2026年中考化学一轮专题复习(陕西) 第7讲 常见的酸、碱、盐

第7讲 常见的酸、碱、盐 内容要求（2022年版课程标准） 学业要求及教学提示 陕西中考近三年考情分析 化学用语汇总 核心知识精讲 新课标学生必做实验 陕西中考真题及拓展 1 内容要求（2022年版课程标准） ◎了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。知识点1 ◎以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和 用途。知识点2、3 ◎了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。知识点5 ◎知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。知识点6 第7讲 常见的酸、碱、盐 2 学业要求及教学提示 【学业要求】 能通过实验说明常见的酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示；能检验溶液 的酸碱性。 【教学提示】 1.情境素材建议 人体内几种液体的正常范围，作物生长适宜的 范围，生活中常见物质的酸碱 性，酸碱指示剂的发现，海盐、岩盐、湖盐和井盐，我国古代文献中对制盐方法的描 述，侯德榜对我国制碱工业的贡献。酸碱指示剂的发现；贝壳（或鸡蛋壳、大理石） 中碳酸钙的含量，暖贴或食品干燥剂等产品的说明书；久置氢氧化钠溶液的成分。 第7讲 常见的酸、碱、盐 3 2.学习活动建议 （1）实验探究活动 自制酸碱指示剂并观察其在不同溶液中的颜色变化；使用 试纸等检测生活中常见溶 液的酸碱性。探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、 变化。 （2）项目式学习活动 探究溶液酸碱性及氮、磷、钾元素与植物生长的关系。 第7讲 常见的酸、碱、盐 4 陕西中考近三年考情分析 年份 题型 题号 分值 考查内容 2025 实验及探究题 17 8 氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸的鉴别； 混合溶液中溶质成分的探究 2024 选择题 0.5 酸性土壤的改良方法 8 2 滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液与盐酸 反应后成分分析 填空及简答题 13 4 以贝壳为原料，从海水中提取氯化镁 的工艺流程 实验及探究题 17 8 探究酸、碱、盐的化学性质；混合溶 液溶质成分的探究 第7讲 常见的酸、碱、盐 5 年份 题型 题号 分值 考查内容 2023 选择题 9 2 酸、碱、盐之间的转化与推断 填空及简答题 13（1） （2） 3 化肥种类的判断；化肥的性质；化肥 的鉴别 15 5 探究酸的化学性质及溶质成分的分析 实验及探究题 17 7 稀盐酸与氢氧化钙反应后溶质成分的 分析 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 6 一、与盐酸有关的化学方程式 1.根据图中所给物质的俗称，写出其对应的化学式： 烧碱：_______ 熟石灰：_________ 化学用语汇总 注：“——”相连的两种物质之间能够发生反应，“ ”表示一种物质可以一步转化 为另一种物质。 第7讲 常见的酸、碱、盐 7 2.写出图中发生反应的化学方程式： ① _________________________ ② _________________________ ③ __________________________ ④ _______________________________ ⑤ _____________________________________ ⑥ ___________________________________ ⑦ ______________________________ ⑧ __________________________ ⑨ _____________________________ 第7讲 常见的酸、碱、盐 8 二、与硫酸有关的化学方程式 1.根据图中所给物质的名称书写化学式。 氧化铁：_______ 氯化钡：______ 第7讲 常见的酸、碱、盐 9 2.写出图中发生反应的化学方程式： ⑩ ___________________________ ⑪ ___________________________ ⑫ _________________________________ ⑬ _________________________________ ⑭ ________________________________________ ⑮ _____________________________________ ⑯ ____________________________________ ⑰ ____________________________ ⑱ _______________________________ 第7讲 常见的酸、碱、盐 10 三、与氢氧化钠有关的化学方程式 1.根据图中所给物质的名称书写化学式。 氯化镁：_______ 硫酸铜：_______ 2.写出图中发生反应的化学方程式： ⑲ __________________________ ⑳ _________________________________ ㉑ ______________________________ ㉒ ____________________________________ ㉓ _____________________________________ 第7讲 常见的酸、碱、盐 11 四、与氢氧化钙有关的化学方程式 1.根据图中所给物质的名称书写化学式。 硫酸：_______ 碳酸钠：________ 2.写出图中发生反应的化学方程式： ㉔ _______________________________ ㉕ _________________________________ ㉖ _____________________________________ ㉗ _____________________________________ ㉘ _______________________________ ㉙ _____________________________________ 第7讲 常见的酸、碱、盐 12 五、与盐有关的化学方程式 1.根据图中所给物质信息写出化学式。 苏打：________ 生石灰：_____ 氯化钙：______ 甲：__________ 第7讲 常见的酸、碱、盐 13 2.写出图中发生反应的化学方程式： ㉚ ______________________________ ㉛ _____________________________________ ㉜ _________________________________________________________________________ ㉝ _ _____________________ ［或 第7讲 常见的酸、碱、盐 14 ㉞ ______________________ ㉟ _______________________________ ㊱ __________________________ ㊲ ___________________________________ ㊳ _________________________________ 第7讲 常见的酸、碱、盐 15 检验溶液酸碱性 酸、碱与指示剂作用 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ① ____色 ② ____色 ③ ____色 无色酚酞溶液 ④ ____色 ⑤ ____色 ⑥ ____色 红 紫 蓝 无 无 红 知识链接1 能使指示剂变色的不一定是酸或碱，也可能是显酸性或显碱性的盐溶液,如 溶液能使无色酚酞溶液变____色；能使指示剂变色的一定是可溶性物质。 红 第7讲 常见的酸、碱、盐 16 溶液酸碱度的表示 （1）溶液的酸碱度常用表示，的范围通常为 。 （2） 与溶液酸碱性的关系 第7讲 常见的酸、碱、盐 17 测定溶液的 在玻璃片或白瓷板（或点滴板）上放一小片 试纸，用⑬ ________蘸取 （或用滴管吸取）溶液滴到 试纸上，再把试纸显示的颜色与⑭ ____________比较， 读出该溶液的 （只可读出整数）。（2025.4） 玻璃棒 标准比色卡 第7讲 常见的酸、碱、盐 18 知识链接2 1.测定溶液时，不能将 试纸直接伸入待测溶液中，否则会污染溶液。 2.测定溶液时，不能将 试纸用水润湿，若润湿，会使待测溶液被稀释，导致所测 得的酸性溶液偏____，所测得的碱性溶液 偏____。 3.酸性溶液和碱性溶液稀释过程中 与加水质量关系（如下图所示） 大 小 第7讲 常见的酸、碱、盐 19 溶液酸碱度对人体健康和生活的影响 （1）在农业生产中，农作物一般适宜在或接近7的土壤中生长； 的酸性 土壤或 的碱性土壤，一般需要经过改良才适宜种植。 （2）监测雨水的 ⑮ ____的雨水为酸雨 ，可以了解空气的污染情况，以便 采取必要的措施。 （3）测定人体内或排出液体的 ，可以了解人体的健康情况。 （4）在化工生产中，许多反应都必须在一定 范围的溶液里进行。 5.6 第7讲 常见的酸、碱、盐 20 酸的性质与用途 盐酸和硫酸的性质与用途 物质 盐酸 硫酸 颜色、状态、 气味 ① ____色液体，② _____ ___气味 浓硫酸：③ ____色④ ____状液体，⑤ ____气味 特性 浓盐酸：⑥ ______性 浓硫酸：腐蚀性（脱水性）、⑦ ______性 打开试剂瓶瓶 盖后的现象 浓盐酸：瓶口有⑧ ______ 敞口放置一段时间后会增重，并且浓度会 ⑨ ________________ 无 刺激性 无 油 无 挥发 吸水 白雾 降低（或减小） 第7讲 常见的酸、碱、盐 21 物质 盐酸 硫酸 主要用途 用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸二甲双胍） 等；人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸有 吸水性，在实验室中常用它作气体干燥剂 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 22 知识链接1 1.浓硫酸的吸水性（物理性质） 浓硫酸具有较强的吸水性,常用作酸性或中性气体的干 燥剂。 2.浓硫酸的脱水性（化学性质） 浓硫酸有强烈的腐蚀性,能将纸张、木材、布料以及皮 肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去。 3.浓硫酸的腐蚀性:如果不慎沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上 的碳酸氢钠溶液。 第7讲 常见的酸、碱、盐 23 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时,牢记“酸入水”。将浓硫酸沿着容器内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不 断搅拌，搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。 第7讲 常见的酸、碱、盐 24 酸的化学性质 化学性质 现象或反应（在反应后填写化学方程式） 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变⑩ ____，不能使⑪ ______溶液 变色 与较活泼金属反应 （置换反应） （2024.17） 化学相似性：稀酸较活泼金属 ⑫ ____ ⑬ ______ 镁与稀盐酸反应：⑭ __________________________； 铝与稀盐酸反应：⑮ ____________________________； 锌与稀硫酸反应：⑯ ___________________________； 铁与稀硫酸反应：⑰ ___________________________ 红 酚酞 盐 氢气 第7讲 常见的酸、碱、盐 25 化学性质 现象或反应（在反应后填写化学方程式） 与金属氧化物反应 （2025.14） 化学相似性：稀酸金属氧化物 ⑱ ____ ⑲ ____ 稀盐酸除铁锈：⑳ ______________________________； 稀硫酸除铁锈：㉑ __________________________________ __ 与碱反应（中和反应） 化学相似性：稀酸碱 ㉒ ____ ㉓ ____ 稀盐酸与澄清石灰水反应：㉔ ________________________ _____________； 稀硫酸与烧碱反应：㉕ ______________________________ _____ 盐 水 盐 水 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 26 化学性质 现象或反应（在反应后填写化学方程式） 与盐反应（2024.17） 化学相似性：稀酸盐 ㉖ ______ ㉗ ______ 稀盐酸与石灰石反应：㉘ ____________________________ ________； 稀硫酸与纯碱反应：㉙ ______________________________ ____________ 新酸 新盐 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 27 知识链接2 1.不同的酸具有相似化学性质的原因主要是酸在水溶液中解离出来的阳离子都是 。 2.不同酸的化学性质不同的原因是不同的酸溶于水时解离出的酸根离子（或阴离子） 不同。 3.盐酸制硝酸:稀盐酸与硝酸银反应的化学方程式为_____________________________， 所生成的氯化银是____色沉淀，而且不溶于稀硝酸。硝酸银是检验____离子的试剂， 可用于检验____酸以及其他溶液中能产生该离子的化合物。 4.硫酸制盐酸:稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式为_______________________________， 所生成的硫酸钡是____色沉淀。 白 氯 盐 白 第7讲 常见的酸、碱、盐 28 碱的性质与用途 氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ① ______或火碱、苛性钠 ② ________或消石灰 颜色、 状态 ③ ____色固体 ④ ____色粉末状固体 水中溶 解情况 易溶于水，溶解时放出大量的⑤ ____ 微溶于水 烧碱 熟石灰 白 白 热 第7讲 常见的酸、碱、盐 29 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 特性 固体暴露在空气中易⑥ ______，水溶液 易吸收空气中的⑦ __________而变质 水溶液中通入二氧化碳变⑧ ______，生成⑨ ____色沉淀 用途 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业，生活中可用来去除油 污，实验室中可用作某些气体的干燥剂 建筑上可用于粉墙、砌砖，农 业上可用于制农药及改良⑩ ____性土壤（2024.6） 潮解 二氧化碳 浑浊 白 酸 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 30 知识链接1 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即______________，再涂上 质量分数为 的______溶液。 2.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，可作碱性或中性气体的干燥剂，而不能作酸性气 体的干燥剂。如可用来干燥氨气或氢气，而不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等气体。 用大量水冲洗 硼酸 第7讲 常见的酸、碱、盐 31 碱的化学性质 化学性质 现象或反应（在反应后填写化学方程式） 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变⑪ ____，能使无色酚酞溶液 变⑫ ____ 与非金属氧化物反应 （2025.14；2024.17） 化学相似性：碱非金属氧化物 ⑬ ____ ⑭ ____ 澄清石灰水检验二氧化碳的反应：⑮ _____________ _________________________； 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而变质的反应：⑯ ______________________________ 蓝 红 盐 水 第7讲 常见的酸、碱、盐 32 化学性质 现象或反应（在反应后填写化学方程式） 与酸反应（中和反应） （2024.17；2023.17） 化学相似性：碱酸 ⑰ ____ ⑱ ____ 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：⑲ _________________ _______________； 氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：⑳ _________________ _________________ 盐 水 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 33 化学性质 现象或反应（在反应后填写化学方程式） 与盐反应（2024.17） 化学相似性：碱盐 ㉑ ______ ㉒ ______ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：㉓ ______________ ______________________________; 澄清石灰水与硫酸铜溶液反应：㉔ ________________ ___________________________; 澄清石灰水与氯化铁溶液反应：㉕ ________________ ___________________________ 续表 新碱 新盐 第7讲 常见的酸、碱、盐 知识链接2 1.不同的碱具有相似化学性质的原因主要是在水溶液中解离出来的阴离子都是 。 2.不同碱的化学性质不同的原因是不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。 3.氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，化学方程式为______________________；生石 灰可由煅烧石灰石得到，化学方程式为_ ____________________。 第7讲 常见的酸、碱、盐 35 中和反应及其应用 中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成① ________的反应，叫作中和反应。 （2）实质：酸中的② ________和碱中的③ ____________结合生成④ ____。 盐和水 氢离子 氢氧根离子 水 第7讲 常见的酸、碱、盐 36 氢氧化钠与稀盐酸反应 （1）实验装置与操作 第7讲 常见的酸、碱、盐 37 （2）微观实质#2 （3）实验现象及结论：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色， 再滴入稀盐酸后，当观察到溶液的颜色由红色变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸发 生了反应，该反应的化学方程式为⑤ __________________________。（2024.8） （4）溶液的变化情况及成分分析（以与 的反应为例）#4 第7讲 常见的酸、碱、盐 38 图像 曲线类型 对应各点溶质成分判断 酸加入碱中 、 、 碱加入酸中 、 、 第7讲 常见的酸、碱、盐 39 知识链接 1.酸碱中和反应后溶质成分的分析（以滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠和稀盐酸的反应 为例） （1）实验结束后,溶液呈无色，所得溶液中的溶质除酚酞外一定含有,可能含有 。 （2）可采用以下方法证明溶液中可能含有的溶质:滴加紫色石蕊溶液；加入镁、锌等 活泼金属；加入碳酸盐；加入金属氧化物；加入难溶性碱；用 试纸测溶液的酸碱 性等。 第7讲 常见的酸、碱、盐 40 2.异常现象分析 （1）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到有气泡产生，可能的原因是氢氧化钠溶液 已变质。 （2）在做该实验前忘记加入无色酚酞溶液,实验过程中再加无色酚酞溶液,发现溶液未 变色，不能证明二者恰好完全反应。 第7讲 常见的酸、碱、盐 41 中和反应的应用 （1）农业上可用于改良土壤酸碱性，如在酸性土壤中加入⑥ _____________________ 以中和其酸性。 （2）废水处理，如酸性废水可用熟石灰处理，碱性废水可用硫酸中和。 （3）医药应用，如被蚊虫叮咬后的蚁酸（甲酸）可采用涂抹弱碱性的⑦ ________的 方法来缓解疼痛，又如胃酸过多症可采用口服碱性药物[主要成分 以中和过多 胃酸。 （4）调节溶液的酸碱性，如控制溶液 在某一特定范围。 熟石灰（或氢氧化钙） 肥皂水 第7讲 常见的酸、碱、盐 42 盐的性质与用途 常见盐的性质与用途 常见的盐 性质 用途 氯化钠（食盐的主要成分， 化学式为① ______） 白色晶体，易溶于水，有咸 味；溶液呈② ____性 食品调味剂，制生理盐 水，制盐酸、氯气的化工 原料，融雪剂 碳酸钠（俗名③ ______，化 学式为④ ________） 白色晶体，易溶于水，水溶 液呈⑤ ____性（2023.17） 重要的工业原料，广泛用 于玻璃、造纸、纺织等行 业及洗涤剂的生产 中 纯碱 碱 第7讲 常见的酸、碱、盐 43 常见的盐 性质 用途 碳酸氢钠（俗名⑥ ________，化学式为⑦ _________） 白色粉末，能溶于水，水溶 液有弱碱性，受热易分解 制作治疗胃酸的药物，作 面点发酵剂，制作灭火器 碳酸钙（石灰石、大理石主 要成分，化学式为⑧ ______ _） 白色粉末，⑨ ____溶于 水，能溶于⑩ ____ 作建筑材料，用作补钙 剂，制造水泥 小苏打 难 酸 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 44 知识链接1 1.盐的组成元素中，不一定有金属元素，如 属于____盐。 2.化学中的盐指的是一类物质，生活中的盐特指______。 3.食盐属于________（填“纯净物”或“混合物”，下同），氯化钠属于________；石灰石、 大理石属于________，碳酸钙属于________。 4.不是所有的盐溶液都呈中性，如碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈____性。 铵 食盐 混合物 纯净物 混合物 纯净物 碱 第7讲 常见的酸、碱、盐 45 盐的化学性质 化学性质 相关反应（填写化学方程式） 与某些金属反应 （置换反应） 化学相似性：盐较活泼金属 ⑪ ______ ⑫ ____________ __ 硫酸铜溶液中放入铁片的反应：⑬ _______________________ ___； 硝酸银溶液中放入铜片的反应：⑭ _______________________ ____________ 新盐 较不活泼 金属 第7讲 常见的酸、碱、盐 46 化学性质 相关反应（填写化学方程式） 与酸反应 （2025.17） 化学相似性：盐酸 ⑮ ______ ⑯ ______ 实验室制取二氧化碳的反应：⑰ _________________________ __________________； 硝酸银检验稀盐酸的反应：⑱ ___________________________ ________ 与碱反应 化学相似性：盐碱 ⑲ ______ ⑳ ______ 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的反应：㉑ _________________ ______________________； 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠的反应：㉒ ___________________ _______________________ 新盐 新酸 新盐 新碱 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 47 化学性质 相关反应（填写化学方程式） 与某些盐反应 化学相似性：盐盐 ㉓ _______ ㉔ _______ 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应：㉕ _______________________ _________________； 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：㉖ _______________________ __________ 新盐1 新盐2 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 48 知识链接2 1.盐与较活泼金属发生反应的条件 （1）盐可溶；（2）满足金属发生置换反应的条件，活动性顺序靠前的金属能将靠后 的金属从其盐溶液中置换出来。 2.盐与酸发生反应的条件 （1）碳酸盐可不溶，其他盐可溶；（2）生成物中有沉淀、气体或水。 3.盐与碱发生反应的条件 （1）盐和碱都可溶；（2）生成物中有沉淀； （3）若铵盐与碱反应，能生成氨气 和水。 4.盐与盐发生反应的条件 （1）反应物中两种盐都可溶；（2）生成物中有沉淀。 第7讲 常见的酸、碱、盐 49 化肥的性质与用途 常见化肥种类、成分及主要作用 化肥种类 成分 主要作用 氮肥 含氮化合物：尿素[① __________ （化学式）]、氨水[② __________ （主要成分的化学式）]、铵盐 （如或 ）以及硝酸盐 （如 ）等 氮肥壮③ ____，氮是植物体内 蛋白质、核酸和叶绿素的组成 元素。促进植物茎、叶生长茂 盛，使叶色浓绿，提高植物蛋 白质含量 叶 第7讲 常见的酸、碱、盐 50 化肥种类 成分 主要作用 磷肥 磷酸盐：磷矿粉 、过磷酸 钙与 的混合物等 磷肥壮④ ____，磷是植物体内 核酸、蛋白质和酶等多种重要 化合物的组成元素。磷肥可以 促进作物生长，还可增强作物 抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾[⑤ _______（化学式）］、氯 化钾[⑥ ____（化学式）]等 钾肥壮⑦ ____，钾在植物代谢 活跃的器官和组织中的分布量 较高。钾肥可以保证各种代谢 过程顺利进行，促进植物代谢 生长，增强抗病虫害和抗倒伏 能力 果 茎 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 51 化肥种类 成分 主要作用 复合肥 （2023.13； 2021.11） 如磷酸二氢铵 和磷酸氢二 铵 的混合物、硝酸钾[⑧ ______（化学式）]等 同时均匀地供给作物几种养分 【注意】复合肥同时含有、、 中的⑨ ____种或⑩ ____种营养元素。#1.1 两 三 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 52 教材实验链接 检验铵态氮肥 第7讲 常见的酸、碱、盐 53 1.将（或）和熟石灰[主要成分 粉末放在研钵中，混合—研 磨—闻气味。 （1）现象：__________________。 （2）化学方程式： _________________________________________； ____________________________________________。 有刺激性气味产生 第7讲 常见的酸、碱、盐 54 2.向盛有（或）的试管中滴加 溶液，微热，用湿润的红色石蕊试 纸接近试管口检验。 （1）现象：__________________________________________。 （2）化学方程式： ___________________________________； ___________________________________________。 3.结论：铵态氮肥不能与____性物质混合或共同施用，它们会发生反应，放出____气， 使肥效降低。 有刺激性气味产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 碱 氨 第7讲 常见的酸、碱、盐 55 使用化肥和农药的利弊 （1）利：化肥和农药对提高农作物产量具有重要意义。 （2）弊：不合理使用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 （3）使用原则：根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化 等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 第7讲 常见的酸、碱、盐 56 实验7 常见酸、碱的化学性质 一、比较酸、碱与指示剂的作用 第7讲 常见的酸、碱、盐 57 操作 现象 结论 紫色石蕊溶液滴入稀硫酸或稀盐酸中 紫色溶液变____ 紫色石蕊溶液遇酸变 ____，遇碱变____ 紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液或氢氧化 钙溶液中 紫色溶液变____ 无色酚酞溶液滴入稀硫酸或稀盐酸中 无色 无色酚酞溶液遇酸 _________，遇碱 变____ 无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液或氢氧化 钙溶液中 无色变____色 红 红 蓝 蓝 不变色 红 红 第7讲 常见的酸、碱、盐 58 二、稀盐酸除铁锈 操作 现象 结论 （化学方 程式） 将生锈的铁钉放入试管中， 加入 稀盐酸 生锈的铁钉表面逐渐变得光亮，溶液 由无色变为____色 _____________ _____________ _______ 黄 第7讲 常见的酸、碱、盐 59 操作 现象 结论 （化学方 程式） 另一支试管中生锈的铁钉表 面变得光亮后，继续浸泡 光亮的铁钉表面有气泡产生，溶液逐 渐变为______色，铁钉逐渐变细变小 _____________ _____________ 浅绿 【注意】上述实验将铁钉放入试管时，为防止铁钉击破试管底部，应先将试管______， 把铁钉放在试管口处，再慢慢将试管______，使铁钉缓慢滑向试管底部。 放平 直立 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 60 三、硫酸铜与碱的反应和氢氧化铜与酸的反应 操作 现象 结论（化学方程式） 向 硫酸铜溶液中滴入几滴 氢氧化钠溶液 产生__________,溶 液颜色变浅 __________________________ ______________ 向上述反应后的试管中加入稀 盐酸 沉淀消失，溶液颜 色变深 __________________________ ______ 蓝色沉淀 第7讲 常见的酸、碱、盐 61 四、酸碱中和反应 操作 现象 结论 （化学方 程式） 向滴有无色酚酞溶液的 氢氧化钠溶液中逐滴滴 加稀盐酸，直至溶液恰好变成无色 红色逐渐变浅 至无色 _____________ _____________ 取上述 无色溶液置于蒸发皿中蒸干 有______析出 固体 第7讲 常见的酸、碱、盐 62 五、验证氢氧化钙的性质 操作 现象 结论 向两支含有相同质量氢 氧化钙粉末的试管中各 加 水 振荡后溶液浑浊， 静置后底部有少量 固体 氢氧化钙______于水 微溶 第7讲 常见的酸、碱、盐 63 操作 现象 结论 向上述两支试管中各滴 入 滴无色酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钙溶液显____性 向其中一支试管中加 水 底部固体减少 增加溶剂能将饱和溶液转化为 ________溶液，并能继续溶解溶质 向另一支试管中加 稀盐酸 底部固体消失，溶 液变无色 酸与碱能发生中和反应：___________ _____________________（化学方 程式） 碱 不饱和 【注意】氢氧化钙溶于水时会______（填“放出”或“吸收”）热量，但实验中试剂用量 较少，故现象不明显。#3 放出 续表 第7讲 常见的酸、碱、盐 64 例1 化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行了如图实验。 （1）如图实验的五支试管中没有明显现象的是___（填字母）。 （2）D试管中可观察到的现象是______________。 （3）写出 试管中发生反应的化学方程式：_______________________________。 C 产生白色沉淀 第7讲 常见的酸、碱、盐 65 （4）完成图中操作后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色， 一段时间后上层溶液变为红色，充分振荡后红色消失，观察到以上现象的原因是 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ____________________ 。 反应完成后C试管中稀盐酸过量，开始时B试管中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液 不变色，一段时间后盐酸反应完，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，变为红色;充分振荡后 红色消失，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙 被消耗，红色消失 第7讲 常见的酸、碱、盐 66 [解析] B试管中为滴有酚酞的氢氧化钙溶液，溶液显红色；C试管中氢氧化钙和盐酸反 应生成氯化钙和水，反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸或氢氧化钙；将 B试管中的溶液（氢氧化钙和酚酞）逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段 时间后变为红色，可知C试管反应后溶液呈酸性，反应后稀盐酸过量，开始B试管中的 氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液不变色，一段时间后盐酸反应完，氢氧化钙过量，溶液 呈碱性，变为红色，充分振荡后红色消失，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙被消耗，红色消失。 第7讲 常见的酸、碱、盐 67 例2 [2025高新一中二模]为验证“酸的化学性质”，某同学进行如图所示的实验，请回答 下列问题。 （1）要全面验证酸的化学性质， 试管中化学反应的基本类型为______反应。 （2）试管B中的现象是__________________________________。 置换 红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色 第7讲 常见的酸、碱、盐 68 （3）检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是___（填字母）。 B A.紫色石蕊溶液 B.硝酸银溶液 C.氧化铜 [解析] 试管C反应为硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，验证后溶液中稀盐酸是否 剩余，证明含有氯离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，若变红色，说明含有酸； 氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，不可以检验稀盐酸是否有剩余。 第7讲 常见的酸、碱、盐 69 （4）反应后将D、 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产 生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是______________ （填化学式）。 、 [解析] 反应后将D、 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产 生，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后产生白色沉淀，是因 为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明试管中有氯化钙，由于 中还 有稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳 酸钙白色沉淀，则倾倒前D试管中的溶质是碳酸钠和氯化钠。 第7讲 常见的酸、碱、盐 70 酸的化学性质（5年3考） 1.[2022陕西13题]如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 （1）稀硫酸与 溶液反应的现象是______________。 （2）写出稀硫酸与 反应的化学方程式：____________________________。 （3）若 可用作钾肥，其化学式为_________________。 产生白色沉淀 或 第7讲 常见的酸、碱、盐 71 2.[2023陕西15题]化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是__________________________________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是___（填字母）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_____________________________________。 锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小 B 第7讲 常见的酸、碱、盐 72 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后 生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液 变大 ①③ [解析] 实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成 红褐色沉淀，说明C中含有和过量的，B中含有和过量的， 先 与反应生成和，后与反应生成红褐色沉淀和 。 第7讲 常见的酸、碱、盐 73 碱的化学性质（5年2考） 3.[2021陕西15题]学习小组同学用下图装置进行实验。打 开分液漏斗的活塞，将 浓溶液加入锥形瓶A中，关 闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B 中液面降低。 （1）写出与 溶液发生反应的化学方程式：______________________________。 （2）若 是一种碱，其化学式可能是_________（只写一种）。 [解析] 碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，为碱，所以 是 [或 。 第7讲 常见的酸、碱、盐 74 （3）学习小组同学用的是 ，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： ①取少量A中溶液，测其， ； ②取少量A中溶液，向其中加入溶液，无明显现象，再测其， ； ③取少量A中溶液，测其，，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀。 查阅资料可知 溶液呈中性。 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有 的是______（填序号）。 ②③ [解析] ，溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠；②中 加入氯化钙后没有明显现象，不含有碳酸钠， ，说明含有氢氧化钠；③加入碳 酸钾有白色沉淀产生，氯化钙过量，碳酸钠已经全部反应，氯化钙显中性， ， 溶液显碱性，说明含有氢氧化钠。 第7讲 常见的酸、碱、盐 75 盐的性质与用途（5年5考） 4.[2024陕西13题]贝壳的主要成分是。 以贝壳为原料, 从海水中提取 的简 单工艺流程如下。 （1）操作 的名称是______。 过滤 [解析] 操作 能将氢氧化镁沉淀和溶液分离，是过滤操作。 第7讲 常见的酸、碱、盐 76 （2）反应④的化学方程式是________________________________。 [解析] 反应④是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为 。 （3）除反应物与生成物外,反应①和②的不同之处是_____________________________ ___________________（只写一条）。 反应条件不同（或反应的基本类 型不同，合理即可） [解析] 贝壳的主要成分是 ，反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，反应② 是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是反 应条件不同，反应的基本类型不同，反应①属于分解反应，反应②属于化合反应；反 应①属于吸热反应，反应②属于放热反应（合理即可）。 第7讲 常见的酸、碱、盐 77 常见化肥的性质与用途（5年2考） 5.[拓展·2020陕西6题改编]碳、氢、氧、氮是地球的生命元素，由这四种元素组成的铵 态氮肥______（填“能”或“不能”）与碱性物质混合使用。 不能 [解析] 铵态氮肥与碱性物质混合使用，反应生成氨气，氨气挥发导致氮元素流失，肥 效降低。 6.[2023陕西13题节选]小明在麦田劳动时看到了麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告 诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、 ，其中 属于复合肥的是______，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是_____________ _______。 三种化肥均易 溶于水 第7讲 常见的酸、碱、盐 78 酸、碱、盐知识综合（5年5考） 7.[2025陕西17题节选]如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是 溶液、 溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 第7讲 常见的酸、碱、盐 79 任务 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴 加 滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶 液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中 滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化 依据上述实验现象，你认为下列结论____（填序号）是正确的。 ①A是溶液，B是 溶液，C是稀盐酸 ②A是溶液，B是稀盐酸，C是 溶液 ③A是溶液，B是稀盐酸，C是 溶液 ③ 学反应方程式为__________________________________________。 第7讲 常见的酸、碱、盐 80 [解析] 如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加 滴无色酚酞溶液，观察 到溶液变红，说明溶液显碱性，说明A溶液是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该 溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，说明B是稀盐酸，同时说明A是氢氧化 钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，说明C是碳酸钠溶液。 第7讲 常见的酸、碱、盐 81 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少 量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定 是________（填名称）。 稀盐酸 [解析] 小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取 少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一 定是稀盐酸，是因为盐酸易挥发，随着加热的进行，氯化氢不断挥发。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出 A、B、C，你认为该方法______（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 不能 [解析] 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象，氢氧化钠溶液和盐酸混合无明显 现象，碳酸钠和盐酸混合产生气泡，能够确定氢氧化钠溶液，不能确定稀盐酸和碳酸 钠溶液，因此通过三种溶液任意两种相互倾倒直接混合，不能达到鉴别目的。 第7讲 常见的酸、碱、盐 82 8.[2024陕西17题]某化学兴趣小组的同学,用下面实验“ ”的形式探究酸、碱、盐的化 学性质。 【学习交流】（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏 斗的活塞,如上图所示。实验中,观察到甲中镁带逐渐减少,碳酸钙逐渐消失,乙和丙中始 终只有无色气泡,再无其他明显现象。则气体 是____,乙中反应的化学方程式为_______ _______________________。 第7讲 常见的酸、碱、盐 83 [解析] 镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化 碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，则步骤Ⅰ是 向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，观察到甲中镁带 逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象，则气 体 是氢气，乙中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 。 第7讲 常见的酸、碱、盐 84 （2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后,将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接,如上 图所示。实验中,当观察到乙中液面下降时,丙中同时产生__________,随后结束实验。 白色沉淀 [解析] 步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接， 实验中，当观察到乙中液面下降时，是因为乙中有液体被压入丙中，丙中碳酸钠和氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙中同时产生白色沉淀，随后结束实验。 第7讲 常见的酸、碱、盐 85 【提出问题】 实验结束后,丙中溶液的溶质成分是什么? 【做出猜想】 猜想一: 猜想二:、 猜想三:、 猜想四:、、 小组讨论后,确定只有猜想四不合理。你认为理由是______________________________ _____________。 氢氧化钙和碳酸钠会发生反应， 不能同时存在 [解析] 由于和 能发生反应，不能共存，所以猜想四不合理。 第7讲 常见的酸、碱、盐 86 【实验验证】（1）小王同学认为选择无色酚酞溶液、 溶液、稀盐酸即可验证 以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的______________也能达到实验目的。 无色酚酞溶液 [解析] 取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则猜想三成立， 取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则猜想二成立，酚酞溶液遇碱 性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，则三种猜想的溶液都显碱性，则不用上述 试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。 第7讲 常见的酸、碱、盐 87 （2）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验: 实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象,C中有气泡生成,则证明猜想____成立。 二 [解析] 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液呈 碱性，B中无明显现象，说明没有氢氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠，C中有气泡生成，说明有碳酸钠，则证明猜想二成立。 第7讲 常见的酸、碱、盐 88 【拓展反思】 实验结束后,将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中,测得废液的 ,则 废液中溶质的成分除 外,还有___种。 3 [解析] 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 ，则废 液中溶质的成分除 外，还有发生反应生成的氯化钙、氯化钠、氯化镁3种物质。 第7讲 常见的酸、碱、盐 89 9.[2023陕西17题]学习小组同学进行了如图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈____色。 红 第7讲 常见的酸、碱、盐 90 （2）写出A中发生反应的化学方程式：_______________________________。 【提出问题】 反应后A中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 【查阅资料】 溶液呈中性。 第7讲 常见的酸、碱、盐 91 【讨论交流】 在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶 液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立 你认为上述____ 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 丙 [解析] 将B中滴无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，可观察到的现象是产生白色沉淀，溶 液为红色，由于碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，则A中溶液的溶质成 分不一定是、 ，故丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 第7讲 常见的酸、碱、盐 92 【实验验证】 丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生 成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白 色沉淀是_______（填化学式），丁同学的实验现象能证明猜想____成立。 二 [解析] 丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，则实验中产生的白色沉淀是 ，观察到有无色气泡和白色沉淀生 成，溶液为红色，说明A中溶液的溶质成分是、 ，故丁同学的实验现象能证明 猜想二成立。 第7讲 常见的酸、碱、盐 93 【反思拓展】 大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 ____（填序号）。 ①测A中溶液的 ②向A中溶液中通入 气体 ③向A中溶液中滴加 溶液 ① [解析] ②向A溶液中通入 气体，二氧化碳与盐酸不反应，不能确定溶液中是否有盐 酸；③向A溶液中滴加溶液，和都能与 溶液反应产生白色沉淀， 不能确定溶液中是否有 。 第7讲 常见的酸、碱、盐 94 【反思交流】（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止 滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：__________________________。做乙图所 示实验时，看到的现象是________________。 小气球逐渐变大 [解析] 做乙图所示实验时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小， 看到的现象是小气球逐渐变大。 （2）废液呈红色，说明废液显____性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 _________（填化学式）。 碱 [解析] 废液中的溶液呈红色，说明废液显碱性，废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶 液含有氢氧化钙，氢氧化钙中的钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀。 第7讲 常见的酸、碱、盐 95 10.[2022陕西17题]学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙 中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇， 于是接着进行了下列拓展学习与探究。 第7讲 常见的酸、碱、盐 96 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有 猜想二：只有 猜想三：和 猜想四：和 你认为以上猜想中，不合理的是猜想____。 一 [解析] 将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊，丙中 剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红， 废液中一定含有生成物氢氧化钠。 第7讲 常见的酸、碱、盐 97 【查阅资料】 溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量 溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了 猜想____成立。 四 [解析] 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量废液缸中的上层红色清液于 试管中，加入过量 溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为 红色，说明溶液呈碱性，含有氢氧化钠。 第7讲 常见的酸、碱、盐 98 $