2026年中考化学专题复习--金属活动性顺序表及其应用

金属活动性顺序表应用 专题复习 ——九年级化学中考复习系列 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序—— 金属活动性由强到弱 从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？ Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1.金属活动性从前到后逐渐减弱； 2.排在（H）前的金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（硝酸、浓硫酸除外） 3.排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾、钙、钠除外） 4.铁与稀酸或者盐溶液发生的置换反应只能生成 亚铁盐。 K Ca 3 主要应用： 一、 金属跟酸能否发生置换反应及生成氢气质量的判断。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 四、根据反应方程式判断溶液或者固体质量的变化。 二、 金属跟盐溶液能否发生置换反应，一种金属跟多种盐溶液反应或多种金属与一种盐溶液的反应顺序 三、金属活动性顺序的判断。 五、除杂。 反应条件： （1）只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。 （2）酸指盐酸和稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸。因为它们有强烈的氧化性。 （3）铁与盐酸、稀硫酸发生的置换反应只能生成亚铁盐。 一、金属能否与酸反应及氢气质量的判断 B D. Fe和稀H2SO4 A. B. C. 练习1.下列金属不能跟酸反应放出氢气的是（ ） Ag和稀HCl Zn和稀HCl Al和稀H2SO4 （一）金属能否与酸反应 D. MgSO4 练习2. 不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的是 A. B. C. FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 C （ ） 练习3. 最适合作实验室制氢气的原料是（ ） A. 铜和稀盐酸 B. 铁和稀硫酸 C. 锌和稀硫酸 D. 镁和稀硫酸 C 例1. Fe、Mg、Al各 1g，分别与足量稀H2SO4完全反应，求各生成H2多少克？ Fe＋ H2SO4 ＝FeSO4＋H2 ↑ 56 2 1g x Mg＋ H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑ 2Al＋3 H2SO4 ＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 24 2 1g y 54 6 1g z （二）金属与酸反应氢气质量的判断 不同金属与足量酸反应生成氢气的比较： 2 3 Al—Mg—Fe—Zn—H2 18 24 56 65 2 — 结论： （一）等质量的“等价”金属与足量酸反应，相对原子质量越小，产生的气体越多； （Al与+2价金属比较时，其相对原子质量取“18”。） （二）若足量的金属与等质量、等溶质质量分数的酸反应，则产生氢气的量一样多。 例. 有5.6g金属混合物，与足量稀盐酸反应后，生成氢气0.2g, 下列金属组合的可能是（ ） A. Zn、Mg B. Fe、Al C. Zn、Fe D. Fe、Cu A 相对原子质量：Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 例. 两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则这种混合物的可能组成是（ ） A. Fe和Mg B. Fe和Al C. Mg和Al D. Fe和Zn D 相对原子质量：Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 例. 不纯的铁片5.6g,与足量的稀盐酸反应，生成0.19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ） A. Na B. Al C. Cu D. Mg C 相对原子质量：Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 1.前置后。 反应条件： 2.反应物之一盐必须可溶，即是溶液。 3. K 、 Ca 、Na除外。 4.铁与盐溶液发生的置换反应只能生成亚铁盐。 二、判断金属能否与盐溶液反应及先后顺序 练习．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）铁和氯化银 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不反应 能反应 能反应 难溶物 不反应 练习. 下列金属中能与硝酸汞溶液反应，但不能与盐酸反应的是（ ） A. 锌 B.铁 C.铜 D.银 C 练习. 下列各组物质能够发生置换反应得到金属单质的是（ ） A.Fe与稀硫酸 B. Fe +NaCl C.Cu+AgNO3 D .Fe +MgCl2 C 类型1. 金属跟盐溶液能否发生置换反应 练习. 将过量的铁粉放入含有硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的物质有 ；有关反应的化学方程为 ，其反应基本类型为 。 Fe、Ag Fe + 2AgNO3= Fe(NO3)2 + 2Ag 置换反应 类型2. 金属与混合盐溶液的反应或混合金属与盐溶液反应 练习. 为除去电镀废水中有毒物质，将一根洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是(     )   A. Ag、Zn          B. Ag         C. Zn       D. Ag、Fe B 判断金属与混合盐溶液的反应或混合金属 与盐溶液反应的先后顺序的方法： 金属活动性相差越大，反应越易发生——即距离远的，先反应。 练习. 将一定质量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是 A. Fe B. Cu C. Ag （ ） C 滤渣 滤液 AgNO3 Cu(NO3)2 Zn （1） （2） （3） （4） （5） 变式训练——不定量判断 练习. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（   ）  A. Cu(NO3)2  Fe(NO3)2      B. Cu(NO3)2  Fe(NO3)2         C. Fe(NO3) 2                        D. AgNO3   Fe(NO3) 2 C 练习. 向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是下列的（ ） A．Ag B．Ag、Fe C．Ag、Cu D．Ag、Cu、Fe D 1. 利用金属与酸反应 若能与酸反应，则说明该金属的活动性比 强， 若不能与酸反应，则说明该金属的活动性比 弱。 如：将锌、铜投入到稀硫酸中，有气泡产生的是 ， 无现象的是 ，说明活动性锌 铜。 H H 铜 锌 > 三、如何判断金属的活动性 2. 利用金属与盐溶液反应 若A能与B的盐溶液反应，说明 A活动性 B； 若不能反应，说明 A活动性 B。 如：将铜投入到硝酸银溶液中，观察到 ， 说明铜的活动性 ，将铜投入到硫酸锌溶液中，不能反应，说明铜的活动 。 > < Cu表面附上银白色物质，溶液由无色变成蓝色 比银强 比锌弱 练习. 已知Z+YSO4 =ZSO4+Y，X+YSO4= Y+ XSO4，Z + H2SO4 = ZSO4+ H2↑，X + H2SO4 = 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序（由强到弱）是（ ） A. Z Y X B. Z X Y C. X Y Z D. Y X Z B 26 练习. 已知A、 B均为+2价金属，若把金属A投入金属B的盐溶液中，一段时间，溶液质量减少，则金属活动顺序A B ;相对原子质量A B。 (填>、 <、 ＝） < > 我会分析 思考： 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，你能帮他们设计 实验验证吗？（试剂任选，写出实验的步 骤、现象、结论） 方案一、Fe、CuSO4溶液、Ag 方案二、FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 方案三、Fe、Cu、稀HCl、AgNO3溶液 方案一、两金（金属）夹一盐 方案二、两盐夹一金（金属） 方案三、金属、酸、盐组合 为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是 (   )    变式训练 C Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 56 160 64 152 将铁丝插入盛有少量CuSO4溶液的试管中 四、如何判断金属与盐溶液反应前后质量的变化 根据金属相对原子质量与相应化学计量数的乘积或金属化合物相对分子质量与相应化学计量数的乘积来判断。 1. 把少量锌粒投入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液质量（ ） A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 无法计算 相对原子质量: Zn—65 Cu—64 A 我会分析 2. 把锌片分别投入下列溶液中，过一段时间后，溶液质量减少的是（ ） A. 硫酸亚铁溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钠溶液 D. 氯化铝溶液 相对原子质量: Fe-56 Ag-108 Zn-65 Na-23 Al-27 B 我会分析 练习. 把铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后，溶液质量减少的是（ ） A. 硫酸锌溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钠溶液 D. 氯化铝溶液 相对原子质量：Fe-56 Ag-108 Zn-65 Na-23 Al-27 B 除杂原则: 1.不增（不引入新杂质） 2.不减（不与要提纯的物质反应） 3.易分离（状态不同易分离） 总体要求——操作方法简便易行 五、利用金属活动性除杂 练习. 请选择合适试剂除去下列括号内的杂质。 1. Cu (Fe) 2. FeCl2 (CuCl2) 3. Cu(NO3)2 (AgNO3 ) 金属活动性顺序表 金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应 反应条件 反应快慢 反应条件 反应次序、质量判断 小结 $