026/1/22 3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 2026/1/22 4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 分点突破（一）　硫酸 1. 硫酸的工业应用及制备 （1）硫酸的用途 ①是重要的化工原料，可用于生产 、农药、炸药、 染料和盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、 做 等。 ​　化肥　 ​　干燥剂　 目录 化学·必修第二册 （2）硫酸的工业制备 ①三种原料： ⁠ ⁠。 ②三个阶段（写出下列阶段的化学方程式） ​　硫黄或黄铁矿（FeS2）、空气、98.3％的浓 硫酸　 目录 化学·必修第二册 a.二氧化硫的制取和净化： ⁠ ⁠。 b.SO2氧化成SO3： ⁠。 c.三氧化硫的吸收和硫酸的生成： ⁠⁠。 ​　4FeS2＋11O2　 2Fe2O3＋ 8SO2或S＋O2　 SO2　 ​　2SO2＋O2　 2SO3　 ​　SO3＋H2O H2SO4 目录 化学·必修第二册 2. 稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 目录 化学·必修第二册 3. 浓硫酸的特性 （1）吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做 ⁠ ⁠。 （2）脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比脱去。 ​　干燥 剂　 ​　氢和氧　 目录 化学·必修第二册 【实验探究】 “黑面包”实验 实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变 ，体 积 ，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有 ⁠气味 的气体。 ​　黑　 ​　膨胀　 ​　刺激性　 目录 化学·必修第二册 （3）吸水性与脱水性的比较 目录 化学·必修第二册 4. 浓硫酸的强氧化性 （1）浓硫酸与Cu反应 实 验 操 作 实验 现象 a试管中铜丝表面 ⁠； b试管中的溶液 ⁠； 冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中， ⁠ ​　变黑　 ​　有气泡冒出，逐渐变为无色　 ​　溶液呈蓝色　 目录 化学·必修第二册 实验结论 在反应中，浓硫酸体现 ⁠ 化学方程式 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ​　强氧化性和酸性　 目录 化学·必修第二册 （2）浓硫酸与非金属（如C、S等）反应，如木炭与浓硫酸反应的 化学方程式为 ⁠ ⁠。 结论：浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和 部分非金属单质。 ​　C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O　 目录 化学·必修第二册 （3）浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼 金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 强氧化性 和酸性 锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生 SO2，金属过量时产生H2 较不活泼金属（如：铜、银等） 金属＋浓硫酸 高价态硫酸盐 ＋SO2↑＋H2O 目录 化学·必修第二册 反应物 变化或反应 表现性质 碳、硫、磷等非金属 非金属单质＋浓硫酸 高价态 氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 强氧 化性 还原性物质 能将还原性物质（如Fe2＋、H2S、HI）氧化，如：H2S＋H2SO4（浓） S↓＋SO2↑＋2H2O 目录 化学·必修第二册 提醒 （1）浓硫酸强氧化性的本质是H2SO4分子中，＋6价硫显示强氧化 性，得电子被还原为低价含硫物质，即使与较活泼的金属反应 也不能产生H2，即氧化性：酸根部分＞氢部分。 （2）稀硫酸氧化性是溶液中的H＋显示氧化性，H＋氧化性较弱，只与 较活泼的金属反应，被还原生成H2，即氧化性：H＋＞S 。 （3）铁、铝遇浓硫酸“钝化”不代表金属与酸不反应，而是在金属 表面形成一层氧化物，阻止了反应的进一步发生。 目录 化学·必修第二册 5. 几种常见的硫酸盐 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 存在 形式 自然界中的硫酸钙常以石 膏（　 　） 的形式存在 自然界中的硫酸 钡以重晶石 （BaSO4）的形 式存在 － ​　CaSO4·2H2O　 ​　 目录 化学·必修第二册 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 性质 及 变化 石膏被加热到150 ℃时， 会失去所含大部分结晶水 而变成熟石膏 （2CaSO4·H2O） 既不溶于水也不溶于酸，且不容易被X射线透过 白色粉末，结 合水会变成蓝 色晶体，俗称 ⁠ ⁠ （CuSO4·5H2O） ​　 胆矾　 目录 化学·必修第二册 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 主要 用途 石膏被用来制作各种模型 和医疗用的石膏绷带；在 工业上，石膏还被用来调 节水泥的硬化速率 医疗上作为“ ⁠ ”，可作 为白色颜料，可 用于油漆、油 墨、造纸、塑 料、橡胶的原料 及填充剂 可检验酒精中 是否含有少量 水；和石灰乳 混合制成农 药—— 波尔多液 ​　 钡餐　 目录 化学·必修第二册 1. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不 能干燥哪些物质？ （1）2NH3＋H2SO4 （NH4）2SO4 （2）H2S＋H2SO4（浓） S↓＋SO2↑＋2H2O 提示：不可干燥的气体：碱性气体（如NH3）和某些还原性 气体（如HBr、HI、H2S等）。可干燥酸性气体（如CO2、 SO2、Cl2等）和中性气体（如O2、N2、CO等）。 目录 化学·必修第二册 2. 足量的金属与浓H2SO4反应 （1）写出足量的Zn与浓H2SO4反应的化学方程 式：​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 ​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 足量的Zn与浓H2SO4反应生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的 量为多少？转移电子数为多少？ 目录 化学·必修第二册 提示：Zn＋2H2SO4（浓） ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　Zn＋ H2SO4 ZnSO4＋H2↑　根据反应方程式可知不管生成的是 单一气体还是混合气体，生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的 量均为1 mol；转移电子数为2NA。 目录 化学·必修第二册 （2）过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反 应？ 提示：不能。过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，随着反应 的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度后，浓 硫酸变为稀硫酸，反应自动停止，H2SO4不能全部反应。 目录 化学·必修第二册 1. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉 花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　） A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 目录 化学·必修第二册 解析：　Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同 时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，A 错误；二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧 化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪 色，C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部能 产生白色的无水硫酸铜，D错误。 目录 化学·必修第二册 2. 某同学设想用如图所示的装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验装置 A 吸水性 B 脱水性 目录 化学·必修第二册 实验目的 实验装置 C 溶解放热 D 强氧化性 目录 化学·必修第二册 解析： 　由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸 气会不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左 侧烧杯内的液体量明显少于右侧的，A项正确；滤纸片放入浓硫酸 后，很快会因脱水而变黑，B项正确；浓硫酸滴到小试管内的水 中，放出大量的热量，会使锥形瓶内压强增大，故U形管内液面会 出现左低右高的现象，C项正确；因常温下铜片与浓硫酸不反应， 所以无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D项错误。 目录 化学·必修第二册 实验操作 实验现象 实验结论 先 ，加入稀 盐酸后 ⁠ S 与Ba2＋反应生成 不溶于稀盐酸的 ⁠ ，离子方程 式：S ＋Ba2＋ BaSO4↓ 先 ，加入稀 盐酸后 ⁠ ​　生成白色沉淀　 ​　沉淀不溶解　 ​　白 色沉淀　 ​　生成白色沉淀　 ​　沉淀不溶解　 分点突破（二）　S 的检验 1. S 检验的实验探究 目录 化学·必修第二册 实验操作 实验现象 实验结论 先 ⁠ ，加入稀盐酸 后 ⁠ ⁠ C 与Ba2＋反应生成的白色沉淀 BaCO3，可溶于稀盐酸，离子方程 式： ⁠ ⁠ ⁠ ​　生成白色沉 淀　 ​　沉淀溶解，且 有气泡产生　 ​　C ＋Ba2＋ BaCO3↓， BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋ H2O　 目录 化学·必修第二册 2. 检验S 的实验流程 目录 化学·必修第二册 【交流讨论】 　某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实 验：①称取样品W1 g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸 化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。 （1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：防止BaSO3沉淀的产生而引起误差 目录 化学·必修第二册 （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：使试样中的S 完全转化为BaSO4沉淀 （3）判断操作③是否完成的方法是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成 目录 化学·必修第二册 （4）判断沉淀是否洗净的方法是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出 现，则已洗净，反之则未洗净 （5）列式计算Na2SO3的纯度？ 提示：n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝ mol，m（Na2SO3）＝ W1 g－m（Na2SO4）＝W1 g－ ×142 g，则Na2SO3纯度为 ×100％。 目录 化学·必修第二册 1. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀 不溶解，则该溶液中（　　） A. 一定有S B. 可能有S 或Ag＋ C. 一定无Ag＋ D. 可能有C 解析：　该沉淀可能是BaSO4或AgCl，所以含有的离子可能是 S 或Ag＋。 目录 化学·必修第二册 2. 甲、乙两位同学各设计一个实验来检验S ，且都认为自己的试 样中含有S ，其方案如下： 目录 化学·必修第二册 （1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 ⁠ （填“严谨”或“不严谨”，下同）、乙 ，并说 明理由： ⁠⁠。 ​　不严 谨　 ​　不严谨　 ​　甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除S 的干扰 回答以下问题： 目录 化学·必修第二册 （2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验 方案： ⁠ ⁠ ⁠。 解析：检验S 的正确实验操作是先向待检液中加入 足量稀盐酸酸化，若无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，看是否 有不溶于盐酸的白色沉淀产生，从而作出相应判断。 ​　向试样中先加过量的盐酸酸化，无沉淀产生，然后再 加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有S ，若 无沉淀生成，则说明不含S 　 目录 化学·必修第二册 关键能力·细培养 2 互动探究 深化认知 2026/1/22 40 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 浓硫酸强氧化性的实验探究（探究与创新） 【典例1】　用6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在试管中加热。 （1）写出反应的化学方程 式：​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2）浓硫酸表现的性质 是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：氧化性和酸性 目录 化学·必修第二册 （3）反应充分进行，生成的n（SO2）​　　（填“＞”“＝”或 “＜”）0.09 mol，原因是 　。 提示：＜　随着反应的进行，硫酸的浓度减小，稀硫酸不与Cu 反应 目录 化学·必修第二册 【典例2】　用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉 在加热条件下反应产生的各种产物。 目录 化学·必修第二册 （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接 口字母）：A接G，H接C，D 接​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， ​　　接C，D接B。 提示：F　E　 （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ 乙中​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 第二次使用的丙 中​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：澄清石灰水变浑浊　品红不褪色 目录 化学·必修第二册 （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：除去气体中的SO2 （4）写出甲中反应的化学方程式​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 目录 化学·必修第二册 1. 浓硫酸在与锌、铜等金属反应时，浓硫酸表现强氧化性和酸性，但 要注意浓硫酸随反应进行浓度变化带来的影响。 2. 浓硫酸与碳、硫等非金属单质反应时只表现强氧化性。 【规律方法】 目录 化学·必修第二册 【迁移应用】 1. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的 反应。下列实验不合理的是（　　） A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 目录 化学·必修第二册 解析：　本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查对化学实验 原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的 大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶 液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；待 ①中溶液冷却至室温，将此溶液慢慢倒入盛有少量水的试管中观察 溶液呈蓝色，确认生成CuSO4，D项错误。 目录 化学·必修第二册 2. 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。 Ⅰ.验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计如图装置。 目录 化学·必修第二册 （1）试剂X的作用是 ⁠。 解析： 验证H2SO3的酸性比H2CO3强，可将SO2通入NaHCO3溶 液中，反应生成CO2，利用澄清石灰水检验CO2，检验CO2之前 要排除SO2的干扰，可用酸性KMnO4溶液除去SO2，试剂X用于 检验SO2是否除尽，则试剂X是品红溶液。 （2）当观察到 ⁠， 即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 ​　检验SO2是否除尽　 ​　品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊　 目录 化学·必修第二册 Ⅱ.研究铁与硫酸的反应。 已知：浓硫酸的沸点为338.2 ℃。 a.乙同学设计如下表所示的实验1、2： 实验 试剂 现象 1 螺旋状铁丝、稀 硫酸 铁丝表面有大量气体产生 2 螺旋状铁丝、浓 硫酸 铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体 产生，反应很快停止 解析：观察到试剂X（品红溶液）不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明 反应生成了CO2，即可证明H2SO3的酸性比H2CO3的强。 目录 化学·必修第二册 （3）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析：铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe ＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。 ​　Fe＋2H＋ Fe2＋ ＋H2↑　 目录 化学·必修第二册 （4）实验2中的现象常被称为 ⁠。 b.丙同学设计如图所示装置的实验3： 加热试管A，温度保持在250～300 ℃，产生大量气体，B中品红 溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到 A的溶液中既有Fe3＋又有Fe2＋。 ​　钝化　 解析：实验2中铁丝表面迅速发黑，有少量气体产生，反应很快 停止，说明铁在浓硫酸中发生了钝化。 目录 化学·必修第二册 （5）A中产生的气体是 ；请设计实验方案检测装置A的溶液中含 有Fe3＋： ⁠ （简要说明操作、试剂、现象和结论）。 解析：铁丝与浓硫酸在加热时反应生成SO2，则A中产生的气体 是SO2。检验装置A溶液中含有Fe3＋，可滴加KSCN溶液，溶液 变成红色，则证明有Fe3＋存在。 ​　SO2　 ​　取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色则证明 有Fe3＋存在　 目录 化学·必修第二册 （6）分析实验1、2、3可知，造成铁和硫酸反应产物多样性的因素有 ⁠ ⁠。 解析：分析实验1、2、3可知，造成铁和硫酸反应产物多样性的 因素有反应的温度、反应物的浓度、反应物的用量等。 ​　 反应的温度、反应物的浓度、反应物用量等　 目录 化学·必修第二册 教学效果·勤检测 3 强化技能 查缺补漏 2026/1/22 56 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. （2024·南通高一月考）硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫 酸的说法不正确的是（　　） A. 硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等 B. 硫黄或黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 C. 工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在 的条件下进行 D. 反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸 目录 化学·必修第二册 解析： 　硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫 酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正 确；硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生SO2，SO2和O2反应产生SO3， SO3溶于H2O得硫酸，因此可以用硫黄或黄铁矿作为原料制取硫 酸，B项正确；工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400～500 ℃、V2O5做催化剂的条件下进行，C项正确；SO3极易溶于水，溶 于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3％的浓硫酸来吸收SO3， D项错误。 目录 化学·必修第二册 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　） A. 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用作干燥剂 B. 浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性 C. 浓硫酸只有强氧化性而无酸性 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装 浓硫酸 目录 化学·必修第二册 解析： 　浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，A正确；浓H2SO4使 蓝色胆矾变成白色，说明蓝色胆矾失去了结晶水，体现了浓H2SO4 的吸水性而不是脱水性，B错误；浓硫酸既有酸性又有氧化性，C 错误；由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能与铁和铝反 应，在其表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝 化，所以不可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸，D错误。 目录 化学·必修第二册 3. 向5 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下 列说法正确的是（　　） A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g 目录 化学·必修第二册 解析： 　浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生 反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，硫酸逐渐被消耗，其 浓度也逐渐减小，当硫酸溶液由浓变稀时，反应就会停止，因此， 硫酸不会完全参与反应。由题意知，n总（H2SO4）＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸的物质的量n消耗（H2SO4）＜ 0.09 mol；根据化学方程式Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O，则被还原的硫酸的物质的量小于0.045 mol，参加反应的铜 的质量小于2.88 g。 目录 化学·必修第二册 4. 硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面 都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适 量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑， 体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答： （1）加入少量水的原因是 ⁠ ⁠。 解析：加入少量水主要是利用水与浓硫酸混合放出大量的 热，加快反应速率。 ​　浓硫酸和少量水混合时会放出大量的 热，加快反应速率　 目录 化学·必修第二册 （2）生成的黑色物质是 （写出化学式）。 解析：浓硫酸与蔗糖混合，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱 水，因此生成的黑色物质是C。 （3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对 应的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析：生成的碳和浓硫酸混合，在受热的条件下反应放出二 氧化碳和二氧化硫气体，对应的化学方程式：C＋2H2SO4 （浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ​　C　 ​　C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O　 目录 化学·必修第二册 （4）上述现象体现了浓硫酸的 （填序号）。 ①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性 解析：因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释会放出大量的 热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑，生成的黑色 物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成水、二氧化碳 和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸表 现强氧化性，因此体现吸水性、脱水性、强氧化性，②③④ 正确。 ​　②③④　 目录 化学·必修第二册 学科素养·稳提升 4 内化知识 知能升华 2026/1/22 66 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（　　） A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2 C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S 解析： 　浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干 燥碱性气体（NH3）和强还原性气体（HBr、HI、H2S等），B 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 2. 实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将 标签弄混了。请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法 （　　） A. 与铜片反应 B. 与石蕊溶液反应 C. 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D. 加入锌片看是否有气体生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，A不符合 题意；与石蕊溶液反应，溶液都变红色，现象不明显，B不符合题 意；用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简 单又安全，C符合题意；加入锌片都生成气体，分别为SO2、H2，D 不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 3. 下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是（　　） A. 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 B. 在反应HCOOH CO↑＋H2O中，浓H2SO4表现脱水性 C. 在反应Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4 只表现氧化性 D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4 解析： 　C项中浓硫酸既表现氧化性又表现酸性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 4. （2024·兰州高一期中）已知：稀硝酸可氧化SO2或S 。实验室 检验溶液中是否存在S ，可选用的化学试剂依次为（　　 ） A. KCl（溶液），HCl（溶液） B. HCl（溶液），BaCl2（溶液） C. HNO3（溶液），KNO3（溶液） D. NaNO3（溶液），HNO3（溶液） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　检验 S 时要避免 S 的影响，就不要加入稀硝酸， 因为稀硝酸能把S 氧化为S ，从而干扰S 的检验；应先 加入过量稀盐酸，以除去 S 、C 的影响，同时，当加入稀 盐酸时没有沉淀，可排除Cl－的影响。检验S 可用BaCl2溶液。 综上分析可知，检验某溶液中是否含有S 的操作是：首先在试 液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证 明有S ，B项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 5. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是 （　　） A. 对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B. ①和③对比可说明氧化性：Br2＞SO2 C. ②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D. ③中浓H2SO4被还原成SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②生成 的白雾是氯化氢遇水蒸气形成的，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴 单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化 硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型 的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二 氧化硫气体，是非氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 6. （2024·通化高一月考）如图为黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫 酸的简要流程。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （1）FeS2（二硫化亚铁）中硫元素的化合价是 ⁠。 解析：黄铁矿被空气氧化生成Fe2O3和SO2，SO2和空气中O2 在催化剂和加热条件下反应生成SO3，SO3和H2O反应生成 H2SO4。 FeS2（二硫化亚铁）中铁为＋2价，则硫元素的化合 价是－1价。 （2）设备Ⅰ得到炉渣的主要成分为Fe2O3。设备Ⅰ发生的反应中铁元 素被 （填“氧化”或“还原”）。 解析：设备Ⅰ发生的反应中铁元素化合价从＋2价升高到＋3 价，铁元素被氧化。 ​　－1　 ​　氧化　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （3）设备Ⅱ中，在催化剂和加热条件下，即使通入过量空气也不 能将SO2完全转化为SO3。该反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 解析：SO2和O2反应生成SO3，化学方程式为2SO2＋ O2 2SO3。 ​　2SO2＋ O2　 2SO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （4）设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是 ⁠。 解析：设备Ⅲ是SO3被浓硫酸吸收生成H2SO4，即SO3和H2O反 应生成H2SO4，反应的化学方程式为SO3＋H2O H2SO4。 ​　SO3＋H2O H2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 7. 某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列 问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 C装置的作用 ⁠。 解析：浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成 CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；C装置的作用吸收尾气，防止污染环 境；防倒吸。 ​　Cu ＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 ​　吸收尾气，防止污染环境；防倒吸　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其 原因是 ⁠。 在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气 体冒出，该气体可能为 。验证该气体的实验方案如下： ​　常温下，浓硫酸使Fe钝化　 ​　H2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 ①装置连接顺序：X→ → → → →a→b→ ⁠。 ②能证明上述假设成立的实验现象是 ⁠ ⁠。 ③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为 是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之 处 ⁠。 ​　c　 ​　d　 ​　e　 ​　f　 ​　g　 ​　E中固体由黑色变红 色，H中固体由白色变蓝色　 ​　应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明 显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件 下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出， 实验的后阶段浓硫酸变稀，与铁反应会产生氢气，所以实 验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越 快，该气体可能为H2；①若要验证该气体是氢气，根据可 供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然 后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接 顺序：X→c→d→e→f→a→b→g； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 ②若E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时 H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可 证明上述假设成立；③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱 石灰的球形干燥管。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 8. 实验室中有没贴标签的浓硫酸和稀硫酸，某同学提出的下列鉴别方 法不正确的是（　　） A. 分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B. 观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状粘稠的是浓硫酸 C. 把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶 体溶解的是稀硫酸 D. 常温下将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓硫酸，放 出气体慢的是稀硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　浓硫酸的密度大，稀硫酸密度小，A项正确；浓硫酸为 无色粘稠的油状液体而稀硫酸流动性好，B项正确；浓硫酸具有吸 水性，C项正确；铝和浓硫酸在常温下钝化，不易放出气体，D项 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 9. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶 解，同时生成气体Y 33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀 释到 1 L，测得溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的 是（　　） A. 气体Y是SO2和H2的混合物 B. 气体Y中SO2和H2的体积之比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：　根据S元素守恒可得 ，根 据得失电子守恒得：Zn Zn2＋，S SO2，2H ＋ H2，此时生成1.5 mol气体，则转移3 mol电子，参与反 应的n（Zn）＝1.5 mol，m（Zn）＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，C、D项正确；n（SO2）＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n（H2）＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，n（SO2）∶n （H2）＝0.3∶1.2＝1∶4，A项正确，B项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 10. （2024·鹤壁高一期中）化学兴趣活动中设计了用如图所示装置做 浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是 （　　） A. 打开A中分液漏斗的活塞，加入 浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现 黑色膨化固体 B. 品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C. 检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D. D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析： 　浓硫酸有脱水性，向盛有蔗糖的烧瓶中加入浓硫酸， 蔗糖脱水炭化并放出大量的热，浓硫酸具有强氧化性，与C反应 生成H2O、CO2和SO2，使黑色固体膨化，A正确；反应体系中只 有SO2可以使品红溶液褪色，B正确；因为B、C、D中盛放的都是 水溶液，所以检验水蒸气时，应将E接在A和B之间，C正确；C中 的酸性KMnO4溶液可以除去SO2，只有酸性KMnO4溶液不褪色， D中溶液变浑浊，才能证明反应产生了CO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 11. 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （1）①中反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 解析：在①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产 生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu＋ 2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ​　Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋ SO2↑＋2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中SO2气流带出的硫 酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。 若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是 ⁠。 a.上移铜丝，使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸 ​　a　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：SO2气流带出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用饱和亚硫酸氢 钠溶液除去挥发出的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可 以上移铜丝，使其脱离硫酸；撤去酒精灯，容易发生倒吸； 拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂，故合理选项是a。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份 做如下实验： 项目 加入试剂 现象 分析与解释 第一份 加入NaOH溶 液 有白色沉淀生 成 沉淀为 （写化学 式） 第二份 加入氯水 有白色沉淀生 成 沉淀为 （写化学 式） ​　BaSO3　 ​　BaSO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 解析：二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸 钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其化学 式是BaSO3；二氧化硫具有还原性，在溶液中能够被氯气氧 化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故该 白色沉淀化学式为BaSO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （4）④中棉花团的作用是 （用离 子方程式表示）。 解析：棉花团浸有NaOH溶液，可吸收酸性氧化物二氧化 硫，防止其污染空气，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－ S ＋H2O。 ​　SO2＋2OH－ S ＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 （5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷 却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝 色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 ⁠ ⁠。 解析：蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠 溶液后，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后再与硫酸铜 反应，因此看到现象为开始没有明显现象，后来有蓝色沉淀 生成。 ​　开 始无明显现象，后来有蓝色沉淀生成　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 化学·必修第二册 $