精品解析：2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷六

2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟六 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，氯元素失去电子的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl 2. 将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应 A. 是放热反应 B. 是吸热反应 C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、Ag+、、 B. Na+、H+、Cl-、 C. Cu2+、Fe3+、I-、 D. Al3+、Mg2+、、Cl- 4. 下列物质的分类错误的是 A. 水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（ ） B. H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸 C. KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 5. 下列说法不正确的是 A. 乙烯和苯都属于有机化工原料 B. 乙烯可以用来制塑料，其中聚氯乙烯可作食品包装袋 C. 可用酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯 D. 可以用玉米制备乙醇燃料 6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B. Al2O3+3H22Al+3H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 7. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 8. 下列过程放出热量的是 A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 甲烷燃烧 9. 钢铁腐蚀发生得最普遍的是 A. 吸氧腐蚀 B. 析氢腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 摩擦损耗 10. 下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　） A. 森林的采伐量小于生长量 B. 人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C. 农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D. 农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 11. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ） A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 12. 下列叙述中，正确的是　　 A. 中含有14个中子 B. H、H、是同一种核素 C. 与重水互称同位素 D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 13. 标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ） A. B. C. D. 14. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl― 16. 下列关于氨气性质的说法中，错误的是 A. 有刺激性气味 B. 不跟水反应 C. 能跟盐酸反应 D. 比空气密度小 17. 下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料 A. 铝合金 B. 高温结构氮化硅陶瓷 C. 有机玻璃 D. 砖瓦 二、填空题 18. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)； （2）铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)； （3）滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是___________(填“”或“”)。 19. 纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下： （1）CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。 （3）纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。 20. 苯甲酸有杀菌和抑制细菌生长的作用。在食品工业中，可作酱油、泡菜、苹果酒、果汁等的防腐剂，结构简式为，请回答下列问题： （1）苯甲酸的分子式为___________； （2）苯甲酸是一种弱酸，其分子中所含的官能团是___________(填“羧基”或“酯基”)； （3）苯甲酸的酸性强于碳酸，可与溶液反应，补充完整下列方程式： ___________ 21. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： （1）⑥表示的元素是_______(填名称)； （2）②的原子结构示意图是_______； （3）由①和③两种元素组成的最简单化合物的化学式是_______； （4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“>”)。 22. 以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)为原料制取铁的流程如图： （1）中氧元素的化合价为_______(填“-1”或“-2”)。 （2）“浸取”时通常将菱铁矿石进行粉碎，其目的是_____(填“增大”或“减小”)反应速率。 （3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的转化为沉淀，则操作①的名称为(填“蒸发”或“过滤”)_______。 （4）在5L的密闭容器中加入4mol 和8mol 生反应，反应2s后，NO增加了2mol。 ①用NO的浓度变化表示反应的平均速率为_______。 ②其他条件不变，再通入，反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。 三、实验题 23. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)； （2）(浓)该反应中的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （3）一段时间后，可观察到D中气体颜色变为___________(填“A”或“B”)； A．红棕色 B．黄绿色 （4）E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为___________。 （5）为探究的性质，某同学做了设计了如下实验。 能看到红色布条褪色的装置是___________(填“A”或“B”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟六 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，氯元素失去电子的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑，Cl化合价降低，得到电子，化合价由+5价变为-1价，故A不符合题意； B．2P＋5Cl22PCl5，Cl化合价降低，得到电子，化合价由0价变为−1价，故B不符合题意； C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，部分Cl化合价升高，失去电子，化合价由−1价变为0价，故C符合题意； D．H2＋Cl22HCl，Cl化合价降低，得到电子，化合价由0价变为−1价，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应 A. 是放热反应 B. 是吸热反应 C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，答案选A。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、Ag+、、 B. Na+、H+、Cl-、 C. Cu2+、Fe3+、I-、 D. Al3+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、Ag+与都不能共存，生成BaSO4、Ag2SO4沉淀，选项A错误； B．H+和反应生成H2O和CO2，所以H+和不能大量共存，选项B错误； C．Fe3+、I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2，所以Fe3+、I-不能大量共存，选项C错误； D．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确； 答案选D。 4. 下列物质的分类错误的是 A. 水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（ ） B. H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸 C. KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水分子式是H2O、二氧化硫分子式是SO2，干冰分子式是CO2，三种物质都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以三种物质都属于氧化物，A正确； B. H2SO4、HNO3和H2CO3电离产生阳离子全部都是H+，阴离子都是酸根离子，因此三种物质都属于酸，B正确； C. 三种物质电离产生阳离子为金属阳离子(或铵根离子)，阴离子为酸根离子，故都属于盐，C正确； D. 纯碱是Na2CO3的俗称，该物质电离产生Na+、CO32-，属于盐，不属于碱，D错误； 故合理选项是D。 5. 下列说法不正确的是 A. 乙烯和苯都属于有机化工原料 B. 乙烯可以用来制塑料，其中聚氯乙烯可作食品包装袋 C. 可用酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯 D. 可以用玉米制备乙醇燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，乙烯用于生产聚乙烯、乙醇等，苯用于生产苯乙烯、环己烷等，A正确； B．乙烯可用于制造塑料，如聚乙烯，但聚氯乙烯（PVC）由氯乙烯聚合而成，PVC因可能释放有害物质，一般不用于食品包装袋，B错误； C．酸性高锰酸钾可氧化乙烯，高锰酸钾褪色，而甲烷与高锰酸钾不反应，故可用于鉴别，C正确； D．玉米中的淀粉可通过发酵制备乙醇燃料，D正确； 故选B。 6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B. Al2O3+3H22Al+3H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确； B. 铝是活泼金属，应采用电解氧化铝可以制的金属铝，故B错误； C. Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确； D. Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确； 故选B。 7. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，故不可能反应完全，A错误； B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C错误； D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误； 故选B。 8. 下列过程放出热量的是 A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 甲烷燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氨汽化吸热，选项A不符合； B、碳酸钙受热分解吸热，选项B不符合； C、硝酸铵溶于水吸热，选项C不符合； D、甲烷燃烧放热，选项D符合。 答案选D。 【点睛】注意放热反应或吸热反应是相对于化学变化的，物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应，例如选项A。 9. 钢铁腐蚀发生得最普遍的是 A. 吸氧腐蚀 B. 析氢腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 摩擦损耗 【答案】A 【解析】 【详解】钢铁腐蚀发生得最普遍的是电化学腐蚀，电化学腐蚀包含吸氧腐蚀和析氢腐蚀，以吸氧腐蚀为主，最为普遍，故选A。 10. 下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　） A. 森林的采伐量小于生长量 B. 人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C. 农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D. 农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。 【详解】A．森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量，可以保证森林资源的自我修复，与可持续发展的原则相符，故不选A； B．人工鱼塘是人工建立的生态系统，高密度养鱼时生产者的能量肯定会少于消费者的能量，但可以通过人工补充能量来维持（如投放食物等），故不选B； C．在农业生产中，从土壤中吸收走多少矿质元素就必须补充多少矿质元素，否则土壤就会越来越贫瘠，影响到农业生产的持续发展，若农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量，与可持续发展的原则不相符，故选C； D．在农田中，农作物对氮肥的需要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮能力，必须施用无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产，这与可持续发展是不矛盾的，故不选D。 选C。 11. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ） A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确； B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误； C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误； D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误； 故选A。 12. 下列叙述中，正确的是　　 A. 中含有14个中子 B. H、H、是同一种核素 C. 与重水互称同位素 D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子构成，14为C的质量数，中子数为14－6=8，故A错误； B、1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，故B错误； C、同位素研究的对象是原子，H2O、D2O为化合物，故C错误； D、四种物质均是由碳元素组成的单质，根据同素异形体的研究对象，四种物质互为同素异形体，故D正确，答案选D。 13. 标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据V=nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大； A. 44.8LH2O在标况下不是气体，其体积最小； B. 3.01×1023个CO2的物质的量为0.5mol； C. 0.6 molCH4气体； D. 6gH2的物质的量为3mol； 答案选D。 【点睛】A容易错，初学时往往误以为1mol气体的体积就是22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。以物质的量为中心进行计算或判断正误时，定要看清对象。 14. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【详解】铝的核素表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。 15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl― 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+ Ba2+，A不正确；B. 铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为2Al+2H2O+2OH―＝2AlO2―+3H2↑，B不正确；C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为HCO3―+OH―＝ CO32-+H2O，C不正确；D. 氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―，D正确。本题选D。 点睛：在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐可以用离子表示。判断离子方程式是否正确，能常要看生成物、化学式拆分以及配平是否正确。 16. 下列关于氨气性质的说法中，错误的是 A. 有刺激性气味 B. 不跟水反应 C. 能跟盐酸反应 D. 比空气密度小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氨气有刺激性气味，A正确； B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误； C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确； D. 氨气比空气密度小，D正确； 答案选B。 17. 下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料 A. 铝合金 B. 高温结构氮化硅陶瓷 C. 有机玻璃 D. 砖瓦 【答案】D 【解析】 【分析】陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料， 【详解】A．铝合金是由铝等其它成分构成，属于金属材料，A不符题意； B．高温结构氮化硅陶瓷熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、作刀具、制造陶瓷发动机，属于新型无机非金属材料，B不符题意； C．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，属于有机高分子材料，C不符题意； D．砖瓦属于陶瓷，D符合题意； 答案选D。 二、填空题 18. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)； （2）铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)； （3）滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是___________(填“”或“”)。 【答案】（1）NaHCO3 （2）Fe2O3 （3） 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，Na2CO3碱性强有腐蚀性，应选择碱性较弱的NaHCO3和盐酸发生反应，可作为治疗胃酸的药物，故答案为NaHCO3； 【小问2详解】 铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，则铁锈的主要成分是Fe2O3； 【小问3详解】 镁离子、铝离子和NaOH溶液反应分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，Al(OH)3具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是。 19. 纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下： （1）CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。 （3）纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。 【答案】（1）酸性 （2）放热 （3）难 【解析】 【分析】石灰石高温分解得到CaO，CaO与水反应得Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应得到纳米碳酸钙。 【小问1详解】 CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，溶液呈酸性； 【小问2详解】 氧化钙与水反应是放热反应； 【小问3详解】 碳酸钙难溶于水，纳米碳酸钙也难溶解与水。 20. 苯甲酸有杀菌和抑制细菌生长的作用。在食品工业中，可作酱油、泡菜、苹果酒、果汁等的防腐剂，结构简式为，请回答下列问题： （1）苯甲酸的分子式为___________； （2）苯甲酸是一种弱酸，其分子中所含的官能团是___________(填“羧基”或“酯基”)； （3）苯甲酸的酸性强于碳酸，可与溶液反应，补充完整下列方程式： ___________ 【答案】（1） （2）羧基 （3） 【解析】 【小问1详解】 由苯甲酸的结构简式可知，分子式为。 【小问2详解】 苯甲酸是一种弱酸，其分子中所含的官能团是羧基。 【小问3详解】 苯甲酸的酸性强于碳酸，根据强酸制取弱酸的原理，苯甲酸可与溶液反应，生成苯甲酸钠、H2O和CO2。 21. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： （1）⑥表示的元素是_______(填名称)； （2）②的原子结构示意图是_______； （3）由①和③两种元素组成的最简单化合物的化学式是_______； （4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“>”)。 【答案】（1）氯 （2） （3）NH3 （4）> 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Cl元素。 【小问1详解】 ⑥是Cl元素，名称是氯元素。 【小问2详解】 ②是C元素，C原子核外有6个电子，结构示意图是； 【小问3详解】 由H和N两种元素组成的最简单化合物是氨气，氨气化学式是NH3； 【小问4详解】 同周期元素从左到右金属性减弱，Na、Mg两种元素的金属性强弱顺序是Na>Mg。 22. 以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)为原料制取铁的流程如图： （1）中氧元素的化合价为_______(填“-1”或“-2”)。 （2）“浸取”时通常将菱铁矿石进行粉碎，其目的是_____(填“增大”或“减小”)反应速率。 （3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的转化为沉淀，则操作①的名称为(填“蒸发”或“过滤”)_______。 （4）在5L的密闭容器中加入4mol 和8mol 生反应，反应2s后，NO增加了2mol。 ①用NO的浓度变化表示反应的平均速率为_______。 ②其他条件不变，再通入，反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）-1 （2）增大 （3）过滤 （4） ①. ②. 增大 【解析】 【分析】菱铁矿加入稀硫酸浸取，可生成硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化生成硫酸铁，加入氨水生成氢氧化铁，过滤、灼烧生成氧化铁，还原可生成铁； 【小问1详解】 中氢元素为+1价，根据化合价代数和为0可以得出氧元素的化合价为-1； 【小问2详解】 “浸取”时通常将菱铁矿石进行粉碎，其目的是增大反应速率； 【小问3详解】 操作①是要将固液混合物分离，故采用过滤方法； 【小问4详解】 ①用NO的浓度变化表示反应的平均速率为=； ②其他条件不变，再通入，反应速率将增大。 三、实验题 23. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)； （2）(浓)该反应中的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （3）一段时间后，可观察到D中气体颜色变为___________(填“A”或“B”)； A．红棕色 B．黄绿色 （4）E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为___________。 （5）为探究的性质，某同学做了设计了如下实验。 能看到红色布条褪色的装置是___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）氧化剂 （3）B （4）吸收尾气，防止污染空气 （5）B 【解析】 【分析】实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，C中浓硫酸可以干燥氯气，氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 (浓)中Mn元素由+4价下降到+2价，的作用是作氧化剂。 【小问3详解】 氯气是黄绿色的，D中收集氯气，一段时间后，可观察到D中气体颜色变为黄绿色，故选B。 【小问4详解】 氯气能够和NaOH溶液反应，E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为吸收尾气，防止污染空气。 【小问5详解】 干燥的没有漂白性，和水反应生成的HClO具有漂泊性，则能看到红色布条褪色的装置是湿润的红色布条，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $