第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【优学精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫，系统梳理硫的原子结构、性质及二氧化硫的物理化学性质、可逆反应等核心知识，通过分析硫原子结构推断性质，衔接元素周期律，搭建结构决定性质的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如SO₂与品红、酸性KMnO₄溶液反应）培养科学探究能力，以结构-性质-用途逻辑体现化学观念，通过变价金属反应产物辨析等习题提升科学思维，助力学生构建知识体系，便于教师高效教学。

第1课时　硫和二氧化硫 2026/1/22 1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课 程 标 准 1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证 实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2 的主要用途。 3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的 概念 目 录 1、基础知识·准落实 3、教学效果·勤检测 4、学科素养·稳提升 2、关键能力·细培养 2026/1/22 3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 目录 2026/1/22 4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 分点突破（一）　硫 1. 硫元素 （1）“位——构——性” 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 ⁠周期 第 ⁠族 ⁠ 比氧 ⁠ 、 ⁠ 、 ⁠ （2）存在形式：以游离态和化合态形式存在。 ​　三　 ​　ⅥA　 ​　弱　 －2　 ​　＋ 4　 ​　＋6　 目录 化学·必修第二册 2. 硫单质 （1）物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 ⁠ ⁠晶体 难溶 ⁠ ⁠ （2）化学性质 从化合价的角度认识硫单质的化学性质 硫黄 黄色　 微溶 易溶 目录 化学·必修第二册 ①硫与金属的反应 表现 ⁠性 ②硫与H2的反应：S＋H2 H2S，表现 ⁠性 ③硫与O2的反应： ，表现 性 ​　氧化　 ​　氧化　 ​　 S＋O2　 ​　SO2　 ​　还原　 目录 化学·必修第二册 1. Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试写出S与 NaOH溶液加热时反应的化学方程式。 提示：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 目录 化学·必修第二册 2. 试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 提示：（1）物理方法：因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗 涤除去。 （2）化学方法：因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S 和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁 附着的硫黄。 目录 化学·必修第二册 1. （2024·丹东高一期末）下列关于硫的说法正确的是（　　） A. 硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体 B. 1 mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子 C. 硫与非金属反应均作还原剂 D. 1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 目录 化学·必修第二册 解析： 　S与O2反应生成SO2，1 mol硫原子参加反应时，转移4NA 个电子，B错误；S与H2反应生成H2S，S作氧化剂，C错误；Fe与S 反应时： Fe　＋　 S 　FeS 质量关系 56 g 32 g 88 g 加入质量 5.6 g 1.6 g 0 反应质量 2.8 g 1.6 g 4.4 g 剩余质量 2.8 g 0 4.4 g 反应物中Fe过量，反应后得到含有4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物， D错误。 目录 化学·必修第二册 2. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（　　） ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S A. ②⑤⑧ B. ①④⑥ C. ③④⑦ D. ④⑥⑦ 解析：　硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的 金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应 时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化 性，可将Fe直接氧化为FeCl3。 目录 化学·必修第二册 题后点拨 硫性质的五个注意点 （1）硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味 的气体产生。 （2）硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 （3）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价 态金属硫化物。 （4）汞洒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 （5）附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。 目录 化学·必修第二册 分点突破（二）　二氧化硫、三氧化硫 1. SO2的物理性质 目录 化学·必修第二册 ①SO2是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸 （H2SO3），化学方程式为 ；亚硫酸 不稳定，容易分解生成SO2和H2O。 ②实验探究SO2的水溶性 ​　SO2＋H2O H2SO3　 2. SO2的化学性质 （1）SO2具有酸性氧化物的通性 目录 化学·必修第二册 实验 操作 实验 现象 试管内液面 ，pH试纸变成红色 结论 SO2能溶于水，所得溶液呈 ⁠性 ​　上升　 ​　酸　 目录 化学·必修第二册 ③可逆反应 目录 化学·必修第二册 ④SO2酸性氧化物性质归纳 目录 化学·必修第二册 （2）SO2具有还原性和氧化性 目录 化学·必修第二册 （3）SO2具有漂白性 ①实验探究 实验操作 实验现象 实验分析 用试管取2 mL SO2的水 溶液，滴入1～2滴品红 溶液，振荡，观察溶液 的颜色变化 品红溶液 ⁠ ⁠ SO2与品红反应生成了无 色物质 加热试管，注意通风， 再观察溶液的变化 加热后溶液恢复 ⁠ 加热时无色物质分解， 恢复为原来的颜色 ​　褪 色　 ​　 红色　 目录 化学·必修第二册 ②三种类型漂白原理的比较 目录 化学·必修第二册 ①工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等。 ②SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 （4）主要用途 目录 化学·必修第二册 3. SO3的化学性质 SO3具有酸性氧化物的通性。 （1）与水反应： ，剧烈反应，产物能使 紫色石蕊试液变 ⁠。 （2）与碱反应[与Ca（OH）2]： ⁠ ⁠。 （3）与碱性氧化物反应（与MgO）： ⁠⁠。 注意：标准状况下，SO3是一种无色固体。 ​　SO3＋H2O H2SO4　 ​　红　 ​　SO3＋Ca（OH）2 CaSO4↓ ＋H2O　 ​　SO3＋MgO MgSO4 目录 化学·必修第二册 1. 二氧化硫化学性质的实验探究 （1）将SO2分别通入下列三支试管中，依据实验现象确定SO2的化 学性质。 SO2均能使上述三种溶液褪色， 其褪色原理相同吗？为什么？ 提示：不相同；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于 SO2的还原性，使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性。 目录 化学·必修第二册 （2）将SO2通入下列三支试管中，观察现象。 甲中​　　（填“有”或“没有”，下同）白色沉淀，若在 BaCl2溶液中先通入Cl2，再通入SO2，​　　白色沉淀，原因是 ⁠ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 目录 化学·必修第二册 提示：没有　有　SO2溶于水生成的H2SO3酸性弱于HCl，故 SO2与BaCl2溶液不能反应；若在BaCl2溶液中先通入Cl2，则 Cl2氧化SO2生成S ，S 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀 目录 化学·必修第二册 2. 氯水、二氧化硫漂白性比较 （1）分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若 分别通入紫色石蕊试液中呢？ 提示：① ② 目录 化学·必修第二册 （2）氯水和SO2都具有漂白性，若将SO2和Cl2等物质的量混合后通 入品红溶液中，品红溶液会立即褪色吗？ 提示：不褪色；SO2与Cl2等物质的量混合后通入水中会发生 反应：SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl＋H2SO4，生成物HCl和 H2SO4无漂白性，因此品红溶液不褪色。 目录 化学·必修第二册 1. 少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是 （　　） ①溴水 ②Ba（OH）2溶液 ③澄清石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥H2S溶液 ⑦Na2SO3溶液 A. 仅① B. 仅①④⑤ C. 仅④⑥⑦ D. 仅①④⑦ 目录 化学·必修第二册 解析：　①发生反应：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr，②发 生反应：SO2＋Ba（OH）2 BaSO3↓＋H2O，③发生反应：SO2 ＋Ca（OH）2 CaSO3↓＋H2O，④发生反应：SO2＋Na2CO3 Na2SO3＋CO2，⑤SO2与稀硫酸不反应，⑥发生反应：SO2＋ 2H2S 3S↓＋2H2O，⑦发生反应：SO2＋Na2SO3＋H2O 2NaHSO3。综上所述，符合题意的有①④⑦。 目录 化学·必修第二册 2. 如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　） 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊溶液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性 目录 化学·必修第二册 解析： 　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的 还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，B正 确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O， C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液 具有酸性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故紫色石蕊溶液变红色后 不褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。 目录 化学·必修第二册 关键能力·细培养 2 互动探究 深化认知 目录 2026/1/22 33 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 SO2的制备及检验（探究与创新） 【典例】　化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知 气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续 通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：该气体为CO2。 猜想2：该气体为SO2。 猜想3：​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 目录 化学·必修第二册 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 目录 化学·必修第二册 （1）B中应该装​　　试剂（填字母）。 A. NaCl溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 盐酸 D. 澄清石灰水 提示：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体， 只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为 SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必 须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为 SO2的存在对CO2的验证有干扰。（1）B装置的作用为除尽 SO2，应选用酸性KMnO4溶液； 目录 化学·必修第二册 （2）A中品红溶液的作用是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：SO2能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验混 合气体中是否含有SO2； （3）D中澄清石灰水的作用是​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：CO2能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是 检验原混合气体中是否含有CO2； 目录 化学·必修第二册 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 由上述现象，该小组同学确认该气体的成分 为​　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：①A中品红溶液褪色，说明原气体中含有SO2，②中品红溶液不褪色，说明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有CO2，因此该气体的成分是SO2和CO2的混合气体。 （4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 目录 化学·必修第二册 【规律方法】 1. 实验室制备二氧化硫 （1）反应原理 实验室采用固体Na2SO3和较浓硫酸（70％）反应制备SO2， 化学方程式Na2SO3＋H2SO4（较浓） Na2SO4＋SO2↑＋ H2O （2）气体发生装置 固体与液体反应，不加热。 目录 化学·必修第二册 2. SO2、CO2二者同时存在时的检验 （1）一般流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石 灰水 预期现象 褪色 褪色（或紫 色变浅） 不褪色 变浑浊 目录 化学·必修第二册 （2）实验装置 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一 个装置，选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶 液颜色变浅。 目录 化学·必修第二册 【迁移应用】 1. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（　　） ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部 目录 化学·必修第二册 解析：　①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，故不能利用澄清 石灰水来区别SO2和CO2；②SO2能将H2S氧化生成单质S（有黄色沉 淀生成），而CO2不能；③SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液 氧化（溶液褪色），而CO2不能；④SO2具有还原性，能被氯水氧 化（溶液褪色），而CO2不能；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液 褪色，而CO2不能。 目录 化学·必修第二册 2. 如图是检验某无色气体A（SO2和CO2的混合气体）的装置图，按要 求回答下列问题： （1）装置B中加入的试剂是 ，作用是 ⁠。 （2）装置C中加入的试剂是 ，作用是 ⁠ ⁠。 （3）装置D中加入的试剂是 ，作用是 ⁠。 ​　品红溶液　 ​　检验SO2　 ​　酸性KMnO4溶液（或溴水）　 ​　 除去SO2并检验SO2是否除尽　 ​　澄清石灰水　 ​　检验CO2　 目录 化学·必修第二册 （4）实验时，装置C中应观察到的现象是 ⁠ ⁠。 解析：检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液 （或溴水），检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前， 必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。装置C 的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4 溶液（或溴水）颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色 则不能证明SO2已除尽。 ​　酸性KMnO4溶液（或溴 水）的颜色变浅（写褪色不正确）　 目录 化学·必修第二册 教学效果·勤检测 3 强化技能 查缺补漏 目录 2026/1/22 46 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、 铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（　　） A. AlS B. AgS C. CuS D. Na2S 解析：　Al与S形成Al2S3；Ag与S形成的化合物为Ag2S；Cu与S形 成的化合物为Cu2S。 目录 化学·必修第二册 2. （2024·衢州高一期末）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的 是（　　） A. SO2＋H2O H2SO3 B. SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O C. 2SO2＋O2 2SO3 D. SO2＋CaO CaSO3 解析：　酸性氧化物的一般性质：①与水反应生成酸（元素化合 价不发生变化）；②与碱性氧化物反应生成盐；③与碱反应生成盐 和水。 目录 化学·必修第二册 3. 将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出 （　　） A. 还原性 B. 碱性 C. 酸性 D. 氧化性 解析：　SO2和H2S混合所得淡黄色固体为S，反应的化学方程式 为SO2＋2H2S 3S＋2H2O，H2S中硫元素化合价升高（－ 2→0），故H2S做还原剂，表现出还原性，SO2做氧化剂，表现出 氧化性，D正确。 目录 化学·必修第二册 4. 向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；② NaOH溶液（滴有酚酞溶液）；③品红溶液；④溴水。请回答下列 问题： （1）试管①中的现象是 ，发生反应的化学方 程式为 ⁠。 解析：SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红， 化学方程式为SO2＋H2O H2SO3。 ​　紫色石蕊溶液变红　 ​　SO2＋H2O H2SO3　 目录 化学·必修第二册 （2）试管②中的现象是 ⁠， 发生反应的化学方程式为 ⁠， 若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：向NaOH溶液中通入少量SO2可生成Na2SO3，若SO2过 量则生成NaHSO3，可观察到红色变浅，甚至褪去，发生的化 学方程式分别为SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋ SO2＋H2O 2NaHSO3。 ​　溶液红色变浅，甚至褪色　 ​　SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O　 ​　Na2SO3 ＋SO2＋H2O 2NaHSO3　 目录 化学·必修第二册 （3）试管③中的现象是 ⁠， 若将吸收SO2的品红溶液加热，现象是 ⁠。 解析：SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中 的现象是品红溶液褪色，但若将吸收SO2的品红溶液加热，溶 液恢复红色。 （4）试管④中的现象是 ⁠。 解析：SO2具有还原性，能使溴水褪色。 ​　品红溶液褪色　 ​　溶液恢复红色　 ​　溴水褪色　 目录 化学·必修第二册 （5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是 （填序 号，下同），SO2表现出漂白性的是 ，SO2表现出还原性 的是 ⁠。 解析：根据上述分析可知，①②体现SO2酸性氧化物的性质， ③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性。 ​　①②　 ​　③　 ​　④　 目录 化学·必修第二册 学科素养·稳提升 4 内化知识 知能升华 目录 2026/1/22 54 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫，它们都是由S8环 状分子构成的。斜方硫和单斜硫与铜粉混合加热所得产物为 （　　） A. Cu2S B. CuS C. Cu2S和CuS的混合物 D. 以上均有可能 解析：　S8具有弱氧化性，与Cu粉反应生成Cu2S，A项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 2. 如图所示的实验中，通入足量的SO2后；试管①和②中溶液的颜色 分别是（　　） A. ①为红色，②为红色 B. ①为蓝色，②为无色 C. ①为无色，②为蓝色 D. ①为红色，②为无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变 红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品 红溶液褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 3. 用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集 满SO2气体，则该溶液是（　　） A. BaCl2溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 淀粉-KI溶液 D. 澄清石灰水 解析： 　SO2与BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO2与滤 纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并 不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色 褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 4. （2024·济宁高一期末）二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用 二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常 用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用， 否则，会影响人体健康。化学中很多物质都具有漂白性，下列加入 的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（　　） ①SO2使品红溶液褪色　②Cl2使品红溶液褪色　③Na2O2加入含酚 酞的水溶液中，先变红后褪色　④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　①SO2使品红溶液褪色，是SO2与有色物质结合生成不稳 定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使品红溶液褪色，是因 为Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性；③Na2O2加入含 酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为Na2O2与H2O反应生成 NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色； ④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性。有色溶液 褪色原理相同的是②③。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 5. 少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色 变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确 的是（　　） A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄 色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，这是因为SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3＋具有较强的 氧化性，所以S 和Fe3＋发生反应，生成Fe2＋和S ，所以溶液 颜色由棕黄色变成浅绿色（Fe2＋），同时有白色沉淀（BaSO4）和 H2SO4生成，所以酸性增强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 6. 下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（　　） A. 氢氧化钠与碳酸氢钙反应 B. 过氧化钠与二氧化碳反应 C. 单质硫与氧气反应 D. 铁粉与氯气反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　氢氧化钠与碳酸氢钙反应，若氢氧化钠少量，生成碳酸 钙沉淀、碳酸氢钠、水，若氢氧化钠过量，生成碳酸钙沉淀、碳酸 钠、水，A符合题意；过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和 氧气，B不符合题意；单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，C不 符合题意；铁粉与氯气反应只能生成氯化铁，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 7. （2024·浏阳高一期末）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性， 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙制取SO2水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　70％硫酸和NaHSO3固体可发生反应：H2SO4＋ 2NaHSO3 Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气 体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2 水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置 丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的 pH试纸检验其酸性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 8. （2024·东莞模拟）为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图 装置进行实验。将少量H2SO4溶液缓慢推入Na2SO3粉末处，发生反 应。下列说法不正确的是（　　 ） A. 气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性 B. 石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性 C. 品红溶液褪色，体现了SO2的还原性 D. 加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　将少量H2SO4溶液缓慢推入Na2SO3粉末处，发生反应生 成SO2气体，压强增大，气球变大，SO2易溶于水，随后气球变 小，A正确；石蕊试纸变红，说明SO2溶于水生成了弱酸亚硫酸， 亚硫酸溶液显酸性，B正确；品红溶液褪色，是SO2与品红生成不 稳定的无色物质，体现了SO2的漂白性，C错误；SO2的漂白性是 SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热褪色后的溶液又变红，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 9. 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用 如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏。 （1）SO2造成的一种常见环境污染为 ；列举二氧化硫的一种 用途： ⁠。 ​　酸雨　 ​　漂白草帽、纸张等　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析：雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了 空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，就变成酸性的雨水 （pH＜5.6）——酸雨，会污染环境；二氧化硫能和有色物 质结合生成无色物质，具有漂白性，可漂白草帽、纸张等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 （2）SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为 ⁠ （提示：Mn 被还原为 Mn2＋）。 ​　2Mn ＋5SO2＋ 2H2O 5S ＋2Mn2＋＋4H＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 （3）已知反应后的浆液中分散质是CaSO3，则通空气时反应的化 学方程式为 ⁠。 ​　2CaSO3＋O2＋4H2O 2CaSO4·2H2O　 解析：亚硫酸钙中S的化合价为＋4，具有还原性，易被氧气氧 化，所以通空气时反应的化学方程式为2CaSO3＋O2＋ 4H2O 2CaSO4·2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 （4）有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化 硫的排放，你认为是否合理？ （填“合理”或“不合 理”）；理由是 ⁠ ⁠。 ​　合理　 ​　二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫 酸钙与氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 10. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确 的是（　　） A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　SO2与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀，A错 误；试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还 原反应，表现了SO2的还原性，B错误；SO2与BaCl2溶液不反应， 试管③中不能产生白色沉淀，C错误；SO2与氯化铁溶液反应，二 氧化硫被氧化生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色 变浅，说明SO2有还原性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 11. 常温下，硫单质主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、 S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（约占92 ％）。下列说法中正确的是（　　） A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B. 不论哪种硫分子，完全燃烧（与O2）时都生成二氧化硫 C. S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成的单质，为同种物质 D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　硫单质之间的转化属于化学变化，A错误；不论哪种硫 分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都 是由硫元素组成的单质，但是构成分子的原子数不同，不是同种 物质，C不正确；硫单质在空气中加热会生成二氧化硫，不可能 转化成S2，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 12. 可用于除去CO2中混有的少量SO2的试剂是（　　） A. 饱和NaHCO3溶液 B. 饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. 足量澄清石灰水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析： 　SO2与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，能够达到 除杂、净化的目的，A正确；SO2、CO2气体都能在饱和食盐水中 溶解，不能达到除杂的目的，B错误；SO2、CO2气体都是酸性氧 化物，二者都能与NaOH溶液反应形成盐，不能达到除杂、净化的 目的，C错误；SO2、CO2气体都是酸性氧化物，二者都能与足量 澄清石灰水反应形成难溶性物质，不能达到除杂、净化的目的， D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 13. （2024·龙岩高一期中）某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究 二氧化硫的性质（已知：Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋ H2O，部分夹持仪器已略去）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 【实验探究】 （1）装置（Ⅰ）中仪器a的名称是 ⁠。 解析：装置（Ⅰ）中仪器a的名称是分液漏斗。 （2）实验进行一段时间后： ①装置（Ⅱ）中观察到紫色石蕊试液颜色变为 ，原因是 SO2和水反应生成 （填“H2SO3”或“H2SO4”）。 ②装置（Ⅲ）中品红溶液褪色，原因是 ⁠。 ③装置（Ⅳ）中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 ⁠ （填“氧化性”或“还原性”）。 ​　分液漏斗　 ​　红色　 ​　H2SO3　 ​　SO2具有漂白性　 ​　还原性　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 解析：①SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3能够使紫色石蕊试液 变红；②SO2具有漂白性，能够使（Ⅲ）中品红溶液褪色；③ SO2具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 （3）为防止SO2污染空气，尾气可用 （填“NaOH溶液” 或“稀硫酸”）吸收。 解析：SO2是一种酸性气体，能够被碱溶液吸收。 ​　NaOH溶液　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 （4）用12.6 g Na2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况 下SO2的体积为 L（已知Na2SO3的摩尔质量为126 g·mol－ 1）。 解析：根据硫元素守恒可得：n（Na2SO3）＝n（SO2）＝ ＝0.1 mol，SO2在标准状况下的体积为V（SO2）＝ 0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。 ​　2.24　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 【实验拓展】 （5）将装置（Ⅳ）中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液 中出现 （填“白色”或“淡黄色”）浑浊，补充完整下 面的离子方程式： SO2＋2S2－＋4 　3S↓＋2H2O 解析：SO2具有弱氧化性，能够将Na2S氧化成硫单质，生成淡黄 色固体；根据元素守恒和电荷守恒，可知空白位置应该补充的 微粒是H＋。 ​　淡黄色　 H＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 【知识应用】 （6）二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料： 国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量 食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类 SO2最大使用量 0.1 g·kg－1 0.25 g·L－1 1 g·kg－1 说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作 为漂白剂、防腐剂和 （填“氧化剂”或“抗氧化 剂”）。 解析：二氧化硫具有还原性，可以作食品抗氧化剂，以避免食 品被空气中的氧气氧化而变质。 ​　抗氧化剂　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 目录 化学·必修第二册 $