第2章 第2节 第2课时 炔烃-【优学精讲】2024-2025学年高中化学选择性必修3教用Word（人教版）
第2课时 炔烃
课程 标准 | 1.认识炔烃的组成和结构特点。 2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。 3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理 |
分点突破（一） 炔烃的结构和性质
1.炔烃概述
概念 | 分子中含有 碳碳三键 的烃称为炔烃。如乙炔（CH≡CH）、丙炔（CH3C≡CH）、2-丁炔（CH3C≡CCH3）等。乙炔是最简单的炔烃 |
官能团 | 碳碳三键 （ —C≡C— ） |
通式 | 分子中只含有1个碳碳三键的链状炔烃的通式为 CnH2n－2 （n≥2） |
物理性质 | 随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐 升高 ，密度逐渐 增大 ，但都小于水的密度，一般都难溶于水 |
2.炔烃的命名
与烯烃的命名方法相同，如
命名为4-甲基-1-戊炔。
3.乙炔
（1）组成和结构
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乙炔分子中的碳原子均采取 sp 杂化，碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子与碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接，相邻两个键之间的夹角为 180° 。
（2）物理性质
颜色 | 状态 | 气味 | 密度 | 溶解性 |
无 色 | 气体 | 无臭 | 比空气略小 | 微 溶于水， 易 溶于有机溶剂 |
（3）化学性质
4.烯烃和炔烃的比较
| 烯烃 | 炔烃 |
通式 | CnH2n（单烯烃）（n≥2） | CnH2n－2（单炔烃）（n≥2） |
代表物 | C2H4 | C2H2 |
代表物的结构简式 | CH2 | CH≡CH |
| 烯烃 | 炔烃 |
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分子结构特点 |
| —C≡C—（三键）碳原子未达到“饱和”，存在直线形结构 | |
物理性质 | 难溶于水（乙炔微溶于水），易溶于有机溶剂，密度比水的小 | ||
化学 性质 | 取代反应 | 结构中含有烷基的烯烃、炔烃均能与卤素单质发生取代反应 | |
加成反应 | 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 | ||
加聚反应 | 能发生 | ||
氧化反应 | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | ||
燃烧火焰明亮，带黑烟 | 燃烧火焰很明亮，带浓烈黑烟 | ||
提醒
与炔烃氧化产物有关的常见信息
（1）被酸性KMnO4溶液氧化（实例）
RC≡CH
RCOOH＋CO2
（2）被O3氧化（实例）
RC≡CH
RCOOH＋HCOOH
含有碳碳三键的物质在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要作用。1-丁炔用作有机合成的中间体及特殊燃料。掺杂少量碘后的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性；环状C18分子也含有碳碳三键，具有半导体特性。
【交流讨论】
1.根据1-丁炔的键线式结构，分析指出1-丁炔分子中碳原子的杂化类型和共价键类型。
提示：
，分子中含6个C—H σ键，3个C—C σ键，2个π键。
2.乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯和聚乙炔也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？
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