第2章 第2节 第2课时 炔烃-【优学精讲】2024-2025学年高中化学选择性必修3教用Word（人教版）

本讲义聚焦高中化学炔烃核心知识点，系统梳理炔烃的组成结构（含碳碳三键、通式CₙH₂ₙ₋₂）、性质（加成、氧化反应），以乙炔为代表物解析其sp杂化、直线形结构及实验室制备原理（电石与水反应、饱和食盐水控速），构建从理论到实验的学习支架。 资料通过“交流讨论”引导学生分析1-丁炔杂化类型等问题培养科学思维，实验部分强调杂质去除、安全操作等科学探究要点，习题结合聚氯乙烯合成等实际应用。课中辅助教师实验教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第2课时　炔烃 课程 标准 1.认识炔烃的组成和结构特点。 2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。 3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理 分点突破（一）　炔烃的结构和性质 1.炔烃概述 概念 分子中含有　碳碳三键　的烃称为炔烃。如乙炔（CH≡CH）、丙炔（CH3C≡CH）、2-丁炔（CH3C≡CCH3）等。乙炔是最简单的炔烃 官能团 　碳碳三键　（　—C≡C—　） 通式 分子中只含有1个碳碳三键的链状炔烃的通式为　CnH2n－2　（n≥2） 物理性质 随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐　升高　，密度逐渐　增大　，但都小于水的密度，一般都难溶于水 2.炔烃的命名 与烯烃的命名方法相同，如命名为4-甲基-1-戊炔。 3.乙炔 （1）组成和结构 乙炔分子中的碳原子均采取　sp　杂化，碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子与碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接，相邻两个键之间的夹角为　180°　。 （2）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 　无　色 气体 无臭 比空气略小 　微　溶于水，　易　溶于有机溶剂 （3）化学性质 4.烯烃和炔烃的比较 烯烃 炔烃 通式 CnH2n（单烯烃）（n≥2） CnH2n－2（单炔烃）（n≥2） 代表物 C2H4 C2H2 代表物的结构简式 CH2CH2 CH≡CH 烯烃 炔烃 分子结构特点 （双键）碳原子未达到“饱和”，存在平面形结构 —C≡C—（三键）碳原子未达到“饱和”，存在直线形结构 物理性质 难溶于水（乙炔微溶于水），易溶于有机溶剂，密度比水的小 化学 性质 取代反应 结构中含有烷基的烯烃、炔烃均能与卤素单质发生取代反应 加成反应 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 加聚反应 能发生 氧化反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓烈黑烟 提醒 与炔烃氧化产物有关的常见信息 （1）被酸性KMnO4溶液氧化（实例） RC≡CHRCOOH＋CO2 （2）被O3氧化（实例） RC≡CHRCOOH＋HCOOH 　含有碳碳三键的物质在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要作用。1-丁炔用作有机合成的中间体及特殊燃料。掺杂少量碘后的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性；环状C18分子也含有碳碳三键，具有半导体特性。 【交流讨论】 1.根据1-丁炔的键线式结构，分析指出1-丁炔分子中碳原子的杂化类型和共价键类型。 提示：，分子中含6个C—H σ键，3个C—C σ键，2个π键。 2.乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯和聚乙炔也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？ 提示：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙炔中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 3.环状C18分子中含有碳碳三键，该分子属于炔烃吗？ 提示：该分子只含碳原子，无氢原子，是碳单质，不属于炔烃。 4.请以乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学方程式。 提示：CH≡CH＋HClCH2CHCl、 1.下列反应不属于加成反应的是（　　） A.1-丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙炔与氯化氢反应 C.1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯水化法合成乙醇 解析：A　1-丁炔含有碳碳三键，被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；乙炔含有碳碳三键，与氯化氢发生加成反应，B不符合题意；1-丁烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，C不符合题意；乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应合成乙醇，D不符合题意。 2.下列关于炔烃的描述正确的是（　　） A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：A　B中，例如1-丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是折线形；C中，炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 分点突破（二）　乙炔的实验室制法 1.反应原料：电石、水。 2.反应原理：　CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑　。 3.发生装置：使用“固＋液气”的装置（如图所示）。 4.收集方法：　排水　集气法。 5.乙炔的性质实验 （1）实验装置 （2）实验内容及现象 实验内容 实验现象 ①将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 产生大量气泡 ②将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性KMnO4溶液褪色 ③将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溴的四氯化碳溶液褪色 ④点燃纯净的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 6.实验室制取乙炔的注意事项 （1）用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管口附近塞入少量　棉花　。 （2）电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。 （3）因反应放热且生成的Ca（OH）2呈糊状，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。 （4）由于电石中含有与水反应的杂质（如CaS、Ca3P2等），使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 （5）乙炔在点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 1.下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是（　　） A.不宜用启普发生器制取 B.反应原理：CaC2＋2H2OHC≡CH↑＋Ca（OH）2 C.使用饱和食盐水与电石反应，氯化钠起催化作用 D.用排水法收集乙炔 解析：C　碳化钙与水反应放出大量的热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故不宜用启普发生器制取乙炔，A正确；实验室制备乙炔的反应原理为CaC2＋2H2OHC≡CH↑＋Ca（OH）2，B正确；实验室使用电石与水反应制乙炔，速率太快不易控制，往往使用饱和食盐水，使单位体积内的水分子变少一些，氯化钠没有催化作用，C错误；乙炔微溶于水，故可用排水法收集乙炔，D正确。 2.实验室制备C2H2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是（　　） A.生成气体 B.净化气体 C.检验性质 D.收集气体 解析：D　为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，A正确；电石中含有其他成分，生成的乙炔气体中含有H2S等杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确；乙炔含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；乙炔密度比空气小，所以收集时导管应该短进长出，D错误。 3.如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑，为避免反应太迅速，可采取的措施为把水换成饱和食盐水。 （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是酸性KMnO4溶液褪色，乙炔发生了氧化反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是溴的CCl4溶液褪色，乙炔发生了加成反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应检验乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 解析：（1）由题图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，通过调节A管的高低可控制右管中的水是否与电石接触，从而控制反应的发生和停止。若反应太快，可把水换成饱和食盐水。（2）乙炔易被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。（3）乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。（4）可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 1.下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（　　） ①它们既不是同系物，也不是同分异构体　②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃　③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色　④它们都能燃烧　⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 A.①③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 解析：D　①乙烷、乙烯和乙炔结构不相似，分子式也不同，所以它们既不是同系物，也不是同分异构体，正确；②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃，正确；③乙烯、乙炔能和溴发生加成反应而使溴水褪色，乙烷和溴水不反应因而不能使溴水褪色，正确；④乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧，正确；⑤乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷和高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。 2.以乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中，最合理的是（　　） A.先与HBr加成后，再与HCl加成 B.先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代 C.先与HCl加成后，再与Br2加成 D.先与Cl2加成后，再与HBr加成 解析：C　CHClBr—CH2Br中，两个碳原子上各有一个溴原子，只有一个碳原子上有一个氯原子，因此最合理的方法是一分子乙炔与一分子氯化氢、一分子Br2加成，C项正确。 3.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（　　） A.使用饱和食盐水是为了加快反应速率 B.硫酸铜溶液的作用是除去杂质 C.若酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 D.反应中不需要加碎瓷片作沸石 解析：A　用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A错误；CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质，B正确；酸性KMnO4溶液褪色体现了乙炔具有还原性，C正确；电石作为固体，能达到防暴沸的效果，反应中不需要加碎瓷片作沸石，D正确。 4.对下列有机物的系统命名不正确的是（　　） A.　3-甲基丁烷 B.C（CH3）4　2，2-二甲基丙烷 C.CH3C≡CCH2CH3　2-戊炔 D.CH2CHCH2CH3　1-丁烯 解析：A　主链上有4个碳原子，为丁烷，在2号碳原子上有一个甲基，则名称为2-甲基丁烷，A错误；C（CH3）4 的主链上有3个碳原子，故为丙烷，在2号碳原子上有2个甲基，则名称为2，2-二甲基丙烷，B正确；CH3C≡CCH2CH3的主链上有5个碳原子，故为戊炔，碳碳三键在2号和3号碳原子之间，故名称为2-戊炔，C正确；CH2CHCH2CH3的主链上有4个碳原子，碳碳双键处于1号和2号碳原子之间，名称为1-丁烯，D正确。 5.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图。 已知反应：nCH2CH—CHCH2 􀰷CH2—CHCH—CH2􀰻 请完成下列各题： （1）写出物质的结构简式：A CH2CHCl，C CH≡C—CHCH2。 （2）写出反应的化学方程式： 反应②nCH2CHCl； 反应③CH≡CH＋HCNCH2CH—CN； 反应⑥CH≡C—CHCH2＋HCl。 解析：由合成路线图进行正推（由反应物生成物）和反推（由生成物反应物）。如由A，可推知A为CH2CHCl（氯乙烯），由A可推知反应①为 CH≡CH＋HCl CH2CHCl。根据加成原理，可知反应③为CH≡CH＋HCNCH2CHCN。 1.丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（　　） A.1-氯丙烷 B.1，2-二氯丙烷 C.1-氯丙烯 D.2-氯丙烯 解析：A　1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A错误；1分子丙炔与2分子HCl发生加成反应，Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B正确；1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，生成1-氯丙烯，C正确；1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D正确。 2.乙炔的二聚体CH≡C—CHCH2（乙烯基乙炔）是一种重要化工原料。下列关于CH≡C—CHCH2说法错误的是（　　） A.其加聚产物还可以使溴水褪色 B.与互为同分异构体 C.催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种 D.完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同 解析：B　碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键，能使溴水褪色，A正确；CH≡C—CHCH2（乙烯基乙炔）分子式为C4H4，的分子式为C4H6，两者不互为同分异构体，B错误；催化加氢后所得烷烃为正丁烷，分子中有2种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，C正确；CH≡C—CHCH2（乙烯基乙炔）和乙炔的最简式均为CH，质量相等时完全燃烧的耗氧量相同，D正确。 3.已知：。则合成所用的原料可以是（　　） A. B. C. D. 解析：A　结合已知：，采用逆合成分析法，可以从图示1或2处断裂，即的断键方式有两种，若断1号位，若断2号位，A正确。 4.有机物M（CH≡C—CHCH—CH3）分子中，共直线和共平面的原子数最多分别为（　　） A.6、11 B.5、10 C.4、9 D.4、11 解析：C　乙炔为直线形结构，所有原子共线，丙烯基连在乙炔氢原子的位置，最多共直线的原子数为4，即乙炔基和与它相连的碳原子；丙烯分子中最多有7个原子共面，所以分子中最多共平面的原子数有9个，即除了甲基中的两个氢原子以外，其余原子均可共平面，选C。 5.已知某炔烃与卤化氢按物质的量为1∶2发生加成反应后，生成的有机物至少需6 mol的卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代，则该炔烃可能是（　　） A.丙炔 B.1-丁炔 C.3-己炔 D.2-庚炔 解析：A　某炔烃与卤素按物质的量为1∶2发生加成反应，则该炔烃中含有1个碳碳三键，根据“生成的有机物至少需6 mol的卤素单质才能把其中的氢全部取代”可知，生成的有机物分子中含有6个氢原子，则原分子中含有6－2＝4个氢原子，根据炔烃的通式CnH2n－2，则2n－2＝4，解得：n＝3，所以该炔烃中含有三个C，为丙炔。 6.下列能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2CH—CHCH2的事实是（　　） A.燃烧有浓烟 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与溴发生物质的量之比为1∶2的加成反应 D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 解析：D　1-丁炔和1，3-丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟，不能据此确定结构，A错误；两者都含有不饱和的碳碳键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能据此确定结构，B错误；二者都可以和溴发生物质的量之比为1∶2的加成反应，不能据此确定结构，C错误；与足量溴水反应，HC≡C—CH2—CH3的生成物为，CH2CH—CHCH2的生成物为，产物中溴原子的位置不同，可以据此确定结构，D正确。 7.实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体。 回答下列问题： （1）电石（CaC2）的主要成分的电子式为－Ca2＋[︰C︙︙C︰]2，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑。 （2）若要使反应停止，应向下（填“向上”或“向下”）移动A管。 （3）制备的乙炔气体中往往混有少量的H2S，为除去该杂质气体，应使混合气体通过盛有足量硫酸铜溶液（填试剂名称）的洗气瓶。 （4）足量的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中，观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，此反应的有机产物能（填“能”或“不能”）发生加聚反应。 （5）聚氯乙烯是生产中常用的有机高分子材料，试写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式：CH≡CH＋HClCH2CHCl；nCH2CHCl􀰷CH2—CHCl􀰻。 解析：（1）CaC2为离子化合物，其电子式为Ca2＋[︰C︙︙C︰]2－，CaC2与饱和食盐水发生反应的化学方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑。（2）若要使反应停止，应向下移动A管，使得电石和饱和食盐水脱离接触，反应停止。（3）乙炔不和硫酸铜反应，硫化氢能和硫酸铜溶液反应，故应使混合气体通过盛有足量硫酸铜溶液的洗气瓶。（4）乙炔含有碳碳三键，能和少量溴加成，使溴的四氯化碳溶液褪色；由于溴少量，故反应后生成物质会含有碳碳双键，故此反应的有机产物能发生加聚反应。（5）乙炔和HCl加成生成氯乙烯，氯乙烯在一定条件下加聚生成聚氯乙烯，化学方程式为CH≡CH＋HClCH2CHCl、nCH2CHCl􀰷CH2—CHCl􀰻。 8.已知1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是（　　） A.1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代 B.实验室制取烃A的化学方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑ C.化合物B可发生聚合反应 D.烃A为2-甲基丙烯 解析：A　1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2，A分子中含有3个C原子；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B，A分子中含有1个碳碳三键。A是丙炔，B是二氯丙烷，分子中含有6个H原子，1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代，A正确；A是丙炔，CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑反应制备乙炔，B错误；B是二氯丙烷，二氯丙烷不含不饱和键，不能发生聚合反应，C错误；烃A是丙炔，D错误。 9.下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法正确的是（　　） A.当x≤4时，常温常压下不一定均为气体 B.燃烧时，火焰均为明亮火焰，并伴有黑烟 C.当x＜10，y＝2x＋2时，CxHy的一氯代物只有一种的烃有4种 D.完全燃烧1 mol CxHy时，消耗氧气为mol 解析：C　烷烃、烯烃和炔烃中，碳原子数目≤4时，常温下都是气体，A错误；甲烷燃烧时，没有黑烟，含碳量较大时，才有黑烟，B错误；当x＜10，y＝2x＋2时，为链状烷烃，CxHy的一氯代物只有一种的烃，分子中只有一种氢原子，有CH4、CH3CH3、（CH3）4C、（CH3）3C—C（CH3）3，共4种，C正确；烃燃烧时，1 mol C原子消耗1 mol氧气、1 mol氢原子消耗 mol氧气，所以1 mol CxHy完全燃烧消耗mol氧气，D错误。 10.某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是（　　） 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A.灰白色沉淀主要成分为Ca（OH）2 B.提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C.不宜使用纯水作为反应试剂 D.推测实验3的现象为产气速率慢，无沉淀和泡沫 解析：D　电石制备乙炔气体反应的化学方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑，灰白色沉淀主要成分为Ca（OH）2，A正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确；由于反应生成的Ca（OH）2能与盐酸发生中和反应，故推测实验3的现象为产气速率快，无沉淀，但有泡沫生成，D错误。 11.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 完成下列各题： （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种，乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型为加成反应。由乙炔所制得的四种有机化合物的含碳量相同（填“相同”或“不相同”）。 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是D（填字母）。 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且含有苯环的分子的结构简式：。 解析：（1）根据正四面体烷的结构简式可判断，其分子式为C4H4，根据甲烷分子的二氯代物有1种可知，正四面体烷的二氯取代产物有1种；乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型为加成反应，由乙炔所制得的四种有机化合物分子式分别为C4H4、C4H4、C6H6和C8H8，它们的最简式均为CH，故含碳量相同。 （2）乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键和碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；分子中含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，故1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应，B正确；分子中含有碳碳双键和碳碳三键两种官能团，C正确；乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同，则等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，D错误。 （3）环辛四烯的分子式为C8H8，则与环辛四烯互为同分异构体且含有苯环的分子的结构简式为。 12.利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。 （1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑。 （2）①仪器B的名称是具支试管； ②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为甲处（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有7 mm玻璃珠，其作用为形成空隙，促进固液分离，防堵塞； ③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式：PH3＋4ClO－H3PO4＋4Cl－。 （3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为d（填字母），原因是饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当。 a.饱和食盐水 b.2.5 mol·L－1醋酸 c.2 mol·L－1盐酸 d.饱和氯化铵溶液 （4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25 g（杂质的质量分数为4.0％）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336 mL（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：80％（结果保留两位有效数字）。 解析：（1）电石的主要成分是CaC2，其与水反应的方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑。（2）①该仪器名称为“具支试管”。②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。③依题意，PH3被氧化为H3PO4，反应的离子方程式为PH3＋4ClO－H3PO4＋4Cl－。（3）根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。（4）理论产量为×22.4 L·mol－1＝0.42 L，实际产量为0.336 L，故产率为×100％＝80％。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $