精品解析：浙江省杭州市临平区2025-2026学年九年级上学期期中科学试题

浙江省杭州市临平区2025-2026学年九年级上学期期中科学试题 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题有且只有一个选项是正确的） 1. 宇宙间一切物质的运动和变化都需要能量来维持。下列关于能量的说错的是（ ） A. 飞行的蒲公英种子具有机械能 B. 人在运动时要消耗能量 C. 植物的生长都需要太阳能 D. 人在睡觉时不消耗能量 【答案】D 【解析】 【分析】细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用。这一过程可用反应式表示如下：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。 【详解】A．蒲公英种子飞行过程中位置不断变化，属于机械运动，飞行的蒲公英种子具有机械能，正确。 BD．人体各项生命活动需要都需要消耗能量，人在运动时要消耗能量，人在睡觉时也要维持基础代谢，呼吸、心跳等都在进行，所以也在消耗能量，B正确，D错误。 C．植物的生长依赖光合作用固定的太阳能，植物将光能转化为化学能储存在制造的有机物中，来维持生命活动，正确。 故选D。 【点睛】人体消耗能量的途径是：维持基础代谢，劳动消耗，生长需要。 2. 自然界的物质在不断发生变化，有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是（ ） A. 高温下铁变成“铁水” B. 春天冰雪融化 C. 白炽灯通电后发光发热 D. 秋天树叶变黄 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．高温下铁变成“铁水”，物质的状态改变了，没有新物质生产，故A不符合题意； B．春天冰雪融化，物质的状态改变了，没有新物质生产，故B不符合题意； C．通电后灯丝发热发光，没有新物质生成，故C不符合题意； D．秋天树叶变黄过程中生成了新物质，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 3. 下列是一些我们身边物质的大致数值，其中呈碱性的是（ ） A. 人体血液：7.4 B. 人体汗液：6.1 C. 牛奶：6.8 D. 食醋：3.0 【答案】A 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】A、人体血液的pH是7.4大于7，呈碱性，故A符合题意； B、人体汗液的pH是6.1小于7，呈酸性，故B不合题意； C、牛奶的pH是6.8小于7，呈酸性，故C不合题意； D、食醋的pH是3.0小于7，呈酸性，故D不合题意。 故选A。 4. 如图是某乘客站在匀速向上运行的自动扶梯上的场景。下列说法正确的是（ ） A. 乘客的动能增加 B. 电梯的动能增加 C. 乘客的机械能增加 D. 电梯的机械能增加 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】AB．乘客站在匀速向上运行的自动扶梯上，乘客的质量不变，速度不变，乘客的动能不变，电梯的速度不变，电梯的动能不变，故AB错误； CD．乘客的动能不变，高度增加，重力势能增加，机械能增加，电梯整体位置不变，速度也不变，机械能不变，故C正确，D错误。 故选C。 5. 许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（　　） A. （烧碱） B. （纯碱） C. （熟石灰） D. （生石灰） 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH的俗名是烧碱，俗名与化学式相对应，故A符合题意； B、NaCl的俗名是食盐，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，俗名与化学式不对应，故B不符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，没有化学式；熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗名，俗名与化学式不对应，故C不符合题意； D、Ca(OH)2的俗名是熟石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，俗名与化学式不对应，故D不符合题意； 故选A。 6. 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A. 有涩味和滑腻感的物质 B. 能使无色酚酞试液变红的物质 C. 含有氢元素和氧元素的物质 D. 电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、有涩味和滑腻感的物质不一定就是碱，例如一些肥皂等具有类似感觉，但肥皂不是碱，这种描述不能准确界定碱，只是碱的一种常见物理性质表现，不能作为碱的定义，不符合题意； B、能使无色酚酞试液变红的物质不一定都是碱，如碳酸钠溶液也能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，不是碱，所以该描述不能准确作为碱的定义，不符合题意； C、含有氢元素和氧元素的物质太多了，如水（H2O）、硫酸（H2SO4）等都含有氢元素和氧元素，但它们不是碱，该描述过于宽泛，不能准确界定碱，不符合题意； D、我们现在所学碱的定义是：电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；选项中 “电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质” 与该定义最相近，准确地阐述了碱在电离方面的本质特征，符合题意。 故选D。 7. 如图所示，整个大圆圈代表纯净物，1~5表示纯净物中的单质、氧化物、化合物、碱、无机化合物中的某类物质，则下列选项中对所属物质类别判断正确的是（ ） A. 1单质、2化合物 B. 3氧化物、4无机化合物 C. 4化合物、5碱 D. 1单质、2无机化合物 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物分为单质与化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物，所以1为单质，2为化合物；化合物分为有机物和无机物，而常见碱、氧化物均属于无机化合物，所以5为无机物，3、4分别是碱或氧化物中的一种。 【详解】A、由分析可知，1为单质，2为化合物，选项正确； B、由分析可知，3、4是氧化物或碱中的一种，选项错误； C、由分析可知，4是氧化物或碱中的一种，5是无机物，选项错误； D、由分析可知，1是单质，2是化合物，选项错误，故选A。 8. 一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　） A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸 B. 将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 C. 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D. 用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸，只能稀释，不能去除硫酸的危害，此选项错误； B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上，硫酸被消耗，但又有盐酸生成，此选项错误； C. 熟石灰能中和硫酸，它们之间发生中和反应，将硫酸反应掉，不生成有害物质，此选项正确； D. 用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上，并不能除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，此选项错误。 故选C。 9. 浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（ ） A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氨气 【答案】D 【解析】 【详解】氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，故选D。 10. 如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　） A. 横坐标是滴加的盐酸体积 B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C. 向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 D. C点溶液中的阴离子只有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图像可知，起始位置的pH<7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠体积，此选项错误； B. 向a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误； C. b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误； D. C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl-，此选项正确。 故选D。 11. 如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是（ ） A. 澄清石灰水变浑浊 B. 发出淡蓝色的火焰 C. 产生大量的热量 D. 烧杯内有大量水雾 【答案】A 【解析】 【详解】含有碳元素的物质充分燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能证明甲烷中有碳元素的现象是澄清石灰水变浑浊。 故选A。 12. 硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项正确； C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁反应，故选项错误； D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，硝酸铜和与硫酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 故选B。 13. 生活中常用湿润的氯化钯（PbCl2）试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PbCl2溶液反应的化学方程式为：CO+PbCl2+X==2HCl+Pb↓+CO2。下列分析错误的是（ ） A. X为H2O B. 从生成物的角度分析，Pb的金属活动性比氢弱 C. 反应前后Cl元素的化合价不变 D. 反应中Pb2+失去电子变成Pb 【答案】D 【解析】 【分析】A、化学变化中原子的种类和数目不发生改变； B、根据金属活动性顺序分析； C、化合物中正负化合价代数和为零； D、阳离子得到电子还原成原子。 【详解】A、反应前，碳原子、氧原子、铅原子、氯原子、氢原子依次为1、1、1、2、0；反应后，碳原子、氧原子、铅原子、氯原子、氢原子依次为1、2、1、2、2，X为H2O； B、从生成物的角度分析，Pb和稀盐酸不反应，铅的金属活动性比氢弱，不符合题意； C、反应前后Cl元素的化合价都是-1价，不符合题意； D、反应中Pb2+得到电子变成Pb，符合题意。 故选D。 14. 实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　） 选项 实验目的 操作方法 A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液 C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液 D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠、氯化钙和氢氧化钠都不反应，加适量的氢氧化钠溶液，过滤，不能除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙，故选项错误； B、氯化钾和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸可反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项正确； C、测定某溶液的酸碱度，应使用pH试纸，而紫色石蕊试液只能测溶液的酸碱性，故选项错误； D、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，取样加水溶解后滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变红，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项错误； 故选：B。 15. 如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　） 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲→乙是指碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，乙→丙是指二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，甲→丙是指碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，各物质中能实现转化关系； B、甲→乙是指锌与氧气在加热条件下反应生成氧化锌，乙→丙是指氧化锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，甲→丙是指锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，各物质中能实现转化关系； C、甲→乙是指氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，乙→丙是指碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，甲→丙是指氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙，各物质中能实现转化关系； D、甲→乙氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾，乙→丙硝酸钾不能转化成硫酸钾，甲→丙是指氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，各物质中不完全能实现转化关系； 故选：D。 二、填空题（本大题共7小题20空，每空2分，共40分） 16. 生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少________元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（），有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为________________。 【答案】（1）氮 （2）亚硝酸根离子 （3）硫酸钡不溶于水，也不溶于酸 【解析】 【小问1详解】 植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少氮元素； 【小问2详解】 一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子； 【小问3详解】 Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。 17. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“_______”中的有关内容补充完整。 【答案】①滴加紫色石蕊试液呈无色；②碳酸钠溶液； 【解析】 【分析】本题考查酸碱盐的性质。 【详解】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，只有氯化钠溶液显中性，其余均显碱性，故滴加紫色石蕊试液，不变色的是氯化钠；（2）碳酸钠可与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，故滴加氯化钡有沉淀产生的是碳酸钠。 【点睛】须熟悉常见物质的酸碱性，以及物质间的反应。 18. 如图是某同学在高速公路上看到的标志牌，标志牌中数字表示汽车限行速度。此高速路段汽车行驶速度不能______（选填“大于”、“等于”或“小于）60km/h；相比小汽车，大型客车的最高限速要小，原因是______。 【答案】 ①. 大于 ②. 大型车比小型车的最高限速要低，是因为大型车的质量大，惯性大，其运动状态不容易改变。 【解析】 【分析】 【详解】[1]由图可知，“60”表示此高速路段汽车行驶速度不能超过60km/h。 [2]略 19. 是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组同学设计了如图所示的方法制取。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。 请回答下列问题： （1）A在物质分类上，属于________；反应①②③都不涉及的基本反应类型是________反应。 （2）熟练掌握各类物质的化学性质及相互关系，可以优化制取物质的方案。某同学认为经一步反应就可转化为，请写出一步转化的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 置换反应 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，A的化学式为CaO，属于氧化物； 反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，故不涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问2详解】 CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 20. 如图是小科制作的“能的转化与守恒”概念图（部分），请完成以下问题。 （1）请你在概念图中填入合适的内容：①________，②________。 （2）用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后释放。在摆锤向下摆动的过程中，能量转化情况为________。 （3）氢能源是二十一世纪最有前途的绿色能源之一，但到目前为止，氢能源没有被大面积推广，其主要原因是________。 【答案】（1） ①. 化学能，光能，电能等 ②. 机械能 （2）重力势能转化为动能 （3）制取成本高、储存困难等 【解析】 【小问1详解】 动能、势能统称为机械能，故②为机械能，自然界中除了机械能之外，还有各种各样能量，如化学能，光能，电能等。 【小问2详解】 用细线把钢球悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后释放，钢球向下摆动的过程中，质量不变，高度变小，重力势能变小，速度变大，动能变大，所以是重力势能转化为动能。 【小问3详解】 氢元素太“活泼”，密度小、易爆炸，储存困难，且氢气制取成本高，所以氢能源没有被大面积推广。 21. 如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 （1）盐酸与D反应的实质是________。 （2）C与D之间的反应属于________（填化学反应基本类型）。 （3）工业上常用盐酸来除去铁制品表面的铁锈，请用化学方程式表示其原理：________________。 【答案】（1）H＋和OH－反应生成H2O （2）复分解反应 （3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 D是碱，盐酸属于酸，酸碱之间发生中和反应，此类反应的实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问2详解】 C与D是碱和盐反应生成新碱和新盐，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 铁锈中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。 22. 第19届杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇，其制取方法是用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水。 （1）甲醇属于________（选填“无机物”或“有机物”），制取甲醇的化学方程式为________； （2）从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是________。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. （2）有助于减缓温室效应 【解析】 【小问1详解】 甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物； 二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问2详解】 从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是有助于减缓温室效应。 三、实验与探究题（本大题共5小题20空，每空2分，共40分） 23. 生活与实验中都蕴含着丰富的科学道理，请回答： （1）“禁止超速”，这是因为同样情况下，速度越大的物体具有的________越大，容易引发交通事故； （2）“禁止高空抛物”，这是因为高处的物体具有较大的________，容易引起伤人事件； （3）在“探究影响重力势能大小因素”的实验中，小科将皮球表面涂黑，使这个皮球分别从同一幢楼的不同楼层自由下落。其实验目的是探究重力势能大小与________的关系。如图所示是皮球撞击地面时留下的黑色圆斑，圆斑________（填“A”或“B”）是皮球从较高楼层下落形成的。 【答案】（1）动能 （2）重力势能 （3） ①. 高度 ②. B 【解析】 【小问1详解】 动能的大小与物体的质量和速度有关，质量相同时速度越大动能越大，速度相同时质量越大动能越大。故“禁止超速”，是因为同样情况下，速度越大的物体具有的动能越大，易引发交通事故。 【小问2详解】 重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量相同时高度越高，物体具有的重力势能越大，故“禁止高空抛物”，是因为高处的物体具有较大的重力势能，易引起伤人事件。 【小问3详解】 [1]重力势能的大小与物体的质量和高度有关。根据控制变量法可知，同一个皮球，其质量相等，从不同楼层自由下落，其高度不同，故其实验目的是探究重力势能大小与高度的关系。 [2]质量相同时高度越高，物体具有的重力势能越大，撞击地面时留下的黑色圆斑就越大，故圆斑B是皮球从较高楼层下落形成的。 24. 有一包固体粉末可能含有中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验： ①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 根据上述实验回答下列问题： （1）粉末中一定不含________，可能含有________，一定含有________。 （2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的溶液，若________，则证明该物质一定存在。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. KOH ③. Na2CO3、CaCl2 （2）溶液仍为红色（合理即可） 【解析】 【分析】取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；根据Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，所以可能含有氢氧化钾，也可能是碳酸钠有剩余。 【小问1详解】 由分析可知，粉末中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3、CaCl2，可能含有KOH； 【小问2详解】 因碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钾和氯化钙不反应，为了确定可能含有的物质氢氧化钾，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液（将碳酸钠除尽，排除对氢氧化钾检验的影响），若溶液仍为红色，则证明氢氧化钾一定存在。 25. 金属是现代社会生产生活的重要材料，了解金属的活动性以及锈蚀条件具有重要意义。 （1）金属锂和钛均不在初中所学的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，在实验前，先要将两种金属均要进行表面打磨的目的是________，进行实验时，应控制的变量有________（写出一点即可）。已知钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与________等盐类溶液反应。 （2）某同学用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示（蒸馏水事先煮沸），有人觉得这实验不太严密，需要再增加一组实验：________，请在方框内画图表示出来。 【答案】（1） ①. 除去金属表面的氧化膜 ②. 盐酸的浓度（合理即可） ③. 可溶性铜盐（合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 金属表面易形成氧化膜，将两种金属均进行表面打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，防止氧化膜影响金属与稀盐酸的反应； 要通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有酸的体积和浓度、金属与酸的接触面积等； 因为活动性顺序铝＞钛＞铜所以钛可以和铜以及比铜更弱的可溶性盐反应； 【小问2详解】 图A中铁钉与空气和水接触，图B中铁钉与水接触所以需要补做一个只和空气接触的实验，如图：。 26. 为了探究物体动能大小与哪些因素有关，同学们设计了如图所示的实验。请回答下列问题： （1）本实验是利用________来比较小球动能的大小。 （2）甲、乙两组实验研究的问题是________。 （3）实验后，同学们联想到在交通事故中，造成安全隐患的因素有汽车的“超载”与“超速”。那么在影响物体动能大小的因素中，哪个因素的影响更大呢？于是利用上述器材进行了实验，得到的数据如下表。 实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m 1 30 10 4 2 30 20 16 3 60 10 8 ①在探究“超载”隐患时，应选择序号________的实验进行比较。 ②分析表格中对应的数据可知：当发生交通事故时，________造成的危害更严重。 【答案】（1）木块被撞击后移动的距离 （2）质量一定时，动能大小与速度有关吗？ （3） ①. 1、3 ②. 速度 【解析】 【小问1详解】 小球动能越大，撞击木块在水平面上移动的距离就越远，所以判断小球动能大小的依据是木块在水平面上移动的距离。 【小问2详解】 甲、乙两组实验中，让同一小球从同一斜面的不同高度由静止开始释放的目的是使小球到达斜面底部时的速度不同。由图可知，小球位置越高，推动木块移动的距离越远。说明物体质量相同时，速度越大，动能越大，因此甲、乙两组实验研究的是动能大小与物体速度的关系。 【小问3详解】 [1]超载指汽车质量增大，需控制速度相同，即小球滚下高度相同，改变质量。实验1和3中高度均为10cm，质量分别为30g和60g，符合控制变量要求。 [2]对比实验1和2，质量相同，高度20cm比10cm高，木块移动距离从4m增至16m；对比实验1和3，高度相同，质量60g是30g的2倍，木块移动距离从4m增至8m。速度增加带来的距离增量大于质量增加带来的增量，说明速度对动能的影响更大，超速危害更严重。 27. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。 （1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。 实验步骤 实验现象 结论 取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中产生白色沉淀 ①试管中加入的无色溶液为________________ （2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：____________________ 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。 实验过程 实验现象 实验结论 ___________ ____________ 猜想三成立 【答案】 ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH和Ca(OH)2 ③. 取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，然后向上层清液中滴加酚酞试液 ④. 产生白色沉淀，溶液变为红色 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，所以①试管中加入的无色溶液为氢氧化钠溶液。 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以反应后溶液中溶质可能是氢氧化钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠，也可能是氢氧化钠和氢氧化钙，所以猜想猜想二：NaOH和Ca(OH)2。 [验证猜想] 取水量②试管反应后溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，然后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，如果溶液变为红色，说明含有氢氧化钠，即猜想三成立。 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28. 如图为伽利略的斜面实验，回答下列问题： （1）当小球从A点自由滚下到底部，小球能继续向前运动的原因是________________。 （2）当小球从A点自由滚下到底部，还能沿光滑的斜面甲或乙继续往上运动。小球都会运动到________位置，因为小球“记住”的是与起始高度相联系的________。 【答案】（1）小球具有惯性 （2） ①. 与小球原来等高的位置 ②. 能量 【解析】 【小问1详解】 当小球从A点自由向下滚动到底部，小球由于具有惯性，小球能继续向前运动。 【小问2详解】 [1][2]当小球从A点自由向下滚动到底部，能沿斜面甲或乙继续往上运动。忽略摩擦和空气阻力，不会有能量的损失，小球都会运动到与A等高的位置，原因是运动前后小球的机械能相同，所以说，“记住”的是与起始高度相联系的能量。 29. 早在战国时期的著作《周礼·考工记》中就有关于用草木灰（含）和熟石灰反应制取氢氧化钾的记载。晋朝科学家葛洪指出：“此不宜预作，十日即息”（原因是KOH在空气中容易变质）。 （1）试写出用和熟石灰反应制取KOH的化学方程式：________________。 （2）同学们用上述方法制得KOH溶液并开展了进一步实验：将制得的KOH溶液敞口于空气中，一周后从中取出100克溶液，往其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，待加入盐酸量为20克时恰好完全反应，经测定此过程中溶液的总质量减轻了0.44克。 试求：所取的100克KOH溶液中含有多少克？ 【答案】（1）K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ （2）设所取的100克KOH溶液中含有K2CO3的质量为x， x=1.38g， 答：所取的100克溶液中K2CO3的质量为1.38克。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓； 【小问2详解】 见答案。 30. 现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。 （1）从出铁口得到的为生铁，含2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于_______。 （2）用赤铁矿（）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式：_________。 （3）某大型高炉年产生铁吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少万吨？ 【答案】（1）混合物 （2） （3）设需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石质量为x， x＝8×106吨＝800万吨； 答：需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石质量800万吨。 【解析】 【小问1详解】 生铁是铁与碳形成的合金，属于混合物； 【小问2详解】 反应②为碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 见答案。 31. 实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到________时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数_____________。（写出计算步骤） （3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 溶液颜色恰好由红色变成无色 ②. 10% ③. 偏大 【解析】 【详解】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液或酸性溶液不变色。将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好由红色变成无色时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）解：稀盐酸中溶质的质量为：（110g-60g）×7.3%=3.65g 设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x。 ，x=4g 烧碱溶液的溶质质量分数为：=10% （3）若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，滴加的盐酸会偏多，则实验结果会偏大。 32. 二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲）。 （1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是________。 （2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到________现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。 （3）海洋是重要的清除的途径，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH________（填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统。请写出该酸化过程中反应的化学方程式：________________。 （4）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如丙图所示），该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（），写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当 （2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（合理即可） （3） ①. 变小 ②. CO2＋H2O=H2CO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当； 【小问2详解】 温室效应是指太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应； 二氧化碳会产生室温效应，在大气中浓度增加，使得地球表面的热量难以散发出去，导致地球温度逐渐升高；如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）现象时，左侧温度低于右侧温度，能证明二氧化碳的温室效应比空气大； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2＋H2O=H2CO3，会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统； 【小问4详解】 图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州市临平区2025-2026学年九年级上学期期中科学试题 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题有且只有一个选项是正确的） 1. 宇宙间一切物质的运动和变化都需要能量来维持。下列关于能量的说错的是（ ） A. 飞行的蒲公英种子具有机械能 B. 人在运动时要消耗能量 C. 植物的生长都需要太阳能 D. 人在睡觉时不消耗能量 2. 自然界的物质在不断发生变化，有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是（ ） A. 高温下铁变成“铁水” B. 春天冰雪融化 C. 白炽灯通电后发光发热 D. 秋天树叶变黄 3. 下列是一些我们身边物质的大致数值，其中呈碱性的是（ ） A. 人体血液：7.4 B. 人体汗液：6.1 C. 牛奶：6.8 D. 食醋：3.0 4. 如图是某乘客站在匀速向上运行的自动扶梯上的场景。下列说法正确的是（ ） A. 乘客的动能增加 B. 电梯的动能增加 C. 乘客的机械能增加 D. 电梯的机械能增加 5. 许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（　　） A. （烧碱） B. （纯碱） C. （熟石灰） D. （生石灰） 6. 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A. 有涩味和滑腻感的物质 B. 能使无色酚酞试液变红的物质 C. 含有氢元素和氧元素的物质 D. 电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 7. 如图所示，整个大圆圈代表纯净物，1~5表示纯净物中的单质、氧化物、化合物、碱、无机化合物中的某类物质，则下列选项中对所属物质类别判断正确的是（ ） A. 1单质、2化合物 B. 3氧化物、4无机化合物 C. 4化合物、5碱 D. 1单质、2无机化合物 8. 一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　） A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸 B. 将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 C. 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D. 用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上 9. 浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（ ） A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氨气 10. 如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　） A. 横坐标是滴加的盐酸体积 B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C. 向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 D. C点溶液中的阴离子只有Cl- 11. 如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是（ ） A. 澄清石灰水变浑浊 B. 发出淡蓝色的火焰 C. 产生大量的热量 D. 烧杯内有大量水雾 12. 硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　） A. B. C. D. 13. 生活中常用湿润的氯化钯（PbCl2）试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PbCl2溶液反应的化学方程式为：CO+PbCl2+X==2HCl+Pb↓+CO2。下列分析错误的是（ ） A. X为H2O B. 从生成物的角度分析，Pb的金属活动性比氢弱 C. 反应前后Cl元素的化合价不变 D. 反应中Pb2+失去电子变成Pb 14. 实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　） 选项 实验目的 操作方法 A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液 C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液 D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　） 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共7小题20空，每空2分，共40分） 16. 生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少________元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（），有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为________________。 17. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“_______”中的有关内容补充完整。 18. 如图是某同学在高速公路上看到的标志牌，标志牌中数字表示汽车限行速度。此高速路段汽车行驶速度不能______（选填“大于”、“等于”或“小于）60km/h；相比小汽车，大型客车的最高限速要小，原因是______。 19. 是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组同学设计了如图所示的方法制取。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。 请回答下列问题： （1）A在物质分类上，属于________；反应①②③都不涉及的基本反应类型是________反应。 （2）熟练掌握各类物质的化学性质及相互关系，可以优化制取物质的方案。某同学认为经一步反应就可转化为，请写出一步转化的化学方程式：________________。 20. 如图是小科制作的“能的转化与守恒”概念图（部分），请完成以下问题。 （1）请你在概念图中填入合适的内容：①________，②________。 （2）用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后释放。在摆锤向下摆动的过程中，能量转化情况为________。 （3）氢能源是二十一世纪最有前途的绿色能源之一，但到目前为止，氢能源没有被大面积推广，其主要原因是________。 21. 如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 （1）盐酸与D反应的实质是________。 （2）C与D之间的反应属于________（填化学反应基本类型）。 （3）工业上常用盐酸来除去铁制品表面的铁锈，请用化学方程式表示其原理：________________。 22. 第19届杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇，其制取方法是用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水。 （1）甲醇属于________（选填“无机物”或“有机物”），制取甲醇的化学方程式为________； （2）从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是________。 三、实验与探究题（本大题共5小题20空，每空2分，共40分） 23. 生活与实验中都蕴含着丰富的科学道理，请回答： （1）“禁止超速”，这是因为同样情况下，速度越大的物体具有的________越大，容易引发交通事故； （2）“禁止高空抛物”，这是因为高处的物体具有较大的________，容易引起伤人事件； （3）在“探究影响重力势能大小因素”的实验中，小科将皮球表面涂黑，使这个皮球分别从同一幢楼的不同楼层自由下落。其实验目的是探究重力势能大小与________的关系。如图所示是皮球撞击地面时留下的黑色圆斑，圆斑________（填“A”或“B”）是皮球从较高楼层下落形成的。 24. 有一包固体粉末可能含有中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验： ①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 根据上述实验回答下列问题： （1）粉末中一定不含________，可能含有________，一定含有________。 （2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的溶液，若________，则证明该物质一定存在。 25. 金属是现代社会生产生活的重要材料，了解金属的活动性以及锈蚀条件具有重要意义。 （1）金属锂和钛均不在初中所学的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，在实验前，先要将两种金属均要进行表面打磨的目的是________，进行实验时，应控制的变量有________（写出一点即可）。已知钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与________等盐类溶液反应。 （2）某同学用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示（蒸馏水事先煮沸），有人觉得这实验不太严密，需要再增加一组实验：________，请在方框内画图表示出来。 26. 为了探究物体动能大小与哪些因素有关，同学们设计了如图所示的实验。请回答下列问题： （1）本实验是利用________来比较小球动能的大小。 （2）甲、乙两组实验研究的问题是________。 （3）实验后，同学们联想到在交通事故中，造成安全隐患的因素有汽车的“超载”与“超速”。那么在影响物体动能大小的因素中，哪个因素的影响更大呢？于是利用上述器材进行了实验，得到的数据如下表。 实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m 1 30 10 4 2 30 20 16 3 60 10 8 ①在探究“超载”隐患时，应选择序号________的实验进行比较。 ②分析表格中对应的数据可知：当发生交通事故时，________造成的危害更严重。 27. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。 （1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。 实验步骤 实验现象 结论 取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中产生白色沉淀 ①试管中加入的无色溶液为________________ （2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：____________________ 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。 实验过程 实验现象 实验结论 ___________ ____________ 猜想三成立 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28. 如图为伽利略的斜面实验，回答下列问题： （1）当小球从A点自由滚下到底部，小球能继续向前运动的原因是________________。 （2）当小球从A点自由滚下到底部，还能沿光滑的斜面甲或乙继续往上运动。小球都会运动到________位置，因为小球“记住”的是与起始高度相联系的________。 29. 早在战国时期的著作《周礼·考工记》中就有关于用草木灰（含）和熟石灰反应制取氢氧化钾的记载。晋朝科学家葛洪指出：“此不宜预作，十日即息”（原因是KOH在空气中容易变质）。 （1）试写出用和熟石灰反应制取KOH的化学方程式：________________。 （2）同学们用上述方法制得KOH溶液并开展了进一步实验：将制得的KOH溶液敞口于空气中，一周后从中取出100克溶液，往其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，待加入盐酸量为20克时恰好完全反应，经测定此过程中溶液的总质量减轻了0.44克。 试求：所取的100克KOH溶液中含有多少克？ 30. 现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。 （1）从出铁口得到的为生铁，含2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于_______。 （2）用赤铁矿（）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式：_________。 （3）某大型高炉年产生铁吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少万吨？ 31. 实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到________时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数_____________。（写出计算步骤） （3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 32. 二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲）。 （1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是________。 （2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到________现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。 （3）海洋是重要的清除的途径，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH________（填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统。请写出该酸化过程中反应的化学方程式：________________。 （4）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如丙图所示），该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（），写出该反应的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $