精品解析：山西省普通高中2025年6月学业水平合格性考试化学模拟五

2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟五 化学 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A. Al(Cu)——稀盐酸 B. Fe2(SO4)3[FeSO4]——Cl2 C. Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4 D. O2(Cl2)——NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．稀盐酸不能和Cu反应，能和Al反应，所以可以除去Cu中的Al，但不能除去Al中的Cu，A错误； B．氯气虽然能将亚铁离子氧化，但同时会引入新的杂质氯离子，B错误； C．Fe3O4和Al2O3都能与稀硫酸反应，C错误； D．氯气可以和NaOH溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH溶液除去氧气中混有的氯气，D正确； 综上所述答案D。 2. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A错误； B．铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B正确； C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C错误； D．该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D错误； 故选B。 3. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu C CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，反应类型为取代反应，A不符合题意； B．CH3CH2OH与CuO在加热条件下发生氧化反应产生CH3CHO，反应类型为氧化反应，B不符合题意； C．CH2＝CH2与H2O在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上分别结合H原子和-OH形成乙醇，该反应为加成反应。C符合题意； D．CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O，该反应为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。 详解：A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；  B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；  C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；  D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；  故选D． 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大。 5. 将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应 A. 是放热反应 B. 是吸热反应 C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，答案选A。 6. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料 B. 晋代抱扑子中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体 C. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 D. 本草经集注中记载了区别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理 【答案】D 【解析】 【分析】A. 复合材料不是无机非金属材料； B. 丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫； C. 煤的干馏、气化、液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化； D. 不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素。 【详解】A. 复合材料不是无机非金属材料，故A错误； B. 丹砂在空气中加热时，硫化汞与氧气发生反应生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误； C. 煤的干馏、气化、液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化，故C错误； D. 鉴别和，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故D正确； 7. 下列化合物中，只含有共价键的是 A. 氯化铵 B. 甲烷 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】分析：只含有共价键物质一定不是离子化合物。 详解：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故A错误；B．甲烷属于共价化合物，只含有共价键，故B正确；C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D错误；故选B。 点睛：本题考查化学键判断，明确基本概念区别及物质构成微粒是解本题关键。本题的易错点为A，氯化铵属于铵盐，是离子化合物，一定含有离子键。 8. 下列离子组在溶液中不能大量共存的是 A. Ba2+、 B. Fe3+、Cl- C. Na+、OH- D. Cu2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项A选； B．Fe3+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项B不选； C．Na+、OH-相互之间不反应，能大量共存，选项C不选； D．Cu2+、相互之间不反应，能大量共存，选项D不选； 答案选A。 9. 水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是 A. 含重金属离子的废水大量排放 B. 含磷洗衣粉的大量使用 C. 生活污水的任意排放 D. 利用太阳能将海水淡化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 含重金属离子的废水大量排放，会使水体中的重金属含量超标，重金属离子有毒，会造成水体污染； B. 含磷洗衣粉的大量使用，会使水体富营养化从而使藻类增殖，会造成水体污染； C. 生活污水的任意排放会使水中的有机物增加从而造成水体污染； D. 太阳能是清洁能源，利用太阳能将海水淡化可以获得淡水，不会造成水体污染。 故选D。 10. 乙烯使溴水褪色可用如图表示，该反应的类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，反应前乙烯分子中的双键，在反应后变成了单键，这符合加成反应的特点，所以该反应类型为加成反应，B项正确； 答案选B。 11. 下列说法中正确的是（ ） A. H2和D2互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 与 互为同分异构体 D. 和 是同一种物质 【答案】D 【解析】 【分析】四同概念的区分：同一原子的不同核素之间互称为同位素；分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；结构相似，相差n个—CH2基团的是同系物。 【详解】A．同一原子的不同核素之间互称为同位素，同位素研究对象为原子，H2和D2是单质，故A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，但是结构不同，是同分异构体，故B错误； C．由于甲烷属于正四面体结构，所以 与 是同一种物质，故C错误； D． 和 均命名为2-甲基丁烷，是同一种物质，故D正确； 答案选D。 12. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制作人造软骨组织的聚乙烯醇是有机高分子化合物 B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D. “蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．聚乙烯醇是聚合物，属于有机高分子化合物，A项正确； B．芯片的主要成分是单质硅，B项错误； C．SiC属于新型无机非金属材料，C项正确； D．钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，D项正确； 故选：B。 13. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 14. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是 A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比的沸点高 C. 两者之间能发生反应 D. 食醋中含有3%~5%的乙酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．乙醇和乙酸常温下为液态，它们的沸点都比的沸点高，B正确； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C正确； D．醋的主要成分是乙酸，一般含有3%~5%的乙酸，D正确； 故选A。 15. 一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量发生反，5min达到平衡，的浓度为1mol/L，则用表示的速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】开始投入一定量发生反应，生成的浓度为1mol/L，可利用公式求出表示的速率。 【详解】，B项正确。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并回答下列问题： 元素 性质 A A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 单质是空气中的主要成分 C 地壳中含量最多的元素 D 第三周期元素中原子半径最大 E 原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半 F 常见金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料 （1）B的原子结构示意图为_______。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是_______(填离子符号)。 （2）D在E的单质中点燃条件下反应产物的电子式为_______。 （3）A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_______(填化学式)。 （4）F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. Cl- > O2- > Na+ （2） （3）HClO4>HNO3>H2CO3 （4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质，A为C元素；B的单质是空气中的主要成分，B为N元素；C为地壳中含量最多的元素，C为O元素；D在第三周期元素中原子半径最大，D为Na元素；E的原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半，其最外层电子数为=7，结合原子序数可知E为Cl元素；F为常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料，F为Fe元素，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B为N、C为O、D为Na、E为Cl，N是7号元素，则B的原子结构示意图为，Cl-核外有3个电子层，O2-、Na+均具有2个电子层，结合电子层越多微粒半径一般越大，电子层相同则核电荷数越大半径越小可知，C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是Cl- > O2- > Na+； 【小问2详解】 由分析可知，D为Na、E为Cl，D在E的单质中点燃条件下反应产物为NaCl，NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，其电子式为：； 【小问3详解】 由分析可知，A为C、B为N、E为Cl，根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强即非金属性N＞C，且氮氯化合物中N显正价，Cl显负价，即非金属性Cl＞N，且元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3； 【小问4详解】 由分析可知，C为O、F为Fe，F的单质即Fe与C的最简单氢化物即H2O在一定条件下反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 17. 元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为______。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为______。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为______(用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为______。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据图像横纵坐标可推知，图像中元素从左到右分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，据此回答问题。 【小问1详解】 根据推断，b为氮，在元素周期表第二周期第VA族，故答案为第二周期第VA族。 【小问2详解】 根据推断，f为硅，其原子结构示意图为，故答案为。 【小问3详解】 根据推断h、g分别是氯和硫，气态氢化物稳定性与非金属性成正比，非金属性氯大于硫，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为，故答案为。 【小问4详解】 这三个简单离子的核外电子排布相同，此时该比较核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故c、d、e简单离子的半径从大到小为，故答案为。 【小问5详解】 c与d形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为。 18. X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题： 元素 X Y Z W R 性质或结构信息 单质是最轻的气体 常见单质为空气中的主要成分之一 是海水中质量分数最大的元素 原子核内有11个质子 原子核外有3个电子层，常见单质为气体 （1）写出元素R在元素周期表中的位置：___________。 （2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为___________。 （3）W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是___________。 （4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：___________，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）HClO （3）2Na+O2Na2O2 （4） ①. 产生苍白色的火焰 ②. 溶液进入，液面上升 【解析】 【分析】据图表信息，X单质是最轻的气体，则X为H元素；Z是海水中质量分数最大的元素，则Z为O元素；Y的常见单质为空气中的主要成分之一，因已经有Z为O元素，则Y只能为N元素；W的原子核内有11个质子，则W为Na元素；R的原子核外有3个电子层，常见单质为气体，第三周期中为气态的单质是和Ar，根据小问4可知R能发生化学反应，得到R应为Cl元素，据此分析解答。 【小问1详解】 R为Cl元素，位于周期表中：第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 X为H元素、Z为O元素、R为Cl元素，则化合物XRZ的分子式为：。 【小问3详解】 W为Na元素、Z为O元素，二者在加热条件下生成的产物为：，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 X为H元素、R为Cl元素，能在中燃烧，产生苍白色火焰，生成HCl气体：，生成的HCl气体和可能过量的都能被NaOH溶液吸收：、，导致集气瓶内压力减小，有溶液进入集气瓶，瓶内液面上升。 19. A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______。 （2）D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_______。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。 【答案】（1） （2） ①. 羧基 ②. 取代反应或酯化反应 （3）CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH （4）饱和碳酸钠溶液 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为CH2=CH2，A与水加成反应得到B，则B为CH3CH2OH，B氧化可得到C，则C为CH3CHO，C继续氧化得到D，则D为CH3COOH，B与D发生酯化反应得到G，则G为CH3COOCH2CH3，G在碱性条件下水解得到B和E，则E为CH3COONa，F是高分子化合物,则F为聚乙烯，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，结构式为： ；故答案为： 。 【小问2详解】 由分析可知，D为CH3COOH，官能团名称为：羧基；④为乙酸与乙醇的反应，反应类型为：取代反应或酯化反应；故答案为：羧基；取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 ⑤为乙酸乙酯在碱性条件下的水解，反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH；故答案为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH。 【小问4详解】 在实验室中，用如图所示装置制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂为：饱和碳酸钠溶液，目的是除去乙酸和乙醇杂质，同时降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：饱和碳酸钠溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟五 化学 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A. Al(Cu)——稀盐酸 B. Fe2(SO4)3[FeSO4]——Cl2 C. Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4 D. O2(Cl2)——NaOH溶液 2. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化化学能 3. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu C. CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH 5. 将小块生石灰投入盛有水试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应 A. 是放热反应 B. 是吸热反应 C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量 6. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料 B. 晋代抱扑子中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体 C. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 D. 本草经集注中记载了区别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理 7. 下列化合物中，只含有共价键的是 A. 氯化铵 B. 甲烷 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 8. 下列离子组在溶液中不能大量共存的是 A. Ba2+、 B. Fe3+、Cl- C. Na+、OH- D. Cu2+、 9. 水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是 A. 含重金属离子的废水大量排放 B. 含磷洗衣粉的大量使用 C. 生活污水的任意排放 D. 利用太阳能将海水淡化 10. 乙烯使溴水褪色可用如图表示，该反应的类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应 11. 下列说法中正确的是（ ） A. H2和D2互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 与 互为同分异构体 D. 和 是同一种物质 12. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制作人造软骨组织聚乙烯醇是有机高分子化合物 B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D. “蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀 13. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 14. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是 A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比的沸点高 C. 两者之间能发生反应 D. 食醋中含有3%~5%的乙酸 15. 一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量发生反，5min达到平衡，的浓度为1mol/L，则用表示的速率为 A B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并回答下列问题： 元素 性质 A A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 单质是空气中的主要成分 C 地壳中含量最多的元素 D 第三周期元素中原子半径最大 E 原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半 F 常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料 （1）B的原子结构示意图为_______。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是_______(填离子符号)。 （2）D在E的单质中点燃条件下反应产物的电子式为_______。 （3）A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_______(填化学式)。 （4）F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为_______。 17. 元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为______。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为______。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为______(用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为______。 18. X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题： 元素 X Y Z W R 性质或结构信息 单质是最轻的气体 常见单质为空气中的主要成分之一 是海水中质量分数最大的元素 原子核内有11个质子 原子核外有3个电子层，常见单质为气体 （1）写出元素R在元素周期表中的位置：___________。 （2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为___________。 （3）W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是___________。 （4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：___________，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是___________。 19. A是一种常见有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______。 （2）D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_______。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $