河南省南阳市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025年秋期高中三年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。答题前，务必 将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子量：H1C12016 Na 23 S32 Zn 65 Ce140 救 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.用明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂 B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D.漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性可用于漂白丝绸制品 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. CS,的电子式为：S:C:S: B.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 88- H.C. CH, C.C,H2的球棍模型为 D.反一2一丁烯的结构简式为 H 3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LpH为5的NH4C1溶液中，由水电离出的OH数目为109Na B.标准状况下，22.4LC2溶于水，溶液中C1、C1O、HC1O的数目总和为2NA C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA ☒ D.KCIO3与浓盐酸反应制得1molC2时，转移电子数为6Na 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.将少量C02通入NaCl0溶液中：2C1O+C02+H20=C0}+2HCIO B.用过量Na2CO3溶液吸收Br2:6C0}+3Br2+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3 C.向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水：Cu2*+2NHH2O=Cu(OH2+2NH4 D.向Fe2溶液中通入等物质的量的C2:2Fe2+2I+2C2=2Fe3+2+4C1I 高三化学第1页（共8页） 5.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B C D 模拟侯氏制碱实检验$O?是否沉淀完 制备检验醛基用的 制备晶体 目的 全 Cu(OH),悬浊液 Cu(NH,)4]S04·H,0 8mL NH, 0.1mol/LBaClz 5滴5%CuS04 95%乙醇 co, 溶液 溶液 操作 饱和 食盐水 沿烧杯壁向上 层清液继续滴 2mL 10%NaOH 4mL 0.Imol/L 溶液 [Cu(NH)4]SO4溶液 加1-2滴 6.某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制 磁力搅拌子（不与沸腾的浓疏酸反应）。按图装置进行实验，下列分析正确的是 缠绕铜丝的 没有品红溶没有石蕊溶 磁力搅拌子 液的滤纸 液的滤纸 试管A 便方i 浓硫酸 小磁铁 气球打气简 唐NaOH溶液 A.铜与浓硫酸反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C.冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D.气球打气筒打气可将生成的SO2全部赶入NaOH溶液充分吸收且能防倒吸 7.R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R原子核外电子只有一种自 旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数。下列说法错误的是 A.R、X、Y和Z四种元素基态原子均存在未成对电子 B.X、Y、Z三中原子均达到8电子稳定结构 C.电负性大小顺序：R<X<Y<Z D.XY3ZR3分子中，Z给出孤电子对与X形成配位键 8.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 CH,O,+HS〈 -SH加成 H,N-HNNH-NH 下列说法正确的是 A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物B中共线的原子最多有6个 C.反应物A与B生成D的化学计量数之比是1：2 D.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 高三化学第2页（共8页) 9.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图。图中“双极 膜”中间层中的H2O解离为H+和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误 的是 用电器 双极膜 NO 催 极 化电 Zn(OH) NH 碱性溶液 酸性溶液 A.催化电极上的电势比锌电极上的高 B.“双极膜”中间层中的H在电场作用下移向催化电极 C.催化电极表面产生0.25 mol NH4时，双极膜中有1mol水发生解离 D.催化电极反应式为：10H+NO5+8e=NH4+3H2O 10.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 冠醚18一冠一6可识别K*,能增大 A 冠醚18一冠一6空腔直径与K+直径接近 KMnO,在有机溶剂中的溶解度 B 熔点：MgO>NaCl Mg2+和02-所带的电荷数更多，Mg2+和02的离 子半径更小，使得MgO晶体的晶格能比NaCI的大 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之 D CO2、HCHO、CC14键角依次减小 间的斥力 11.氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原来Ce4+的 位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用， CeO2晶胞中Ce4+与最近O2的核间距为apm。 CeOz CeO,Y2O oCe“或Y4 ●02或氧空位（无02 已知：O2的空缺率= 氧空位数 氧空位数+02-数 ×100%。下列说法错误的是 A. 已知M点原子的分数坐标为0,0,0)，则N点原子的分数坐标为(1,1,1) B.CeO2晶胞中与Ce4+距离最近的Ce4+的个数为l2 172 C.CeO2晶体的密度为 g·cm3 50x10yxN D.若掺杂Y203后得到n(C02):n(Y203)=3:1的晶体，则此晶体中O2的空缺率为10% 高三化学第3页（共8页） :※※※※※ ※※※兴※ ※※必※※ 12.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关该物质说法错误 ※※※※※ ※※※※※ 的是 ※兴必※※ A.腺嘌呤核苷酸具有两性 必※※※※ ※必※必※ B.腺嘌呤核苷酸能发生消去反应和加成反应 ●日 20. 必※※※※ C.水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有9组峰 OH ※※※※※ D.1mol腺嘌呤核苷酸最多能消耗2 mol NaOH OH0ǖ ※※※兴必 ※※※※※ 13.纳米碗（C40H1o)是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H1o可以由C40H20分子 ※※※※※ 经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中第一步C4oH0(g)H→CH1,(g)+H,(g) ※※※※※ ※※※※※ 的反应机理和能量变化如下。下列说法错误的是 ※※※※※ ※※※※※ 越- 兴※※※※ 兴※必必※ ※※※※※ ※兴兴兴※ ※※※※※ 必※兴※※ C40H20 必※※※※ 必※必※※ 过渡态3 ※※※※※ 150.8 必※※※※ 过渡态2 ※※※兴※ 过渡态1 110.3 :※※※※※ C4oH18+H·+H2 70.9 ※※※※※ ※※※※※ 20.7 9.5 必必※兴※ 0.0 C4oHi9+H2 些※※兴※※ C4oH2o+H· C40H19'+H2 ※※※※※ 反应历程 必兴※※※ A.第一步反应历程中包含三个基元反应，决速步骤为第三个 ※必※※必 B.已知C40H中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ.mol1和298.0 kJ-mol1,H一H ※※※※必 ※必必必※ 键能为436.0 kJ.mol1。估算C4oH2o(g)→C4oH18(g)+H2(g)的△H=-128 kJ.mol1 ※兴必※※ C.C4oH20与C4oH1o分子中所有C原子的杂化方式均为sp2 ※※※※※ 米※※※※ D.C40H10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6个和10个 ※※※兴※ 14.常温下，溶液中A13+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，pX与pH的关系如图[其中pX= 米※※兴※ ※※※※※ -lg[c(X)/(molL1)],X代表A13+、Zn2+、Cd2+、 PH值 PX 7.08.49.412.414.0 ※※※※※ AI(OH)4、Zn(OH)子或Cd(OH)子。己知： 5 ※必※※※ 篇※※※※※ Ksp[Zn(OH)2]Ksp[Cd(OH)2]Zn(OH)2 必※必※※ Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH)子；溶液 3 ※※※※※ ※※必兴※ 中c(X)≤105molL1时，X可忽略不计。 ※※※※※ 下列说法错误的是 ※※※※※ 0 ※※※※※ A.L为p[AI(OH)a]与pH的关系曲线 3.0 7.0 14.0 ※必※※※ PH值 ※※※必※ B.Zn2+40H=Zn(OH)}的平衡常数为101.2 必必※※※ C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和AI(OH)3 ※※※※※ 兴兴※必※ D.调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1molL1的Zn2+和A13+完全分离 ※※必※※ ※※米※※ 高三化学第4页（共8页） ※※※※※ 必必必※※ 必※※※※ 二、 非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.（14分)亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白 剂，防腐剂，防止食品褐变等。某研究小组为了测定某坚果中添加剂亚疏酸盐的含量， 设计实验如下： n 10mL 70%H2S04 电热装置 磁力搅拌器 ①三颈烧瓶中加入20.00g坚果样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶 液，并预加0.30mL0.0100molL1的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2Lin1流速通氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴 定，至终点时消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na2S03替代坚果样品，重复上述步骤三次，测得SO2的平均回收率为90%。 回答下列问题： ........0.. (1)装置图中仪器a的名称为 (2)三颈烧瓶适宜的规格为 (填标号)。 剂 A.250mL B.500mL C.1000mL (3)写出硫酸与Na2S03反应的化学方程式 (4)滴定管在使用前需要 、 洗涤、润洗：滴定终点时溶液的颜色为 滴定反应的离子方程式为 (⑤)若实验过程中未通入N2,会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响)。 (6)该样品中亚疏酸盐含量为 mgkg(以SO2计，结果保留三位有效数字)。 16. (15分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行 区已邮 氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： : SiCl NaOH溶液 NaCO,溶液 500℃ 烧渣 水漫 滤液1 滤液2 →滤液3 LiCo02粗品 沉钴 沉锂 焙烧 过滤 过滤 过滤 ·滤饼3 滤饼1 滤饼2 850℃ 空气 煅烧 Co304 高三化学第5页（共8页） 己知：Kp[Co(OH)2]=1.6×1015。回答下列问题： (1)基态C0原子的价层电子排布式为 (2)“500℃焙烧时，烧渣是LiC1、CoC12和Si0,的混合物，该步反应的化学方程式 反应剩余的SC14应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。SCl4发生水解时的机理及 Si原子的杂化方式如图。 OH d a H,0 +3H20 Si. OH -3HCIOH OHOH sp'杂化 spd杂化 sp杂化 sp3杂化 SiCl4比CCl4易水解的原因有 (填序号)。 A.Si-CI键极性更大 B.Si的原子半径更大 C.Si一CI键键能更大 D.Si有更多的价层轨道 (3)沉钴过程中，若要使滤液2中Co2+浓度不高于1×10molL1,则加入NaOH溶液后， 溶液的pH不能低于 (保留小数点后一位小数，已知1g2=0.3)。 (4)滤饼2在“850℃煅烧”生成C0O4,写出该过程发生反应的化学方程式 (5)滤饼3为Li,CO3,LiCO3溶解度随温度变化如图1所示，为了获得更多的Li,C0,, 加入Na,CO3溶液后的具体操作为 、 洗涤、干燥。 1.6 1300 14 石墨 阳离子 阴离子 Co 交换膜 1.2 交换膜 1.0 H so H 纯 0.8 H CI Co2 0.6 0204060 80100 室 室 I室 温度/℃ 图1 图2 (6)图2为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。 该电解装置总反应的离子方程式为 ；生成1mol Co时，理 论上I室质量减少 克。 17.(15分)二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.6kJmo1 反应IⅡ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41.5kJmo1 (1)反应CO(g)+3H2(g)亡CH4(g)+H2O(g△H,则△H= kJmol广1。下列 措施既能提高该反应物的平衡转化率，又能增大生成CH4反应速率的是（填标号）。 a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 高三化学第6页（共8页） (2)一定温度下，利用不同催化剂在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关 系如图1。 180 Ink Ink Cat2 144010 a. 6 88 Ink Catl Ink Catl 2 Cat CH Cat2 Cat2 Cat2 C. d. 图1 图2 ①由图1可知，最有利于获得甲烷的催化剂是 (填“Catl”、“Cat2”、“Cat3” 或“Cat4")。 ②己知nk=- 马×+Ck为速率常数，R、C均为常数，下列关于反应Ⅱ在题设条 RT 件下血k~7图像与上述两种催化剂Cal、CaD关系对应正确的是 (图 2,填标号)。 (3)反应IⅡ的正、逆反应速率分别表示为：vE=kc(CO2)c(H2),速=k逆c(CO)c(H,O), 其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时， (填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (4)不同条件下，按照n(C02):n(H2)=1:4投料同时发生上述反应，C02的平衡转化率如 图3所示。压强P、P2、P3由大到小的顺序是 压强为P2时，温度高 于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是 105 100 8 95 只 90 P2 50 70 6 60 010020030040050060070080090010001100 温度℃ 图3 高三化学第7页（共8页) ※※※※※ ※兴兴※※ ※※※※※ 米※※※※ (5)一定温度、压强下，将投料比n(CO2):n(H2)=2:1的原料气匀速通过无分子筛膜多孔 ※※※※※ 载体反应器，只发生反应Ⅱ，C02的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有分 ※※※※※ ※※※※必 子筛膜的多孔载体反应器（如图4所示，水分子可以通过分子筛膜），C02的平衡转 ※※※※※ 兴米兴※※ 化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中H,0的质量比为 ※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ CO,+H CO+H,O 进口 必※※※※ a出▣ ※兴※※※ 催化剂层 ※※※※必 分子筛膜 ※※※※※ 多孔载体 兴※※※※ 吹扫气 +b出口 母※※※※※ 5然苏发5方源 ※※※※※ ※※※※必 图4 ※兴※米※ 18.(14分)具有抗肿瘤作用的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）： ※必※兴※ 兴※兴※必 ※※※※※ 必※※※※ ※※※※※ ※※※必※ 兴必※※必 2)H ※※※※※ 必必兴※必 A B ※※※※※ 兴※兴※※ 些兴※※※※ ※※※※※ ※※※※※ TFA 兴兴※※※ CH2CL/H2O ※※※※※ X※※※※ ※※※※※ ※※※※※ K M ※※※兴※ ※※※※必 回答下列问题： 必※※必必 ※必※必※ (1)A的化学名称为 E中含氧宫能团的名称为 必※必※必 (2)B→D的反应类型为 ,反应方程式为 ※※※※※ ※※※※※ (3)H的分子式为CgH,NBr,H的结构简式为 郑※※必兴必 必※※※※ (4)为促进K→L反应的进行，可添加 (填字母)。 ※※※※※ A.NaOH B.K2CO C.MgSO D.AgNO, 兴※※※※ ※※兴※※ (⑤)满足下列条件的D的同分异构体的结构简式有 种（不考虑立体异构）。 ※※※※※ ※※兴必※ ①只含有吡啶环( 其性质与苯环类似) ※必※※必 ※※※※※ ※必※※必 ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ※※※※※ ③吡啶环上有两个取代基 必必必兴必 ※※※※※ ※※※必※ 高三化学第8页（共8页) 米※兴※必 ※※※※※ : ※※※兴※2025年秋期高中三年级期终质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1 23 4 6 个 8 9 10 11 12 1314 D B D A C D C D B B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，除标注外每空2分) (1)球形)冷凝管（1分) (2)C (3)H2S04+Na2S03△Na2S04+S02↑+H20(或2HS04+Na2S03△2NaHS04+S02↑+H2O) (4)检验其是否漏水(1分) 蓝色 S02+I2+2H20=4H+2I+S0 (5)偏低 (6)42.7 16.(15分，除标注外每空2分) (1)3d74s2(1分) (2)4LiCoO2+3SiCl4LiCl+4CoC1.+0.+3Si0. ABD (3)9.6 (4)6Co(OD2+022Co304+6H20 (⑤)加热或蒸发、蒸发浓缩至大量晶体析出(1分)趁热过滤(1分) (6)2C02+2H20通电2C0+02↑+4H 18 17.(15分，除标注外每空2分) (1)-206.1b (2)Cat4(1分)c (3)增大 (4)P3>P2>h 二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应I放热，温度 升高，平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后以反应Ⅱ为 主。（答案合理即可） (5)1:7 18.(14分，每空2分) (1)2,6-二氯苯甲醛 酯基、羰基 (2)取代反应 (4)BD (5)10 试卷第1页，共1页